VOLUME I I

ISBN 978-85-8015-053-7
Cadernos PDE
VOLUME I I
Versão Online
2009
O PROFESSOR PDE E OS DESAFIOS
DA ESCOLA PÚBLICA PARANAENSE
Produção Didático-Pedagógica
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
SECRETARIA DO ESTADO DA EDUCAÇÃO
SUPERINTENDÊNCIA DA EDUCAÇÃO
DIRETORIA DE POLÍTICAS E PROGRAMAS EDUCACIONAIS
PROGRAMA DE DESENVOLVIMENTO EDUCACIONAL
CADERNO PEDAGÓGICO
Contextualizando a Química:
CFC x Ozônio = Aquecimento Global
CURITIBA
2010
1. DADOS DE IDENTIFICAÇÃO :
Professora PDE: Elizabeth Perrini Coelho Pereira
Área de atuação: Química
NRE: Curitiba
Professora Orientadora: Sonia Zanello
IES Vinculada:UTFPR
Escola de atuação: Colégio Estadual Maria Montessori
Implementação : em turmas do EJA
Sumário
INTRODUÇÃO......................................................................................................................1
UNIDADE1 - Historia da química.........................................................................................3
UNIDADE 2 – Ar Atmosférico............................................................................................11
UNIDADE 3 – O Gênio da Garrafa.....................................................................................27
UNIDADE 4 – O Escudo Protetor.......................................................................................40
UNIDADE 5 - Gênio da garrafa X filtro protetor................................................................46
UNIDADE 6 – Destruição do Ozônio causando problemas ambientais ...........................59
UNIDADE 7 - Destruição do Ozônio causando problemas de saúde..................................74
UNIDADE 8 - O Brasil e o Protocolo de Montreal.............................................................81
RESPOSTAS........................................................................................................................83
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA......................................................................................93
1
INTRODUÇÃO
A química é considerada até hoje como uma ciência mistica, segundo as
reações e transformações que ela proporciona na matéria, encantando ou
preocupando a humanidade durante vários séculos.
A química está presente na nossa vida tanto internamente como
externamente participando do nosso metabolismo, através das substâncias
produzidas pelo nosso corpo, com a ajuda dos alimentos, da água e da energia
solar..
Em nossa casa observamos a química presentes em vários produtos,
facilitando a vida doméstica ou embelezando ambiente através de aromas
agradáveis, inseticidas, medicamentos,etc.
Nanos partículas estão sendo empregadas nas industrias de cosméticos,
farmacêuticas, e de materiais de limpeza, tornando estes produtos quimicamente
melhores.
Nós somos formados por substâncias químicas, respiramos química nos
alimentamos de química, nos medicamos e protegemos do sol usando a química.
É muito difícil imaginar o mundo sem combustíveis, medicamentos,
plásticos, ou outros produtos químicos.
Mas toda essa modernidade tem um grande preço.
Geleiras estão desaparecendo, secas estão aparecendo em
regiões
mediterrâneas, tempestades fora do comum, deslizamentos, e outras mudanças
no meio ambiente. Para entender as mudanças climáticas que estão ocorrendo no
nosso planeta é necessário
que o discente absorva os conteúdos de química
relacionando-os com problemas ambientais
O aquecimento global causado pela diminuição da camada de ozônio e o
efeito estufa estão presentes em nossos dias e é uma ação indiscriminada do
homem à natureza.
Durante muitas décadas, o ensino da Química esteve centrado em
2
metodologias
tradicionais
(transmissão
desincentivando muitos discentes.
e
recepção
de
conteúdos),
Mas a evolução das ciências e das novas
tecnologias causaram uma mudança radical na sociedade. Esta mudança é
visível no meio educacional, levando o educador a repensar o seu modo de
ensinar.
Este caderno pedagógico será formado por textos elaborados por mim
após longa pesquisa bibliográfica ,seguidos de questões onde os discentes
possam refletir sobre a importância do ensino de Química, e fazer a sua relação
com outras disciplinas como geografia, biologia, história, filosofia, etc....
Durante a elaboração do material didático notei a necessidade de
contemplar cada parte do caderno com os conteúdos estruturantes de química e
sua natureza, dando condições de aliar a contextualização ao saber cientifico
para maior compreensão do tema. Pretendo com isso, mostrar a importância do
estudo da química, para que haja uma maior compreensão dos problemas
ambientais que está assolando todo o nosso planeta.
3
UNIDADE1 - Historia da química
“Uma história antiga, conta que num castelo misterioso vivia um
feiticeiro de grandes poderes,com um aprendiz muito curioso. Sempre
que, se punha a observar o feiticeiro , invejando sua capacidade de
utilizar fórmulas mágicas para resolver as mais variadas situações.
Tendo que varrer e lavar as escadarias do castelo, o aprendiz
aproveitou-se do sono do mestre e, mexendo nos instrumentos de
magia, conseguiu enfeitiçar os baldes e vassouras,que passaram a
realizar a tarefa que lhe cabia. Todo feliz, recostou-se para descansar,
com a certeza de que não precisaria mais trabalhar. Na verdade, a
mágica funcionou por algum tempo. Mas o aprendiz não sabia como
fazê-las parar. Incansáveis as vassouras e os baldes levavam cada
vez mais água para lavar as escada, iniciando uma inundação.
Desesperado, o aprendiz pegou um machado para destruir seus
auxiliares, mas à medida que os retalhava, via com horror cada
pedaço transformar-se num novo indivíduo ,mais rápido e eficiente na
incontrolável tarefa de transportar água para as escadas.
Felizmente, antes que a situação se tornasse catastrófica, o
feiticeiro acordou e com um único gesto colocou tudo no lugar. Muito
envergonhado o aprendiz percebeu que, para utilizar forças místicas,
precisava ser muito mais que um simples aprendiz.”
4
Historia da química
± 400 a. C- Grécia
A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez por dois filósofos da
natureza, Demócrito e Leucipo que ao observarem a natureza na Grécia em
aproximadamente 450a.C , entenderam que a matéria (tudo que tem massa e
ocupa lugar no espaço) era formada por partículas minímas e indivisíveis, a qual
denominaram de átomo (a=não, tomo=parte). Empédocles imaginava que o
universo era formado por apenas quatro elementos: terra, água, ar e fogo.
Idade Média
A Química deriva do egípcios Keme que significa terra. Na idade cristã
egípcios e árabes iniciou-se à Alquimia. Estudiosos da época queriam descobrir
o “Elixir da longa vida”, capaz de tornar o homem imortal, e a “pedra filosofal”,
capaz de transformar metais comuns em ouro. Nunca conseguiram alcançar as
suas metas, mas suas pesquisas levaram a descoberta de outras substâncias
como o ácido sulfúrico, o álcool, etc..... A alquimia era tratada como uma ciência
mistica, e muitos alquimistas com receio de ser chamados de Herege e sofrer a
ação do Tribunal da Santa Inquisição, passaram a representar suas descobertas
através de símbolos tentando assim ficar livre da inquisição.
(1743-1794) Antonie Laurent de Lavoisier
Em 1976, Lavoisier, passa a ser considerado o “pai da química”, por
introduzir o método experimental e criar a lei da conservação das massa. “Na
natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
A constatação do principio da conservação das massa foi fundamental para
estabelecimento das leis ponderais.
Leis ponderais mostram as relações numérica entre quantidade de
reagentes e produtos ou entre massa dos elementos nos diferentes compostos.
5
Assim a matemática passa a fazer parte da química possibilitando cálculos
quantitativos.
Papel + oxigênio
→
gás carbônico +água
massa A
massa B
massa A = massa B
(1766-1844) John Dalton
Em 1808, Dalton baseado em resultados experimentais Criou a Teoria
Atômica Clássica, considerando os átomos como esferas maciças, indivisíveis.
Durante as reações os átomos se separam e se agrupam, formando novas
substâncias.
(1856-1940) Joseph John Thomson
Em 1897, Thomson fazendo obervações em um experimento sobre cargas
elétricas em gases rarefeitos, descobriu cargas elétricas negativas, as quais
chamou de elétrons. E definiu este modelo como uma massa positiva contendo
cargas elétrica negativas. Começando a partir desta descoberta a se pensar na
possibilidade de divisibilidade do átomo. O modelo ficou conhecido como
“pudim de ameixa”
(fonte=www.quimicqtual.com.br).
6
(1871-1937) Ernest Rutherford
Em 1911, Rutherford Realizou uma experiência utilizando o Po (polônio)
elemento radioativo, uma finíssima placa de ouro e um papel fotográfico
conseguiu emissão de partículas positivas (alfas).
(fonte= www.quimicqtual.com.br).
Fazendo as seguintes observações:
1. a maioria das partículas alfa atravessam a lâmina de ouro sem sofrer
desvio;
2. uma em cada 100.000 partículas que atravessavam a lâmina em linha
reta, desviavam oi retrocediam.
Chegou as seguintes conclusões:
1.O átomo deve ser um imenso vazio;
2.O átomo deve possuir um núcleo positivo, onde as partículas (alfa) também
positivas se chocavam e repeliam. As partícula positiva ficaram conhecida como
prótons .
A partir desta experiência o átomo fica dividido em: núcleo contendo
cargas positivas (prótons) e eletrosfera com as cargas negativas (elétrons).
Mas uma questão deixa Rutherford preocupado. Como estas partículas
positivas podiam ficar tão próximas umas das outras, pois cargas iguais se
repelem.
7
(1885-1937) Niels Bohr
Em 1913,
Bohr estudando o espectro de emissão do hidrogênio e
observando os raios catódicos, relacionou a energia do elétron ao quantum e
elaborou o seguinte postulado:
1. O elétron nove-se em orbitas circulares ao redor do núcleo;
2. Ao redor do núcleo atômico encontramos uma região disposta em 7
camada ou níveis de energia (representadas por letras maiúsculas:
K,L,M,N,O,P,Q, e cada qual respectivamente com número máximo de
elétrons 2,8,18,32,18,2), a qual denominamos de eletrosfera. É nesta
região que encontramos os elétrons, partículas de carga elétrica
negativa e de massa 1836 vezes menor que a do prótons e do nêutron,
podendo ser considerada desprezível.
(fonte= www.soq.com.br)
1. Propôs ainda que, quando os elétrons permanecem na mesma camada não
perdem nem ganham energia;
2.Demostrou experimentalmente que, fornecendo energia ao átomo, o elétron
absorve esta energia (quantum) que salta para uma camada mais afastada do
núcleo, de maior energia. Esse mesmo elétron, ao voltar à sua camada de
origem, libera energia.(fóton).
8
(1868-1951) Arnold Sommerfeld
Estabeleceu que os elétrons fazem órbitas circulares e elípticas ao redor do
núcleo.
(1891-1974) James Chadwick
Foi em 1932 que Chadwich fazendo experiências com material radiativo
descobriu o nêutron partícula de massa semelhante ao próton e sem carga
elétrica, explicando assim a questão levantada por Rutherford.
Atualmente o átomo está dividido em duas regiões (núcleo e eletrosfera)
sendo cada parte caracterizada pela por suas partículas: No núcleo os prótons e
nêutrons e na eletrosfera os elétrons.
(fonte= www.profpc.com.br)
9
Prótons
Nêutrons Elétrons
Carga
relativa
+1
0
-1
Massa
relativa
1
1
nula
As camadas estão divididas em regiões ainda menores denominada de
subníveis (4) Cada subnível apresenta um nº máximo de elétrons.
Subníveis
s
p
d
Nº de
elétrons
2
6
10
f
14
Diagrama de Linnus Pauling
K
2
s
L M N O P Q camada
8 18 32 32 18 2 nº máximo de es s s s s s
p p p p p
d d d d
f
f
10
Atividade
Assistir o filme “Em nome da Rosa” e fazer uma resenha mostrando qual a
relação deste filme com a história da química.
11
UNIDADE 2 – Ar Atmosférico
Sem estudarmos a atmosfera fica difícil compreender como ocorrem os
problemas ambientais tais como aquecimento global.
A atmosfera cuja altitude atinge cerca de 10.000Km não é homogênea e
sua composição varia segundo determinadas altitudes. Para fins de estudo ela
está dividida em cinco regiões, cada qual apresentando determinadas
características físico-químicas.
Troposfera: contém nuvens, ventos, chuvas.
Estratosfera:Não contem nuvens, chuvas e poucos ventos, Contem gás
ozônio.
Mesosfera: temperatura muito baixa.
Termosfera: Contem íons, temperaturas elevadas,penetram meteoritos.
Exosfera: predomínio do gás hidrogênio.
(fonte= www.escolakids.com.)
.
12
As três primeiras regiões estão localizadas abaixo de
80Km , e são
chamadas de homosfera por apresentar uma composição constante do ar; Por
outro lado a mesosfera e a Termosfera são caracterizadas por
variações
características da mistura dos gases que formam a atmosfera como um todo e
são classificadas como heterosfera.
Composição básica do ar:
oxigênio: 20,946%
nitrogênio: 78,084%
argônio: 0,934%
dióxido de carbono: 0,033%
gases em traços, como alguns gases nobres
neônio,criptônio, hidrogênio,metano e óxido de nitroso).
Numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª coluna:
(1) troposfera
( ) camada rica em ozônio
(2) exosfera
( ) temperaturas muito baixas
(3) estratosfera
( ) limite com o espaço cósmico
(4) mesosfera
( ) ocorrem os fenômenos meteorológicos
(5) ionosfera
( ) reflexão das ondas de rádio
(hélio,
13
A composição da atmosfera terrestre nem sempre foi assim!
(fonte= www.1.bp.bolgspot.com.br)
Os vapores de água existentes na composição da atmosfera primitiva são
considerados os componentes mais importantes para a formação da atmosfera
atual do nosso planeta, mas os outros compostos eram bem diferentes dos
encontrados atualmente, entre eles encontramos: hidrogênio, metano ,amônia.
Estudos mostram que os vapores de água foram formados a partir de
intensas atividades vulcânicas durante vários séculos. Esses vapores foram se
alojando em camadas mais altas da atmosfera condensando-se e formaram as
nuvens, quando estas estavam saturadas de vapor, ocorreram as primeiras
precipitações ou chuvas, dando assim inicio ao ciclo das águas e a formação os
primeiros de lagos, mares, rios e oceanos.
O preenchimento das depressões formando a grande massa liquida, só foi
possível depois do esfriamento da superfície terrestre, isso se deu graças a uma
sequência de chuvas e evaporações durante vários séculos.
Segundo Aleksander Ivanovitch Oparim (1894-1980) foi nos oceanos
primitivos que se deu o surgimento da vida. Isto se deve a reações entre as
substâncias existentes na atmosfera primitiva com a energia ultravioleta do sol, e
pelas descargas elétricas provenientes das várias tempestades.
14
A vida começou a partir de reações entre os gases da atmosfera primitiva
formando os primeiros aminoácidos, estes por sua vez devem ter se combinado
formando as primeiras proteínas, que ao longo de milhões de anos foram se
acumulando nos oceanos primitivos, formando aglomerados que o cientista
chamou de coacervados.
Mudança de estado físico da água
(fonte= www.quimicqtual.com.br)..
.
Em todo o verão ártico e antártico ocorre naturalmente o degelo polar, mas
isso tem se agravado a décadas principalmente pela destruição da camada de
ozônio acelerando o aquecimento global, causando uma série de consequências
ambientais ao planeta.
No verão polar, quando o gelo começa a derreter ele sofre um fenômeno
físico, passando do estado sólido para o estado líquido (gelo para água), a esta
mudança de estado chamamos de fusão.
Durante o outono e o inverno com as baixas temperaturas polares a água
passa do estado líquido para o estado sólido formando grossas camadas de gelo.
A esta passagem física, do estado líquido para o estado sólido , chamamos de
solidificação.
15
A água dos rios mares e oceanos sofrem evaporação, passam do estado
líquido para o estado gasoso . Devido a molécula de água na forma de vapor ser
mais leve que na forma líquida. Estas moléculas sobem até as camadas mais
altas da troposfera e se condensam, passam do estado gasoso para o estado
líquido formando assim as nuvens. Quando as nuvens
estão saturadas de
moléculas de água ocorre a precipitação das mesmas em forma de chuva.
Neste diagrama você encontrará 10 nomes, 8 deles são de
elementos químicos e dois de substâncias químicas.
C
R
I
P
T
O
N
I
O
C
H
V
T
I
A
O
B
A
C
D
M
E
T
A
N
O
E
N
I
O
R
M
H
M
A
G
A
E
M
R
P
V
L
E
N
I
G
A
E
O
N
I
T
R
O
G
E
N
I
O
E
Z
O
R
L
N
C
O
X
I
G
E
N
I
O
N
A
V
N
G
H
I
D
R
O
G
E
N
I
O
R
I
L
A
I
O
I
A
B
E
C
R
A
C
A
R
B
O
N
O
O
F
O
S
A
R
A
B
E
T
A
V
O
E
I
R
A
X
16
O texto sobre Mudança de Estado Físico da Água, mostramos que a
substância muda de estado físico mas permanece a mesma. Esse fenômeno é
chamado de físico, pois não altera a estrutura da substância.
Mas existem substâncias que alteram a natureza da matéria que as
compõe, isto é aquele que ocorre uma reação química (transformação da
substância em outra).Este fenômeno é denominado químico.
Analise os exemplos abaixo e classifique-os como: fenômenos
físicos ou químicos
Cozinhar ovo
Queima de papel
Filtragem da água
Derreter ouro
Diminuição
naftalina
de
bola
Respiração humana
Fermento de pão
Precipitação de chuva
Planta crescendo
fotossíntese
de
17
ELEMENTO QUÍMICO
Podemos definir elementos químicos como um conjunto de átomos com o
mesmo número de prótons. Segundo a IUPC – International Union of Pure Applied
Chermistry _ (União Internacional de Química Pura e Aplicada) , os elementos
químicos são
representados por símbolos, sendo formado por uma ou duas
letras. Sendo a primeira sempre maiúscula e de forma, obedecendo às regras
criadas por Berzelius em 1814.
Na tabela periódica eles estão dispostos segundo a ordem crescente de
seu número atômico.
O número atômico é representado pela letra Z e sempre o número inteiro
encontrado ao lado do simbolo e é responsável pela” identidade do átomo”, ele
nos dá a quantidade de prótons, ( partícula de carga positiva encontrada no
núcleo do átomo) e massa igual a 1 u.m.a (unidade de massa atômica).
É também no núcleo do átomo que encontramos os nêutrons partícula sem
carga elétrica e massa igual ao do próton. A soma dos prótons e nêutrons
existentes no núcleo de cada átomo damos o nome de massa atômica, sendo
representada pela letra A.
Número atômico
Z=p
Número de massa
A=z+ n
Elemento químico
z
EA
Exemplo:
Na23 : o sódio possui :11 prótons, 11 elétrons, 12 nêutrons e nº de
massa 23.
11
Cl35 : o cloro possui :17 prótons, 17elétrons, 18nêutrons e nº de
massa 35.
17
18
Complete o quadro abaixo, para os elementos, oxigênio, nitrogênio,
carbono, argônio, hélio.
A
Al
Z
27
p+
e-
13
Fe
26
K
39
Co
59
n
30
19
27
35
Br
45
ISOTOPIA, ISOBARIA E ISOTONIA
A isotopia, a isobaria, e a isotonia são relações existentes entre as
partículas presentes no núcleo do átomo, não recebem interferência dos elétrons
existentes na eletrosfera .Chamamos de:
- isótopos, átomos de um mesmo elemento químico, com o mesmo
número atômico e diferente número de massa. Ex:
Ca40
20
e
20
Ca41
-isóbaros, átomos de elementos químicos diferentes mas que possuem o
mesmo número de massa. EX: 20Ca40 19K40 18Ar40
-isótonos, átomos de elementos químicos diferentes (diferentes número
atômico) mas possuem o mesmo número de nêutrons. Ex: 19K39 e 20Ca40
Atividades
Tem-se os seguintes átomos:
A41
21
Quais são:
isótopos?
Isóbaros?
Isótonos?
19
B41
20
C43
D45
21
19
E39
19
MOLÉCULA E SUBSTÂNCIA PURA
Para entendermos melhor a definição de molécula e substâncias vamos
utilizar dois elementos químicos: hidrogênio representado por esferas brancas e
oxigênio representado por esferas vermelhas
.
Molécula
A molécula pode ser definida como a união de átomos iguais ou diferentes.
Ou como a menor parte de uma substância.
Com dois átomos de oxigênio, podemos formar uma molécula do gás
oxigênio.
Com dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, podemos formar
uma molécula de água.
20
Molécula de ozônio , é formada por três átomos de oxigênio
Representado pela fórmula O3 .
O conjunto de várias moléculas de ozônio é classificada como
substância simples. (formada pelo mesmo elemento químico).
Molécula de água , é formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de
oxigênio.
Representado pela fórmula H2O.
O conjunto de várias moléculas de água é classificada como
substância composta. (formada por mais de um elemento químico).
Atividades
1.Dos dez nomes encontrados no diagrama.
a. Escreva o nome e a fórmula das duas substâncias compostas existentes
no diagrama. Indique quais os elementos formadores destas substâncias e a
quantidade de átomos.
b. Dê o símbolo dos 8 elementos encontrados no diagrama
e seus
respectivos números atômicos (Z), (número de massa (A), e número de nêutrons
(n) .Faça a distribuição eletrônica e determine em que período e em que família
eles se encontram na tabela periódica.
c. Dos elementos que formam o atmosfera atual, dois formam isótopos,
sendo que um deles os isótopos recebem nomes especiais. Pesquise quais são e
exemplifique com simbolo do elemento, número de massa (A) e número de
prótons (Z).
2. Das substâncias destacadas no texto identifique o escudo protetor
do nosso planeta, destacando nome e fórmula.
21
Tabela periódica
Histórico
No século XIX já eram conhecidos sessenta elementos, houve a
necessidade de agrupá-los de uma maneira mais organizada.
Várias tentativas foram feitas, utilizando a massa atômica dos elementos,
numa espiral crescente (chamada parafuso telúrico) , ou tentar agrupá-los
segundo as oitavas musicais.
Em 1869 Dimitri I. Mendeleyer agrupou cerca de 60 elementos em uma
tabela contendo 12 linhas horizontais, ordenando os elementos segundo a ordem
crescente de suas massas atômicas, criando assim a Lei da Periodicidade de
Mendeleyer, “muitas propriedades químicas e físicas dos elementos variam
periodicamente na sequência de suas massas atômicas”.
Em 1913,chega-se ao conceito de número atômico e Henry G. J. Moseley,
cria uma nova lei de periodicidade “ muitas propriedades físicas e química dos
elementos variam periodicamente na sequência de seus números atômicos”.
Surgindo assim a Classificação moderna dos elementos, a partir do seu
número atômico.
22
Estudo da tabela periódica
A tabela periódica é formada por (….)linhas horizontais denominadas
períodos e (….) linhas verticais chamadas de grupos ou famílias.
Os períodos recebem nomes especiais:
O primeiro é denominado muito curto por ser formado apenas por dois elementos
(….) …................... e (….) ….............. .
Os 2º e 3º são …........; o 4º e 5º são …........; o 6º e …............... e o 7º …......... .
As linhas verticais estão divididas em 3 grandes grupos: Representativos,
Transição externa e transição interna.
Os elementos Representativos, terminam em subníveis s ou p e
apresentam como camada de valência à ultima camada.
Os elementos de Transição externa, terminam em subnível d e apresentam
como camada de valência a penúltima camada.
E os elementos de Transição interna, terminam
em subnível f e
apresentam como camada de valência a antepenúltima camada .
O Grupo dos Representativos recebem nomes especiais:
1 ou 1A – Metais Alcalinos, terminam em s1.
Ex: 3Li - 1s2 2s1.
Os elemento são:(Li) lítio, (Na) sódio, (K) potássio, (Rb) rubídio, (Cs) césio e (Fr)
frâncio.
2 ou 2A- Metais Alcalinos Terrosos, Terminam em s2.
Ex:
Os elementos são: (….)................, (…..).................., (…..)................,
(…..).................., (…..)................ e(…...)................. .
13 ou 3A – Família do boro, terminam em s2p1.
Ex:
Os elementos são: (…..).............., (…..)...................., (…..).............,
(…..)............. e (…..)............... .
14 ou 4A – Família do carbono, terminam em s2p2.
Ex:
23
Os elementos são: (…..)................................, (…..)........................................,
(…...)............................., (…..).........................e (…...)................................ .
15ou 5A – Família do Nitrogênio, terminam s2p3.
Ex:
Os elementos são: (…...) …...................., (….)....................., (…...)........................,
(…....) …..................... e (….....).................
16 0u 6A- Calcogênios, terminam em s2p4.
Ex:
Os elementos são: (…..)................................., (.....)............................................,
(…..).............................., (…..)......................... e (…..)................................... .
17 0u 7A- halogênios, terminam em s2p5.
Ex:
Os elementos são: (…..)......................., (…....)...........................................,
(…..)........................, (…..).......................... e (.....)............................... .
18-8A ou Zero, O (….).......... Termina em s2.........................Tem apenas …...na
camada
de
valência.
Os
outros
elementos
(….).................,(....).............,
(…..).................., (…....)................., e (…...)................,terminam em s2p6 e
possuem 8 elétrons na camada de valência.
OBS: A poucos anos se descobriu que os gases nobres além de ser utilizados em
natura também fazem ligações químicas. As ligações químicas feitas por esses
elementos ,atualmente, estão sendo estudadas a nível do ensino superior. A nível
do ensino médio eles são utilizados como encontrados na natureza, .
Os neons são tubos de vidro com gases nobres que ao receber energia
liberam uma luz colorida, sendo muito utilizados em luminárias.
