apostila de química

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APOSTILA DE QUÍMICA
1ª Edição - 2016
Produção
Prof. Caio Sayão
Design e Formatação
cAUDIn
Caio Quirino
Thales Quirino
Galt Vestibulares
Brasília, DF – Brasil
CNPJ: 21.840.133/0001-46
[email protected]
facebook.com/galtvestibulares
SUMÁRIO
Frente 1 – Química Geral
Unidade 1
Unidade 2
Unidade 3
Unidade 4
Unidade 5
Unidade 6
Unidade 7
Unidade 8
Unidade 9
Unidade 10
Matéria/Material/Substância.......................................................................................................
Separação de Materiais I............................................................................................................
Separação de Materiais II...........................................................................................................
Estequiometria............................................................................................................................
Cálculos Estequiométricos I......................................................................................................
Cálculos Estequiométricos II.....................................................................................................
Estudo dos Gases I.....................................................................................................................
Estudo dos Gases II....................................................................................................................
Compostos Orgânicos I..............................................................................................................
Compostos Orgânicos II.............................................................................................................
01
02
02
03
04
04
05
06
06
07
Frente 2 – Atomística
Unidade 1
Unidade 2
Unidade 3
Unidade 4
Unidade 5
Unidade 6
Unidade 7
Unidade 8
Unidade 9
Unidade 10
Estrutura do Átomo.....................................................................................................................
Características do Átomo...........................................................................................................
Configuração Eletrônica.............................................................................................................
Tabela Períodica I........................................................................................................................
Tabela Periódica II.......................................................................................................................
Ligações Químicas I....................................................................................................................
Ligações Químicas II...................................................................................................................
Geometria Molecular...................................................................................................................
Forças Intermoleculares.............................................................................................................
Formula Química.........................................................................................................................
08
08
09
10
10
11
12
13
13
14
Frente 3 – Físico-Química
Unidade 1
Unidade 2
Unidade 3
Unidade 4
Unidade 5
Unidade 6
Unidade 7
Unidade 8
Unidade 9
Unidade 10
Radioatividade.............................................................................................................................
Termoquímica I............................................................................................................................
Termoquímica II...........................................................................................................................
Cinética Química.........................................................................................................................
Equilíbrio Químico I....................................................................................................................
Equilíbrio Químico II...................................................................................................................
Soluções......................................................................................................................................
Eletroquímica I.............................................................................................................................
Eletroquímica II............................................................................................................................
Propriedades Coligativas...........................................................................................................
15
15
16
17
18
18
19
20
21
21
Frente 4 – Orgânica
Unidade 1
Unidade 2
Unidade 3
Unidade 4
Unidade 5
Unidade 6
Unidade 7
Unidade 8
Unidade 9
Unidade 10
Classificação I.............................................................................................................................
Classificação II............................................................................................................................
Nomenclatura I............................................................................................................................
Funções Orgânicas I...................................................................................................................
Funções Orgânicas II..................................................................................................................
Nomenclatura II...........................................................................................................................
Isomeria.......................................................................................................................................
Reações Orgânicas I...................................................................................................................
Reações Orgânicas II..................................................................................................................
Polímeros.....................................................................................................................................
23
23
24
25
26
27
28
29
29
30
Frente 1 – Química Geral
Unidade 1 – Matéria/Material/Substância
Questão 01
1 – elemento químico
( ) fluoreto de sódio
2 – substância simples
( ) gás oxigênio
3 – substância composta
( ) água do mar filtrada
4 – mistura homogênea
( ) limonada com gelo
5 – mistura heterogênea
(Fuvest
2002)
As figuras abaixo representam,
esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias, à
temperatura ambiente.
A alternativa que contém a seqüência correta dos números
da coluna da direita, de cima para baixo, é:
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 04
Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar,
respectivamente,
A)
B)
C)
D)
E)
3–2–4–5
3–2–5–4
2–1–4–5
2–3–5–4
1–2–3–4
(Fatec 2005) Um estudante construiu, em um mesmo
diagrama, as curvas da temperatura em função do tempo
resultantes do aquecimento, sob pressão normal, de três
líquidos em três béqueres distintos.
cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro.
cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono.
dióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio.
ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono.
ferro, dióxido de carbono e cloreto de sódio.
Questão 02
(VUNESP 2010) No campo da metalurgia é crescente o
interesse nos processos de recuperação de metais, pois é
considerável a economia de energia entre os processos de
produção e de reciclagem, além da redução significativa do
lixo metálico. E este é o caso de uma microempresa de
reciclagem, na qual desejava-se desenvolver um método
para separar os metais de uma sucata, composta de
aproximadamente 63% de estanho e 37% de chumbo,
usando aquecimento. Entretanto, não se obteve êxito nesse
procedimento de separação. Para investigar o problema,
foram comparadas as curvas de aquecimento para cada um
dos metais isoladamente com aquela da mistura, todas
obtidas sob as mesmas condições de trabalho.
Com base na análise das curvas de aquecimento, são feitas
as seguintes afirmações:
I. o líquido do béquer 1 apresentou uma temperatura de
ebulição constante, igual a 100°C; portanto, esse líquido
é ou uma substância pura ou uma mistura azeotrópica;
II. o líquido do béquer 2 apresentou uma faixa de
temperaturas de ebulição entre 101°C a 103°C; portanto,
esse líquido é uma mistura;
III. o líquido do béquer 3 apresenta o mesmo soluto e a
mesma concentração que o líquido do béquer 2 .
Está correto o contido em
Considerando as informações das figuras, é correto afirmar
que a sucata é constituída por uma
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
mistura eutética, pois funde a temperatura constante.
mistura azeotrópica, pois funde a temperatura constante.
substância pura, pois funde a temperatura constante.
suspensão coloidal que se decompõe pelo aquecimento.
substância contendo impurezas e com temperatura de
ebulição constante.
I apenas.
I e II apenas.
I e III apenas.
II e III apenas.
I, II e III.
Questão 05
(PUC-MG 2001) Uma substância pura é caracteriza por:
Questão 03
A)
B)
C)
D)
E)
(PUC-RS 1/2001) Enumere corretamente a coluna da direita,
que contém exemplos de sistemas, de acordo com a da
esquerda, que apresenta a classificação dos mesmos.
1
ser um sistema homogêneo.
ser um sistema heterogêneo.
ter composição e propriedades físicas constantes.
ser constituída de átomos de um mesmo elemento.
ser constituída de átomos de elementos diferentes.
