Química – Professor Sussumu

RESOLUÇÃO
Obs.: a sequência das questões pode não ser a mesma da sua prova
Química – Professor Sussumu
Prova Objetiva – 10ano – 2o Bim – 06/06
01. As substâncias X, Y e Z, sólidas à temperatura ambiente, apresentam as seguintes propriedades
físicas:
X  solúvel em água; não conduz corrente elétrica na fase sólida, mas conduz corrente elétrica na
fase líquida e em solução aquosa
Y  insolúvel em água; conduz corrente elétrica na fase sólida e líquida
Z  insolúvel em água; não conduz corrente elétrica na fase sólida e nem tampouco na fase líquida
Com base nesses dados, conclui-se que:
a) X é uma substância iônica; Y e Z são substâncias moleculares;
b) X é uma substância iônica; Y é um metal e Z é uma substância molecular;
c) X é uma substância molecular; Y e Z são substâncias iônicas;
d) X e Y são substâncias moleculares e Z é uma substância iônica;
e) X, Y e Z são substâncias iônicas.
02. Considere 4 elementos químicos representados por: X, A, B e C. Sabe-se que:
 os elementos A e X pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica
 A, B e C apresentam números atômicos consecutivos, sendo o elemento B um gás nobre
É correto afirmar:
a) O composto formado por A e C é molecular e sua fórmula é AC
b) O composto formado por A e C é iônico e sua fórmula é CA
c) O composto AX apresenta ligação dativa ou coordenada, sendo sólido a 250C.
d) C é um metal alcalino-terroso e forma um composto molecular de fórmula CX2.
e) Os elementos A e X pertencem a família 16 (6A), sendo desta forma denominados de calcogênios.
famílias
AeX
B
C
7A
halogênio
zero
gás nobre
1A
metal alcalino
C+1 A-1  CA (composto iônico)
03. O cianeto de potássio (KCN) ou cianureto de potássio é um composto químico altamente tóxico. Na
verdade é o íon cianeto (CN-) que causa intoxicação, pois reage com a hemoglobina, impedindo o
transporte de oxigênio aos tecidos. Soldados alemães da segunda guerra capturados usavam-no para
cometer suicídio através da ingestão. Deve se ter extremo cuidado ao manipular esse composto, pois o
contato com qualquer ácido converte esse composto em ácido cianídrico (HCN) , um composto letal.
Tanto o cianeto de potássio quanto o ácido cianídrico são consideradas substâncias hematóxicas (que
intoxicam o sangue), posto que o ácido cianídrico foi usado como arma química pelos alemães na
segunda guerra mundial, alem de cloro gasoso e fosfogênio.
No ácido cianídrico, há ligações:
a) iônica e covalente simples;
b) iônica e covalente dupla;
c) iônica e covalente tripla;
d) covalente simples e covalente dupla;
e) covalente simples e covalente tripla.
H
C
N
04. Átomos e íons de elementos químicos, iguais ou diferentes, combinam-se entre si através de ligações
covalentes, iônicas ou metálicas, possibilitando a formação de inúmeros compostos. As ligações
covalentes caracterizam-se pelo compartilhamento eletrônico, identificado nas substâncias:
a) H2, KCl, NH3
b) NaH, KCl, CaO
c) N2, H2O, HCl
d) O2, Na2O, H3PO4
e) Fe, NaCl, CaO
H2
KCl
NH3
NaH
Cao
molecular
iônico
molecular
iônico
iônico
N2
H2O
HCl
O2
Na2O
molecular
molecular
molecular
molecular
iônico
H3PO4
Fe
NaCl
CaO
molecular
metálico
iônico
iônico
05. As geometrias das moléculas NH3, BF3, BeH2 e SF6 são, respectivamente:
a) trigonal plana, trigonal plana, linear, octaédrica;
b) trigonal piramidal, trigonal plana, angular, tetraédrica;
c) trigonal plana, trigonal plana, angular, octaédrica;
d) trigonal piramidal, trigonal plana, linear, octaédrica;
e) trigonal piramidal, trigonal piramidal, linear, octaédrica.
