prato esquerdo e prato direito respectivamente

REVISÃO QUÍMICA
REVISÃO 1º SEMESTRE
01. (UFSC) Quando uma pequena quantidade de cloreto de
sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à
chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica
que se faz é que a chama inicialmente azul adquire uma
coloração laranja. Outros elementos metálicos ou seus sais
produzem uma coloração característica ao serem submetidos
à chama, como exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelhotijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário (verde). O
procedimento descrito é conhecido como teste de chama,
que é uma técnica utilizada para a identificação de certos
átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas.
Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é
correto afirmar que:
01. as cores observadas para diferentes átomos no teste de
chama podem ser explicadas pelos modelos atômicos de
Thomson e de Rutherford.
02. as cores observadas na queima de fogos de artifícios e da
luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio ou de mercúrio
não são decorrentes de processos eletrônicos idênticos aos
observados no teste de chama.
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
4. A substância pura desse elemento deve ser inerte (não
reage) com água.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
04. (UFSM-MODIFICADA) Um pacote apresentava alguns
pregos enferrujados. Frente a esse fato, Gabi e Tomás
elaboraram três afirmativas.
Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.
( ) A configuração eletrônica do cátion Fe3+é 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d3.
( ) O quarto nível é o menos energético para o átomo de Fe 0.
( ) O átomo de Fe apresenta 4 elétrons desemparelhados.
Dado: 26Fe
A seqüência correta é:
a) F – F – V
b) V – F – V
c) F – V – F
d) V – V – F
e) V – V – V
05. (UEL) O monóxido de carbono é um gás incolor, sem
cheiro e muito reativo. Ele reage, por exemplo, com o gás
oxigênio formando o dióxido de carbono, de acordo com a
equação química a seguir.
04. a cor da luz emitida depende da diferença de energia
entre os níveis envolvidos na transição das partículas
nucleares e, como essa diferença varia de elemento para
elemento, a luz apresentará uma cor característica para cada
elemento.
08. no teste de chama as cores observadas são decorrentes
da excitação de elétrons para níveis de energia mais externos
provocada pela chama e, quando estes elétrons retornam aos
seus níveis de origem, liberam energia luminosa, no caso, na
região da luz visível.
16. as cores observadas podem ser explicadas considerandose o modelo atômico proposto por Bohr.
02. (UDESC) O último elétron de um átomo neutro
apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n
= 3; ℓ = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o
primeiro elétron a ocupar um orbital possui número
quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse
átomo é igual a:
a. ( ) 15 b. ( ) 14 c. ( ) 13 d. ( ) 17 e. ( ) 16
Considerando a equação química e os dados do quadro,
assinale a alternativa correta.
a) Para a lei de velocidade, a expressão para esta reação é v =
k[CO2]2.
b) Conforme aumenta a concentração do produto, aumenta a
velocidade da reação.
c) Esta é uma reação de ordem zero com relação ao CO 2 e de
segunda ordem quanto à reação global.
d) A velocidade de formação do CO 2 nesta reação é
independente da concentração de O2.
e) O valor da constante de velocidade para esta reação é 1,15
L2 mol−2min−1.
06. 03. (ACAFE) Baseado nos conceitos sobre a
03. (UFPR) Um elemento químico possui massa atômica A =
39,098 u.m.a. e número atômico Z = 19. Acerca desse
elemento, considere as seguintes afirmativas:
1. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma
de um metal em condições normais.
2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga +2.
3. Esse elemento formará compostos iônicos com os
elementos do grupo XVII.
classificação periódica dos elementos é correto afirmar,
exceto:
A ) A distribuição eletrônica do Titânio pode ser representada como Ti = [Ar]
4s2 3d2 .
B) O Titânio encontra-se no quarto período e família 4B da tabela periódica.
C) O Titânio possui a mesma configuração eletrônica no último nível de
energia (nível de valência) que o Zircônio (Zr).
D) O Titânio possui o raio atômico menor que o Zinco.
1
REVISÃO QUÍMICA
07. (UNIOESTE) Na estrutura eletrônica do átomo, podemos
representar um elétron por quatro números quânticos
(principal, momento orbital angular, magnético e magnético
de spin).Assim, podemos afirmar que os números quânticos
corretos para os elétrons de valência do boro
são,respectivamente,
a) 2, 1, +1, +1/2.
b) 1, 0, 0, +1/2; 1, 0, 0, -1/2.
c) 2, 0, 0, +1/2; 2, 0, 0, -1/2; 2, 1, -1, +1/2.
d) 1, 0, 0, +1/2; 2, 0, 0, -1/2; 3, 1, +1, +1/2.
e) 3, 0, 0, +1/2; 3, 0, 0, -1/2; 3, 1, +1, +1/2.
08. (UEM) Um professor entregou uma substância pura a seu
aluno, a fim de que a identificasse. As únicas informações
disponíveis são que a substância poderia ser simples ou
composta e que apresentava, na camada de valência 5
elétrons em um orbital d, além da possibilidade de
apresentar elétrons em outros orbitais. Sem fazer uma
análise da substância, somente observando-a visualmente,
assinale o que for correto quanto à conclusão a que o aluno
poderia chegar.
01) Se a substância fosse um metal, poderia ser um metal da
família do manganês.
02) Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Fe3+.
04) Se a substância fosse um metal, poderia ser o nióbio.
08) Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Co2+.
16) Com certeza, essa substância teria um elemento do
período 4 ou 5 ou 6 ou 7 da tabela periódica.
09. (UEM) As três misturas descritas a seguir foram
submetidas a um processo de filtragem em papel de filtro
seguido de um processo de destilação simples até a
evaporação de todo o
líquido. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito dos
resultados obtidos:
(A) Iodo dissolvido em tetracloreto de carbono (solução
saturada heterogênea)
(B) Limalha de ferro e etanol
(C) Solução de água e etanol misturada com areia.
01) Todo o iodo presente na solução (A) foi recolhido no
papel de filtro.
02) O processo de destilação é desnecessário para separar os
componentes da mistura (B).
04) Todos os componentes da mistura (C) não podem ser
totalmente separados através dos dois processos de
separação, pois a água e o etanol formam uma mistura
eutética.
08) Em (A), o iodo também poderia ser separado do
tetracloreto de carbono através de sua sublimação.
16) As misturas (B) e (C) não apresentam resíduo no balão de
destilação, após a finalização do processo.
10. (UEM) Assinale o que for correto.
01) No diamante e no grafite, as ligações químicas
predominantes são do tipo molecular e iônica,
respectivamente.
02) No estado sólido, um composto molecular apresenta
baixa condutividade térmica, quando comparado a
compostos metálicos.
04) Uma molécula covalente de fórmula A2B, cujo átomo
central B possui 1 par de elétrons livres, apresentará
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geometria molecular do tipo angular; porém, se o átomo B
perder o par de elétrons, a geometria do íon A 2B2+ deverá ser
do tipo linear.
08) Considerando que as moléculas de H 2O e H2S tenham o
mesmo ângulo formado entre as ligações H-O-H e H-S-H,
pode-se afirmar que a molécula H2O possui maior momento
dipolar resultante.
16) Toda ligação iônica é polar, e toda ligação covalente é
apolar.
11. (UEPG) Foram misturados 5,0 g de cloreto de sódio e 18,0
g de nitrato de prata ambos em solução aquosa, o que levou
à formação de um precipitado branco de cloreto de prata.
Com relação à reação ocorrida, assinale o que for correto.
Dados: Na = 23; O = 16; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14.
01) A equação balanceada para essa reação é a seguinte:
NaCl (aq) + AgNO3(aq)→NaNO3(aq) + AgCl (s).
02) O reagente em excesso na reação é o NaCl.
04) A massa que sobra do reagente em excesso após a
ocorrência da reação é de 3,5 g.
08) A massa do precipitado de AgCl formado é de 44,1 g.
16) O reagente limitante da reação é o AgNO3.
12. (UEPG) O manganês é o quarto metal mais utilizado no
mundo e está presente em produtos como pilhas, tintas,
fertilizantes, entre outros. Sabendo-se que átomos desse
elemento possuem Z = 35, assinale o que for correto.
01) O manganês é classificado como elemento de transição.
02) O átomo de manganês possui 5 elétrons no último nível
eletrônico.
04) O elétron de diferenciação do átomo de manganês
localiza-se no penúltimo nível eletrônico.
08) O elemento manganês localiza-se no 3o período da tabela
periódica.
16) A distribuição dos elétrons do manganês em orbitais
permite classificá-lo como paramagnético.
