XX - Dulce Campos

1ºTeste Sumativo – 1ºPeríodo
Escola Secundária Anselmo de Andrade
Teste Sumativo de Ciências Físico - Químicas – 9º Ano
Ano Lectivo 08/09
Duração do Teste: 90 minutos
Data: 07 / 11 / 08
Prof. Dulce Godinho
Nome _______________________________________________________
N.º ____
Turma ____
Prof. __________________________
Classificação ___________________________________
Encarregado de Educação __________________________________________________________
1 O Átomo
Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos. Para se ter uma ideia, eles são
tão pequenos que uma cabeça de alfinete pode conter 60 milhões deles. Os gregos antigos foram os primeiros a
saber que a matéria é formada por tais partículas, as quais chamaram átomo, que significa indivisível. Os átomos,
porém, são compostos de partículas menores: os protões, os neutrões e os electrões. No átomo, os electrões
giram em torno do núcleo, que contém protões e neutrões.
Selecciona a opção que completa correctamente a frase
Protões, neutrões e electrões possuem carga eléctrica, respectivamente:
a. negativa, positiva e nula
b. positiva, negativa e nula
c. positiva, nula e nula
d. positiva, nula e negativa
2 A figura seguinte mostra a trajectória de partículas atómicas lançadas entre duas placas carregadas. A placa A
está carregada negativamente e a placa B está carregada positivamente.
Selecciona a opção que responde correctamente à questão
Quais partículas atómicas realizaram, respectivamente, as trajectórias 1, 2 e 3?
a. neutrão, electrão e protão
b. protão, electrão e neutrão
c. protão, neutrão e electrão
d. electrão, neutrão e protão
3. O nome “ferro” deriva do latim “ferrum”. Muitas são as aplicações do ferro no nosso quotidiano. O símbolo químico
do Ferro é Fe e com ele podemos recorrer à seguinte representação:
Esta representação indica-nos:
a. 26 átomos de ferro de número de massa 56.
b. 26 átomos grama de ferro de número de massa 56.
c. Um átomo de Ferro com 26 protões e número de massa 56.
d. 26 neutrões e número de massa 26 em um átomo de Ferro.
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4 O Ouro é um metal amarelo brilhante, dúctil, maleável, condutor de electricidade e de calor, resistente à corrosão
e é o mais inerte de todos os metais. É um metal de transição, pertence ao grupo 11 da tabela periódica. Pela
resistência que apresenta aos agentes atmosféricos e pela dificuldade de ser encontrado, foi eleito como padrão
de riqueza desde os tempos mais remotos. Os alquimistas tinham como meta realizar a transmutação de outros
elementos em ouro, chamado de “a pedra filosofal”. O ouro, metal nobre, apresenta como símbolo químico:
a. Ou
b. Au
c. Or
d. Ag
5. De acordo com o texto, a capacidade de o ouro ser um metal de fácil manipulação para construção de fios e de
lâminas está relacionada respectivamente com as seguintes propriedades metálicas:
a. brilho e boa condução de calor
b. maleável e resistente
c. dúctil e maleável
d. maleável e dúctil
6. Rutherford, na sua clássica experiência, bombardeou uma delgada lâmina de ouro com partículas alfa. Nessa
experiência, ele demonstrou que:
a. o volume nuclear é muito pequeno em função ao volume do átomo
b. os electrões têm carga eléctrica negativa
c. há muito espaço vazio na matéria
d. os átomos dos elementos químicos possuem electrões
7. Dois cientistas, Tíbio e Perónio, discutem acerca do átomo de ouro: Tíbio falou para Perónio: “ o átomo de ouro é
uma esfera maciça, indivisível, indestrutível, intransformável e neutra.” Já o cientista Perónio discordou: “ Não!
Você está errado, Tíbio, o átomo de ouro é divisível sim!!! Ele é composto por partículas menores que têm carga
negativa, as quais estão alojadas na massa positiva do átomo, semelhante a um pudim-com-passas.”
Observando a conversação entre Tíbio e Perônio, analisa as afirmativas abaixo:
I. Tíbio defende a teoria de Dalton.
II. Perónio ignora a teoria de Thomson.
III. Perónio estava certo quando disse: “ Não! Você está errado, Tíbio, o átomo de ouro é divisível sim!!!”.
IV. Tíbio defende a teoria atómica de Rutherford.
V. Perónio erra quando diz que as cargas negativas estão alojadas na “massa positiva” do átomo.
VI. O modelo atómico actual não foi discutido pelos cientistas Tíbio e Perónio.
7.1 Em relação a estas afirmativas podemos dizer que há:
a. 3 itens correctos.
b. somente 1 item incorrecto.
c. 4 itens correctos.
d. somente 1 item correcto.
