Ciências – Química - Sistema de Ensino Futuro

Ciências – Química
Z = p = 3 . 25 + 5 = 80
n = 6 . 25 – 30 = 120
4.
Módulo 5
Átomo M 5y + 4 = 3y – 1 + 15
2y = 10 y = 5
Atividades de aplicação
1.
Aplicando a fórmula A = Z + n, temos:
Então: Z = 3.5 – 1 = 14 e
ouro / alfa / núcleo / prótons / nêutrons /elétrons /
negativa / eletrosfera.
A = 5.5 + 4 = 29
Logo: 14M29
Átomo X
2. a)átomo
Z = 5 – 2 = 3 e A = 2.5 – 3 = 7
Logo: 3X
7
b)próton
Átomo Q
c)química
Z = 2.5 + 4 = 14 e A = 6.5 = 30
Logo: 14Q
30
d)elétron
Para pertencer ao mesmo elemento, os átomos devem
ter o mesmo número atômico. Portanto, a resposta é
M e Q.
e)indivisível
f)eletrosfera
5.
3.
5, 2, 3, 1, 4
4.
Absorvem/ liberam
5.
próton: carga positiva (núcleo); nêutron: carga neutra
(núcleo); elétron: carga negativa (eletrosfera).
Elemento
A
Z
p
e-
n
H
1
1
1
1
0
Atividades complementares
1.
5y – 3y = 14 – 4
a) Matéria
Fe
56
26
26
26
30
Mn
55
25
25
25
30
K
+
39
19
19
18
20
2-
S
32
16
16
18
16
c) Eletrosfera
Al 3+
27
13
13
10
14
d)Camadas
Ca
40
20
20
18
20
b) Prótons
2+
e)Núcleo
2.
I) E
3.
C. Os elétrons “pulam” para outra camada quando absorvem energia. Quando eles voltam para sua órbita de
origem, o mesmo libera essa energia na forma de luz.
II) A
III) D
IV) E
V) B
VI) C
VII) E
4.
58 (2 + 8 + 16 + 32)
5.
Estão corretas as afirmativas 08 e 16.
6.
B. No modelo proposto por Thomson, as cargas negativas
(passas) estão distribuídas homogeneamente por todo o
átomo (pudim, esfera positiva).
Atividades complementares
1.
E
19 1−
9
A = 19, Z = 9, p = 9, e = 10, n = 10
F
27
13
2.
A
3+
e = 10
B
A=Z+n
4x = 2x – 2 + 22
Substituindo:
p = e = 2 . 10 – 2 = 18
Soma: 18 + 18 + 22 = 58
Módulo 6
3.
38 (02 + 04 +32)
4.
C
C 37: n = 37 – 17 = 20
Atividades de aplicação
17
1.
20
Ca40 : n = 40 – 20 = 20
Z=e=3
5.
A=p+n=3+4=7
2.
A=Z+n
3a = a + 1 + 7
3.
A=Z+n
8x = 3x + 5 + 6x – 30
Substituindo:
D
Z=p
a=4
x = 25
A=p+n
x = 10
Módulo 7
Módulo 8
Atividades de aplicação
1.
A. lápis: objeto, ouro: substância, água: substância, anel
de ouro: objeto, pepita de ouro: corpo e tora de madeira:
corpo
2.
B. Inércia é a propriedade que um corpo tem de conservar seu estado de movimento ou repouso, a menos que
outras forças alterem esses estados.
3.
B. O coríndon não risca o diamante, pois é menos
duro.
100 X ⇒ n = 100 − 48 = 52 e 98 Y ⇒ n = 98 − 48 = 50
48
48
6x − 10 A ←→ 4x + 2B
10
12
is tono
4.
A. O cloro é mais denso que o ar, logo devemos ir para
um lugar mais alto: recomendação 1.
nA = nB logo, 6x–10–10 = 4x+12–12
tuindo:
x = 5, substi-
5.
B. O volume deslocado é de 14 mL, como densidade é
massa sobre volume: d = 37,8 / 14 = 2,7 g/cm3
AA = 6.5–10 = 30–10 = 20 e AB = 4.5+2 = 20+2 = 22.
6.
C
1.
1. isoátomos; 2. isótonos; 3. isótopos; 4. atômico; 5.
isóbaro
2.
40
18
3.
is topo 10 x − 2
10 x
→
X ←
Y
6 x − 12
4x + 8
X
n = 40 – 18 = 22
ZX = ZY logo: 6x –12 = 4x+8
4.
5.AA = AB
4x = 3x + 8
x = 10, substituindo:
A amônia é menos densa que o ar, logo devemos ir para
um lugar mais baixo: recomendação 2.
x = 8.
PROPRIEDADES GERAIS: São propriedades inerentes a
toda espécie de matéria.
