carbono cadeia

BioS /ENEM - 2015
Química no ENEM
Assuntos mais cobrados no ENEM:
• Química Ambiental
• Química Orgânica
• Estequiometria
• Transformações Químicas
• Equilibrio Químico
• Termoquímica
• Eletroquímica
• Radioatividade
Química Orgânica
Há muitos anos atrás surgiu a expressão
COMPOSTOS ORGÂNICOS
para indicar as substâncias produzidas por
ORGANISMOS VIVOS
Era a TEORIA DA FORÇA VITAL
Histórico:
• Torbern Olof Bergman – Estudo da
química orgânica e inorgânica
• Jons Jacob Berzelius – Teoria da Força
Vital
• Friedrich Wohler – síntese da Uréia
• Berthelot –Síntese do Acetileno
• Fim da Teoria da Força Vital
A URÉIA
era obtida a partir da urina,
A partir desta
observação,
onde ela
existe devidodefine-se
QUÍMICA
ORGÂNICA
à degradação
de proteínas
no organismo
como sendo a parte da química que estuda os
Em 1828, o cientista
alemão Wöhler
compostos
do elemento
químico
conseguiu produzir a uréia
a partir do cianato de amônio,
CARBONO
COMPOSTO INORGÂNICO
NH2
NH4CNO
O
C
NH2
GNV
Álcool etílico
gás natural veicular
C2H5OH
CH4
Existem substâncias como o
CO, CO2,
H2CO3 e demais carbonatos,
HCN e demais cianetos,
que são considerados compostos de transição
Alguns elementos formam, praticamente, todos
os compostos orgânicos,
tais elementos são chamados de
ORGANÓGENOS e,
são constituídos pelos elementos
C, H, O, N,P,S
Psiu!!!
1)Metais alcalinos ( Li Na K Rb Cs Fr)
2)Metais alcalinos terrosos(Be Mg Ca Sr Ba Ra)
3)Halogênios (F Cl Br I At)
4)Zn Mg Pb
01)(Q.I./2015) Wöhler conseguiu realizar a primeira síntese de
substância dita “orgânica” a partir de uma substância
dita “inorgânica”. A substância obtida por Wöhler foi:
a) uréia.
b) ácido úrico.
c) ácido cítrico.
d) vitamina C.
e) acetona.
NH2
NH4CNO
O
C
NH2
Ocorrência e obtenção
• Para obter a maioria dos compostos
orgânicos, hoje podemos prepará-los por
síntese, mas a maneira mais fácil de se obter
é isolá-los a partir de produtos animais e
vegetais.
Importância da Química Orgânica
• É extraordinária a importância tecnológica
da Química Orgânica. É a química dos
corantes e produtos farmacêuticos, do
papel, e da tinta de escrever, das tintas,
vernizes e plásticos, da gasolina e da
borracha; dos produtos com que nos
alimentamos e do nosso vestuário. A
Química Orgânica é fundamental para a
Biologia e para a Medicina.
Características dos
Compostos Orgânicos
• Elevada quantidade de compostos orgânicos
• Pequena
quantidade
de
elementos
constituintes
• Predominância da ligação covalente
• Pequena estabilidade ao calor
• Inflamabilidade
• Baixa solubilidade em água
• Baixa condutibilidade elétrica da solução
aquosa
• Baixa velocidade das reações(uso de
Em 1858 AUGUST KEKULÉ /BETHROV/COUPER
estudou o carbono e enunciou uma teoria que se resume a:
O carbono é TETRAVALENTE
12
6
K=2
C
L
L == 44
As quatro valências do carbono EQUIVALENTES e COPLANARES
Cl
H
H
C
H
Cl
H
C
H
H
H
H
C
Cl
H
H
Cl
C
H
H
Os átomos de carbono podem ligar-se entre si, formando CADEIAS
CARBÔNICAS
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
O átomo de carbono forma múltiplas ligações
(simples, dupla e tripla)
sp3
C
sp
C
sp2
C
sp
C
Quadro geral do carbono
Saiba que :
Quando o número de nuvens ao redor do átomo
central é menor igual a 3 a geometria é plana.
Quando o número de nuvens ao redor do átomo
central é maior igual a 4 ,a geometria é espacial.
01) (Q.I./2015) Na estrutura
H2C
(1)
C (2)
C
NH2
H
(3)
CH2
As ligações representadas pelos algarismos são,
respectivamente:
a) dupla, simples, dupla.
b) simples, tripla, dupla.
c) dupla, tripla, simples.
d) simples, dupla, simples.
e) dupla, dupla, tripla.
02) (UFRN) O ácido metanóico (fórmico), encontrado em algumas formigas
e causador da irritação provocada pela picada desses insetos, tem a
seguinte fórmula:
sp
H
s
2
s
O
p
C
s
O
H
O átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridização:
a) sp com duas ligações sigma (
s ) e duas ligações pi ( p ).
b) sp2 com três ligações sigma (
s ) e uma ligação pi (p ).
c) sp2 com uma ligações sigma (
s ) e três ligações pi ( p ).
d) sp3 com três ligações sigma (
s ) e uma ligação pi ( p ).
e) sp2 com duas ligações sigma ( s ) e duas ligações pi ( p ).
03) (Q.I./2015) A acetona (fórmula abaixo), um importante
solvente orgânico, apresenta nos seus carbonos,
respectivamente, os seguintes tipos de hibridizações:
sp3
H
H
O
H
C
C
C
H
a) sp, sp2 e sp3
b) sp3 , sp3 e sp3
c) sp2, sp e sp3
d) sp3, sp2 e sp3
e) sp3, sp2 e sp2
H
sp2
sp3
H
04) (Q.I./2015)Indique os ângulos reais entre as valências dos carbonos
2, 3 e 5,respectivamente, na figura abaixo:
H
H 3C
H
(2)
120°
120°
(3)
C
C
C
C
H
H
H
H
a) 90o, 180o e 180o.
b) 90o, 120o e 180o.
c) 109o28’, 120o e 218o.
d) 109o28’, 120o e 109o28’.
e) 120o, 120o e 109o28’.
109°28’
(5)
H
05) (Q.I./2015) A morfina, alcalóide do ópio extraído da papoula, pode ser
sintetizada em laboratório, tendo como um dos seus precursores o
composto com a seguinte estrutura:
O
O
1
CH3O
3
CH3O
2
CH2
C
N
A geometria dos carbonos com números 1, 2 e 3 é, respectivamente:
a) tetraédrica, trigonal, linear.
1
linear
c) tetraédrica, linear, trigonal.
2
tetraédrica
d) trigonal, tetraédrica, linear.
3
trigonal
b) linear, tetraédrica, trigonal.
e) linear, trigonal, tetraédrica.
06. (ENEM/2014) A forma das moléculas, como
representadas no papel, nem sempre é planar. Em um
determinado fármaco, a molécula contendo um grupo
não planar é biologicamente ativa, enquanto moléculas
contendo
substituintes
planares
são
inativas.
O grupo responsável pela bioatividade desse fármaco é:
x
Tipos de Carbono
CLASSIFICAÇÃO DO CARBONO NA CADEIA
Liga-se aos carbonos 4, 6, 7 e 8
6
Liga-se aos carbonos 1, 3, e 4
2
1
4
C
C
3
Liga-se ao carbono 2
C
5
C
8
C
9
C
C
7
C
C
Liga-se aos carbonos 5 e 9
Carbono primário: Liga-se a 1 outro átomo de carbono, apenas (ou a nenhum).
Carbono secundário: Liga-se a 2 outros átomos de carbono, apenas.
Carbono terciário: Liga-se a 3 outros átomos de carbono, apenas.
Carbono Quaternário: Liga-se a 4 outros átomos de carbono.
