Aula: 12 Temática: As reações do Grupo II (estanho II e IV)

Aula: 12
Temática: As reações do Grupo II (estanho II e IV)
Nesta parte de nosso estudo, quero deixar você informado sobre
como deve ser identificada a presença de estanho em alguma substância ou
material. Veja que interessante!
Este é nosso último elemento de estudo neste Grupo de cátions, mas nem por
isso vamos deixar de dar atenção a ele, pois este é um metal branco prateado
e maleável em temperatura normal, tornando-se quebradiço quando exposto a
temperaturas mais baixas.
No estudo destas reações, vamos fazer uso de uma solução de cloreto de
estanho II 0,25M, contendo 4% de ácido clorídrico livre, que auxiliará no
experimento.
As principais reações que serão envolvidas no estudo do estanho II são:
Hidróxido de sódio: formarão precipitados brancos, que só serão solúveis em
meio básico, podendo ser visto na reação Sn+2 + 2OH- Sn(OH)2.
Cloreto de mercúrio II: quando é adicionada grande quantidade de reagente em
grande velocidade, serão formados abundantes precipitados brancos, mas,
caso tenhamos estanho II em excesso, este precipitado se tornará cinza logo
depois, principalmente se houver aquecimento do meio reacional. A reação é
Sn+2 + 2HgCl2 Hg2Cl2 + Sn+4 + 2Cl-.
Mas não se deixe relaxar, pois, no caso do estanho IV, onde será usada a
solução de hexacloroestanato IV de amônio, algumas reações ainda poderão
ser estudadas, pois ocorrerão identificações a partir das seguintes reações:
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA II
Hidróxido de sódio: um precipitado branco, gelatinoso e característico, será
formado neste caso, como descreve Sn+4 + 4OH- Sn(OH)4.
Cloreto de mercúrio II: nesta reação, evidencia-se claramente a diferença entre
as duas formas deste elemento, pois não será formado qualquer precipitado.
Ferro metálico: por ter como característica principal o seu alto poder oxidante,
neste caso, o estanho IV é reduzido pelo ferro a estanho II, como descrito na
reação Sn+4 + Fe Fe+2 + Sn+2, onde se pode aproveitar esta reação para,
posteriormente, aplicar uma segunda reação específica, pois o fato de produzir
coloração somente dará a esta reação a importância devida quando se aplicar
outro teste de identificação.
Por exemplo, se suspeitarmos de que uma
solução pode conter estanho, mesmo que tenhamos obtido uma reação com
cloreto de mercúrio II negativa, podemos realizar este teste do ferro com o
objetivo de reduzi-lo a estanho II e aplicando a reação com cloreto de mercúrio
II novamente, e a partir do momento que a reação seja com formação de
precipitado, comprova-se que no início se tratava de uma solução de estanho
IV.
Bom, aqui se encerra mais uma unidade de nossos estudos. Eu espero que
você tenha gostado, pois quando gostamos de algo e temos o prazer de fazêlo, não tenha dúvidas de que tudo se torna mais fácil.
Até a nossa próxima unidade, quando veremos os cátions restantes.
Não deixe de conferir o resumo que fiz para você, em forma de tabela, em
que, para uma pesquisa, perdem-se os detalhes, mas se ganha em praticidade.
Até a próxima aula!
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA II