TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES. A Química está

TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES.
A Química está presente em toda atividade humana, mesmo quando não damos a devida atenção a
isso... Esta história narra um episódio no qual está envolvido um casal de policiais técnicos, nossos
heróis, famosos pela sagacidade, o casal Mitta: Dina Mitta, mais conhecida como "Estrondosa" e Omar
Mitta, vulgo "Rango". A narrativa que se segue é ficção. Qualquer semelhança com a realidade é pura
coincidência.
1. O fármaco havia sido destruído pela explosão e pelo fogo. O que, porventura, tivesse sobrado, a
chuva levara embora. Para averiguar a possível troca do produto, Estrondosa pegou vários pedaços dos
restos das embalagens que continham o fármaco. Eram sacos de alumínio revestidos, internamente, por
uma película de polímero. Ela notou que algumas amostras eram bastante flexíveis, outras, nem tanto.
No laboratório da empresa, colocou os diversos pedaços em diferentes frascos, adicionou uma dada
solução, contendo um reagente, e esperou a dissolução do metal; quando isso ocorreu, houve evolução
de um gás. Com a dissolução do alumínio, o filme de plástico se soltou, permitindo a Estrondosa fazer
testes de identificação. Ela tinha a informação de que esse polímero devia ser polipropileno, que
queima com gotejamento e produz uma fumaça branca. Além do polipropileno, encontrou poliestireno,
que queima com produção de fumaça preta. Tudo isso reforçava a idéia da troca do fármaco, ou de uma
parte dele, ao menos, incriminando o vigia.
a) Escreva a equação que representa a reação de dissolução do alumínio, admitindo um possível
reagente utilizado por Estrondosa.
b) Pode-se dizer que a diferença entre o poliestireno e o polipropileno, na fórmula geral, está na
substituição do anel aromático por um radical metila. Se o poliestireno pode ser representado por
-[CH‚CH(C†H…)]-Š, qual é a representação do polipropileno?
2. Diante dos resultados dos testes feitos por Estrondosa, Rango resolveu falar novamente com o vigia
e pediu-lhe para esvaziar os bolsos. Entre outras coisas, havia um pequeno envelope plástico, contendo
um misterioso pó branco. - Que pó é esse? - perguntou Rango.
- É óxido de ferro que o técnico do laboratório me deu para adicionar ao leite do meu gato que estava
anêmico. - respondeu o vigia.
- Óxido de ferro?! - exclamou Estrondosa. - Este pó branquinho?! Nem na China!
Diante da explicação, Rango resolveu que iria examinar o pó no laboratório, mais tarde.
a) Por que, só de ver o pó, Estrondosa pôde ter certeza de que não se tratava de óxido de ferro?
b) O óxido de ferro ingerido dissolve-se no estômago, devido ao baixo pH. Escreva a equação química
que representa a dissolução do óxido de ferro III no estômago.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
Estudos mostram que as moléculas de dois gases, a uma mesma temperatura, possuem igual energia
cinética média. Para ilustrar esta teoria, um professor montou o experimento abaixo esquematizado, no
qual, em cada extremidade de um tubo de vidro com 1 m de comprimento, foram colocados dois
chumaços de algodão embebidos, respectivamente, em uma solução de amônia e em uma solução de
ácido clorídrico, ambas com a mesma concentração. Após determinado período de tempo, observou-se
a formação do cloreto de amônio na região do tubo mais próxima à extremidade que contém o ácido.
Considere que os vapores formados no experimento se comportam como gases.
3.
Admita que a reação entre os vapores das substâncias contidas nos dois chumaços de algodão ocorra
em meio aquoso, formando dois produtos.
A alternativa que indica o tipo de reação ocorrida e as funções químicas correspondentes aos produtos
formados é:
a) dupla-troca ; sal - hidróxido
b) redução ; ácido - hidróxido
c) neutralização ; sal - óxido
d) oxidação ; óxido - ácido
4. Em relação às equações químicas a seguir, assinale a opção correta:
I- 2KCØOƒ ì 2KCØ + 30‚
II- Mg(OH)‚ + H‚SO„ ë MgSO„ + 2H‚O
III- Ca + ZnCØ‚ ë CaCØ‚ + Zn
a) I representa uma reação de síntese do clorato de potássio.
b) I representa uma reação de decomposição do cloreto de potássio.
c) II representa uma reação de hidrólise de um sal.
d) II representa uma reação de oxi-redução.
e) III representa, simultaneamente, uma reação de deslocamento e de oxi-redução.
5. Associe cada equação a seguir, ao tipo de reação adiante:
Lendo-se corretamente a coluna do tipo de reação, de cima para baixo, obtém-se:
a) 2, 1, 3, 5, 4
b) 5, 3, 1, 2, 4
c) 4, 5, 2, 3, 1
d) 5, 4, 3, 2, 1
e) 1, 5, 2, 3, 4
6. 1 KBrOƒ ë 1KBr + yO‚
Relativamente à equação acima, podemos afirmar que:
a) representa uma reação de síntese.
b) apresenta, como produtos, duas substâncias compostas.
c) se y for igual a 3/2, a equação fica corretamente balanceada.
d) KBrOƒ é o brometo de potássio.
e) não se verifica, nas substâncias, mudança do número de oxidação.
