prato esquerdo e prato direito respectivamente

REVISÃO QUÍMICA
REVISÃO 1º SEMESTRE
01. (UFPR) A constituição elementar da matéria sempre
foi uma busca do homem. Até o início do século XIX, não
se tinha uma ideia concreta de como a matéria era
constituída. Nas duas últimas décadas daquele século e
início do século XX, observou-se um grande avanço das
ciências e com ele a evolução dos modelos atômicos.
Acerca desse assunto, numere a coluna da direita de
acordo com sua correspondência com a coluna da
esquerda.
1. Próton.
2. Elétron.
3. Átomo de Dalton.
4. Átomo de Rutherford.
5. Átomo de Bohr.
( ) Partícula de massa igual a 9,109 x 10-31 kg e carga
elétrica de -1,602 x 10-19 C.
( ) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons
e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em
órbitas estacionárias.
( ) Partícula indivisível e indestrutível durante as
transformações químicas.
( ) Partícula de massa igual a 1,673 x 10−27 kg, que
corresponde à massa de uma unidade atômica.
( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de
cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma
nuvem de cargas elétricas negativas.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração
correta da coluna da direita, de cima para baixo.
a) 2 – 5 – 3 – 1 – 4.
b) 1 – 3 – 4 – 2 – 5.
c) 2 – 4 – 3 – 1 – 5.
d) 2 – 5 – 4 – 1 – 3.
e) 1 – 5 – 3 – 2 – 4.
02. (UFPR) Uma das etapas do processo de reciclagem
de plásticos é a separação de diferentes polímeros. Um
dos métodos mais empregados consiste na separação
por densidade. Uma amostra contendo diferentes
polímeros é triturada e colocada num líquido. Os
plásticos mais densos que o líquido afundam e os menos
densos flutuam, permitindo a separação. Considere uma
mistura constituída por peças de PET (politereftalato de
etila), cuja densidade varia entre 1,29 e 1,39 g.mL-1, e
peças de PVC (policloreto de vinila), de densidade entre
1,46 e 1,58 g.mL-1. Dentre as soluções aquosas abaixo,
qual seria a apropriada para efetuar a separação desses
dois polímeros?
a) Etanol 24%
d = 0,955 g.mL-1
b) Etanol 38%
d = 0,941 g.mL-1
c) Ácido fosfórico 85 %
d = 1,685 g.mL-1
d) Cloreto de cálcio 6%
d = 1,0505 g.mL-1
e) Cloreto de cálcio 40%
d = 1,3982 g.mL-1
03. (UFPR) Um elemento químico possui massa atômica
A = 39,098 u.m.a. e número atômico Z = 19. Acerca
desse elemento, considere as seguintes afirmativas:
1. A substância pura desse elemento apresenta-se na
forma de um metal em condições normais.
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga
+2.
3. Esse elemento formará compostos iônicos com os
elementos do grupo XVII.
4. A substância pura desse elemento deve ser inerte
(não reage) com água.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
04. (UEL) Os íons sódio e potássio são essenciais à
vida. Por exemplo, nós precisamos de pelo menos 1,0 g
de íons sódio por dia em nossa dieta. Entretanto, por
causa da adição de sal nos alimentos, a ingestão dele,
para muitas pessoas, é maior que cinco vezes este valor.
Por outro lado, a ingestão excessiva de íons potássio é
raramente um problema. De fato, a deficiência de
potássio é muito mais comum; assim, é importante
incluirmos em nossa dieta alimentos ricos em potássio,
tais como banana e café.
Assinale a alternativa correta.
a) Tanto o sódio quanto o potássio, quando reagem com
a água, formam um composto ácido.
b) Os íons potássio e sódio têm raios maiores que os
átomos de potássio e de sódio, respectivamente.
c) O elemento sódio, quando reage com o gás flúor,
forma o composto covalente NaF2.
d) O elemento potássio perde seu elétron de valência
mais facilmente que o elemento sódio.
e) Os metais sódio e potássio são bastante reativos
porque apresentam alta eletronegatividade.
