Volume 10
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QUI 10A aula 28 28.01) F, F, V, F, V (F) As interações entre o benzeno são mais fracas (dipolo dipolo induzido), pois é uma molécula apolar. O fenol pode realizar ligações de hidrogênio. (F) Por apresentar interações intermoleculares mais fortes, o fenol é menos volátil, portanto, apresenta menor pressão de vapor que o benzeno. (V) O fenol é parcialmente solúvel em água devido às interações por ligações de hidrogênio entre a hidroxila e a água. (F) O benzeno não se comporta como ácido em presença de água. (V) O 2,4,6-trinitrofenol possui grupos que atraem elétrons, aumentando a acidez do composto, que resulta em um aumento na constante de acidez. 28.02) Alternativa B O composto que aparece nas formigas é o ácido fórmico (ácido metanoico) de fórmula molecular C2H2O2. Uma base deve ser utilizada para a neutralização, como o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). 28.03) Alternativa E A função descrita é o fenol. São ácidos mais fracos que os ácidos carboxílicos e são pouco solúveis em água, devido à presença do anel aromático. 28.04) Alternativa A O composto Cℓ2CHCOOH possui a maior acidez porque tem a maior constante de ionização (Ka). 28.05) Alternativa D O ácido mais fraco é aquele que possui o menor Ka, o ácido propriônico. 28.06) Alternativa C Os fenóis são ácidos mais fracos do que os ácidos carboxílicos. 28.07) Alternativa D Os ácidos carboxílicos são capazes de reagir com bicarbonato de sódio. O ácido acético reage com NaHCO3. 28.08) a) HSO4–; base conjugada SO42– b) H3BO3; base conjugada H2BO3– c) H2BO3– 28.09) Alternativa B A estrutura não apresenta um carbono assimétrico (com quatro ligantes diferentes). 28.10) Alternativa A O etanoato de sódio pode ser formado pela reação do ácido etanoico e hidróxido de sódio. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 28.11) Alternativa E A força do ácido será menor que X for uma espécie que injeta elétrons no sistema. O radical –CH3 tem efeito indutivo e repele os elétrons em direção à carboxila, diminuindo a acidez. 28.12) Alternativa A Para neutralizar os ácidos carboxílicos presentes no suor, será necessário utilizar uma substância básica, como o leite de magnésia (hidróxido de magnésio). 28.13) Alternativa B Para reagir com hidróxido de sódio, uma base inorgânica, o composto orgânico pode ter a funções ácido carboxílico ou fenol. 28.14) Alternativa D Álcoois não são capazes de reagir com NaOH, logo, os compostos A e B não podem ser álcoois. Um fenol na forma de sal de sódio reage com H2CO3, pois o ácido formado é mais fraco: C6H5 – ONa + H2CO3 NaHCO3 + C6H5 – OH reação acontece Ácido + forte Ácido + fraco Um ácido carboxílico na forma de sal de sódio não reage com H 2CO3, pois o ácido formado é mais forte: R – COONa + H2CO3 NaHCO3 + R – COOH reação não acontece Ácido + fraco Ácido + forte Portanto o composto A é um fenol e composto B um ácido carboxílico 28.15) 46 (02 – 04 – 08 – 32) 01) Incorreta. Álcoois não reagem com NaHCO3. 02) Correta. Fenóis podem reagir com bases, como o NaOH. 04) Correta. Ácidos carboxílicos reagem com sódio metálico. 08) Correta. A ordem crescente de acidez é álcool < fenol < ácido carboxílico. 16) Incorreta. A ordem decrescente de acidez é ácido carboxílico > fenol > álcool. 32) Correta. Dos compostos apresentados, somente o ácido carboxílico consegue reagir com bicarbonato de sódio. 28.16) Alternativa B Cloro tem um efeito indutivo, pois atrai elétrons e aumenta a acidez do composto. A molécula que possuir mais cloros na estrutura será mais ácida. O aumento da cadeia carbônica diminui a acidez do composto, logo, a ordem crescente de caráter ácido é: II < I < III < IV < V 28.17) Alternativa C I. Incorreta. O grupo nitro (–NO2) aumenta a acidez, pois causa um efeito indutivo na estrutura. II. Incorreta. O ácido o-nitrobenzoico é o mais ácido, pois possui o maior Ka. III. Correta. O ácido o-metoxibenzoico é o menos ácido, pois possui o menor Ka. 28.18) Alternativa D O ácido p-metilbenzoico é o menos ácido, pois tem um grupo que contribui negativamente para a acidez, pois injeta elétrons no sistems. O ácido p-nitrobenzoico é o mais ácido, pois tem um grupo que contribui para a acidez, porque atrai elétrons. II < III < I 28.19) a) C5H11COOH + NaHCO3 C5H11COONa + H2CO3 (H2O + CO2) b) É desprendido o gás carbônico (CO2), que vem da decomposição do ácido carbônico. 28.20) a) b) O 2,4,6-triclorofenol é o composto mais ácido, pois fenóis tem caráter ácido. São capazes de liberar H+ em solução aquosa, devido ao efeito indutivo do anel aromático. QUI 10A aula 29 29.01) Alternativa E O composto mais básico é o I, pois o efeito indutivo do grupo –CH3 repele os elétrons, deixando o par de elétrons do nitrogênio mais disponível. O composto menos básico é o II, pois o anel aromático e a carbonila vão atrair o par eletrônico, deixando menos disponível e diminuindo a basicidade. I > III > II 29.02) Alternativa C HCℓ + NH4OH NH4Cℓ + H2O Será formado o cloreto de amônio (NH4Cℓ). 29.03) F, F, V, V, V (F) A estrutura apresenta as funções fenol e ácido carboxílico. (F) O composto b apresenta apenas a função cetona. (V) O composto C é a trietrilamina e possui caráter básico devido ao par de elétrons sobrando do nitrogênio. (V) O composto d é um aldeído. (V) A mistura do composto a com o composto c, irá resultar em uma reação ácidobase que formará um sal orgânico. 29.04) Alternativa D As bases da química orgânica são as aminas, pois o nitrogênio possui um par de elétrons sobrando e pode reagir com as bases. 