7. Na reação representada a seguir
Pb (NOƒ)‚ + XCl‚ ë PbCl‚ + X (NOƒ)‚,
onde X representa um elemento químico, são consumidos 11,1 g de XCl‚ para precipitar 27,8 g de
cloreto de chumbo II
a) Classifique essa reação.
b) Qual o nome do composto XCl‚? Justifique sua resposta.
8. Complete:
a) Os fenômenos químicos são também chamados ___________.
b) As reações químicas podem ser divididas em 4 tipos: síntese, análise, _______________,
______________.
c) Na reação de síntese, duas ____________ simples ou compostas, se reúnem para formar uma
substância ______________.
d) Na reação de análise, uma substância composta sofre ____________ e se transforma em duas
substâncias simples.
e) Na reação de simples ___________, uma substância simples reage com uma
______________.
substância
f) Na reação de dupla ___________, duas substâncias _______________ reagem e formam duas outras
substâncias _________________.
g) Nas reações químicas existem substâncias reagentes e substâncias _________________.
h) As reações químicas são representadas pelas _____________ químicas.
i) A equação H‚ + CØ‚ ë 2HCØ representa uma _________________.
9. Classifique as reações a seguir em:
I- 3H‚SO„ + AØ ë AØ‚(SO„)ƒ + 3H‚
II- KOH + HCN ë KCN + H‚O
III- Fe(OH)‚ + HƒPO„ ë Feƒ(PO„)‚ + H‚O
a) decomposição;
b) composição;
c) simples troca;
d) dupla troca.
10. Classifique as reações a seguir em:
Composição
Decomposição
Simples troca
Dupla troca
a) Ca COƒ ë CaO + CO‚
b) 2Na + CuSO„ ë Cu + Na‚SO„
c) AØ‚(SO„)ƒ + 3NaCØ ë AØC؃ + 3NaSO„
d) 3H‚ + 2AØ(NOƒ)ƒ ë + 6HNOƒ + 2AØ
11. Uma reação de deslocamento simples, de cátion, é mostrada na equação:
a) H‚SO„ + Ca(OH)‚ ë CaSO„ + 2H‚O
b) SOƒ + H‚O ë H‚SO„
c) Cu + 2 AgNOƒ ë Cu(NOƒ)‚ + 2 Ag
d) 2 KBrOƒ ë 3 O‚ + 2 KBr
e) 2 KBr + CØ‚ ë 2 KCØ + Br‚
12. A equação de uma reação característica de neutralização é:
a) HNOƒ + H‚O ë HƒO® + NOƒ­
b) NaOH + HCØ ë NaCØ + H‚O
c) Ba(OH)‚ (s) + H‚O(Ø) Ï Ba£®(aq) + 2OH­ (aq)
d) H‚ + CØ‚ ë 2 HCØ
e) 2 NaI + CØ‚ ë 2 NaCØ + I‚
13. A classificação das reações a seguir equacionadas é, respectivamente:
I) NH„CØ(s) + NaOH(s) + H‚O ë NaCØ(s) + NHƒ(g) + H‚O(Ø)
II) P‚O… + 3H‚O ë 2HƒPO„
III) 3CØ‚ + 2 AlBrƒ ë 2 AØC؃ + 3Br‚
a) salificação, ionização e dupla troca.
b) decomposição, adição e dupla troca.
c) simples troca, análise e adição.
d) dupla troca, adição e deslocamento simples.
e) adição, dupla troca e salificação.
14.
CaO + H‚O ë Ca(OH)‚.
Essa reação pode ser classificada de:
a) síntese
b) simples troca
c) dupla troca
d) análise
e) decomposição
15. As equações adiante são, respectivamente, exemplos de reações de:
H‚SOƒ ë H‚O + SO‚
2NaI + CØ ë 2NaCØ + I‚
a) análise e simples-troca.
b) simples-troca e dupla-troca.
c) análise e análise.
d) simples-troca e síntese.
e) síntese e dupla-troca.
16. Dada a equação:
H‚SO„
+
CaO
ë
CaSO„
+
H‚O
A reação representada pela equação acima é classificada como sendo de:
a) análise
b) síntese
c) decomposição
d) simples-troca
e) dupla-troca
17. O óxido de cálcio (CaO) é classificado como "óxido básico" pois, reage com água produzindo base
e reage com ácidos produzindo sal e água. Conhecendo as equações que representam as reações
citadas, classifique-as.
I) CaO
+
H‚O
ë
Ca(OH)‚
II) CaO + 2HCØ ë CaCØ‚ + H‚O
18. Dada a equação:
2HCØ + Ca ë CaCØ‚ + H‚O
A reação representada pela equação acima é classificada como sendo de:
a) análise
b) síntese
c) permutação
d) simples-troca
e) dupla-troca
19. Dada a equação:
2HCØ
ë
H‚
+
CØ‚
A reação representada pela equação acima é classificada como sendo de:
a) análise
b) síntese
c) deslocamento
d) simples-troca
e) dupla-troca
20. Dada a equação:
Na‚O + H‚O ë 2NaOH
A reação representada pela equação acima é classificada como sendo de:
a) análise
b) síntese
c) simples-troca
d) dupla-troca
e) decomposição
21. Classificar a reação adiante:
MgO + H‚O ë Mg(OH)‚
22. Classificar a reação a seguir:
CaCOƒ
ë CaO + CO‚
23. Classificar a reação a seguir:
2Na + CuSO„ ë Cu + Na‚SO„
24. Classificar a reação a seguir:
NaCØ +
AgNOƒ
ë AgCØ
+
NaNOƒ
25. A reação entre o carbonato de sódio e o ácido clorídrico é facilmente observável a olho nu devido
ao desprendimento de um gás. Este gás é resultado da decomposição de um dos produtos da referida
reação. Analise as equações químicas representativas das reações citadas, classifique-as e dê o nome do
gás desprendido na reação.