05. (UEL) O monóxido de carbono é um gás incolor, sem
cheiro e muito reativo. Ele reage, por exemplo, com o
gás oxigênio formando o dióxido de carbono, de acordo
com a equação química a seguir.
Considerando a equação química e os dados do quadro,
assinale a alternativa correta.
a) Para a lei de velocidade, a expressão para esta
reação é v = k[CO2]2.
b) Conforme aumenta a concentração do produto,
aumenta a velocidade da reação.
c) Esta é uma reação de ordem zero com relação ao CO 2
e de segunda ordem quanto à reação global.
d) A velocidade de formação do CO2 nesta reação é
independente da concentração de O2.
e) O valor da constante de velocidade para esta reação é
1,15 L2 mol−2min−1.
06. (Unioeste)O numero de moléculas de agua contidas
no volume de um copo comum (180 mL) e de,
aproximadamente (considere a densidade da agua de
1,00 g mL-1),
a) 60 x 1023.
b) 6,0 x 1023.
1
REVISÃO QUÍMICA
c) 18 x 1023.
d) 180 x 1023.
e) 180.000.
07. (UNIOESTE) Na estrutura eletrônica do átomo,
podemos representar um elétron por quatro números
quânticos (principal, momento orbital angular, magnético
e magnético de spin).Assim, podemos afirmar que os
números quânticos corretos para os elétrons de valência
do boro são,respectivamente,
a) 2, 1, +1, +1/2.
b) 1, 0, 0, +1/2; 1, 0, 0, -1/2.
c) 2, 0, 0, +1/2; 2, 0, 0, -1/2; 2, 1, -1, +1/2.
d) 1, 0, 0, +1/2; 2, 0, 0, -1/2; 3, 1, +1, +1/2.
e) 3, 0, 0, +1/2; 3, 0, 0, -1/2; 3, 1, +1, +1/2.
08. (UEM) Um professor entregou uma substância pura a
seu aluno, a fim de que a identificasse. As únicas
informações disponíveis são que a substância poderia
ser simples ou composta e que apresentava, na camada
de valência 5 elétrons em um orbital d, além da
possibilidade de apresentar elétrons em outros orbitais.
Sem fazer uma análise da substância, somente
observando-a visualmente, assinale o que for correto
quanto à conclusão a que o aluno poderia chegar.
01) Se a substância fosse um metal, poderia ser um
metal da família do manganês.
02) Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de
Fe3+.
04) Se a substância fosse um metal, poderia ser o nióbio.
08) Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de
Co2+.
16) Com certeza, essa substância teria um elemento do
período 4 ou 5 ou 6 ou 7 da tabela periódica.
09. (UEM) As três misturas descritas a seguir foram
submetidas a um processo de filtragem em papel de filtro
seguido de um processo de destilação simples até a
evaporação de todo o
líquido. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito
dos resultados obtidos:
(A) Iodo dissolvido em tetracloreto de carbono (solução
saturada heterogênea)
(B) Limalha de ferro e etanol
(C) Solução de água e etanol misturada com areia.
01) Todo o iodo presente na solução (A) foi recolhido no
papel de filtro.
02) O processo de destilação é desnecessário para
separar os componentes da mistura (B).
04) Todos os componentes da mistura (C) não podem
ser totalmente separados através dos dois processos de
separação, pois a água e o etanol formam uma mistura
eutética.
08) Em (A), o iodo também poderia ser separado do
tetracloreto de carbono através de sua sublimação.
16) As misturas (B) e (C) não apresentam resíduo no
balão de destilação, após a finalização do processo.
10. (UEM) Assinale o que for correto.
01) No diamante e no grafite, as ligações químicas
predominantes são do tipo molecular e iônica,
respectivamente.
02) No estado sólido, um composto molecular apresenta
baixa condutividade térmica, quando comparado a
compostos metálicos.
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
04) Uma molécula covalente de fórmula A2B, cujo átomo
central B possui 1 par de elétrons livres, apresentará
geometria molecular do tipo angular; porém, se o átomo
B perder o par de elétrons, a geometria do íon A2B2+
deverá ser do tipo linear.
08) Considerando que as moléculas de H2O e H2S
tenham o mesmo ângulo formado entre as ligações H-OH e H-S-H, pode-se afirmar que a molécula H2O possui
maior momento dipolar resultante.
16) Toda ligação iônica é polar, e toda ligação covalente
é apolar.
11. (UEPG) Foram misturados 5,0 g de cloreto de sódio
e 18,0 g de nitrato de prata ambos em solução aquosa, o
que levou à formação de um precipitado branco de
cloreto de prata. Com relação à reação ocorrida, assinale
o que for correto.
Dados: Na = 23; O = 16; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14.
01) A equação balanceada para essa reação é a
seguinte: NaCl (aq) + AgNO3(aq)→NaNO3(aq) + AgCl (s).
02) O reagente em excesso na reação é o NaCl.
04) A massa que sobra do reagente em excesso após a
ocorrência da reação é de 3,5 g.
08) A massa do precipitado de AgCl formado é de 44,1
g.
16) O reagente limitante da reação é o AgNO3.
12. (UEPG) O manganês é o quarto metal mais utilizado
no mundo e está presente em produtos como pilhas,
tintas, fertilizantes, entre outros. Sabendo-se que átomos
desse elemento possuem Z = 35, assinale o que for
correto.
01) O manganês é classificado como elemento de
transição.
02) O átomo de manganês possui 5 elétrons no último
nível eletrônico.
04) O elétron de diferenciação do átomo de manganês
localiza-se no penúltimo nível eletrônico.
08) O elemento manganês localiza-se no 3o período da
tabela periódica.
16) A distribuição dos elétrons do manganês em orbitais
permite classificá-lo como paramagnético.
13. (UEPG) Veículos com motores flexíveis, chamados
de bicombustíveis, funcionam com álcool, gasolina, ou a
mistura de ambos. Com relação a esses dois
combustíveis, assinale o que for correto.
01) O etanol é uma substância simples e pura, enquanto
que a gasolina é uma mistura.
02) Na combustão completa de 1 mol de etanol são
necessários 3 mols de oxigênio.
04) O etanol é um combustível renovável que pode ser
obtido por fermentação de açúcares, como representado
na equação:
C6H12O6 → 2C2H6O + 2CO2
08) A fuligem é devida ao monóxido de carbono formado
durante a combustão incompleta da gasolina.
16) Em mistura, o etanol reage com os hidrocarbonetos
da gasolina formando éteres voláteis.
14. (UEPG) Com base nas características fundamentais
das ligações químicas que se estabelecem entre átomos
e das atrações que ocorrem entre moléculas, assinale o
que for correto.
01) Na molécula de gás hidrogênio, os átomos estão
ligados covalentemente.
2
REVISÃO QUÍMICA
02) O hidrogênio (Z = 1) liga-se ao cloro (Z = 17) na
razão 1:1 por compartilhamento, formando uma molécula
que apresenta polaridade.
04) No hidreto de sódio, a atração entre os átomos de
Na (Z = 11) e H (Z = 1) é do tipo eletrostática.
08) Na água (H2O) e na amônia (NH3), a principal força
que mantém unidas as moléculas é denominada ponte
de hidrogênio.
16) Moléculas apolares, como CO2, apresentam
interações intermoleculares do tipo forças de dispersão
de London.
15. (UEL) Soro fisiológico é uma solução aquosa
de cloreto de sódio a 0,9% em massa. A massa de
NaCL em gramas necessária para preparar 2 litros de
soro fisiológico é Dado: massa específica H2O = 1g/mL
a) 0,9.
b) 1,8.
c) 9.
d) 90.
e) 18.
16. (UEPG) Analise os dados de solubilidade do KCl e
do Li2CO3 contidos na tabela a seguir, na pressão
constante, em várias temperaturas e assinale o que for
correto.
01) Quando se adiciona 40g de KCl a 100g de água, a
20oC, ocorre formação de precipitado, que se dissolve
com aquecimento a 40oC.
02) Quando se adiciona 0,154g de Li 2CO3 a 100g de
água, a 50oC, forma-se uma solução insaturada.
04) O resfriamento favorece a solubilização do KC l, cuja
dissolução é exotérmica.
08) Quando se adiciona 37g de KCl a 100g de H2O, a
30oC, forma-se uma solução saturada.
16) A dissolução do Li2CO3 é endotérmica e favorecida
com o aumento de temperatura.
17. (UEPG) A combustão de uma fita de magnésio
metálico diretamente na chama resultou na formação de
um resíduo sólido branco na forma de pó. Dissolvendose esse resíduo em água e acrescentando-se gotas de
fenolftaleína, a solução apresentou coloração rosa.
Sabendo-se que a fenolftaleína é um indicador ácidobase de coloração rosa em meio alcalino, e que Mg
(Z=12), assinale o que for correto.
01) A mudança de cor do indicador mostra a formação
de uma base em água.
02) O magnésio sofre reação na chama havendo a
síntese de um único produto.
04) O elemento magnésio pertence à família dos metais
alcalino terrosos e forma óxidos básicos.
08) A formação do resíduo sólido branco é um fenômeno
físico, indicando apenas a queima da fita.
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16) Ao adicionar-se o resíduo sólido branco em água,
tem-se a ocorrência de um fenômeno químico.
18. (UEPG) Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
2 H2S(g) + 3 O2(g) →2 H2O(l) + 2 SO2(g) ∆H= –247,5 kcal
Assinale o que for correto, quando o equilíbrio for
alterado.
01) A remoção de H2S proporcionará um aumento na
concentração de SO2 .
02) O aumento da temperatura proporcionará uma
diminuição na concentração de SO2 produzido na
reação.
04) O aumento na pressão deslocará o equilíbrio no
sentido dos produtos aumentando a concentração de
SO2 .
08) A adição de O2 levará a um aumento na concentração de SO2 .
16) A presença de um catalisador não influenciará na
concentração de SO2 produzido.
19. (UEPG) Quanto às características das substâncias
puras e das misturas, assinale o que for correto.
01) Misturas sólidas homogêneas não podem ser
consideradas soluções.
02) Densidade e ponto de ebulição são propriedades que
podem diferenciar uma substância pura de uma mistura.
04) O ponto de ebulição de uma substância pura não
sofre a influência da pressão atmosférica.
08) Uma substância pura sempre constituirá um sistema
monofásico.
16) Misturas azeotrópicas são misturas homogêneas
com ponto de fusão constante.
20. (UEM) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a
respeito do elemento químico que apresenta a seguinte
configuração eletrônica no seu estado fundamental:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5
01) O elemento químico apresenta elétrons nas camadas
K, L, M, N, O e P.
02) O elemento químico é um metal de transição do
sexto período.
04) Para se tornar um cátion bivalente, o elemento
químico perde dois elétrons do subnível 5d5.
08) O elemento químico apresenta 24 elétrons com
número quântico secundário l = 1.
16) O elemento químico apresenta todos os seus orbitais
preenchidos com elétrons de spin +1/2 e -1/2.
21. (UFSC) Qual o número atômico (Z) do átomo cujo
elétron de diferenciação apresenta o conjunto de
números quânticos (3, 2, +1, +1/2)?
(Considere o primeiro elétron a ocupar o orbital com spin
+1/2)
22. (UFPR) A separação de misturas é uma das
principais operações realizadas em pequena escala em
laboratórios, e em grande escala em indústrias nos
diversos setores. Para separar de maneira eficiente as
misturas querosene e água (1), álcool e água (2) e
hidróxido de sódio e água (3), os procedimentos
corretos, na ordem 1, 2, 3, são:
3
REVISÃO QUÍMICA
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
a) decantação, destilação e destilação.
b) filtração, sifonação e precipitação.
c) decantação, destilação e filtração.
d) destilação, decantação e decantação.
e) destilação, sifonação e filtração.
25. (UNIOESTE) Para a reação descrita abaixo, foram
colocados 28 gramas de CaO com 6 gramas de água. A
respeito destas informações, assinale a(s) alternativa(s)
correta(s).
23.(UEM) Assinale o que for correto.
CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (aq)
01) O raio de um íon é sempre maior do que o raio
atômico do átomo que lhe deu origem.
01) O reagente limitante da reação é a água.
02) O raio iônico do Br
do Br.
–
é maior do que o raio atômico
04) O raio iônico do Mg2+ é menor do que o raio atômico
do Mg.
08) Se um átomo A de configuração eletrônica 2, 8, 2 e
um átomo B de configuração eletrônica 2, 8, 18, 7
formarem um composto AB2, a ligação química entre A e
B será do tipo covalente.
16) A análise de uma certa amostra mostrou que a
mesma possui ponto de fusão e de ebulição elevados,
boa condutividade térmica e elétrica, densidade elevada,
brilho e maleabilidade. Desse modo, pode-se concluir
que a amostra analisada é, provavelmente, um metal.
24. (FEPAR-MEDICINA) Retiramos da natureza todos os
recursos de que necessitamos, e a maioria das
substâncias que utilizamos são encontradas misturadas
a outras. Uma das tarefas dos químicos é o
desenvolvimento de técnicas e procedimentos que
permitam isolar as substâncias dessas misturas.
Considere as figuras abaixo e os métodos de separação
de misturas para avaliar as afirmativas a seguir.
a. ( ) A evaporação, nome do método utilizado para
separar o sal da água do mar, é possível por causa da
diferença entre as temperaturas de ebulição ou de
volatilidade dos componentes da mistura.
b. ( ) O petróleo é uma mistura de muitas substâncias
pertencentes à classe dos hidrocarbonetos. Elas são
separadas por faixas de destilação, isto é, em grupos de
substâncias que apresentam temperaturas de ebulição
próximas, as frações do petróleo.
c. ( ) O principal método de fabricação do álcool etílico
utiliza o melaço da cana-de-açúcar. Após a fermentação,
o álcool é separado por destilação das outras
substâncias do mosto, obtendo-se uma mistura eutética
formada por 96% de álcool e 4% de água.
d. ( ) O ar atmosférico puro é uma mistura homogênea
de gases, na qual o nitrogênio e o oxigênio são os
principais componentes. Esses podem ser separados
aumentando-se a temperatura e diminuindo-se a pressão
do sistema, o que provoca a liquefação separada dos
gases que apresentam temperaturas de ebulição
diferentes.
e. ( ) Levigação é o método usado em misturas nas quais
os componentes a serem separados apresentam
densidades bem diferentes.
02) Após ocorrer a reação, a solução terá pH igual a 7.
04) A massa de Ca(OH)2 formada será de 74 gramas,
considerando um rendimento de 100%.
08) A água é uma molécula de geometria angular e
formada somente por ligações simples.
16) A nomenclatura oficial do Ca(OH)2 é hidróxido de
cálcio.
32) Dentre os elementos da reação acima em seu estado
de oxidação zero, o que possui maior raio atômico é o
oxigênio.
26. (UEM) A partir dos conceitos da “Teoria de repulsão
dos pares de elétrons de valência”, assinale a(s)
alternativa(s) correta(s) a respeito da geometria e da
polaridade das moléculas.
01) As moléculas de dióxido de carbono, dissulfeto de
carbono e difluoreto de xenônio são lineares e apolares.
02) As moléculas de trióxido de enxofre e de trifluoreto
de boro não são lineares e, portanto, são polares.
04) As moléculas de água e de amônia apresentam
pares de elétrons livres e polaridade diferente de zero.
08) Por apresentarem geometria tetraédrica, as
moléculas de metano, de clorometano, de diclorometano,
de clorofórmio e de tetracloreto de carbono são todas
apolares.
16) Todas as moléculas diatômicas são lineares, sendo
apolares quando compostas de 2 átomos iguais e
polares quando compostas de 2 átomos diferentes.
27. (UEM) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a
respeito da formação da ligação química entre átomos.
01) É possível sintetizar um composto contendo somente
átomos de metais alcalinos e de metais alcalinos
terrosos que apresente uma ligação covalente tripla.
02) Reações químicas exclusivamente entre halogênios
podem gerar compostos iônicos estáveis.
04) A molécula de clorato de sódio apresenta ligações do
tipo covalente e iônica.
08) Dentre os óxidos, é possível encontrar compostos
moleculares e compostos iônicos.
16) Nos compostos PCl5, SF6, NO, NO2 e XeF4, os
átomos de fósforo, enxofre, nitrogênio e xenônio não
obedecem à regra do octeto.
28. (UEM) Assinale o que for correto.
01) Uma mistura de água, metanol, açúcar
completamente dissolvido e pó de serra forma um
sistema heterogêneo de duas fases.
02) Uma mistura de água e óleo de canola forma um
sistema heterogêneo de duas fases.
04) Uma mistura de água a 80 oC com pó de serra forma
um sistema homogêneo de uma fase.
4
REVISÃO QUÍMICA
08) Uma mistura de álcool etílico e iodo completamente
dissolvido forma um sistema heterogêneo de duas fases.
16) O ar atmosférico livre de poluição e de água é um
sistema homogêneo de três fases.
29. (UEM) Considere que a constante de Avogadro é 6,0
x 1023 e assinale o que for correto.
01) Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o
volume ocupado por 1 mol de argônio é igual ao volume
ocupado por 32 gramas de ozônio.
02) O número de íons NH4+ formados pela dissociação
iônica completa de 2 mols de NH4Cl é 12 x 1023 íons.
04) A massa de mercúrio em um mol de cloreto
mercuroso é 201 g.
08) A massa atômica do elemento Na é praticamente
igual à de seu cátion Na+.
16) A massa molar do cloreto de sódio é
aproximadamente 58 g/mol.
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
c. ( ) O valor de k, constante da velocidade da reação, é
12000 mol-2.L2.s-1.
d. ( ) Se as concentrações de NO e de Br2 forem
dobradas, a velocidade será 4 vezes maior.
e. ( ) Pode-se afirmar que essa reação é elementar,
porque os coeficientes da equação coincidiram com os
expoentes presentes na equação da velocidade.
32. . (UFPR) O gráfico a seguir corresponde à tendência
da primeira energia de ionização em função do número
atômico do elemento, do hidrogênio (Z = 1) ao radônio (Z
= 86). A energia de ionização corresponde à energia
necessária para remover um elétron do átomo neutro.
30. (FEPAR-MEDICINA) As figuras a seguir representam
soluções aquosas de três monoácidos (as moléculas de
água foram omitidas para facilitar a visualização), HA,
HB e HC. Suas ionizações podem ser representadas
genericamente por
HX + H2O ↔ H3O+ + X-
Com base nas informações, julgue as afirmativas.
a. ( ) A solução que apresenta maior condutibilidade
elétrica é a HA.
b. ( ) A ordem crescente da constante de ionização
desses ácidos é: KaHB < KaHA < KaHC.
c. ( ) A figura da solução de HB é a que representa uma
solução de ácido fraco.
d. ( ) Quanto maior o valor da constante de ionização de
um ácido (Ka), maior é sua força e maior é a [H+].
e. ( ) Se o ácido HB apresenta uma constante de
ionização igual a 10-6, a 25º C, numa solução 0,01mol/L,
o grau de ionização desse ácido é igual a 10%.
31. (FEPAR-MEDICINA) Considerando os dados
coletados em uma série de experimentos com a reação
do óxido nítrico (NO) e o bromo (Br2), a 273º C, tem-se: 2
NO(g) + Br2(g) → 2 NOBr(g)
Com base nessa tabela, julgue as afirmativas que se
seguem.
a. ( ) A equação da velocidade da reação é dada pela
expressão v = k.[NO]2.[Br2].
b. ( ) A ordem global da reação é 2, ou de 2ª ordem.
Acerca do tema, considere as afirmativas a seguir e
assinale:
1. A energia de ionização tende a diminuir no grupo e
aumentar no período.
2. A energia de ionização do hidrogênio é maior que a do
hélio.
3. A energia de ionização do flúor é maior que a do
argônio, do criptônio e do xenônio.
4. As energias de ionização dos elementos do grupo 18
(gases nobres) são inferiores às energias de ionização
dos metais de transição.
Assinale a alternativa correta.
a)
Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
b)
Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são
verdadeiras.
c)
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
d)
Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
e)
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
33. (UEL) O equilíbrio
FeO(s) + CO(g) ⇆ Fe(s) + CO2(g)
Se desloca no sentido de formação de Fe(s), quando:
I.
II.
III.
IV.
V.
Adiciona-se certa quantidade de FeO(s).
Retira-se uma fração de Fe(s).
Aumenta-se a concentração de CO(g).
Eleva-se a pressão total sobre o sistema.
Reduz-se a concentração de CO2(g).
a)
b)
c)
d)
e)
Somente I, II, III E IV.
Somente I e II.
Somente III e V.
Somente IV.
Somente I e III.
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REVISÃO QUÍMICA
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
34. (UFSC) Analise o diagrama de energia abaixo, que
representa a reação genérica, em equilíbrio,
A(g)+B(g)⇆C(g), a 25°C e 1atm. De a resposta pela
soma da(s) proposição(oes) CORRETA(S).
a) Compare a quantidade de energia liberada (kJ) pela
combustão de 1,00 g de metanol com a produzida
por 1,00 g de etanol. Justifique sua resposta.
01. A reação inversa e endotérmica.
02. O valor da energia de ativação da reação direta, sem
catalisador, e de 95kJ.
04. O abaixamento da energia de ativação, produzido
pelo uso do catalisador, foi de 40kJ.
08. Um aumento da temperatura do sistema provocara
diminuição nas concentrações de A(g) e de B(g).
16. Um aumento da temperatura do sistema resultara na
diminuição da constante de equilíbrio.
b) Se um automóvel da fórmula Indy gastar 5 litros de
etanol (d = 0,80 g/mL) por volta em um determinado
circuito, calcule a energia liberada (kJ) pelo seu motor
em cada volta.
37.
(FUVEST-SP) O gráfico mostra a variação do
potencial de ionização para elementos com número
atômico (Z) de 1 a 19.
35. (PUC-PR) A pirita é uma liga de ferro e enxofre e
possui características muito parecidas com as do ouro:
cor e mesmo brilho, por isso foi apelidada de “ouro dos
tolos”. Mas facilmente é possível perceber as diferenças
existentes entre o ouro e a pirita, testes simples como da
condutividade elétrica já mostram as propriedades
distintas dessas substâncias. A composição da pirita é
principalmente ferro, mas existem pequenas quantidades
de níquel, cobalto, ouro e cobre. Na reação com o gás
oxigênio, produz dióxido de enxofre e óxido de ferro III,
segundo a equação:
Considerando um grau de pureza da pirita de 92% e uma
reação com rendimento de 80%, qual massa aproximada
de Fe2O3 se forma quando reagem 8,8 toneladas de
pirita?
a) 5,39 t
b) 8,09 t
c) 4,70 t
d) 4,32 t
e) 6,42 t
DISCURSIVAS
36.