29.05) Alternativa E A espécie química NH4+ é denominada cátion amônio. 29.06) Alternativa D A trimetilamina possui fórmula molecular (CH3)3N. 29.07) Alternativa C A substância mais básica das indicadas é a que possui a função amina (composto III). 29.08) Alternativa D As aminas podem ser consideradas como bases de Lewis, pois podem doar o par eletrônico livre. 29.09) Alternativa B As duas substâncias possuem grupos carboxila, que possuem características ácidas. 29.10) Alternativa D I. Incorreta. Apenas a anfetamina possui a função amina. II. Correta. A anfetamina possui carbono assimétrico. III. Incorreta. Os oxigênios presentes na aspirina também possuem pares eletrônicos isolados. 29.11) Alternativa A I. Correta. A glicina é um aminoácido e possui caráter anfótero. II. Incorreta. O caráter ácido da glicina é justificado pelo grupo carboxila. III. Incorreta. O caráter básico da glicina é justificado pelo grupo amino. 29.12) Alternativa B A base mais fraca é a fenilamina, pois tem o menor Kb. 29.13) Alternativa E O ácido etanoico é um ácido mais forte que o etanol, que possui a função álcool. 29.14) Alternativa D Fenol – caráter ácido pH < 7 Álcool – caráter neutro pH = 7 Ácido carboxílico – caráter ácido pH < 7 Amina – caráter básico pH > 7 * O álcool tem um caráter neutro em solução aquosa, pois não libera H+ na água. 29.15) Alternativa D O composto mais ácido é o que apresenta a função ácido carboxílico (IV). O segundo composto mais ácido é o que apresenta a função fenol (III). O terceiro composto mais ácido é o que apresenta a função álcool (I). O composto que apresenta a função amina (II) é básico, pois isso é considerado pouco ácido. IV > III > I > II 29.16) 12 (04 – 08) 01) Incorreta. O composto III é mais básico que o II, devido ao efeito indutivo do grupo metil. 02) Incorreta. O composto V é um ácido mais fraco que IV, pois o cloro está mais afastado da carboxila, causando um efeito indutivo menor. 04) Correta. O composto I se ioniza menos que IV, pois é um ácido mais fraco. 08) Correta. A ordem crescente de acidez é III, II, I, V, IV. 16) Incorreta. A ordem crescente de acidez é III, II, I, V, IV. 29.17) F, V, F, V, V (F) Apenas o composto VI é aromático. (V) O composto I e V são hidrocarbonetos (apenas carbonos e hidrogênios na estrutura). (F) apenas o composto III representa uma cetona. (V) O composto IV é o 1,4-dimetilcicloexano. (F) O composto IV e VI podem formar sais quando reagem com bases. 29.18) Alternativa A Tem propriedades básicas por conter o grupo amina. Reage com HCℓ, produzindo o sal CH3NH3+Cℓ–. Esse sal, quando puro e dissolvido em água, por hidrólise, forma uma solução de caráter ácido. 29.19) a) b) É mais solúvel em meio ácido, pois o recebimento de H + (protonação) acaba gerando um cátion, facilitando a solubilidade em água 29.20) a) b) Com a diminuição do pH (aumento da concentração hidrogeniônica,↑[H+], o zwitterion recebe o íon H+ (protonação) de acordo com o equilíbrio representado por: QUI 10B aula 28 28.01) Alternativa A Volume da peça = 50 ⋅ 3 ⋅ 10–4 = 1,5 ⋅ 10–2 cm3 1 cm3 19,3 g 1,5 ⋅ 10–2 cm3 x X = 0,2895 g Au Au3+(aq) + 3 e– Au(s) 3 mol e– 1 mol Au 3 ⋅ 96500 C 197 g Au 0,2895 g Au y y = 425 C Q=i⋅t 425 = 0,1 ⋅ t t = 4250 s 1 h 11 min 28.02) F, F, V, F, V Eletrólise aquosa do NaCℓ: Sal: 2 NaCℓ 2 Na+ + 2 Cℓ– Água: 2 H2O 2 H+ + 2 OH– Cátodo: 2 H+ + 2 e– H2(g) Ânodo: 2 Cℓ– Cℓ2(g) + 2 e– 2 NaCℓ + 2 H2O H2(g) + Cℓ2(g) + 2 Na+ + 2 OH– (F) A eletrólise necessita de íons em movimento. (F) O gás hidrogênio é produzido preferencialmente pela redução dos íons H+. (V) Como a água sofre eletrólise no polo negativo (cátodo), irá ocorrer a semireação: 2 H2O + 2 e– H2(g) + 2 OH– A liberação de íons OH– no sistema deixará a região alcalina, ficando com a cor vermelha ao redor do eletrodo negativo, na presença de fenoftaleína. (F) 2 H+(aq) + 2 e– H2(g) 2 mol e– 1 mol H2 2F 22,4 L H2 0,1 F x x = 1,12 L 1120 mL (V) 3 mol NaCℓ x 1L 0,2 L x =0,6 mol NaCℓ Na+ + e– Na(s) 1 mol e– 1 mol Na 96500 C 1 mol Na y 0,6 mol Na y = 57900 C Q=i⋅t 57900 = 6 ⋅ t t = 9650 s 2 h 40 min 50 s 28.03) Alternativa C De acordo com a lei de Faraday, o número de mols de produto formado depende do número de mols de elétrons fornecidos e a proporção depende da carga do íon. 28.04) a) 96500 C b) 6 ⋅ 1023 c) segundos d) coloumbs e) amperes f) 96500 ⋅ 6 ⋅ 1023 g) mesma 28.05) Alternativa B Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s) 2 mol e– 1 mol Cu 2F 1 mol Cu São necessários 2 faradays. 28.06) Alternativa C Ag+(aq) + e– Ag(s) 1 mol e– 1 mol Ag 1F 108 g Ag Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s) 2 mol e– 1 mol Cu 2F 63,5 g Cu 1F x x = 31,75 g Cu 28.07) Alternativa E 1 e– 1,602 ⋅ 10–19 C 6,02 ⋅ 1023 e– x x = 96500 C 28.08) Alternativa C 2 Cℓ– Cℓ2(g) + 2 e– 1 mol Cℓ2 2 mol e– 22,4 L Cℓ2 2F x 1F x = 11,2 L 2 Br– Br2(g) + 2 e– 1 mol Br2 2 mol e– 22,4 L Br2 2F x 1F x = 11,2 L 28.09) Alternativa B Ni2+(aq) + 2 e– Ni (s) 2 mol e– 12 ⋅ 10 x 23 e – 1 mol Ni 58,7 g Ni 5,87 ⋅ 10–3 g Ni x = 12 ⋅ 1019 e– = 1,2 ⋅ 1020 e– 28.10) Alternativa D Q=i⋅t Q = 10 ⋅ 965 Q = 9650 C 2 OH–(aq) H2O(g) + 2 e– + ½ O2(g) 2 mol e– 0,5 mol O2 2 ⋅ 96500 C 11,2 L O2 9650 C x x = 0,56 L 2 H+(aq) + 2 e– H2(g) 2 mol e– 1 mol H2 2 ⋅ 96500 C 22,4 L H2 9650 C x x = 1,12 L 28.11) Alternativa D Ag+(aq) + e– Ag(s) 1 mol e– 1 mol Ag 1F 108 g Ag x 1,08 g Ag x = 0,01 F quantidade de eletricidade que passou pelo sistema 0,01 F 0,657 g X y 197 g X (1 mol) y=3F A carga do X é +3. 