testes 6ª série ensino fundamental

PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 05
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• Reações Inorgânicas
I) PRINCIPAIS CLASSES DE REAÇÕES INORGÂNICAS:
1.1. Reação de síntese ou adição:
A + B → AB
As reações de síntese poderão ser classificadas como totais ou parciais:
Síntese Total: todos os reagentes são substâncias simples.
Exemplo: S + O2 → SO2
Síntese Parcial: quando dentre os reagentes encontramos substâncias compostas.
Exemplo: SO2 + ½ O2 → SO3
1.2. Reação de decomposição ou análise:
AB → A + B
As decomposições também são classificadas como totais ou parciais:
Decomposição Total: todos os produtos são substâncias simples.
Exemplo: H2O → H2 + ½ O2
Decomposição Parcial: dentre os produtos encontramos substâncias compostas.
Exemplo: KClO3 → KCl + 3/2 O2
Δ
As decomposições podem receber nomes especiais:
¾ Pirólise: decomposição pelo calor.
¾ Fotólise: decomposição pela luz.
¾ Eletrólise: decomposição pela eletricidade.
1.3. Reação de deslocamento ou simples troca:
Ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta e “desloca”, desta última, uma nova
substância simples.
AB + C → AC + B ou
AB + C → BC + A
Este tipo de reação obedece à fila de reatividade:
¾ Escala de reatividade dos principais metais:
Li > Rb > K > Cs > Ba > Sr > Ca > Na > Mg > Al >
Zn > Cr > Fe > Cd > Co > Ni > Sn > Pb > H >
Cu > Hg > Ag > Pd > Pt > Au
¾ Escala de reatividade dos ametais:
F > O > Cl > Br > I > S >C
Exemplos:
Mg + HgSO4 → MgSO4 + Hg
F2 + 2 NaBr → 2 NaF + Br2
Reações de deslocamento importantes:
Metal + Ácido → Sal + H2
Ex: Na + HCl → NaCl + H2 (g)
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Observações:
No caso de um metal ter vários valores de Nox, na reação com ácidos com liberação de hidrogênio forma-se o
sal do metal com menor nox.
Ex: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Os metais menos reativos que o hidrogênio não conseguem deslocá-lo, desta forma não reagem com os ácidos.
Porém, esses metais reagem com os ácidos que apresentam alto poder oxidante, são eles:
H2SO4 concentrado, HNO3 concentrado ou diluído.
O Ouro (Au) e a Platina (Pt) são atacados somente pela água régia.
Água régia: 3 HCl + 1 HNO3 concentrados.
Metal + H2O → Hidróxido + H2
Ex: Na + H2O → NaOH + ½ H2
Os metais alcalinos e os metais alcalinos terrosos, por apresentarem elevada reatividade conseguem deslocar o
hidrogênio da água.
Metal + Sal → Metal + Sal
Ex: Na + AgNO3 → NaNO3 + Ag
Equação Iônica:
Na0
+
Ag+ → Na0
+
(Reação Redox)
Ag+
Ametal + Sal → Sal + Ametal
Ex: F2 + 2 NaCl → 2 NaF + Cl2
Equação Iônica:
F2 0 + 2 Cl – → F – +
Cl20
1.4. Reação de dupla-troca:
AB + CD → AD +
BC
As principais reações de dupla-troca são as neutralizações: Ácido + Base → Sal + H2O (a neutralização poderá ser
total ou parcial).
OBSERVAÇÃO:
São reações: REDOX → algumas reações de
síntese, algumas reações de análise e todas as
reações de deslocamento.
Toda reação de dupla-troca NÃO é REDOX.