H
N
H
F
F
B
H
F
F
F
F
S
F
F
F
06. Dados os compostos:
I. Na2SO4
II. CCl4
III. Na2S
IV. HCl
V. Cl2O
É correto afirmar que:
a) O composto I é molecular
b) O composto II apresenta geometria trigonal piramidal
c) Um solução aquosa do composto III conduz corrente elétrica
d) No composto IV, ocorre ligação iônica entre os íons H 1+ e Cl1e) O composto V apresenta geometria linear
H
Be
H
Compostos iônicos
-2
+
O
Na
O
S
2
O
+
Na
-2
S
2
O
Compostos moleculares
Cl
O
C
Cl
H
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
geometria tetraédrica
geometria linear
geometria angular
07. A análise química de uma amostra de rocha do planeta Marte mostrou que a mesma é uma
substância pura. Se dois elementos A e B dessa amostra apresentam eletronegatividades de 0,8 e de
3,0 respectivamente, podemos afirmar que:
a) Não existe ligação entre os dois elementos da rocha, pois as eletronegatividades diferem bastante.
b) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser covalente.
c) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser iônica.
d) O elemento A está à direita do elemento B na tabela periódica.
e) A rocha é constituída por uma substância simples.
Elemento A  baixo valor de eletronegatividade  metal (à esquerda da tabela)
Elemento B  elevado valor de eletronegatividade  ametal (à direita da tabela)
Ligação entre metal e ametal  ligação iônica
08.
A chuva ácida é uma das principais
conseqüências da poluição do ar. As
queimas de carvão ou de petróleo liberam
resíduos gasosos, como óxidos de
nitrogênio e de enxofre (conforme mostra a
figura). A reação dessas substâncias com
a água forma ácido nítrico (HNO3) e ácido
sulfúrico
(H2SO4),
presentes
nas
precipitações de chuva ácida. Os
poluentes do ar são carregados pelos
ventos e viajam milhares de quilômetros,
assim, as chuvas ácidas podem cair a
grandes distâncias das fontes poluidoras.
Prejuízos para o homem: com relação à
saúde, a chuva ácida libera metais tóxicos
que estavam no solo, esses metais podem
alcançar rios e serem utilizados pelo homem causando sérios problemas de saúde; a chuva ácida
também ajuda a corroer os materiais usados nas construções como casas, edifícios, pontes e viadutos,
destruindo represas, turbinas elétricas, etc.
Prejuízos para o meio ambiente: os lagos podem ser os mais prejudicados, pois podem ficar totalmente
acidificados perdendo toda a sua vida; as florestas podem sofrer desmatamento; plantações podem
ser afetadas quase do mesmo jeito das florestas, só que de forma mais rápida já que as plantas são do
mesmo tamanho, tendo assim mais áreas atingidas.
Como evitar a chuva ácida: conservar energia; utilização de transporte coletivo; utilização de fontes de
energia menos poluentes; purificação dos escapamentos dos veículos; utilização de combustíveis com
baixo teor de enxofre.
O ácido sulfúrico e o ácido nítrico apresentam, respectivamente:
a) 4 ligações normais simples apolares e 2 ligações dativas; 2 ligações normais simples apolares, 1
ligação normal dupla apolar e 1 ligação dativa
b) 4 ligações normais simples polares e 2 ligações dativas; 2 ligações normais simples apolares, 1
ligação normal dupla apolar e 1 ligação dativa
c) 4 ligações normais simples polares e 2 ligações dativas; 2 ligações normais simples polares,
1 ligação normal dupla polar e 1 ligação dativa
d) 4 ligações normais simples polares e 2 ligações dativas; 2 ligações normais simples polares e 2
ligações dativas
e) 4 ligações normais simples polares e 2 ligações dativas; 2 ligações normais simples polares e 2
ligações normais duplas polares
H
O
O
O
S
H
O
H
O
N
O
O
09.
O aquecimento global é o aumento da temperatura
terrestre (não só em uma zona específica, mas em todo o
planeta) e tem preocupado a comunidade científica cada
vez mais. Acredita-se que seja devido ao uso de
combustíveis fósseis e outros processos em nível
industrial, que levam à acumulação na atmosfera de
gases propícios ao efeito estufa, tais como o dióxido de
carbono (CO2), o metano (CH4), o óxidos de nitrogênio
(NxOy) e os CFCs. Há muitas décadas que se sabe da
capacidade que o dióxido de carbono tem para reter a
radiação infravermelha do Sol na atmosfera, estabilizando
assim a temperatura terrestre por meio do efeito estufa, mas, ao que parece isto em nada preocupou a
humanidade que continuou a produzir enormes quantidades deste e outros gases de efeito estufa. A
grande preocupação é se os elevados índices de dióxido de carbono que se têm medido desde o
século passado, e tendem a aumentar, podem vir a provocar um aumento na temperatura terrestre
suficiente para trazer graves conseqüências à escala global, pondo em risco a sobrevivência dos seus
habitantes.
