blitz pró master - Pró Master Vestibulares

BLITZ PRÓ MASTER
QUÍMICA A
01. (Uel) Desde os primórdios da humanidade, há uma busca por entender questões acerca da
origem, do funcionamento e da organização do Universo. Na tentativa de propor explicações, os
cientistas elaboram modelos. Considerando que as propriedades físico-químicas da matéria, os
tipos de ligações e as geometrias moleculares podem ser explicados por meio de modelos
atômicos, modelos de ligações e modelos de moléculas, relacione a coluna da esquerda com a
da direita.
I. O NaC é um sólido em temperatura
ambiente.
A. Geometria linear, ligação covalente e
forças intermoleculares do tipo dipolodipolo.
II. A água é uma substância molecular,
polar
e
considerada
solvente
universal.
B. Geometria linear, molécula apolar e forças
intermoleculares do tipo dipolo-induzido
dipolo-induzido.
III. O benzeno é uma substância apolar e
líquida em temperatura ambiente.
C. Composto aromático e forças do tipo
dipolo-induzido dipolo-induzido.
IV. O HC é um gás em temperatura
ambiente.
D. Alto ponto de fusão e ebulição, composto
formado por ligação iônica.
V. O CO 2 é um gás em temperatura
E. Ligações de hidrogênio e geometria
angular.
ambiente.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
a) I-B, II-A, III-C, IV-E, V-D.
b) I-B, II-A, III-E, IV-D, V-C.
c) I-D, II-C, III-E, IV-B, V-A.
d) I-D, II-E, III-C, IV-A, V-B.
e) I-C, II-E, III-B, IV-A, V-D.
02. (Uel) A tecnologia Touch Screen possibilita acesso à Internet com um toque ou um deslizar
sobre a tela. Dentre as tecnologias conhecidas, cita-se a tela capacitiva sensível ao toque,
constituída, por exemplo, de um painel de vidro ou plástico revestido com camadas internas de
uma mistura de óxidos condutores (In2O3) e (SnO2). Ao tocarmos o vidro com o dedo, há descarga
do capacitor (retirada ou doação de elétrons da superfície), sendo detectada a posição do toque.
Atualmente, pesquisas visam projetar telas flexíveis, resistentes e finíssimas fazendo uso de
grafeno, material com alta condutividade elétrica composto por átomos de carbono densamente
alinhados. Cada um deles liga-se a três outros átomos de carbono em uma rede com forma de
colmeia de abelhas (hexagonal), de um átomo de espessura.
Com relação a essa descrição, considere as afirmativas a seguir.
I. O grafeno é uma substância inorgânica e possui hibridação sp3.
II. O grafeno possui elétrons livres na ligação pi  π  deslocalizada, devido à hibridação sp2, conferindo
caráter condutor ao grafeno.
III. Os números de oxidação do índio e do estanho são, respectivamente, +3 e +4.
IV. No grafite, que é uma forma alotrópica do grafeno, a rede está disposta em camadas unidas por
forças de Van der Waals.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
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d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
03. (Ufpr) O dióxido de carbono é produto da respiração, da queima de combustíveis e é
responsável pelo efeito estufa. Em condições ambiente, apresenta-se como gás, mas pode ser
solidificado por resfriamento, sendo conhecido nesse caso como gelo seco.
Acerca da estrutura de Lewis do dióxido de carbono, considere as afirmativas a seguir (se houver
mais de uma estrutura de Lewis possível, considere a que apresenta mais baixa carga formal dos
átomos, isto é, a mais estável segundo o modelo de Lewis):
1. Entre o átomo de carbono e os dois oxigênios há duplas ligações.
2. O NOX de cada átomo de oxigênio é igual a -2.
3. O NOX do carbono é igual a zero.
4. O átomo de carbono não possui elétrons desemparelhados.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
04. (Ufpr) Um elemento químico possui massa atômica A = 39,098 u.m.a. e número atômico Z =
19. Acerca desse elemento, considere as seguintes afirmativas:
1. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um metal em condições normais.
2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga +2.
3. Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do grupo XVII.
4. A substância pura desse elemento deve ser inerte (não reage) com água.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
05. (Uel) O caráter hidrofóbico do poliuretano está associado à força de repulsão eletrostática
entre as moléculas do material e as moléculas de água, fenômeno físico que ocorre entre corpos
com cargas elétricas de mesmo sinal.
É correto afirmar que a força de repulsão eletrostática
a) tem sentido contrário à força de atração eletrostática entre corpos eletricamente neutros.
b) é maior entre dois corpos com mesma carga elétrica +Q do que entre dois corpos com mesma carga
elétrica -Q.
c) será duas vezes maior se a distância entre os corpos carregados for reduzida à metade.
d) aumenta com o quadrado da distância entre corpos eletricamente carregados.
e) é diretamente proporcional à quantidade de carga para corpos eletricamente carregados.