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II) PRINCIPAIS REAÇÕES INORGÂNICAS:
REAÇÕES INORGÂNICAS
EXEMPLOS
1) Óxido ácido + Água → Oxiácido
CO2 + H2O → H2CO3
2) Óxido ácido + Base → Sal + H2O
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
3) Óxido básico + Água → Base
CaO + H2O → Ca(OH)2
4) Óxido básico + Ácido → Sal + H2O
CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O
5) Óxido ácido + Óxido básico→ Sal
CO2 + CaO → CaCO3
6) Decomposição do peróxido de Hidrogênio
H2O2 → H2O + ½ O2 ↑ (presença de luz)
7) Ácido + Base → Sal + Água
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4 )3 + 6 H2O
8) Ácido + Metal → Sal + H2 ↑
2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2 ↑
9) Ácido + Halogênio → Ácido + Halogênio
2 HBr + Cl2 → 2 HCl + Br2
10) Óxiácido – Água → Anidrido
2 H3PO4 – 3 H2O → P2O5
11) Metal (1A e 2 A) + Água → Base + H2 ↑
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑
12) Carbonatos → Óxido metálico + CO2
(Carbonatos de metais alcalinos não calcinam)
13) Bicarbonatos → Óxido metálico + CO2 + H2O
14) Bicarbonatos (1A) → Carbonato + CO2 ↑ + H2O
CaCO3 → CaO+CO2↑
Δ
(Calcinação)
Ca (HCO3) 2 → CaO + 2 CO2 ↑ + H2O
2 NaHCO3 → Na2CO3
+ CO2 ↑ + H2O
(fermento)
15) Clorato → Cloreto + O2↑
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 ↑
16) Ácido + Sal → Ácido + Sal
2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
17) Hidróxido + Sal → Hidróxido + Sal
NaOH + NH4Cl → NaCl + NH4OH
18) Sal + Sal → Sal + Sal
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓
19) Bicarbonato + H2O
NaHCO3 + H2O → NaOH + CO2↑ + H2O
20) Decomposição do ácido carbônico
H2CO3 → CO2↑+ H2O
21) Hidreto + Água → Base + H2↑
KH + H2O → KOH + H2↑
22) Carbetos + Água → Base + HC
CaC2+ 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 (etino)
23) Sulfeto* + O2 → Metal+ SO2 ↑
HgS + O2 → Hg + SO2 ↑
Ustulação dos sulfetos (combustão)
*Sulfetos de metais nobres
Sulfeto de mercúrio: HgS (cinábrio)
ZnS + O2 → Zn +SO2↑
24) Sulfeto* + O2 → Óxido metálico + SO2
*Sulfetos de metais não nobres.
Sulfetos:
ZnS (blenda);
PbS (galena);
FeS2 (pirita).
25) Decomposição do hidróxido de amônio.
NH4OH → NH3↑+ H2O
26) Metal + Sal → Metal + Sal
2 Al + 6 HCl → AlCl3 + 3 H2
Observação:
As reações: 16,17 e 18 só ocorrem se houver formação de gás (↑) ou precipitado (↓).
Principais precipitados: BaSO4, CaCO3, BaCO3 e AgCl.
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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 06
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• Reações Inorgânicas
QUESTÕES OBJETIVAS
01- Dadas as reações abaixo, indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações.
I- Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn (NO3)2
II- (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O
III- 2Mg + O2 → 2MgO
IV- Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl
V- H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla-troca.
Deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca.
Dupla-troca; decomposição; síntese; dupla-troca; deslocamento.
Dupla-troca; síntese; decomposição; dupla-troca; deslocamento.
Síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca; dupla-troca.
02- Há reações químicas que são percebidas pela visualização do desprendimento de gases como, por exemplo, as
ilustradas a seguir.
• Assinale a opção que indica os gases liberados nas reações I, II e III, respectivamente.