28.12) Alternativa D O gás recolhido no ânodo é o Cℓ2. 2 Cℓ– Cℓ2(g) + 2 e– 1 mol Cℓ2 2 mol e– 25 L Cℓ2 2F 12,5 L Cℓ2 x x=1F 28.13) Alternativa C 1 mol e– x 96500 C 289500 C x = 3 mol e– A carga do metal M é 3+. 28.14) Alternativa B 5 min = 300 s Q = i ⋅ Δt Q = 4 ⋅ 300 Q = 1200 C Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s) 2 mol e– 1 mol Cu 2 ⋅ 96500 C 63,5 g Cu 1200 C x x = 0,394 g Cu 0,5 g 100% 0,394 g Cu y y = 78,9% 28.15) Alternativa A Q = i ⋅ Δt Q = 1,1 ⋅ 105 ⋅ 3,2 ⋅ 107 Q = 3,52 ⋅ 1012 C Aℓ3+(aq) + 3 e– Aℓ(s) 3 mol e– 1 mol Aℓ 3 ⋅ 96500 C 27 g Aℓ 3,52 ⋅ 1012 C x x = 3,2 ⋅ 108 g massa produzida em 1 cuba Massa total = 3,2 ⋅ 108 g ⋅ 300 = 960 ⋅ 108 g = 0,96 ⋅ 1011 g 1 ⋅ 105 t 28.16) Alternativa D Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s) 2 mol e– 1 mol Cu 2 ⋅ 96500 C 63,5 g Cu x 6,35 g Cu x = 19300 C Q = i ⋅ Δt 19300 = 2 ⋅ Δt Δt = 9650 s 28.17) Alternativa C Mg2+(aq) + 2 e– Mg(s) 2 mol e– 1 mol Mg 2 ⋅ 96500 C 24 g Mg 50000 C x x = 6,29 g Mg 2 Cℓ– Cℓ2(g) + 2 e– 1 mol Cℓ2 2 mol e– 71 g Cℓ2 2 ⋅ 96500 C y 50000 C y = 18,4 g 28.18) Alternativa D Vobjeto = 68 ⋅ 0,1 = 6,8 cm3 1 cm3 Au 19,3 g 6,8 cm3 x x = 131,24 g Au3+(aq) + 3 e– Au(s) 3 mol e– 1 mol Au 3 ⋅ 96500 C 197 g Aℓ 131,24 g x x = 192818 C Q = i ⋅ Δt 192818 = 19,3 ⋅ Δt Δt 10000 s 28.19) Q = i ⋅ Δt Q = 1 ⋅ 420 Q = 3,52 ⋅ 1012 C Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s) 2 mol e– 1 mol Cu 2 ⋅ 96485 C 63,5 g Cu 420 C x x = 0,139 g Cu 28.20) a) CuSO4(s) 0,1 mol/L Cu2+(aq) + 0,1 mol/L SO42–(aq) 0,1 mol/L b) Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s) 2 mol e– 1 mol Cu 2 ⋅ 96500 C 1 mol Cu 0,1 mol Cu x x = 19300 C Q = i ⋅ Δt 19300 = 5 ⋅ Δt Δt = 3860 s QUI 10B aula 29 29.01) Alternativa E I – Chapa de prata A chapa de prata deve ser inserida no polo positivo da eletrólise (ânodo), para sofrer redução e fornecer íons Ag+ para o processo. II – Objeto de cobre O objeto de cobre deve estar inserido no polo negativo da eletrólise (cátodo), pois os íons prata irão sofrer processo de redução e revestir o objeto (pratear o objeto). III – Amperímetro O amperímetro deve ser ligado para medir e regular a corrente elétrica que passa no sistema. 29.02) Alternativa C O metal que gastar menos eletricidade é mais barato. Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s) 2 mol e– 1 mol Cu 2 mol e– 63,5 g Cu 1000 g Cu x x = 31,5 mol e– Ni2+(aq) + 2 e– Ni(s) 2 mol e– 1 mol Ni 2 mol e– 59 g Ni 1000 g Ni y y = 33,9 mol e– Cr3+(aq) + 3 e– Cr(s) 3 mol e– 1 mol Cr 3 mol e– 52 g Cr 1000 g Cr z z = 57,7 mol e– A ordem de preço será Cu < Ni < Cr. 29.03) Alternativa C 2 h = 7200 s Q = i ⋅ Δt Q = 10000 ⋅ 7200 Q = 7,2 ⋅ 107 C 2 OH–(aq) H2O(g) + 2 e– + ½ O2(g) 2 mol e– 0,5 mol O2 2 ⋅ 96500 C 11,2 L O2 7,2 ⋅ 107 C x x = 4,2 ⋅ 103 L 4,2 m3 29.04) a) participam b) oxidação 29.05) Alternativa C O processo de deposição do níquel é uma redução e ocorre no cátodo. Ni2+(aq) + 2 e– Ni(s) 29.06) Alternativa B Pb2+(aq) + 2 e– Pb(s) 2 mol e– 1 mol Pb 2 ⋅ 96500 C 207 g Pb 0,207 g Pb x x = 193 C Q = i ⋅ Δt 193 = i ⋅ 1 i = 193 C 29.07) Alternativa B Q=i⋅t Q = 1 ⋅ 96500 Q = 96500 C 1 mol e– 1 mol e– 0,5 mol X x 1 mol X x = 2 mol e– Para reduzir 2 mol de X são necessários 2 mol de elétrons, ou seja, a carga do íon X é 2+. 29.08) Alternativa D Ag+(aq) + e– Ag(s) 1 mol e– 1 mol Ag 1 mol e– 108 g Ag 3,68 g Ag x x = 0,034 mol e– Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s) 2 mol e– 1 mol Cu 2 mol e 63,5 g Cu – 0,034 mol e– y y = 1,08 g Cu Au3+(aq) + 3 e– Au(s) 3 mol e– 1 mol Au 3 mol e– 197 g Au 0,034 mol e– z z = 2,23 g Au 29.09) Alternativa E 2 H+(aq) + 2 e– H2(g) 2 mol e– 1 mol H2 2 ⋅ 96500 C 1 mol H2 0,2 mol H2 x x = 0,2 ⋅ 2 ⋅ 96500 C Q = i ⋅ Δt 0,2 ⋅ 2 ⋅ 96500 = 3 ⋅ Δt Δt = 0,4 96500 s 3 29.10) Alternativa E Como o íon OH– tem preferência no processo de oxidação frente ao íon F –, deve-se realizar o processo de eletrólise ígnea (sem a presença de água) para a produção do F2(g), com a presença de NaCℓ(ℓ). 29.11) Alternativa E O fluxo de elétrons na eletrólise é do polo que sofre oxidação (ânodo) para o polo que sofre redução (cátodo). 29.12) Alternativa B 1 mol AuCℓ3 ⋅ 2 H2O 1 mol Au 342,5 g AuCℓ3 ⋅ 2 H2O 197 g Au 68,5 g AuCℓ3 ⋅ 2 H2O x x = 40 g Au 29.13) Alternativa A Ag+(aq) + e– Ag(s) 1 mol e– 1 mol Ag 1 mol e 108 g Ag – x 1,08 g Ag x = 0,01 mol e– Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s) 2 mol e– 2 mol e– 0,01 mol e – 1 mol Cu 63,5 g Cu y y = 0,32 g Cu 29.14) Alternativa A 30 dias = 30 ⋅ 24 ⋅ 60 ⋅ 60 = 2,59 ⋅ 106 s Q = i ⋅ Δt Q = 965 ⋅ 2,59 ⋅ 106 Q = 2,5 ⋅ 109 C Aℓ3+(aq) + 3 e– Aℓ(s) 3 mol e– 1 mol Aℓ 3 ⋅ 96500 C 27 g Aℓ 2,5 ⋅ 109 C x x = 2,3 ⋅ 10 g ⋅ 150 cubas 35 ⋅ 106 g = 35 toneladas 5 29.15) Alternativa E I. Incorreta. A reação que acontece no cátodo é a redução do Ni 2+. Ni2+(aq) + 2 e– Ni(s) II. Correta. A representação da reação de redução do cátodo é: Ni2+(aq) + 2 e– Ni(s) III. Incorreta. Na barra de níquel, acontecerá a oxidação do metal, que acarreta na corrosão da barra. IV. Correta. O níquel é depositado na peça que vai ser revestida e é liberado pela barra de alta pureza, deixando a concentração constante na solução. V. Correta. 16 min = 960 Q = i ⋅ Δt Q = 2 ⋅ 960 Q = 1920 C Ni2+(aq) + 2 e– Ni(s) 2 mol e– 1 mol Ni 2 ⋅ 96500 C 58,71 g Ni 1920 C x x = 0,6 g 29.16) Alternativa E Eletrólise aquosa do KI: Sal: 2 KI 2 K+ + 2 I– Água: 2 H2O 2 H+ + 2 OH– Cátodo: 2 H+ + 2 e– H2(g) Ânodo: 2 I– I2(s) + 2 e– 2 KI + 2 H2O H2(g) + I2(s) + 2 K+ + 2 OH– Como a água sofre eletrólise no polo negativo (cátodo), irá ocorrer a semi-reação e formação de gás: 2 H2O + 2 e– H2(g) + 2 OH– A liberação de íons OH– no sistema deixará a região alcalina, ficando com a cor vermelha ao redor do eletrodo negativo, na presença de fenoftaleína. 