Assinale a alternativa que indica, respectivamente, a geometria e a polaridade das moléculas de
dióxido de carbono e metano:
a) angular e polar; trigonal piramidal e polar;
b) angular e polar; trigonal plana e apolar;
c) linear e apolar; tetraédrica e polar;
d) linear e apolar; tetraédrica e apolar;
e) linear e polar; tetraédrica e apolar.
H
O
C
O
C
H
H
H
10. O ácido carbônico, representado pela fórmula H2CO3 é possível de ser encontrado na água das chuvas,
formado por meio da dissolução do gás carbônico presente na atmosfera pela água precipitada. Essa
formação do ácido carbônico altera o pH da chuva, o tornando levemente ácido, por isso não existe
água da chuva com pH neutro. Todavia, por ser um ácido fraco, a presença do mesmo na água das
chuvas não provoca efeitos prejudiciais ao meio ambiente. O refrigerante, bebida largamente
consumida em todo o mundo, tem o ácido carbônico como um componente fundamental. Esse ácido é
formado por meio da mistura de gás carbônico e água num aparelho denominado carbonizador, em
seguida é adicionado aos demais ingredientes, o que confere ao refrigerante uma boa aparência e um
sabor agradável. Depois de pronto, a bebida já embalada recebe mais uma quantidade de gás
carbônico, que aumenta a pressão interna, daí as bolhas que aparecem quando a garrafa de
refrigerante é aberta.
O ácido fosfórico, representado pela fórmula H3PO4 é muito empregado na indústria alimentícia como
acidulante de refrigerantes (principalmente os de cola), doces, molhos para saladas, geléias, fermentos
biológicos, refinação de açúcar, estabilizante de óleos vegetais, usinas de chocolates; na indústria
farmacêutica na obtenção da insulina, produção de antibióticos, fortificantes, etc; na indústria química
na fabricação de fertilizantes agrícolas, ração animal, produção de carvão, formulação de detergentes,
etc.
O ácido carbônico e o ácido fosfórico apresentam, respectivamente:
a) 4 ligações normais simples apolares e 1 ligação normal dupla apolar; 6 ligações normais simples
apolares e 1 ligação dativa;
b) 4 ligações normais simples polares e 1 ligação normal dupla polar; 6 ligações normais
simples polares e 1 ligação dativa;
c) 4 ligações normais simples polares e 1 ligação dativa; 6 ligações normais simples polares e 1
ligação dativa;
d) 4 ligações normais simples polares e 1 ligação normal dupla polar; 6 ligações normais simples
polares e 1 ligação normal dupla polar;
e) 4 ligações normais simples polares e 1 ligação iônica; 6 ligações normais simples polares e 1 ligação
iônica.
O
H
O
C
H
O
H
O
P
O
H
O
O
H
11. Com base na tabela, onde os símbolos dos elementos foram substituídos por letras arbitrariamente
escolhidas, assinale a alternativa incorreta:
X
M
W
V
Y
Z
N
a) Os elementos Y e V formam composto de fórmula VY3.
b) O elemento Z não efetua naturalmente ligações com os elementos da tabela.
c) Os elementos W e M formam um composto que é sólido em condições ambiente, apresenta
elevados pontos de fusão e ebulição e são bons condutores de energia elétrica em solução aquosa
ou fundidos.
d) Os elementos X e Y formam composto iônico na proporção de um para um.
e) Os elementos N e Y formam um composto que conduz eletricidade no estado sólido.





V+3 Y-1  VY3
gases nobres são naturalmente estáveis (8 elétrons na camada de valência)
W e M formam um composto iônico (metal e ametal)
X+1 Y-1  XY (composto iônico)
N e Y formam um composto iônico (metal e ametal); compostos iônicos não conduzem
eletricidade no estado sólido, apenas quando fundidos ou em solução aquosa
12. No poema “Confidência do Itabirano” de Carlos Drummond de Andrade, é possível identificar a
relação que o poeta estabelece entre seus sentimentos e a propriedade do metal mais produzido no
mundo, o ferro.