Unidade 2 – Separação de Materiais I
A numeração correta da coluna da direita, de cima para
baixo, é:
Questão 01
A)
B)
C)
D)
E)
(UEL 2007) Diz a lenda que, por volta de 2737 a.C., o
imperador chinês Shen Nong, conhecido por suas iniciativas
como cientista, lançou a idéia de que beber água fervida
seria uma medida higiênica. Durante uma viagem, deixou
cair, acidentalmente, algumas folhas de uma planta na água
que estava sendo fervida. Ficou encantado com a mistura,
bebeu-a e achou-a muito refrescante. O chá tinha sido
criado. O hábito de tomar chá foi introduzido na Inglaterra,
pela portuguesa Catarina de Bragança, filha de D. João IV
de Portugal, que casou com Carlos II, da Inglaterra, em 1662.
2–4–5–3–1
1–5–4–2–3
3–2–1–5–4
4–3–2–5–1
2–4–1–5–3
Questão 05
(Vunesp 1999)
Fonte: http://www.copacabanarunners.net/chas.html acessado em
03/09/2006.
A preparação do chazinho nos dias frios pode ser um
exemplo de um processo químico de separação de
substâncias. Ao ser colocado um saquinho de chá em uma
xícara com água quente, ocorre o processo de:
A)
B)
C)
D)
E)
Extração e sublimação de substâncias.
Extração e destilação de substâncias.
Destilação e sublimação de substâncias.
Filtração e cristalização de substâncias.
Cristalização e filtração de substâncias.
Um sistema heterogêneo, S, é constituído por uma solução
colorida e um sólido branco. O sistema foi submetido ao
seguinte esquema de separação . Ao se destilar o líquido W,
sob pressão constante de 1 atmosfera, verifica-se que sua
temperatura de ebulição variou entre 80 e 100 °C. Indique
qual das seguintes afirmações é correta:
Questão 02
(Mack 2004) Um documentário transmitido pela T.V. mostrou
como nativos africanos ―purificam‖ água retirada de poças
quase secas e ―imundas‖, para matar a sede. Molhando,
nas poças, feixes de gramíneas muito enraizadas e
colocando-os em posição vertical, a água escorre limpa.
Esse procedimento pode ser comparado com o processo de
separação chamado de:
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
4
Unidade 3 – Separação de Materiais II
ventilação.
destilação.
catação.
filtração.
sifonação.
Questão 01
(COVEST 2004) No tratamento de efluentes industriais, é
muito comum o emprego de métodos de separação de
substâncias. No caso de um efluente constituído por água e
óleo, qual dos métodos abaixo é indicado?
Questão 03
(UFRN 1997) O Rio Grande do Norte é o maior produtor
brasileiro de cloreto de sódio (usado como sal de cozinha),
obtido a partir da água do mar, sob condições favoráveis de
incidência solar e de ventos. Na obtenção do cloreto de
sódio, dois processos destacamse:
A)
B)
C)
D)
E)
A operação I é uma destilação simples.
A operação II é uma decantação.
O líquido colorido Y é uma substância pura.
O líquido incolor W é uma substância pura.
O sistema heterogêneo S tem, no mínimo,
componentes.
A)
B)
C)
D)
E)
centrifugação e decantação.
decantação e dissolução.
dissolução e evaporação.
evaporação e precipitação.
precipitação e sublimação.
Filtração.
Decantação.
Flotação.
Precipitação.
Catação.
Questão 02
(COVEST 2006) No processo de extração de petróleo,
geralmente, estão presentes, em uma mesma amostra, água
do mar, petróleo e areia.
Questão 04
I. Esta amostra é uma solução, uma vez que os compostos
mencionados encontram-se todos em uma única fase.
II. A água sendo uma substância polar, dissolve facilmente
o petróleo que é constituído por um grande número de
compostos orgânicos apolares, de elevada massa molar.
III. Para separar a água da areia, podemos empregar tanto
um processo de filtração quanto de decantação.
IV. O petróleo é uma substância simples.
V. Na água do mar, estão dissolvidos sais de compostos
iônicos, que podem ser separados da água por destilação
simples.
(PUC-RS 2-2001) Relacione as misturas apresentadas na
coluna da esquerda com os processos de separação
apresentados na coluna da direita.
1 – poeira e ar
( ) dissolução fracionada
2 – areia e sal
( ) destilação fracionada
3 – água e azeite
( ) centrifugação
4 – petróleo
( ) centrifugação
5 – pó de giz e água
( ) filtração
Está correto o contido em:
2
A)
B)
C)
D)
E)
I e III
I e IV
IV e V
III e V
I, III e V
Unidade 4 – Estequiometria
Questão 01
(PUC-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos
deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol; 1
mol = 6,02 x 1023 átomos
Questão 03
(UPE/SSA) Realizou-se a seguinte atividade experimental no
laboratório de uma escola: Em uma cápsula de porcelana,
colocada sobre uma chapa de aquecimento, adicionou-se
determinada quantidade de um sólido, o ácido benzoico
(C7H6O2). Depois, essa cápsula foi coberta com um pedaço
de papel de filtro todo perfurado e colocou-se um funil de
vidro em cima dele, cobrindo-o. Em seguida, vedou-se a
saída do funil (a parte de menor diâmetro). Após a chapa ser
ligada, percebeu-se uma névoa no interior do funil e, depois,
a presença de cristais no formato de agulhas. Quais
processos estão envolvidos nessa atividade experimental?
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 02
(Fuvest 2002) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser
utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42
miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação
de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim,
quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas
de açúcar de cana deve ser maior do que o número de
moléculas de aspartame para que tenha o mesmo efeito
sobre o paladar? Dados: massas molares aproximadas
(g/mol) açúcar de cana: 340 adoçante artificial: 300
Destilação e solidificação
Filtração e decantação
Fusão e evaporação
Sublimação e cristalização
Vaporização e condensação
Questão 04
A)
B)
C)
D)
E)
(UPE 2006) Analise as afirmativas abaixo relacionadas às
atividades realizadas em um laboratório de química.
I. O aquecimento de uma substância pura ou solução
jamais poderá ser realizado em um balão, seja de fundo
chato ou redondo.
II. Em toda a extensão da chama produzida em um bico de
Bunsen, constata-se uma invariabilidade de temperatura
da base à extremidade da chama.
III. A solução usada numa titulação como titulante não deve
ser extremamente diluída em relação à solução a ser
titulada.
IV. Qualquer que seja a diluição realizada no laboratório,
sempre deve ser usada água destilada como solvente.
V. Não se deve usar o bastão de vidro, quando se afere uma
bureta, mesmo que se utilize líquidos corados.