É o átomo de carbono que
possui quatro ligantes diferentes entre si
H
H
OH
C
C
H
Cl
H
Os quatro grupos
como o composto
ligados ao
tem carbono
carbono em destaque
assimétrico, ele
são diferentes entre si
apresenta
ATIVIDADE
ÓPTICA
Este carbono
é
ASSIMÉTRICO
01) Considere a cadeia a seguir
PRIMÁRIO
SECUNDÁRIO
C
H
3
I
II III
IV
H
H C C
H
3C C C
3
QUATERNÁRIO
C
H
3
C
H
3
TERCIÁRIO
Os carbonos numerados classificam-se respectivamente, como:
a) primário, terciário, quaternário, secundário.
b) primário, quaternário, secundário, terciário
c) . secundário, quaternário, terciário, primário.
d) terciário, secundário, primário, quaternário.
e) terciário, primário, secundário, quaternário.
02.(ENEM/2013) As moléculas de nanoputians
lembram figuras humanas e foram criadas para
estimular o interesse de jovens na compreensão
da linguagem expressa em fórmulas estruturais,
muito usadas em química orgânica. Um exemplo
é o NanoKid, representado na figura:
Em que parte do
NanoKid
existe
quaternário?
X a)
b)
c)
d)
e)
Mãos.
Cabeça.
Tórax.
Abdômen.
Pés.
corpo do
carbono
Comentário:
Cadeias Carbônicas
CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS CARBÔNICAS
ABERTAS
Possuem extremidades
H3C – CH2 – CH2 – CH3
H3C – CH – CH2 – CH3
I
CH3
H3C – CH – O – CH2 – CH3
I
CH3
H3C – CH – CH = CH2
I
CH3
FECHADAS
Não possuem extremidades
H2C – CH2
I
I
H2C – CH2
H
C
HC
CH
HC
CH
C
H
Abertas, Acíclicas ou Alifáticas
Podem ser classificadas em ...
I. Quanto ao número de extremidades:
Normal/Linear/Reta:
Possui apenas C1º e C2º
H3C – CH2 – CH2 – CH3
H3C – CH = CH – CH3
Ramificada:
Possui pelo menos um C3º e/ou C4º
H3C – CH – CH2 – CH3
I
CH3
H3C – CH – CH = CH2
I
CH3
II. Quanto ao tipo de ligação entre os carbonos:
Saturada:
Insaturada:
Possui apenas ligações simples
Possui pelos menos uma ligação
entre os carbonos
dupla e/ou tripla entre carbonos
H3C – CH2 – CH2 – CH3
H3C – CH – CH2 – CH3
I
CH3
H3C – C Ξ C – CH3
H3C – CH – CH = CH2
I
CH3
III. Quanto à presença do heteroátomo:
homogênea:
Não possui heteroátomo
H3C – CH – CH2 – CH3
I
CH3
heterogênea:
Possui heteroátomo
H3C – CH – O – CH2 – CH3
I
CH3
Psiu!!!
Heteroátomo: é todo átomo diferente de carbono entre
carbonos e que precisa fazer no mínimo 2 ligações.Com
estas características,temos: O ,S ,N ,P.
fechadas
ou
cíclicas
Podem ser classificadas em ...
alicíclica
Não possui o grupo benzênico
H2C – CH2
I
I
H2C – CH2
aromática
Possui um ou mais grupos benzênicos
BENZENO
H
C
HC
CH
HC
CH
C
H
REPRESENTAÇÕES DO BENZENO
As cadeias ALICÍCLICAS podem ser ...
I. Quanto ao tipo de ligação entre os carbonos:
saturada:
insaturada:
Possui apenas ligações simples
Possui pelos menos uma ligação
entre os carbonos
dupla e/ou tripla entre carbonos
H2C – CH2
I
I
H2C – CH2
H2C – CH2
I
I
HC = CH
II. Quanto à presença do heteroátomo:
homocíclica
Não possui heteroátomo
heterocíclica
Possui heteroátomo
O
H2C – CH2
I
I
HC = CH
H2C
CH2
H2C – CH2
As cadeias AROMÁTICAS podem ser ...
mononuclear
nucleos isolados
polinuclear
nucleos condensados
01) (Q.I./2015) Dado o composto:
HC
–
HC
CH – CH2 – O – CH3
CH2
CH2
Assinale a opção que classifica corretamente a
cadeia carbônica:
a) acíclica, insaturada, heterogênea.
b) cíclica, insaturada, heterogênea.
c) mista, saturada, homogênea.
d) mista, insaturada, heterogênea.
e) cíclica, saturada, homogênea.