I) Na‚COƒ + 2HCØ ë 2NaCØ + H‚COƒ
II) H‚COƒ ë H‚O + CO‚
26. A "chuva ácida" é formada devido a presença de enxofre nos combustíveis extraídos do petróleo.
Nos motores que utilizam tais combustíveis, durante a queima o enxofre reage com oxigênio formando
dióxido de enxofre, que é um gás e é liberado para a atmosfera pelo escapamento dos veículos (reação
I). Este gás, na atmosfera, reage com oxigênio formando o trióxido de enxofre (reação II) que ao entrar
em contato com a água das chuvas forma o ácido sulfúrico (reação III) que é o responsável pela chuva
ácida. Classifique a equação de número I.
I) S + O‚ ë SO‚ (dentro do motor)
II) 2SO‚ + O‚ ë 2 SOƒ (na atmosfera)
III) SOƒ + H‚O(chuva) ë H‚SO„
27. Dar o coeficiente do sódio na equação a seguir:
....Na + ....CuSO„ ë ....Na‚SO„ + ....Cu
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
28. O menor coeficiente inteiro do cloreto de sódio (NaCØ) na equação a seguir é:
...AØ‚(SO„)ƒ + ...NaCØ ë ...AØC؃ + ...Na‚SO„
a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
e) 1
29. O menor coeficiente inteiro do HCØ na equação a seguir é:
....CaO + ....HCØ ë ....CaCØ‚ + ....H‚O
a) 2
b) 4
c) 6
d) 7
e) 8
30. O menor coeficiente do CaCØ‚ na equação a seguir é:
...CaCØ‚ + ...H‚O + ...O‚ ë ...CaO + ...HCØ + ...CØ‚
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
31. Classifique a reação a seguir:
2HI + H‚O‚ Ï 2H‚O + I‚
a) dupla troca
b) somente redução
c) somente oxidação
d) oxi-redução
32. Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis
II. com o fermento químico para fazer bolos
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água
V. na câmara de gás
representadas respectivamente pelas equações:
I. 2Mg + O‚ ë 2MgO
II. NH„HCOƒ ë CO‚ + NHƒ + H‚O
III. Fe + 2 HCØ ë FeCØ‚ + H‚
IV. AØ‚(SO„)ƒ + 6NaOH ë 2AØ(OH)ƒ + 3Na‚SO„
V. H‚SO„ + 2KCN ë K‚SO„ + 2HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:
a) apenas I e III
b) apenas II e IV
c) apenas I
d) apenas II
e) apenas V
33. Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com
os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta:
Coluna I
(1) CaCOƒ ë CaO+CO‚
(2) CO‚ + H‚O + NHƒ ë NH„HCOƒ
(3) NaCØ + NH„HCOƒ ë NaHCOƒ + NH„CØ
(4) Fe + 2HCØ ë FeCØ‚ + H‚
Coluna II
(I) reação de síntese ou adição
(II) reação de decomposição ou análise
(III) reação de deslocamento
(IV) reação de dupla troca
a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III
b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III
c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV
d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV
e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 - II
34. I - Zn + 2AgNOƒ ë 2Ag + Zn(NOƒ)‚
II - (NH„)‚Cr‚O‡ ë N‚ + Cr‚Oƒ + 4H‚O
III - 2Mg + O‚ ë 2MgO
IV - CØ‚ + 2NaBr ë Br‚ + 2NaCØ
V - H‚SO„ + Na‚COƒ ë Na‚SO„ + H‚O + CO‚
Dadas as reações acima, indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações.
a) Deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla-troca.
b) Deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca.
c) Dupla-troca; decomposição; síntese; dupla-troca; deslocamento.
d) Dupla-troca; síntese; decomposição; dupla-troca; deslocamento.
e) Síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca; dupla-troca.
35. As equações seguintes representam transformações químicas de que o ácido sulfúrico é um dos
participantes.
I - Mg(s) + 2H®(aq) ë Mg£®(aq) + H‚(g)
II - 2H®(aq) + COƒ£­(aq) ë H‚O(Ø) + CO‚(g)
III - Ca£®(aq) + SO„£­(aq) ë CaSO„(s)
IV - H®(aq) + OH­(aq) ë H‚O
Representam, respectivamente, uma óxido-redução e uma neutralização as equações
a) III e IV.
b) II e III.
c) I e II.
d) I e III.
e) I e IV.
36. Da equação 2NaBr + Cl‚ ë 2NaCl + Br‚, conclui-se que:
a) o bromo é mais reativo que o cloro.
b) ocorre uma reação de dupla troca.
c) o cloro é mais reativo que o bromo, deslocando-o.
d) o sódio é mais eletronegativo que o cloro.
e) a molécula de bromo é monoatômica.