(A) H2, H2, CO
(B) H2, O2, CO2
(C) Cl2, O2, CO
(D) Cl2, H2, CO2
(E) H2, H2, CO2
03- Ácido clorídrico pode reagir com diversos materiais, formando diferentes produtos, como mostrado no esquema a
seguir:
• Os seguintes sinais evidentes de transformações químicas: liberação de gás, desaparecimento parcial ou total de
sólido e formação de sólido são observáveis, respectivamente, em:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
I, II e III
II, I e III
II, III e I
lII, I e II
III, II e I
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04- Os objetos metálicos perdem o brilho quando os átomos da superfície reagem com outras substâncias formando um
revestimento embaçado. A prata, por exemplo, perde o brilho quando reage com enxofre, formando uma mancha de
sulfeto de prata. A mancha pode ser removida colocando-se o objeto em uma panela de alumínio contendo água
quente e um pouco de detergente, por alguns minutos.
• Nesse processo, a reação química que corresponde à remoção das manchas é:
(A)
(B)
(C)
(D)
AgS + Al → AlS + Ag
AgSO4 + Al → AlSO4 + Ag
3 Ag2S + 2 Al → Al2S3 + 6 Ag
3 Ag2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 6 Ag
05- A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é
representada pela equação
Pb (CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO, que é uma reação de:
(A) oxi-redução.
(C) síntese.
(E) decomposição.
(B) dupla-troca.
(D) deslocamento.
06- Um estudante abre, simultaneamente, um frasco contendo solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) concentrado (36%
m/m) e um frasco de solução aquosa de hidróxido de amônio (NH4OH) concentrada (30% m/m). Ao aproximá-los, o
estudante irá observar a formação de uma "fumaça" de coloração branca, que contém o sal:
(A) nitrato de amônio.
(C) cloreto de amônio.
(E) hipoclorito de amônio.
(B) perclorato de amônio.
(D) cloreto de sódio.
07- Para que a água possa ser consumida pela população, precisa passar por um processo que elimina todos os seus
poluentes. O tratamento da água se faz em duas fases: tratamento primário (os poluentes são eliminados por
processos físicos) e tratamento secundário (os poluentes são eliminados por processos químicos). No tratamento
secundário, existe uma fase denominada coagulação ou floculação representada pela equação:
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
e, uma outra, a da desinfecção, que se dá por adição de hipoclorito de sódio (NaClO).
• Identifique a opção que apresenta uma afirmativa correta em relação ao tratamento da água por processos químicos:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
a fase de coagulação é representada por uma reação de dupla troca;
o hipoclorito de sódio (NaClO) é um sal orgânico;
a fase de coagulação é representada por uma reação de desproporcionamento;
o sulfato de cálcio (CaSO4) é um sal básico;
o Ca(OH)2 é uma monobase.
08- Estudos mostram que as moléculas de dois gases, a uma mesma temperatura, possuem igual energia cinética média.
Para ilustrar esta teoria, um professor montou o experimento abaixo esquematizado, no qual, em cada extremidade de
um tubo de vidro com 1 m de comprimento, foram colocados dois chumaços de algodão embebidos, respectivamente,
em uma solução de amônia e em uma solução de ácido clorídrico, ambas com a mesma concentração. Após
determinado período de tempo, observou-se a formação do cloreto de amônio na região do tubo mais próxima à
extremidade que contém o ácido.
Considere que os vapores formados no experimento se comportam como gases.
Admita que a reação entre os vapores das substâncias contidas nos dois chumaços de algodão ocorra em meio aquoso,
formando dois produtos.
• A alternativa que indica o tipo de reação ocorrida e as funções químicas correspondentes aos produtos formados é:
(A) dupla-troca; sal - hidróxido.
(C) neutralização; sal - óxido.
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(B) redução; ácido - hidróxido.
(D) oxidação; óxido - ácido.
09- Quando o cloreto de potássio reage com uma solução aquosa de nitrato de prata, forma-se um precipitado branco de:
(A) K2O.
(C) AgCl.
(E) Ag2O.
(B) Ag.
(D) KNO3.
10- Foi analisado o comportamento químico de dois óxidos não identificados, conforme descrito a seguir:
O óxido X é gás à temperatura ambiente e reage prontamente com água, formando uma solução de pH 3. Além disso,
neutraliza uma solução aquosa de soda cáustica.