06. (Uel) Em 1960, a hipótese de que Napoleão teria morrido envenenado ganhou força devido a
uma análise que determinou uma quantidade anormal de arsênio em um fio de cabelo. O arsênio
não é tóxico na sua forma elementar, entretanto o óxido de arsênio, As2O3 , sim. Nos anos 90,
surgiu outra teoria, a de que o envenenamento por arsênio teria ocorrido devido ao papel de
parede de cor verde, o qual continha como pigmento o composto hidrogênio arsenito de cobre
(II), CuHAs2O3 . O clima úmido teria propiciado a formação de mofo no papel de parede e os microorganismos converteram a substância em trimetil arsênio (CH3 )3 As, altamente volátil.
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Considerando as substâncias citadas no texto, assinale a alternativa correta.
a) O ânion hidrogênio arsenito no hidrogênio arsenito de cobre (II) é trivalente.
b) O trimetil arsênio é uma substância orgânica binária.
c) A alta volatilidade do trimetil arsênio deve-se às suas fracas interações intermoleculares.
d) O óxido arsênico citado no texto reage com a água, formando um composto básico.
e) O elemento arsênio apresenta camada de valência 3s2 3p3 .
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A chuva ácida é um fenômeno causado pela poluição da atmosfera. Ela pode acarretar problemas para
o solo, água, construções e seres vivos. Um dos responsáveis por este fenômeno é o gás SO3 que
reage com a água da chuva originando ácido sulfúrico. O SO3 não é um poluente produzido diretamente
pelas fontes poluidoras, mas é formado quando o SO2 , liberado pela queima de combustíveis fósseis,
reage com o oxigênio do ar. Esta reação é representada pela equação mostrada a seguir.
2SO2(g)  O2(g)  2SO3(g)
07. (Uel) Com relação às moléculas citadas no texto, é correto afirmar:
a) As soluções formadas pela dissolução das moléculas de SO2 , SO3 e H2SO4 em água conduzem a
corrente elétrica.
b) A molécula de SO 2 é apolar, a molécula de SO3 é polar e a molécula de O 2 é polar.
c) A molécula de SO 2 é linear, a molécula de SO3 é angular e a molécula de H2SO4 é piramidal.
d) As moléculas de SO2 , SO3 e H2SO4 apresentam 30, 38 e 48 elétrons, respectivamente.
e) As ligações entre o átomo de enxofre e os átomos de oxigênio nas moléculas de SO2 , SO3 e H2SO4
são covalentes apolares.
GABARITO
01.[D]
02.[E]
03.[C]
04.[D]
05.[E]
06.[C]
07.[A]
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QUÍMICA B
01) Tendo-se em conta que as massas atômicas do hidrogênio e do oxigênio são
respectivamente 1 e 16, pode-se afirmar que:
a) em 18g de água existem 2 átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio;
b) em 18g de água existem aproximadamente 18 x 1023 átomos;
c) em 18g de água existe um número de átomos igual ao de Avogadro;
d) a partir de 18g de água podem ser obtidos 22,4 litros de oxigênio, medidos nas condições normais
de temperatura e pressão;
e) 18g de água ocupam aproximadamente 18dm 3.
02) Um balão de borracha, desses usados em aniversario, cheio de ar, murcha após algum tempo.
Do fenômeno pode-se explicar:
a) pela Lei de Avogadro, que se refere à reatividade interna dos componentes.
b) pela difusão de gás contido no balão para o meio externo.
c) pela Lei de Graham, que diz ser a velocidade de difusão diretamente proporcional à massa molar do
gás.
d) pela alta densidade do gás usado para encher o balão.
e) pela pressão interna do gás, a qual enruga o balão.
03) O etanol (C2H5OH) é um combustível amplamente utilizado no Brasil para abastecer o tanque
de automóveis.
2 C(grafite) + 3 H2(g) + ½ O2(g) C2H5OH(l)∆H = -277,7 kJ
C(grafite) + O2(g) CO2(g)∆H = -393,5 kJ
H2(g) + ½ O2(g) H2O(g)∆H = -285,8 kJ
Sobre a combustão completa de 1 mol de etanol em oxigênio suficiente para formar CO 2(g) e H2O(g),
de acordo com a estequiometria, é correto afirmar:
I. A variação de entalpia na reação de combustão é ∆H = -1366,7 kJ.
II. A combustão completa de 1 mol de etanol exige 3/2 mol de O2(g).
III. Se a combustão for desenvolvida em um meio com excesso de O2(g), produzirá mais calor do que na
presença de oxigênio estequiométrico.
IV. A variação de volume observada na transformação do etanol em água e gás carbônico é positiva
nas C.N.T.P.
V. A “Lei de Hess” determina que uma reação química pode ser descrita pela soma de duas ou mais
reações adequadas.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
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04) Um camundongo, com 10 g, apresenta a seguinte composição centesimal em massa ;
Determine a quantidade máxima de água, em gramas, que poderia ser formada apenas pela
combinação dos átomos de hidrogênio e oxigênio presentes no camundongo.
a) 18g
b) 3,6g
c) 1,8g
d) 5,4g
e) 7,2g
05) O dicromato de amônio, é um sólido alaranjado, que se mantém estável, quando exposto ao
ar. Sua decomposição térmica necessita de um forte aquecimento para se iniciar mas, uma vez
iniciada, prossegue espontaneamente com grande desprendimento de calor, mesmo depois que
o aquecimento é removido. Os produtos da decomposição são nitrogênio gasoso, vapor de
água e óxido de crômio (III). Nessa reação, o elemento ....... sofre ....... e o elemento ..........sofre
........ . O numero total de elétrons transferidos na reação é igual a ........... .
a) cromo – redução – nitrogênio – oxidação – seis.
b) nitrogênio – redução – cromo – oxidação – três.
c) oxigênio – redução – nitrogênio – oxidação – doze .
d) cromo - redução – hidrogênio – oxidação – seis.
e) cromo – oxidação – nitrogênio – redução – três.
06) Pilha é um gerador no qual uma reação química espontânea produz energia elétrica. Isso é
conseguido através de uma reação de redox, separando o oxidante e o redutor em
compartimentos diferentes e fazendo a transferência de elétrons através de um circuito
externo.
Observe a pilha abaixo:
Fe
Al
2-
SO4
2-
SO4
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Dados:
Fe (s)  Fe2+ (aq) + 2e– + 0,44 V.
Al (s)  Al3+ (aq) + 3e– + 1,66 V.
A respeito da pilha acima, considere as afirmativas a seguir:
I.
II.
III.
IV.
A solução que banha a lâmina de Al é de sulfato de alumínio.
Os elétrons vão da placa de alumínio para a placa de ferro.
O pólo negativo é a placa de ferro.
Ocorre diminuição de massa da placa de alumínio.
Marque a alternativa CORRETA:
a)
b)
c)
d)
e)
Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
Apenas as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.
Apenas a afirmativa I é verdadeira.
Apenas a afirmativa IV é verdadeira.
Todas as afirmativas são verdadeiras.
07) Alumínio é um dos mais versáteis metais, sendo empregado, por exemplo, em portões,
antenas de televisão, latinhas de refrigerante e cerveja e embalagens para alimentos
(“quentinha”). O processo de extração do alumínio da bauxita possui o inconveniente de utilizar
uma grande quantidade de energia. Por isso, só é viável economicamente a jazida que esteja em
uma região que forneça energia elétrica abundante e barata. Por exemplo, a maior jazida de
bauxita do Brasil encontra-se em Oriximiná, no Vale do Rio Trombetas, Pará, onde se encontra a
hidrelétrica de Tucuruí. Sabendo que a cuba onde ocorre a extração do alumínio fornece 2.10 5 A
de corrente, quantos anos, aproximadamente, seriam necessários para apenas uma cuba,
funcionando ininterruptamente, extrair 400 mil toneladas de alumínio?
a)
b)
c)
d)
e)
200 anos
70 anos
1 ano
400 anos
700 anos
GABARITO
1: B
2: B
3: A
4: E
5: A
6: B
7: E
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QUÍMICA C
01) Em 1984, na cidade de Bhopal, Índia, o vazamento de grandes quantidades de isocianato de
metila, usado na fabricação do inseticida Sevin, matou mais de duas mil pessoas e trezentas mil
foram contaminadas, no maior acidente industrial químico da história. A toxicidade do isocianato
de metila é conseqüência da sua reação rápida com grupos hidroxila, amino e tióis, presentes em
peptídeos e proteínas, inativando as funções biológicas dessas substâncias.
(sevin)
Com base nas informações do texto, assinale a alternativa que apresenta substâncias que reagem
com o isocianato de metila.
a)
b)
c)
d)
e)
acetato de etila e benzeno.
2-propanol e 1-propilamina.
1-propilamina e benzeno.
acetato de etila e 3-pentanona.
3-pentanona e 2-propanol.
02) Nos alcenos de cadeias mais longas e ramificadas, a reação de adição na dupla ligação
depende das condições em que a mesma é submetida e, em muitos casos, obedece à Regra de
Markownikoff. Já as reações nos compostos aromáticos, que apresentam grupos substituintes,
a reação depende da orientação que os grupos direcionam à substituição no anel aromático. Em
relação a estas características, considere as reações abaixo:
Considerando a regra de Markownikoff na reação 1 e o efeito do substituinte nas reações 2 e 3,
considere as proposições a seguir:
I)
II)
III)
IV)
Na reação 1, o composto representado por A é o 2-metil-2-butanol.
Na reação 1, o composto representado por A é o 2-metil-1-butanol.
Na reação 2, o composto representado por B é o m-nitrometil-benzeno (m-nitrotolueno).
Na reação 2, o composto representado por B são o o-nitrometilbenzeno (o-nitrotolueno) e pnitrometil-benzeno (p-nitrotolueno).
V) Na reação 3, o composto representado por C é o ácido m-nitrobenzóico.
VI) Na reação 3, o composto representado por C são os ácidos onitrobenzóico e o p-nitrobenzóico.
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Estão corretas somente:
a)
b)
c)
d)
e)
I, III e V.
I, IV e V.
I, IV e VI.
II, III e V.
II, IV e VI.
03) “Quando já existe um grupo (G) ligado ao anel benzênico, ele influi em todas as substituições
aromáticas subseqüentes. Ocorrem, então, duas situações bem distintas:
a)
b)
Certos grupos facilitam a reação e orientam a entrada de um segundo grupo para as posições orto
e para (orto-paradirigentes);
Outros grupos dificultam a reação e orientam a entrada de um segundo grupo para a posição meta
(meta-dirigentes).”
Química, volume 3, 5a edição. Ricardo Feltre.
Com base no exposto acima e nos conhecimentos de química orgânica, julgue os itens a seguir:
I) Dada a reação:
ocorrerá como descrita se o grupo G for uma hidroxila (OH).
II) De acordo com a reação:
o produto, como está, poderá ocorrer se o grupo G for amino (NH2).
III) Para a reação:
esta orientação será possível sendo o grupo G um halogênio: Cl, Br ou I.
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IV) Para a mesma reação do item III, o segundo substituinte teria uma entrada facilitada nas posições
orto ou para se o grupo G fosse um grupo R (alquila).
Está(ão) correta(s) somente:
a)
b)
c)
d)
e)
I.
II e III.
IV.
I e III.
II e IV.
04) Dados os compostos abaixo, assinale a alternativa incorreta.
I.
II.
III.
IV.
CH3 – CH2 – OH
CH3 – CHO
CH3 – COOH
CH3 – COONa
a) Os nomes dos compostos I, II, III e IV são, respectivamente, etanol, etanal, ácido etanóico e etanoato
de sódio.
b) A oxidação do composto I leva ao composto II, e a oxidação do composto II leva ao composto III.
c) O etanol pode ser reduzido a ácido acético e esse procedimento é utilizado na produção do vinagre.
d) O composto IV pode ser obtido por meio da reação do composto III com NaOH.
e) O composto I só possui ligações simples e os demais possuem uma ligação dupla cada.
05) A aspirina, medicamento usado como analgésico, antitérmico e anti-inflamatório, quando
estocada durante um longo período de tempo, pode sofrer hidrólise na presença de água e calor.
Nesta situação, o frasco contendo o medicamento fora do prazo de validade apresenta odor igual
ao do vinagre.
Dado: Reação de hidrólise da aspirina
Com base no exposto, na equação química e nos conhecimentos sobre o tema, analise as
afirmativas.
I.
II.
III.
IV.
A hidrólise de uma molécula de aspirina produz 2 moléculas de ácidos carboxílicos.
O odor de vinagre no frasco é devido à formação do ácido acético.
O grupo OH está na posição “meta” na molécula do ácido salicílico.
Os ácidos acético e salicílico são isômeros de cadeia.
Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas.
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a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
I e III.
II e IV.
I, III e IV.
II, III e IV.
06) É possível identificar alguns compostos orgânicos por oxidação, mediante reação com
solução de dicromato de potássio na presença de solução de ácido sulfúrico. Nessa reação são
produzidos, além de compostos orgânicos, água, sulfato de potássio e sulfato de cromo (III). Se
os compostos abaixo forem submetidos a oxidação nas condições citadas, o que eles
produzirão?
01) O composto (I) produzirá uma cetona.
02) O composto (II) produzirá um ácido carboxílico.
04) O composto (III) produzirá uma cetona.
08) O composto (IV) produzirá ácido acético.
