Classificação de alfaces orgânicas e convencionais usando

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“Funções Inorgânicas ”
Ácidos e Bases
Profa. Núria Galacini
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Definição segundo Arrhenius: são substâncias que em solução
aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons
H+ (H3O+) (íons hidrônio ou hidroxônio)
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Equação de ionização:
 monoácidos:
 equação em etapas (a partir de diácidos):
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à:
 Presença ou ausência de oxigênio na molécula:
 Número de hidrogênios ionizáveis:
(H+ liberados em solução aquosa)
 Grau de ionização:
Hidrácidos. Ex: HCl
Oxiácidos. Ex: H2SO4
Monoácidos. Ex: HCl, HNO3, H3PO2*
Diácidos. Ex: H2SO4, H2S, H3PO3*
Triácidos. Ex: H3BO3, H3PO4
Tetrácidos. Ex: H4P2O7
Hidrácidos: Fortes (HCl, HBr e HI); Moderado (HF);
Fracos (os demais).
Oxiácidos: n° de oxigênios – n° de hidrogênios.
Fortes (3 ou 2); Moderados (1); Fracos (0).
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Nomenclatura:
 Hidrácidos:
Terminação do nome do ácido: ídrico
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Nomenclatura:
 Oxiácidos:
Terminação do nome do ácido: ico
Exemplo: ácido nítrico
Terminação do nome do ácido: oso
Exemplo: ácido nitroso
Funções Inorgânicas
BASES
Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em
solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de
ânion o OH– (hidroxila).
Funções Inorgânicas
BASES
Equação de dissociação:
Funções Inorgânicas
BASES
Classificação: as bases podem ser classificadas quanto à:
 Número de hidroxilas:
Monobases. Ex: NaOH, NH4OH
Dibases. Ex: Ca(OH)2, Zn(OH)2
Tribases. Ex: Al(OH)3,
Tetrabases. Ex: Pb(OH)4
Funções Inorgânicas
BASES
Nomenclatura:
Funções Inorgânicas
BASES
Nomenclatura:
Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes
eletrovalências (cargas), acrescenta-se ao final do nome, em
algarismos romanos, o número da carga do íon. Outra maneira de
dar nome é acrescentar o sufixo -oso ao íon de menor carga, e -ico
ao íon de maior carga.
Exercício Resolvido
(Fuvest - 2010) As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as
soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As
moléculas de água não estão representadas.
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os
ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que
uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução
aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em
a) I, apenas. b) I e II, apenas. c) II e III, apenas. d) I e III, apenas. e) I, II e III.
Resposta
I. Verdadeira  Quanto maior o número de íons dispersos na solução
ácida, maior a ionização do ácido, mais forte o ácido;
II. Verdadeira  Quanto maior o número de íons dispersos na solução,
maior é a condutividade elétrica, a lâmpada do aparelho de
condutividade (laboratório) acenderá mais intensamente;
III. Verdadeira  Quanto menor o número de íons dispersos na solução
ácida, menor é o número de H+ em solução, provocando um aumento no
valor do pH na escala. Quanto mais fraco o ácido, maior o pH (números
maiores na escala).