O óxido Y é um sólido branco que reage com a água, resultando em uma solução de pH 11. Esse sólido neutraliza uma
amostra de ácido muriático. As fórmulas que melhor representam X e Y são, respectivamente,
(A) Na2O e CO2.
(C) SO2 e CaO.
(E) H2SO4 e NaOH.
(B) MgO e Al2O3.
(D) CO e P2O5.
11- O bicarbonato de sódio é empregado na fabricação de efervescentes digestivos (exemplo: sal de frutas). Na presença
de ácido, o bicarbonato reage liberando gás carbônico, que é responsável pela efervescência. A equação química que
representa esse processo é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
NaHCO3(s) + H+(aq) → Na+(aq) + CO2(g) + H2O(L)
+
+
NaHCO3(s) + H (aq) → Na (aq) + CO(g) + H2(g) + O2(g)
NaHCO3(s) + OH– (aq) → Na+(aq) + H2CO3(aq) + O2–(aq)
+
+
NaHCO3(s) + H (aq) → Na (aq) + H2CO3(aq)
NaHCO3(s) + H+(aq) + OH– (aq) → NaH(s) + CO2(g) + ½O2(g) + H2O(L)
12- "O monóxido de carbono é usado pela indústria química por duas razões”:
I- pode ser obtido a partir de reservas que contêm carbono, tais como carvão ou gás natural;
II- constitui-se em uma estrutura básica a partir da qual moléculas orgânicas mais complexas podem ser formadas.
Para muitas reações, o monóxido de carbono é usado em combinação com o hidrogênio, como na reação do carvão
com o vapor d'água, mostrada a seguir:
C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2 (g)
("Química Nova na Escola", 1999, v. 9, 03)
• A reação mostrada acima seria um exemplo de reação de:
(A) simples troca.
(C) dupla troca.
(E) análise.
(B) decomposição.
(D) síntese.
13- As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas especificidades.
I- 2KClO3(s) → 2KCl (s) + 3O2(g)
II- FeCl3 (aq) + 3 KSCN(aq) → Fe(SCN)3(aq) + 3 KCl (aq)
III- Na(s) + H2O(L) → NaOH(aq) +½ H2(g)
IV- N2(g) + 3 H2(g) → 2NH3(g)
V- SnCl2 (aq) + 2FeCl3 (aq) →SnCl4 (aq) + 2FeCl2 (aq)
• A respeito das equações, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
I é de síntese ou adição.
II é de oxirredução.
III é de simples troca ou deslocamento.
IV é de análise ou decomposição.
V é de dupla troca.
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14- Acreditava-se que a dissolução do dióxido de carbono atmosférico na água do mar deveria ser um fenômeno desejável
por contribuir para a redução do aquecimento global. Porém, tal dissolução abaixa o pH da água do mar, provocando
outros problemas ambientais. Por exemplo, são danificados seriamente os recifes de coral, constituídos,
principalmente, de carbonato de cálcio.
• A equação química que representa simultaneamente a dissolução do dióxido de carbono na água do mar e a
dissolução dos recifes de coral é:
(A) CaC2(s) + CO2(g) + H2O(L) → Ca2+ (aq) + C2H2(g) + CO32-(aq)
+
(B) CaCO3(s) + 2H
(aq)
→ Ca2+ (aq) + CO2(g) + H2O(L)
(C) CaC2(s) + 2H2O(L) →Ca2+(aq) + 2OH-(aq) + C2H2(g)
(D) CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(L) → Ca2+ (aq) + 2HCO3- (aq)
2+
2(E) CaCO3(s) → Ca (aq) + CO3 (aq)
15- Um frasco, sem identificação, contendo um sólido branco, pode conter uma das cinco substâncias: nitrato de sódio,
cloreto de sódio, hidróxido de sódio, carbonato de sódio ou sulfato de sódio.