29.17) Alternativa D I. Correta. Inverter a polaridade da fonte é necessário, pois o latão deve estar no polo negativo (cátodo). II. Correta. É necessária a presença de íons Ni 2+ na solução. III. Incorreta. A fonte deve ser de corrente contínua, para ter apenas um único sentido. 29.18) Alternativa A A mesma quantidade de eletricidade vai reduzir a mesma quantidade de íons Pb 2+, pois possuem a mesma carga (2+), ou seja, todos os íons da solução de Pb 2+ serão reduzidos. Poderá reduzir 2/3 dos íons da solução de Fe3+ e Aℓ3+ e todos os íons Ag+. 29.19) a) Cu2S + O2 2 Cu + SO2 b) Cobre puro – polo negativo (cátodo) – ocorre o processo de redução Cobre impuro – polo positivo (ânodo) – ocorre o processo de oxidação c) Os elétrons irão do polo positivo para o polo negativo. Na solução, os cátions Cu2+ vão para o polo negativo e os íons OH– vão para o polo positivo. 29.20) a) No fio 1 ocorre a produção de gás, ocorrendo o processo de redução no cátodo (polo negativo). O fio 2 está ligado ao polo positivo. b) Devido à oxidação do fio de cobre, que libera íons Cu 2+ para a solução. c) Gás hidrogênio 2 H+ + 2 e– H2(g) QUI 10C aula 28 28.01) Alternativa D I. Incorreta. O geraniol apresenta uma hidroxila alcóolica. II. Correta. A hidrogenação irá converter a função aldeído do citral para a função álcool do geraniol. III. Correta. Após oxidação, o álcool presente no geraniol irá formar aldeído e na sequência, ácido carboxílico. 28.02) Alternativa B A quebra da insaturação indica que ocorreu uma hidrogenação catalítica. 28.03) Alternativa C A reação para obtenção de um produto saturado, partindo de um produto insaturado chama-se hidrogenação. 28.04) Alternativa B Será formado um álcool secundário. 28.05) Alternativa D A redução de um aldeído irá formar um álcool. A redução do etanal irá formar o etanol. 28.06) Alternativa C Ocorre uma reação de redução, com a retirada de oxigênios e o acréscimo de hidrogênios. 28.07) Alternativa E As cetonas não são redutoras, pois não sofrem reações de oxidação. 28.08) Alternativa E Ao se reduzir o etanal, irá formar o etanol. 28.09) Alternativa C O etanol pode ser oxidado a ácido acético, procedimento utilizado na produção de vinagre. 28.10) 60 (04 – 08 – 16 – 32) 01) Incorreta. Os 3 compostos não possuem a mesma fórmula molecular. 02) Incorreta. O composto I apresenta cadeia insaturada e o composto II um carbono insaturado. 04) Correta. Nenhum dos 3 compostos apresenta isomeria geométrica. 08) Correta. O composto III pode ser obtido pela reação de hidratação do composto I. 16) Correta. A hidrogenação do composto II irá originar o composto III. 32) Correta. A oxidação de um álcool secundário irá formar uma cetona, ou seja, o composto III quando oxida irá formar o composto II. 28.11) Alternativa B A redução do eteno por hidrogenação catalítica forma o etano. 28.12) Alternativa E I. Correta. A partir do formaldeído, por oxidação é possível ser obtido o ácido metanoico. A oxidação de um aldeído irá formar um ácido carboxílico. II. Correta. A partir do formaldeído, por redução é possível ser obtido o álcool metílico. A redução de um aldeído irá formar um álcool. III. Incorreta. Não ocorre reação de esterificação. IV. Correta. A partir do formaldeído, por dissolução em água é possível ser obtido o formol. O formol é uma solução aquosa de formaldeído. 28.13) Alternativa C A redução de uma nitrila com hidrogênio permite obter aminas primárias. 28.14) Alternativa A O composto A é um aldeído (CH3CH2CHO) que quando oxida, forma o composto B, um ácido (CH3CH2COOH). Quando sofre redução, o composto A forma o composto C, um álcool de fórmula CH3CH2CH2OH. O isômero de função do composto C (álcool) é um éter (CH3OCH2CH3). 28.15) Alternativa E A transformação de um álcool em ácido carboxílico é um processo de oxirredução. Os outros processos não envolvem oxirredução. Equação A: Esterificação Equação B: Desidratação intermolecular Equação C: Oxidação do álcool em ácido carboxílico. 28.16) 07 (01 – 02 – 04) 01) Correta. C3H8O + 9/2 O2 3 CO2 + 4 H2O 02) Correta. 04) Correta. 08) Incorreta. A oxidação branda de álcoois forma dióis. 28.17) Alternativa C A butanona quando reduzida irá formar o álcool 2-butanol, que apresenta um carbono assimétrico e possui isomeria óptica. 28.18) Alternativa D I. Hidrogenação em um aldeído irá formar um álcool. II. Oxidação de um aldeído irá formar um ácido carboxílico. III. Reação de um aldeído com um composto de Grignard e posterior hidrólise irá formar um álcool. 28.19) 1) –1 2) zero 3) redutor 4) zero e –1 5) +2 6) +3 7) oxidante 28.20) QUI 10C aula 29 29.01) Alternativa E A soma dos coeficientes do Cℓ2 é 9. 29.02) Alternativa A A monocloração do benzeno irá formar apenas um único produto, o cloro-benzeno. 29.03) Alternativa B Temos 2 o-xilenos (1,2 dimetilbenzeno) e 1 p-xileno (1,4 dimetilbenzeno). 29.04) a) b) c) 29.05) Alternativa D O grupo –COOH terá ação metadirigente em uma substituição. 29.06) Alternativa E A formação do trinitrotolueno é obtida pela nitração do metilbenzeno. 29.07) Alternativa B –SO3H metadirigente – substituição na posição meta –NO2 metadirigente – substituição na posição meta –OH orto-paradirigente – substituição na posição orto e para 29.08) Alternativa B O NO2 é um grupo meta dirigente, formando o p-cloro-nitro-benzeno. 