átomo do -utilizado -mecânica -dentre

HUMILDE LISTINHA DE QUIMICA SOBRE ISOATOMOS E MEDIA PONDERADA
1)
Somando-se todas as partículas (prótons,
59
nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni com as
201
do átomo de 80Hg , o total de partículas será:
a) 281. b) 158. c) 368.
d) 108. e) 360.
2) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75
nêutrons. O seu número atômico, número de massa
e número de elétrons da camada de valência são,
respectivamente:
a) 52, 127 e 5.
b) 52, 127 e 6. c) 127, 52 e 6.
d) 52, 75 e 5.
e) 52, 127 e 4.
3) Um elemento tem número de massa atômica (3x
+ 6), onde x é seu número atômico. O número
nêutrons desse elemento será dado por:
a)2x + 2. b)2x + 3. c)2x + 6.
d)x + 6. e) x + 3.
4) (UERJ) Um sistema é formado por partículas que
apresentam composição atômica: 10 prótons, 10
elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas
novas partículas. O sistema resultante será
quimicamente puro se as partículas adicionadas
apresentarem a seguinte composição atômica:
a)
21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.
b)
20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
c)
10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d)
11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
e)
11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
5) A diferença entre o número de massa de um
átomo e o seu número atômico fornece o número
de:
a) Prótons.
b) Nêutrons. c) Elétrons.
d) Mésons. e) Pósitrons.
6) Identifique a alternativa falsa:
a) A soma do número de prótons e nêutrons de um
átomo indica o número de massa desse átomo.
b) Um elemento deve ter seus átomos com o
mesmo número de nêutrons.
c) Embora os números de massa dos átomos de
um mesmo elemento possam variar, seu número de
prótons permanece constante.
d) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes
números de massa, são chamados isótopos.
e) O número de prótons no núcleo de um átomo é
conhecido como seu número atômico.
7)O único átomo que não possui nêutrons é o:
1
2
3
3
4
a) H b) H. c) H. d) He. e) He.
8) A principal característica de um elemento químico
é seu número atômico (Z), que corresponde, por
definição, ao número de:
a) Nêutrons.
b) Prótons e nêutrons.
c) Prótons no núcleo.
d) Prótons e elétrons.
e)Nêutrons ou elétrons.
9) (Covest)Isótopos radiativos são empregados no
diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças.
Qual é a principal propriedade que caracteriza um
elemento químico?
a) Número de massa
b) Número de prótons
c) Número de nêutrons d) Energia de ionização
e) Diferença entre o número de prótons e de
nêutrons
10) (UCS-RS) O conhecimento das partículas
subatômicas, bem como do seu número, é útil para
a compreensão das propriedades individuais dos
átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros
pelo número de prótons e de nêutrons que contêm.
11
Com relação ao átomo de boro (5B ), é correto
afirmar que ele distingue dos demais átomos por
possuir...
a) 5 prótons e 6 nêutrons.
b) O Z e o número de nêutrons iguais a 6.
c) O Z e o número de nêutrons iguais a 5.
d) Número igual de prótons e nêutrons.
e) 11 prótons e 5 nêutrons.
11) Com relação às características do átomo e ao
conceito de elemento químico, assinale a afirmação
correta:
a) Um elemento químico é caracterizado pelo
número de massa.
b) Os átomos de um mesmo elemento químico
obrigatoriamente devem apresentar o mesmo
número de nêutrons.
c) Na eletrosfera, região que determina a massa do
átomo, encontram-se os elétrons.
d) O número de massa é a soma do número de
prótons com o número de elétrons.
e) Um elemento químico é constituído de átomos de
mesma carga nuclear.
12) (CEFET-SP) Um átomo genérico X apresenta a
seguinte estrutura:
Prótons
13
Nêutrons
14
Elétrons
13
O número de massa deste átomo é igual a:
a) 13.
b)14. c)26. d)27. e)40.
