As reações do Grupo III (alumínio, cromo III, cobalto)

Aula: 14
Temática: As reações do Grupo III (alumínio, cromo III, cobalto)
Aqui serão englobados mais três metais para que possamos estudar
as suas reações juntamente, além de suas características como forma
metálica.
O alumínio, um metal branco, dúctil e maleável, sendo que quando na forma
de pó, apresenta-se com uma cor cinza, quando estudado em seus
comportamentos reacionais, deve ser utilizada uma solução de cloreto de
alumínio 0,33M, onde as reações serão principalmente as seguintes:
Solução de amônio: a formação de hidróxido de alumínio, um precipitado
branco e gelatinoso, ligeiramente solúvel em excesso de reagente, será
observada nesta reação como descreve Al+3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 +
3NH4+.
Hidróxido de sódio: assim como a reação acima, a formação de um precipitado
branco de hidróxido de alumínio será visualizada, porém, sem uma forma
gelatinosa, como segue na reação Al+3 + 3OH- Al(OH)3.
Sulfeto de amônio: novamente serão formados os cristais de hidróxido de
alumínio, mas segundo a reação 2Al+3 + 3S-2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S↑.
Acetato de sódio: pois aqui não serão formados precipitados, mas quando esta
solução ferver com uma quantidade excedente de reagentes será visto um
precipitado muito volumoso pela reação Al+3 + 3CH3COO- + 2H2O Al(OH)2CH3COO + 2CH3COOH.
Já o cromo III, um metal branco, cristalino e não considerado maleável ou
dúctil, deve ser experimentado sempre sob a forma da solução de cloreto de
cromo III, e terá suas principais reações representadas por:
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA II
Solução de amônio: um precipitado gelatinoso, de cor não fixa, podendo variar
de verde cinza até azul acinzentado, que possui solubilidade em reagente
excessivo, será formado sempre, descritos pela equação Cr+3 + 3NH3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NH4+.
Hidróxido de sódio: neste caso, também teremos a formação do composto
descrito anteriormente, o hidróxido de cromo III, de coloração característica,
podendo neste caso ser descrito por Cr+3 + 3OH- Cr(OH)3.
Sulfeto de amônio: novamente a reação formará o hidróxido de cromo III,
porém com uma reação diferenciada por 2Cr+3 + 3S-2 + 6H2O 2Cr(OH)3 +
3H2S↑.
Acetato de sódio: nesta reação, diferentemente do que ocorre com o alumínio,
o cromo não precipitará nem em caso de ebulição da solução reagente.
O cobalto, que possuirá um caráter de um metal de cor cinza-aço, com um
poder levemente magnético, representado em suas reações pela solução de
cloreto de cobalto II 0,5M, pode ser estudado a partir das seguintes reações:
Hidróxido de sódio: quando a reação ocorre em temperatura ambiente, um
precipitado azul será verificado segundo a reação Co+2 + OH- + NO3- Co(OH)NO3, porém, aquecendo-se a solução, ocorrerá uma nova reação cujo
precipitado será rosa, obedecendo à seguinte reação Co(OH)NO3 + OH- Co(OH)2 + NO3-.
Solução de amônia: a reação ocorrerá lentamente, desde que sem a presença
de sais de amônio, possuindo a mesma característica anterior, pois o composto
será o mesmo, de acordo com Co+2 + NH3 + H2O + NO3- Co(OH)NO3 +
NH4+.
Sulfeto de amônio: aqui um precipitado preto será produzido, que pode ser
clareado com um leve aquecimento, segundo Co+2 + S-2 CoS.
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Ficam bem definidas as condições reacionais entre estes cátions que podem
ser identificados pelas mesmas reações ou reagentes.
No nosso próximo encontro, ficaremos com o restante dos cátions do
Grupo III: o níquel, o manganês e o zinco. Prepare-se para novos
conhecimentos!!
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