8. O átomo é algo tão minúsculo que até hoje, com toda a tecnologia existente, nenhum ser humano conseguiu ver
como realmente é um átomo. Por isso essa pequena estrutura é tão misteriosa. Para entendê-la melhor, alguns
pesquisadores desenvolveram modelos atómicos. Sobre os modelos atómicos e seus autores, assinale a
alternativa correcta:
a) Com a descoberta da radioactividade, Demócrito e Leucipo formularam o modelo que ficou conhecido
como “Pudim de Passas”.
b) Thomson foi o primeiro a admitir a existência dos neutrões como partículas sub-atómicas.
c) Rutherford, com o seu experimento, provou a existência de muito espaço vazio nos átomos.
d) Bohr não soube explicar porque os electrões não se chocavam com o núcleo, já que estes apresentam
cargas opostas.
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9. Indicao nome doscientistas quederamorigem a cada um dosseguintes modelos atómicos:
A-________________________
B- _________________________
C - ____________________________
9.1 . Ref ere a raz ão pel a qua l no mod elo ató mic o act ual se aba ndo nou a ide ia de órbita, para esta dar
lugar a ideia de orbital.
9.2. A concepção que os cientistas têm sobre os átomos alterou-se ao longo dos tempos. Explica a que se deve
esta mudança conceptual.
9.3. Será que o modelo atómico actual será aceite para sempre?
10. Depois de duas décadas de planeamento e obras ficou pronto o maior instrumento cientifico já construído pelo
homem, o LHC. Com o LHC os cientistas irão investigar as partículas mais elementares da matéria e reproduzir
fenómenos que aconteceram durante o Big Bang , a explosão que terá gerado o Universo.
Neste equipamento circular de 27 Km de extensão, protões colidirão após serem acelerados, em sentidos
contrários, a uma velocidade próxima da da luz. No que respeita às partículas sub-atómicas,
Classifica em verdadeiro e falso as seguintes afirmações
a. um único protão pode ser extraído de um átomo de hidrogénio
b. protões são partículas com carga positiva
c. protões e neutrões existentes no núcleo do átomo determinam a massa do átomo
d. o electrão é responsável pelo balanceamento da carga dos átomos
11. No interior das estrelas (por exemplo, o Sol) dão-se reacções nucleares a temperaturas elevadíssimas. O
elemento químico hélio
foi formado a partir da fusão nuclear dos isótopos de hidrogénio
11.1. Comenta a afirmação:
“Todos somos feitos do mesmo material das estrelas”.
11.2. Descreve como se transforma o hélio, originando o berílio
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12. Em Goiâna, em 1987 ocorreu um grave acidente por contaminação com material radioactivo, quando uma
blindagem, que continha uma certa quantidade de átomos de Césio, foi destruída. Sobre o átomo de
assinala as opções falsas (F) e as verdadeiras (V).
a. O número de protões do átomo de
é igual ao do átomo
b. O número de neutrões do átomo de
é igual ao do átomo de
c. O número de neutrões do átomo de
é igual ao do átomo de
d. O número de neutrões do átomo de
é igual ao do átomo de
,
13. Representa os nuclídeos dos átomos X, Y e Z que apresentam as seguintes características:
a. átomo X –grupo 1, período 2 e distribuição electrónica 2-1;
b. átomo Y – halogéneo com electrões de valência no terceiro nível de energia;
c. átomo Z – não-metal, pertence ao período 2 e cujo ião mais provável é Z 3-.
14. Para estudar o comportamento químico de alguns elementos, procedeu-se, experimentalmente, de acordo com
as figuras:
14.1 - Escreve as equações químicas que traduzem as reacções que ocorrem em A e B.
14.2. Descreve o que esperas observar em C e D, após a adição de umas gotas da solução de fenolftaleína.
Justifica a tua resposta.
14.3. Que podes concluir relativamente ao comportamento químico dos elementos? E à sua posição na Tabela
Periódica?
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Folha de Respostas
9.1 –
9.2 –
9.3
11.1 –
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11.2 –
14.1 –
14.2 –
14.3 -
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