2016/2-2

PROCESSO SELETIVO DO CURSO DE PÓSGRADUAÇÃOSTRICTO SENSU EM CIÊNCIAS MOLECULARES.
NÍVEL: MESTRADO– 2016/2-2
CADERNO DE PROVA
INSTRUÇÕES
1) Este caderno contém 10 (dez) questões discursivas de caráter específico.
Cada questão corresponde a 1,0 ponto, totalizando 10,0 pontos do valor total
da prova discursiva.
2) A questão deve ser respondida usando caneta azul ou pretana própria folha
que a contém, podendo também ser usado o seu verso.
3) O verso desta capa contém uma Tabela Periódica para possível consulta.
4) ATENÇÃO: Escreva o seu nome legível, o seu número de inscrição e a sua
assinatura nos espaços reservados nesta capa. Em TODAS as folhas de
questão, escreva APENAS o seu número de inscrição no espaço reservado.
EM HIPÓTESE ALGUMA identifique qualquer folha de questão ou rascunho
com o seu nome.
5) Não é permitida consulta a livros ou a quaisquer textos comentados ou
anotados. É permitido o uso de calculadora. Mantenha o seu telefone celular
desligado.
6) Esta prova terá a duração de 4 (quatro) horas: das 08:15 às 12:15 h.
7) Confira se este caderno está completo e se há imperfeições gráficas que
possam gerar dúvidas. Nesse caso, solicite ao responsável a troca do
mesmo.
NOME:___________________________________________________________
No de INSCRIÇÃO:_________________________________________________
ASSINATURA:_____________________________________________________
N° de Inscrição: __________________________
N° de Inscrição: __________________________
Questão 01. Sabe-se que quanto mais eletronegativo um elemento químico, maior
é sua atração eletrônica. Dentre os elementos da tabela periódica, o flúor é o mais
eletronegativo. Discuta o fato de o oxigênio ser o segundo mais eletronegativo e
não o cloro. Dado:
,
e
.
N° de Inscrição: __________________________
Questão 02. O cloreto de tionila, SOCl2, é um importante agente oxidante em
química orgânica. Ele é preparado industrialmente através de transferência de um
átomo de oxigênio de SO3 para SCl2.
SO3 (g) + SCl2(g)
SO2(g) + SOCl2(g)
a) Dê a configuração eletrônica de um átomo de enxofre usando a notação de
orbitais em caixa e considerando a notação do gás nobre [Ne] 3s2 3p4.
b) Qual dos elementos envolvidos nesta reação (S,O, Cl) deve ter menor energia
de ionização? Justifique.
c) O íon sulfeto S2- é maior ou menor que o átomo de enxofre? Justifique.
N° de Inscrição: __________________________
Questão 03. O sódio pode formar óxido de sódio (Na2O), peróxido de sódio
(Na2O2) e superóxido de sódio (NaO2). Responda:
a) Quais as estruturas de Lewis destes três compostos?
b) Qual o número de oxidação formal do oxigênio em cada composto?
c) Qual a ordem crescente de reatividade destes compostos com a água? Explique.
N° de Inscrição: __________________________
Questão 04. Sabão de cinza foi o primeiro tensoativo sintético utilizado pelo ser
humano. Sua preparação consiste, basicamente, no aquecimento de uma mistura
de banha animal e cinza de origem vegetal. Quimicamente, sabe-se que se trata de
uma hidrólise básica de um éster. Cinzas vegetais contêm óxidos de metais
alcalinos e alcalinos terrosos oriundos da combustão de matéria orgânica de
origem vegetal. Explique e exemplifique, utilizando reações químicas, como é
possível saponificar banha de origem animal utilizando estes óxidos.
N° de Inscrição: __________________________
Questão 05. Para o preparo de soluções tampão:
a) Explique por que uma mistura de ácido acético (HC2H3O2) e acetato de sódio
(NaC2H3O2) pode agir como tampão enquanto uma mistura de HCl e NaCl não.
b) Pede-se a um estudante preparar uma solução tampão de pH = 8,60, usando
um dos seguintes ácidos fracos: HA (Ka = 2,7 x 10-3), HB (Ka = 4,4 x 10-6). HC (Ka
= 2,6 = 10-9). Que ácido ele deveria escolher? Por quê?
N° de Inscrição: __________________________
Questão 06. À temperatura ambiente, a reação:
½ O2(g) + ½ N2(g)
NO(g)
Apresenta um valor extremamente pequeno para Kp (constate de equilíbrio), mas a
2400 °C seu valor de Kp é suficientemente alto para que o aquecido contenha
aproximadamente2 mols por cento de NO.
a) O que se pode concluir sobre o H dessa reação?
b) A porcentagem de NO presente no ar a 2400 °C aumentaria, diminuiria ou
permaneceria inalterada se o ar fosse comprimido a 10 atm? Por quê?
N° de Inscrição: __________________________
Questão 07. Como o efeito do íon comum influencia os equilíbrios de solubilidade?
Use o princípio de Le Chatêlier para explicar a diminuição da solubilidade de
CaCO3 em uma solução contendo Na2CO3.
N° de Inscrição: __________________________
Questão 08. Observe a estrutura a seguir:
H
H
4
O
HO
1
2
5
N CH2
6
3
NH2
CH C
7 8
O
NH2
H
a) Quais são os grupos funcionais presentes nessa substância?
b) Que tipo de hibridização apresenta cada um dos átomos de carbono desta
estrutura?
c) Quantas são as ligações sigma e pi presentes nesta substância?
N° de Inscrição: __________________________
Questão 09. Colocar os compostos em ordem crescente de acidez e justificar a
*Grupo A:
sua escolha.
O
O
OH
OH
*Grupo B:
H2N
N° de Inscrição: __________________________
Questão 10. Para o tripeptídeo Ala-Glu-Ser, explique para que polo (positivo ou
negativo) migraria o tripeptídeo em uma separação por eletroforese feita com pH
igual a 7. Considere o ponto isoelétrico deste aminoácido (pI) igual a 3,23.
N° de Inscrição: __________________________
PROCESSO SELETIVO DO CURSO DE PÓS-GRADUAÇÃO
STRICTO SENSU EM CIÊNCIAS MOLECULARES.
NÍVEL: MESTRADO – 2016/2-2
PROVA DE INGLÊS
INSTRUÇÕES
1) Escreva o seu nome legível e a sua assinatura nos espaços reservados
nesta capa.
2) É permitido consulta a dicionários. Não é permitida consulta a nenhum outro
livro ou a quaisquer textos comentados ou anotados.
3) Mantenha o seu telefone celular desligado.
4) Colocar o número de inscrição na folha de resposta.
5) Esta prova terá a duração de 3 (três) horas: das 13h30 às 16h30.
6) Confira se este caderno está completo e se há imperfeições gráficas que
possam gerar dúvidas. Nesse caso, solicite ao responsável a troca dele.
NOME: ___________________________________________________________
No de INSCRIÇÃO: _________________________________________________
ASSINATURA: _____________________________________________________
N° de Inscrição: __________________________
Escrever a versão em português do texto abaixo.
At the fingertips of publishers of Brazilian as well as other Latin American
scientific periodicals is the article The Lost Science in the Third World, Scientific
American 1995, 273, pp. 76-83, by W. W. Gibbs. In this article, Gibbs pin-points the
major reasons why Third World publishers do not manage to maintain the
periodicity of their publications and, thus, are removed from indexing services of the
Institute for Scientific Information (ISI), on the rare occasions that indexing has
occurred. Among the many reasons for this, two stand out:
1 - Preference on the authors’ part for publishing their articles in First World
periodicals, as they are thus motivated to do so by the various funding organs for
scientific research within their own countries.
2 - Lack of regular financing to maintain these periodicals. The barrier of periodicity
has long since been overcome by the Journal of the Brazilian Chemical Society. It is
no longer the Achilles’ Heel of the JBCS, which is held in ever increasing esteem by
the Brazilian Chemistry community. Funding resources from the CNPq and
FAPESP, while limited, have heretofore been sufficient for the publication of this
periodical.
Another obstacle which the JBCS has overcome is the impact factor. Without
citing the weight of this indicator, even though CAPES has used it to evaluate and
analyze post-graduate programs, the JBCS’s impact factor is the greatest of all
Latin America’s scientific periodicals.
Now, the sword of Damocles over the Brazilian publishers’ heads is the
funding agencies and the possibility that they will no longer support the printed
publications, as they have so far, under the allegation that electronic titles ally
greater agility to cost reduction in terms of paper, printing and distribution. It is true
that it is no longer permissible that scientific publications continue to be the great
commercial enterprise that the large publishing houses have used them for. On the
other hand, neither are alternative ideas such as that put forth by Public Library
Science (PLoS), http://www.publiclibraryofscience.org, which can be read free of
charge, while the authors must pay USD$ 1,500 for each article published.