Aula 07

CIÊNCIAS
9° ANO
ENSINO FUNDAMENTAL
PROF.ª GISELLE PALMEIRA
PROF.ª MÁRCIA MACIEL
CONTEÚDOS E HABILIDADES
Unidade II
Tecnologia.
2
CONTEÚDOS E HABILIDADES
Aula 7.1
Conteúdo
Do que é feita a matéria.
3
CONTEÚDOS E HABILIDADES
Habilidade
Entender como os átomos são formados identificando suas
partes constituintes.
4
REVISÃO
Eletricidade
Magnetismo
5
DESAFIO DO DIA
Fogueira
6
DESAFIO DO DIA
Imagine a seguinte situação: uma fogueira sendo feita com
restos de madeira, ardendo em chamas. A transformação da
madeira usada é química ou física?
7
AULA
O átomo é a menor partícula capaz de identificar um
elemento químico e participar de uma reação química.
8
AULA
O estudo do átomo se iniciou na Grécia antiga com o
filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito: para eles, o
átomo era o menor componente de toda a matéria existente.
Sendo, então, impossível dividi-lo em partes menores.
Ao desenrolar da história, diversos cientistas e estudiosos
tentaram definir o átomo quanto a sua forma, dando origem
a diversas teorias sobre sua constituição física. Surgiram,
então, os modelos atômicos.
9
AULA
Modelos Atômicos
•• Modelo de Dalton
(bola de bilhar) – 1803
Para John Dalton, a teoria de Leucipo
e Demócrito era bastante coerente.
Segundo este modelo, os átomos
eram as menores partículas possíveis,
assumiam formas esféricas e
possuíam massa semelhante caso
fossem correspondentes ao mesmo
elemento químico.
10
AULA
Modelos Atômicos
•• Modelo de Thomson
(pudim de passas) – 1897
Através da descoberta do
elétron (partícula constituinte
do átomo com carga elétrica
(negativa), o modelo de Dalton
ficou defasado. Assim, com
os estudos de Thomson, um
novo modelo foi idealizado.
11
AULA
De acordo com este novo
modelo, o átomo era uma
esfera de carga elétrica
positiva incrustada com
elétrons, com carga
negativa, tornando-se assim
eletricamente neutro. Ficou
conhecido como pudim de
passas.
12
AULA
Modelos Atômicos
•• Modelo de Rutherford-Bohr
(sistema planetário) – 1908/1910
Através de estudos, percebeu que
os átomos não eram maciços
como se pensava, mas dotados de
grande espaço vazio. Assim como,
que eram constituídos por um
núcleo carregado positivamente e
uma nuvem eletrônica carregada
negativamente.
13
AULA
Essa nuvem eletrônica era
composta por elétrons que
giravam em órbitas elípticas ao
redor do núcleo (assim como os
planetas ao redor do sol).
14
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
Na Grécia antiga alguns filósofos já tinham ideia da
existência de partículas indivisíveis, e invisíveis a olho nu,
essas partículas seriam responsáveis pela formação da
matéria. A essa partícula foi dado o nome de átomo (átomo
vem do grego que significa indivisível). Hoje sabemos que
os átomos são compostos por partículas menores que são
os Prótons, Elétrons e os Nêutrons.
(Fonte: Giovane Química Blog)
Os modelos atômicos variam de acordo com os estudos
dos cientistas. Por que não existia naquela época um
modelo único de átomo?
15
AULA
Estrutura de um Átomo
Elétron
Os átomos são compostos de,
pelo menos, um próton e um
elétron. Podendo apresentar
nêutrons (na verdade, apenas
o átomo de hidrogênio não
possui nêutron: é apenas um
elétron girando em torno de
um próton).
Núcleo
Camada no átomo
16
AULA
•• Elétrons – Os elétrons são
partículas de massa muito
pequena (cerca de 1840 vezes
menor que a massa do próton.
Dotados de carga elétrica
negativa. Movem-se muito
rapidamente ao redor do núcleo
atômico, gerando campos
eletromagnéticos.
Elétron
17
AULA
•• Prótons – Os prótons são
partículas que, junto aos
nêutrons, formam o núcleo
atômico. Possuem carga
positiva de mesmo valor
absoluto que a carga dos
elétrons; assim, um próton e
um elétron tendem a se atrair
eletricamente.
Próton
18
AULA
•• Nêutrons – Os nêutrons, junto
aos prótons, formam o núcleo
atômico. E, como possuem
massa bastante parecida,
perfazem 99,9% de toda a
massa do átomo. Possuem
carga elétrica nula.
Nêutron
19
AULA
Como identificar um átomo
Com base nessas informações, foram definidos alguns
conceitos diretamente relacionados a essas partículas,
suas cargas e seus números, que servem para identificar
os átomos, como o número de massa (A) e o número
atômico (Z).
20
AULA
A seguir, esses conceitos serão definidos:
Número atômico (Z): é a quantidade de prótons
existentes no núcleo do átomo.
21
AULA
Por exemplo, abaixo temos alguns elementos e as
informações fornecidas pela Tabela Periódica. O número
atômico (Z) vem em cima do respectivo elemento, indicando
quantos prótons ele tem no núcleo.
22
AULA
Observe que a quantidade de prótons, ou o número atômico,
é igual à quantidade de elétrons, quando o átomo está em
seu estado neutro.
Número de massa (A): é a soma do número
atômico ou número de prótons, com os nêutrons
existentes no núcleo.
23
AULA
A=p+n
A=Z+n
e
ou
Z=P
n=A–Z
Ou seja, o número de massa é a quantidade de partículas
presentes no núcleo do átomo.
24
AULA
25
AULA
Configuração eletrônica
Número
atômico
Símbolo
Massa
atômica
Nome
26
AULA
Exemplo: “O elemento sódio possui 11 prótons e 12
nêutrons, qual seu número de massa (A)?”.
A=p+n
A = 11+12
A = 23
27
AULA
28
AULA
Configuração eletrônica
Número
atômico
Símbolo
Massa
atômica
Nome
29
AULA
A partir dessa fórmula é possível também descobrir
quantos nêutrons existem em determinado átomo, como no
caso a seguir:
Um átomo de ferro (Z= 26) possui número de massa igual a
56.
Quantos nêutrons existem em seu núcleo?
n=A–Z
n = 56 – 26
n = 30
30
AULA
Na representação de um elemento químico, o número de
massa (A) aparece na parte superior; e o número atômico
A
vem na parte inferior, conforme mostrado a seguir: ZX .
Exemplo: 11Na .
23
31
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
Considere os seguintes números atômicos e de massa.
Indique o número de prótons, elétrons e nêutrons de cada
um desses átomos:
a) Z = 26 e A = 56
b) Z = 94 e A = 239
c) Z = 89 e A = 201.
32