Após algumas análises, as observações obtidas sobre o composto são essencialmente:
I. a substância é solúvel em água, sendo essa solução condutora de eletricidade;
II. a solução aquosa obtida torna-se rósea com a adição de algumas gotas de fenolftaleína;
III. o sólido reage com solução aquosa de ácido fosfórico (H3PO4), ocorrendo formação de gás.
• A partir desses dados, pode-se concluir que a substância contida no frasco é:
(A) NaNO3.
(C) NaOH.
(E) Na2SO4.
(B) NaCl.
(D) Na2CO3.
16- O programa brasileiro de produção de etanol já despertou o interesse de várias nações. O etanol, além de ser uma
ótima alternativa de combustível, também é utilizado em várias aplicações industriais, como, por exemplo, a produção
do etanoato de etila, um flavorizante de larga aplicação.
O etanol pode ser utilizado como combustível em motores de combustão interna.
A combustão completa do etanol pode ser representada pela seguinte equação química balanceada:
(A)
(B)
(C)
(D)
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2+ 3 H2O
C2H5OH + 2 O2 → 2 CO + 3 H2O
C2H5OH + O2 → 2 C + 3 H2O
C2H5OH + 3,5 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
17APOSTA NO BIODIESEL
Para superar o desafio de atender à crescente demanda por energia de forma sustentável, causando o menor impacto
possível ao ambiente, é necessário buscar alternativas energéticas que possam substituir os combustíveis fósseis,
mesmo que parcialmente. O limite ao uso do petróleo não vai se dar pelo esgotamento da fonte, mas pela redução da
capacidade ambiental do planeta de absorver os gases oriundos de sua combustão. [...]
Para atender a essa demanda, surgem os biocombustíveis. Do ponto de vista estratégico, é uma alternativa
interessante, pois podem ser produzidos em diferentes regiões. Do ponto de vista ambiental, é positivo, uma vez que,
produzidos de biomassa renovável, suas emissões de dióxido de carbono são praticamente anuladas quando a
biomassa volta a crescer, pois, para a fotossíntese, ela usa o mesmo dióxido de carbono contido na atmosfera, o que
possibilita um balanço nulo deste gás. [...]
(Suzana Kahn Ribeiro ("Scientific American")
http://www2.uol.com.br/sciam/reportagens/aposta_no_biodiesel.html(com adaptações)
• A equação que representa, simplificadamente, a tese expressa no segundo parágrafo do texto é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
C(s) + O2 (g) → CO2(g)
CH3CH2OH(L) + 3O2 (g) → 2CO2(g) + 3H2O(v)
6CO2(g) + 6H2O(L) + luz → C6H12O6(aq) + 6O2 (g)
C3H8O3(L) + 7/2 O2 (g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
CO2(g) + H2O(L) → H2CO3(aq)
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18- Hidrogênio reage com nitrogênio formando amônia. A equação não balanceada que representa essa transformação é:
H2(g) + N2(g) → NH3(g)
• Outra maneira de escrever essa equação química, mas agora balanceando-a e representando as moléculas dos três
gases, é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
19- Os extintores à base de espuma química são fabricados, utilizando-se bicarbonato de sódio, NaHCO3, e ácido sulfúrico,
H2SO4. No interior do extintor, essas duas substâncias ficam separadas, uma da outra. Para ser usado, o extintor deve
ser virado de cabeça para baixo, a fim de possibilitar a mistura dos compostos, que, então, reagem entre si. Um dos
produtos dessa reação é um gás, que produz uma espuma não-inflamável, que auxilia no combate ao fogo.
• Considerando-se essas informações, é correto afirmar que a substância gasosa presente na espuma não-inflamável
é:
(A) CO2
(C) O2
(B) H2
(D) SO3
20- Os alquimistas foram muito importantes para a química, a ciência da transformação. Tentando encontrar a pedra
filosofal, que teria o poder de transformar qualquer metal em ouro, e o elixir da longa vida, que tornaria o ser humano
imortal, criaram um grande número de aparelhos de laboratórios e desenvolveram processos importantes para a
produção de metais, de papiros, de sabões e de muitas substâncias, como o ácido nítrico, o ácido sulfúrico, o hidróxido
de sódio e o hidróxido de potássio.