07) Os flavorizantes são substâncias que, adicionadas aos alimentos, reforçam ou atribuem
sabores e aromas, muitas vezes de frutas. Muitos dos flavorizantes pertencem à função éster
orgânico; dentre esses compostos se destacam os que se seguem na tabela abaixo.
Considerando as estruturas apresentadas, avalie as afirmativas.
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0.
1.
2.
3.
4.
( ) O nome da substância que apresenta aroma e sabor de abacaxi é acetato de butila.
( ) O composto com sabor de maçã verde pode ser obtido pela reação do ácido acético com etanol.
( ) A hidrólise do composto III forma o ácido propanóico e o isopentanol.
( ) O composto II é isômero de posição do ácido butanóico.
( ) A hidrólise alcalina do composto I é denominada reação de saponificação, porque, numa reação
desse tipo, quando utilizado um éster proveniente de um ácido graxo, o sal formado recebe o nome
de sabão.
GABARITO
1: B
2: B
3: E
4: C
5: A
6: 14 ( 02, 04, 08 )
7: F, V, V, F,V
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QUÍMICA D
01. (Uel) O fenômeno chamado Smog Fotoquímico é catalisado por luz solar e é reconhecido
como um conjunto de reações químicas que ocorrem nas atmosferas das regiões metropolitanas.
Os reagentes originais mais importantes nas ocorrências do Smog Fotoquímico são o óxido
nítrico (NOx), os hidrocarbonetos e os compostos orgânicos voláteis (COVs), que são poluentes
emitidos no ar, provenientes da queima incompleta dos motores de combustão interna e de
outras fontes.
A reação desses compostos na presença de luz solar é apresentada a seguir.
COVs + NOx + O2 + luz solar → mistura de O3, HNO3, compostos orgânicos.
Como se observa, um dos produtos da reação do Smog Fotoquímico é o HNO3, que pode contribuir para
a formação de chuva ácida. O uso de catalisadores metálicos colocados no sistema de exaustão de
veículos movidos a gasolina, antes do tubo de escape, contribui para a redução da emissão de NO x.
Com base no texto e levando em conta que o HNO3 é o produto formado, considere as afirmativas a
seguir.
I. Se uma amostra de 100,00 mL de chuva ácida possui pH 4,00, o volume de solução de NaOH 0,01
mol/L para consumir o ácido é de 1,00 mL.
II. A reação 2NOx  N2  xO2 catalisada por Rh (ródio metálico), que ocorre no sistema de exaustão
de veículos, é um tipo de reação catalítica heterogênea.
III. A precipitação de chuvas ácidas é capaz de dissolver o alumínio na forma de A (OH)3 retido em
sedimentos e rochas.
IV. A precipitação de chuvas ácidas em solos contendo CaCO3 aumenta o pH do solo.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
02. (Uel) Nos lagos tropicais, devido à alta temperatura da água, o metabolismo dos organismos
aumenta, fazendo com que o fósforo inorgânico dissolvido seja rapidamente assimilado e
incorporado na sua biomassa. Esse é um dos principais motivos pelos quais, nestes lagos, a
concentração de fósforo inorgânico é muito baixa.
O fósforo inorgânico pode estar presente em diferentes formas iônicas em função do pH do lago.
O diagrama a seguir mostra as formas iônicas do fósforo em função do pH.
A concentração de íons H2PO4 em uma amostra de água de pH igual a 6,5 é 1,0  104 molL1. Neste
pH, as concentrações em gL1 de H3PO4 , H2PO24 e PO34 são, respectivamente:
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a) zero, 2,5  105 , zero
b) zero, 2,4  103 , zero
c) 2,4  103 , 2,4  103 , 2,4  103
d) zero, 2,5  105 , 2,5  105
e) zero, 2,4  105 , zero
03. (Ufpr) A acidez do solo é uma importante propriedade que influencia no plantio e na
produtividade de vários produtos agrícolas. No caso de solos ácidos, é necessário fazer uma
correção do pH antes do plantio, com a adição de substâncias químicas. Assinale a alternativa
que apresenta sais que, ao serem individualmente solubilizados em água destilada, causam a
diminuição do pH.
a) NaCℓ e K2SO4.
b) NH4Br e AℓCℓ3.
c) KBr e CaCO3.
d) NH4Cℓ e CaCℓ2.
e) NaCN e Na2CO3.
04. (Uel)
Os conservantes químicos de alimentos que controlam o crescimento de
microorganismos estão relacionados com o pH do meio e a forma não dissociada da molécula
do ácido. "Quanto maior a concentração da forma não-dissociada, maior a eficiência de
conservante."
O quadro a seguir mostra três ácidos utilizados como conservantes na indústria de alimentos,
com suas respectivas constantes de dissociação e as porcentagens de ácido não-dissociado em
diferentes pH.
