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PILHAS
01) Dos fenômenos indicados a seguir, agrupe os que constituem uma oxidação e os que constituem uma redução:
a) Mgo  Mg2+ + 2 ed) Al3+ + 3 e-  Alo
o
+
+
b) Ag  Ag + e
e) 2 H + 2 e-  H2
o
2+
c) Ca  Ca
+2e
f) 2 I- + 2 e-  I2
02) Defina:
a) pilha elétrica
e) redutor
b) ânodo
c) cátodo
f) ponte salina.
d) oxidante
03) Faça um esquema e descreva o funcionamento da pilha de Daniell.
04) Utilizando a tabela de potenciais, descubra quais as reações que podem ser realizadas e indique os agentes
oxidante e redutor, se houver:
a) Sro + Ca2+  Sr2+ + Cao
b) Na+ + Feo  Nao + Fe2+
2+
o
o
2+
c) Zn
+ Mg  Zn
+ Mg
d) Cu2+ + Sbo  Cuo + Sb2+
e) Cu2+ + Ago  Cuo + Ag+
f) Cro + Mn2+  Mno + Cr3+
2+
o
o
3+
g) Mn
+ Al  Mn
+ Al
h) Al3+ + Beo  Alo + Be2+
i) Ag+ + Pto  Ago + Pt2+
d) Pt2+ + Ago  Pto + Ag+
05) Explique por que a reação representada pela equação
Fe o + 2 H+  Fe2+ + H2 pode ser realizada,
enquanto que a representada por Cuo + 2 H+  Cu2+ + H2 não pode ser realizada.
06) Prepara-se uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4). A seguir, são mergulhadas nessa solução três lâminas:
uma de níquel (Nio), outra de prata (Ago) e a terceira de magnésio (Mgo). Qual(is) dessas lâminas fica(m)
recoberta(s) de zinco?
07) Observe a tabela:
Semi-reação
Al  Al3+ + 3 eCo  Co2+ + 2 e-
Eooxid
+ 1,66 V
+ 0,28 V
Eored.
- 1,66 V
- 0,28 V
a) Quem se oxida mais facilmente?
b) Quem se reduz mais facilmente?
c) Qual o melhor agente oxidante?
d) Qual o melhor agente redutor?
e) Faça a reação global entre estes metais quando formam uma pilha.
08) Dada a tabela:
Semi-reação
Ni  Ni2+ + 2 eCu  Cu2+ + 2 e-
Eooxid
+ 0,23 V
- 0,34 V
Eored.
- 0,23 V
+ 0,34 V
a) Quem se oxida mais facilmente?
b) Quem se reduz mais facilmente?
c) Qual o melhor agente oxidante?
d) Qual o melhor agente redutor?
e) Faça a reação global entre estes metais quando formam uma pilha.
09) Com base nos potenciais de oxidação das semi-reações abaixo, responda:
Semi-reação
Fe  Fe2+ + 2 e-
Eooxid
+ 0,44 V
Ba  Ba2+ + 2 ePb  Pb2+ + 2 e-
+ 2,90 V
+ 0,13 V
a) Quem se oxida mais facilmente?
b) Quem se reduz mais facilmente?
c) Qual o melhor agente oxidante?
d) Qual o melhor agente redutor?
e) Faça a reação global entre dois destes metais quando formam uma pilha.
10) Dar a equação global e calcular a diferença de potencial de uma pilha com eletrodos de magnésio e chumbo. A
seguir, fazer um esquema de montagem dessa pilha.
11) Dadas as semi-reações:
Alo  Al3+ + 3 eEo = + 1,66 V
Cuo  Cu2+ + 2 eEo = - 0,34 V
calcular a ddp da pilha formada por eletrodos de alumínio e de cobre, bem como a reação global.
12) Fazer um esquema de uma pilha com eletrodos de alumínio e crômio. A seguir, identificar o ânodo, cátodo,
calcular a ddp, fazer as semi-reações e a reação global e expressar simbolicamente a pilha.
13) Dadas as semi-reações:
Alo  Al3+ + 3 eEo = + 1,66 V
Feo  Fe2+ + 2 eEo = + 0,44 V
determinar as semi-reações, a reação global e a ddp da pilha.
