apostila de química – 2º bimestre

Nome: _________________________________________________ nº: ________
Bimestre: 2º
Ano/série: 9º ano _____
Ensino: Fundamental
Componente Curricular: Química
Professor: Ricardo Honda
Data: ____ /____ /____
APOSTILA DE QUÍMICA – 2º BIMESTRE
TEORIA 1 – EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
1. Dalton (1808): 1º modelo científico – “bola de bilhar”.
2. Thomson (1897): evolução do modelo – “pudim de passas”.
- descoberta do elétron.
3. Rutherford (1911): modelo clássico – modelo nucleado
Experimento de Rutherford:
a) A maioria das radiações atravessa a folha de ouro sem deixar vestígio (A).
b) Algumas partículas sofrem desvio de direção (B).
c) Pouquíssimas partículas não atravessam a folha (C).
LISTA 1 – EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
01. Faça a associação correta:
I) Átomo semelhante a uma bola de bilhar.
II) Empregaram pela 1ª vez a palavra átomo.
III) Átomo semelhante ao Sistema Solar.
IV) Átomo semelhante a um “pudim de passas”.
(
(
(
(
) Leucipo e Demócrito
) Dalton
) Thomson
) Rutherford
02. No famoso experimento de Rutherford com a lâmina de ouro, que fatos indicavam que o átomo possui um
núcleo pequeno e positivo?
03. Faça uma crítica à afirmação: “O modelo atômico clássico criado por Rutherford, em 1911, é considerado o
modelo definitivo para o átomo”.
04. Imagine o seguinte experimento:
As esferas são lançadas na direção da tela. O que se espera?
I. A maioria das esferas _______________ pela tela sem sofrer desvio.
II. Algumas ________________ e __________________.
III. Algumas passam, mas _______________________________.
IV. _______________________ realizou um experimento semelhante a este.
Elaboração: Prof. Ricardo Honda
TEORIA 2 – ESTRUTURA ATÔMICA
Número atômico (Z): número de prótons – cada elemento
químico possui um número atômico característico.
Número de massa (A): prótons + nêutrons.
O átomo é eletricamente neutro, ou seja, número de prótons
= número de elétrons.
Íons:
LISTA 2 – ESTRUTURA ATÔMICA
01. Complete a tabela:
Nº atômico (Z)
Nº de massa (A)
Nº de prótons
Nº de nêutrons
Nº de elétrons
18
17
41
20
Ca
18
Ar
40
Cl
F
9
10
02. Escreva quantos prótons, nêutrons e elétrons apresentam os seguintes íons:
Nº de prótons
Nº de nêutrons
56
26
Fe
56
26
Fe 3+
Nº de elétrons
2+
238
92
U 4+
19
9
F-
32
16
S 2-
31
15
P 3-
03. O níquel (Ni) apresenta número atômico (Z) igual a 28 e número de massa (A) igual a 59. Determine o número
de prótons, nêutrons e elétrons que constituem este átomo.
2+
04. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons do íon Zn , sabendo que o número atômico do zinco é 30 e o
número de massa é 65?
Elaboração: Prof. Ricardo Honda
-
05. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons do íon Br , sabendo que o número atômico do bromo é 35 e o
número de massa é 80?
06. Qual o número total de partículas no núcleo do ouro (Au), sabendo que este possui número atômico 79 e
número de massa 197?
07. (FUVEST) Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons nos cátions Fe
ferro com número de massa 56.
(Dado: número atômico (Z) do Fe = 26)
2+
3+
e Fe , obtidos a partir do
08. Determine o número atômico e o número de massa de um átomo que tem 78 prótons e 117 nêutrons em seu
núcleo. Consultando a Tabela Periódica, represente o átomo em questão.
09. Um dos átomos usados na construção de bombas atômicas é o plutônio (símbolo Pu), com 94 prótons, 94
elétrons e 145 nêutrons. Escreva a representação para esse átomo.
10. Analise cada uma das afirmativas seguintes e decida se é verdadeira (V) ou falsa (F).
a) a massa de um próton é maior que a de um elétron. ( )
b) a massa de um átomo está principalmente na eletrosfera. ( )
c) Z é o número de massa de um elemento. ( )
d) Z é o número de cargas positivas do núcleo. ( )
e) a carga elétrica de um próton é positiva e a de um elétron é negativa. ( )
Elaboração: Prof. Ricardo Honda
TEORIA 3 – SEMELHANÇAS ATÔMICAS (ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS)
ISÓTOPOS: igual nº de Prótons (nº atômico) e diferente nº de massa (A).
Exemplos:
12
6
C e 146C
ISÓBAROS: igual nº de massa (A) e diferente nº atômico (Z).
Exemplos:
40
19
K e
40
20
Ca
ISÓTONOS: igual nº de Nêutrons e diferentes nº atômico (Z) e de massa (A).
Exemplos:
14
6
C e
15
7
N (ambos com 8 nêutrons).
LISTA 3 – SEMELHANÇAS ATÔMICAS (ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS)
01. Um átomo A com 15 prótons é isótopo de um átomo B com 20 nêutrons. O átomo B, por sua vez, é isóbaro de
um átomo C com 10 prótons. Qual é o número de nêutrons do átomo C?
02. (FUVEST) Quais as diferenças e semelhanças entre os isótopos do césio:
133
55
Ce (estável) e
137
55
Ce
(radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons.
03. Considere as representações:
3x + 32R
11x + 15
12x + 2
5x – 8S
4x + 10T
10x + 35
Sabendo que R e S são isótopos, determine o número atômico e o número de massa de R, S e T.
04. Um átomo A com 10 nêutrons é isótono de um átomo B com 30 prótons. O átomo B, por sua vez, é isóbaro de
um átomo C com 25 nêutrons. Qual é o número de prótons do átomo C?
05. Considere as seguintes afirmações: X é isótopo de
41
20
Ca e isótono de
41
19
K.
Qual é o número de massa de X? (Mostre como você chegou a essas conclusões)
06. Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 1 e número atômico x + 2 e B tem número de
massa 3x + 2 e número atômico x + 1. Determine o número atômico, o número de massa, o número de nêutrons,
o número de prótons e o número de elétrons dos átomos A e B. (Mostre como você chegou a essas conclusões).
07. (MACK) Os elementos X e Y são isótonos. Se o número atômico do elemento X é igual a 52 e o número de
nêutrons do elemento Y é igual a 76, então qual é o número de massa do elemento X?
08. A, B e C têm números de massa consecutivos. B é isótopo de A, e A é isótono de C. Por outro lado, B tem 21
nêutrons e C tem 22 prótons. Determine os números atômicos e de massa de A, B e C.
Elaboração: Prof. Ricardo Honda
TEORIA 4 – MODELO ATÔMICO DE BOHR
Principais Postulados de Bohr:
- Os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo.
- Em cada órbita, o elétron apresenta energias bem definidas.
- Ao mudar de órbita, o elétron liberta ou absorve um quantum de energia.
LISTA 4 – MODELO ATÔMICO DE BOHR
01. Sobre o modelo atômico de Bohr, responda aos itens abaixo:
a) No que Bohr se baseou para construir seu modelo atômico?
b) Quais os postulados propostos por Bohr?
c) Quando podemos dizer que um átomo se encontra em seu estado fundamental?
d) O que ocorre quando um elétron “salta” para um nível de energia imediatamente superior ou imediatamente
inferior ao que ele se encontra?
02. O diagrama abaixo representa os níveis de energia para o átomo de hidrogênio.
A respeito do diagrama, faça o que se pede:
a) Indique as transições que ocorrem com absorção de energia.
b) Indique as transições que ocorrem com liberação de energia.
Elaboração: Prof. Ricardo Honda
TEORIA 5 – TABELA PERIÓDICA
LISTA 5 – TABELA PERIÓDICA
01. Usando as letras de seu sobrenome e consultando a tabela periódica, escreva todos os símbolos possíveis e
os nomes dos elementos químicos correspondentes. Veja o exemplo abaixo:
- Sobrenome: Silva
- Símbolos e nomes:
S: enxofre
Li: lítio
I: iodo
Al: alumínio
Si: silício
La: lantânio
V: vanádio
Ar: arsênio
Agora é com você...
- Sobrenome: _____________________________________
- Símbolos e nomes:
02. Consulte a Tabela Periódica e responda às seguintes questões:
a) Qual é o símbolo dos seguintes elementos químicos: boro, neônio, manganês, cobre e prata?
b) Qual é o nome do elemento químico que corresponde aos seguintes símbolos: N, F, K, Cs e Au?
c) Quais os elementos químicos da família VIIA (família dos halogênios)?
d) Quais os elementos químicos do 2º período?
e) Qual o elemento químico que possui 13 prótons em seu núcleo?
03. Com relação à Tabela Periódica, responda às seguintes questões:
a) Qual é o símbolo dos seguintes elementos químicos: lítio, carbono, sódio, cloro e cobre?
b) Qual é o nome do elemento químico que corresponde aos seguintes símbolos: Ne, Mg, S, K e Zn?
c) Quais os elementos químicos da família IA (metais alcalinos)?
d) Quais os elementos químicos do 3º período?
e) Qual o elemento químico que possui 50 prótons em seu núcleo?
04. (FUVEST) Considere os seguintes átomos neutros e diga a que família pertencem.
a) 18 elétrons
c) 11 elétrons
b) 17 elétrons
d) 2 elétrons
Elaboração: Prof. Ricardo Honda