30
50
100
140
200
Questão 03
(Cesgranrio 1995) De acordo com a Lei de Lavoisier,
quando fizermos reagir completamente, em ambiente
fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em
g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32)
A)
B)
C)
D)
E)
2,76.
2,24.
1,76.
1,28.
0,48.
Questão 04
Em relação a essas atividades experimentais, são corretas
as seguintes afirmativas.
A)
B)
C)
D)
E)
3,7 x 1023
2,22 x 1024
27 x 1022
27,31 x 1023
3,7 x 1022
(Mackenzie 2001) Numa cápsula de porcelana, de massa
igual a 15,0g, foram queimados totalmente 4,8g de magnésio
em presença de gás oxigênio suficiente, obtendo-se óxido de
magnésio. Após a queima, a cápsula foi novamente pesada
e o valor encontrado foi de 23,0g. Nesse experimento:
III e V, apenas.
I, III e V, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II e V, apenas.
I, II e III, apenas.
Dados: 2 Mg + O2  2 MgO
massa molar (g/mol): Mg = 24; O = 16
Questão 05
Considerar a composição do ar (em volume) = 20% de
oxigênio e 80% de nitrogênio
(Mackemzie 2000) Com a finalidade de eliminar todos os
poluentes, na água destinada ao consumo da população,
usam-se processos que podem ou não envolver reações
químicas. A alternativa que cita processos que envolvem
somente reações químicas é:
A)
B)
C)
D)
E)
A) a lei de Lavoisier não foi obedecida.
B) a massa de oxigênio que reagiu com o magnésio foi de
18,2g.
C) o volume de ar necessário à combustão foi de 11,2L,
medido nas C.N.T.P.
D) foram produzidos 23,0g de óxido de magnésio.
E) foram obtidos 19,8g de óxido de magnésio.
floculação e filtração.
peneiração e aeração.
floculação e desinfecção.
decantação e aeração.
filtração e desinfecção.
Questão 05
(Ufrn 2002) Um método de análise desenvolvido por
Lavoisier (1743-1794) e aperfeiçoado por Liebig (18031873) permitiu determinar a composição percentual dos
hidrocarbonetos. O procedimento baseia-se na combustão
3
total - em excesso de oxigênio (O2) - da amostra analisada,
em que todo carbono é convertido em gás carbônico (CO2) e
todo hidrogênio transformado em água (H2O). A queima de
0,50 g de um hidrocarboneto, em presença de oxigênio em
excesso, fornece 1,65g de dióxido de carbono (CO‚) e 0,45 g
de água (H‚O). Considerando as informações acima, podese afirmar que as porcentagens em peso de carbono (C) e
hidrogênio (H) no hidrocarboneto são, respectivamente,
uma massa de 3,2 toneladas de SO2, também expressa em
toneladas, é:
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 04
A)
B)
C)
D)
E)
85% e 15%.
95% e 5%.
90% e 10%.
91% e 9%.
87% e 13%.
3,2.
6,4.
0,5.
5,0.
10,0.
(Fatec 1997) O carbeto de cálcio pode ser empregado como
gerador de gás acetileno ao reagir com água. A equação da
reação é:
CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2
Unidade 5 – Cálculos Estequiométricos I
A quantidade mínima de carbeto de cálcio, em gramas,
necessária para produzir 5,6 metros cúbicos de gás
acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e
pressão (CNTP), é: Dados: Volume molar (nas CNTP) =
22,4dm3/mol Massas molares (em g/mol): Ca = 40,0; O =
16,0; H = 1,0; C = 12,0
Questão 01
(Puccamp 1999) Segundo determinados autores, a bomba
atômica causadora da catástrofe em Hiroshima utilizou a
fissão do isótopo 235U. A abundância deste isótopo no
elemento urânio natural é de apenas 0,7% contra 99,3% do
isótopo 238U, que não é físsil (% em átomos). Para a
separação deles, é primeiramente obtido o gás UF6 a partir
de UO2 sólido, o que se dá pelas transformações:
A)
B)
C)
D)
E)
UO2(s) + 4HF(g)  UF4(s) + 2H2O(g)
UF4(s) + F2(g)  UF6(g)
Questão 05
Sendo assim, cada mol de moléculas UF6 obtido dessa forma
poderá originar por separação isotópica total, uma
quantidade do 235U igual a
A)
B)
C)
D)
E)
(Ufrn 2000) O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado na
fabricação do extintor de incêndio que produz espuma.
Nesse extintor, existe bicarbonato de sódio sólido e uma
solução de ácido sulfúrico, em compartimentos separados.
Quando o extintor é acionado, o bicarbonato de sódio e o
ácido sulfúrico se misturam e reagem segundo a equação:
7 x 10-1 mol
7 x 10-2 mol
7 x 10-3 mol
7 x 10-4 mol
7 x 10-5 mol
2NaHCO2 + H2SO4  Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Se 196g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente
NaHCO2, o volume de CO2 gasoso liberado (em litros), nas
CNTP, é de:
Questão 02
(Pucmg 2004) A amônia (NH3) é uma substância química
muito importante para a indústria. Ela é utilizada na
preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos
fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NH3
é realizada em fase gasosa, à temperatura de
aproximadamente 450°C, de acordo com a seguinte reação:
A)
B)
C)
D)
E)
N2 + 3H2  2NH3 + energia
4,48 L
8,96 L
44,8 L
89,6 L
112,4 L
Unidade 6 – Cálculos Estequiométricos II
Se a mistura inicial é de 30 mols de N2 e 75 mols de H2, que
quantidade de NH3 será produzida, em mols, teoricamente,
se a reação de síntese for completa?
A)
B)
C)
D)
E)
1600
3200
6400
16000
32000
Questão 01
(Cesgranrio 1990) O H2S reage com o SO2 segundo a
reação:
30
50
60
75
100
2 H2S + SO2  3 S + 2 H2O
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o
número máximo de mols de S que pode ser formado quando
se faz reagir 5 moles de H2S com 2 mols de SO2:
Questão 03
A)
B)
C)
D)
E)
(Fatec 1995) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em
uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com
carbonato de cálcio, conforme a reação representada a
seguir.