Alguns anos vivi em Itabira.
Principalmente nasci em Itabira.
Por isso sou triste, orgulhoso: de ferro.
Noventa por cento de ferro nas calçadas.
Oitenta por cento de ferro nas almas.
E esse alheamento do que na vida é
porosidade e comunicação.
..........
De Itabira trouxe prendas diversas que ora te ofereço;
Este São Benedito do velho santeiro
Alfredo Durval;
Esta pedra de ferro, futuro aço do Brasil;
Este couro de anta, estendido no sofá da
sala de visitas;
Este orgulho, esta cabeça baixa...
O ferro encontrado em Itabira (Mg) está na forma de minério, onde o principal composto é óxido de
ferro III (Fe2O3). A obtenção do ferro metálico se faz através de uma reação de redução do minério. O
óxido de ferro III (Fe2O3) e o ferro metálico (Fe) apresentam, respectivamente, que tipo de ligação e
que capacidade de condução de corrente elétrica:
a) ligação covalente e conduz eletricidade no estado sólido; ligação metálica e conduz eletricidade no
estado sólido
b) ligação covalente e não conduz eletricidade no estado sólido; ligação metálica e conduz
eletricidade no estado sólido
c) ligação metálica e conduz eletricidade no estado sólido; ligação iônica e conduz eletricidade no
estado sólido
d) ligação iônica e conduz eletricidade no estado sólido; ligação metálica e conduz eletricidade no
estado sólido
e) ligação iônica e não conduz eletricidade no estado sólido; ligação metálica e conduz
eletricidade no estado sólido.
Fe2O3  composto iônico (metal e ametal); não conduz eletricidade no estado sólido
Fe
 composto metálico (metal); conduz eletricidade no estado sólido
13. A cal hidratada (extinta), de fórmula Ca(OH)2, reage com gás carbônico (CO2) produzindo carbonato de
cálcio (CaCO3) e água. Essa reação pode ser assim equacionada:
Ca(OH)2(aq) + CO2(g)  CaCO3(s) + H2O(l)
Com relação à essas substâncias faze-se as seguintes afirmações:
I. O Ca(OH)2 e o CaCO3 são compostos iônicos.
II. O CO2 é um composto molecular.
III. Os produtos desta reação (CaCO3 e H2O) são todos compostos iônicos.
Estão corretas:
a) I, apenas;
b) I e II, apenas;
c) II e III, apenas;
d) II, apenas;
e) I, II e III.
14. Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X 2+, ficando com 36 elétrons
e 50 nêutrons. Outro elemento Y apresenta, em seus átomos, 17 prótons e 19 nêutrons. Com base
nessas informações, assinale a alternativa incorreta:
a) a ligação química entre Y e X é iônica;
b) o composto formado entre Y e X não conduz eletricidade no estado sólido
c) X tem número atômico igual a 38;
d) A fórmula do composto formado entre Y e X é Y 2X;
e) Y pertence a família do halogênios.
X+2
X
e=38
e=36
Z=38 (família 2A)
X+2 Y-1  XY2
Y
Z=17 (família 7A)
15. Analisando as estruturas de cada molécula abaixo e usando a teoria da repulsão entre os pares
eletrônicos da camada valência indique qual das alternativas abaixo representa a molécula de PCl 5?
alternativa d
geometria trigonal bipiramidal
16. Observa-se que, exceto o hidrogênio, os outros elementos dos grupos IA a VIIIA da tabela periódica
tendem a formar ligações químicas de modo a preencher oito elétrons na última camada. Esta é a regra
do octeto. Mas, como toda regra tem exceção, assinale a opção que mostra somente moléculas que
não obedecem a esta regra: Dados os números atômicos: B (Z=5); C (Z=6); O (Z=8); Cl (Z=17); F
(Z=9); H (Z=1); Xe (Z=54).
(I) BH3 (II) CH4
(III) H2O
(IV) HCl
(V) XeF4
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) IV e V.
d) I e IV.
e) I e V.
H
H
F
B
Xe
F
H
F
F
17. A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.
Qual das moléculas abaixo segue o modelo geométrico representado acima:
a)
H2S
b)
BeH2
c)
C2H2
d)
CO2
e)
O2
S
H
H
Be
H
O
C
O
H
H
C
C
H
O
O
18. De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons
em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível.
Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente
(simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa
teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do metano CH4 é:
alternativa c
geometria tetraédrica