Dados: suco de laranja: pH 3; suco de tomate: pH entre 4 e 5.
Com base no enunciado e no quadro, considere as afirmativas.
I. A eficiência de um conservante é favorecida quanto menores forem o valor de Ka e o pH do meio.
II. O ácido propiônico é o mais indicado como conservante para o suco de laranja.
III. O ácido sórbico é o mais indicado como conservante para o suco de tomate.
IV. Os ácidos com 50 % das moléculas na forma não-dissociada encontram-se na faixa de pH neutro.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
c) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
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05. (Uel) Considere as seguintes informações:
HA(aq) + BOH(aq)  H2O(ℓ) + AB(aq)
HA = ácido cuja constante de ionização em água=6x10-10
BOH = base cuja constante de ionização em água=2x10-5
Sendo assim, é de se prever que uma solução aquosa do sal AB deva ser
a) fortemente ácida.
b) fortemente básica.
c) neutra.
d) fracamente ácida.
e) fracamente básica.
06. (Uel 1997) 10mL de solução aquosa 0,1 mol/L de NaOH foram diluídos a 1L, a 25°C. O pH da
solução obtida é:
a) 1
b) 4
c) 10
d) 11
e) 13
07. (Uel) A solubilidade do cloreto de prata é muito pequena e pode ser representada por

 Ag+(aq) + Cℓ-(aq) Kps=1,7×10-10
AgCℓ(s) 

Considere que 10mL de solução de nitrato de prata, de concentração igual a 1,0mol.L-1, são diluídos até
o volume de 1,0L, com água de torneira, a qual, devido aos processos de tratamento, contém íons cloreto
(suponha a concentração destes íons igual a 3,55×10-4g.L-1).
Dado: massa molar do cloro = 35,5g
Com relação ao texto acima, é correto afirmar:
a) A constante Kps do cloreto de prata é dada pela expressão [Ag+ ]+[Cℓ-]=1,7×10-10mol.L-1.
b) Após a diluição da solução de nitrato de prata, a expressão [Ag+]=[Cℓ-]= 1,7  105 mol.L-1 é
verdadeira.
c) A concentração dos íons cloreto na solução diluída é maior que 1,0×10-5mol.L-1.
d) Após a diluição da solução de nitrato de prata, as concentrações dos íons prata e dos íons nitrato são
iguais.
e) Durante a diluição deve ocorrer precipitação de cloreto de prata.
GABARITO
01.
02.
03.
04.
05.
06.
07.
[D]
[B]
[B]
[A]
[E]
[D]
[E]
BLITZ PRÓ MASTER
QUÍMICA E
01. (Unesp) Um químico e um biólogo discutiam sobre a melhor forma de representar a
equação da fotossíntese. Segundo o químico, a equação deveria indicar um balanço entre a
quantidade de moléculas e átomos no início e ao final do processo. Para o biólogo, a equação
deveria apresentar as moléculas que, no início do processo, fornecem os átomos para as
moléculas do final do processo.
As equações propostas pelo químico e pelo biólogo são, respectivamente,
a) 6CO2  12H2O  C6H12O6  6H 2O  6O2 e 6CO2  6H2O  C 6H 12O 6  6O 2
b) 6CO2  6H2O  C6H12O6  6O2 e 6CO2  12H2O  C 6H 12O 6  6H2O  6O 2
c) 6CO2  6H2O  C6H12O6  6O2 e C6H12O6  6O2  6CO2  6H2O  energia
d) C6H12O6  2C2H5OH  2CO2  energia e C6H12O6  6O2  6CO 2  6H2O  energia
e) C6H12O6  6O2  6CO 2  6H2O  energia e C6H12O6  2C2H5OH  2CO 2  energia
02. (UPE) A informação nutricional exibida no rótulo de um determinado produto alimentício é
apresentada abaixo.
PORÇÃO DE 200 ml
%VD(*)
QUANTIDADE POR PORÇÃO
VALOR ENERGÉTICO
44 kcal  185 kJ
2
CARBOIDRATOS
11g
PROTEÍNAS
0g
4
0
GORDURAS TOTAIS
0 g, das quais:
0
GORDURAS SATURADAS
0g
0
GORDURAS TRANS
0g
**
GORDURAS MONOINSATURADAS
0g
**
GORDURAS POLIINSATURADAS
0g
**
COLESTEROL
0 mg
0
FIBRA ALIMENTAR
0g
0
SÓDIO
26 mg
1
322 mg
POTÁSSIO
**
*% VALORES DIÁRIOS DE REFERÊNCIAS COM BASE EM UMA
DIETA DE 2000 kcal OU 8400 kJ.
