“RECUPERAÇÃO” SEMESTRAL. ESTA LISTA NÃO VALE NOTA.

LISTA DE EXERCICIOS DE RECUPERAÇÃO 1º. SEMESTRE – QUIMICA – 1º. ANO MEDIO
OBS: ESTA LISTA DE EXERCICIOS DESTINA-SE “APENAS” A ORIENTAR OS ESTUDOS VISANDO A
“RECUPERAÇÃO” SEMESTRAL. ESTA LISTA NÃO VALE NOTA.
*** NÃO HÁ OBRIGATORIEDADE DE RESOLVE-LA E NEM DE ENTREGUA-LA.
CALCULOS QUIMICOS
1. Qual o número de mols existente em 80g de cálcio (Ca)? R:2
2. Qual o número de mols existente em 630g de ácido nítrico (HNO3)? R:10
3. Um tubo contém 4,8g de grafite para lápis. Sabendo que a massa atômica do carbono é igual a doze,
qual a quantidade de mols de carbono que podemos encontrar nesse tubo? R:0,4
4. Qual a massa, em gramas, de 8 mols de moléculas de água oxigenada (H 2O2)? R:272
5. Qual a massa, em gramas, de 5 mols de prata (Ag)? R:540
5. (UFMT) O carbonato de sódio (Na2CO3), é um produto industrial muito importante e usado na
manufatura do vidro. Quantos mols de carbonato de sódio existem em 132g desse sal? R:1,2
6. O álcool iodado, mistura de etanol (C2H5OH) com iodo, corresponde ao líquido avermelhado de alguns
termômetros, mas é também bastante utilizado como desinfetante. Sabendo que um frasco de álcool
iodado contém 5 mols de etanol, qual a massa de etanol que poderá ser encontrada nesse frasco? R:230
7. (Unirio) Em 100g de leite em pó infantil, existem 500mg de cálcio. Quantos mols de átomos de cálcio
existem em uma lata de 400g de leite em pó? R:0,05
8. Um certo termômetro contém 4,0g de mercúrio (Hg). Qual a quantidade de mols encontrada na massa
desse metal? R:0,02
9. (UFV) A adição de pequenas quantidades de selênio durante a fabricação de vidro permite a obtenção
de vidro colorido em diversas tonalidades de vermelho. Uma taça de vidro de 79g foi manufaturada a partir
de vidro contendo 1% em massa de selênio. Qual o número de mols de selênio contido na taça? Dado:
Massa atômica do selênio = 79; R:0,01
10. (Unifor-CE) Dos compostos PH3, NH3, NO2, C2H6 e N2O3, qual apresenta massa molecular igual a 30
u? R: C2H6
11. (UFAC) Qual a massa molecular do sulfato de sódio triidratado (Na2SO4.3H2O)? R:196
12. (ITA-SP) Pouco após o ano de 1800, existiam tabelas de pesos atômicos relativos. Nessas tabelas, o
oxigênio tinha peso atômico igual a 100 exato. Com base nesse tipo de tabela, qual o peso molecular
relativo do dióxido de enxofre (SO2)? R: 400
13. (UFAC) Qual o número de mols existente em 160g de hidróxido de sódio (NaOH)? R:4
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Número de Avogadro: É o número de átomos ou moléculas existentes em 1 MOL de qualquer
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elemento ou substância química. Contém 6,02x10 partículas elementares (átomos, moléculas, íons,
elétrons, prótons, nêutrons, etc).
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14. Quantos mols existem em 3,01x10 átomos de He? R:0,05
15. Determine a massa existente em 3,01x10
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átomos de magnésio (Mg)? R:0,12
16. Quantos átomos de cálcio (Ca) há em 7 mols desse elemento?R: 4,214x10
17. Quantos mols correspondem a 9,03x10
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+3
íons de Fe ?R: 15
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18. Em um recipiente contendo água, descobriu-se que a massa de água presente era de 3600g. Qual a
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quantidade de moléculas de água contidas no recipiente? Qual o número de mols de água? R:1,204x10 ;
200 mols
19. Qual a quantidade de átomos de ferro existente em uma barra de 5,6 kg desse metal? R:6,02x10
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20. Um recipiente fechado contém 48g de um gás monoatômico, cuja massa atômica é 16 u. Quantos
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átomos existem nesse recipiente? R: 1,806x10
21. Calcular o número de átomos existentes numa barra de ferro de 280g.R: 3,01x10
22. Calcular a massa, em gramas, de 2,408x10
23. Num recipiente estão contidas 1,204x10
quantidade de água. R:0,36
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átomos de cálcio. R:1600
moléculas de água. Calcular a massa, em gramas, dessa
24. Determinar a massa, em gramas, de uma molécula de dióxido de carbono (CO 2). R:7,308x10
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25. Uma lâmina de zinco é formada por 5 MOLS do referido elemento. Qual a massa, em gramas,
existente nessa lâmina? R:327,5
26. Calcular o número de átomos existentes em 100g de cálcio. R:1,505x10
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27. Sabendo que em 100g de ouro de 18 quilates há 75g de ouro, quantos átomos de ouro haverá em
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uma jóia feita com 1,97g daquela liga metálica? R:4,515x10
28. Determine a massa existente em 3,01x10
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átomos de Ag.R:5400
29. Calcular a quantidade de moléculas existentes em 3 mol de açúcar comum (C12H22O11). R:1,806x10
30. Determinar o número de átomos contidos em 4 MOLS de um elemento qualquer. R:2,408x10
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31. (Unicamp-SP) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido.
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Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? R:3,01x10
32. (UFCE) Um formigueiro é composto por 2000 formigas. Cada formiga consome, por dia, 1500
moléculas de açúcar, cada uma com três tipos de átomo, configurados na seguinte fórmula: C6H12O6.
Quantos milhões de átomos são consumidos por essas formigas em um dia? R:72 milhões
33. (Esan-SP) Um frasco contém 28g de cada uma das moléculas: CO, C 2H4 e N2. Qual o número total de
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moléculas no frasco? R:1,806x10
34. (Unifor-CE) Comparando-se massas iguais dos metais Li, K, Fe, Cu e Au, quem apresenta maior
número de átomos? Justifique. R:Li
35. (Acafe-SC) Qual o número de átomos de oxigênio existente em um mol de gás oxigênio (O 2)?
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R:1,204x10
36. (Mack-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de
72% (em massa), qual o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária?
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R:1,204x10
37. (Mack-SP) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em cem
pontos, equivale a 200mg. Qual o número de átomos de carbono existente em um diamante de 25 pontos?
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R:2,508x10
38. (Unicamp-SP) Quantas moléculas de butano (C4H10) há num isqueiro contendo 5,8g dessa
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substância? R:6,02x10