02) (FEI-SP) O ácido acetilsalicílico de fórmula:
O
C
O
OH
O
C
CH3
um analgésico de diversos nomes comerciais (AAS, Aspirina,
Buferin e outros) apresenta cadeia carbônica:
a) acíclica, heterogênea, saturada e ramificada.
b) mista, heterogênea, insaturada e aromática.
c) mista, homogênea, saturada e alicíclica.
d) aberta, heterogênea, saturada e aromática.
e) mista, homogênea, insaturada e aromática.
03) O peróxido de benzoíla é um catalisador das polimerizações dos plásticos.
Sua temperatura de auto - ignição é 80oC, podendo causar inúmeras
explosões. Sua cadeia é:
O
C –
a) alicíclica e saturada.
b) aromática e polinuclear.
c) alifática e heterogênea.
d) aromática e saturada
e) saturada e heterogênea.
O
O
– O –
C
04. (Q.I./2015) A cadeia carbônica a seguir classifica-se como:
H Cl O
I
I
II
H3C – C – C – C – O – CH3
I
I
H
H
a) cíclica, saturada, heterogênea, ramificada.
b) aberta, saturada, heterogênea, normal.
aberta
saturada
c) aberta, saturada, heterogênea, ramificada.
d) acíclica, insaturada, homogênea, ramificada.
e) aberta, insaturada, homogênea, normal.
heterogênea
normal
05. (ENEM/2014) O estudo de compostos orgânicos
permite aos analistas definir propriedades físicas e
químicas responsáveis pelas características de cada
substância descoberta. Um laboratório investiga
moléculas quirais cuja cadeia carbônica seja insaturada,
heterogênea
e
ramificada.
A fórmula que se enquadra nas características da
molécula
investigada
é:
X
a) CH3–(CH)2–CH(OH)–CO–NH–CH3.
b) CH3–(CH)2–CH(CH3)–CO–NH–CH3.
c) CH3–(CH)2–CH(CH3)–CO–NH2.
d) CH3–CH2–CH(CH3)–CO–NH–CH3.
e) C6H5–CH2–CO–NH–CH3.
Comentário:
CH3
• CH3 – CH = CH – C - C – NH – CH3
H
O
B) CH3–(CH)2–CH(CH3)–CO–NH–CH3.
Principais Funções Orgânicas
Funções Carboniladas
Funções Hidroxiladas
1.(ENEM/2012) A produção mundial de alimentos poderia se
reduzir a 40% da atual sem a aplicação de controle sobre as
pragas agrícolas. Por outro lado, o uso frequente dos
agrotóxicos pode causar contaminação em solos, águas
superficiais e subterrâneas, atmosfera e alimentos. Os
biopesticidas, tais como a piretrina e a coronopilina, têm sido
uma alternativa na diminuição dos prejuízos econômicos,
sociais
e
ambientais
gerados
pelos
agrotóxicos.
Identifique as funções orgânicas presentes
simultaneamente nas estruturas dos dois
biopesticidas apresentados:
a)
X b)
c)
d)
e)
Éter e éster.
Cetona e éster.
Álcool e cetona.
Aldeído e cetona.
Éter e ácido carboxílico.
Saiba que:
• Representação em perspectiva(3D):
• Traço: representa a espécie no mesmo plano
da folha.
• Cunha cheia: representa a espécie para frente
da folha.
• Cunha Tracejada:representa a espécie para
trás da folha.
• Lactonas : São Ésteres Cíclicos
• Lactamas: São Amidas Cíclicas
Questão do ENEM usando
as Competências e
Habilidades
Competência de área 7:
Apropriar-se de conhecimentos da química
para, em situações problema, interpretar,
avaliar ou planejar intervenções científicotecnológicas.
Habilidade 24:
Utilizar códigos e nomenclatura da química
para caracterizar materiais, substâncias ou
transformações químicas.
2. (ENEM/2011) A bile é produzida pelo fígado, armazenada
na vesícula biliar e tem papel fundamental na digestão de
lipídeos. Os sais biliares são esteroides sintetizados no fígado
a partir do colesterol, e sua rota de síntese envolve várias
etapas. Partindo do ácido cólico representado na figura, ocorre
a formação dos ácidos glicólico e taurocólico; o prefixo glicosignifica a presença de um resíduo do aminoácido glicina e o
prefixo
tauro-,
do
aminoácido
taurina.
A combinação entre o ácido cólico e a glicina ou taurina
origina a função amida, formada pela reação entre o grupo
amina desses aminoácidos e o grupo
X
a)
b)
c)
d)
e)
carboxila do ácido cólico.
aldeído do ácido cólico.
hidroxila do ácido cólico.
cetona do ácido cólico.
éster do ácido cólico.
Questão do ENEM usando
as Competências e
Habilidades
COMPETÊNCIA DE ÁREA 7:
APROPRIAR-SE DE CONHECIMENTOS DA QUÍMICA PARA, EM
SITUAÇÕES PROBLEMA, INTERPRETAR, AVALIAR OU PLANEJAR
INTERVENÇÕES CIENTÍFICO-TECNOLÓGICAS.
HABILIDADE 24:
UTILIZAR
CÓDIGOS E NOMENCLATURA DA QUÍMICA PARA
CARACTERIZAR MATERIAIS, SUBSTÂNCIAS OU TRANSFORMAÇÕES
QUÍMICAS.
3. (ENEM/2010) A curcumina, substância encontrada no pó
amarelo-alaranjado extraído da raiz da curcuma ou açafrãoda-índia (Curcuma longa), aparentemente, pode ajudar a
combater vários tipos de câncer, o mal de Parkinson e o de
Alzheimer e até mesmo retardar o envelhecimento. Usada há
quatro milênios por algumas culturas orientais, apenas nos
últimos anos passou a ser investigada pela ciência ocidental.
Na estrutura da curcumina,
característicos das funções
a)
X b)
c)
d)
e)
éter e álcool.
éter e fenol.
éster e fenol.
aldeído e enol.
aldeído e éster.
identificam-se
grupos
04. (ENEM/2014) A capacidade de limpeza e a eficiência de
um sabão dependem de sua propriedade de formar micelas
estáveis, que arrastam com facilidade as moléculas
impregnadas no material a ser limpo. Tais micelas têm em sua
estrutura partes capazes de interagir com substâncias polares,
como a água, e partes que podem interagir com substâncias
apolares,
como
as
gorduras
e
os
óleos.
SANTOS, W. L. P.; MÓL, G. S. (Coords.). Química e
sociedade. São Paulo: Nova Geração, 2005 (adaptado).
A substância capaz de formar as estruturas mencionadas é
a) C18H36.
b) C17H33COONa.
c) CH3CH2COONa.
d) CH3CH2CH2COOH.
e) CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3.
Ácidos Graxos
• Ácidos graxos são ácidos monocarboxílicos de
cadeia normal que apresentam o (–COOH) ligado a
uma
longa
cadeia
alquílica,
saturada
ou
insaturada,geralmente contendo 12,14,16 ou mais
carbonos.
Sais de Ácidos Graxos= Sabões
:Hidrofóbica
Lipofílica
Hidrofílica
Lipofóbica
04. (ENEM/2014) A capacidade de limpeza e a eficiência de
um sabão dependem de sua propriedade de formar micelas
estáveis, que arrastam com facilidade as moléculas
impregnadas no material a ser limpo. Tais micelas têm em sua
estrutura partes capazes de interagir com substâncias polares,
como a água, e partes que podem interagir com substâncias
apolares,
como
as
gorduras
e
os
óleos.
SANTOS, W. L. P.; MÓL, G. S. (Coords.). Química e
sociedade. São Paulo: Nova Geração, 2005 (adaptado).
A substância capaz de formar as estruturas mencionadas é
X
a) C18H36.
b) C17H33COONa.
c) CH3CH2COONa.
d) CH3CH2CH2COOH.
e) CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3.
5. (ENEM/2012) O armazenamento de certas vitaminas no
organismo apresenta grande dependência de sua
solubilidade. Por exemplo, vitaminas hidrossolúveis devem
ser incluídas na dieta diária, enquanto vitaminas
lipossolúveis são armazenadas em quantidades suficientes
para evitar doenças causadas pela sua carência. A seguir
são apresentadas as estruturas químicas de cinco vitaminas
necessárias ao organismo.
Dentre as vitaminas apresentadas na figura, aquela
que necessita de maior suplementação diária é
a) I.
b) II.
X c) III.
d) IV.
e) V.
6.(ENEM/2012) Quando colocados em água, os
fosfolipídeos tendem a for mar lipossomos, estruturas
formadas por uma bicamada lipídica, conforme mostrado
na figura. Quando rompida, essa estrutura tende a se
reorganizar
em
um
novo
lipossomo.
Esse arranjo característico se deve ao fato de os fosfolipídios
apresentarem uma natureza
a) polar, ou seja, serem inteiramente solúveis em água.
b) apolar, ou seja, não serem solúveis em solução
aquosa.
c) anfotérica, ou seja, podem comportar-se como ácidos
e bases.
d) insaturada, ou seja, possuírem duplas ligações em sua
estrutura.
X e) anfifílica, ou seja, possuírem uma parte hidrofílica e
outra hidrofóbica.
7.(ENEM/2011) No processo de industrialização da mamona,
além do óleo que contém vários ácidos graxos, é obtida uma
massa orgânica, conhecida como torta de mamona. Esta
massa tem potencial para ser utilizada como fertilizante para o
solo e como complemento em rações animais devido a seu
elevado valor proteico. No entanto, a torta apresenta
compostos tóxicos e alergênicos diferentemente do óleo da
mamona. Para que a torta possa ser utilizada na alimentação
animal, é necessário um processo de descontaminação.
Revista Química Nova na Escola. V. 32, no 1, 2010 (adaptado).
A característica presente nas substâncias tóxicas e alergênicas,
que inviabiliza sua solubilização no óleo de mamona, é a
a)
lipofilia
hidrofilia
X b)
c)
hipocromia.
d)
cromatofilia
e)
hiperpolarização.
8. (ENEM/2010) Vários materiais, quando queimados, podem levar à
formação de dioxinas, um compostos do grupo dos organoclorados.
Mesmo quando a queima ocorre em incineradores, há liberação de
substâncias derivadas da dioxina no meio ambiente. Tais compostos
são produzidos em baixas concentrações, como resíduos da queima
de matéria orgânica em presença de produtos que contenham cloro.
Como consequência de seu amplo espalhamento no meio ambiente,
bem como de suas propriedades estruturais, as dioxinas sofrem
magnificação trófica na cadeia alimentar. Mais de 90% da exposição
humana às dioxinas é atribuída aos alimentos contaminados
ingeridos. A estrutura típica de uma dioxina está apresentada a
seguir:
A molécula do 2,3,7,8-TCDD é popularmente conhecida pelo nome
‘dioxina’, sendo a mais tóxica dos 75 isômeros de compostos
clorados de dibenzo-p-dioxina existentes.FADINI, P. S.; FADINI, A. A. B. Lixo: desafios e
compromissos.
Cadernos
Química Nova na Escola, São Paulo, n. 1, maio 2001 (adaptado).
Temáticos
de
Com base no texto e na estrutura apresentada, as propriedades
químicas das dioxinas que permitem sua bioacumulação nos
organismos estão relacionadas ao seu caráter
X
a)
básico, pois a eliminação de materiais alcalinos é mais lenta
do que a dos ácidos.
b)
ácido, pois a eliminação de materiais ácidos é mais lenta do
que a dos alcalinos.
c)
redutor, pois a eliminação de materiais redutores é mais
lenta do que a dos oxidantes.
d)
lipofílico, pois a eliminação de materiais lipossolúveis é
mais lenta do que a dos hidrossolúveis.
e)
hidrofílico, pois a eliminação de materiais hidrosolúveis é
mais lenta do que a dos lipossolúveis.
