TESTE OU PROVA
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Aluno(a) Turma No Matéria 1a Série Química Ensino Médio Data Professor / / 09 Rodrigo LISTA – UNIDADE IV PARTE I Ácidos, Bases e Sais 01. (FAFI-MG) Qual das alternativas expressas abaixo, relacionadas aos sais, está incorreta? a) Os ácidos com desinência ídrico produzem sais cuja nomenclatura tem desinência ato. b) Os sais ácidos possuem hidrogênio ionizável na sua constituição. c) Os sais são compostos iônicos. d) Os sais fundidos conduzem corrente elétrica. e) Salificação é o tipo de reação que ocorre entre um ácido e uma base. 02. (Acafe-SC) Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: HNO2, HCO3, H2SO3 e H2 Cr2 O7 03. (UFRJ) Os fertilizantes com potássio são muito utilizados na agricultura. As formas mais comuns de fertilizantes são o cloreto, o sulfato, o nitrato e o fosfato de potássio. Indique as fórmulas dos sais: 04. (Unisinos-RS) Na indústria de celulose e papel, o sulfito ácido de cálcio desempenha importante função, pois tem a capacidade de dissolver a lignina, que mantém unidas as fibras de celulose, permitindo que esta seja transformada em polpa de papel. A fórmula correta, para o sulfito ácido de cálcio, é: 05. (PUC-SP) Indique a nomenclatura do NH4CO4, propelente sólido de foguetes, e do NaHCO3, de comercialização controlada para restringir a produção do crack: 06. (OSEC-SP) O fosfato de cálcio é um sólido branco e é usado na agricultura como fertilizante. O fosfato de cálcio pode ser obtido pela reação entre hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. Indique a reação: 07. (FUVEST) Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio para o crescimento das plantas. Sabendo que esse elemento, de símbolo Mo, pertence à mesma família do crômio (Cr), _ e que a fórmula do íon cromato é CrO 4 2 , a fórmula do molibdato de amônio é: b) NH3MoO2 c) (NH3)2MoO4 d) NH4MoO4 e) (NH4)2MoO4 Lista para internet (G/W) a) NH2MoO2 QUÍMICA 2 08. (Unisinos-RS) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido. A equação que representa a reação é: 09. (UFCE) O esquema a seguir mostra a aparelhagem que pode ser utilizada para testar a força dos ácidos: Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho? Justifique. a) HF. b) H2S. c) H3PO4. d) H4SiO4. e) HNO3. 10. (USJT-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg (miligrama) por litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é: 11. (PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: Nome do ácido Ácido muriático Ácido fosfórico Ácido sulfúrico Ácido nítrico Aplicações e características Limpeza doméstica e de peças metálicas (decapagem). Usado como acidulante em refrigerantes, balas e goma de mascar. Desidratante, solução de bateria. Indústria de explosivos e corantes Indique as fórmulas dos ácidos da tabela. a) Cloreto de sódio (NaC) e álcool etílico (C2H6O). b) Sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O). c) Sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4) d) Ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaC). e) Sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaC). Lista para internet (G/W) 12. (FUVEST-SP) Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são: QUÍMICA 3 13. (OSEC-SP) Considerando os oxiácidos H2SO4, HCO4 e HCO, indique a ordem correta quanto a força decrescente de ionização. 