2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2  2CaSO4(s) + 2CO2(g)
3
4
6
7,5
15
Questão 02
Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa
mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver
(Cesgranrio 1994) O gás hidrogênio pode ser obtido em
laboratório a partir da reação de alumínio com ácido
4
sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a
seguir:
atingido o equilíbrio entre os dois tanques à temperatura
constante. A pressão final nos tanques é
Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2
A)
B)
C)
D)
E)
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4
para reagir com 5,4 g do metal e obteve 5,71 litros do gás
nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um
rendimento aproximado de: Dados: Al = 27 g/mol
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 02
75 %
80 %
85 %
90 %
95 %
(Vunesp 2003) Segundo a lei de Charles-Gay Lussac,
mantendo-se a pressão constante, o volume ocupado por um
gás aumenta proporcionalmente ao aumento da
temperatura. Considerando a teoria cinética dos gases e
tomando como exemplo o gás hidrogênio (H2), é correto
afirmar que este comportamento está relacionado ao
aumento
Questão 03
(Cesgranrio 1992) Num processo de obtenção de ferro a
partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não
balanceada:
A) do tamanho médio de cada átomo de hidrogênio (H),
devido à expansão de suas camadas eletrônicas.
B) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois
aumentam as distâncias de ligação.
C) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois
aumentam as interações entre elas.
D) do número médio de partículas, devido à quebra das
ligações entre os átomos de hidrogênio.
E) das distâncias médias entre as moléculas de hidrogênio
(H2) e das suas velocidades médias.
Fe2O3 + C  Fe + CO
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um
rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro
produzida será de: Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56
A)
B)
C)
D)
E)
2688 kg
3360 kg
1344 t
2688 t
3360 t
Questão 03
(Unirio 1999) Você brincou de encher, com ar, um balão de
gás, na beira da praia, até um volume de 1L e o fechou. Em
seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, até
uma altitude de 900m, onde a pressão atmosférica é 10%
menor do que a pressão ao nível do mar. Considerando que
a temperatura na praia e na encosta seja a mesma, o volume
de ar no balão, em L, após a subida, será de:
Questão 04
(Ufrs 96) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser
obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com
a equação.
CaC2 + 2 H2O  Ca(OH)2 + C2H2
A)
B)
C)
D)
E)
Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, o
volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é de
aproximadamente. Dados: Massas molares C=12g/mol;
Ca=40g/mol; H=1g/mol
A)
B)
C)
D)
E)
0,224
2,24
26
224
260
0,8
0,9
1,0
1,1
1,2
Questão 04
(UFRN 1997) Se um mol de gás ideal tiver a pressão
reduzida à metade e o volume duplicado, terá a temperatura:
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 05
(Cesgranrio 1998) A queima completa de 22g de um gás
combustível, com densidade 1,96g/L nas CNTP, produziu
66g de gás carbônico e 36g de água. Dessa análise
podemos concluir que o gás combustível possui a fórmula
encontrada na opção:
A)
B)
C)
D)
E)
3 atm.
4 atm.
7 atm.
12 atm.
15 atm.
duplicada.
reduzida à metade.
reduzida a um quarto do valor inicial.
elevada ao quadrado.
mantida constante.
Questão 05
(Unifesp 2003) Um recipiente de 10L, contendo 2,0mol de
H2 e 1,0mol de Cl2, é aquecido e mantido a 105ºC. A pressão
no interior do recipiente, antes da reação, nestas condições,
é 9,3 atm. Após alguns dias, o H2(g) e o Cl2(g) reagem
completamente formando HCl(g). Após reação total, a
quantidade total de gases no recipiente e a pressão parcial
do HCl no interior do recipiente, à temperatura de 105ºC,
devem ser, respectivamente,
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
Unidade 7 – Estudo dos Gases I
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 01
(VUNESP 2006) Dois tanques contendo um mesmo tipo de
gás ideal, um de volume 5 L e pressão interna de 9 atm, e
outro de volume 10L e pressão interna de 6 atm, são
conectados por uma válvula. Quando essa é aberta, é
5
1,0mol e 3,1atm.
2,0mol e 6,2atm.
3,0mol e 6,2atm.
3,0mol e 9,3atm.
5,0mol e 6,2atm.
Unidade 8 – Estudo dos Gases II
Questão 05
Questão 01
(ITA 2006) A figura abaixo mostra cinco curvas de
distribuição de velocidade molecular para diferentes gases (I,
II, III, IV e V) a uma dada temperatura.
(Uniube 2001) Nas condições normais de pressão e
temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10 g do gás
monóxido de carbono (CO) é:
A)
B)
C)
D)
E)
12,0 L.
8,0 L.
9,0 L.
10,0 L.
22,4 L.
Questão 02
(PUC-SP 2002) Um cilindro de 8,2L de capacidade contém
320g de gás oxigênio a 27°C. Um estudante abre a válvula
do cilindro deixando escapar o gás até que a pressão seja
reduzida para 7,5 atm. Supondo-se que a temperatura
permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e a massa
de gás liberada serão, respectivamente,
A)
B)
C)
D)
E)
Assinale a opção que relaciona CORRETAMENTE a curva
de distribuição de velocidade molecular a cada um dos
gases.
30atm e 240g.
30atm e 160g.
63atm e 280g.
2,7atm e 20g.
63atm e 140g.
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 03
I = H2, II = He, III = O2, IV = N2 e V = H2O.
I = O2, II = N2, III = H2O, IV = He e V = H2.
I = He, II = H2, III = N2, IV = O2 e V = H2O.
I = N2, II = O2, III = H2, IV = H2O e V = He.
I = H2O, II = N2, III = O2, IV = H2 e V = He.
Unidade 9 – Compostos Inorgânicos I
(PUC-PR 2007) Observe o gráfico abaixo. Nele, estão
mostradas as transformações sofridas por um gás ideal
quando se varia a temperatura, pressão ou volume.
Questão 01
(Vunesp) Nas estações de tratamento de água, uma das
etapas do tratamento para obtenção de água potável
consiste na eliminação das impurezas que se encontram em
suspensão. Isto é feito produzindo-se hidróxido de alumínio
e sulfato de cálcio na superfície da água a ser tratada. O
hidróxido de alumínio atua como floculante, arrastando
consigo as impurezas sólidas para o fundo do tanque de
decantação. Com base nas informações fornecidas, os
compostos utilizados nas estações de tratamento de água
são:
A)
B)
C)
D)
E)
A partir destas informações, pode-se afirmar que o gás
evolui:
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 02
isobaricamente de 3 a 4.
isometricamente de 3 a 4.
isotermicamente de 2 a 3.
isometricamente de 4 a 2.
isobaricamente de 1 a 2.