• Sobre essas substâncias, ácidos e bases, pode-se afirmar que:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
as fórmulas do ácido nítrico e do ácido sulfúrico são HONO3 e H2SO4, respectivamente;
a reação entre ácido nítrico e o ácido sulfúrico conduz à produção de apenas um sal;
o hidróxido de sódio não reage com o ácido nítrico, pois se trata de uma base forte;
na reação entre ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio podem ser formados dois sais;
a reação entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio pode conduz à formação de dois sais: o Cu(NO3)2 e o
Na2NO3.
GABARITO
01- (A)
02- (E)
03- (C)
04- (C)
05- (B)
06- (C)
07- (A)
08- (C)
09- (C)
10- (C)
11- (A)
12- (A)
13- (C)
14- (D)
15- (D)
16- (A)
17- (C)
18- (B)
19- (A)
20- (D)
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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 07
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• Reações Inorgânicas
QUESTÕES DISCURSIVAS
01- Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que uma substância simples de um elemento mais reativo
desloca outro de uma substância composta.
Um exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio desloca o hidrogênio, é apresentado a seguir:
Ca(s) + 2 HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2(g)
a) Qual o nome do sal formado nessa reação?
R.: ____________________________________________________________________________________________
b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio desloca o hidrogênio do ácido clorídrico.
R.: ____________________________________________________________________________________________
02- A hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2] sintetizada em laboratório é utilizada para a preparação de implantes ósseos e
dentários.
Este composto biocerâmico pode ser obtido por meio de gotejamento de soluções de nitrato de cálcio e de fosfato de
amônio em uma solução aquecida de nitrato de amônio.
a) Determine o número de oxidação do fósforo na hidroxiapatita.
R.: ____________________________________________________________________________________________
b) Escreva a fórmula molecular do nitrato de amônio.
R.: ____________________________________________________________________________________________
03- As informações a seguir, referem-se a uma sequência de reações. Faça o balanceamento de cada uma delas,
escrevendo as fórmulas das substâncias nas reações.
Reação I: A + B →Cloreto de prata + Nitrato de sódio
Reação II: C + D → B + E
Reação III: D + J → Hidróxido férrico + B
Reação IV: Peróxido de hidrogênio + luz/calor → E + Oxigênio
Dados: B → é o sal de cozinha.
C → é um ácido que participa no processo digestivo.
R.: ____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
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04- A equação química ilustra a formação de estalactites naturais em cavernas.
Ca(HCO3)2(aq) → CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(L)
CaCO3(s) → estalactite
Em construções de concreto também podem se formar "estalactites" com a mesma composição química das naturais.
Esse processo se deve a dois fatores: a infiltração de água facilitada pela porosidade do concreto e a presença de
óxido de cálcio residual do processo de fabricação do cimento.
No concreto, as "estalactites" se formam em duas etapas correspondentes às seguintes reações:
I- óxido de cálcio com água, produzindo a substância X;
II- substância X com gás carbônico atmosférico, produzindo água e "estalactite".
a) Calcule a massa de estalactite natural que será produzida para 2,46L de gás carbônico formado, nas condições de
27°C e 1,00 atm.
• Dado: Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol
R.: ____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
b) Em relação à formação das "estalactites" no concreto, escreva a equação química completa e balanceada que
corresponde à etapa II e classifique o tipo da ligação presente no óxido de cálcio.
R.: ____________________________________________________________________________________________
05- O carbonato de bário é um insumo importante na indústria eletro-eletrônica, onde é utilizado na fabricação de
cinescópios de televisores e de monitores para computadores.
O carbonato de bário pode ser obtido a partir da barita, um mineral rico em sulfato de bário, pelo processo
esquematizado a seguir.