O produto que atende a essas especificações é o(a)
a) vinagre.
b) requeijão.
c) óleo de soja.
d) água de coco.
e) azeitona em conserva.
03. (UEM) Assinale o que for correto.
01) Os aminoácidos comumente presentes nas proteínas são substâncias de caráter anfipático. Isso
significa que estas moléculas podem atuar como ácidos ou bases, ou seja, quando um aminoácido
encontra-se em solução aquosa, ocorre uma reação ácido-base, dando origem ao Zwitteríon.
02) Em relação aos carboidratos mais simples, denominados monossacarídeos, pode-se destacar
ambas as aldoses, a glicose e a frutose, cujas fórmulas estruturais são:
BLITZ PRÓ MASTER
04) Os carboidratos são fontes de energia na dieta do ser humano. Considerando que os
monossacarídeos sejam metabolizados pelo organismo liberando energia, cada grama de açúcar
libera 4 kcal e, segundo a reação abaixo, é possível inferir que no metabolismo de 3 mols de
glicose são produzidos 18 g de CO2 , assumindo que esta reação seja completa.
C6H12O6  CO2  H2O  energia
08) Os polímeros são divididos em naturais e sintéticos. Na obtenção dos polímeros sintéticos, se um
polímero é obtido a partir de dois tipos de monômeros diferentes, recebe o nome de homopolímero
ou polímero normal. Se o polímero é obtido a partir de três tipos ou mais, recebe o nome de
copolímero.
16) Acetaminofen, também conhecido como paracetamol (fórmula abaixo), apresenta os grupos
funcionais amida e fenol. O ácido acetil salicílico (fórmula abaixo) apresenta grupos funcionais
ácido carboxílico e éster. Apesar de esses compostos apresentarem grupos funcionais diferentes,
são usados como analgésicos e antitérmicos.
04. (UFPE) Considere o composto:
Sobre o composto representado, analise o que se afirma a seguir.
(
(
(
(
(
) É um exemplo de um triacil-glicerol, ou triglicerídeo.
) Pode participar de uma reação de saponificação formando sal de ácido graxo (sabão) e glicerol
na proporção de 3 mols : 1 mol, respectivamente.
) Pode ser encontrado em produtos como a manteiga e o leite, já que as gorduras de origem
animal são predominantemente insaturadas.
) Caso esse composto seja de origem natural, as insaturações com geometria trans são
predominantes.
) Os resíduos de ácido graxo provenientes desses compostos possuem cadeia ramificada.
05. (UFG) As proteínas fluorescentes coloridas são usadas atualmente por pesquisadores para
entender processos biológicos como a infecção pelo parasita Trypanossoma cruzi. A unidade
básica formadora das proteínas e a doença causada pelo parasita citado são, respectivamente,
BLITZ PRÓ MASTER
a)
b)
c)
d)
e)
α  aminoácidos e doença de Chagas.
α  aminoácidos e dengue.
β  aminoácidos e leishmaniose.
β  aminoácidos e malária.
β  aminoácidos e esquistossomose.
06. (UEM-pas) Na matéria que constitui os seres vivos, há predominância de aproximadamente
25 elementos químicos entre os mais de 100 presentes na tabela periódica. Entretanto apenas
quatro deles (O, H, C e N) são os mais abundantes. A partir dessas informações, assinale o que
for correto.
01) O carbono (C) pode ser encontrado em todos os carboidratos, nas proteínas e nos lipídios.
02) Tanto na matéria viva quanto na não viva o gás hidrogênio (H2) e o gás oxigênio (O2) são
classificados como substâncias puras, simples e que apresentam constantes físicas bem definidas.
04) Os carboidratos são substâncias compostas em que existe a proporção de um átomo de carbono
para dois de hidrogênio e um de oxigênio.
08) As ligações de hidrogênio também conferem à água a capacidade de armazenar energia em forma
de calor.
16) Os elementos químicos ocorrem em diferentes proporções na matéria viva e na não viva, exceto
pelo elemento oxigênio (O).
07. (UEM) O teste do pezinho permite diagnosticar precocemente a fenilcetonúria, uma doença
genética que pode causar atraso mental. O diagnóstico é feito pela medida da concentração de
fenilalanina no sangue. Sobre a fenilalanina, é correto afirmar que:
01) é um dos 20 aminoácidos comumente encontrados em proteínas.
02) apresenta caráter anfótero.
04) apresenta cadeia lateral apolar.
08) pode unir-se a outro aminoácido, através de uma ligação peptídica, que é formada por meio de
uma reação química de condensação.
16) não reage com ácido clorídrico.