13. (UFSM) - Os portugueses introduziram hábitos que
marcaram o paladar brasileiro: valorizaram o consumo do sal
e revelaram o açúcar aos africanos e índios do Brasil. E de
Portugal que nossa cozinha adotou os doces de ovos,
goiabada, marmelada, bananada, figada e outras “adas” que
constituem o arsenal energético das sobremesas.
Muitos desses doces eram produzidos em tachos de cobre,
possibilitando, assim, um melhor aproveitamento e
armazenamento das frutas. Atualmente, a produção desses
alimentos ocorre em recipientes de aço inoxidável.
Fonte: UNIVERSIDADE FEDERAL DE BRASILIA. A contribuição
dos portugueses. ATAN/DAB/SPS/MS.
Sobre o cobre, é correto afirmar:
a) É um metal alcalino e está no quarto período, pois sua
configuração eletrônica é 1s21p6 2s2 2p8 3s2 3p8 4s1.
b) É um metal alcalino terroso e está no terceiro período, pois
sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
c) É um elemento de transição interna e está no quarto
período,
pois
sua
configuração
eletrônica
é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 .
2
REVISÃO QUÍMICA
d) É um metal de transição externa e está no quarto período,
pois
sua
configuração
eletrônica
é
e) É um ametal da família dos calcogêneos (“formadores de
cobre”) e está no terceiro período, pois sua configuração
eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 .
14. (UEPG) Com base nas características fundamentais das
ligações químicas que se estabelecem entre átomos e das
atrações que ocorrem entre moléculas, assinale o que for
correto.
01) Na molécula de gás hidrogênio, os átomos estão ligados
covalentemente.
02) O hidrogênio (Z = 1) liga-se ao cloro (Z = 17) na razão 1:1
por compartilhamento, formando uma molécula que
apresenta polaridade.
04) No hidreto de sódio, a atração entre os átomos de Na (Z =
11) e H (Z = 1) é do tipo eletrostática.
08) Na água (H2O) e na amônia (NH3), a principal força que
mantém unidas as moléculas é denominada ponte de
hidrogênio.
16) Moléculas apolares, como CO2, apresentam interações
intermoleculares do tipo forças de dispersão de London.
15. (UEL) Soro fisiológico é uma solução aquosa
de cloreto de sódio a 0,9% em massa. A massa de
NaCL em gramas necessária para preparar 2 litros de
soro fisiológico é Dado: massa específica H2O = 1g/mL
a) 0,9.
b) 1,8.
c) 9.
d) 90.
e) 18.
16. (UEPG) Analise os dados de solubilidade do KCl e do
Li2CO3 contidos na tabela a seguir, na pressão constante, em
várias temperaturas e assinale o que for correto.
01) Quando se adiciona 40g de KCl a 100g de água, a 20oC,
ocorre formação de precipitado, que se dissolve com
aquecimento a 40oC.
02) Quando se adiciona 0,154g de Li 2CO3 a 100g de água, a
50oC, forma-se uma solução insaturada.
04) O resfriamento favorece a solubilização do KC l, cuja
dissolução é exotérmica.
08) Quando se adiciona 37g de KCl a 100g de H2O, a 30oC,
forma-se uma solução saturada.
16) A dissolução do Li2CO3 é endotérmica e favorecida com o
aumento de temperatura.
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sólido branco na forma de pó. Dissolvendo-se esse resíduo
em água e acrescentando-se gotas de fenolftaleína, a solução
apresentou coloração rosa. Sabendo-se que a fenolftaleína é
um indicador ácido-base de coloração rosa em meio alcalino,
e que Mg (Z=12), assinale o que for correto.
01) A mudança de cor do indicador mostra a formação de
uma base em água.
02) O magnésio sofre reação na chama havendo a síntese de
um único produto.
04) O elemento magnésio pertence à família dos metais
alcalino terrosos e forma óxidos básicos.
08) A formação do resíduo sólido branco é um fenômeno
físico, indicando apenas a queima da fita.
16) Ao adicionar-se o resíduo sólido branco em água, tem-se
a ocorrência de um fenômeno químico.
18. (UEPG) Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
2 H2S(g) + 3 O2(g) →2 H2O(l) + 2 SO2(g) ∆H= –247,5 kcal
Assinale o que for correto, quando o equilíbrio for alterado.
01) A remoção de H2S proporcionará um aumento na
concentração de SO2 .
02) O aumento da temperatura proporcionará uma
diminuição na concentração de SO2 produzido na reação.
04) O aumento na pressão deslocará o equilíbrio no sentido
dos produtos aumentando a concentração de SO2 .
08) A adição de O2 levará a um aumento na concentra-ção de
SO2 .
16) A presença de um catalisador não influenciará na
concentração de SO2 produzido.
19. (UEPG) Quanto às características das substâncias puras e
das misturas, assinale o que for correto.
01) Misturas sólidas homogêneas não podem ser
consideradas soluções.
02) Densidade e ponto de ebulição são propriedades que
podem diferenciar uma substância pura de uma mistura.
04) O ponto de ebulição de uma substância pura não sofre a
influência da pressão atmosférica.
08) Uma substância pura sempre constituirá um sistema
monofásico.
16) Misturas azeotrópicas são misturas homogêneas com
ponto de fusão constante.
20. (UEM) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito do
elemento químico que apresenta a seguinte configuração
eletrônica no seu estado fundamental:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5
01) O elemento químico apresenta elétrons nas camadas K, L,
M, N, O e P.
02) O elemento químico é um metal de transição do sexto
período.
04) Para se tornar um cátion bivalente, o elemento químico
perde dois elétrons do subnível 5d5.
08) O elemento químico apresenta 24 elétrons com número
quântico secundário l = 1.
16) O elemento químico apresenta todos os seus orbitais
preenchidos com elétrons de spin +1/2 e -1/2.
17. (UEPG) A combustão de uma fita de magnésio metálico
diretamente na chama resultou na formação de um resíduo
3
REVISÃO QUÍMICA
21. (UFSC) Qual o número atômico (Z) do átomo cujo elétron
de diferenciação apresenta o conjunto de números quânticos
(3, 2, +1, +1/2)?
(Considere o primeiro elétron a ocupar o orbital com spin
+1/2)
22. (UFPR) A separação de misturas é uma das principais
operações realizadas em pequena escala em laboratórios, e
em grande escala em indústrias nos diversos setores. Para
separar de maneira eficiente as misturas querosene e água
(1), álcool e água (2) e hidróxido de sódio e água (3), os
procedimentos corretos, na ordem 1, 2, 3, são:
a) decantação, destilação e destilação.
b) filtração, sifonação e precipitação.
c) decantação, destilação e filtração.
d) destilação, decantação e decantação.
e) destilação, sifonação e filtração.
23.(UEM) Assinale o que for correto.
01) O raio de um íon é sempre maior do que o raio atômico
do átomo que lhe deu origem.
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substâncias que apresentam temperaturas de ebulição
próximas, as frações do petróleo.
c. ( ) O principal método de fabricação do álcool etílico utiliza
o melaço da cana-de-açúcar. Após a fermentação, o álcool é
separado por destilação das outras substâncias do mosto,
obtendo-se uma mistura eutética formada por 96% de álcool
e 4% de água.
d. ( ) O ar atmosférico puro é uma mistura homogênea de
gases, na qual o nitrogênio e o oxigênio são os principais
componentes. Esses podem ser separados aumentando-se a
temperatura e diminuindo-se a pressão do sistema, o que
provoca a liquefação separada dos gases que apresentam
temperaturas de ebulição diferentes.
e. ( ) Levigação é o método usado em misturas nas quais os
componentes a serem separados apresentam densidades
bem diferentes.
25. (UNIOESTE) Para a reação descrita abaixo, foram
colocados 28 gramas de CaO com 6 gramas de água. A
respeito destas informações, assinale a(s) alternativa(s)
correta(s).
CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (aq)
02) O raio iônico do Br – é maior do que o raio atômico do Br.
01) O reagente limitante da reação é a água.
04) O raio iônico do Mg2+ é menor do que o raio atômico do
Mg.
02) Após ocorrer a reação, a solução terá pH igual a 7.
08) Se um átomo A de configuração eletrônica 2, 8, 2 e um
átomo B de configuração eletrônica 2, 8, 18, 7 formarem um
composto AB2, a ligação química entre A e B será do tipo
covalente.
16) A análise de uma certa amostra mostrou que a mesma
possui ponto de fusão e de ebulição elevados, boa
condutividade térmica e elétrica, densidade elevada, brilho e
maleabilidade. Desse modo, pode-se concluir que a amostra
analisada é, provavelmente, um metal.
24. (FEPAR-MEDICINA) Retiramos da natureza todos os
recursos de que necessitamos, e a maioria das substâncias
que utilizamos são encontradas misturadas a outras. Uma das
tarefas dos químicos é o desenvolvimento de técnicas e
procedimentos que permitam isolar as substâncias dessas
misturas.
Considere as figuras abaixo e os métodos de separação de
misturas para avaliar as afirmativas a seguir.
a. ( ) A evaporação, nome do método utilizado para separar o
sal da água do mar, é possível por causa da diferença entre as
temperaturas de ebulição ou de volatilidade dos
componentes da mistura.
b. ( ) O petróleo é uma mistura de muitas substâncias
pertencentes à classe dos hidrocarbonetos. Elas são
separadas por faixas de destilação, isto é, em grupos de
04) A massa de Ca(OH)2 formada será de 74 gramas,
considerando um rendimento de 100%.
08) A água é uma molécula de geometria angular e formada
somente por ligações simples.
16) A nomenclatura oficial do Ca(OH)2 é hidróxido de cálcio.
32) Dentre os elementos da reação acima em seu estado de
oxidação zero, o que possui maior raio atômico é o oxigênio.
26. (UEM) A partir dos conceitos da “Teoria de repulsão dos
pares de elétrons de valência”, assinale a(s) alternativa(s)
correta(s) a respeito da geometria e da polaridade das
moléculas.
01) As moléculas de dióxido de carbono, dissulfeto de
carbono e difluoreto de xenônio são lineares e apolares.
02) As moléculas de trióxido de enxofre e de trifluoreto de
boro não são lineares e, portanto, são polares.
04) As moléculas de água e de amônia apresentam pares de
elétrons livres e polaridade diferente de zero.
08) Por apresentarem geometria tetraédrica, as moléculas de
metano, de clorometano, de diclorometano, de clorofórmio e
de tetracloreto de carbono são todas apolares.
16) Todas as moléculas diatômicas são lineares, sendo
apolares quando compostas de 2 átomos iguais e polares
quando compostas de 2 átomos diferentes.
27. (UEM) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito da
formação da ligação química entre átomos.
01) É possível sintetizar um composto contendo somente
átomos de metais alcalinos e de metais alcalinos terrosos que
apresente uma ligação covalente tripla.
4
REVISÃO QUÍMICA
02) Reações químicas exclusivamente entre halogênios
podem gerar compostos iônicos estáveis.
04) A molécula de clorato de sódio apresenta ligações do tipo
covalente e iônica.
08) Dentre os óxidos, é possível encontrar compostos
moleculares e compostos iônicos.
16) Nos compostos PCl5, SF6, NO, NO2 e XeF4, os átomos de
fósforo, enxofre, nitrogênio e xenônio não obedecem à regra
do octeto.
28. (UEM) Assinale o que for correto.
01) Uma mistura de água, metanol, açúcar completamente
dissolvido e pó de serra forma um
sistema heterogêneo de duas fases.
02) Uma mistura de água e óleo de canola forma um sistema
heterogêneo de duas fases.
04) Uma mistura de água a 80 oC com pó de serra forma um
sistema homogêneo de uma fase.
08) Uma mistura de álcool etílico e iodo completamente
dissolvido forma um sistema heterogêneo de duas fases.
16) O ar atmosférico livre de poluição e de água é um sistema
homogêneo de três fases.
29. (UEM) Considere que a constante de Avogadro é 6,0 x
1023 e assinale o que for correto.
01) Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o
volume ocupado por 1 mol de argônio é igual ao volume
ocupado por 32 gramas de ozônio.
02) O número de íons NH4+ formados pela dissociação iônica
completa de 2 mols de NH4Cl é 12 x 1023 íons.
04) A massa de mercúrio em um mol de cloreto mercuroso é
201 g.
08) A massa atômica do elemento Na é praticamente igual à
de seu cátion Na+.
16) A massa molar do cloreto de sódio é aproximadamente
58 g/mol.
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e. ( ) Se o ácido HB apresenta uma constante de ionização
igual a 10-6, a 25º C, numa solução 0,01mol/L, o grau de
ionização desse ácido é igual a 10%.