29.09) Alternativa C Como a posição do composto é a para (1,4), ocorreu inicialmente a bromação do benzeno, formando o bromobenzeno. Ocorre então a nitração do bromobenzeno (bromo é um orto-para dirigente), com a entrada com grupo –NO2 na posição para. 29.10) 31 (01 – 02 – 04 – 08 – 16) 01) Correta. É uma amina aromática. 02) Correta. O grupo –NH2 é orto-para dirigente. 04) Correta. Apresenta fórmula molecular C6H7N. 08) Correta. Pode ser chamada também de fenilamina. 16) Correta. É formada pela substituição de um dos hidrogênios da amônia por um radical fenil (radical do tipo arila). 29.11) Alternativa B Será formado uma cetona aromática. 29.12) Alternativa E São possíveis cinco compostos diferentes com a mudança de posição do cloro. 29.13) Alternativa B Ocorre uma substituição nas posições orto e para do anel aromático. 29.14) Alternativa D Bromação do orto-dibromobenzeno: 2 produtos diferentes. Bromação do meta-dibromobenzeno: 3 produtos diferentes. Bromação do para-dibromobenzeno: 1 produtos diferentes. 29.15) Alternativa D São possíveis 3 isômeros tribromados diferentes. 29.16) 28 (04 – 08 – 16) 01) Incorreta. Ocorre a eliminação de duas hidroxilas (OH). 02) Incorreta. A formação do luminol ocorre um processo de redução, logo, o Na2S2O4 é o agente redutor do processo. 04) Correta. O ácido 3-nitroftálico apresente grupos carboxila, com caráter ácido. O luminol apresenta um grupo amina, com caráter básico. 08) Correta. O grupo nitro faz com que as substituições ocorram na posição meta (metadirigente). O grupo amino faz com que as substituições ocorram na posição orto e para (ortopara dirigente. 16) Correta. O processo de desidratação forma o anidrido. 29.17) Alternativa B A substituição ocorre nas posições orto e para devido ao efeito de ressonância ativante. 29.18) Alternativa A Os produtos B são o ácido o-nitrobenzoico e p-nitrobenzoico. O produto D é o ácido m-nitrobenzoico. 29.19) 1 ⇒ o-p-ativante 2 ⇒ m-desativante 3 ⇒ o-p-ativante 4 ⇒ o-p-desativante 5 ⇒ m-desativante 29.20) a) cloreto de metila. b) c) isomeria plana de posição d) catalisador QUI 10D aula 28 28.01) Alternativa D O bicarbonato de sódio de capaz de neutralizar a acidez do leite em estágio de deterioração porque seu ânion provoca hidrólise formando íons OH–. HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH– 28.02) Alternativa A A adição de substâncias básicas como o bicarbonato de sódio neutralizam os ácidos presentes nos vegetais e conservam a cor verde por mais tempo. 28.03) Alternativa D Cu2+(aq) + 2 H2O(ℓ) ⇌ Cu(OH)2(s) + 2 H+(aq) I. Correta. II. Incorreta. III. Correta. Se a água da piscina estiver alcalina, ocorre o consumo dos íons H + e desloca o equilíbrio para a direita, formando mais sólido. 28.04) Alternativa C Vaso I – cor rosa pH > 6,5 CaCO3 – sal de caráter básico (Ca(OH)2 + H2CO3 = base forte + ácido fraco) Vaso II – cor azul pH < 5,5 Aℓ2(SO4)3 – sal de caráter ácido (Aℓ(OH)3 + H2SO4 = base fraca + ácido forte) Vaso III – cor rosa pH = 7 KNO3 – sal de caráter neutro (KOH + HNO3 = base forte + ácido forte) 28.05) Alternativa A Fe3+(aq) + 3 H2O(ℓ) ⇌ Fe(OH)3(s) + 3 H+(aq) A liberação de H+ faz com que o sistema fique ácido (pH < 7). 28.06) Alternativa B NaCℓO Na+ + CℓO– Como o ânion é de um ácido fraco, faz hidrólise. CℓO– + H2O ⇌ HCℓO + OH– A liberação de íons OH– torna o sistema alcalino. 28.07) Alternativa D NaCN – sal de caráter básico (NaOH + HCN = base forte + ácido fraco) ZnCℓ2 – sal de caráter ácido (Zn(OH)2 + HCℓ = base fraca + ácido forte) Na2SO4 – sal de caráter neutro (NaOH + H2SO4 = base forte + ácido forte) NH4Cℓ – sal de caráter ácido (NH4OH + HCℓ = base fraca + ácido forte) 28.08) Alternativa A Kh Kh Kw Ka 1014 105 Kh 109 Kh Kh Kw Kb 1014 1011 Kh 103 28.09) Alternativa C NaHCO3 – sal de caráter básico (NaOH + H2CO3 = base forte + ácido fraco) O sistema é alcalino, pH >7. 28.10) Alternativa C O sal que possui a maior constante de hidrólise é o hipobromito de sódio. Kh Kh Kw Ka 1014 2 109 Kh 5 106 28.11) Alternativa E I. Correta. Aℓ2(SO4)3 – sal de caráter ácido (Aℓ(OH)3 + H2SO4 = base fraca + ácido forte) FeCℓ3 – sal de caráter ácido (Fe(OH)3 + HCℓ = base fraca + ácido forte) NaCℓO - sal de caráter básico (NaOH + HCℓO = base forte + ácido fraco) II. Correta. As equações apresentadas liberam H+ e por isso diminuem o pH. III. Correta. A equação apresentada libera OH– e por isso aumenta o pH. 28.12) Alternativa E CN– HOH + HCN ⇌ + OH– Início 0,20 mol # zero zero Reage 0,001 mol # # # Forma # # 0,001 mol 0,001 mol Equilíbrio 0,20 mol/L # 0,001 mol /L 0,001 mol/L Kh = Kh = [HCN] [O H ] [CN ] 0,001 0,001 0,20 Kh = 5 ⋅ 10–6 28.13) Alternativa E [OH–] = 1 ⋅ 10–3 mol/L pOH = –log [OH–] pOH = 3 pH = 11 28.14) 05 (01 – 04) 01) Correta. NaCN – sal de caráter básico (NaOH + HCN = base forte + ácido fraco) Na2SO4 – sal de caráter neutro (NaOH + H2SO4 = base forte + ácido forte) NH4Cℓ - sal de caráter ácido (NH4OH + HCℓ = base fraca + ácido forte) 02) Incorreta. O boro é considerado um ácido de Lewis, pois tem baixa densidade eletrônica e pode receber par de elétrons. 04) Correta. Na2S – sal de caráter básico (NaOH + H2S = base forte + ácido fraco) O ânion S2– sofre hidrólise salina e torna o sistema básico. 