Substituindo:
32
15
A
32
16
n = 32 – 15 = 17 e
B
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS: São propriedades individuais de cada tipo particular de matéria.
n = 32 – 16 = 16.
6.B
Mg e- = 12, 11Na1+ e- = 10 , 17C
12
1–
Podem ser: organolépticas, químicas ou físicas.
e- = 18, 16S e- = 16,
Logo o odor é uma propriedade específica (organoléptica).
K1+ e- = 18 e 18Ar e- = 18
19
Atividades complementares
7.
D. Massa é a quantidade de matéria que constitui um corpo. A massa de um corpo é representada por um número
que se obtém comparando-se esse corpo com um outro,
escolhido como padrão. Essa comparação costuma ser
feita em uma balança de braços iguais e o corpo usado
tem massa conhecida, que é obtida por comparação com
a massa do quilograma-padrão.
8.
C. Aumento da temperatura: Fusão, vaporização (ebulição,
calefação, evaporação) e sublimação.
9.
D. Fusão é a passagem de uma substância do estado
sólido ao estado líquido pelo aumento de temperatura.
1.B
Afirmativas corretas: I, IV e V
Afirmativas erradas: II e III
II) Não é o número atômico e sim o número de massa
de um elemento que corresponde à soma do número
de prótons com o de nêutrons.
III) O número de massa de um átomo é a soma do número de prótons com o de nêutrons e não com o de
elétrons.
2.
A
isoeletrônicos (= e); isótopos (= p); isóbaros (= A);
isótonos (= n); pertencem ao mesmo elemento químico
(= Z, isótopos).
3.
E
ensino FUNDAMENTAL 9.o ano
2
A
átomo isótopo (= p): d; mesmo número de massa de a
(34 + 45 = 79) é o b (35 + 44 = 79)
5.
dA < dB < dC
Logo: vA (frasco II) > vB (frasco I) > vC (Frasco III)
11. B
isotopia (= p); isobaria (= A); alotropia (um mesmo elemento formando substância simples diferentes).
4.
densidade e volume são inversamente
10. D. d = m / v
proporcionais, isto é, quanto maior a densidade menor
o volume.
A
ZX = ZY
a + 5 = 2a – 10
a = 15.
Substituindo: AA = 3 . 15 = 45 e AB = 3 . 15 – 2 = 43
Atividade interdisciplinar
D
14
6
C : Z = p = e = 6; n = 14 – 6 = 8
12
6
C : Z = p = e = 6; n = 12 – 6 = 6
I. Mudança de estado físico.
II. Reação química.
III. Reação química.
12. C. O modelo atômico proposto por Niels Bohr postula
que os elétrons orbitam o núcleo em regiões de energia
definida e constante, denominados níveis de energia ou
camadas eletrônicas.
13. D. Os elétrons possuem carga negativa.
14. B. O modelo anterior ao de Thomson foi o de Dalton. O
que diferencia basicamente os dois modelos é a existência
de cargas elétricas no modelo de Thomson. A existência
de partículas negativas no interior do átomo mostrou
a existência de partículas menores que ele. Com isso,
a contribuição de Thomson foi provar a existência de
partículas subatômicas, alternativa B.
15. A. A chamada experiência de Rutherford, consistiu essencialmente em lançar, contra uma lâmina muito delgada
de ouro, um feixe de partículas emitidas por uma fonte
radioativa. Essas partículas, cuja carga elétrica é positiva
são conhecidas como partículas alfa.
16. C. Possuem mesmo número de massa.
17. C. Se os dois átomos são isótonos, possuem o mesmo
número de nêutrons. O número de nêutrons do silício é
calculado assim: 28 – 14 = 14 nêutrons.
Sendo isótonos, o átomo de enxofre também tem 14
nêutrons. O número de massa do enxofre é a soma do seu
número de prótons (16) com o seu número de nêutrons
(16). A alternativa correta é a C.
18. Errado. Estados físicos: líquido, sólido e gasoso, respectivamente.
19. 88 elétrons.
O átomo neutro de urânio (U) tem 92 elétrons (Z=92).
Como a carga do íon é 4+, significa que perdeu 4 elétrons
portanto, o cátion possui 88 elétrons.
20. a) Como densidade é d = m/V, para massas iguais, quanto maior a densidade, menor será o volume ocupado
pela substância; logo, o frasco B contém água, porque
apresenta maior densidade que o álcool, e o frasco
A contém álcool.
b) Como a temperatura de 80 ºC está acima do ponto
de ebulição do álcool, este se encontra no estado
gasoso; na água a temperatura de 80 ºC está abaixo
do ponto de ebulição, logo esta se encontra no estado
líquido.
GABARITO COMENTADO
3
4
ensino FUNDAMENTAL 9.o ano