31. (FEPAR-MEDICINA) Considerando os dados coletados em
uma série de experimentos com a reação do óxido nítrico
(NO) e o bromo (Br2), a 273º C, tem-se: 2 NO(g) + Br2(g) → 2
NOBr(g)
Com base nessa tabela, julgue as afirmativas que se seguem.
a. ( ) A equação da velocidade da reação é dada pela
expressão v = k.[NO]2.[Br2].
b. ( ) A ordem global da reação é 2, ou de 2ª ordem.
c. ( ) O valor de k, constante da velocidade da reação, é
12000 mol-2.L2.s-1.
d. ( ) Se as concentrações de NO e de Br2 forem dobradas, a
velocidade será 4 vezes maior.
e. ( ) Pode-se afirmar que essa reação é elementar, porque
os coeficientes da equação coincidiram com os expoentes
presentes na equação da velocidade.
32. . (UFPR) O gráfico a seguir corresponde à tendência da
primeira energia de ionização em função do número atômico
do elemento, do hidrogênio (Z = 1) ao radônio (Z = 86). A
energia de ionização corresponde à energia necessária para
remover um elétron do átomo neutro.
30. (FEPAR-MEDICINA) As figuras a seguir representam
soluções aquosas de três monoácidos (as moléculas de água
foram omitidas para facilitar a visualização), HA, HB e HC.
Suas ionizações podem ser representadas genericamente por
HX + H2O ↔ H3O+ + X-
Com base nas informações, julgue as afirmativas.
a. ( ) A solução que apresenta maior condutibilidade elétrica
é a HA.
b. ( ) A ordem crescente da constante de ionização desses
ácidos é: KaHB < KaHA < KaHC.
c. ( ) A figura da solução de HB é a que representa uma
solução de ácido fraco.
d. ( ) Quanto maior o valor da constante de ionização de um
ácido (Ka), maior é sua força e maior é a [H+].
Acerca do tema, considere as afirmativas a seguir e assinale:
1. A energia de ionização tende a diminuir no grupo e
aumentar no período.
2. A energia de ionização do hidrogênio é maior que a do
hélio.
3. A energia de ionização do flúor é maior que a do argônio,
do criptônio e do xenônio.
4. As energias de ionização dos elementos do grupo 18 (gases
nobres) são inferiores às energias de ionização dos metais de
transição.
Assinale a alternativa correta.
a)
Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
b)
Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
c)
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
d)
Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
e)
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
33. (UEL) O equilíbrio
5
REVISÃO QUÍMICA
FeO(s) + CO(g) ⇆ Fe(s) + CO2(g)
Se desloca no sentido de formação de Fe(s), quando:
I.
II.
III.
IV.
V.
Adiciona-se certa quantidade de FeO(s).
Retira-se uma fração de Fe(s).
Aumenta-se a concentração de CO(g).
Eleva-se a pressão total sobre o sistema.
Reduz-se a concentração de CO2(g).
a)
b)
c)
d)
e)
Somente I, II, III E IV.
Somente I e II.
Somente III e V.
Somente IV.
Somente I e III.
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Considerando um grau de pureza da pirita de 92% e uma
reação com rendimento de 80%, qual massa aproximada de
Fe2O3 se forma quando reagem 8,8 toneladas de pirita?
a) 5,39 t
b) 8,09 t
c) 4,70 t
d) 4,32 t
e) 6,42 t
DISCURSIVAS
36.
(UEL-PR) O metanol já foi usado como combustível
na fórmula Indy, com o inconveniente de produzir chama
incolor e ser muito tóxico. Atualmente, utiliza-se etanol,
proveniente da fermentação do caldo na cana-de-açúcar, o
mesmo utilizado em automóveis no Brasil.
34. (UFSC) Analise o diagrama de energia abaixo, que
representa a reação genérica, em equilíbrio, A(g)+B(g)⇆C(g),
a 25°C e 1atm. De a resposta pela soma da(s) proposição(oes)
CORRETA(S).
a) Compare a quantidade de energia liberada (kJ) pela
combustão de 1,00 g de metanol com a produzida
por 1,00 g de etanol. Justifique sua resposta.
b) Se um automóvel da fórmula Indy gastar 5 litros de etanol
(d = 0,80 g/mL) por volta em um determinado
circuito, calcule a energia liberada (kJ) pelo seu motor em
cada volta.
01. A reação inversa e endotérmica.
02. O valor da energia de ativação da reação direta, sem
catalisador, e de 95kJ.
04. O abaixamento da energia de ativação, produzido pelo
uso do catalisador, foi de 40kJ.
08. Um aumento da temperatura do sistema provocara
diminuição nas concentrações de A(g) e de B(g).
16. Um aumento da temperatura do sistema resultara na
diminuição da constante de equilíbrio.
37.
(FUVEST-SP) O gráfico mostra a variação do
potencial de ionização para elementos com número atômico
(Z) de 1 a 19.
35. (PUC-PR) A pirita é uma liga de ferro e enxofre e possui
características muito parecidas com as do ouro: cor e mesmo
brilho, por isso foi apelidada de “ouro dos tolos”. Mas
facilmente é possível perceber as diferenças existentes entre
o ouro e a pirita, testes simples como da condutividade
elétrica já mostram as propriedades distintas dessas
substâncias. A composição da pirita é principalmente ferro,
mas existem pequenas quantidades de níquel, cobalto, ouro
e cobre. Na reação com o gás oxigênio, produz dióxido de
enxofre e óxido de ferro III, segundo a equação:
a)
Dê o nome dos três elementos que têm maior
dificuldade de formar cátions, no estado gasoso.
6
REVISÃO QUÍMICA
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
b)
Explique por que, no intervalo de Z = 3 a Z = 10, o
potencial de ionização tende a crescer com o aumento do
número atômico.
c)
Dos elementos do gráfico, qual deve possuir maior
eletropositividade.
38.
(UFPR) O dióxido de nitrogênio (NO2), em um
sistema fechado, entra imediatamente em equilíbrio com a
sua forma dimérica, o tetróxido de dinitrogênio (N2O4), a uma
temperatura T1, segundo a equação química a seguir:
Sobre esse assunto, faça o que se pede:
a)
Escreva a equação da constante de equilíbrio em
termos de pressões parciais (Kp) para esse equilíbrio.
40. (UFRJ) Observe os esquemas abaixo, que revelam dois
processos de separação de misturas, conhecidos,
respectivamente, como destilação simples e destilação
fracionada. Em seguida, responda ao que se pede.
b)
Um aumento da temperatura até T2 favorecerá a
formação do NO2 ou do N2O4?
39.
(UEL) O gráfico abaixo representa a variação do
coeficiente de solubilidade CS (g de soluto/100 g de solvente)
do nitrato de potássio em água, com a temperatura.
Resfriando-se 1340,0 g de solução de nitrato de potássio
saturada a 80°C até a 20°C, qual a quantidade de nitrato de
potássio que se separa da solução?
a)
Como se explicam as diferenças entre os dois
processos no que se refere ao ponto de ebulição dos
componentes da mistura?
b)
Para a separação dos componentes de uma mistura
água mais óleo pode-se usar um dos processos representados
nos esquemas acima? Explique.
Observação
Para facilitar a leitura do gráfico, dizemos que:
a 20°C 32 g KNO3/100 g água
a 80°C 168 g KNO3/100 g água
41.
(UEM) O propano é usado em algumas atividades
industriais como combustível. Ele queima na presença de
oxigênio. A reação de combustão não balanceada é
C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
A variação de entalpia, quando 1,1 g de propano sofre
combustão completa, em um calorímetro a 25°C e 1 atm de
pressão, é, em kJ, igual a ...
7
REVISÃO QUÍMICA
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
(Dados: H f C3H8(g) = – 110 kJ/mol; H f CO2(g) = – 394
kJ/mol; H f H2O(g) = – 242 kJ/mol; H2O(g) H2O(l) H = – 40
kJ/mol; H = 1;C = 12)
atração núcleo
mesmo período.
eletrosfera)
em
um
38.
GABARITO
1.24
8.18
15.E
22.A
29.26
39.
2.B
9.18
16.09
23.22
30.B,C,D
680g
3.D
10.14
17.23
24.A,B,E
31.A,C,E
4.A
11.05
18.30
25.25
32.C
5.E
12.25
19.02
26.20
33.C
6.D
13.D
20.11
27.28
34.21
7.C
14.31
21.24
28.03
35.D
40.
a) A destilação simples tem por base uma
grande diferença nos pontos de ebulição dos
componentes: um é sólido enquanto que o
outro é líquido nas condições ambientes.
A destilação fracionada tem por base pequenas
diferenças nos pontos de ebulição entre os
componentes.
b) Não, pois água e óleo formam um sistema
heterogênio. Podem ser separados por
decantação.
36.
41.
55 kJ
Valeu pelo 1º semestre!
Vamos gente!!!
Força, foco e fé.
Bom estudo e descanso.
37.
Rodrigo Magalhães.
a) hélio, neônio e flúor.
b) Diminui o raio atômico com o
aumento do numero atômico(aumenta a
8