37. Um estudante estava digitando o seu trabalho didático de Química e, inadvertidamente, comia um
sanduíche, cujo molho continha vinagre. Acidentalmente, o molho caiu no teclado. Sabendo que a
constante de dissociação do ácido acético é igual a 1,8×10-¦mol/L, julgue os itens a seguir, a respeito
dos conceitos relacionados às conseqüências químicas provocadas pelo acidente.
(0) A concentração hidrogeniônica da solução derramada sobre o teclado provavelmente deve ser maior
do que 1×10-¨mol/L.
(1) Se um aluno fizesse a limpeza do teclado com algum material contendo ácido, provavelmente
deslocaria o equilíbrio de dissociação do ácido acético para o lado de sua forma não-ionizada
(CHƒCOOHÏCHƒCOO­+H®).
(2) Após o ácido acético atingir o seu estado de equilíbrio na solução derramada, a concentração de
acetado permanece inalterada, apesar de íons acetato continuarem reagindo com íons H®.
38. Por apresentar cores diversas conforme a acidez ou basicidade do meio em que se encontra, o
extrato de repolho roxo pode construir-se em bom indicador universal de pH. Neste experimento serão
testados alguns materiais de uso doméstico para se determinar a acidez ou basicidade dos mesmos. Para
isso, você colocará em cada tubo de ensaio 5 mL de água destilada e 5 mL de extrato de repolho roxo.
Acrescentará cinco gotas do material a ser testado e comparará a cor obtida com a escala-padrão.
Estudando o equilíbrio ácido-base. In: Química Nova na Escola, n°1, maio/1995 (com adaptações).
Com o auxílio do texto, julgue os itens abaixo.
(1) O indicador utilizado no experimento é um catalisador, não participando, portanto, do equilíbrio
ácido-base.
(2) Se os materiais testados forem ácidos, a adição de substâncias básicas a eles consumirá os íons H®,
deslocando o equilíbrio no sentido da ionização dos ácidos presentes nos materiais.
(3) Uma reação ácido-base cessa ao atingir o equilíbrio.
(4) Entre os materiais ácidos, considerando-se concentrações idênticas, apresentará o menor valor de
pH o que contiver um ácido com menor valor de constante de ionização.
39. O esquema simplificado a seguir mostra como se pode obter ácido nítrico, HNOƒ, a partir de ar e
água:
Nesse esquema, água, NHƒ e NO‚ sofrem, respectivamente,
a) redução, oxidação e desproporcionamento.
b) eletrólise, redução e desproporcionamento.
c) desproporcionamento, combustão e hidratação.
d) hidratação, combustão e oxidação.
e) redução, hidratação e combustão.Obs: desproporcionamento = oxidação e redução simultânea do
mesmo elemento numa dada substância.
40. Dentre as equações abaixo, a única que representa uma síntese é:
a) H‚ + 1/2 O‚ + descarga elétrica ë H‚O
b) NaBr + AgNOƒ ë AgBr + NaNOƒ
c) Hg‚O ì 2 Hg + 1/2 O‚
d) 2 NaI + CØ‚ ë 2 NaCØ + I‚
e) CH„ + 2 O‚ ì CO‚ + 2 H‚O
41. Quando se adicionam 2ml de HNOƒ, 0,1 molar, a 2ml de NaOH, 0,1 molar, a temperatura do
sistema eleva-se.
Pode-se concluir que a reação ocorrida é:
a) de deslocamento ou simples troca com liberação de calor.
b) de dupla troca com absorção de calor.
c) de neutralização com liberação de calor.
d) de adição com absorção de calor.
e) de decomposição com liberação de calor.
42. O "gasolixo", um combustível alternativo obtido pela fermentação anaeróbica do lixo, é composto
aproximadamente por 65% de CH„, 30% de CO‚ e 5% de uma mistura de H‚S, H‚ e traços de outros
gases. Para melhorar o rendimento do "gasolixo" e diminuir a poluição provocada por sua queima, é
necessário remover CO‚ e H‚S. Isto pode ser feito convenientemente borbulhando-se o "gasolixo"
através de
a) água pura.
b) solução concentrada de NaCØ.
c) solução concentrada de H‚SO„.
d) solução concentrada de SO‚.
e) solução concentrada de NaOH.
43. O reboco das paredes de casas pode ser feito com a aplicação de uma pasta feita de argamassa com
água. A argamassa é uma mistura de areia com cal extinta, Ca(OH)‚. Nas paredes, a pasta vai
endurecendo devido à evaporação da água e subseqüente reação do hidróxido de cálcio com o gás
carbônico do ar. O reboco seco é constituído por uma mistura rígida de areia e
a) Caƒ(PO„)‚.
b) CaSiOƒ.
c) CaSO„.
d) Ca(HCOƒ)‚.
e) CaCOƒ.
44. Para identificar dois gases incolores, I e II, contidos em frascos separados, um aluno, sob a
orientação do professor, reagiu cada gás, separadamente, com gás oxigênio, produzindo em cada caso
um outro gás, que foi borbulhado em água destilada. O gás I produziu um gás castanho e uma solução
fortemente ácida, enquanto que o gás II produziu um gás incolor e uma solução fracamente ácida. A
partir desses resultados, o aluno identificou corretamente os gases I e II como sendo, respectivamente,
a) CO e SO‚.
b) NO‚ e SO‚.
c) NO e CO.
d) NO‚ e CO.
e) SO‚ e NO.