14) Dadas as semi-reações:
Mg2+ + 2 e-  Mgo
Eo = - 2 ,37 V
2+
o
Cu + 2 e  Ni
Eo = - 0,23 V
Determine:
a) que lâmina vai diminuir de massa?
b) que lâmina vai aumentar de massa?
c) qual eletrodo constitui o ânodo?
d) qual eletrodo constitui o cátodo?
e) escreva a equação global dessa pilha.
f) determine a ddp.
15) Na pilha de Daniell, durante o seu funcionamento, uma das placas metálicas se dissolve, enquanto a outra tem
sua massa aumentada. Em vista disso, responda:
a) Quais são os metais dessas placas?
b) Em que eletrodo cada uma delas se localiza?
c) Quais os fenômenos químicos que ocorrem para provocar os fatos descritos?
16) Qual a finalidade da parede porosa ou da ponte salina?
17) Corrija, se necessário, a frase seguinte:
“Na pilha de Daniell, os íons circulam pelo fio que liga as placas de zinco e cobre, enquanto os elétrons
circulam pela parede porosa”.
18) Com relação a pilha de Daniell, formada por eletrodos de cobre e zinco, responda:
a) Quem perde elétrons?
b) Quem recebe elétrons?
c) Qual íon tem sua concentração aumentada? d) Qual íon tem sua concentração diminuída?
e) Qual metal tem sua massa diminuída?
f) Qual metal tem sua massa aumentada?
g) Qual metal forma o cátodo?
h) Qual metal forma o ânodo?
i) Determine as semi-reações e a reação global. j) Calcule a ddp desta pilha.
19) Consultando a tabela de potenciais normais, faça o esquema da pilha, identifique o ânodo e o cátodo, calcule a
ddp, descubra a equação da reação global e expresse simbolicamente a pilha constituída por eletrodos de:
a) magnésio e zinco.
b) cobre e prata.
c) crômio e níquel.
d) zinco e prata.
20) Consultando a tabela de potenciais normais, determine a equação da reação global e a ddp das pilhas:
a) Alo/Al3+//Cu2+/Cuo
b) Cuo/Cu2+//Hg2+/Hgo
c) Coo/Co2+//Pb2+/Pbo
d) Feo/Fe2+//Cu2+/Cuo
e) Cuo/Cu2+//Ag+/Ago
21) Verificar se ocorre a seguinte reação:
Cuo + Fe2+  Cu2+ + Feo
22) Descubra se são espontâneas as reações representadas por:
a) Sro + CaSO4  SrSO4 + Cao
b) 2 Na+ + Feo  Fe2+ + 2 Nao
c) Zn2+ + Mgo  Mg2+ + Zno
d) CuSO4 + 2 Ag  Ag2SO4 + Cuo
e) Cuo + Ag2SO4  CuSO4 + 2 Ag
f) Hgo + 2 Ag+
 Hg2+
+ 2 Ag
23) Seja a pilha Pb/Pb2+//Ag+/Ag, sabendo que os eletrodos são formados por sais de nitratos, responda:
a) Qual o eletrodo é o cátodo (pólo +)?
b) Qual o eletrodo é o ânodo (pólo -)?
c) Qual a semi-reação no eletrodo de chumbo?
d) Qual a semi-reação no eletrodo de prata?
e) Qual a espécie química que se oxida?
f) Qual a espécie química que se reduz?
g) Qual a reação global da pilha?
h) Qual é a função da ponte salina?
i) Qual o sentido do fluxo dos elétrons?
j) Qual o valor da ddp desta pilha?
l) Qual a placa que apresenta a massa aumentada?
m) Qual a placa que apresenta a massa diminuída?
n) Quais são os íons que se movimentam na ponte salina?
o) Como podemos saber que a reação atingiu o equilíbrio químico?