(Cesgranrio-RJ) Discutem-se ultimamente os distúrbios
ecológicos causados pelos poluentes ambientais. A
chamada "chuva ácida" constitui-se num exemplo das
conseqüências da poluição na atmosfera, onde a formação
de ácidos pode ser obtida a partir da dissolução de certas
substâncias na água da chuva. Dentre as substâncias
passíveis de formar ácidos quando adicionadas à água,
podemos citar:
Questão 04
(Mack 2003)
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
A)
B)
C)
D)
E)
O volume de CO2, medido a 27 ºC e 1 atm., produzido na
combustão de 960,0 g de metano, é:
A)
B)
C)
D)
E)
AlCl3 e NaOH.
Al(NO3)3 e KOH.
Al2(SO4)3 e KOH.
Al2(SO4)3 e Na2CO3.
Al2(SO4)3 e Ca(HCO3)2.
60,0 L
1620,0 L
1344,0 L
1476,0 L
960,0 L
6
Na2O
SO3
Al2O3
CaO
BaO
Questão 03
Questão 03
(UFRS) No processo de produção do sal refinado, a
lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural,
sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto
de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio,
presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio
e sulfato de magnésio. Durante este processo são também
adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As
fórmulas representativas das substâncias destacadas no
texto anterior são, respectivamente:
(UTFPR) "Dentre as várias alternativas existentes para a
produção de radicais hidroxilas pode ser dado destaque à
fotocatálise heterogênea, principalmente na presença de
TiO2, fotocatálise assistida por H2O2 e sistemas Fenton que
se utilizam de FeSO4, processos esses muito explorados
para degradação de inúmeros poluentes orgânicos de
relevância ambiental". As substâncias em destaque são:
A)
B)
C)
D)
E)
A) óxido de titânio (um óxido), água oxigenada,
férrico (uma base).
B) dióxido de titânio (um óxido), água destilada,
férrico (um ácido).
C) dióxido de titânio (uma base), água destilada,
férrico (um sal).
D) dióxido de titânio (um óxido), água oxigenada,
ferroso (um sal).
E) dióxido de titânio (um óxido), água destilada,
ferroso (um tetróxido).
KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3.
K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3.
K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2.
KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3.
KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3.
Questão 04
(FGV 2009) Considere as seguintes afirmações:
I.
II.
III.
IV.
1. Na2B4O7.10H2O
I. Sal básico
2. Mg(OH)Cl
II. Sal duplo
3. NaKSO4
III. Sal ácido
4. NaHCO3
IV. Sal hidratado
I, II, III e IV.
I, II e III, apenas.
I, III e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
II e IV, apenas.
sulfato
sulfato
A associação correta é:
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 05
(ITA) Considere a seguinte seqüência de sais de sódio:
sulfato; sulfito; tiosulfito e sulfeto. A opção que contém a
seqüência de fórmulas corretas destes sais é:
I, III, IV, II.
II, IV, III, I.
I, II, III, IV.
II, III, IV, I.
IV, I, II, III.
Questão 05
Na2SO4; Na2S2O3; Na2SO3; Na2S
Na2SO4; Na2S; Na2S2O3; Na2SO3.
Na2S2O3; Na2S; Na2SO4; Na2SO3
Na2SO4; Na2SO3; Na2S2O3; Na2S.
Na2SO3; Na2SO4; Na2S2O3; Na2S.
(ITA) Considere as seguintes afirmações:
I. Óxidos como Na2O, MgO e ZnO são compostos iônicos.
II. Óxidos como K2O, BaO, CuO são básicos.
III. Óxidos de carbono, nitrogênio e enxofre são compostos
moleculares.
IV. PbO2 e MnO2 são oxidantes fortes.
Unidade 10 – Compostos Inorgânicos II
Destas afirmações estão corretas:
Questão 01
A)
B)
C)
D)
E)
(CEFET-MG 2008) Todos os compostos a seguir, ao serem
colocados em água, formam base de Arrhenius, EXCETO:
Na(s).
NH3(l).
MgO(s).
SO3(g).
CaO(s).
Questão 02
Assinale a alternativa que só apresenta sais:
A)
B)
C)
D)
E)
sulfato
Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir:
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
sulfato
Questão 04
o HCl é um ácido mais forte que o HBr;
a ligação H-Cl é mais forte que a ligação H-Br;
a dissolução do HBr na água é um processo exotérmico;
durante a dissolução do HBr em água, verifica-se que há
um aumento da temperatura da água.
São corretas as afirmações:
A)
B)
C)
D)
E)
sulfato
NaOH, Ca3(PO)2, NaCl
NaCl, CaSO4, FePO4
HCl, H2O, Ca3(PO)2
NaOH, HCl, H2O2
HCl, CaSO4, FePO4.
7
Apenas I e II.
Apenas I e III.
Apenas III e IV.
Apenas I, II e III.
Todas.
B) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao
atravessar a lâmina;
C) A maioria das partículas sofreria pequenos desvios ao
atravessar a lâmina;
D) A totalidade das partić ulas atravessaria a lâmina de ouro
sem sofrer nenhum desvio;
E) A totalidade das partic
́ ulas ricochetearia ao se chocar
contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
Frente 2 – Atomística
Unidade 1 – Estrutura do Átomo
Questão 01
(UFMG 1997) Ao resumir as características de cada um dos
sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante
elaborou o seguinte quadro:
Modelo Atômico
Questão 04
(UEMG 2007) O desenvolvimento científico e tecnológico
possibilitou a identificação de átomos dos elementos
quim
́ icos naturais e também possibilitou a síntese de átomos
de elementos quim
́ icos nao
̃ encontrados na superfić ie da
Terra.
Características
Dalton
átomos maciços e indivisíveis.
Thomson
elétron, de carga negativa, incrustado
em uma esfera de carga positiva. A
carga positiva está distribuída,
homogeneamente, por toda a esfera.
Rutherford
elétron, de carga negativa, em órbita
em torno de um núcleo central, de
carga positiva. Não há restrição
quanto aos valores dos raios das
órbitas e das energias do elétron.
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 05
Bohr
elétron, de carga negativa, em órbita
em torno de um núcleo central, de
carga positiva. Apenas certos valores
dos raios das órbitas e das energias do
elétron são possíveis.
Indique, entre as alternativas abaixo, aquela que identifica o
átomo de um determinado elemento quim
́ ico e o diferencia
de todos os outros.
(PUC-RS 2001) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr
propôs um novo modelo atômico, fundamentado na teoria
dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns
postulados, entre os quais é correto citar o seguinte:
Assinale quantos erros foram cometidos pelo estudante:
A)
B)
C)
D)
E)
A) Os elétrons estão distribuid
́ os em orbitais.
B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do niv́ el 1
para o niv́ el 3, liberam energia sob forma de luz.
C) Aos elétrons dentro do átomo sao
̃ permitidas somente
determinadas energias que constituem os níveis de
energia do átomo.
D) O átomo é uma partícula maciça e indivisiv́ el.
E) O átomo é uma esfera positiva com partić ulas negativas
incrustadas em sua superfície.
0
1
2
3
4
Questão 02
(PUC-RS 2002) O
é constituído de
A)
B)
C)
D)
E)
átomo,
na
visão
de
Massa atômica
Número de elétrons
Número atômico
Número de nêutrons
Número de camadas
Thomson,
Unidade 2 – Características do Átomo
níveis e subníveis de energia;
cargas positivas e negativas;
núcleo e eletrosfera;
grandes espaços vazios;
orbitais
Questão 01
(Vunesp 2003) O elemento quim
́ ico B possui 20 nêutrons, é
isótopo do elemento quim
́ ico A, que possui 18 prótons, e
isóbaro do elemento quim
́ ico C, que tem 16 nêutrons. Com
base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos
quim
́ icos A, B e C apresentam, respectivamente, números
atômicos iguais a
Questão 03
(UFMG 1997) Na experiência de espalhamento de partic
́ ulas
alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe
de partic
́ ulas alfa foi dirigido contra uma lâmina finiś sima de
ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram
que um grande número dessas partic
́ ulas atravessava a
lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número
sofria desvios muito acentuados.
A)
B)
C)
D)
E)
Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo
atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo
de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente,
toda a massa do átomo.
16, 16 e 20.
16, 18 e 20.
16, 20 e 21.
18, 16 e 22.
18, 18 e 22
Questão 02
(PUC-RJ 2007) Assinale a afirmativa correta.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era
previsto para o experimento de acordo com o modelo de
Thomson.
A) O nuclídeo Ar40 possui 18 prótons, 18 elétrons e 20
nêutrons.
238
235
B) Os nuclid
́ eos U e U são isóbaros.
C) Os nuclid
́ eos Ar40 e Ca40 são isótopos.
A) A maioria das partic
́ ulas atravessaria a lâmina de ouro
sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria
desvios muito pequenos;
11
12
D) Os nuclid
́ eos B e C são isótonos.
8
E) Os sais solúveis dos elementos da famiĺ ia dos alcalino
terrosos formam facilmente, em solução aquosa, cátions
com carga +1.
Unidade 3 – Configuração Eletrônica
Questão 03
(Mack 2003) Uma distribuição eletrônica possiv́ el para um
elemento X, que pertence à mesma famiĺ ia do elemento
Questão 01
(ETEs 2009) As luzes de neônio são utilizadas em anúncios
comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e facilitar a
comunicação. Essas luzes se aproveitam da fluorescência
do gás Neônio (Ne) mediante a passagem de uma corrente
elétrica. O neônio é um elemento quim
́ ico de sim
́ bolo Ne,
número atômico 10 e número de massa 20. Sobre esse
elemento quim
́ ico, considere as afirmações a seguir.
bromo, cujo número atômico é igual a 35, é:
A) 1s2 2s2 2p5
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
C) 1s2 2s2 2p2
D) 1s2 2s2 2p6 3s1
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons.
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
II. Pertence à famiĺ ia dos metais alcalino-terroso e
apresenta 2 elétrons na última camada eletrônica.
Questão 02
III. Na última camada eletrônica de seus átomos, encontramse 8 elétrons.
(PUC-RJ 2007) Sobre a estrutura atômica, configuração
É valido o contido em apenas
A) quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de
uma órbita mais externa para outra mais interna.
B) sendo o orbital a região mais provável de se encontrar o
elétron, um orbital do subniv
́ el p poderá conter no
máximo seis elétrons.
C) io
Sr2+ possui
configuração
eletrônica
́ n
2
2
6
2
6
2
10
6
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
D) devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio
A)
B)
C)
D)
E)
eletrônica e periodicidade quim
́ ica, é correto afirmar que:
I.
II.
III.
I e II.
I e III.
Questão 04
(UFLA 2001) Um io
́ n de um elemento quim
́ ico possui 46
elétrons, 62 nêutrons e carga elétrica igual a +1. As
alternativas abaixo estão corretas, EXCETO:
é menor do que o do cloro.
E) a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1a
energia de ionização) é maior do que aquela necessária
para remover um elétron do io
́ n de Mg+ (2a energia de
ionização).
A) A massa atômica de um isóbaro desse elemento é igual
109;
B) O seu número atômico é 45;
C) Trata-se de um cátion;
D) No seu núcleo existem 109 partić ulas entre prótons e
nêutrons;
E) Esse elemento, no estado neutro, possui 5 camadas
eletrônicas (K, L, M, N e O).
Questão 03
(UFF 2000) Conhece-se, atualmente, mais de cem
elementos quim
́ icos que são, em sua maioria, elementos
naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses
elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas
características e propriedades quim
́ icas.
Questão 05
Em particular, os Halogênios apresentam:
(VUNESP 2006) Com a frase Grupo concebe átomo
“mágico” de silício, a edição de 18.06.2005 da Folha de
S.Paulo chama a atenção para a notícia da produção de
átomos estáveis de silic
́ io com duas vezes mais nêutrons do
que prótons, por cientistas da Universidade Estadual da
Flórida, nos Estados Unidos da América. Na natureza,
os átomos
estáveis
deste
elemento
quim
́ ico
são: 14Si28, 14Si29 e 14Si30. Quantos nêutrons há em cada
átomo “mágico” de silić io produzido pelos cientistas da
Flórida?
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
o elétron diferenciador no antepenúltimo niv́ el
subniv́ el f incompleto
o elétron diferenciador no penúltimo niv́ el
subniv́ el p incompleto
subniv́ el d incompleto
Questão 04
(Unirio 1999) “Anualmente cerca de dez milhões de pilhas,
além de 500 mil baterias de telefone celular, são jogadas fora
na cidade do Rio de Janeiro. (...) elas têm elementos tóxicos,
como o chumbo, mercúrio, zinco e manganês, que provocam
graves problemas de saúde‖.
14;
16;
28;
30;
44.
O Globo, 05/01/98.
Dos quatro elementos citados, aqueles que possuem, em
sua distribuição eletrônica, elétrons desemparelhados são:
A)
B)
C)
D)
E)
9
Pb e Zn.
Pb e Mn.
Hg e Pb.
Hg e Zn.
Zn e Mn.