08) Incorreta. K2CO3 – sal de caráter básico (KOH + H2CO3 = base forte + ácido fraco) 16) Incorreta. Solos com altos teores de ferro e alumínio são ácido, pois fazem hidrólise. Fe3+(aq) + 3 H2O(ℓ) ⇌ Fe(OH)3(s) + 3 H+(aq) Aℓ3+(aq) + 3 H2O(ℓ) ⇌ Aℓ(OH)3(s) + 3 H+(aq) 28.15) Alternativa C I) Solução neutra = base forte + ácido forte KOH + HCℓ KCℓ + H2O II) Solução neutra = base forte + ácido forte Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2O III) Solução básica Na2CO3 + 2 CH3COOH 2 CH3COONa + H2CO3 (H2O + CO2) CH3COO– + HOH ⇌ CH3COOH + OH– 28.16) Alternativa A CO3–2 HOH + HCO3– ⇌ + OH– Início 0,10 mol # zero zero Reage x # # # Forma # # x x Equilíbrio 0,10 mol/L # x x Kh = [HCO3 ] [O H ] 2 [CO3 ] 2,5 ⋅ 10–4 = xx 0,10 x = 5 ⋅ 10–3 mol/L 28.17) 1) Alternativa B Kh Kh Kw Ka 1014 7 1010 Kh 1,43 105 2) Alternativa B CN– HOH + HCN ⇌ + OH– Início 0,10 mol # zero zero Reage x # # # Forma # # x x Equilíbrio 0,10 mol/L # x x Kh = [HCN] [O H ] [CN ] 1,43 ⋅ 10–5 = xx 0,10 x = 12 ⋅ 10–4 mol/L pOH = –log [OH–] pOH = –log 12 ⋅ 10–4 pOH = 3 pH = 11 28.18) Alternativa D 7,4 g NaCH3COO x 0,5 L 1L 82 g 14,8 g x = 14,8 g/L 1 mol NaCH3COO y y = 0,18 mol/L H3COO– HOH + ⇌ H3COOH + OH– Início 0,18 mol # zero zero Reage x # # # Forma # # x x Equilíbrio 0,18 mol/L # x x Kh = [HCCOOH ] [OH ] [H3COO ] 5,5 ⋅ 10–10 = xx 0,18 x = 10–5 mol/L pOH = 5 pH = 9 28.19) a) O carbonato de sódio é um sal básico, antiácido, portanto os Mitta se identificaram com o grupo A (pH menor, mais ácido). b) Poderia ser usada uma outra substância básica (alcalina) como o bicarbonato de sódio (NaHCO3). 28.20) a) NaCH3COO – sal de caráter básico (NaOH + CH3COOH = base forte + ácido fraco) CH3COO–(aq) + H2O(ℓ) ⇌ CH3COOH(aq) + OH–(aq) NaCℓ – sal de caráter neutro (NaOH + HCℓ = base forte + ácido forte) NH4Cℓ – sal de caráter ácido (NH4OH + HCℓ = base fraca + ácido forte) NH4+(aq) + H2O(ℓ) ⇌ NH4OH(aq) + H+(aq) b) Hidrólise salina. QUI 10D aula 29 29.01) Alternativa D O sal que vai precipitar primeiro é o que está com a concentração mais próxima da solubilidade, pois quando começa a retirada da água, já ocorre a precipitação do composto (CaCO3). O carbonato de cálcio também é o sal menos solúvel em água. 29.02) Alternativa C AgI(s) 10–8 mol/L ⇌ Ag+(aq) 10–8 mol/L + I–(aq) 10–8 mol/L Ks = [Ag+] . [I–] Ks = 10–8 ⋅ 10–8 Ks = 10–16 29.03) Alternativa E Como o Kps do BaSO4 é menor quando comparado com o CaSO 4, é possível concluir que o sulfato de bário é menos solúvel e será o primeiro a precipitar. 29.04) Alternativa A Ks = [Ca2+] ⋅ [CO32–] 29.05) Alternativa E Ks = [Ca2+]3 ⋅ [PO43–]2 29.06) Alternativa B BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42–(aq) ⇌ 3 Ag+(aq) + PO42–(aq) 29.07) Alternativa A Ag3PO4(s) Ks = [Ag+]3 . [PO43–] 29.08) Alternativa C Corresponde ao produto de solubilidade da substância (Ks). 29.09) Alternativa D Mg(OH)2(s) ⇌ 10–4 mol/L Mg2+(aq) + 10–4 mol/L 2 OH–(aq) 2 ⋅ 10–4 mol/L Ks = [Mg2+] ⋅ [OH–]2 Ks = 10–4 ⋅ (2 ⋅ 10–4)2 Ks = 4 ⋅ 10–12 29.10) Alternativa B CuBr(s) x mol/L ⇌ Cu+(aq) x mol/L + Br–(aq) x mol/L Ks = [Cu+] ⋅ [Br–] 4,9 ⋅ 10–9 = x ⋅ x x2 = 49 ⋅ 10–10 x = 7 ⋅ 10–5 mol/L 29.11) Alternativa B AgBr(s) ⇌ 7 ⋅ 10–7 mol/L Ag+(aq) + 7 ⋅ 10–7 mol/L Br–(aq) 7 ⋅ 10–7 mol/L Ks = [Ag+] . [I–] Ks = 7 ⋅ 10–7 ⋅ 7 ⋅ 10–7 Ks = 49 ⋅ 10–14 4,9 ⋅ 10–13 29.12) Alternativa D Cd(OH)2(s) ⇌ x mol/L Cd2+(aq) + x mol/L 2 OH–(aq) 2 x mol/L Ks = [Cd2+] ⋅ [OH–]2 3,2 ⋅ 10–14 = x ⋅ (2 x)2 32 ⋅ 10–15 = 4 x3 x = 2 ⋅ 10–5 mol/L 29.13) Alternativa B A base mais solúvel é quem tem o maior Ks = Ba(OH) 2 A base menos solúvel é quem tem o menor Ks = Zn(OH) 2 29.14) Alternativa A Fe(OH)3(s) ⇌ x mol/L Fe3+(aq) + x mol/L 3 OH–(aq) 3 x mol/L Ks = [Fe3+] ⋅ [OH–]3 2,7 ⋅ 10–27 = x ⋅ (3 x)3 27 ⋅ 10–28 = 27 x4 x = 1 ⋅ 10–7 mol/L 29.15) Alternativa C Ca(OH)2(s) x mol/L ⇌ Ca2+(aq) x mol/L + 2 OH–(aq) 2 x mol/L Ks = [Ca2+] ⋅ [OH–]2 4 ⋅ 10–6 = x ⋅ (2 x)2 4 ⋅ 10–6 = 4 x3 x = 1 ⋅ 10–2 mol/L 29.16) Alternativa C Ca(OH)2(s) ⇌ 1 ⋅ 10–2 mol/L Ca2+(aq) + 1 ⋅ 10–2 mol/L 2 OH–(aq) 2 ⋅ 10–2 mol/L pOH = –log [OH–] pOH = –log 2 ⋅ 10–2 pOH = 1,7 pH = 12,3 29.17) Alternativa B A substância que apresentar maior solubilidade (maior Ks) irá apresentar maior condutividade elétrica. A ordem decrescente de condutividade é: Ca(OH)2 > Mg(OH)2 > Zn(OH)2 29.18) Alternativa B Ag2C2O4(s) ⇌ x mol/L 2 Ag+(aq) + 2 x mol/L C2O42–(aq) x mol/L Ks = [Ag+]2⋅ [C2O42–] 1⋅ 10–12 = (2 x)2 ⋅ x 1 ⋅ 10–12 = 4 x3 x = 6,3 ⋅ 10–5 mol/L AgSCN(s) x mol/L Ks = [Ag+] ⋅ [SCN–] 1 ⋅ 10–12 = x2 x = 1 ⋅ 10–6 mol/L 29.19) ⇌ Ag+(aq) x mol/L + SCN–(aq) x mol/L a) HgS(s) ⇌ x mol/L Hg2+(aq) + x mol/L S2–(aq) x mol/L Ks = [Hg2+] ⋅ [S2–] 9 ⋅ 10–52 = x2 x = 3 ⋅ 10–26 mol/L 1 mol íons 3 ⋅ 10–26 íons 6 ⋅ 1023 íons y y = 18 ⋅ 10–3 íons 1L 18 ⋅ 10–3 íons z 1 íon z = 55,6 L b) 1L 3 ⋅ 10–26 mol HgS x 1 mol HgS x = 3,34 ⋅ 1025 L 29.20) CaSO4(s) ⇌ x mol/L Ca2+(aq) + x mol/L SO42–(aq) x mol/L Ks = [Ca2+] ⋅ [SO42–] 2 ⋅ 10–4 = x2 x = 1,4 ⋅ 10–2 mol/L CaCℓ2 + Na2SO4 0,05 mol 0,05 mol CaSO4 + 2 NaCℓ 0,05 mol Existem 0,05 mol de CaSO4 por litro de solução, mas só dissolvem 0,014 mol. 0,05 – 0,014 = 0,036 mol precipita 1 mol CaSO4 136 g 0,036 mol CaSO4 x x = 4,896 g precipitam QUI 10E aula 28 28.01) Alternativa C 200 g margarina x 100% 65% x = 130 g lipídios 200 g creme vegetal x 100% 35% x = 70 g lipídios A pessoa estará usando aproximadamente a metade dos lipídios indicados. 28.02) Alternativa E Vitaminas lipossolúveis dissolvem em gorduras e então são absorvidas. Com a baixa absorção das gorduras, acaba ocorrendo uma deficiência na absorção de vitaminas lipossolúveis, causando deficiências nos níveis de vitaminas no corpo. 28.03) Alternativa A Em pH básico ocorre maior concentração de íons OH– e deslocamento do equilíbrio para a esquerda, que aumenta a concentração da espécie ionizada. 