45. O aumento do pH de uma solução pode ser feito pela adição de cal viva, isto é, óxido de cálcio. A
reação da cal viva com água, seguida da reação com ácido clorídrico, pode ser representada pelas
seguintes equações químicas:
CaO(s) + H‚O(Ø) ë (1)
(1) + 2 HCØ(aq) ë (2) + 2 H‚O(Ø)
As substâncias 1 e 2 são respectivamente:
a) carbonato de cálcio e perclorato de cálcio.
b) hidróxido de cálcio e perclorato de cálcio.
c) hidróxido de cálcio e cloreto de cálcio.
d) peróxido de cálcio e cloreto de cálcio.
e) hidróxido de cálcio e hipoclorito de cálcio.
46. Os objetos metálicos perdem o brilho quando os átomos da superfície reagem com outras
substâncias formando um revestimento embaçado. A prata, por exemplo, perde o brilho quando reage
com enxofre, formando uma mancha de sulfeto de prata. A mancha pode ser removida colocando-se o
objeto em uma panela de alumínio contendo água quente e um pouco de detergente, por alguns
minutos.
Nesse processo, a reação química que corresponde à remoção das manchas é:
a) AgS + AØ ë AØS + Ag
b) AgSO„ + AØ ë AØSO„ + Ag
c) 3 Ag‚S + 2 AØ ë AØ‚Sƒ + 6 Ag
d) 3 Ag‚SO„ + 2 AØ ë AØ‚(SO„)ƒ + 6 Ag
47. As reações químicas
I) AgNOƒ(aq)+NaCØ(aq)ëAgCØ(s)+NaNOƒ(aq)
II) 2Mg(s) + O‚(g) ë 2MgO(s)
III) C‚H‚‚O(s) ë 12C(s) + 11H‚O(Ø)
IV) 2HCØ(aq)+Ba(OH)‚(aq)ëBaCØ‚(aq)+2H‚O(Ø)
podem ser classificadas, respectivamente, como,
a) reação de óxido-redução, reação de combustão, reação de decomposição, reação de precipitação.
b) reação de neutralização, reação de decomposição, reação de síntese, reação de precipitação.
c) reação de precipitação, reação de combustão, reação de decomposição, reação de óxido-redução.
d) reação de precipitação, reação de óxido-redução, reação de decomposição, reação de neutralização.
e) reação de condensação, reação de óxido-redução, reação de combustão, reação de neutralização.
48.
Analisando a série eletromotriz, que fornece a reatividade dos metais, assinale a reação que irá ocorrer
espontaneamente.
a) 2 AØ(s) + 3 CuSO„(aq) ë
b) 3 Ag(s) + FeC؃(aq) ë
c) Cu(s) + NaCØ(aq) ë
d) Ag(s) + CuSO„(aq) ë
e) Pb(s) + ZnSO„(aq) ë
49. Considere as afirmativas:
I - O cálcio metálico, sólido, reage com água para produzir hidróxido de cálcio e hidrogênio gasoso.
II - O magnésio reage com bromo e produz brometo de magnésio.
III - Quando se aquece o hidrogenossulfito de sódio, forma-se o sulfito de sódio e há desprendimento
de dióxido de enxofre, gasoso, e de vapor de água.
As reações descritas em I, II e III são classificadas, respectivamente, como
a) deslocamento, combinação e decomposição.
b) deslocamento, combinação e combustão.
c) dupla-troca, combinação e decomposição.
d) dupla-troca, combinação e combustão.
e) combinação, deslocamento e decomposição.
50. Quando o mineral magnesita, composto principalmente de carbonato de magnésio, é tratado com
ácido clorídrico, observa-se uma efervescência e desprendimento de um gás inodoro. Qual a alternativa
que indica CORRETAMENTE o gás que é liberado nessa reação?
a) H‚COƒ
b) CØ‚
c) H‚
d) CO‚
e) O‚
51. As reações químicas abaixo representam a formação de chuvas ácidas, pela presença de SOƒ no ar e
o ataque do ácido formado às fachadas e estátuas de mármore (o mármore é composto principalmente
de CaCOƒ).
SOƒ + H‚O ë H‚SO„
H‚SO„ + CaCOƒ ë CaSO„ + H‚COƒ
Estas reações podem ser classificadas, respectivamente, como:
a) reações de síntese e dupla troca.
b) reações de simples troca e decomposição.
c) reações de decomposição e síntese.
d) ambas reações de síntese.
e) ambas reações de dupla troca.
52. Dadas as reações químicas a seguir, assinale a alternativa em que todas as reações estão
classificadas CORRETAMENTE.
a) 1. síntese, 2. fotólise, 3. precipitação, 4. neutralização.
b) 1. fotólise, 2. síntese, 3. precipitação, 4. óxido-redução.
c) 1. neutralização, 2. síntese, 3. fotólise, 4. decomposição.
d) 1. neutralização, 2. decomposição, 3. dupla troca, 4. simples troca.
e) 1. decomposição, 2. fotólise, 3. óxido-redução, 4. neutralização.