13) O número atômico, número de massa e número
de nêutrons de um átomo são expressos,
respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x – 30).
Determine os números de prótons e nêutrons desse
átomo.
8x=(3x+5)+(6x-30)
14)(Covest-10) Preencha as
tabela:
Elemento Nº de
Nº de
prótons e
Th
90
Cl
17
lacunas da seguinte
Nº de
Nº de
nêutrons massa
232
19
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com
os números inseridos, a seguinte seqüência
numérica:
a) 90, 142, 17, 36. b)142, 90, 19, 36. c) 142, 90,
36, 17. d) 90, 142, 36, 17. e)89, 152, 7, 36.
15) Isótopos são átomos:
a) Do mesmo elemento, com A iguais.
b) De elementos diferentes, com A iguais.
c) Do mesmo elemento, com Z diferentes.
d) Do mesmo elemento, com A diferentes.
e) De mesmo número de massa e ≠ números de
elétrons.
16) Os isótopos de um mesmo elemento químico
possuem núcleos com diferentes números de:
a) Prótons.
b) Nêutrons.
c) Elétrons.
d) Elétrons ou prótons. e) Nêutrons ou prótons.
30
30
30
17) (ITA-SP) Dados os nuclídeos 15I , 18II , 13III ,
30
29
31
15IV , 18V , 14VI , podemos afirmar que:
a)
I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV
são isoneutrônicos.
b)
IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e
VI são isoneutrônicos.
c)
I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e
VI são isoneutrônicos.
d)
II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI
são isoneutrônicos.
e)
II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e
VI são isoneutrônicos
18) (UFV-MG) considerando-se os elementos X, Y e
Z e sabendo-se que eles apresentam as seguintes
características:
X tem “n” prótons, “n” elétrons e “n” nêutrons.
Y tem “n – 1” prótons, “n – 1” elétrons e “n”
nêutrons.
Z tem “n + 1” prótons, “n + 1” elétrons e “n + 2”
nêutrons.
Podemos afirmar que:
a) Y e Z são isótopos.
b) Y torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e
1 elétron.
c) X torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e
1 elétron.
d) Y e Z são isótonos.
e) Z torna-se isótopo de Y quando ganha 2 elétrons
e 1 próton.
19) Considerando as afirmações:
I. A característica fundamental de um elemento
químico é sua massa atômica.
II. O diamante e a grafite são formas alotrópicas do
carbono.
III. O deutério e o trítio são isótopos do hidrogênio.
São corretas as afirmações:
a) Apenas I.
b)Apenas II. c) Apenas I e II.
d) Apenas II e III. e) I, II e III.
27
20) O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al .
Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon
3+
Al deste isótopo são, respectivamente:
a) 13, 14 e 10.
d) 16, 14 e 10.
b) 13, 14 e 13.
e) 10, 40 e 10.
c) 10, 14 e 13.
21) Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um
átomo Y tem número de massa 138 e é isótono de
X, logo podemos afirmar que o número de atômico
do átomo Y é igual a:
a) 56. b) 57. c) 81. d) 82.
e) 138.
22) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem
número de massa (4x + 5) e número atômico
(2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1). O
número atômico, número de massa, número de
nêutrons e número de elétrons do átomo A
correspondem, respectivamente, a:
a) 10, 29, 14 e 15.
b) 29, 15, 14 e 15.
c) 29, 15, 15 e 14.
d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
23) A substância química bromo é formada por
moléculas biatômicas (Br2) com massas moléculas
158, 160 e 162 e, somente essas. Com essa
informação podemos concluir que o elemento bromo
é formado pelos isótopos:
79
80
81
79
81
a) Br, Br e Br.
b) Br e Br, apenas.
79
80
80
81
c) Br e Br, apenas.
d) Br e Br, apenas.
158
160
162
e) Br, Br e Br.
24) Considere um átomo X, isótopo de um átomo Y
e isóbaro de um átomo Z, acerca dos quais
afirmamos que:
I. X e Y possuem o mesmo número atômico.
II. X e Y possuem o mesmo número de massa.
III. Y e Z possuem o mesmo número de massa.
IV. X e Z possuem o mesmo número atômico.
Podemos concluir que:
a)
São corretas apenas as afirmações I, II e III.
b)
São corretas apenas as afirmações II e IV.
c)
São falsas apenas as afirmações II, III e IV.
d)
São falsas todas as afirmações.
e)
São corretas todas as afirmações.
25) O silício, elemento químico mais abundante na
natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação
na industria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é
de grande importância na obtenção do ácido
28
sulfúrico. Sabendo que o átomo 14Si é isótono de
uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S,
pode-se afirmar que este átomo tem número de
massa:
a) 19. b) 21. c) 28.
d) 32.
e) 30.
3+
26) O número de elétrons do cátion X é igual ao
número de prótons do átomo Y, que por sua vez é
isótopo do átomo W, que apresenta número atômico
e número de massa, respectivamente, 36 e 84. O
número atômico do elemento X é:
a) 33.
b) 36
c)39.
d) 45. e) 51.
27) Conhecem-se os seguintes dados referentes
aos átomos A, B e C:
A tem número atômico 14 e é isóbaro de B.
B tem número atômico 15 e número de massa 30,
sendo isótopo de C.
A e C são isótonos entre si.
Qual o número de massa de C?
150
28) Sejam os elementos 62A , B e C de números
atômicos consecutivos, na ordem dada. Sabendo
que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos,
determine o número de nêutrons do elemento B e o
número de massa do elemento C, respectivamente:
a) 87 e 151.
b) 87 e 152.
c) 85 e 151.
d) 85 e 152.
e) 80 e 150.
MÉDIA PONDEADA
01) (ETF-SP) A massa atômica de um elemento
químico é dada pela média ponderada dos isótopos.
Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na
tabela é 15,99, isto porque na natureza
encontramos:
O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: 0,20%
Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e
B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro
que
aparece
na
tabela
periódica
é:
a) 10,5 u b) 10 u c) 10,8 u d) 11 u e) 10,2 u
02) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e
81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M
é 79,9 u, determine os percentuais de cada isótopo
do elemento M.
03) (FUVEST-SP) O carbono ocorre na natureza
como uma mistura de átomos dos quais 98,9% são
12
13
C e 1,10% são C.
12
a) Explique o significado das representações C e
13
C.
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do
carbono natural.
Dadas Massas Atômicas: 12C = 12,000; 13C = 13,003
05) (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa de
60 g, a relação entre a massa deste átomo e a
massa do átomo de carbono - 12 - valerá:
a) 1 b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
06) (Fuvest-SP) A massa atômica do cloro é 35,457.
O fato de não ser inteiro esse número indica que:
a) no núcleo do átomo de cloro devem existir outras
partículas além de prótons e nêutrons.
b) O cloro se apresenta na natureza como uma
mistura de isótopos.
c) Há um erro experimental na determinação das
massas atômicas.
d) O número de Avogadro não é um número inteiro.
e) A massa atômica leva em conta a massa dos
elétrons.
07) Calcule a massa atômica aproximada do zinco,
dada a sua composição isotópica:
64Zn - 50,4%
66Zn = 27,2%
67Zn = 4,6%
68Zn = 17,8%
08) (Uece-CE) Um elemento Y apresenta 3
isótopos, A, B e C, de massas respectiva-mente 1, 2
e 3 e contribuições 60, 30 e 10%, respectivamente.
Qual a massa atômica do elemento hipotético Y?
a) 1,0 u b) 1,15 u c) 1,10 u d) 1,5 u
09) O elemento químico neônio apresenta-se na
natureza com a seguinte composição isotópica:
90,00% de 20Ne
0,27% de 21Ne
9,73% de 22Ne
Considerando as massas atômicas dos isótopos
como sendo praticamente iguais aos seus números
de massa, pede-se calcular a massa atômica do
elemento neônio.
