A Representação de fórmulas estruturais

Professor:
LISTA DE RECUPERAÇÃO
XUXU
III Bimestre
SÉRIE: 3º ANO
DATA: 29 / 08 / 2016
QUÍMICA
Matéria Abordada: Ácidos, Bases e Sais.
01 - (FUVEST SP)
Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCl libera uma
substância gasosa. Uma estudante de química procurou
representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que
predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem
representar as partículas de água. A figura com a representação
mais adequada seria
c)
d)
e)
H2SO4, H3PO4, HCl, H2F e H3BO3.
H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO3.
H2SO4, H3PO3, HCl, H2F e H3BO3.
04 - (UESPI)
Os halogênios pertencem a uma classe de elementos com
acentuada reatividade. Estão presentes na composição química
de muitos ácidos como o HF, HCl, HBr e HI. Considerando os
dados mostrados na tabela a seguir:
Constantede
Equilíbriode transferência de prótons
a)
b)
c)
d)

acidez a 25o C
HF(aq)  H 2 O()





H 3 O ()  F (aq)
3,5 10 4
HC(aq)  H 2 O()




H 3 O  ()  C  (aq)
 1,0 107
HBr(aq)  H 2 O()




H 3 O  ()  Br  (aq)
 1,0 109
HI(aq)  H 2 O()




H 3 O  ()  I  (aq)
 3,0 109
é correto afirmar que:
e)
a)
b)
02 - (UESPI)
Podemos classificar os ácidos quanto ao número de hidrogênios
ionizáveis, quanto ao número de elementos constituintes, e
quanto à presença de oxigênio na molécula. Neste sentido, qual
dos ácidos listados a seguir, pode ser considerado um DIÁCIDO,
TERNÁRIO e OXIÁCIDO ao mesmo tempo?
a)
b)
c)
d)
e)
H3PO4
H2SO4
HNO3
H2S
H4P2O7
03 - (UFAC)
Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-adia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na
indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em
baterias automotivas, entre outras diversas aplicações. Alguns
sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como
fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso
agente de limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido
clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem
grande poder de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado
para gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro
exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido
bórico, normalmente usada como agente para assepsia. Enfim,
é uma tarefa muito grande relacionar a importância e as
aplicações dessas valiosas substâncias que não somente os
químicos possuem acesso.
De acordo com o texto, a seqüência de fórmulas moleculares
dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:
a)
b)
H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO4.
H2SO3, H3PO3, H2Cl, H2F e H3BO3.
c)
d)
e)
+
o ácido com maior capacidade de liberar H3O é o HBr.
o ácido clorídrico, ao sofrer ionização, apresenta mais
espécies não ionizadas.
a ordem de acidez crescente é: HCl < HBr < HI <HF.
o ácido iodídrico é mais fraco que o ácido bromídrico.
o ácido fluorídrico é o ácido mais fraco.
05 - (UFT TO)
O nitrogênio pode ser encontrado em vários compostos simples
como HNO3, HNO2 e NH3.
Sobre estes compostos é CORRETO afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
Os ácidos nitroso e nítrico e a amônia possuem Nitrogênio
com número de oxidação 5+, 5- e 0, respectivamente.
Os ácidos nítrico e nitroso e a amônia possuem Nitrogênio
com número de oxidação 0, 0 e 5+, respectivamente.
Não existe variação no número de oxidação do Nitrogênio
nos ácidos, sendo ele 5+, porém na amônia o número é 3+.
Em qualquer molécula, o número de oxidação dos átomos
que a constitui é igual a zero.
Os ácidos nítrico e nitroso e a amônia possuem Nitrogênio
com número de oxidação 5+, 3+ e 3-, respectivamente.
06 - (UFC CE)
Os ácidos H2SO4, H3PO4 e HClO4 são de grande importância na
indústria (por exemplo, na produção de fertilizantes). Assinale a
alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente de
acidez destas espécies.
a)
b)
c)
d)
e)
H3PO4, H2SO4, HClO4.
H2SO4, H3PO4, HClO4.
HClO4, H2SO4, H3PO4.
HClO4, H3PO4, H2SO4.
H3PO4, HClO4, H2SO4.
07 - (UERJ)
O ácido nítrico é um composto muito empregado em indústrias
químicas, principalmente para a produção de corantes,
fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo industrial de
obtenção do ácido nítrico consiste na seguinte reação:
NaNO3 (s) + H2SO4 (aq)  HNO3 (aq) + NaHSO4 (aq)
Escreva os nomes dos reagentes empregados nesse processo e
apresente a fórmula estrutural plana do ácido nítrico.
08 - (UNESP SP)
Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as
afirmações:
01.
02.
04.
08.
13 - (UFPA)
Entre as bases a seguir, indique quais são praticamente
insolúveis em água:
I.
Todos sofrem ionização quando em meio aquoso,
originando íons livres.
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em
+
meio aquoso, originam como cátions íons H .
III. Todos são compostos moleculares.
IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos
fortes.
V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas
com alta condutividade elétrica.
Estão corretas as afirmativas:
a) I, II, III, IV e V.
b) I, apenas.
c) I e II, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, II, III e IV, apenas.
09 - (UFC CE)
A força dos ácidos varia em função de uma série de
propriedades, tais como: constituintes químicos, geometria da
molécula, estado de oxidação das espécies envolvidas, etc.
Considerando os ácidos HClO, HBrO e HIO, é correto afirmar que:
a) o HClO é um ácido mais fraco do que o HIO.
b) o HBrO é um ácido mais forte do que o HClO.
c) a ordem crescente de acidez é HIO, HBrO, HClO.
d) a ordem decrescente de acidez é HIO, HClO, HBrO.
e) os estados de oxidação do Cl, Br e I são –1, –2 e –3,
respectivamente.
10 - (UNIFAP AP)
Mesmo em locais não poluídos, a chuva contém ácido carbônico.
Em locais poluídos, passam a estar presentes ácido nítrico e
ácido sulfúrico, que dão origem ao fenômeno conhecido como
chuva ácida. Considerando-se os ácidos citados no texto,
podemos afirmar que suas fórmulas moleculares são,
respectivamente:
a) H2CO3, HClO2 e H2SO4
b) H2CO3, HNO2 e H3PO4
c) H2CO3, HNO3 e H2SO4
d) HClO4, H3PO4 e HNO2
e) H2CO3, HNO2 e H2SO3
11 - (VUNESP SP)
Escreva :
a) as fórmulas moleculares do ácido hipoiodoso e do ácido
perbrômico.
b) os nomes dos compostos de fórmulas H2SO3 e H3PO4.
12 - (UEPG PR)
Com relação às bases relacionadas abaixo, assinale o que for
correto.
I.
II.
III.
IV.
NaOH
NH4OH
Mg(OH)2
Cu(OH)2
I é uma base de metal alcalino considerada forte.
III e IV são bases consideradas insolúveis em água.
I e II são denominadas de monobases.
2+
A equação Mg(OH)2
Mg + 2 OH– representa
corretamente a dissociação da base III.
I.
II.
III.
IV.
V.
VI.
KOH
Mg(OH)2
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
LiOH
a)
b)
c)
d)
e)
V e VI
IV e VI
II, III e IV
II, IV e V
I, III e VI
14)
Completar a tabela abaixo:
-
Nome da Base
Fórmula Número de OH
Hidróxido de Magnésio
.............. .........................
Hidróxido de Zinco
.............. .........................
Hidróxido de Sódio
.............. .........................
Hidróxido de Ouro-I
.............. ........................
Hidróxido de Ferro-III
.............. ........................
..................................
Ba(OH)2 ........................
..................................
Fe(OH)2 .........................
.................................
Au(OH)3 .........................
.................................
Bi(OH)3 .........................
.................................
Pb(OH)2 ........................
Hidróxido de Amônio
.............. ..........................
Hidróxido de Rubídio
.............. .........................
Hidróxido de Estrôncio
.............. .........................
Hidróxido de Lítio .............. ........................
Hidróxido de Mercúrio
.............. ........................
Hidróxido mercúrico
.............. ..........................
15 - (MACK SP)
O cientista Wim L Noorduin, da Escola de Engenharia e Ciências
Aplicadas (SEAS, na sigla em inglês) em Harvard, nos EUA,
aprendeu a manipular gradientes químicos para criar estruturas
microscópicas semelhantes a flores. Nas suas experiências,
Noorduin aprendeu a controlar minúsculos cristais, em placas de
vidro e lâminas de metal, para criar estruturas específicas.
Noorduin e a sua equipe dissolveram cloreto de bário e silicato
de sódio numa solução de água. O dióxido de carbono do ar
naturalmente dissolve-se na água, dando início a uma reação
que deriva em cristais de carbonato de bário. O processo
químico também baixa o pH da solução ao redor dos cristais, os
quais, por sua vez, reagem com o silicato de sódio dissolvido.
Com o pH ácido é adicionada uma camada de sílica às
estruturas, usando o ácido da solução, permitindo a
continuidade da formação de cristais de carbonato de bário. “Ao
longo de pelo menos 200 anos, as pessoas têm questionado
como formas complexas conseguem evoluir na natureza”,
declara Noorduin. “Este trabalho ajuda a demonstrar o que é
possível (fazer) apenas com mudanças químicas e ambientais.”
http://diariodigital.sapo.pt/news.asp?id_news=641134
2
A respeito das substâncias inorgânicas sublinhadas no texto,
pode-se afirmar que suas fórmulas químicas são,
respectivamente,
Dados: números atômicos (Z): C = 6, O = 8, Na = 11, Si = 14, Cl =
17 e Ba = 56
a)
b)
c)
d)
e)
01.
02.
04.
08.
16.
20 - (UESPI)
Muitas reações químicas acontecem em meio aquoso. Soluções
contendo (I) H2SO4 e (II) H2CO3 são facilmente encontradas e
podem reagir com (III) Ba(OH)2 para formar (IV) BaSO4, (V)
Ba(HCO3)2 e (VI) BaCO3.
Como podemos classificar, respectivamente, as substâncias
destacadas no texto (I), (II), (III), (IV), (V) e (VI)?
a)
b)
c)
d)
e)
NaOH, H2SO4 e Na2SO4.
KOH, H2S e K2S.
NaOH, HSO4 e NaSO4.
Ca(OH)2, H2SO3 e CaSO3.
KOH, H2SO4 e K2SO4.
17 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
O H3PO4 é um ácido triprótico definido como ácido
perfosfórico.
A fórmula química do ácido pirocrômico é H2CrO4.
O carbonato ferroso, cuja fórmula é FeCO3, também pode
ser chamado de carbonato de ferro (II).
O BaO é um exemplo de óxido iônico.
As fórmulas químicas dos ácidos bórico e bromídrico são
HB e HBr, respectivamente.
18 - (UNESP SP)
Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias
químicas muito presentes no cotidiano. Entre várias aplicações,
o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e
fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido
como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na
fabricação de vidro comum.
NaHCO3 e NaOH.
Na(CO3)2 e NaHCO3.
NaHCO3 e Na2CO3.
Na(HCO3)2 e NaOH.
Na2HCO3 e Na2CO3.
19 - (UEPG PR)
Considere os compostos representados abaixo e assinale o que
for correto.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
ácido, ácido, base, sal, sal e sal
ácido, ácido, base, sal, ácido e sal
base, base, ácido, sal, sal e sal
ácido, base, base, sal, ácido e base
ácido, ácido, sal, base, base, sal
21 - (Univag MT)
Amplamente usado no tratamento da anemia, o sulfato ferroso
(FeSO4) é um sal originário de uma base fraca e um ácido forte.
Dissolvendo uma amostra desse sal na água, conclui-se
corretamente que essa solução tem
a)
b)
c)
d)
e)
caráter básico, logo pH < 7.
+
–
caráter ácido, logo [H ] < [OH ].
caráter neutro, logo pH = 7.
+
–
caráter ácido, logo [H ] > [OH ].
caráter básico, logo pH > 7.
22 - (UPE PE)
Em um aquário onde a água apresentava pH igual a 6,0, foram
colocados peixes ornamentais procedentes de um rio cuja água
tinha pH um pouco acima de 7,0. Em razão disso, foi necessário
realizar uma correção do pH dessa água. Entre as substâncias a
seguir, qual é a mais indicada para tornar o pH da água desse
aquário mais próximo do existente em seu ambiente natural?
a)
b)
c)
d)
e)
As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato
de sódio estão correta e respectivamente representadas em
a)
b)
c)
d)
e)
Al(OH)3
01. O sulfato de cromo (III) é formado por um ânion trivalente e
um cátion divalente.
02. O alumínio tem nox = +2 no óxido e nox = +3 na base.
04. No fluoreto de sódio, o cátion e o ânion são monovalentes.
08. Os cátions presentes nos compostos cloreto de ferro (II) e
nitrato de chumbo (II) são divalentes.
16. O potássio tem nox = +1 tanto no tiocianato como no
dicromato.
BaCl2, Na2SiO3, CO2 e BaCO3.
BaCl, Na2SiO3, CO2 e BaCO3.
BaCl2, Na2SiO, CO2 e Ba2CO3.
BaCl, Na2SiO, CO e Ba2CO3.
BaCl, Na2SiO3, CO e Ba2CO3.
16 - (Fac. Direito de Sorocaba SP)
Soda cáustica e ácido sulfúrico são substâncias utilizadas em
diversos segmentos da indústria. A soda cáustica é utilizada na
produção do alumínio a partir da bauxita, e o ácido sulfúrico é
utilizado no processamento de minérios de urânio para a
obtenção do elemento radioativo rádio. As fórmulas da soda
cáustica e do ácido sulfúrico, assim como do produto da reação
entre eles, são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
h)
KBr
NaCl
NH4Cl
Na2CO3
Al2(SO4)3
23 - (UERJ)
Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma
solução fisiológica salina com pH neutro. O laboratório dispõe
de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no
preparo dessa solução: HCl, NaCl, NaOH e NaHCO3.
Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está
indicada em:
FeCl2
KSCN
Pb(NO3)2
NaF
Cr2(SO4)3
Al2O3
K2Cr2O7
a)
b)
c)
d)
3
HCl
NaCl
NaOH
NaHCO3
24 - (FMJ SP)
Em uma aula de laboratório, utilizando-se água destilada (pH =
7,0), foram preparadas separadamente soluções 0,1 mol/L de
I.
II.
III.
IV.
nações. O método mais antigo para determinar este limite e
utilizando um Bafômetro (ou Etilômetro), onde o álcool liberado
nos pulmões e assoprado para o interior do equipamento e
reage segundo a equação abaixo:
cloreto de potássio;
nitrato de amônio;
acetato de sódio;
nitrato de alumínio.
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4 
 3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
Atualmente, o método mais utilizado e um sensor que
funcionando como uma célula de combustível, formada por um
material cuja condutividade e influenciada pelas substancias
químicas que aderem a sua superfície. A condutividade diminui
quando a substancia e o oxigênio e aumenta quando se trata de
álcool. Entre as composições preferidas para formar o sensor
destacam-se aquelas que utilizam polímeros condutores ou
filmes de óxidos cerâmicos, como oxido de estanho (SnO 2),
depositados sobre um substrato isolante.
Em relação a nomenclatura química dos sais presentes na reação
do bafômetro temos, respectivamente,
O pH das soluções foi medido com papel indicador universal.
Apresentaram valores de pH menor que 7 apenas as soluções
a)
b)
c)
d)
e)
I e III.
I e IV.
II e III.
II e IV.
III e IV.
25 - (UNESP SP)
Em uma bancada de laboratório encontram-se três tubos de
ensaios numerados de I a III, contendo volumes iguais de água.
Alguns cristais de acetato de sódio (A), cloreto de sódio (B) e
cloreto de amônio (C) são adicionados nos tubos I, II e III,
respectivamente.
a)
b)
c)
d)
e)
Ao medir o pH das soluções aquosas resultantes nos tubos de
ensaio I, II e III, deve-se verificar que:
a)
b)
c)
d)
e)
I < 7; II = 7; III > 7.
I < 7; II < 7; III = 7.
I > 7; II = 7; III < 7.
I = 7; II = 7; III > 7.
I > 7; II < 7; III = 7.
Cromato de potássio, Sulfato de cromo III e Sulfato de
potássio.
Dicromato de potássio, Sulfato de cromo III e Sulfato de
potássio.
Dicromato de potássio, Sulfato de cromo II e Sulfato de
potássio.
Cromato de potássio, Sulfato de cromo II e Sulfeto de
potássio.
Dicromato de potássio, Sulfato de cromo III e Sulfeto de
potássio.
GABARITO:
1) Gab: C
2) Gab: B
3) Gab: D
5) Gab: E
6) Gab: A
7) Gab: • nitrato de sódio
• ácido sulfúrico
Uma das fórmulas:
4) Gab: E
26 - (FGV SP)
o
Na tabela são dadas as energias de ligação (kJ/mol) a 25 C para
algumas ligações simples, para moléculas diatômicas entre H e os
halogênios (X).
H
F
Cl Br
I
H 432 568 431 366 298
F
158 254 250 278
Cl
243 219 210
Br
193 175
I
151
Analise as afirmações seguintes.
I. Dentre os compostos HX, o HF é o ácido mais fraco e a sua
ligação H — X é a mais forte.
II. A distância de ligação entre os átomos nas moléculas X2 é
maior no I2, já que a sua energia de ligação é a mais fraca.
III. A molécula com maior momento dipolar é o HI.
Está correto o contido em
a) I, II e III.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) II, apenas.
8) Gab: E
9) Gab: C
10) Gab: C
11) Gab: a) HIO e HBrO4
b) ácido sulfuroso e ácido fosfórico
12) Gab: 15
13) Gab: D
14) Gab:
15) Gab: A
18) Gab: C
21) Gab: D
24) Gab: D
27) Gab: B
27 - (Unioeste PR)
Numa lista de 82 países pesquisados pela International Center
For Alcohol Policies, a nova lei seca brasileira com limite de 2
decigramas de álcool por litro de sangue e mais rígida que 63
4
16) Gab: A
19) Gab: 28
22) Gab: D
25) Gab: C
17) Gab: 12
20) Gab: A
23) Gab: B
26) Gab: B