14. (Mackenzie-SP) Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta. 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O a) Ocorre neutralização das propriedades do ácido e da base. b) Há a formação de um sal neutro. c) É chamada de reação de ionização. d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio. e) A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equação é igual a 6. 15. (Unisinos-RS) O ácido fórmico, oficialmente conhecido como ácido metanóico, de fórmula bruta CH2O2, é o responsável pela irritação causada na pele humana, provocada pela picada das formigas. Qual das substâncias abaixo poderia ser aplicada na pele, a fim de atenuar este efeito irritante? Justifique. a) Mg(OH)2 b) C2H5 – OH c) NH4C d) H3PO4 e) H2SO4 16. (Vunesp-SP) Os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2 são, respectivamente: 17. (Unisinos-RS) Entre as inúmeras matérias-primas, empregadas pelas indústrias de fertilizantes, destaca-se o sulfato de potássio, o hidrogeno-ortofosfato de cálcio, o sulfato de amônio e o nitrato de amônio. Quais as fórmulas corretas, em ordem, para os compostos acima citados? 18. (FGV-SP) Em solução aquosa hidróxido de bário reage com ácido sulfúrico precipitando BaSO4. A uma solução de ácido sulfúrico adiciona-se gradativamente solução de hidróxido de bário e mede-se continuamente a condutividade elétrica do sistema. Qual dos gráficos abaixo melhor representa a condutividade do sistema em função do volume de hidróxido de bário adicionado? b) c) d) Comentário: Entenda por “precipitado” um composto insolúvel. e) Lista para internet (G/W) a) QUÍMICA 4 19. (UEPG-PR) Assinale a alternativa que contém, nesta ordem, as fórmulas dos seguintes sais: cloreto férrico, sulfato plumboso, nitrito de potássio e perclorato de sódio. a) FeC2, PbSO4, KNO3, NaCO4 b) FeC2, Pb(SO4)2, KNO2, NaCO4 c) FeC3, Pb(SO4)2, KNO, NaCO3 d) FeC2, PbSO3, KNO3, NaCO3 e) FeC3, PbSO4, KNO2, NaCO4 20. (PUCCamp-SP) Determinados tipos de fermentos químicos, quando umedecidos, liberam gás carbônico pela reação: 2 NaHCO3 + Ca(H2PO4)2 Na2HPO4 + CaHPO4 + 2 CO2 + 2 H2O Classifique os sais presentes na reação acima. 21. Com relação aos ácidos, bases e sais, está correto afirmar: ( 01 ) O ácido nítrico é monoprótico, ternário e forte. ( 02 ) A soda cáustica (hidróxido de sódio), é uma monobase fraca e insolúvel. ( 04 ) O ácido carbônico apresenta em sua estrutura plana uma ligação covalente dativa. ( 08 ) O cátion amônio NH4+ apresenta em sua estrutura 03 ligações covalentes normais e 01 dativa. ( 16 ) O ácido bromídrico apresenta fórmula HBrO3. ( 32 ) O hidróxido férrico e o hidróxido de amônio são, respectivamente, o Fe(OH)2 e NH4OH. ( 64 ) O sulfato ácido de sódio tem fórmula NaHSO4 . 22. Marque as proposições verdadeiras. ( 01 ) De acordo com a reação: CH3COOH + H2O CH3COO– + H3O+, o composto CH3COOH é um ácido. ( 02 ) Uma solução aquosa de NaHSO4 produz os íons Na+, H3O+ e SO4–, com isso podemos afirmar que NaHSO4 é um ácido. ( 04 ) Uma solução aquosa de NaC e outra de HC são boas condutoras de eletricidade. ( 08 ) O HBr é o ácido bromídrico. ( 16 ) O HS é o ácido sulfídrico. ( 32 ) O HCN é o ácido cianídrico. Lista para internet (G/W) ( 64 ) O HF puro é bom condutor elétrico, já sua solução aquosa não conduz eletricidade. QUÍMICA 5 Parte II Óxidos 01. (FVC-BA) As figuras I e II representam algumas das reações que