28.04) Alternativa A A hidrogenação de gorduras ocorre com a quebra de insaturações e a adição de átomos de hidrogênio. É considerada como uma reação de adição. 28.05) Alternativa C CH3COOCH2CH3CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2CH2OH Os produtos formados são o acetato de sódio (etanoato de sódio) e o álcool propílico (1-propanol). 28.06) Alternativa A Y representa um lipídio e reage com NaOH em solução aquosa, formando um sal orgânico que pode ser chamado de sabão. 28.07) Alternativa B I. Incorreta. Os óleos vegetais citados no texto são misturas, pois tem vários tipos de ácidos graxos. II. Correta. O ponto de fusão do óleo de coco é de 25ºC. III. Correta. O óleo de girassol é o que possui a maior porcentagem de ácidos graxos poliinsaturados. IV. Incorreta. O óleo de canola e de oliva são sólidos na temperatura de –12ºC. 28.08) Alternativa B A estrutura que representa o ácido oleico trans é: 28.09) Alternativa C O ácido que apresenta o maior ponto de fusão é o esteárico, pois tem a maior cadeia carbônica e é saturado. 28.10) Alternativa C O triglicerídeo OOO possui como radicais 3 ácidos oleicos. O ácido oleico tem 18 carbonos e uma insaturação, com fórmula C17H33 – COOH, portanto, R = – C17H33. 28.11) Alternativa D Os óleos líquidos possuem em sua constituição maior quantidade de ácidos graxos insaturados, que possuem menor ponto de fusão. 28.12) Alternativa B A = carboidrato – presenta na farinha de trigo B = proteína – presenta na gelatina C = lipídio – presenta na manteiga 28.13) 07 (01 – 02 – 04) 01) Correta. A etapa II consiste em uma reação entre um ácido orgânico e uma base. 02) Correta. O nome oficial da glicerina é 1,2,3-propanotriol. 04) Correta. Os ácidos graxos são ácidos carboxílicos de cadeia longa. 08) Incorreta. Em pH ácido, o sabão (sal orgânico) tem seu poder de limpeza diminuído, pois o ânion do sal recebe o H+ e fica na forma molecular. 28.14) Alternativa B O ácido erúcico apresenta cadeia insaturada, com fórmula molecular C21H41COOH (CnH2n–1 – COOH) e ponto de fusão superior à 20ºC. 28.15) 11 (01 – 02 – 08) 01) Correta. A bromação dos alcenos ocorre rompendo insaturações, ou seja, só irá reagir quando o composto apresentar insaturações na cadeia carbônica (azeite). 02) Correta. O composto presente no azeite é um éster e por hidrólise, forma um álcool e um ácido carboxílico. 04) Incorreta. A hidrólise irá produzir ácidos graxos diferentes, pois as cadeias carbônicas são diferentes. 08) Correta. A hidrogenação irá retirar as insaturações da cadeia, deixando os dois compostos com a mesma fórmula estrutural. 16) Incorreta. Na reação de bromação, a insaturação será rompida e um bromo será ligado a cada carbono, portanto, cada insaturação recebe 2 bromos. Como são 5 insaturações, será um total de 10 átomos de bromo na molécula. 28.16) Alternativa E Quanto maior o número de insaturações, menor será o ponto de fusão. (5) +44ºC - ácido láurico – cadeia saturada (4) –50ºC – ácido araquidônico – quatro insaturações (1) +14ºC – ácido oleico – uma insaturação (3) –11ºC – ácido linolênico – três insaturações (2) –5ºC 0 ácido linoleico – duas insaturações 28.17) 63 (01 – 02 – 04 – 08 – 16 – 32) 01) Correta. Ácidos graxos são ácidos carboxílicos de cadeia carbônica longa, obtidos pela hidrólise de óleos ou gorduras. 02) Correta. Óleos e gorduras são triacilglicerídeos e apresentam a função éster. Nos óleos predominam as cadeias insaturadas enquanto nas gorduras as cadeias saturadas. 04) Correta. A reação produz um sal orgânico (sabão) e glicerol, sendo considerada como reação de saponificação. 08) Correta. A gordura é rica em cadeias carbônicas saturadas, enquanto o óleo em cadeias carbônicas insaturadas. 16) Correta. O sabão é um sal orgânico de ácido graxo que possui caráter básico e uma longa cadeia carbônica. 32) Correta. Os lipídios são ésteres naturais apolares que apresentam os elementos C, H e O. 28.18) Alternativa C I. Correta. Os açúcares são moléculas que fornecem energia, por isso são ingeridas na dieta. II. Incorreta. O amido é um polímero de glicose (C6H12O6) e não possui nitrogênio. III. Incorreta. No processo de digestão, a hidrólise de proteínas forma aminoácidos. IV. Correta. As gorduras são ésteres que reagem com soluções alcalinas, formando sabões. 28.19) a) O ácido oleico e linoleico. Um ácido graxo para consumir iodo precisa ter insaturações na cadeia carbônica. b) O linoleico, pois tem maior quantidade de insaturações, observada pelo menor número de hidrogênios em relação ao carbono. 28.20) a) b) QUI 10E aula 29 29.01) Alternativa E Os fosfolipídios possuem natureza anfifílica, com uma região polar (hidrofílica) e uma região apolar (hidrofóbica). 29.02) Alternativa D O composto é anfifílico, o que garante a interação com os hidrocarbonetos que possuem natureza apolar, fazendo com que dissolvam. 29.03) Alternativa B O óleo de cozinha usado deve ser coletado em um frasco separado e direcionado aos postos de coleta. Pode ser utilizado para a fabricação de biodiesel, que irá reciclar o óleo. 29.04) Alternativa B Um sabão possui uma região apolar, que irá se ligar com as gorduras (que são apolares) e uma região polar, que liga à água, que é uma molécula polar. 29.05) Alternativa A O doce é constituído de açúcar, que é uma molécula polar, sendo solúvel em água. A graxa é constituída de moléculas apolares, portanto, para dissolver será necessário um solvente apolar, como a gasolina. 29.06) Alternativa E A principal diferença entre sabões e detergentes é que os sabões têm origem animal ou vegetal e os detergentes tem origem sintética, a partir de derivados do petróleo. 