Questão 05
(ITA 2002) Considere as seguintes
eletrônicas de espécies no estado gasoso:
Questão 04
(PUC-RS 2001) Com relação à classificação periódica dos
elementos, pode-se afirmar que o
configurações
A) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.
B) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª
coluna.
C) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3º perio
́ do.
D) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
E) potássio tem maior raio atômico que o Br.
I. 1s2 2s2 2p1
II. 1s2 2s2 2p3
III. 1s2 2s2 2p4
IV. 1s2 2s2 2p5
V. 1s2 2s2 2p5 3s1
Questão 05
Assinale a alternativa ERRADA.
(UFPR 2009) Sobre a tabela periódica e sua utilização,
assinale a alternativa correta.
A) As configurações I e IV podem representar estados
fundamentais de cátions do segundo período da Tabela
Periódica.
B) As configurações II e III podem representar tanto um
estado fundamental como um estado excitado de átomos
neutros do segundo perio
́ do da Tabela Perio
́ dica.
C) A configuração V pode representar um estado excitado
de um átomo neutro do segundo perio
́ do da Tabela
Periódica.
D) As configurações II e IV podem representar estados
excitados de átomos neutros do segundo perio
́ do da
Tabela Periódica.
E) As configurações II, III e V podem representar estados
excitados de átomos neutros do segundo período da
Tabela Periódica.
A) O elemento sódio é mais eletronegativo que o elemento
cloro.
B) Um elemento com 25 prótons em seu núcleo
é classificado como representativo.
C) Os calcogênios correspondem aos elementos quim
́ icos
do grupo 16 da tabela periódica.
D) Os elementos de transição interna são aqueles cuja
última camada ocupada por elétrons possui subniv
́ el f.
E) Íons e átomos de um mesmo elemento quim
́ ico possuem
a mesma configuração eletrônica.
Unidade 5 – Tabela Periódica II
Questão 01
Unidade 4 – Tabela Periódica I
(Fei) Sabendo-se que o subnível mais energético de um
átomo do elemento A é o 4s1 e de outro átomo do elemento
B é o 3p5, assinale a alternativa correta:
Questão 01
(UFV 2001) Dentre os íons abaixo relacionados, aquele que
apresenta menor raio é:
A)
B)
C)
D)
E)
A) os íons dos átomos dos referidos elementos são
isoeletrônicos.
B) o átomo do elemento A apresenta menor raio atômico
que o átomo do elemento B.
C) o átomo do elemento A apresenta 3 camadas.
D) o átomo do elemento B apresenta um total de 18 elétrons.
E) os elementos A e B são metais.
K+
Ga3+
Na+
Mg2+
Al3+
Questão 02
Questão 02
(FATEC
2009) Se 26Fe57 e 27Co57 são
espécies
de
elementos diferentes que possuem o mesmo número de
massa, uma caracteriś tica que os distingue sempre é o
número de
(UEL) A tabela fornece dados sobre as quatro primeiras
energias de ionizaçao
̃ de quatro elementos quim
́ icos.
A)
B)
C)
D)
E)
Energia de Ionização
elétrons na elétrosfera.
elétrons no núcleo.
nêutrons na eletrosfera.
prótons no núcleo.
nêutrons no núcleo.
Elementos
1°
2°
3°
4°
I
496
4563
6913
9541
II
738
1450
7731
10545
III
418
3069
4600
5879
IV
1681
3375
6045
8418
Questão 03
(UFPE 2002) A eletronegatividade e o raio atômico dos
elementos são duas propriedades periódicas, e portanto
importantes para a previsão das características quim
́ icas dos
compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais
alcalinos terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem
crescente do número atômico. Com o aumento do número
atômico ao longo do grupo, podemos afirmar que:
A)
B)
C)
D)
E)
Dois desses elementos têm apenas um elétron de valência.
São eles:
A)
B)
C)
D)
E)
a eletronegatividade e o raio atômico crescem.
a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.
a eletronegatividade se mantém , enquanto o raio atômico
cresce.
10
I e II
I e III
II e III
II e IV
III e IV
mesma configuração eletrônica do primeiro estado
2+
excitado do io
́ n Be .
Questão 03
(UFSM) O sal de cozinha (NaCl) contém iodeto de potássio
(KI) em concentrações muito pequenas, pois traços do íon
iodeto na dieta ajudam a prevenir o alargamento da glândula
da tireóide.
Então, das afirmações acima, estão CORRETAS
A)
B)
C)
D)
E)
Em relação aos íons presentes nesses sais, pode(m)-se
afirmar:
I. Os io
́ ns Na+ e K+ pertencem ao mesmo período da
Tabela Periódica.
II. O íon I- tem raio iônico maior que o io
́ n Cl , pois I tem um
maior número de camadas.
+
III. O io
́ n K tem potencial de ionização maior que o io
́ n I-,
+
pois os elétrons do io
́ n K se encontram mais afastados
do núcleo.
Unidade 6 – Ligações Químicas I
Questão 01
(PUC-PR 1999) Dados os compostos:
I.
II.
III.
IV.
V.
Está(ão) correta(s)
A)
B)
C)
D)
E)
apenas I e III.
apenas I, II e V.
apenas I e IV.
apenas II, IV e V.
apenas III e V.
apenas I.
apenas II.
apenas III.
apenas I e II.
I, II e III.
NaCl
HBr
CO2
CH3OH
Fe2O3
apresentam ligações covalentes os compostos:
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 04
(ITA 2003) Sabendo que o estado fundamental do átomo de
hidrogênio tem energia igual a –13,6eV, considere as
seguintes afirmações:
IeV
III e V
II, IV e V
II, III e IV
II, III, IV e V
I. O potencial de ionização do átomo de hidrogênio é igual
a +13,6 eV.
II. A energia do orbital 1s no átomo de hidrogênio é igual a –
13,6 eV.
III. A afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é igual a –
13,6 eV.
IV. A energia do estado fundamental da molécula de
hidrogênio, H2(g), é igual a – (2 x 13,6) eV.
V. A energia necessária para excitar o elétron do átomo de
hidrogênio do estado fundamental para o orbital 2s
é menor do que 13,6 eV.
Questão 02
Das afirmações feitas, estão ERRADAS:
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
(PUC-SP 2000) Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro
artigo propondo que átomos podem se ligar compartilhando
elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado,
hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos
classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos:
ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm
apenas ligações covalentes.
apenas I II e III.
apenas I e III.
apenas II e V.
apenas III e IV.
apenas III IV e V.