24) Dadas as pilhas:
I- Al/Al3+//Ag+/Ag
II- Mn/Mn2+//Cr3+/Cr
2+
2+
III- Zn/Zn //Pb /Pb
IV- Cu/Cu2+//Ag+/Ag
VI- Mg/Mg2+//I2/IDetermine o que se pede para cada pilha acima.
a) a reação que ocorre em cada eletrodo, classificando-a em oxidação ou redução.
b) um esquema de cada pilha.
c) qual a placa metálica que diminui e qual a placa metálica que aumenta a sua massa.
d) qual o ânodo (pólo negativo) e qual o cátodo (pólo positivo).
e) qual o sentido do fluxo de elétrons.
f) qual a solução terá sua concentração aumentada e qual terá sua concentração diminuída em relação aos
íons.
g) determine o valor da ddp (F.E.M.).
25) Explique o que ocorre quando mergulhamos uma placa de zinco em uma solução de sulfato de cobre II.
26) Dados os potenciais de redução dos seguintes eletrodos:
Cu2+ + 2e-  Cu
E = + 0,34 V
3+
Al
+ 3e  Al
E = - 1,67 V
Zn2+ + 2e-  Zn
E = - 0,76 V
+
Ag
+ e  Ag
E = + 0,80 V
Pb2+ + 2e-  Pb
E = - 0,13 V
represente a pilha que fornece a maior força eletromotriz e dar as reações de oxidação e redução nessa pilha.
27) Qual a voltagem das seguintes pilhas e qual é a sua reação global, no estado padrão?
a) Al/Al3+//Ni2+/Ni
b) Mn/Mn2+//Fe2+/Fe
c) Ni/Ni2+//Cu2+/Cu
d) Ca/Ca2+//Pb2+/Pb
e) Li/Li+//Cu2+/Cu
f) Fe/Fe3+//Ag+/Ag
28) Considere o seguinte tipo de pilha: Ao/A+//B+/Bo. Considerando esta pilha, responda:
a) que lâmina vai diminuir de massa?
b) que lâmina vai aumentar de massa?
c) qual eletrodo constitui o ânodo?
d) qual eletrodo constitui o cátodo?
e) escreva a equação global dessa pilha.
29) Calcular a variação de energia livre Go dos seguintes processos espontâneos:
a) Zno/Zn2+//Cu2+/Cuo
b) Alo/Al3+//Cu2+/Cuo
c) Alo/Al3+//Cr3+/Cro
d) Mgo/Mg2+//Ni2+/Nio
e) 2 Fe3+ + Sn  2 Fe2+ + Sn2+
30) Considere NaCl fundido, HCl liquefeito, solução aquosa de NaCl e solução aquosa de HCl. Quando à
condução de corrente elétrica, afirma-se respectivamente:
a) conduz; conduz; não conduz; não conduz. b) não conduz; não conduz; conduz; conduz.
c) conduz, não conduz; conduz; conduz.
d) conduz, não conduz; não conduz; conduz.
e) conduz; conduz; conduz; conduz.
31) O fato de a água pura apresentar uma condutividade elétrica muito baixa é um indício de que:
a) a água é um solvente puro.
b) a água tem caráter ácido.
c) a água é muito ionizada.
d) a água é muito pouco ionizada.
e) o número de íons H3O+ e OH- é o mesmo.
32) Em uma cela eletroquímica, eletrodo é:
a) a lâmina metálica
b) a solução
c) a ponte salina
d) a lâmina metálica e a solução em conjunto
e) o fio que transporta a corrente elétrica
33) Em que condições de temperatura, concentração e pressão é feita a medida convencional do potencial normal
de eletrodo?
a) CNTP
b) 25oC, 0,1 mol/L, 1 atm
c) 0oC, 1 mol/L, 1 atm
o
d) 273 K, 1 mol/L, 1 atm
e) 25 C, 1 mol/L, 1 atm.
34) O eletrodo constituído por uma solução 1 mol/L de ácido, na qual fazemos passar uma corrente de gás
hidrogênio sobre uma lâmina de platina, estando todo o sistema a 25oC e 1 atm, é chamado de:
a) eletrodo normal de hidrogênio.
b) eletrodo-padrão de hidrogênio.
c) eletrodo convencional de platina e hidrogênio.
d) eletrodo-padrão de platina.
e) eletrodo referencial de hidrogênio.
35) O potencial do eletrodo-padrão foi arbitrado em um determinado valor, pois não é impossível determinar o
potencial absoluto de um eletrodo. Esse valor arbitrado como referência, na escala de potenciais normais, é:
a) 110 V
b) 273 V
c) 0 V
d) 1 V
e) 10 V
36) Em uma pilha eletroquímica:
a) o pólo positivo é o cátodo.
b) ocorre oxidação no cátodo.
c) o potencial de oxidação do cátodo é maior que o do ânodo.
d) o potencial de redução do ânodo é maior que o do cátodo.
e) a corrente iônica ocorre através dos fios metálicos que ligam os eletrodos.
37) Dada a pilha Mg/Mg2+//Cr3+/Cr sabendo que:
Mgo/Mg2+
Eoxid. = + 2,37 V
Cro/Cr3+
Eoxid. = + 0,74 V
Podemos afirmar que:
a) o Mgo/Mg2+ é o cátodo.
b) Mgo/Mg2+ é o pólo positivo.
c) os elétrons saem de Mgo/Mg2+ e vão para Cro/Cr3+.
d) os elétrons saem de Cro/Cr3+ e vão para Mgo/Mg2+.
e) o pólo positivo é denominado de ânodo e é formado por Mgo/Mg2+.
38) Dada a pilha Mg/Mg2+//Cr3+/Cr sabendo que:
Mgo/Mg2+
Eoxid. = + 2,37 V
Cro/Cr3+
Eoxid. = + 0,74 V
O valor da ddp desta pilha é:
a) - 1,63 V
b) + 1,63 V
c) + 3,11 V
d) - 3,11 V
e) +2,52 V
39) Na célula eletroquímica Al/Al3+//Fe2+/Fe, podemos afirmar que:
a) o alumínio sofre redução.
b) o ferro é o ânodo.
c) a solução de Al3+ irá se diluir.
d) a solução de Fe2+ irá se concentrar.
e) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do alumínio para o ferro.
40) Dadas as semi-reações:
2 Fe3+ + 2 e-  2 Fe2+
E = + 0,77 V
Cl2 + 2 e  2 Cl
E = + 1,36 V
calcule o potencial para a reação:
2 Fe2+ + Cl2  2 Fe3+ + 2 Cl- e diga se ela é espontânea ou não, assinalando a opção
correta:
a) - 0,59 V e a reação não é espontânea.
b) + 0,59 V e a reação não é espontânea.
c) + 0,59 V e a reação é espontânea.
d) - 2,13 V e a reação não é espontânea.
e) + 2,13 V e a reação é espontânea.
41) A ddp (ou fem) da seguinte pilha é: Cao/Ca2+//Pb2+/Pbo. Sabendo-se que:
Ca2+ + 2 e-  Cao
E = - 2,76 V
Pb2+ + 2 e-  Pbo
E = - 0,13 V
assinale a resposta correta:
a) + 2,89 V
b) + 2,63 V
c) - 2,89 V
d) - 2,63 V
e) + 2,73 V
42) Dados os potenciais de redução:
Pb2+ + 2 e-  Pbo
E = - 0,13 V
Al3+ + 3 e-  Alo
E = - 1,66 V
assinale a resposta correta que contém a ddp inicial da pilha formada pelos pares Al/Al3+ e Pb/Pb2+?
a) + 1,79 V
b) - 1,79 V
c) + 1,53 V
d) - 1,53 V
e) + 2,93 V
43) A pilha formada pelos eletrodos Alo/Al3+//Ag+/Ago
Ago  Ag+ + 1 eE = - 0,80 V
Alo  Al3+ + 3 eE = + 1,67 V
a) apresenta ddp igual a 0,87 V.
c) impossível, pois apresenta ddp negativa igual a - 0,87 V.
e) impossível, pois apresenta ddp negativa igual a - 4,07 V.
Lista 02
01 – São dados os potenciais-padrão químicos:
Cu2+ + 2 e --------------- > Cuo
Eo = + 0,36 V
+
H
+
e ---------------- > ½ H2 Eo = 0,00 V
2+
Sn
+ 2e ----------------- > Sno Eo = - 0,14 V
b) apresenta ddp igual a 2,47 V.
d) apresenta ddp igual a 4,07 V.
a-) Para que uma reação produza gás hidrogênio é necessário que o hidrogênio oxide ou que reduza?
b-) Para que um metal possa reagir com ácido clorídrico e possa produzir gás hidrogênio é necessário que ele
reduza ou que oxide?
c-) Qual dos metais ( Cuo ou Sno) é capaz de reagir com ácido clorídrico (HCl) e produzir gás hidrogênio?
