Faculdade de Engenharia de Recursos Naturais (F

Faculdade de Engenharia de Recursos Naturais (F.E.R.N.)
Universidade do Algarve
Química Inorgânica I (1ºano)
Cursos: Engenharia Biotecnológica
Engenharia Agronómica
Arquitectura Paisagista
Ano lectivo: 2001/2002
Objectivos da disciplina:
Pretende-se que o aluno adquira e/ou solidifique conhecimentos ao
nível da Química Geral, os quais servirão de base para posteriores
disciplinas das licenciaturas que frequentam. O aluno deverá ainda
familiarizar-se com o laboratório de Química e com as normas de
segurança necessárias a quem aí trabalha, bem como dominar um
conjunto de técnicas laboratoriais básicas.
Lista de trabalhos das aulas práticas:
1. Determinação da concentração de uma solução de cloreto de
sódio através da sua densidade.
2. Preparação de soluções a partir do soluto no estado sólido.
3. Preparação de soluções a partir de outras mais concentradas.
4. Determinação do reagente limitante numa reacção química
de precipitação.
5. Determinação da concentração de um sal por
espectrofotometria.
6. Titulações ácido-base.
7. Determinação da massa molar de um sólido.
Para além dos trabalhos práticos haverá ainda aulas teorico-práticas
(integradas nas aulas práticas) para resolução de exercícios.
Programa resumido da disciplina:
1. Introdução à Química
2. Átomos, moléculas e iões
3. Transformações da matéria
4. O estado gasoso
5. Termoquímica
6. Teoria quântica e configuração electrónica dos átomos
7. Relações periódicas entre elementos
8. Ligação química
Programa da disciplina:
1. Introdução à Química
O objecto de estudo da Química. O método científico. Classificação da
matéria. Os estados físicos da matéria. Propriedades físicas e
químicas. Propriedades extensivas e intensivas. As Unidades do
Sistema Internacional. A notação cientifica. Medições e algarismos
significativos. Precisão e exactidão.
2. Átomos, moléculas e iões
A teoria atómica de Dalton. Os modelos atómicos de Thomson e
Rutherford. A estrutura interna do átomo. Número atómico e número
de massa. Isótopos. Massas atómica, molecular e molar. O número de
Avogadro. Fórmulas moléculares e empíricas e a sua determinação
experimental. Iões e compostos iónicos. Composição elementar dos
compostos. Nomenclatura de compostos inorgânicos. A tabela
periódica – noções básicas.
3. Transformações da matéria
Equações
químicas:
escrita
e
acerto.
Reagentes
limitantes.
Rendimento de uma reacção. Soluções aquosas. Solubilidade e
reacções de precipitação. Àcidos e bases de Bronsted. Reacções de
neutralização. Números de oxidação. Reacções de oxidação-redução:
tipos de reacções e acerto de equações. Modos de exprimir a
concentração de uma solução. Diluição de soluções. Titulações ácidobase. Titulações redox.
4. O estado gasoso
Propriedades macroscópicas de um gás. As leis dos gases. A equação
dos gases perfeitos. A lei de Dalton das pressões parciais. A teoria
cinética dos gases. Difusão e efusão gasosas.
5. Termoquímica
Energia: definição e formas. Calor. Sistemas abertos, fechados e
isolados. Reações exotérmicas e endotérmicas e entalpia de reacção.
Calorimetria. Calor específico e capacidade calorífica. Entalpias de
formação padrão. A lei de Hess. Variáveis de estado. A primeira lei da
Termodinâmica e a entalpia.
6. Teoria quântica e configuração electrónica dos átomos
Da Física Clássica à Teoria Qântica. O efeito fotoeléctrico. Teoria de
Bohr do átomo de hidrogénio. A dualidade onda-partícula. O princípio
da incerteza de Heisenberg.
A equação de Schrodinger e a sua
aplicação ao átomo de hidrogénio. Números quânticos. Orbitais
atómicas. Configurações electrónicas. O princípio da exclusão de
Pauli. Diamagnetismo e paramagnetismo. O efeito de blindagem.
Regra de Hund. O princípio de preenchimento.
7. Relações periódicas entre os elementos
A configuração electrónica dos átomos e a tabela periódica. Variação
periódica da carga nuclear efectiva, do raio atómico, do raio iónico, da
energia de ionização e da afinidade electrónica. Variações gerais das
propriedades químicas dos elementos na tabela periódica.
8. Ligação química
Notação de Lewis. A ligação iónica. Energia reticular de compostos
iónicos. A ligação covalente. Electronegatividade. A escrita de
estruturas de Lewis. O conceito de ressonância. Excepções à regra do
acteto. A energia de dissociação de uma ligação covalente. Geometria
molecular. Momento dipolar. Teoria da ligação de valência. Hibridação
de orbitais atómicas. Hibridação em moléculas com ligações duplas e
triplas. Teoria das orbitais moleculares. Configuração electrónica das
moléculas. Orbitais moleculares deslocalizadas.