10) O elemento bromo é formado pelos isótopos
79
81
Br e Br, e esses são os seus únicos isótopos. A
massa atômica do elemento bromo é igual a 80 u.
Com
essa
afirmação,
estão
corretas:
a) um átomo de Br pesa 80 u;
b) um átomo de Br, em média, pesa 80 u;
c) a composição isotópica do elemento bromo é
79Br = 50% e 81Br = 50%;
d) em média o átomo do elemento bromo pesa 80
vezes mais que o átomo de 12C;
e) em média, o átomo do elemento bromo pesa 20/3
vezes mais que o átomo de 12C.
11) Qual (quais) das afirmações seguintes relativas
ao isótopo 39K está(ão) correta(s)?
a) Um átomo de 39K tem massa atômica
aproximadamente igual a 39 u.
b) Um átomo de 39K tem massa aproximadamente
igual a 39 vezes a massa de 1/12 do átomo de 12C.
C) Um átomo de 39K tem massa aproximadamente
igual a 3,25 vezes a massa de um átomo de 12C.
12) (Mauá-SP) Uma vez que as massas atômicas
do oxigênio e do sódio respectivamente, 16 e 23,
então a massa de 23 átomos de oxigênio é a
mesma que a de 16 átomos de sódio. Essa
afirmativa é verdadeira ou falsa? Justifique.
13) A massa atômica de um dos isótopos do bromo
é igual a 78,8992 u. Com essa informação,
podemos afirmar que:
a) o número de massa desse isótopo é igual a 79
79
( Br);
b) a massa desse átomo é igual a 78,8992 vezes a
massa de 1/12 do átomo de carbono de número de
massa igual a 12.
c) a massa desse átomo é igual a 78,8992 vezes a
massa de um átomo de carbono de número de
massa igual a 12;
Qual(is) dessas afirmações está(ão) correta(s)?
14) Um elemento X formado pelos isótopos 10X e
12X tem massa atômica igual a 10,8 u. Qual a
composição isotópica desse elemento X?
15) (Cesesp-PE) Existem dois isótopos do rubídio
que ocorrem na natureza: 85Rb, que tem massa
igual a 84,91 e 87Rb, cuja massa atômica do rubídio
é 85,47. Qual é a porcentagem do 87Rb?
a) 72,1% b) 20,1% c) 56,0% d) 27,9% e) 86,9%
16) A massa de determinado átomo é ¾ da massa
do isótopo 12C. Sua massa atômica será:
a) 10 b) 9 c) 16 d) 8 e) 13,5
17) A massa atômica de um determinado elemento
é 5/6 da massa do isotópo 12C. Qual a sua massa
atômica?
18) A definição atual de massa atômica de um
elemento corresponde a:
a) 1X (massa do átomo desse elemento: massa do
átomo 12C);
b) 12X (massa do átomo desse elemento: massa do
átomo 12C);
c) 1/12X (massa do átomo desse elemento: massa
do átomo 12C);
d) 12/16X (massa do átomo desse elemento: massa
do átomo 12C);
e) 16/12X (massa do átomo desse elemento: massa
do átomo 12C).
19) (VUNESP-SP) Na Natureza, de cada 5 átomos
de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 u (unidade
de massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a
11u. Com base nestes dados, a massa atômica do
boro, expressa em u, é igual a
a) 10 b) 10,5 c) 10,8 d) 11
e) 11,5
20) (FGV-SP) O cloro é encontrado na natureza em
duas formas isotópicas de 35 e 37 unidades de
massa atômica. Dado que a massa atômica média
do cloro é de 35,45 uma, qual a percentagem dos
dois isótopos na natureza?
a) 86,7% 35Cl + 13,3% 37Cl
b) 66,7% 35Cl + 33,3% 37Cl
c) 80,0% 35Cl + 20,0% 37Cl
d) 72,2% 35Cl + 27,8% 37Cl
e) 77,5% 35Cl + 22,5% 37Cl