53. Um caminhão-tanque derramou 4,9 toneladas de ácido sulfúrico numa estrada. Para que esse ácido
não atinja uma lagoa próxima ao local do acidente e para amenizar os danos ecológicos, jogou-se
barrilha (50%) sobre o ácido sulfúrico derramado (barrilha=Na‚COƒ).
a) Classifique a reação que ocorre entre o ácido sulfúrico e a barrilha, mostrando a equação química.
b) Qual a massa de barrilha (50%) necessária para neutralizar todo o ácido derramado?
Massas molares (g/mol): H‚SO„=98; Na‚COƒ=106.
54. A quimiossíntese é um processo biológico que tem semelhança com a fotossíntese. Um tipo de
quimiossíntese é realizado pelas sulfobactérias. A equação que representa essa reação é:
2 H‚S + O‚ ë 2 H‚O + 2 S
Pode-se afirmar que essa reação é do tipo
a) dupla troca.
b) síntese.
c) oxidação-redução.
d) neutralização.
55. I. (NH„)‚Cr‚O‡ëCr‚Oƒ+N‚+4H‚O
II. Mg+2AgNOƒëMg(NOƒ)‚+2Ag
III. 2Ca+O‚ë2CaO
IV. Na‚COƒ+2HCØë2NaCØ+H‚O+CO‚
As reações I, II, III, IV acima classificam-se, respectivamente, como
a) dupla troca, síntese, análise, deslocamento.
b) dupla troca, síntese, deslocamento, análise.
c) análise, dupla troca, deslocamento, síntese.
d) deslocamento, síntese, dupla troca, análise.
e) análise, deslocamento, síntese, dupla troca.
56. Considere as reações representadas pelas equações abaixo.
I
- 2 Ca + O‚ ë 2 CaO
II - CaO + H‚O ë Ca(OH)‚
III - S + O‚ ë SO‚
IV - SO‚ + H‚O ë H‚SOƒ
V - Ca(OH)‚ + H‚SOƒ ë CaSOƒ + 2 H‚O
Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação INCORRETA em relação às características das
reações citadas.
a) Ocorre a formação de óxido ácido e óxido básico.
b) Uma das reações é do tipo dupla troca.
c) Algumas das reações são do tipo oxidação-redução.
d) Ocorre a formação de produtos que em soluções aquosas diluídas apresentam pH diferente de 7.
e) A maioria das reações é do tipo análise.
57. Dadas as reações:
I - CØ‚O… + H‚O ë 2 HCØOƒ
II - CØ‚ + 2 KBr ë 2 KCØ + Br‚
III - BaCØ‚ + 2 KOH ë 2 KCØ + Ba(OH)‚
IV - 2 KBrOƒ ë 2 KBr + 3 O‚
Representam, respectivamente, reações de:
a) deslocamento, dupla-troca, análise e síntese.
b) síntese, deslocamento, dupla-troca e análise.
c) dupla-troca, simples-troca, análise e síntese.
d) simples-troca, análise, síntese e dupla-troca.
e) síntese, simples-troca, análise e dupla-troca.
58. Faça a associação entre a primeira e segunda colunas.
1• coluna
I. CaCOƒ(s) ë CaO(s) + CO‚(g)
II. HCl(aq) + AgNOƒ(aq) ë AgCl(s) + HNOƒ(aq)
III. N‚(g) + O‚(g) ë 2NO(g)
2• coluna
(
) Dupla troca
(
) Oxidorredução
(
) Decomposição
(
) Síntese
Assinale a alternativa que apresenta a associação na ordem CORRETA de classificação das reações.
a) I; III; II; I
b) III; II; III; II
c) II; III; I; III
d) I; II; III; II
e) II; I; II; III
59. No texto abaixo, adaptado do romance "Grande Sertão: Veredas", de Guimarães Rosa, o jagunço
Riobaldo Tatarana descreve, em linguagem literária, a ocorrência de um curioso fenômeno que
observou.
Apois, um dia, num curtume, a faquinha minha, que eu tinha, caiu dentro de um tanque; era só caldo de
casca-de-curtir, barbatimão, angico, lá sei que taninos. - Amanhã eu tiro... - falei comigo. Porque era de
noite, luz nenhuma eu não tinha. Ah, então saiba: no outro dia, cedo, a faca, o ferro dela, estava roído,
quase por metade, carcomido por aquela agüinha escura e azeda, toda quieta, pouco borbulhando.
Deixei, mais pra ver... Sabe o que foi? Pois, nessa mesma tarde, da faquinha, só se achava o cabo... O
cabo - por não ser de frio metal, mas de chifre de veado galheiro.
Considerando que o líquido citado (caldo de casca-de-curtir) continha bastante tanino (ácido tânico)
dissolvido, a reação química (corrosão do ferro pelo ácido) descrita acima, foi do tipo
a) síntese.
b) dupla troca.
c) deslocamento.
d) decomposição.