ocorrem na atmosfera através da interação entre oxigênio e os gases lançados na fumaça expelida pelos carros e indústrias. Com base nas figuras, podemos afirmar: ( 01 ) Os óxidos que aparecem nas figuras são todos óxidos ácidos. ( 02 ) A corrosão do ferro é uma reação de oxi-redução. ( 04 ) A corrosão das folhas e do mármore é consequência do baixo valor do pH da chuva. ( 08 ) Na reação do SO3 com a água, forma-se o ácido sulfuroso. ( 16 ) A solução aquosa do CO é ácida. ( 32 ) O NO2 é um anidrido misto. 02. (FACS) Considerando-se as reações: I - CaO + H2O Ca(OH)2 II - CO2 + H2O H2CO3 III - H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O, é correto afirmar: ( 01 ) CaO é um óxido ácido. ( 02 ) NaHSO4 é um sal. ( 04 ) III é uma reação de neutralização. ( 08 ) I é uma reação de decomposição. ( 16 ) A reação de Ca(OH)2 com H2CO3 forma um precipitado. ( 32 ) O sal formado em III é o sulfato ácido de sódio. 03. Classifique os óxidos abaixo: a) Fe2O3 j) NO2 b) CO2 c) Na2O k) C2O d) BaO m) PbO2 e) Fe3O4 n) Li2O f) CO g) N2O3 o) A2 O3 h) K2O2 q) H2O2 p) N2O Lista para internet (G/W) i) ZnO l) SO2 QUÍMICA 6 04. Indique a nomenclatura de cada óxido da questão anterior. 05. Complete as equações abaixo, quando possível: a) CO2 + NaOH b) SO3 + HBr c) A2O3 + H2SO4 d) CO + KOH e) MgO + HNO3 f) Na2O2 + H2O g) Ca + HC h) ZnO + H2O i) CO + H2O j) A2 O3 + H2S k) NO2 + H2O PARTE III Massa Atômica, Molecular e Mol. 01. Qual o número de átomos presentes em 24g de carbono? 02. Qual o número de átomos presentes em 0,16g de oxigênio? 03. O número de mols de átomos em 140g de nitrogênio é: 04. O número de mols de átomos de sódio em 0,46g deste elemento é: 05. A massa contida em 3,0 x 1023 átomos de hidrogênio é: 06. Quanto pesa 1,2 x 1024 átomos de alumínio? 07. Quanto pesa 1 átomo de oxigênio medido em gramas? 08. Quantos mols de átomos existem em 3,0 x 1024 átomos de enxofre? 09. Quantos mols de átomos existem em 6,0 x 1022 átomos de qualquer elemento? 10. Quanto pesa 0,2 mol de átomos de carbono? 12. Quantos átomos existem em 6,02 mols de átomos de magnésio? Lista para internet (G/W) 11. Que massa existe em 2 mols de átomos de flúor? QUÍMICA 7 13. Qual o número de moléculas presentes em: a) 2,2g de gás carbônico b) 49g de H2SO4 c) 0,5 mol de CH4 d) 1,5 mol de C2H6 14. Qual a massa de: a) 3,0 x 1023 moléculas de CO b) 1,2 x 1024 moléculas de CO2 c) 0,5 mol de H2SO4 d) 3 mols de CO(NH2)2 15. Qual o volume, nas CNTP, de: a) 2,7g de gás carbônico. b) 0,5 mol de moléculas de gás oxigênio. c) 1,2 x 1022 moléculas de monóxido de carbono. 16. Em 5,6 litros de CO2 nas CNTP. a) quantas moléculas existem? b) quantos átomos existem? c) quantos átomos de carbono existem? d) quantos átomos de oxigênio existem? e) qual a massa de gás existente? 17. O ácido acético existente no vinagre tem a seguinte fórmula molecular C2H4O2. Quantos átomos de oxigênio existirão quando existirem 2,4 x 1025 átomos de hidrogênio numa amostra deste ácido? 18. O cloro molecular é um gás tóxico e irritante de fórmula C2. Qual a massa deste gás necessária para se ter 3,0 x 1023 átomos de cloro? 19. Um recipiente contém 132g de propano, C3H8. Determine o número de átomos de carbono no interior do recipiente. Lista para internet (G/W) 20. Uma pessoa adulta possui, em média, 72% em massa de água. Logo, uma pessoa com 75kg terá um número de mols de água igual a:
