5ª LISTA DE EXERCÍCIOS DO 1º ANO considerava que os elementos químicos são formados Questão 1 Tem-se as seguintes misturas: I – Areia e água; II – Álcool (etanol) e água; III – Sal de cozinha e água, neste caso um material homogêneo. Cada uma das misturas foi submetido a uma filtração em funil com papel e, em seguida, o liquido resultante (filtrado) foi aquecido até sua evaporação. a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a filtração? O que era o resíduo? b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo? por partículas indivisíveis, denominadas átomos. A respeito desse assunto e considerando a equação química apresentada a seguir, julgue os itens. C6H8O6(aq) + I2(aq) → C6H6O6 (aq) + 2 HI(aq) (1) Segundo o modelo proposto por Dalton, em uma reação como a representada no texto, nenhum átomo de qualquer elemento desaparece ou é transformado em átomo de outro elemento. (2) Para Dalton, os átomos de iodo, hidrogênio, carbono e oxigênio poderiam ser reconhecidos por possuírem partículas subatômicas diferentes. (3) Utilizando o modelo de Dalton para simbolizar uma das moléculas de ácido iodídrico produzidas na reação química representada no texto, obtém-se, por exemplo, o desenho abaixo. Questão 2 Um importante cientista na evolução do conhecimento químico foi John Dalton (1766 – 1844). Com base nos trabalhos de Lavoisier, de Proust (1754 – 1826) e de outros cientistas da época, Dalton resgatou os conceitos acerca da indivisibilidade do átomo introduzidos por Demócrito e Leucipo, filósofos gregos que tiveram suas idéias rejeitadas por Platão e Aristóteles, influentes filósofos na época (400 a.C.). A teoria atômica, como ficou conhecido o conjunto de proposições de Dalton para explicar as leis da Química na época aceitas, foi importante para o desenvolvimentos dos conceitos químicos. A esse respeito, julgue os itens abaixo. (1) O modelo atômico de Dalton não é suficiente para explicar a estequiometria das reações químicas. (2) De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmo elemento químico apresentam as mesmas propriedades químicas. (3) A concepção de átomo indivisível, definida por Dalton, é cientificamente válida até hoje. (4) De acordo com Dalton, átomos não podem ser criados ou destruídos no curso de reações químicas ordinárias. Questão 3 A identificação utilização de 1844), por interpretação do experimento de da presença de vitamina C pressupõe a um modelo explicativo. Dalton (1766 – exemplo, propôs um modelo que Questão 4 0,54 g de alumínio reage com 2,13 g de cloro, dando 2,67 g de cloreto de alumínio. Se, numa outra experiência, adicionarmos 2,7 g de alumínio a 15,00 g de cloro, qual sera: a) a massa do composto formado? b) A massa, em excesso, do reagente que sobrou na reação?