60. Nas cinco equações químicas enumeradas abaixo, estão representadas reações de simples troca,
também chamadas reações de deslocamento:
1) Fe(s) + 2 AgNOƒ(aq) ë Fe(NOƒ)‚(aq) + 2 Ag(s)
2) 3 Ni(s) + 2 AlClƒ(aq) ë 3 NiCl‚(aq) + 2 Al(s)
3) Zn(s) + 2 HCl(aq) ë ZnCl‚(aq) + H‚(g)
4) Sn(s) + 2 Cu(NOƒ)‚(aq) ë Sn(NOƒ)„(aq) + 2 Cu(s)
5) 2 Au(s) + MgCl‚(aq) ë 2 AuCl(aq) + Mg(s)
Analisando essas equações, com base na ordem decrescente de reatividades (eletropositividades)
mostrada a seguir,
Mg > Al > Zn > Fe > Ni > H > Sn > Cu > Ag > Au , pode-se prever que devem ocorrer
espontaneamente apenas as reações de número
a) 3, 4 e 5.
b) 2, 3 e 5.
c) 1, 2 e 3.
d) 1, 3 e 4.
61. I) P‚O… + 3 H‚O ë 2 HƒPO„
II) 2 KCØOƒ ì 2 KCØ + 3 O‚
III) 3 CuSO„ + 2 AØ ë AØ‚(SO„)ƒ + 3 Cu
As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de :
a) síntese, análise e simples troca.
b) análise, síntese e simples troca.
c) simples troca, análise e análise.
d) síntese, simples troca e dupla troca.
e) dupla troca, simples troca e dupla troca.
62. A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado
em tintas, é representada pela equação
Pb(CHƒCOO)‚ + Na‚CrO„ ë PbCrO„ + 2NaCHƒCOO, que é uma reação de
a) oxi-redução.
b) dupla-troca.
c) síntese.
d) deslocamento.
e) decomposição.
63. Para que a água possa ser consumida pela população, precisa passar por um processo que elimina
todos os seus poluentes. O tratamento da água se faz em duas fases: tratamento primário (os poluentes
são eliminados por processos físicos) e tratamento secundário (os poluentes são eliminados por
processos químicos). No tratamento secundário, existe uma fase denominada coagulação ou floculação
representada pela equação:
Al‚(SO„)ƒ + 3Ca(OH)‚ ë 2Al(OH)ƒ + 3CaSO„
e, uma outra, a da desinfecção, que se dá por adição de hipoclorito de sódio (NaClO).
Identifique a opção que apresenta uma afirmativa correta em relação ao tratamento da água por
processos químicos:
a) a fase de coagulação é representada por uma reação de dupla troca;
b) o hipoclorito de sódio (NaClO) é um sal orgânico;
c) a fase de coagulação é representada por uma reação de desproporcionamento;
d) o sulfato de cálcio (CaSO„) é um sal básico;
e) o Ca(OH)‚ é uma monobase.
64. Um experimento interessante, do ponto de vista didático, para demonstrar algumas reações de
alquinos, consiste em reagir carbeto de cálcio (CaC‚) com água, fazendo o gás produzido borbulhar
sucessivamente em soluções aquosas de permanganato de potássio e iodo, e por fim queimando o
excesso de gás na saída do sistema, conforme ilustrado na figura adiante:
As reações químicas que ocorrem nesse experimento são representadas pelas equações a seguir:
I. CaC‚(s) + 2 H‚O(l) ë C‚H‚(g) + Ca(OH)‚(s)
II. C‚H‚(g) + 2 MnO„­(aq) + 6 H®(aq) ë 2CO‚ + 2 Mn£®(aq) + 4 H‚O(l)
III. C‚H‚(g) + I‚(aq) ë C‚H‚I‚
IV. C‚H‚(g) + 5O‚(g) ë 4 CO‚(g) + 2 H‚O(g)
Dentre as afirmativas abaixo, assinale a INCORRETA.
a) A equação IV é uma reação de combustão não ocorrendo nem oxidação nem redução.
b) A equação III representa uma típica reação de adição de halogênio a alquinos.
c) Na equação II o C‚H‚ é oxidado e o MnO„­ é reduzido.
d) Na equação I um dos produtos formados é o hidróxido de cálcio.
e) A reação de C‚H‚ com I‚ em excesso poderia resultar na formação do C‚H‚I„.
65. Fazendo-se a classificação das reações abaixo:
(I) CuSO„ + 2NaOH ë Cu(OH)‚ + Na‚SO„
(II) Cu(OH)‚ ë CuO + H‚O
(III) Zn + 2AgNOƒ ë 2Ag + Zn(NOƒ)‚
(IV) NHƒ + HCl ë NH„Cl
A ordem correta é:
a) Decomposição, simples troca, dupla troca, adição.
b) Dupla troca, adição, simples troca, análise.
c) Dupla troca, análise, deslocamento, síntese.
d) Deslocamento, análise, dupla troca, adição.
e) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca.
66. O bicarbonato de sódio é um antiácido usado comumente para combater a acidez estomacal. Ele se
decompõe termicamente formando gás carbônico além de dois outros produtos.
a) Identifique os produtos equacionando a equação.
b) Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio.
c) Analise o tipo de reação ocorrida.
67. Uma das etapas da formação da chuva ácida pode ser representada pela equação a seguir:
SOƒ + H‚O ë H‚SO„
A respeito desse processo, podemos afirmar:
a) O óxido reagente é um óxido básico.
b) O referido fenômeno pode ser classificado como reação de síntese.
c) O ácido resultante é um ácido fraco.
d) O ácido resultante pode ser considerado uma base de Lewis.
e) O SOƒ é uma base de Arrhenius.