O hélio apresenta luz que vai do branco ao rosa, o neônio do vermelho ao
alaranjado, o argônio violeta ou púrpura, criptônio violeta claro e o xenônio do azul
ao verde.
Pesquise outras utilidades dos gases nobres.
…................................................................................................................................
...................................................................................................................................
...........................................................................................................
24
O grupo (3 a 12) ou (3B a2B) são chamados de elementos de transição
externa, apresentam como camada de valência a penúltima camada , esta
camada sempre termina em subnível d.
OBS: Para se saber a que família pertence um elemento de transição externa
soma-se 2 ao número de elétrons do subnível d, da penúltima camada.
…................................................................................................................................
...................................................................................................................................
Os quadradinhos referentes aos números atômicos 57 a 71 e 89 a 103.
Possuem valência na antepenúltima camada e terminam em subnível f.
são classificados como elementos de transição interna, sendo respectivamente,
chamados de série dos lantanídeos, cujo primeiro elemento é lantâneo e o último
é o lutécio; e série dos actinídeos , cujo primeiro elemento é o actínio e o último
é o laurêncio.
São denominados de Terras Raras, por serem de difícil extração e alto
valor comercial.
.......................................................................................................................
….......................................................................................................................
.
Quanto as características físicas os elementos também estão divididos em
metais, semi metais, não metais.
Os metais constituem 2/3 dos elementos químicos da tabela. São sólidos,
tem tendência de doar elétrons transformando-se em cátions, são em geral bons
condutores de eletricidade e calor, possuem alto ponto de fusão, podem ser
transformados em fios (dúcteis) e são maleáveis (podem ser transformado em
lâminas). O Hg (mercúrio) é o único metal que se encontra no estado líquido na
temperatura ambiente.
25
Os não metais e ametais, são em geral maus condutores de calor e
eletricidade, não tem brilho, (são opacos) e apresentam baixo ponto de fusão. Os
elementos são: C, N, P, O, Se, F, Cl, Br, I, At.
O bromo é líquido, C, P, S, Se, I, At, são sólidos, e os demais são gasosos.
Os semi metais apresentam propriedades intermediárias.
26
Atividades
1)Para os elementos genéricos abaixo, escreva a distribuição eletrônica
determinando a família, período e tipo de elemento químico (representativo ou de
transição) de acordo com a classificação periódica.
EX:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
37
Como a distribuição eletrônica termina em 5s1, trata-se de um elemento
representativo pertencente ao 5º período e família 1 ou 1A (metais alcalinos)
a)17B
b)20C
c)24D
2)Indique o número atômico dos elementos abaixo, dadas suas posições
na tabela periódica, em seguida procure na tabela o símbolo do elemento.
Ex: 3º período, família 5A ou 15
De acordo com sua posição na tabela periódica, este elemento apresenta
distribuição eletrônica que termina 3s2 3p3, logo sua distribuição completa é 1s2
2s2 2p6 3s2 3p3 e seu número atômico (Z) é 15. O elemento é o fosforo.
a) 4º período, família 7B ou 7
b) 3º período, família 7A ou 17
c)4º período, família 1A ou 1,
27
UNIDADE 3 – O Gênio da Garrafa
Na década de 20 durante a feira de Nova Iorque os visitantes ficaram
estasiados com as novidades apresentadas , passando a ser o refrigerador o
sonho de todas as donas de casa e os aerosóis o sonhos de todas as mulheres ,
já que elas naquela época costumavam utilizar penteados armados. Toda essa
evolução
só
foi
possível
graças
a
uma
descoberta
.
O
gás
CFC
(clorofluorcarbonetos) que parecia um gênio da garrafa pois era o responsável por
fazer as geladeiras preservarem os alimentos não precisando mais a dona de
casa ir as compras de legumes, frutas e carnes diariamente ,e os aerosóis que
lhes davam a liberdade de fazer e preservar o seu próprio penteado.
Logo esta novidade invadiu os Estados Unidos e o mundo, e a
demanda de refrigeradores aumentou assustadoramente. Atualmente a geladeira
passou a ser um bem de consumo básico.
Em pouco tempo, com a demanda e a evolução tecnológica o CFC
passaram a fazer parte de outros produtos como: ar condicionado, para fazer
neve artificial, nas fábricas de espumas utilizadas em estofamentos em
embalagens e até na medicina.
A nocividade do CFC passa desapercebido, até que na década de 70 dois
cientistas F. S. Rowland e M. J. Molina
cientifica
começaram a alertar a comunidade
sobre o impacto ambiental causado pelo gás CFC, mas não são
ouvidos, e somente na década de 90 quando os indícios de sua nocividade
apareceram na natureza, ambos ganham o Prêmio Nobel de Química juntamente
com Paul Crutzen sobre o trabalho publicado em 28 de junho de 1974 na revista
Nature, vol, 249, p.810, mostrando-se muito apreensivos sobre os resultados dos
impactos ambientais causados pelo uso indiscriminado dos vários tipos de CFC(s)
ao longo das décadas.
28
Atividades
1.Quantos
e
quais
os
elementos
químicos
que
compõe
os
clorofluorcarbonetos?
2.Quanto a quantidade de elementos químicos pertencentes à fórmula, ela
pode ser considerada uma substância simples ou composta? Justifique sua
resposta.
3.Pesquise
as
características
dos
3
elementos
que
formam
os
Clorofluorcarbonetos ?
4.Com ajuda da Tabela periódica pesquise o numero atômico e o número
de massa. Faça a distribuição eletrônica de cada elemento
e determine:
o
número de prótons, nêutrons, elétrons , o nome da família e o período a qual
pertencem cada um deles?
Ligações químicas
A maioria dos elementos tem a tendência de se ligar, formando as
substâncias simples ou compostas estudadas no capítulo 1. Para que estas
substâncias se formem é necessário que os átomos se liguem, criando uma certa
estabilidade observada nos gases nobres.
Historicamente :
Em 1916, o alemão Walter Kossel, observou que um átomo é mais estável
quando sua camada de valência apresenta 8 elétrons. No mesmo ano, o
americano Gilbert N Lewis, verificando a estrutura eletrônica de certos átomos
combinados, observou que os mesmos apresentavam semelhança com a
estrutura eletrônica dos gases nobres.
Baseados nestes estudos, em 1919, o americano Irving Langmuir criou a
Teoria(ou regra) do octeto.
“Um átomo adquire estabilidade quando apresenta 8 elétrons na
última camada (camada de valência), ou 2, caso a última camada for a K.”
29
Para criar estabilidade (completar a camada de valência), os átomos
apresentam a tendência de
doar ou receber elétrons (na ligação iônica),
compartilham elétrons (na ligação covalente) , empréstimo de elétrons (na ligação
dativa), e por nuvens de elétrons (na ligação metálica) respectivamente em
ligações iônicas, covalentes ou metálicas.
Ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar
A ligação ocorre entre átomos que tem a tendência de doar elétrons e
átomos que tem a tendência de receber elétrons.
Os átomos dos metais (família 1 ou 1A, 2 ou 2A, 13 ou 3A)tem a tendência
de doar elétrons. Transformando-se em íons positivos, que recebem o nome de
cátions.
Os átomos dos não metais (família 15 ou 5A, 16 ou 6A, 17 ou 7A),tem a
tendência de receber elétrons. Transformando-se em íons negativos, que
recebem o nome de cátions.
ÍONS
Denominamos íons a um átomo ou conjunto de átomos em desequilíbrio
elétrico, ou seja o número de prótons é diferente do número de elétrons.
Se a quantidade de prótons (carga positiva encontrada no núcleo) for
maior que a quantidade de elétrons (carga negativa encontrada na eletrosfera)
teremos um íon positivo chamado de cátion.
[56Ba137]: Representa o elemento bário e possui:
56 prótons, 56 elétrons, 81 nêutrons
[56Ba137]+2 : Representa o cátion bivalente e possui:
56 prótons, 54 elétrons, 81 nêutrons
30
Se a quantidade de prótons (carga positiva encontrada no núcleo) for
menor que a quantidade de elétrons (carga negativa encontrada na eletrosfera)
teremos um íon negativo chamado de ânion
[8O16]: Representa o elemento oxigênio e possui:
8 prótons, 8 elétrons, 8 nêutrons
[8 O 16 ]-2 : Representa o ânion bivalente e possui
: 8 prótons, 10 elétrons , 8 nêutrons.
.Os elementos da família 1: tendem a perder 1e-, tornando-se um cation
monovalente.
Os elementos da família 2: tendem a perder 2e-, tornando-se um cátion
bivalente..
Os elementos da família 13: tendem a perder 3e-, tornando-se um cátion
trivalente .
Os elementos da família 15: tendem a ganhar 3e-, tornando-se um ânion
trivalente.
Os elementos da família 16: tendem a ganhar 2e-, tornando-se um ânion
bivalente
Os elementos da família 17: tendem a ganhar 1e-,
monovalente
tornando-se um ânion
31
Atividades
Complete a tabela:
Nome símbolo Z
lítio
cloro
fosforo
bário
sódio
3
A
P
N
Li 7
e
Representação do eíon
Li+1
17
Ânion cátion
1
X
31
56
X
12
32
Estrutura de Lewis:
Consiste em representar os elétrons da última camada.
Valência
É o numero de elétrons que o um átomo necessita ganhar ou perder, para
adquirir estabilidade. Na ligação iônica a valência passa a ser chamada de
eletrovalência.
Fonte:
Características dos compostos iônicos
(fonte= www.quimicqtual.com.br)
É a atração eletrostática que faz os íons se unirem originando um retículo
cristalino. Por isso os compostos iônicos possuem elevado pontos de fusão e
ebulição. No seu estado natural (sólido), não conduzem corrente elétrica mas
em solução aquosa e no estado fundido ocorre condutividade elétrica, pois seus
íons estão livres.
33
Atividades
A. Observe os esquemas
abaixo:
da pagina 32 e complete os exemplos
Tamanho dos íons:
O cátion é menor do que o átomo de origem, porque este possui uma
camada eletrônica a menos que o seu átomo nêutron correspondente.
Mg°=átomo neutro
Mg+2 = íons bivalente positivo = cátion
Mg= 12p,12e-
Mg+2 = 12p, 10e-
Mg 1s2 2s2 2p6 3s2
12
12
Mg++ 1s2 2s2 2p6
O ânion é maior do que o átomo de origem, poque este possui elétrons a
mais do que o átomo neutro correspondente.
S° = átomo neutro
S-2 = íons = íon bivalente negativo = ânion
S= 16p, 16e-
S -2 = 16p,18e-
34
B. Responda as questões abaixo:
1) Porque ocorrem as ligações químicas?
2) Qual a classe de elementos que apresenta maior tendência de ganhar
elétrons?
3) Defina ligação iônica :
4) Em que estado físico se encontra os compostos?
5) Em relação ao átomo neutro de cálcio (20Ca) e seu respectivo íon, quem é
maior por que?
6) Em relação ao átomo de cloro (17Cl) e seu respectivo íon, quem é maior?
Por que?
7) O que diz a regra do octeto?
8) Sobre os elementos genéricos X e Y, sabendo que o primeiro é da família
dos metais alcalinos e que o segundo é uma calcogênio.
Determine:
a)A possível fórmula de Lewis referente ao composto formado por esses
dois átomos.
b) O tipo de ligação que ocorre entre eles.
9) Utilizando o esquema de Lewis, estabeleça a ligação entre:
a) Na (Z=11) e S(Z=16)
b) Al (Z=13) e F (Z=9 )
c)Na (Z=11) e O( Z=8 )
d)Li (Z= 3) e Cl (Z=17)
35
Ligação covalente, molecular ou homopolar
Este
tipo
de
ligação
ocorre
através
do
compartilhamento
ou
emparelhamento de elétrons. Os pares eletrônicos compartilhados são formados
por um elétron de cada um dos átomos e permanecem simultaneamente
a
ambos os átomos ligados.
Quem faz ligação covalente?
H com H
H com não metal (família, 4, 5, 6 ou 7)
Não metal com não metal
H e semimetal
semimetal e semimetal
O número de covalências entre dois átomos pode ser feita através de um,
dois ou três pares eletrônicos.
De acordo com o número de pares compartilhados entre os átomos, a
ligação covalente classifica-se em simples, dupla ou tripla.
classificação Pares
esquema
de
elétrons
Ligação dupla
2 pares
E_E
E=E
Ligação tripla
3 pares
E ΞE
Ligação simples 1 pares
A ligação covalente pode ser representada através da fórmula eletrônica
(Lewis), fórmula plana (Couper) e a fórmula molecular.
A fórmula eletrônica é a mais detalhada, pois mostra, os elementos, o
36
número de elétrons da camada de valência e o número de pares compartilhados.
A fórmula estrutural plana mostra os elementos, o numero de átomos e
os pares compartilhados. Cada ligação é representado por um traço ( ___)
A fórmula molecular é a mais simplificada, porém é a mais usada, pois
indica apenas os elementos e o número de átomos combinados.
A ligação covalente pode ocorrer entre átomos de mesmo elemento
químico, ou entre átomos de elementos químicos diferentes.
Exemplos:
F.
H2
estrutura
l
O2
N2
Cl2
HCl
H2O
F. Lewis
F, plana
F.
espacial
Ligação Dativa
Na ligação covalente normal, o par eletrônico é formado por 1 elétron de
cada átomo. Na ligação covalente dativa o par eletrônico é proveniente de apenas
um dos átomos participante da ligação. A ligação dativa é representada, na
fórmula estrutural por uma seta (→), no sentido de quem “doa” para quem
“recebe” o par eletrônico compartilhado.
O O faz 2 covalentes e 2 dativas
O H só faz 1 covalente
O N covalente e 1 dativa
37
Exemplo:
Polaridade das ligações
As ligações covalentes estão classificadas em polares e apolares.
Nas ligações apolares, o par eletrônico (nuvem eletrônica) está distribuído
uniformemente entre os átomos, não há formação de polos.
Exemplo
Nas ligações polares, o par eletrônico se desloca para um dos átomos
formando polos.
Exemplo
38
Atividades
1) Qual a principal característica dos átomos que se ligam através de
ligações covalentes?
2) Forneça as fórmulas eletrônicas, planas e estruturais para os compostos
formados pelos átomos abaixo e classifique-as: como polar ou apolar.
a) F com F→ (Z=9)
b) S(Z=16) e Cl →(Z=17)
Ligações metálicas
As substâncias metálicas são formadas por átomos que apresentam, em
geral, 1, 2 ou 3 elétrons na camada de valência (metal).
Quando analisamos uma substância metálica, verifica-se um aglomerado
de muitos átomos ao qual denominamos de cristais. Nestes cristais os átomos
dos metais estão agrupados de forma geométrica, originando o retículo cristalino.
A Teoria da nuvem eletrônica proposta por Drude-Lorentz, baseia-se no
principio de que o metal é um aglomerado ordenado de íons positivos, imersos
numa nuvem de elétrons livres. Esses elétrons são provenientes da última
camada dos átomos metálicos que, por estarem pouco atraídos pelo núcleo, se
liberam e passam a se deslocar livremente pelo cristal formado.
Exemplo: Sódio metálico
Distribuição eletrônica 11Na → 1s2 2s2 2p6 3s1
39
Para adquirir estrutura estável, cada átomo libera o elétron 3s1,se
transformando em cátion Na+ (1s2 2s2 2p6). Os vários cátions formados, ordenamse espacialmente e os elétrons liberados por átomos, movimentam-se livremente
pela estrutura, originando assim uma nuvem de elétron. O cristal metálico é
formado por cátions de sódio envolvidos pela nuvem de elétrons.
Atividade
Faça uma pesquisa sobre as propriedades dos metais e ligas metálicas.
40
UNIDADE 4 – O Escudo Protetor
A estratosfera é a camada da atmosfera que está localizada entre 11 a 35
quilômetros de altitude, nesta camada não existem
nuvens portanto não
ocorrem chuvas, propiciando o voo de aviões a jato. É nesta camada que
encontramos o Ozônio, conhecido como escudo protetor do nosso planeta .
Noventa por cento do
ozônio encontrado no planeta
se forma na
estratosfera a nível equatorial a 30.000 km de altitude, a partir da molécula O2
pela absorção de radiações ultravioletas, as moléculas de O3
migram em
direção aos polos ajudadas pelos ventos estratosféricos, os quais influem nos
vértices polares, formando um escudo protetor quanto aos raios UV excedentes.
Esta região é denominada ozonosfera, ela não é homogênea variando
conforme a região do planeta, podendo atingir um volume maior penetrando
também na mesosfera. A forte radiação UV , ao nível do equador faz com que as
moléculas de O2 se dissociem e se reorganizem formando o O3. Depois que o O2
quebra as suas ligações sigma (p_p) e PI , transforma-se em oxigênio atômico.
Ondas
O2
→
UV
O+O
O2 + O → O3 (reação endotérmica)
AH = 142,2 kJ por mol de O3 formado)
Ondas UV
3O2 → 2O3 AH = 284,4 kJ
Ondas UV
O3 → O + O2
41
A ozonosfera funciona como um redutor do termostato planetário
impedindo o super aquecimento do planeta, e com isso protegendo-nos de
catástrofes ambientais tais como: variações de temperatura, aceleração do
degelo polar, destruição de anticorpos e de células imunológicas.
(ZECCHINI,2007)
O seu nome deriva do grego 'ózo' e significa 'cheiro', 'aroma'. No estado
gasoso apresenta coloração levemente azulada, no estado líquido é azul e
apresenta característica explosiva, já no estado solido apresenta coloração
violeta. Seu ponto de fusão é 192°C e ponto de ebulição é -112°C
Atividade
Faça uma pesquisa sobre a ação do ozônio a nível da troposfera.
Tipos de reações químicas
Existem vários critérios de classificação. Para ajudar na compreensão dos
conteúdos e do tema abordado estudaremos dos Critérios: Quanto a
complexidade das substâncias envolvida e quanto à absorção ou liberação de
calor.
Quanto a complexidade das reações envolvidas:
A)
Reação de síntese ou adição ou formação: Quando duas ou
mais substâncias dão origem a uma única substancia mais complexa.
A+B
Exemplo: 2H2 + 2O2
→ AB
→
H2O
Síntese da água
42
B)
Reação de analise ou decomposição: Quando
uma única
substância dá origem a duas outras substâncias. As reações de decomposição
podem receber nomes especiais: Pirólise (decomposição pela calor),
eletrólise (decomposição pela corrente elétrica), fotólise (decomposição pelo
calor).
Obs: a substância composta pode originar, duas substâncias compostas, uma
substância simples e uma composta ou duas substâncias simples.
AB
→A
→
2H O →
Exemplo: CaCO3
2
+ B
CaO + CO2
2H2O +O2
2
luz
2HCl
→
2H2 + Cl2
eletricidade
C) Reações de deslocamento ou simples troca: Quando uma
substancia simples reage com uma substância composta deslocado o
cátion ou o ânion, formando uma outra substância composta.
Tipos:
AB + C →
CD + A (catiônica)
(metal)
AB + C
→
(ametal)
AC + B (aniônica)
43
OBS: Para que ocorra uma reação de deslocamento é necessário que
a
substância simples seja mais “reativa” que o íon da substância composta.
Série de reatividade
Cs, Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Ni, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au
Exemplos: CUSO4 + Z
→
NaCl +Fe
→
FeCl2 + Na
→
ZnSO4 + Cu
não ocorre
2 NaCl + Fe
2 NaCl + Fe → não ocorre
Para que ocorra a reação de deslocamento aniônica é necessário que a
substância simples (ametal ou hidrogênio) seja mais “reativa” que ânion da
substância composta.
Série de reatividade (eletronegatividade) dos ametais em ordem
crescente:
F, O, N CL, Br, I, S, C, H, P
As substâncias simples formadas pelos elementos flúor, oxigênio,
hidrogênio, cloro bromo e iodo são moléculas diatômicas, ou seja: F2, O2, N2,
Cl2, Br2 e I2.
Exemplos: 2NaCl + F2
→
2NaF + Cl2
CaO + Cl2
→
não ocorre
2KI + Cl2
→
2KCl + I2
44
d)
D) Reação de dupla-troca: São reações de duas substâncias
compostas que trocam entre si cátions e ânions.
→
AB + CD
AD + CB
Exemplos: K2S + 2HNO3 →
KNO3 + H2S
Na2CO3 + 2Cl
→
2NaCl + H2O + CO2
AgNO3 + NaCl
→
NaNO3 + AgCl
CuSO4 +2NaOH
→
Na2SO4 +Cu(OH)2
Quanto à absorção ou liberação de calor.
Exotérmicas: São reações que ocorre com liberação de calor.
C + O2
→
CO2 + calor
Endotérmica: são reações que ocorrem com absorção de calor.
N2 + O2 + calor
→
2NO
Termoquímica
É o ramo da termodinâmica que estuda a energia térmica liberada ou
absorvida nos processos
45
'
ATIVIDADES
1.Tanto o O2 quanto o O3 são formados por um único elemento : Qual é
esse elemento, onde ele se localiza na tabela periódica, qual o seu numero
atômico, numero de massa, numero de neutros.
2.O gás ozônio e o gás oxigênio podem ser classificado por substância
simples ou composta , justifique sua resposta.
3.Você
sabia
que
substâncias
simples
podem
apresentar
forma
diferenciadas? Isso caracteriza uma propriedade chamada alotropia . O O2 (gás
oxigênio) e o O3 (gás ozônio)são considerados alótropos por serem formados por
um único elemento o oxigênio.
A..Pesquise outras substâncias que fazem alotropia:
B. Faça a distribuição eletrônica do oxigênio:
C. Construa as fórmulas eletrônicas e planas do O2 e do O3
4.O que você entende por Reações Químicas?
5.Diferencie, reações endotérmicas de reações exotérmicas:
6.Copie respectivamente as reações de formação e destruição do ozônio,
e classifique-as segundo os dois critérios estudados neste capítulo:
46
UNIDADE 5 - Gênio da garrafa X filtro protetor
Durante décadas, o CFC devido as características aparentemente
inofensivas, foi amplamente utilizado em vários segmentos, sendo responsável
pelo crescimento em vários setores industriais. Em meados dos anos 80 fica
confirmada a sua nocividade com o aparecimento do primeiro “buraco” na camada
de ozônio na Antártida. Altamente poluente o CFC liberado de geladeiras velhas,
aerossóis etc, sobe até a ozonosfera e devido aos ventos zonais realiza o
mesmo caminho em direção aos polos que as moléculas de ozônio.
Anualmente, durante a primavera no hemisfério sul em presença de raios
UV ,o cloro se libera dos outros elementos que formam o CFC (carbono e flúor),
atacando
ferozmente
a
molécula
de
O3 causando
a
sua
destruição,
desprotegendo o nosso planeta, acarretando com isso a elevação da
temperatura , a elevação do nível das águas oceânicas bem como a variação do
pH.
OBS:
A espessura da camada de ozônio não é homogênea variando segundo a
latitude e a estação do ano, por este motivo o aparecimento do primeiro “buraco
de ozônio “ ocorreu primeiramente na Antártida.
47
Você sabe oque é pH?
Funções químicas
No capitulo anterior vimos que os átomos se ligam através das ligações ,
iônicas, covalentes ou metálicas para formarem substâncias químicas.
Essas substâncias são classificadas em orgânica ou inorgânica de acordo
com a presença ou não do elemento carbono.
Na química inorgânica também encontramos elementos contendo carbono,
como CO, CO2, H2CO3, Na2CO3, etc...
O número de substâncias conhecidas atualmente é muito grande e para
facilitar seu estudo se faz necessário classificá-las em grupos de acordo com
suas propriedades.
Função química é um conjunto de substâncias que apresentam
propriedades químicas semelhantes.
As substâncias da química inorgânica estão agrupadas em quatro funções:
ácidos, bases, sais e óxidos.
Estudo dos ácidos
Conceito de Arrhenius
Ácido é toda substância que em água se ioniza produzindo como cátion
somente íon H+.
O íon H+ é responsável pela propriedades que caracterizam os ácidos.
O ácido em solução aquosa se ioniza formando íons H+.( hidrogênio
ionizável).
48
Equação de ionização
Atualmente , sabe-se que o íon H+ não existe livre em solução aquosa,
mas é encontrado na forma do íon H3O+
Utilização dos ácidos
Nome
Utilidade
Ácido
sulfúrico
Batera de automóveis
indústria de fertilizantes
Ácido
clorídrico
Presente no suco gástrico
limpeza pesada(muriático)
Ácido bórico
Água boricada
Ácido cítrico
Laranja
limão
Ácido nítrico
Fabricação de nitrato
água régia apara
determinação da pureza do
ouro
49
Classificação dos ácidos
a) Quanto a presença ou não de oxigênio.
Hidrácidos: são ácidos que não apresentam oxigênio na molécula
Exemplos: HCl, HBr H2S, HCN
Oxiácidos: são ácidos que apresentam oxigênio na molécula.
Exemplos:HNO3, H2SO4, H3PO4,H2CO3
B) Quanto ao número de hidrogênio ionizáveis.
Monoácidos: são ácidos que apresentam apenas um hidrogênio ionizável.
Exemplos: HCl, HBr, HNO3, HI H3PO2
Diácidos: são ácidos que apresentam dois hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H2S, H2SO4, H2MnO4, H3PO3
Triácidos: são ácidos que apresentam quatro hidrogênio ionizáveis.
Exemplos: H3PO4, H3AsO4
Tetrácidos: são ácidos que apresentam quatro hidrogênio ionizáveis.
Exemplos: H4P2O7
C)Quanto ao grau de ionização.
Estão divididos em:
fortes
α>50%
Semi fortes ou moderado fracos
5%<α<50%
Hidrácidos: fortes: HCl, HBr, HI
semifortes: HF
fracos:H2S , HCl
α≤5%
50
Oxiácidos: é determinada pela diferença entre o número de átomos de
oxigênio e o número de átomos de hidrogênio.
Valor de X
exemplos
fortes
3 ou 2
H2SO4
Semi fortes
1
H3PO4
fracos
0
HClO
Nomenclatura:
Hidrácidos:
ácido............. ídrico
ânion
HF ácido fluorídrico
HI ácido iodídrico
HCl ácido clorídrico
HCN ácido cianídrico
HBr ácido bromídrico
H4Fe(CN)6 ácido
ferrocianídrico
H2S ácido sulfídrico
H3Fe(CN)6 ácido
ferricianídrico
Oxiácidos
ácido............................ico
Nox maior
nome do elemento
ácido............................oso
nome do elemento
Nox menor
51
Exemplos:
H2 S O4 ác. sulfúrico
+1 -2
x2 x4
+2 -8
+6
H2 S O3
+1
x2
+2
H Cl O3
+1
-2
x1
x3
+1
-6
+4
ác. clórico
ác. sulfuroso
-2
x3
-8
+4
H Cl O2 ác. cloroso
+1
-2
x1
x2
+1
-4
+2
Siga os exemplos acima , calcule o nox do elemento central e determine o
nome dos ácidos.
H3PO4
HNO3
H3PO3
HNO2
Os ácidos acima dão origem a outros ácidos para isso usa-se, o prefixo:
hipo para o nox menor
per para o nox maior
52
Exemplo
Família (17 ou 7A Cl, I, Br)
HClO
+1
ác. hipocloroso
HClO2
+3
HClO3
+5
HClO4
+7
ác. perclórico
Família (15 ou 5A)
H3PO2
+1
ác. hipofosforoso
H 3PO3
+3
H3PO4
+5
Alguns ácidos mais hidratados dão origem a outros ácidos pela perda de
moléculas de água.
Exemplo
H3PO4
ácido
(orto) fosfórico
2 H3PO4 – H2O
→ H4P2O7
e
ác. Pirofosfórico
H3PO4– H2O
→
HPO3
ác. metafosfórico
53
Atividades
Complete a tabela abaixo seguindo o exemplo do ânion
brometo:
Nome do Fórmula
ânion do ânion
brometo
Br -
Nome do
ácido
Fórmula
ácido
bromídrico
HBr
do
ácido
ác. nítrico
H2CrO4
fosfato
ácido
iodídrico
H3BO3
MnO4cianeto
HNO2
ClO2ác. clórico
HClO4
sulfito
Fácido
brômico
S -2
Presença Número Força
de
de H+
oxigênio
hidrácido
monoácido
forte
54
Estudo das bases
As bases apresentam um sabor adstringente , que amarra a boca, como o
sabor da banana verde. Mas é perigoso testar a bases desta maneira, pois a
maioria tem poder de corroer, destruir e queimar tecidos vivos.
Segundo Arrhenius, bases ou hidróxidos são compostos que ao se
dissociar liberam apenas íons OH-, conhecido como oxidrila ou hidroxila
Utilização das bases
Bases
Utilidade
Hidróxido de sódio
Fabricação de sabões e
sabonetes
desentupimento de tubulações,
limpeza pesada.
Hidróxido de amônio
Limpeza pesada
indústria de fertilizantes
Hidróxido de alumínio
Muito usado em medicamentos
antiácidos e laxantes.
(leite de magnésia)
Hidróxido de cálcio
Construção civil
Classificação das bases
A)Quanto ao número de OH- .
Monobases: apresentam apenas um OHexemplo: NaOH, KOH, NH4OH
Dibase: apresentam dois OHExemplos: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2
Tribases: apresentam três OHExemplos: Al(OH)3, Fe(OH)3, Sn(OH)3
Tetrabases: apresentam quatro OHExemplo: Sn(OH)4, Pb(OH)4
55
B) Quanto a solubilidade em água.
Solúveis: são as bases dos metais alcalinos, e amônio.
Exemplos: NaOH, KOH, NH4OH
pouco solúveis: são as bases dos metais alcalinos terrosos.
Exemplos: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2
Insolúveis:são todas as demais bases.
Exemplos: Al(OH)3, Fe(OH)3, Sn(OH)3
C) Quanto a força.
Fortes: São bases dos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
Exemplos: NaOH, KOH, Ca(OH)2
Fracas: São as demais bases.
Exemplos: AgOH, Zn(OH)2, Al(OH)3, NH4OH
Nomenclatura
Hidróxido de …............................
nome do cátion
Se o cátion apresentar mais de uma valência, devemos identificá-lo através
de algarismos romanos ou terminações, oso para a valência menor e ico para
valência maior.
Exemplos:
LiOH = hidróxido de lítio
Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio
Al(OH)3 = hidróxido de alumínio
Fe(OH)2 = hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
Fe(OH)3 = hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
56
A escala de pH é utilizada para medir a acidez ou a basicidade de uma
substância.
Ácidos e bases são identificados através de indicadores.
Indicadores são substâncias que mudam de cor na presença de um
ácido ou de uma base.
indicadores fenolftaleína
tornassol
Alaranjado
de metila
Azul de
bromotimol
base
vermelha
azul
amarelo
azul
ácido
incolor
rosa
vermelho
amarelo
(fonte= www.portalsaofrancisco./.../ozonio-2-php)com.br)
57
Atividades
1.Complete a tabela conforme o exemplo:
Nome da base
Fórmula
Hidróxido de lítio
LiOH
Ca(OH)2
Hidróxido de prata
Al(OH)3
Hidróxido
magnésio
de
Fe(OH)2
Hidróxido de ouro III
KOH
Hidróxido de cádmio
NH4OH
Hidróxido de zinco
CuOH
Hidróxido de níquel I
Pb(OH)4
Hidróxido de rádio
Sr(OH)2
Hidróxido de sódio
Cu(OH)3
Hidróxido de césio
Hg(OH)2
Hidróxido de ferro III
Ni(OH)3
Hidróxido de rubídio
Co(OH)3
Hidróxido de ouro I
Sn(OH)2
Hidróxido de chumbo II
Hg2(OH)2
Hidróxido de estanho
IV
Solubilidade
Solúvel
Número de OH-
força
monobase
forte
58
2. Depois de completar a tabela do exercício anterior copie todas as fórmulas
das bases de valência variável e dê o nome delas utilizando a terminação
ico ou oso.
59
UNIDADE 6 – Destruição do Ozônio causando problemas
ambientais
Estudos mostram que o aquecimento global é um processo natural que
ocorre há milhares de anos.
Você já foi no jardim botânico de Curitiba.?
Notou que a cobertura da estufa é de vidro?
Isto é necessário para que as plantas recebam luz e temperatura adequada
para a sua sobrevivência, protegendo-as das ações prejudiciais das
chuvas,
ventos e baixas temperaturas.
Assim como na maiorias das estufas artificias a atmosfera funciona como o
vidro de uma estufa equilibrando o aquecimento do nosso planeta, bem com a
ação dos ventos e das chuvas.
Sem esse efeito a temperatura na Terra seria bem mais baixa.
Mas
o avanço industrial e tecnológico da humanidade provocou uma
grande alteração na atmosfera terrestre, causando a aceleração do aquecimento
global.
A destruição da camada de ozônio, pelo uso indiscriminado dos gases
CFC, aliado ao aumento assustador da emissão de gases como monóxido de
carbono, dióxido de carbono e metano , são os responsáveis pelo efeito estufa e
pelo aquecimento global.
O desmatamento e a queimada de florestas e matas também colabora para
este processo. Os raios do Sol atingem o solo e irradiam calor na atmosfera. A
camada de poluentes dificulta a dispersão do calor, o resultado é o aumento da
temperatura global.
Os CFCS e a destruição da camada de ozônio
O gás CFC utilizado nos aerossóis, geladeiras, ar condicionados são
lançados na atmosfera ficando ao lado do ozônio . A 30.000m da superfície
terrestre o cloro presente na molécula do CFC sendo altamente reativo se libera
dos outros elementos que formam a sua molécula e vai ao ataque da molécula de
60
ozônio ,quebrando uma de suas ligações e destruindo -o, formando o que é
conhecido como 'buraco' na camada de ozônio sendo um dos principais
causadores da aceleração do
aquecimento global colocando em risco a
sobrevivência das espécies e do planeta.
A ação do CO2 na atmosfera
O Gás carbônico (CO2) presente na atmosfera
tem a propriedade de
absorver as radiações infravermelhas, evitando assim que elas escapem para o
espaço funcionando como um vidro de uma estufa. A emissão acentuada deste
gás proporciona um efeito prejudicial ocasionando o efeito estufa.
A descoberta e utilização do petróleo trouxe uma evolução na área
industrial, mas ao longo das ultimas décadas observa-se as consequências da
emissão de gases como o monóxido de carbono altamente poluente e
responsável juntamente com o metano pelo aquecimento global.
Consequências do aquecimento global
Com a aceleração do aquecimento global observa-se vários efeitos no
mundo todo como:
-maior evaporação das águas dos oceanos, potencializando o aumento de
catástrofes climáticas ,aumento de furacões, tufões e ciclones;
-derretimento das calotas polares e o aumento do nível da águas dos
oceanos. Podem ocorrer, futuramente, a submersão de muitas cidades litorâneas.
-Regiões de temperaturas amenas tem sofrido com as ondas de calor. No
verão europeu, por exemplo, tem se verificado uma intensa onda de calor,
provocando até mesmo mortes de idosos e crianças.
-morte de várias espécies animais e vegetais, desequilibrando vários
ecossistemas. Crescimento e surgimento de
planeta.
desertos em várias regiões do
61
Aqui no Brasil, como no resto do mundo notamos que o uso indiscriminado
dos gases causadores do efeito estufa estão fazendo cada dia mais catástrofes
se instalarem no pais. Proporcionando o aumento da temperatura do nosso
planeta,
causando
um
terrível
desequilíbrio
ambiental
conhecido
como
aquecimento global.
Esse frio descomunal que está afetando o país, é um dos efeitos do
aquecimento global aqui no Brasil, como por exemplo a queda brusca de
temperatura.
As enchentes no nordeste, a seca nunca antes vista no sul, são exemplos
de que o Brasil está se tornando o alvo das maiores catástrofes climáticas do
aquecimento global, já que poucos países estão tendo tantas mudanças assim
então pouco tempo, como está acontecendo no nosso país.
A Comissão do senado que estuda os efeitos do aquecimento global no
Brasil, publicou informações dizendo que se não forem tomados devidos
cuidados, o Brasil pode ser o país que mais vai sofrer com os efeitos do
aquecimento, primeiro as enchentes, depois as marés altas, agora o frio
descontrolado no país inteiro, isso por que ainda não chegamos nas altas
temperaturas, que esse ano prometem bater todos os recordes.
O aquecimento global acelera drasticamente o degelo das capotas polares,
provocando com isso a elevação dos níveis do mar podendo acontecer o
desaparecimento de cidades litorâneas como observamos nos caso de Matinhos
no litoral do nosso estado o Paraná. Esse degelo também causa a variação do P H
das águas oceânicas interferindo na base das cadeias alimentares marinhas.
A alguns anos observamos a elevação da temperatura do planeta , este
ano aqui no Brasil no mês de fevereiro as temperaturas no sul do país chegaram
até 39º no Rio Grande do SUL,37º no Paraná e em Santa Catarina. Por outro
lado, a medida que
nos dirigimos ao sul do País observa-se que as águas
oceânicas tendem a ficar mais frias que nos anos anteriores, isso se dá ao
grande degelo polar. Em praias mais ao sul de Florianópolis ao tomar banho de
mar, observa-se a passagem de correntes de água bem gelada. No verão, com o
aumento da temperatura é mais frequente o aparecimento de animais como
62
focas, pinguins que são deslocados através das correntes marinhas em cima de
blocos de gelo, vindos da Antártida.
Estudo dos sais
Sais são compostos iônicos que apresentam pelo menos um cátion
diferente do H+ e um ânion diferente do OH- .
Eles podem resultar da reação de um ácido com uma base. Esta reação é
denominada de reação de neutralização.
ácido + base → sal + água
A nomenclatura dos sais deriva da nomenclatura do ácido.
Terminação do
ácido
Nome do
sal
ico
ato
oso
ito
ídrico
eto
Neutralização total
A água é formada pela combinação do H+ do ácido e o OH- da base. O sal
assim formado é considerado um sal neutro por não apresentar grupos OH- e
nem hidrogênio ácido.
Exemplos:
HCl + NaOH
→NaCl + H2O
(cloreto de sódio)
H3PO4 + KOH
→K3PO4 + 3 H2O
(fosfato de cálcio)
H2SO4 + KOH
→
HNO3 + Ca(OH)2
H2S + KOH
→
→
63
→
H2CO3 + Ba(OH)2 →
HMnO4 + KOH →
HCl + Fe(OH)3 →
H2SO4 + Ca(OH)2 →
HCN + Mg(OH)2
Neutralização Parcial
Uma reação de neutralização é parcial quando não reagem com todos os
H+ dos ácidos ou OH- das bases.
Exemplos:
→ KHSO4 + H2O
H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
H3PO4 + NH4OH →
H3PO4 + NH4OH →
HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(OH)NO3 +H2O
H SO4 + Fe(OH)3 → Fe(OH)SO4 + 2 H2O
HCl + Al(OH)3 →
H2SO4 + KOH
2
Utilização dos sais
Nome
Utilidade
Fluoreto de estanho e
fluoreto de sódio
Usado em dentifrícios, evitam a
cárie
Sulfato de cálcio
Gesso decorativo e ortopédico
Bicarbonato de sódio
Antiácido, fermento químico,
extintor de incêndio
Carbonato de cálcio
Mármores, cimento, fabricação de
vidros junto comNa2CO3 e SiO2
Coreto de sódio
Sal de cozinha, soro
medicamentoso
Iodeto de potássio
Misturado ao sal de cozinha, evita
o bócio
64
Atividades
Com base na tabela de utilidade de sais.
Dê a fórmula de todos os sais citados na tabela acima e o nome das duas
fórmulas que aparecem na tabela identificando a função de ambas as
substâncias.
O que é bócio?
Propriedades dos sais
A)Quanto ao estado físico.
Os sais são compostos predominantemente iônicos, por isso são sólidos.
B) Quanto a solubilidade em água.
Podem se solúveis ou insolúveis.
Tabela de solubilidade
sais
Nitratos
Acetatos
Cloratos
Solubilidad
e em água
Exceção
solúveis
Cloretos
Brometos
Iodetos
solúveis
Ag+ ,Pb+2,
Hg+2
Sulfatos
solúveis
Ca+2, Ba+2,
Sr+2, Pb+2
Sulfetos
insolúveis
Alcalinos e de
NH4+
Outros
sais
insolúveis
Alcalinos e de
NH4+
C) Quanto a natureza.
65
Sal neutro ou normal: resultantes da neutralização total de ácido e de
base.
Exemplos:
→ Cloreto de sódio
CaCO3 → carbonato de calcio
KNO3 →nitrato de potássio
KI → iodeto de potássio
NaCl
Sal ácido ou hidrogeno-sal: resulta da neutralização parcial do ácido.
Exemplos:
→
KHSO4
NaHCO3
sulfato ácido de potássio, bissulfato de potássio
ou hidrogeno sulfato de potássio.
→ carbonato ácido de sódio, bicarbonato de sódio
ou
hidrogeno carbonato de sódio.
NaH2PO4 → fosfato diácido de sódio ou di-hidrogeno-fosfato de sódio.
Na2HPO4
→fosfato ácido de sódio ou hidrogeno fosfato de sódio.
Sal básico ou hidróxi-sal:resulta da neutralização parcial da base
pelo ácido.
Exemplos:
Ca(OH)NO3
→nitrato básico de cálcio ou
hidróxi-nitrato de cálcio.
Fe(OH)SO4
→ sulfato de ferro III ou
hidróxi-sulfato de ferro III.
Al(OH)2Cl
→ cloreto di básico de alumínio
di-hidròxi-cloreto de alumínio.
66
D) Quanto a presença ou não de água.
Sal anidro: Não apresenta água na estrutura cristalina.
Exemplos: NaCl, KI, AgNO3, CuSO4
Sal hidratado: Apresenta moléculas de água na estrutura cristalina. A
molécula combinada é denominada água de cristalização ou água de hidratação,
existente em quantidades definidas.
Exemplos:
CuSO4 . 5H20
CaCl2 . 6H2O
→ sulfato de cobre penta-hidratado.
→ cloreto de cálcio hexa-hidratado.
Al(OH)3 .10 H2O
→ sulfato de sódio deca-hidratado.
E) Soluções de sais: ácidas, básicas ou neutra.
A natureza da solução aquosa dos sais normais depende da força do ácido
e da base.
Um sal formado por um ácido forte e uma base fraca quando dissolvido
em água produz uma solução de caráter ácido.
Um sal formado por um ácido forte e uma base forte quando dissolvido
em água produz uma solução de caráter neutro.
Um sal formado por um ácido fraco e uma base forte quando dissolvido
em água produz uma solução de caráter básico.
67
Atividades
1.Complete a tabela abaixo, seguindo o exemplo de cálcio.
Fórmula do sal
Nome do sal
NaHCO3
Nitrato de sódio
KCl
Cloreto de prata
NaHSO4
Iodeto de cálcio
Na2CO3
Nitrito de potássio
NaAsO4
Cloreto de
alumínio
Ca2P2O7
Sulfato de ferro II
Na2SO3
Permanganato de
potássio
AgBr
Nitrato de prata
Mg(OH)Cl
Cloreto de calcio
hexa-hidratado
Na2SO4 .10 H2O
solubilidade
Sal normal,
hidrogeno-sal
ou hidróxi-sal
68
2.Dê a formula do sal ligando o cátion da base com o ânion do ácido.
Cl_
S-2
NO2-2 SO3-2 CO3-2 PO4-3
Na+
K+
Ca+2
Fe+2
3.Dê o nome de todos os sais formados na tabela acima:
Estudo dos óxidos
São compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais
eletronegativo.
Praticamente todos os elementos formam óxidos.
Utilização dos óxidos
O alumínio é obtido através do Al2O3 (óxido de alumínio) conhecido
comercialmente com o nome de bauxita.
Na fabricação dos aços é utilizada minérios de ferro : Hematita Fe2O3 e
magnetita Fe3O4
Os agricultores utilizam o carbonato de cálcio CaCO3 para corrigir a acidez
do solo.
O óxido de cálcio CaO é utilizada nas construções.
69
Classificação
Óxidos Básicos
São óxidos formados por metais alcalinos e metais alcalinos terrosos e
outros metais em geral com valência +1 e +2. São compostos iônicos sólidos, e
que apresentam ponto de fusão e ponto de ebulição elevados.
Exemplos: Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO, Ag2O
Os óxidos que reagem com água formando bases e com ácidos formando
sal e água.
Exemplos:
→ 2KOH
K2O + HCl → 2KCl + H2O
K2O + H2O
Óxidos ácidos ou anidridos
São óxidos formados por não metais e por metais com eletrovalência
elevada (+6,+7). São compostos moleculares, em geral gasosos e solúveis em
água.
Exemplos: CO2, N2O5, Cl2O3, SO3 , Mn2O7
Os óxidos ácidos reagem com água formando ácidos e com bases
formando sal e água.
Exemplos:
SO3 + H2O→ H2SO4
SO3+ 2NaOH→ NaSO4 + H2O
Óxidos anfótero
São óxidos que reagem ora como ácidos e ora como base. Eles só
reagem com ácidos ou bases fortes. Em geral são sólidos, moleculares insolúveis
na água .
Exemplos:
ZnO + 2HCl
óxido
básico
ácido
forte
→ZnCl2
+ H2O
70
2 NaOH + ZnO
base
óxido
forte
ácido
→ Na2ZnO2 + H2O
Em geral são sólidos moleculares insolúveis na água e formados por
:metais e semi metais. Berílio, zinco, alumínio, cromo chumbo, estanho são
elementos químicos que ao se combinar com oxigênio formam óxidos anfóteros.
Nomenclatura
Óxidos Básicos
Quando e elemento apresenta valência fixa.
óxido de …............................
nome do elemento
Quando o elemento tem valência variável.
óxido de …............................
nome do elemento
…...............................
algarismo romano
OBS:
Os algarismos romanos podem ser substituídos pela terminação ico para o
nox maior e oso para o nox menor.
Exemplos:
FeO: óxido de ferro II ou oxido ferroso
Fe2O3: óxido de ferro III ou oxido férrico
CuO: óxido de cobre I ou oxido cuproso
Cu2O: óxido de cobre II ou oxido cúprico
71
Óxidos ácidos ou anidridos
anidrido …............................................................
nome do elemento + terminação ico ou oso
Exemplos:
SO2: anidrido sulfuroso (nox = +4)
SO3: anidrido sulfúrico (nox = +6)
Óxidos indiferentes
São óxidos que não reagem nem com água nem com ácidos e nem com
bases.
Exemplos:
CO monóxido de carbono
N2O óxido nitroso
NO óxido nítrico
Óxido duplo ou misto
São óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros
óxidos, do mesmo elemento químico.
Exemplos: FeO + Fe2O4 = Fe3O4
2PbO + PbO2 = Pb3O4
Peróxidos
Apresentam em sua estrutura o grupo (O2)-2 .
Na2O2, K2O2, CaO2, BaO2 são exemplo de peróxidos. A maioria dos
peróxidos são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinos
terrosos.
O peroxido mais conhecido é água oxigenada H2O2.
Ela é vendida em frascos escuros ou opacos pois em presença de luz sofre
decomposição.
luz
2 H2O2
(aq)
→ 2 H2O + O2
(l)
(g)
72
OBS: O prefixo (mono, di , tri ou tetra) antes do nome do elemento e
opcional.
Exemplos:
CO2: dióxido de (mono)carbono ou dióxido de carbono
CO: monóxido de (mono)carbono ou monóxido de carbono
CaO: monóxido de (mono) cálcio ou monóxido de cálcio
SO3:
FeO3:
Cl2O5:
N2O4:
tetróxido de triferro: Fe3O4
monóxido de dicloro: Cl2O2
monóxido de nitrogênio:
trióxido de diouro:
trióxido de dialumínio:
dióxido de chumbo:
73
Atividades
1.Complete a tabela abaixo, seguindo o exemplo do óxido de
sódio
Fórmula do óxido
Nome do óxido
classificação
Na2O
Óxido de sódio
Óxido básico
Óxido de prata
MgO
Óxido de potássio
Al2O3
Óxido de carbono
CO2
Óxido de chumbo II
FeO
pentóxido de dicloro
N2O3
Óxido de zinco
CuO
Anidrido sulfúrico
SO2
Anidrido bórico
N2O
Óxido de lítio
2.Pesquise:
- Qual o óxido causador da chuva ácida,e qual a consequência desta chuva
para a natureza?
74
UNIDADE 7 - Destruição do Ozônio causando problemas
de saúde
Na década de 90 coincidindo com a destruição acentuada do ozônio pelos
fluorcarbonetos houve um aumento considerável nos casos de câncer de pele no
Brasil, na Europa e nos Estados Unidos da América.
Os clorofluorcarbonetos que é um gás esverdeado não tem propriedades
suficientes para causar o câncer de pele, mas a sua ação destruidora sobre a
ozonosfera, que funciona como um escudo de proteção ao planeta, ficando este
vulnerável a uma grande massa de raios I-UV. O excesso de raios I-UV é o
causador do
câncer de pele. Mas com as restrições impostas no Protocolo de
Montreal, impondo metas aos países sobre a redução e substituição do uso de
CFCs, houve uma considerada redução nos casos de câncer de pele.
Estima-se que se não fossem tomadas nenhuma medida a previsão era de
que no noroeste da Europa, Alemanha, Bélgica, Dinamarca, Holanda,
Luxemburgo e Reino Unido o câncer de pele aumentaria em 315% e nos EUA em
325% até 2050. Segundo prognósticos mais otimista em 2050 o índice baixaria
para 10% no Brasil, Europa e EUA.
Países como Alemanha, Canadá, Estados Unidos entre outros a partir de
1994 passaram a divulgar regularmente os índices de I-UV. Para o Brasil a
divulgação deste índice é muito importante, por se tratar de um país tropical com
grandes extensões de praias e cuja população e turistas ficam muito tempo
expostos ao sol.
A partir de 1997 o laboratório do INPE ( Instituto Nacional de Pesquisas
Espaciais) , em São José dos Campos é o responsável pela divulgação de três
índices diários de UV-B. Devido a extensão do Brasil o estudo é feito por regiões:
Rio Grande do Sul, Santa Catarina e Paraná fazem parte da região Sul; São
Paulo , Rio de Janeiro e Espírito Santo, fazem parte da Região Central;e o
Nordeste fazem parte da Região Equatorial .
75
Um outro problema de Saúde Pública é o acentuado aumento de casos de
catarata, principalmente em países tropicais como o Brasil , devido a uma maior
exposição aos raios UV-B.
No Brasil a Saúde Pública recomenda o uso de óculos de sol e filtros
solares adequados a cada tipo de pele, este deve ser usado continuamente
até no inverno. Além disso, no verão é vinculado pela mídia que a exposição
ao sol deve ser antes das 10:00 horas e a partir das 15:00 horas.
Radioatividade
No dia 6 de agosto de 1945 exatamente às 8:15 os USA lançam através
do bombardeio B29 a primeira bomba atômica sobre a cidade de Hiroshima.
Explodindo a 600 metros de altitude foi capaz de devastar instantaneamente a
cidade. Cerca de 140 mil pessoas mais da metade da população
morreu
imediatamente e nos anos seguinte devido as queimaduras externas ou as
radiações.
Não satisfeitos no dia 9 de agosto lançam a segunda bomba agora sobre a
cidade de Nagasaki, novamente atingindo os civis dizimando 74 mil vidas. Esta
foi a única vez que a radioatividade foi utilizada para destruir uma população.
Embora a ONU apresente sansões, alguns países continuam gastando
milhões com armamentos nucleares, enquanto boa pate da humanidade morre de
fome.
No dia 26 de abril de 1986 na usina soviética de Chernobyl, ocorreu o
maior acidente nuclear ocorrido na história da humanidade, cujas proporções
chegam a ser 400 vezes maior do que o ocorrido nas cidades japonesas de
Hiroshima e Nagasaki.
O acidente radiológico de Goiânia foi um grave episódio de contaminação
por radioatividade ocorrido no Brasil. A contaminação teve início em 13 de
setembro de 1987,quando um aparelho utilizado em radioterapias das instalações
de um hospital abandonado foi encontrado, na zona central de Goiânia. O
instrumento que irresponsavelmente foi deixado no hospital, foi encontrado por
catadores de papel, que entendendo se tratar de sucata, foi manipulado,
desmontado e repassado para terceiros, gerando um rastro de contaminação,
afetando muitas pessoas.
76
Mas não podemos viver sem a radioatividade, e estamos expostos
diretamente a ela, através da emissão dos raios cósmicos capazes de emitir
energia suficiente vinda do sol , energia capaz de gerar e manter a vida do nosso
planeta.
De maneira adequada com os devidos cuidados a radioatividade pode ser
benéfica. É utilizada para fazer exames , tratamento de vários tipos de câncer,
como energia em países com deficiência de hidroelétrica ou sem reserva de
combustíveis naturais.
Descoberta da radioatividade
Foi em 1896 que o cientista francês Antonie Henri Becquerel (1895-1908)
observou que o sal de urânio K2UO2(SO4)2.2H2O, extraído do mineral pechblenda
deixava marcas em um filme fotográfico emitindo uma radiação ainda
desconhecida.
Em 1897 essa hipótese foi confirmada pelo casal de físicos franceses
Pierre Currie (1859-1906) e Marie Curie(1867-1834), que isolaram da pechblenda
dois elementos desconhecidos, o polônio e o rádio. No mesmo ano descobrem o
rádon, gás radioativo, e,no ano seguinte, fixam o fenômeno da radioatividade
induzida. Após a morte de Pierre, atropelado por um veículo,Marie prossegue as
suas investigações. Em 1910 obtém o rádio em estado metálico. O casal Curie
recebe o Prêmio Nobel de Física em 1903, e Marie recebe o de Química em
1911.Falece de uma leucemia produzida pela sua excessiva exposição a
substâncias radioativas.
Rutherford e Villard, descobriram simultaneamente a existência de 3
partículas radioativas.
Radiações alfa ( 2α4 ): são partículas positivas formadas por 2 prótons e 2
nêutrons(núcleo do átomo de hélio) emitidas pelo núcleo do átomo radioativo,
com velocidade de 1/10 da velocidade da luz. Apresenta um poder de penetração
pequeno e grande efeito ionizante.
77
Radiações beta ( -1β ) : São partículas negativas (elétrons) emitidas pelo
núcleo de um átomo com velocidade próxima da luz. Seu poder de penetração é
da ordem de 100 vezes maior que as partículas alfa. Seu efeito ionizante também.
Radiação gama ( ° γ°): são ondas eletromagnéticas que acompanham as
emissões alfa e beta. Por serem ondas eletro magnéticas, apresentam natureza
da luz, com grande poder de penetração e efeito ionizante praticamente nulo.
Radiação
alfa
beta
gama
Pode de penetração
Efeito ionizante
Representação
Velocidade
Qual a diferença entre fissão e fusão nuclear.
Na Fissão ocorre a divisão do núcleo do átomo em dois núcleos menores,
esta divisão ocorre espontaneamente ou é induzida através do bombardeamento
de certos tipos de partículas. Durante a divisão ocorre a liberação de grande
quantidade de energia podendo liberar dois ou mais nêutrons, tornando-se um
processo em cadeia.
Para obtermos uma reação em cadeia é necessário uma quantidade
mínima deste material que irá sofrer a fissão.”massa critica”.
Nos reatores nucleares ocorre uma reação em cadeia, controlada através
de um moderador ,onde a energia liberada é usada para vaporizar a água que
move as turbinas do reator produzindo a eletricidade. O mesmo não ocorre com a
bomba atômica, onde a reação de fissão não é propositadamente controlada.
Um dos maiores problemas dos reatores nucleares é o lixo nuclear, que
deve ser muito bem armazenado.
Na Fusão Nuclear dois núcleos atômicos se unem formando assim um
núcleo maior, proporcionando a liberação de grande quantidade de energia.
78
Efeitos das radiações
As radiações podem provocar fluorecência em certas substância, como é o
caso do sulfeto de zinco.
Dependendo da quantidade de radiação pode causar queimaduras
ulcerações, câncer provocado por radiações ou até a morte .
A radiação pode ser medida através de um aparelho denominado contador
Geiser-Muller e pelo dosímetro, que indica a quantidade de radiação a que um
individuo ficou exposto, isso se dá por meio do escurecimento de um filme.
Aplicação dos radioisótopos e das radiações:
a) Nos reatores nucleares, como fonte de energia;
b) O cobalto o césio no tratamento de tumores;
c) Os radio isótopos são utilizados para traçar o caminho seguido por um
átomo, íon ou molécula em um determinado sistema, como este atua ou até
mesmo a reação;
d) Na determinação da idade de fósseis é utilizado o carbono-14;
e) Na esterilização de alimentos e seringas;
f) E em outras aplicações.
79
Tabela das propriedades de alguns elementos químicos.
Elemento
Aplicação ou efeito
Cobalto-60
Tratamento de Câncer, provoca tumores nos
ossos, fígado e pulmões.
Iodo-131
diagnóstico e tratamento da tireoide.
Estrôncio-90 Provoca câncer nos ossos.
Césio-137
Utilizado no aparelho de raio X.
Rádio-226
Provoca descalcificação dos ossos.
Plutônio-238
Age em todo o organismo provocando
leucemia e câncer pulmonar.
Urânio-235
Age em todo o organismo.
Carbono-14
Determina a idade de fósseis.
Cobre-64
Diagnóstico de tumores cerebrais.
80
Chamamos de meia vida o
intervalo de tempo para que a amostra
radioativa decaia a metade da quantidade inicial.
Elemento
Meia-vida
Iodo-131
8 dias
Cobalto-60
5 anos
Estrôncio-90 28 anos
Césio-137
36 anos
Rádio-226
1.602 anos
Plutônio-238 24.368 anos
Urânio-235
2 milhões de anos
Atividades
1.Quem descobriu a radioatividade?
2.Que elementos Madame Curie descobriu?
3.Que elemento radioativo Rutherford utilizou para descobrir o próton a
partir desta descoberta mudar a definição de átomo.
4. Determine Z, A, n, p, e,
do elemento radioativo utilizado por
Rutherford, Faça a distribuição eletrônica e identifique o período e a
família a que pertencem.
81
UNIDADE 8 - O Brasil e o Protocolo de Montreal
Em l987 mais de 50 países coordenados pela ONU (Organização das
Nações Unidas) assinaram o Tratado de Montreal, se comprometendo a parar
com a fabricação e utilização do gás CFC até o ano 2000 para as nações
industrializadas ,e até 2010 para as demais. Começando assim a corrida para
achar um substituto do temível gás CFC( Clorofluorcarbonetos).
A partir de 1996 fica estipulado
a proibição da utilização do CFC na
indústria, sendo ele substituído por (HFC) hidrofluorcarboneto
ou (HCFCl)
hidroclorofluor-carboneto. As moléculas destes compostos são menos estáveis
que as moléculas de CFC, isso se dá devido a presença do hidrogênio em suas
moléculas.
Portanto, ao chegar na troposfera ocorre a decomposição dos
mesmos e poucas moléculas chegam a estratosfera, diminuindo assim
consideravelmente o impacto ambiental.
Uma geladeira fabricada até 2000 contém cerca de 100g de CFC-12 no
circuito do refrigerador e cerca de 400g de CFC-400 na espuma de isolamento.
No dia 18 de setembro de 1998 a Alemanha doou 5 milhões de euros ao
governo brasileiro para a compra de equipamentos de desmonte de geladeiras e
neutralização do gás CFC. Esse equipamento visa a retirada de 90% dos gases
CFC contido nas geladeiras antigas (com mais de 10 anos) alvo de programas de
trocas patrocinadas pelo governo federal para as pessoas de baixa renda. Essa
tecnologia permite a retirada de gás CFC das espumas, além de outros poluentes
como o mercúrio. Até esta data o CFC apenas era recolhido dos tubos de
refrigeração e o gás contido nas espumas era lançado ao meio ambiente.
Na indústria de refrigeração o substituto preferido é o HCFC-134a.
Pesquisas mostram que esses gases são responsáveis por mais de 10%
do efeito estufa, por esse motivo são considerados substitutos temporários .O gás
propano aparece como sendo o ideal substituto, pois não apresenta qualquer
potencial de destruição da camada de ozônio e não provoca o efeito estufa.
82
Atividade
Pesquise outros acordos ambientais que ocorreram na última década.
83
RESPOSTAS
Respostas p. 12
Numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª coluna:
(1) troposfera
( 3 ) camada rica em ozônio
(2) exosfera
( 4) temperaturas muito baixas
(3) estratosfera
( 2) limite com o espaço cósmico
(4) mesosfera
( 1) ocorrem os fenômenos meteorológicos
(5) ionosfera
( 5 ) reflexão das ondas de rádio
Resposta p. 15
C
R
I
P
A
T
O
N
I
O
M
E
T
A
N
H
O
M
O
N
N
H
I
D
A
E
N
I
O
R
L
E
G
I
T
R
O
G
E
N
I
O
O
O
X
I
G
E
N
I
O
N
N
R
O
G
E
N
I
O
I
I
C
A
R
A
Respostas p. 16
Cozinhar ovo
químico
Queima de papel
químico
Filtragem da água
físico
Derreter ouro
físico
Diminuição de bola de naftalina
físico
Respiração humana
químico
Fermento de pão
químico
Precipitação de chuva
físico
Planta crescendo
químico
fotossíntese
químico
B
O
N
O
O
84
Resposta p. 18
Complete a tabela:
A
Z
p+
e-
n
Al
27
13
13
13
14
Fe
56
26
26
26
30
K
39
19
19
19
20
Co
59
27
27
27
32
Br
80
35
35
35
45
Resposta p. 22
A tabela periódica é formada por ( 7 )linhas horizontais denominadas períodos e ( 18 )
linhas verticais chamadas de grupos ou famílias.
Os períodos recebem nomes especiais:
O primeiro é denominado muito curto por ser formado apenas por dois elementos ( H ) hidrogênio,
e ( He) hélio.
Os 2º e 3º são curtos; o 4º e 5º são longos; o 6º e super longo e o 7º incompleto .
As linhas verticais estão divididas em 3 grandes grupos: Representativos, Transição
externa e transição interna.
Os elementos representativos, terminam em subníveis s ou p e apresentam como camada
de valência à ultima camada.
Os elementos de Transição externa, terminam em subnível d e apresentam como camada
de valência a penúltima camada.
E os elementos de Transição interna, terminam
em subnível f e apresentam como
camada de valência a antepenúltima camada .
O Grupo dos Representativos recebem nomes especiais:
1 ou 1A – Metais Alcalinos, terminam em s1.
Ex: 3Li - 1s2 2s1
Os elementos são: ( L ) lítio, ( Na ) sódio , ( K ) potássio, ( Rb ) rúbidio,
( Cs ) césio e ( Fr ) frâncio .
2 ou 2A- Metais Alcalinos Terrosos, Terminam em s2:
Ex: 4Be 1s2 2s2
Os elementos são: ( Be ) berílio, ( Mg ) magnésio, ( Ca ) cálcio,
( Rs ) estrôncio, ( Ba ) bário e( Ra ) rádio
13 ou 3A – Família do boro, terminam em s2p1:
85
Ex: 5B 1s2 2s2 3p1
Os elementos são: ( B ) boro, ( Al ) alumínio, ( Ga) gálio, ( In ) indio, (Tl) tálio
14 ou 4A – Família do carbono, terminam em s2p2 :
Ex: 6C 1s2 2s2 2p2
Os elementos são: ( C ) carbono, ( Si ) sílicio, ( Ge ) germânio,
( Pb ) chumbo
15ou 5A – Família do Nitrogênio, termina ms2p3:
Ex: 7N 1s2 2s2 2p3
Os elementos são: ( N ) nitrogênio, ( P ) fósforo, ( As ) arsênio,
( Sb ) antimônio, ( Bi ) bismuto
16 0u 6A- Calcogênios, terminam em s2p4:
Ex: 8O 1s2 2s2 2p4
Os elementos são: ( O ) oxigênio, ( S ) enxôfre, ( Se ) selênio, ( Te ) telúrio,
( Po ) polônio
17 0u 7A- halogênios, terminam em s2p5:
Ex:9F 1s2 2s2 2p5
Os elementos são: ( F ) fluor, ( Cl ) cloro, ( Br )bromo, ( I ) iodo, ( At) astato
18-8A ou Zero, O ( He ) hélio Termina em s2 1s2 Tem apenas 2e- na camada de valência. Os outros
elementos ( Ne ) neônio ,( Ar ) argônio, ( Kr ) criptônio,
( Xe ) xenônio, e ( Ra ) radônio, terminam em s2p6 e possuem 8 elétrons na camada de valência.
OBS: a poucos anos se descobriu que os gases nobres além de ser utilizados em natura também
fazem ligações químicas. As ligações químicas feitas por esses elementos atualmente estão
sendo estudadas a nível do ensino superior. A nível do ensino médio eles são utilizados como
encontrados na natureza, Faça uma pesquisa sobre a utilização dos gases nobres.
O grupo (3 a 12) ou (3B a2B) são chamados de elementos de transição externa,
apresentam como camada de valência a penúltima camada , esta camada sempre termina em
subnível d.
OBS: Para se saber a que família pertence um elemento dos transição externa soma-se 2 ao
numero de elétrons do subnível d, da penúltima camada.
21
Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1+2=3 família 3 ou 3B
Os quadradinhos referentes aos números atômicos 57 a 71 e 89 a 103.Possuem valência
na antepenúltima camada e terminam em subnível f.
são classificados como elementos de transição interna, sendo respectivamente, chamados de
série dos lantanídeos, cujo primeiro elemento é lantâneo e o ultimo é o lutécio; e serie dos
actinídeos , cujo primeiro elemento é o actínio e o ultimo é o laurêncio.
São denominados de Terras Raras, por serem de difícil extração e alto valor comercial.
57 La 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1
86
Resposta p. 26
1)Para os elementos genéricos abaixo, escreva a distribuição eletrônica determinando a
família, período e tipo de elemento químico (representativo ou de transição) de acordo com a
classificação periódica.
EX:
37
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Como a distribuição eletrônica termina em 5s1, trata-se de um elemento representativo
pertencente ao 5º período e família 1 ou 1A (metais alcalinos)
a)17B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Como a distribuição eletrônica termina em 3s2 3p5, trata-se de um elemento
representativo pertencente ao 3º período e família 7 ou 17A (halogênio).
b)20C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Como a distribuição eletrônica termina em 4s2, trata-se de um elemento representativo
pertencente ao 4º período e família 2 ou 2A (metais alcalinos terrosos).
c)24D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
mo a distribuição eletrônica termina em 3d4 na penúltima camada
Co
, trata-se de um
elemento pertencente ao 4º período e família 6 ou 6B.
2)Indique o número atômico dos elementos abaixo, dadas suas posições na tabela periódica, em
seguida procure na tabela o símbolo do elemento.
Ex: 3º período, família 5A ou 15
De acordo com sua posição na tabela periódica, este elemento apresenta distribuição
eletrônica que termina 3s2 3p3, logo sua distribuição completa é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 e seu número
atômico (Z) é 15. O elemento é o fosforo.
a) 4º período, família 7B ou 7
De acordo com sua posição na tabela periódica, este elemento apresenta distribuição
eletrônica que termina 4s2 3d5, logo sua distribuição completa é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 e seu
número atômico (Z) é 25. O elemento é o manganês.
b) 3º período, família 7A ou 17
De acordo com sua posição na tabela periódica, este elemento apresenta distribuição
eletrônica que termina 3s2 3p5, logo sua distribuição completa é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 e seu número
atômico (Z) é 17. O elemento é o cloro.
c)4º período, família 1A ou 1
De acordo com sua posição na tabela periódica, este elemento apresenta distribuição
eletrônica que termina 4s1, logo sua distribuição completa é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 e seu número
atômico (Z) é 19. O elemento é o potássio.
87
Tem-se os seguintes átomos:
21
A41
19
B41
20
C43
21
D45
19
E39
Quais são:
isótopos? A e D
BeE
Isóbaros? A e B
Isótonos? A e C
Resposta p. 31
Nome
símbolo
lítio
3
cloro
fosforo
Li 7
17
Cl
15
P
35
31
Z
3
A
P
N
e
Representação do íon
e-
9
3
6
3
Li+1
1
Cl
15
31
15
16
15
P
81
Na23
11
23
11
12
56
Ba
+2
54
X
11
Na+1
10
X
Resposta da p. 51
H3 P O4
+1
-2
x3
x4
+3
-8
+5
H3 P O3
+1
-2
x3
x3
+3
-6
+3
X
17
56
11
18
18
137
sódio
X
17
56
56
18
-3
35
Ba
bário
X
-1
17
137
Ânion cátion
H N O3
1
-2
x1
x3
+1
-6
+5
H N O2
+1
-2
x1
x3
+1
-6
+5
88
Resposta p. 53
Nome do
ânion
Fórmula do
ânion
brometo
Br -
nitrato
NO3-
Nome do ácido
ác. bromídrico
ác. nítrico
-2
Fórmula
do ácido
HBr
Presença de
oxigênio
hidrácido
Número de
H+
Força
monoácido
forte
HNO3
oxiácido
monoácido
forte
cromato
CrO4
ác. (O) crômico
H2CrO4
oxiácido
diácido
forte
fosfato
PO4-3
ác. fosfórico
H3PO4
oxiácido
triácido
moderado
iodídrico
I-
ác. iodídrico
HI
hidrácido
monoácido
forte
ác. bórico
H3BO3
oxiácido
triácido
fraco
ác.
permangâniconico
HMnO4
oxiácido
monoácido
forte
fraco
borato
-3
BO3
-
permanganato
MnO4
cianeto
CN-
ác cianídrico
HCN
hidrácido
monoácido
nitrito
NO2-2
ác nitroso
HNO2
oxiácido
monoácido moderado
clorito
ClO2-
ác. cloroso
HClO2
oxiácido
monoácido moderado
clorato
ClO3-
ác. clórico
HClO3
oxiácido
monoácido
forte
forte
-
per-clorato
ClO4
ác. perclórico
HClO4
oxiácido
monoácido
sulfito
SO3
ác. sulfuroso
H2SO3
oxiácido
monoácido moderado
fluoreto
F-
HF
hidrácido
monoácido moderado
bromato
BrO3-
ác. brômico
HBrO3
oxiácido
monoácido
forte
sulfeto
S -2
ác. sulfídrico
H2S
hidrácido
diácido
moderado
ác. fluorídrico
89
Resposta p. 57
Nome da base
Fórmula
Solubilidade
força
monobase
forte
Hidróxido de lítio
LiOH
Hidróxido de cálcio
Ca(OH)2
Pouco solúvel
dibase
forte
Hidróxido de prata
AgOH
insolúvel
monobase
fraca
Hidróxido de alumínio
Al(OH)3
insolúvel
tribase
fraca
Hidróxido de magnésio
Mg(OH)2
insolúvel
dibase
forte
Hidróxido de ferro II
Fe(OH)2
insolúvel
dibase
fraca
Hidróxido de ouro III
Au(OH)3
insolúvel
dibase
fraca
monobase
forte
Hidróxido de potássio
KOH
Solúvel
Número de OH-
Solúvel
Hidróxido de cádmio
Cd(OH)2
insolúvel
dibase
fraca
Hidróxido de amônia
NH4OH
Solúvel
monobase
fraca
Hidróxido de zinco
Zn(OH)2
insolúvel
dibase
fraca
Hidróxido de cobre I
CuOH
insolúvel
monobase
fraca
Hidróxido de nique I
NiOH
insolúvel
monobase
fraca
Hidróxido de Chumbo IV
Pb(OH)4
insolúvel
tetrabase
fraca
Hidróxido de rádio
Ra(OH)2
Pouco solúvel
dibase
forte
Hidróxido de estrôncio
Sr(OH)2
Pouco solúvel
dibase
forte
NaOH
Solúvel
monobase
forte
Cu(OH)3
insolúvel
dibase
fraca
CsOH
Solúvel
monobase
fraca
Hidróxidode mercúrio II
Hg(OH)2
insolúvel
dibase
fraca
Hidróxido de ferro III
Fe(OH)3
insolúvel
tribase
fraca
Hidróxido de níquel III
NI(OH)3
insolúvel
tribase
fraca
RbOH
Solúvel
monobase
forte
Co(OH)3
insolúvel
tribase
fraca
AuOH
insolúvel
monobase
fraca
Hidróxido de estanho II
Sn(OH)2
insolúvel
dibase
fraca
Hidróxido de chumbo II
Pb(OH)2
insolúvel
dibase
fraca
Hidróxido de mercúrio I
Hg2(OH)2
insolúvel
dibase
fraca
Hidróxido de estanho IV
Sn(OH)2
insolúvel
dibase
fraca
Hidróxido de sódio
Hidróxido de cobre III
Hidróxido de césio
Hidróxido de rubídio
Hidróxido de Cobalto III
Hidróxido de ouro I
90
Resposta p. 67
Fórmula do sal
NaHCO3
NaNO3
Nome do sal
solubilidade
Sal normal,
hidrogeno-sal ou
hidróxi-sal
Carbonato ácido de
sodio, bicarbonato de
sódio ou hidrogeno
carbonato de sódio
solúvel
hidrogeno-sal
Nitrato de sódio
solúvel
normal
KCl
Cloreto de potássio
solúvel
normal
AgCl
Cloreto de prata
insolúvel
normal
NaHSO4
Sulfato
ácido
de
sódio, bissulfato de
sódio ou hidrogeno
sulfato de sódio
solúvel
hidrogeno-sal
CaI2
Iodeto de cálcio
solúvel
normal
Na2CO3
Carbonato de sódio
insolúvel
normal
KNO2
Nitrito de potássio
insolúvel
normal
NaAsO4
Arsenato de sódio
insolúvel
normal
solúvel
normal
AlCl3
Cloreto de alumínio
Ca2P2O7
pirofosfato de calcio
insolúvel
normal
FeSO4
Sulfato de ferro II
solúvel
normal
Na2SO3
Sulfito de sódio
insolúvel
normal
KMNO4
Permanganato de
potássio
insolúvel
normal
AgBr
Brometo de prata
insolúvel
normal
AgNO3
Nitrato de prata
solúvel
Mg(OH)Cl
Cloreto básico de
magnésio ou monohidróxi-cloreto
de
magnésio
solúvel
Hidróxi -sal
CaCl2 . 6 H20
Cloreto
de
cálcio
hexa-hidratado
solúvel
normal
Na2SO4 .10 H2O
Sulfato de sódio decahiratado
solúvel
normal
91
Resposta p. 68
Na+
K+
Ca+2
Fe+2
Cl_
S-2
NO2-2 SO3-2 CO3-2 PO4-3
NaCl
Na2S
Na2NO2
Na2SO3
Na2CO3
Na3PO4
KCl
K2S
K2NO2
K2SO3
K2CO3
K3PO4
CaCl2
CaS
CaNO2
CaSO3
CaCO3
Ca3(PO4)2
FeCl2
FeS
FeNO2
FeSO3
FeCO3
Fe3(PO4)2
Resposta p. 73
Fórmula do óxido
Nome do óxido
classificação
Na2O
Óxido de sódio
Óxido básico
Ag2O
Óxido de prata
Óxido básico
MgO
Óxido de magnésio
Óxido básico
K2O
Óxido de potássio
Óxido básico
Al2O3
Óxido de alumínio
Óxido anfótero
CO
Óxido de carbono
Óxido indiferente ou
neutro
CO2
Dióxido de carbono ou
anidrido carbônico
Óxido ácido
PbO
Óxido de chumbo II
Óxido anfótero
FeO
Óxido de de ferro II,
Óxido ferroso
Óxido básico
Cl2O5
pentóxido de dicloro
Óxido ácido
N2O3
Trióxido de nitrogênio
Óxido ácido
ZnO
Óxido de zinco
Óxido anfótero
CuO
Óxido de de cobre II ou
óxido cuproso
Óxido básico
SO3
Anidrido sulfúrico
Óxido ácido
SO2
Dióxido de enxofre ou
anidrido sulfuroso
Óxido ácido
BO2
Anidrido bórico
Óxido ácido
N2O
óxido nitroso
Óxido indiferente ou
neutro
Li2O
Óxido de lítio
Óxido básico
92
Resposta p. 77
Radiação
alfa
beta
gama
carga
positivo
negativo
nula
Poder de penetração
pequeno
.maior que alfa
grande
Efeito ionizante
grande
Menor
alfa
Representação
Velocidade
2
α4
1/10 da luz
que
-1
as quase nulo
β°
Próxima da luz
°
luz
γ°
93
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
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CFCs reciclagem e controle de uso por. Tese defendida na faculdade de Saúde
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