29.07) Alternativa B As substâncias tóxicas e alergênicas tem caráter hidrofílico, ou seja, solubilizam em água. O óleo de mamona é apolar, ou seja, lipofílico e não tem afinidade pelas toxinas. 29.08) 45 (01 – 04 – 08 – 32) 01) Correta. A solubilidade de um gás aumenta com o aumento da pressão. 02) Incorreta. Uma substância polar irá dissolver em solvente polar. 04) Correta. As substâncias que possuem dissolução exotérmica tendem a ser menos solúveis quando a temperatura do solvente é alta. 08) Correta. As substâncias que possuem dissolução endotérmica têm sua solubilidade aumentada quando ocorre um aumento da temperatura do solvente. 16) Incorreta. O benzeno é um hidrocarboneto apolar, logo, não tem tendência em dissolver em água. 32) Correta. Soluções diluídas têm pouco soluto em relação ao solvente. 29.09) Alternativa D O sal K2CO3 vem de uma base forte (KOH) e um ácido fraco (H2CO3), possuindo caráter alcalino. A alcalinização do meio permite que ocorram reações de saponificação com a gordura. 29.10) Alternativa D O caráter lipossolúvel das dioxinas faz com que sofra um efeito biocumulativo, pois moléculas lipofílicas são eliminadas mais lentamente pelo corpo. 29.11) 21 (01 – 04 – 16) 01) Correta. A vitamina A é um álcool de cadeia carbônica longa, possuindo maior característica apolar. 02) Incorreta. A vitamina C possui vários grupos hidroxílicos ligados na estrutura, que confere solubilidade em água. 04) Correta. A vitamina A é lipossolúvel, sendo eliminada mais lentamente do corpo e pode ser acumulada mais facilmente. 08) Incorreta. A vitamina C pode formar ligações de hidrogênio com a água, pois apresenta hidroxilas na estrutura. 16) Correta. A vitamina A por ser lipofílica é mais solúvel em solventes orgânicos do que a vitamina C. 29.12) Alternativa E Transformações de combustão liberam grande quantidade de energia térmica no meio onde ocorrem. 29.13) Alternativa C 1) Correta. O aumento da temperatura irá aumentar a velocidade de remoção da sujeira, pelo aumento de choques. 2) Correta. O processo de limpeza ocorre com a interação da parte hidrofóbica do tensoativo com a gordura e a parte hidrofílica com a água. 3) Incorreta. Não ocorre reação química entre o tensoativo e a sujeira. 4) Correta. Com temperaturas superiores à fusão, irá ocorrer a passagem da gordura para o estado líquido, aumentando a superfície de contato e facilitando a limpeza. 29.14) 46 (02 – 04 – 08 – 32) 01) Incorreta. A parte apolar do sabão interage com a gordura. 02) Correta. A hidrólise alcalina de uma gordura (saponificação), o glicerol é produzido como um subproduto. 04) Correta. Sabões e detergentes de cadeias normais (não ramificadas) são biodegradáveis. 08) Correta. Os detergentes com cadeia ramificada não são biodegradáveis, contaminando o ambiente. 16) Incorreta. A parte polar se liga com a água. 32) Correta. O excesso de detergentes no rio gera espuma, que irá diminuir a entrada de oxigênio na água. 29.15) Alternativa B I. Incorreta. A parte do sabão que se liga na água é – COO–. II. Correta. O ânion pode ser um constituinte de um detergente (surfactante). III. Incorreta. A tensão superficial da água diminui com a adição de um surfactante. IV. Correta. Um sabão é produto de uma reação de hidrólise de um éster em meio básico. 29.16) 63 (01 – 02 – 04 – 08 – 16 – 32) 01) Correta. O sebo do boi possui triglicerídeos (estrutura I) que irão reagir com base e formar sabões (estrutura II). 02) Correta. Os ânions RCOO– entram em contato com Ca2+ e Mg2+, presentes na água dura, formando sais insolúveis. A precipitação diminui a eficiência de um sabão. 04) Correta. Os sabões e detergentes possuem uma extremidade iônica, que é polar e tem afinidade pela água. 08) Correta. Os detergentes biodegradáveis são os que sofrem degradação por microrganismos. 16) Correta. A similaridade entre detergente e sabões se deve à similaridade em suas estruturas. 32) Correta. Os sabões são biodegradáveis, pois tem sua origem animal ou vegetal e não apresentam ramificações. 64) Incorreta. O detergente não é biodegradável, pois apresenta ramificação na cadeia carbônica. 29.17) Alternativa A I. Correta. O biodiesel é uma mistura de ésteres de cadeia longa, derivados de álcoois. II. Incorreta. A origem é de um óleo vegetal, então os radicais são cadeias carbônicas insaturadas. III. Incorreta. A utilização do metanol só irá diminuir um carbono do biodiesel. 29.18) 63 (01 – 02 – 04 – 08 – 16 – 32) 01) Correta. Um sabão é um sal de ácido graxo. 02) Correta. Um sabão é um sal de ácido carboxílico, enquanto um detergente é um sal de um ácido não carboxílico. 04) Correta. O sabão tem origem natural e é biodegradável. O detergente só será biodegradável se tiver cadeia carbônica em ramificações. 08) Correta. A água dura possui íons Ca2+ e Mg2+ na composição, que diminui a ação dos sabões. 16) Correta. Para retirar os íons indesejáveis da água dura, deve-se precipitá-los com um ânion e depois retirar por filtração. 32) Correta. Sabões e detergentes são tensoativos e facilitam a limpeza. 29.19) a) A parte apolar irá ligar-se ao óleo e a parte polar à água. Trata-se da afinidade entre as estruturas. b) Glicerídeo: éster NaOH: base Sabão: sal Glicerol: álcool c) sp3 e sp2 d) Hidrólise alcalina de glicerídeos ou reação de saponificação. 29.20) a) Fórmula molecular: C19H38O2 Possui 3 carbonos híbridos sp2 b) Função: éster Massa molar: 298 g/mol c) CH3(CH2)16COO– Na+. d) CH3(CH2)17COOH.