68. Da equação a seguir, é correto afirmar que:
a) no MnO‚, o número de oxidação do oxigênio é igual a zero.
b) não ocorre a formação de um gás.
c) refere-se a uma reação de deslocamento.
d) representa uma análise que ficará corretamente balanceada se x for igual a dois.
e) representa uma reação importante, pois um de seus produtos é o manganês metálico.
69. Classificar e fazer o balanceamento da equação:
....KBrOƒ ë.... KBr + ....O‚
70. Em um béquer, a 25°C e 1 atm, foram misturadas as seguintes soluções aquosas: permanganato de
potássio (KMnO„), ácido oxálico (H‚C‚O„) e ácido sulfúrico (H‚SO„). Nos minutos seguintes após a
homogeneização desta mistura, nada se observou. No entanto, após a adição de um pequeno cristal de
sulfato de manganês (MnSO„) a esta mistura, observou-se o descoramento da mesma e a liberação de
um gás.
Interprete as observações feitas neste experimento. Em sua interpretação devem constar:
a) a justificativa para o fato de a reação só ser observada após a adição de sulfato de manganês sólido, e
b) as equações químicas balanceadas das reações envolvidas.
GABARITO
1. a) 2AØ(s) + 6HCØ(aq) = 2AØC؃(aq) + 3H‚(g)
b) Observe a representação a seguir:
2. a) O ferro origina óxidos coloridos.
b) Fe‚Oƒ + 6HCØ ë 2FeC؃ + 3H‚O
3. [C]
4. [E]
5. [C]
6. [C]
7. a) Dupla-troca.
b) Cloreto de cálcio.
MAÖ = 40
8. a) reações químicas
b) deslocamento / dupla troca
c) substâncias / composta
d) decomposição
e) troca / composta
f) troca / compostas / compostas
g) produtos
h) equações
i) reação de síntese
9. I - c
II - d
III - d
10. a) decomposição
b) simples troca
c) dupla troca
d) simples troca
11. [C]
12. [B]
13. [D]
14. [A]
15. [A]
16. [E]
17. I) Síntese
II) Dupla-troca
18. [D]
19. [A]
20. [B]
21. Síntese
22. Análise ou decomposição
23. Deslocamento ou simples-troca
24. Permutação ou dupla-troca
25. I) Permutação ou dupla-troca
II) Análise ou decomposição
Nome do gás: Gás carbônico
26. Síntese
27. [B]
28. [C]
29. [A]
30. [D]
31. [D]
32. [D]
33. [B]
34. [A]
35. [E]
36. [C]
37. V V V
38. F V F F
39. [A]
40. [A]
41. [C]
42. [E]
43. [E]
44. [C]
45. [C]
46. [C]
47. [D]
48. [A]
49. [A]
50. [D]
51. [A]
52. [D]
53. a) H‚SO„ + Na‚COƒ ë H‚COƒ + Na‚SO„
(dupla troca)
b) 10,6 toneladas
54. [C]
55. [E]
56. [E]
57. [B]
58. [C]
59. [C]
60. [D]
61. [A]
62. [B]
63. [A]
64. [A]
65. [C]
66. a) 2NaHCOƒ(s)ëNa‚COƒ(s) + CO‚(g) + H‚O(g)
b) Kc = [CO‚] . [H‚O]
c) Reação de decomposição ou análise, porque a partir de uma substância reagente, obtemos dois ou
mais produtos.
67. [B]
68. [D]
69. Reação de decomposição
2,2,3
70. a) Nos minutos seguintes à homogeneização da mistura não se observou descoramento porque a
velocidade da reação é pequena. O sulfato de manganês age como catalisador, aumentando a
velocidade da reação.
b)
2 MnO„­ + 16H® + 10e­ ë 2Mn£® + 8H‚O
5 C‚O„£­ ë 10CO‚ + 10e­
2 MnO„­ + 5 C‚O„£­ + 16 H®ë
ë 2 Mn£® + 10 CO‚ + 8 H‚O
RESUMO
Número das questões:
documento banco
fixo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
41273
41274
58029
8089
8253
9190
11291
13349
13418
13441
15998
16017
16049
16459
16490
18103
18104
18105
18106
18107
18108
18109
18110
18111
18112
18113
18236
18237
18238
18239
20555
20737
20799
24741
4886
4887
6989
530
693
1135
1397
1479
1538
1558
1710
1729
1761
1866
1897
2055
2056
2057
2058
2059
2060
2061
2062
2063
2064
2065
2188
2189
2190
2191
2273
2455
2517
2935
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
3037
3295
3418
3470
3518
3992
3999
4781
4845
4846
4865
4905
4955
5062
5149
5156
5282
5428
5435
5513
5540
5801
6023
6302
6344
6352
6389
6432
6986
6987
6988
6990
7427
3309
2113
4679
24843
28667
28790
28842
28890
32395
32402
41168
41232
41233
41252
41292
41342
41449
41536
41543
48991
49137
49144
49222
49249
49510
49732
51932
51974
51982
52019
52062
58026
58027
58028
58030
61491
28681
18161
41066