BLITZ PRÓ MASTER
Gabarito:
Resposta da questão 1: [B]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
Segundo o químico, a equação deveria indicar um balanço entre a quantidade de moléculas e átomos
no início e ao final do processo, por isso a água é cortada dos produtos:
6CO2  6H2O  C6H12O6  6O2 .
Para o biólogo, a equação deveria apresentar as moléculas que, no início do processo, fornecem os
átomos para as moléculas do final do processo: 6CO2  12H2O  C6H12O6  6H2O  6O2 .
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]
O biólogo não simplifica a equação da fotossíntese para poder indicar todos os reagentes que
fornecem os átomos para os produtos da reação.
Resposta da questão 2: [D]
A água de coco não contém gordura, nem fibra. É rica em carboidratos (fornece energia) e sais que
contém sódio e potássio.
Resposta da questão 3: 16.
[01] Incorreta.
Os aminoácidos comumente presentes nas proteínas são substâncias de caráter anfóteros. Estas
moléculas podem se apresentar na forma de sais originando um íon dipolar (que possui momento
dipolar elevado) chamado Zwitteríon.
[02] Incorreta.
Em relação aos carboidratos mais simples, denominados monossacarídeos (poli-álcoois), pode-se
destacar a glicose (aldose) e a frutose (cetose) cujas fórmulas estruturais são:
[04] Incorreta.
Os carboidratos são fontes de energia na dieta do ser humano. Considerando que os
monossacarídeos sejam metabolizados pelo organismo liberando energia, cada grama de açúcar
libera 4kcal e, segundo a reação abaixo, é possível inferir que no metabolismo de 3 mols de
glicose são produzidos 792 g de CO2 , assumindo que esta reação seja completa.
3C6H12O6  18O2  18CO2  18H2O  energia
3 mols
18  44 g
792 g
[08] Incorreta.
BLITZ PRÓ MASTER
Os polímeros são divididos em naturais e sintéticos. Na obtenção dos polímeros sintéticos, se um
polímero é obtido a partir de dois ou mais tipos de monômeros diferentes, recebe o nome de
copolímero.
[16] Correta.
Acetaminofen, também conhecido como paracetamol (fórmula abaixo), apresenta os grupos
funcionais amida e fenol. O ácido acetil salicílico (fórmula abaixo) apresenta grupos funcionais
ácido carboxílico e éster. Apesar de esses compostos apresentarem grupos funcionais diferentes,
são usados como analgésicos e antitérmicos.
Resposta da questão 4: V – V – F – F – F.
Os triglicerídeos são formados a partir da reação entre glicerol e três moléculas de ácido graxo.
O composto representado na figura do enunciado pode participar de uma reação de saponificação,
formando sal de ácido graxo (sabão) e glicerol na proporção de 3 mols : 1 mol, respectivamente:
BLITZ PRÓ MASTER
Os ácidos graxos derivados de gordura animal são, predominantemente, saturados.
Os ácidos graxos derivados de óleos vegetais apresentam isomeria geométrica do tipo cis, logo
apresentam insaturações.
Os resíduos de ácido graxo provenientes desses compostos possuem cadeia linear e insaturada.
Resposta da questão 5: [A]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]
O causador da doença de Chagas é o protozoário flagelado Trypanosoma cruzi.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
Os α  aminoácidos são as unidades básicas formadoras das proteínas a partir da condensação e
formação da ligação peptídica.
Resposta da questão 6: 01 + 02 + 04 + 08 = 15.
O carbono (C) pode ser encontrado em todos os carboidratos (CH2O), nas proteínas e nos lipídios.
Tanto na matéria viva quanto na não viva o gás hidrogênio (H2) e o gás oxigênio (O2) são classificados
como substâncias puras, simples (formadas por um único elemento químico) e que apresentam
constantes físicas bem definidas.
Os carboidratos são substâncias compostas em que existe a proporção de um átomo de carbono para
dois de hidrogênio e um de oxigênio (CH2O) .
As ligações de hidrogênio ou pontes de hidrogênio também conferem à água a capacidade de
armazenar energia em forma de calor.
Os elementos químicos ocorrem em diferentes proporções, incluindo o oxigênio.
Resposta da questão 7: 01 + 02 + 04 + 08 = 15.
BLITZ PRÓ MASTER
É um dos 20 aminoácidos comumente encontrados em proteínas.
Apresenta caráter anfótero (duplo).
Apresenta cadeia lateral apolar.
Pode unir-se a outro aminoácido, através de uma ligação peptídica, que é formada por meio de uma
reação química de condensação entre o grupo ácido carboxílico e o grupo amina (o).
Reage com ácido clorídrico: