Quantos gramas de NaCl são necessários para preparar 3 L de uma s

Quantos gramas de NaCl são necessários para preparar 3 L de uma solução cuja concentração é 25 g/L ? 75 g Uma amostra de 100 g de álcool isopropílico, C3H7OH, tem 65 g de álcool e 35 g de água. Calcule a fração molar do álcool e da água na solução. 0,358 e 0,643, respectivamente Uma solução aquosa de HNO3 encerra 63% em massa de ácido nítrico e tem densidade igual a 1,4 Kg/L. Calcule a concentração dessa solução em: a) mol/L; b) g/L. 14 mol/L; 882 g/L Uma solução de HCl de densidade 1,20 Kg/L contém 40,0% em massa de HCl. a) Qual é a massa de água, em gramas, existente em 1,00 L de solução do ácido nessa concentração? 480 g b) Qual a molaridade da solução? 13,1 mol/L Uma solução de vinagre é 0,763 M no ácido acético. A densidade da solução é 1,004 g/cm3. Qual a molalidade do ácido acético? 0,796 cancela. Não vamos ver molalidade Que volume de água deve ser adicionado a 10 cm3 de ácido clorídrico de concentração 0,5 mol/L para se obter HCl 0,2 mol/L? 15 mL 100 mL de solução de glicose de 0,5 mol/L são adicionados a 300 mL de solução de glicose de 0,2 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução obtida. 0,275 mol/L 200 mL de solução de Na2SO4 0,2 mol/L são adicionados a 600 mL de solução 0,5 mol/L de Al2(SO4)3. Calcule as concentrações dos íons Al3+, Na+ e SO4= em mol/L na mistura. 0.75 mol/L; 0.10 mol/L e 1.175 mol/L 25 mL de solução de HNO3 de concentração desconhecida exigiram na titulação 22,40 mL de solução de KOH 0,10 mol/L. Calcule a concentração da solução de HNO3 em mol/L. 0.090 mol/L 10 mL de uma solução aquosa 0,2 M de H2SO4 são diluídos com adição de 90 mL de água pura. Qual a molaridade da solução final? 0,02 mol/L Qual é o volume de solução concentrada 15 M de H3PO4 que se deve medir para preparar 2 litros de solução diluída 0,15 mol/L para uso em laboratório? 20 mL A partir de 20 cm3 de ácido sulfúrico de densidade 1,85 g/cm3 e contendo 96% de H2SO4 em peso, preparam-­‐se 250 cm3 de solução. Qual a molaridade da solução preparada? 1,5 mol/L Adicionam-­‐se 400 mL de solução aquosa de NaOH a 100 mL de uma solução aquosa de HCl de densidade igual a 1,074 g/mL, contendo 17% em massa de ácido clorídrico. Sabendo-­‐se que a solução resultante é neutra, calcular a molaridade da solução de NaOH. 1,25 mol/L Determine a massa de NaOH necessária para reagir completamente com 50 mL de solução de H2SO4 0,1 M. 0,4 g Comunidades próximas a minas abandonadas estão expostas ao problema de drenagem do ácido proveniente das mesmas. Certos minerais, tais como a pirita, FeS2, decompõem-­‐se quando expostos ao ar, formando ácido sulfúrico, H2SO4. A água ácida da mina que escoa para os lagos e riachos é fator importante na mortandade de peixes e outros animais. Medir a quantidade de ácido nessas águas é importante para dimensionar os impactos ambientais. Considere que de uma mina foi tomada uma amostra de 25,0 mL de água de drenagem, e que para neutralizá-­‐la foram utilizados 400 mg de hidróxido de sódio, NaOH. a) Qual é a concentração, em mol/L, de H2SO4 na água? 0,400 mol/L d) Considere uma outra amostra de solução aquosa de ácido sulfúrico (25,0% em massa) cuja densidade é de 1,178 g/mL, a 25 °C. Calcule a concentração, em mol/L, dessa solução e a fração molar do ácido sulfúrico na solução. 3,00 mol/L; 0,141.