Forças Intermoleculares
9. (ENEM/2011) A pele humana, quando está bem hidratada, adquire
boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando
está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera.
Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível,
utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e
polietilenoglicol:
A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes
é consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes
umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de
a)
b)
c)
d)
X e)
ligações iônicas.
forças de London.
ligações covalentes.
forças dipolo-dipolo.
ligações de hidrogênio.
10. (ENEM/2013) As fraldas descartáveis que contêm o polímero
poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na retenção de água que as
fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2).
GAB: E
A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às
a)
interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em
relação as ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.
b)
interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água,
em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.
c)
ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em
relação às interações íon-dipolo entre a celulose e as moléculas de água.
d)
ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de
água, em relação às interações dipolo induzido-dipolo induzido entre a celulose e
as moléculas de água.
e)
interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de
água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de
água.
Radicais Orgânicos
• São átomos ou grupos de átomos
eletricamente neutros que apresentam
pelo menos um elétron desemparelhado
e se formam intermediariamente nos
processos de reação.
• A origem dos radicais está relacionado
ao tipo de cisão ou quebra de ligação
que pode ocorrer com a espécie química
Tipos de Cisão/Quebra de ligação
• Cisão Homolítica ou Homólise
• Cisão Heterolítica ou Heterólise
Cisão Homolítica:
é toda quebra homogênea de
ligação,sendo produzidas espécies eletricamente neutras e
altamente reativas chamadas radicais livres
Cisão
Heterolítica: é toda quebra desigual de
ligação,que tem como característica mais importante,a
produção
de
espécies
eletricamente
carregadas
chamadas de íons livres( cátions e ânions) .
Classificação dos Radicais
quanto
ao
número
de
elétrons desemparelhados:
Classificação dos radicais
quanto a origem:
• Radicais alquilas ou alcoílas:São
considerados derivados de alcanos ou
álcoois
Radicais alquenilas:
• São derivados de alcenos.
Radicais Arilas:
São considerados derivados de
hidrocarbonetos aromáticos
A nomenclatura dos grupos substituintes
segue a seguinte regra:
H3C
H3C
CH2
MET IL
ET IL
ou METILA
ou ETILA
OUTROS RADICAIS (SUBSTITUINTES) IMPORTANTES
H
H3C – CH – CH3
isopropil
H
H
H
C
C
C
H
H
H
H
H3C – CH2 – CH2 –
n – propil
H
H
H
H
H
H
C
C
C
C
H H C
H
H
H
H3C – CH – CH2 – CH3
H
H
H
C
H
C
C
H H
H
H
H
H3C – CH2 – CH2 – CH2 –
secbutil
n – butil
H3C – CH – CH2 –
H3C – C – CH3
CH3
iso butil
terc butil
CH3
CH2
CH3
CH3
–
–
fenil
benzil
o - toluil
m - toluil
CH3
–
p - toluil
a - naftil
b - naftil
01) Os nomes dos radicais orgânicos:
I) H3C
TERCBUTIL
II) H3C
METIL
C
CH3
IV)
H
São, respectivamente:
a) metil, sec-butil, n-propil, fenil.
b) metil, n-butil, iso-propil, benzil.
c) metil, terc-butil, iso-propil, fenil.
d) etil, terc-butil, iso-propil, fenil.
e) etil, iso-butil, n-propil, benzil.
CH3
CH3
ISOPROPIL
III) H3C
C
FENIL
02) Unindo-se os radicais metil e etil obtém-se o:
a) propano.
b) butano.
c) etano.
H3C
d) eteno.
METIL
e) etino.
CH2
CH3
PROP ETIL
AN O
03) Com relação ao composto a seguir, os nomes dos radicais ligados ao
carbono
terciário são:
n-propil
H3C
CH2
t-butil
CH3
CH2
a) etil, n-propil, t-butil.
b) etil, n-propil, s-butil.
c) metil, etil, n-propil.
d) metil, 3-hexil.
e) etil, n-propil, isobutil.
CH
C
CH2
CH3
CH3
etil
CH3