02 – (Fuvest) Considere os potenciais-padrão:
Ce4+ + 1 e -------------- > Ce 3+ Eo = 1,61 V
Sn4+ + 2 e -------------- > Sn2+ Eo = 0,15 V
a-) Equacione a reação global envolvendo esses íons.
b-) Identifique o oxidante e o redutor.
03 – Com base nos seguintes potenciais-padrão:
Mg2+ + 2e
-------------- > Mgo Eo = - 2,37 V
2+
Ni
+ 2 e ---------------- > Nio
Eo = - 0,25 V
3+
2+
Fe
+ 1 e ---------------- > Fe
Eo = +0,77 V
2+
o
Cu
+ 2 e ---------------- > Cu
Eo = +0,34 V
a-) Assinale as reações possíveis:
( ) Mg2+ + Nio ---------- > Mgo + Ni2+
( ) Cu2+ + Mgo ---------- > Mg2+ + Cuo
( ) Ni2+ + 2 Fe3+ -------- > Nio
+ 2 Fe2+
( ) Cu2+ + 2 Fe2+ ------- > Cuo
+ 2 Fe3+
Justifique as escolhas.
b-) Qual é a espécie química que perde elétrons mais facilmente?
c-) Calcule a ddp da pilha constituída por eletrodos de cobre e magnésio.
04 – Qual deve ser a principal característica de um metal para que sirva de eletrodo de sacrifício do ferro?
05 – Equacione as eletrólises:
a-) ígnea de ZnO
b-) em solução aquosa de KI.
c-) em solução aquosa de AgNO3
E indique o produto do cátodo e o produto do ânodo em cada uma delas.
06 – Qual foi a massa de ferro depositada após a passagem de 1 mol de elétrons por uma cuba eletrolítica,
sabendo-se que foi utilizada solução de FeCl2. Dado: Fe = 56 g/mol
07 – A eletrólise de H2SO4 diluído liberou 224 litros de oxigênio, medidos nas CNTP. Quanto tempo durou o
processo, se a intensidade de corrente era de 10 ampéres?
08 – Para cobrear uma peça metálica, foi utilizada uma solução de sulfato de cobre II e uma corrente elétrica de
intensidade de 2,0 A durante 50 minutos. Qual foi a massa de cobre depositada na peça? Dado: Cu = 63,5 g/mol.
09 – A produção industrial de alumínio pela eletrólise da bauxita fundida é um processo industrial que consome
grande quantidade de energia elétrica. Qual é a carga elétrica (Q) , em Coulomb, necessária para a produção de 2,7
gramas de alumínio? Dado: Al = 27 g/mol.
41. As células primárias são células galvânicas (pilhas) com os reagentes selados
dentro de um invólucro. Elas não podem ser recarregadas e quando descarregam-se são
descartadas, tornando-se um problema ao meio ambiente. Uma célula seca é um tipo de
célula primária mais popular, conhecida simplesmente por pilha. Nesta pilha, a região
cilíndrica de zinco serve como ânodo, e no centro fica o cátodo, um bastão de carbono. O
interior da pilha é forrado com papel que serve como barreira porosa. O eletrólito é uma
mistura pastosa e úmida de cloreto de amônio, NH4Cl, óxido de manganês (IV), MnO2,
carbono finamente pulverizado e um suporte inerte, usualmente goma. A amônia, NH3,
proveniente dos íons amônio, forma o complexo Zn(NH3)42+ com os íons Zn2+, e impede
seu aumento e conseqüentemente redução do potencial. Essas células secas são largamente
utilizadas em diversos aparelhos, tais como lanternas, brinquedos e relógios. Quanto à pilha citada, é correto
afirmar que
a) produz energia através de um processo espontâneo.
b) o zinco metálico é reduzido a Zn2+.
c) o fluxo de elétrons parte do cátodo para o ânodo.
d) a diferença de potencial dessa pilha é um valor negativo.
e) no ânodo ocorre a oxidação do Zn2+.