R.: ____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
b) Sabendo que o rendimento global do processo é de 50%, calcule a quantidade, em kg, de carbonato de bário puro
obtida a partir do processamento de 4,66kg de sulfato de bário.
R.: ____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
06- Dadas as substâncias (PbCl2, Na2SO4, Zn, H2SO4, C, O2 e Na2S), combine-as duas a duas de tal modo que se obtenha
um produto com:
a) formação de um precipitado.
R.: ____________________________________________________________________________________________
b) formação de um óxido gasoso.
R.: ____________________________________________________________________________________________
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c) formação de um hidrácido.
R.: ____________________________________________________________________________________________
d) variação do número de oxidação.
R.: ____________________________________________________________________________________________
07- A água utilizada nas indústrias de bebida deve respeitar os padrões de potabilidade e não conter impurezas que
interfiram no sabor, na cor, na aparência física ou nos processos de carbonatação das bebidas. Um dos métodos mais
utilizados no tratamento de água nestas indústrias é a floculação. O processo de formação de flóculos ocorre em duas
etapas, como esquematizado no diagrama a seguir:
• Utilizando o diagrama, escreva as equações balanceadas das reações químicas 1 e 2.
Reação 1:
_________________________________
Reação 2:
_________________________________
08- Um dos grandes avanços da química do século XVIII foi o isolamento e a identificação de substâncias gasosas. Em
1756, Joseph Black realizou uma experiência que consistia na decomposição térmica de carbonato de magnésio
(MgCO3), levando à formação de um óxido básico e de um anidrido gasoso, conhecido à época como "gás silvestre". O
gás produzido foi coletado em um balão invertido, conforme ilustrado na figura a seguir.
• Escreva a equação da reação que representa os resultados observados por Joseph Black.
R.: ____________________________________________________________________________________________
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09- O dióxido de carbono gerado em sistemas fechados, como em submarinos e em naves espaciais, deve ser removido e
o oxigênio deve ser reposto. Um método investigado consiste em passar o dióxido de carbono por uma coluna
contendo superóxido de potássio, originando nesta reação carbonato de potássio e gás oxigênio.
Os superóxidos são compostos nos quais o oxigênio apresenta número de oxidação -1/2.
Considerando que 60 litros de dióxido de carbono são removidos a temperatura e pressão constantes, escreva a
equação balanceada da reação que representa este processo e determine o volume (em litros) de oxigênio reposto.
R.: ____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
10- Muitas pessoas já ouviram falar de "gás hilariante". Mas será que ele é realmente capaz de provocar o riso? Na
verdade, essa substância, o óxido nitroso (N2O), descoberta há quase 230 anos, causa um estado de euforia nas
pessoas que a inalam. Mas pode ser perigosa: na busca de uma euforia passageira, o gás já foi usado como droga, e,
em várias ocasiões, o resultado foi trágico, como a morte de muitos jovens.
• Sobre o óxido nitroso, responda:
a) Como é classificado? ________________________________________________________________________
b) Qual o número de oxidação do nitrogênio? _______________________________________________________
c) Que tipo de ligação une seus átomos? ___________________________________________________________
d) Que outra nomenclatura também pode ser usada? __________________________________________________
11- Escreva as equações químicas correspondentes às seguintes reações:
a) oxidação superficial de um material de alumínio pelo oxigênio do ar,
R.: ________________________________________________________________________________________
b) reação entre sódio metálico e água, produzindo uma solução alcalina e um gás inflamável,
R.: ________________________________________________________________________________________
c) formação do hidróxido de lítio a partir do óxido e água,
R.: ________________________________________________________________________________________
d) decomposição térmica do carbonato de cálcio.
R.: ________________________________________________________________________________________
12- A produção de energia nas usinas de Angra 1 e Angra 2 é baseada na fissão nuclear de átomos de urânio radioativo
238U. O urânio é obtido a partir de jazidas minerais, na região de Caetité, localizada na Bahia, onde é beneficiado até a
obtenção de um concentrado bruto de U3O8, também chamado de "yellowcake".
