Aluno: Série: ______ EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO 1

LISTA 5
Ensino Fundamental
Química - Odilia
1º bim
Aluno:_______________________________________________________________Série: _____________
EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO
1 – Explique o modelo atômico proposto por Dalton.
2 – Explique o modelo atômico proposto por Thompson.
3 – Explique o modelo atômico proposto por Rutherford.
4 - (Ufg) Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir, no qual há a representação de um modelo atômico
para o hidrogênio.
Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no último quadrinho? Explique-o.
1
Wachtmen. São Paulo. Abril. N.2, dez 1988
5 – Explique como é baseado o modelo atômico atual – nuvem eletrônica.
6 – Esquematize os 5 modelos evienciando suas características!
7 - (Fuvest) J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode
ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo
atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas sub-atômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
8 - (Ita) Neste ano comemora-se o centenário da descoberta do elétron. Qual dos pesquisadores a seguir foi o
principal responsável pela determinação de sua carga elétrica?
a) R. A. Millikan
b) E. R. Rutherford
c) M. Faraday
d) J.J. Thomson
e) C. Coulomb
9. "O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado por partículas de carga negativa". Esta é uma afirmação
feita por:
a) Dalton;
b) Thomson;
c) Rutherford;
d) Richter;
e) Proust.
10. Com relação à estrutura do átomo, assinalar a alternativa correta:
a) o átomo é maciço
b) a massa do átomo está fundamentalmente concentrada no seu núcleo
c) no núcleo encontram-se prótons e elétrons
d) a massa do elétron é igual à massa do próton
e) átomos de um mesmo elemento químico são todos iguais
11 - O modelo de Rutherford, proposto em 1911, contribuiu para o conhecimento do modelo atômico atual.
Considerando as propostas de Rutherford, é INCORRETO afirmar que
a) o átomo é constituído de núcleo e eletrosfera.
b) a carga negativa do átomo está confinada no núcleo.
c) o núcleo contém quase a totalidade da massa do átomo.
d) os elétrons se situam na eletrosfera em região de baixa densidade.
12 - (Pucmg) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os
modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutheford
3. Niels Bohr
2 4. J. J. Thomson
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual número.
( ) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
a) 1 - 2 - 4 - 3 b) 1 - 4 - 3 - 2
c) 2 - 1 - 4 - 3
d) 3 - 4 - 2 - 1
e) 4 - 1 - 2 - 3
13 - (Pucrs) No modelo atômico atual, os elétrons
a) são partículas que estão mergulhadas em uma massa homogênea de carga positiva.
b) ocupam níveis definidos de energia.
c) giram ao redor do núcleo em órbitas circulares ou elípticas.
d) têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
e) podem ter a sua posição e velocidade determinadas em um dado instante.
14 - A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é
1. Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.
2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.
3. Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron.
4. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.
5. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.
a) 2 - 4 - 1 - 3 - 5
b) 2 - 4 - 5 - 1 - 3
c) 3 - 1 - 5 - 4 - 2
d) 4 - 1 - 5 - 3 - 2
e) 4 - 5 - 2 - 1 – 3
CARACTERÍSTICAS E RELAÇÕES ATÔMICAS
1 – Complete o quadro a seguir:
Partícula sub atômica
Prótons
Nêutrons
Elétrons
Carga Elétrica
Massa
Localização
2 – Como é determinado o número atômico de um átomo?
3 - Como é definido o número de massa de um átomo, justifique?
4 – Qual a relação entre a quantidade de prótons e elétrons num átomo NEUTRO.
5 - Observe os elementos químicos neutros a seguir e determine os itens a seguir:
3
a) 20Ca40
b) 6C12
Nº atômico
Nº atômico
Prótons
Prótons
Elétrons
Elétrons
Nº de
Nº de
Massa
Massa
Neutrôns
Neutrôns
6- O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
7 - (UDESC SC) Em um átomo neutro com 12 elétrons e 16 nêutrons, seu número de massa e seu número atômico
são respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
27 e 12
12 e 28
28 e 11
28 e 12
11 e 28
8 (UFU-MG) Um elemento químico possui em seu átomo duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por
prótons e nêutrons, e a outra é a região externa – a eletrosfera-, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos
permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo.
Em relação a essas características, indique a alternativa correta.
a) prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
b) entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
c) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
d) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno
em relação ao volume total do átomo.
9 – Explique o que são os átomos isótopos, isótonos e isóbaros
10 (UFRJ) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o
estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.
III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e
mesmo número de nêutrons.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
a) I, III e V
b) I, IV e V
c) II e III
d) II, III e V
e) II e V
11 - Dados os átomos:
10 X
23
;
11
Y 23 ;
11 Z
24
;
12
W 25
a) calcular os números de prótons nêutrons e elétrons de cada elemento.
b) indique os isótopos, isóbaros e isótonos existentes.
12 - O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório.
Considere, a seguir as representações desses elementos: I . 92U238
4
II. 92U234
III. 90Th234
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
13 - Dados os átomos: 26X54; 24Y54; 26Z52; 25W 55, 24T52, são isótopos:
a) X e Z; Y e T
b) X e Z; Y e W
c) X e Z; X e Y
d) Y e T; Z e W
e) X e Y; Z e W
14 - Têm-se dois átomos isótopos X e Y. Calcule o nº de prótons de x sabendo que:
Átomo X possui Z = 3x - 6 e A = 5x ; Átomo Y possui Z = 2x + 4 e A = 5x – 1
IV. 90Th230