42. Um método de obtenção de H2 (g), em laboratório, se baseia na reação de
alumínio metálico com solução aquosa de hidróxido de sódio.
a)Escreva a equação balanceada dessa reação, sabendo-se que o hidrogênio provém da redução da água e que o
alumínio, na sua oxidação, forma a espécie aluminato, Al(OH)-4
b) Para a obtenão do H2, foram usados 0,10 mol de alumínio e 100 mL de uma solução
aquosa de NaOH, de densidade 1,08 g/mL e porcentagem em massa (título) 8,0%.
Qual dos reagentes, Al ou NaOH, é o reagente limitante na obtenção do H2? Justifique,
calculando a quantidade, em mol, de NaOH usada. Dado: Massa molar do NaOH = 40 g/mol
43.A massa de sódio depositada, quando uma corrente de 15A atravessa uma certa
quantidade de NaCl fundido durante 20,0 minutos, é:
Dados carga de 1 mol de elétrons = 96500C
a) 42,9 g
d) 66,2 g
b) 6,62 g
e) 10,9 g
c) 4,29 g
44. A produção industrial de alumínio pela eletrólise da bauxita fundida é um processo industrial que consome
grande quantidade de energia elétrica. A semi-reação de
redução do alumínio é dada por:
Al3+ + 3e- → Al
Para se produzirem 2,7 g de alumínio metálico, a carga elétrica necessária, em coulombs,
é:
a) 9650
d) 57900
b) 28950
e) 19300
c) 32160
45. Pretende-se obter cloro (Cl2) pela eletrólise da salmoura:
NaCl (salmoura) → ½ Cl2(g) + NaOH (aq) + ½ H2 (g)
Admitindo rendimento total, de acordo com a equação acima, quantos faradays são necessários para obter 100 g de
solução aquosa de NaOH com 80%, em massa, desta substância?
Dado:
F = faraday = carga de 1 mol de elétrons
a) 1 F
b) 2 F
c) 3 F
d) 4 F
e) 5 F
46. A prateação pelo processo galvânico é de grande utilidade, tendo em vista que com um gasto relativamente
pequeno consegue-se dar uma perfeita aparência de prata aos objetos tratados. A massa de prata (em gramas),
depositada durante a prateação de uma pulseira de bijuteria, na qual foi envolvida uma carga equivalente a 4.825C,
corresponde aproximadamente a:
a) 54 g
b) 27 g
c) 10,8 g
d) 5,4 g
e) 1,08 g
47.Metais como sódio (alcalino), magnésio (alcalino-terroso) e alumínio possuem baixos potenciais de redução, ou
seja, não são facilmente reduzidos. O meio econômico de obtê-los é por meio de:
a) reações de deslocamento utilizando-se prata metálica e sais desses metais;
b) uma pilha, onde no ânodo ocorre a redução desses metais;
c) eletrólise ígnea de compostos contendo esses metais;
d) uma reação de dupla troca com ácidos fortes, como ácido sulfúrico ou nítrico;
e) uma reação de decomposição térmica de composto contendo esses metais, tais como
NaCl, MgCl2 e Al2O3.
50. Relacionando as reações:
a - 2 Ag0 + Pb+2  2 Ag+1 + Pb0
b - 2 Fe+2 + Cl2  2Fe+3 + 2Cl–1
Afirmamos:
1. a é espontânea;
2. b é espontânea;
3. a é não espontânea;
4. b é não espontânea;
5. nenhuma é espontânea.
Concluímos como alternativa correta que:
a) 1 é verdadeira.
b) Somente 5 é verdadeira.
c) Somente 4 é verdadeira.
d) 2 e 3 são verdadeiras.
e) Nenhuma das respostas anteriores.
Dados:
2 Fe+2  2Fe+3 + 2e– Eº = – 0,77 v
Agº  Ag+ + e–
Eº = – 0,80 v
Pbº  Pb+2 + 2e–
Eº = + 0,13 v
2Cl–  Cl2 + 2e– Eº = – 1,36 v
51.Um estudante apresentou um experimento sobre eletrólise na feira de ciências de
sua escola. O esquema do experimento foi representado pelo estudante em um cartaz como o reproduzido abaixo:
Em outro cartaz, o aluno listou três observações que realizou e que estão transcritas abaixo:
I. Houve liberação de gás cloro no eletrodo 1.
II. Formou-se uma coloração rosada na solução próxima ao eletrodo 2, quando se adicionaram gotas de solução de
fenolftaleína.