O concentrado bruto de urânio é processado através de uma série de etapas até chegar ao hexafluoreto de urânio,
composto que será submetido ao processo final de enriquecimento no isótopo radioativo 238U, conforme o esquema a
seguir.
• Com base no esquema:
a) Apresente os nomes do oxiácido e da base utilizados no processo.
R.: ________________________________________________________________________________________
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b) Indique os números de oxidação do átomo de urânio nos compostos U3O8 e (NH4)2U2O7.
R.: ________________________________________________________________________________________
13- O Grito de Satanás nas Melancias in "Zé Limeira, Poeta do Absurdo" Orlando Tejo.
"Possantes candeeiros a carbureto iluminam a sala espaçosa pintada a óleo, refletindo a luz forte nas lentes
escuras que protegem os grandes olhos firmes do poeta, sob as grossas pestanas negras."
Nas lanternas a carbureto ocorre a reação entre o carbeto de cálcio ou carbureto, CaC2, e a água, gerando
hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e gás acetileno (etino), que queima produzindo uma luz intensa.
• Escreva a equação balanceada da reação de carbeto de cálcio com água.
R.: ________________________________________________________________________________________
14- O vidro pode ser usado como evidência científica em investigações criminais; isso é feito, usualmente, comparando-se
a composição de diferentes amostras de vidro. Alguns métodos de análise empregam uma reação do vidro com ácido
fluorídrico. A reação entre o ácido fluorídrico e o dióxido de silício presente nos vidros produz fluoreto de silício e água.
• Escreva a equação química balanceada dessa reação.
R.: ________________________________________________________________________________________
15- (UFRJ/2008) A queima do enxofre presente na gasolina e no óleo diesel gera dois anidridos que, combinados com a
água da chuva, formam seus ácidos correspondentes.
• Escreva a fórmula desses ácidos e indique o ácido mais forte. Justifique sua indicação.
R.: ____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
GABARITO
01- a) nitrato de cálcio
b) 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
02- a) +5
03-
b) NH4NO3
I- AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
II- HCl + NaOH → NaCl + H2O
III- FeCl3 + 3 NaOH →Fe(OH)3 + 3NaCl
IV- 2 H2O2 → 2 H2O + O2
04- a) 10,0 g
b) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Ligação iônica ou predominantemente iônica.
05- a) BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO
b) 1,97 kg de BaCO3
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06a) PbCl2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2 NaCl
b) C + O2 → CO2(g)
c) H2SO4 + Na2S → Na2SO4 + H2S
d) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
07- Reação 1:
Ca(OH)2 + FeSO4 → CaSO4 + Fe(OH)2
Reação 2:
2Fe(OH)2 + NaClO + H2O → NaCl + 2Fe(OH)3
08- MgCO3 (s) → MgO (s) + CO2(g)
09- CO2 + 2 KO2 → K2CO3 + 3/2 O2
V = 90 L
10- a) Óxido neutro.
b) Nox = +1.
c) Ligação covalente.
d) Monóxido de dinitrogênio.
11a) 4 Al(s) + 3O2 → 2Al2O3(s)
b) 2Na(s) + 2H2O(L)→ 2NaOH(aq) + H2(g)
c) Li2O(s) + H2O(L) → 2LiOH(aq)
d) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
12a) HNO3 - ácido nítrico;
NH4OH - hidróxido de amônio.
b) Nox do urânio no U3O8: + 16/3.
Nox do urânio no (NH4)2U2O7: + 6.
13- CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
14- 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O
15- H2SO3 e H2SO4
O ácido mais forte é o H2SO4, pois a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de
hidrogênio ácido é igual a 2, enquanto no H2SO3 essa diferença é igual a 1.
MCS/1011/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA ORGANICA/QUIMICA - 1a SERIE - ENSINO MEDIO - 3a ETAPA - 2010 - PARTE 7.DOC
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