(UEL-PR) O metanol já foi usado como
combustível na fórmula Indy, com o inconveniente de
produzir chama incolor e ser muito tóxico. Atualmente,
utiliza-se etanol, proveniente da fermentação do caldo na
cana-de-açúcar, o mesmo utilizado em automóveis no
Brasil.
a)
Dê o nome dos três elementos que têm maior
dificuldade de formar cátions, no estado gasoso.
b)
Explique por que, no intervalo de Z = 3 a Z = 10,
o potencial de ionização tende a crescer com o aumento
do número atômico.
c)
Dos elementos do gráfico, qual deve possuir
maior eletropositividade.
38.
(UFPR) O dióxido de nitrogênio (NO2), em um
sistema fechado, entra imediatamente em equilíbrio com
a sua forma dimérica, o tetróxido de dinitrogênio (N 2O4),
a uma temperatura T1, segundo a equação química a
seguir:
6
REVISÃO QUÍMICA
Sobre esse assunto, faça o que se pede:
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
40. (UFRJ) Observe os esquemas abaixo, que revelam
dois processos de separação de misturas, conhecidos,
respectivamente, como destilação simples e destilação
fracionada. Em seguida, responda ao que se pede.
a)
Escreva a equação da constante de equilíbrio em
termos de pressões parciais (Kp) para esse equilíbrio.
b)
Um aumento da temperatura até T2 favorecerá a
formação do NO2 ou do N2O4?
39. (UEL) O gráfico abaixo representa a variação do
coeficiente de solubilidade CS (g de soluto/100 g de
solvente) do nitrato de potássio em água, com a
temperatura. Resfriando-se 1340,0 g de solução de
nitrato de potássio saturada a 80°C até a 20°C, qual a
quantidade de nitrato de potássio que se separa da
solução?
a)
Como se explicam as diferenças entre os dois
processos no que se refere ao ponto de ebulição dos
componentes da mistura?
b)
Para a separação dos componentes de uma mistura
água mais óleo pode-se usar um dos processos
representados nos esquemas acima? Explique.
Observação
Para facilitar a leitura do gráfico, dizemos que:
a 20°C 32 g KNO3/100 g água
a 80°C 168 g KNO3/100 g água
41. (UEM) O propano é usado em algumas
atividades industriais como combustível. Ele queima na
presença de oxigênio. A reação de combustão não
balanceada é
C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
A variação de entalpia, quando 1,1 g de propano sofre
combustão completa, em um calorímetro a 25°C e 1
atm de pressão, é, em kJ, igual a ...
(Dados: Hf C3H8(g) = – 110 kJ/mol; Hf CO2(g) = – 394
kJ/mol; Hf H2O(g) = – 242 kJ/mol; H2O(g) H2O(l) H = –
40 kJ/mol; H = 1;C = 12)
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REVISÃO QUÍMICA
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
38.
GABARITO
1.A
8.18
15.E
22.A
29.26
2.E
9.18
16.09
23.22
30.B,C,D
3.D
10.14
17.23
24.A,B,E
31.A,C,E
4.D
11.05
18.30
25.25
32.C
5.E
12.25
19.02
26.20
33.C
6.A
13.06
20.11
27.28
34.21
7.C
14.31
21.24
28.03
35.D
39.
680g
40.
a) A destilação simples tem por base uma grande
diferença nos pontos de ebulição dos
componentes: um é sólido enquanto que o outro
é líquido nas condições ambientes.
A destilação fracionada tem por base pequenas
diferenças nos pontos de ebulição entre os
componentes.
b) Não, pois água e óleo formam um sistema
heterogênio. Podem ser separados por
decantação.
36.
41.
55 kJ
Valeu pelo 1º semestre!
Vamos gente!!!
Força, foco e fé.
Bom estudo e descanso.
37.
Rodrigo Magalhães.
a) hélio, neônio e flúor.
b) Diminui o raio atômico com o aumento
do numero atômico(aumenta a atração
núcleo eletrosfera) em um mesmo
período.
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