III. Ocorreu uma reação de redução do cloro no eletrodo 1.
Quais observações são corretas?
a) Apenas I.
d) Apenas I e II.
b) Apenas II.
e) I, II e III.
c) Apenas III.
52.Considere o sistema eletrolítico composto por uma solução aquosa de Cu(NO3)2 (0,10 mol L–1) e por dois
eletrodos que não sofrem modificações ao longo da eletrólise. Suponha que uma corrente i passa por este sistema
em um intervalo de tempo igual a Δ t, provocando a eletrodeposição de x mols de cobre metálico em um dos
eletrodos. Considere ainda que este sistema obedece à lei de Faraday (Q = n . Z . F) e que Q= i . Δ t, onde:
Q = carga elétrica total utilizada na eletrólise;
n = quantidade de matéria do produto (expressa em mol) que é gerado na eletrólise;
Z = número de elétrons transferidos por mol de produto obtido na eletrólise;
F = constante de Faraday.
Com base nas informações acima e supondo-se que a lei de Faraday seja obedecida em sistemas análogos, é
correto afirmar:
( ) Se o intervalo de tempo Δt fosse dobrado e a corrente i fosse diminuída pela metade, a quantidade de cobre
depositada cairia pela metade.
( ) Se a solução aquosa de Cu(NO3)2 fosse substituída por uma solução aquosa de AgNO3, de igual concentração,
mantendo-se a corrente i e o intervalo de tempo Δt inalterados, haveria a deposição de 2x mol de prata metálica.
( ) Se a corrente i e o intervalo de tempo Δt fossem dobrados, a massa de cobre eletrodepositado também seria
aumentada em duas vezes.
( ) O cobre metálico seria depositado sobre o cátodo, onde ocorre um processo de redução.
( ) Se a solução de Cu(NO3)2 fosse substituída por uma solução aquosa de Cr(NO3)3, de igual concentração,
mantendo-se a corrente i e o intervalo de tempo Δt inalterados, haveria a deposição de 1,5x mol de cromo metálico.
( ) A constante de Faraday é igual a carga de um mol de elétrons.
( ) O processo de eletrólise ocorre espontaneamente.
01 –a) que reduza b) que oxide
c) estanho
02 –a) 2 Ce4+ + Sn2+ ----------- > 2 Ce3+ + Sn4+ b) Ce4+ oxidante e Sn2+ redutor
03 –a)Cu2+ + Mgº ------ > Mg2+ + Cuº , pois confirma o que os potenciais eletroquímicos indicam, isto é, o
magnésio oxida na presença do cobre, que reduz.
b) é o Mgº
c) ddp = 2,71 V
04 – Que ele apresente maior capacidade para oxidar do que o ferro.
05 – Reações globais de cada uma: a) ZnO ------ > Znº + ½ O2 cátodo=Znº ânodo= O2
b) KI + H2O -------- > ½ H2 + ½ I2 + KOH cátodo=H2 ânodo=I2
c) 2AgNO3 + H2O ---------- > 2 Agº + ½ O2 + 2 HNO3 cátodo= Agº ânodo= O2
06 – 28g
07 – 107h13min.
08 – 1,97g
09 – 28.950C
41. a
42. a) Oxidação: 2 Al0(s) + 80H–
Al(OH–)4(s) + 6e–
–
Redução: 6 H2O(l) + 6e– 
2 + 6 OH
–
+
eq. global: 2 Al0(s) + 6 H2
4(s) + 3 H2(g) + 2 Na (aq)
b) nNaOH = 100mL solução • 1,08 g solução 1 mL solução
8 g NaOH • 1 mol NaOH = 0,216 mol NaOH 100 g solução 40 g NaOH
Cálculo do reagente limitante:
0,216 mol NaOH • 2 mol Al = 0,216 mol Al 2 mols NaOH
O alumínio é o reagente limitante.
43. c
44. c
45. b
46. d
47. c
48. b
49. d
50. d
51. d
52. F – V – F – V – F – V – F