Questão 03
Questão 05
(ITA 2006) Considere as afirmações abaixo,
relacionadas a átomos e íons no estado gasoso:
H2O, C(diamante), Ag e LiH
O2, NaCl, NH3 e H2O
CO2, SO2, H2O e Na2O
C(diamante), Cl2, NH3 e CO2
C(diamante), O2, Ag e KCl
(PUCCamp 1998) Considere os seguintes compostos do
enxofre:
todas
I. A energia do io
́ n Be2+, no seu estado fundamental, é igual
à energia do átomo de He neutro no seu estado
fundamental.
I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela formação da
"chuva ácida".
II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite.
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.
II. Conhecendo a segunda energia de ionização do átomo
de He neutro, é possível conhecer o valor da afinidade
eletrônica do io
́ n He2+.
Em relação ao tipo de ligação quim
́ ica que essas substâncias
apresentam, é correto afirmar que:
III. Conhecendo o valor da afinidade eletrônica e da primeira
energia de ionização do átomo de Li neutro, é possiv́ el
conhecer a energia envolvida na emissão do primeiro
estado excitado do átomo de Li neutro para o seu estado
fundamental.
A)
B)
C)
D)
E)
–
IV. A primeira energia de ionização de io
́ n H é menor do que
a primeira energia de ionizaçao
do
a
tomo
de H neutro. V.
̃
́
O primeiro estado excitado do átomo de He neutro tem a
11
São todas moleculares
São todas iônicas
I e II são moleculares e III é iônica
I é iônica e II e III são moleculares
I é molecular e II e III são iônicas
Questão 04
Condução de corrente
elétrica
(Mack 2001) Na ligação entre átomos dos elementos
quim
́ icos 15P31 e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o
composto de fórmula:
A)
B)
C)
D)
E)
Amostra
P.F. (°C)
P.E. (°C)
25 °C
1000 °C
A
801
1413
isolante
condutor
B
43
182
isolante
-
C
1535
2760
condutor
condutor
D
1248
2250
isolante
isolante
CaP
Ca3P
CaP3
Ca2P3
Ca3P2
Questão 05
(UEMG 2008) Quase todos os metais da Tabela Periódica
podem ser encontrados em placas de circuito impresso que
compõem equipamentos eletroeletrônicos. Sobre os metais
dessa tabela é CORRETO afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem
ser classificados, respectivamente, como,
A) composto iônico, metal, substância molecular, metal.
B) metal, composto iônico, composto iônico, substância
molecular.
C) composto iônico, substância molecular, metal, metal.
D) substância molecular, composto iônico, composto iônico,
metal.
E) composto iônico, substância molecular, metal, composto
iônico.
formam ligações quim
́ icas covalentes com os halogênios.
reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.
são constituid
́ os por ligações entre io
́ ns e elétrons livres.
são depositados no anodo de uma cela eletroquim
́ ica.
formam ligas metálicas com ligações iônicas.
Unidade 7 – Ligações Químicas II
Questão 04
Questão 01
(UFMG 1998) Um material sólido tem
características:
I.
II.
III.
IV.
V.
(UFPB 2006) É importante ressaltar que, em alguns casos,
uma mesma fórmula molecular pode corresponder a dois
compostos diferentes. Por exemplo, na fórmula molecular
[Pt(NH3)2Cl2], representada abaixo pelos compostos A e B,
apenas o composto A possui atividade anti-cancerig
́ ena.
as seguintes
não apresenta brilho metálico.
é solúvel em água.
não se funde quando aquecido a 500 °C.
não conduz corrente elétrica no estado sólido.
conduz corrente elétrica em solução aquosa.
Com base nos modelos de ligaçao
̃ quim
́ ica, pode-se concluir
que, provavelmente, trata-se de um sólido
A)
B)
C)
D)
E)
Os elementos quim
́ icos constituintes dos compostos A e B e
os valores de eletronegatividade desses elementos são
apresentados na tabela a seguir:
iônico.
covalente.
molecular.
metálico.
orgânico.
Questão 02
(UFMG 2001) Este quadro apresenta os valores das
temperaturas de fusão e ebuliçao
̃ dos cloretos de sódio,
magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1 atmosfera:
Elemento
H
Pt
N
Cl
Eletronegatividade
2,20
2,28
3,04
3,19
A partir das informações apresentadas, considere as
afirmativas abaixo sobre os compostos A e B.
Considerando-se essas propriedades e os modelos de
ligação quim
́ ica aplicáveis às três substâncias, é CORRETO
afirmar que:
I. A ligação Pt - NH3 resulta da doação do par de elétrons
do nitrogênio para a platina.
II. Todas as ligações em A e B são, predominantemente,
iônicas.
III. Todas as ligações em A e B sao
̃ , predominantemente,
covalentes.
IV. A ligação Pt - Cl é, exclusivamente, covalente.
A) a ligação iônica no cloreto de alumin
́ io é mais fraca que
as dos demais compostos, pois, nela, o cátion divide a
sua força de atração entre três ânions.
B) as ligações quim
́ icas do cloreto de sódio, em estado
sólido, se quebram com maior facilidade que as dos
demais compostos, também em estado sólido.
C) o cloreto de alumin
́ io tem um forte caráter molecular, não
sendo puramente iônico.
D) os três compostos têm fórmulas correspondentes
à estequiometria de um cátion para um ânion.
E) os três compostos possuem ligações covalentes.
Dessas afirmativas, são verdadeiras apenas:
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 03
(PUC-SP 2002) Analise as propriedades físicas na tabela
abaixo:
12
I e III
I e II
I e IV
II e IV
III e IV
Questão 05
Questão 04
(UFMG 1997) A curva abaixo mostra a variação da energia
potencial Ep em função da distância entre os átomos,
durante a formação da molécula H2 a partir de dois átomos
de hidrogênio, inicialmente a uma distância infinita um do
outro.
(UFPB 2006) Os compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN são
exemplos de moléculas triatômicas que possuem diferentes
propriedades e aplicações. Por exemplo, o ozônio bloqueia
a radiação ultra-violeta que é nociva à saúde humana; o
dióxido de carbono é utilizado em processos de refrigeração;
o dióxido de enxofre é utilizado na esterilização de frutas
secas; a água é um líquido vital; e o ácido cianídrico é
utilizado na fabricação de vários tipos de plásticos.
Analisando as estruturas dessas substâncias, observa-se a
mesma geometria e o fenômeno da ressonância apenas em:
A)
B)
C)
D)
E)
O3 e H2O
O3 e SO2
O3 CO2
H2O e SO2
H2O e HCN
Questão 05
Em relação às informações obtidas da análise do gráfico,
assinale a afirmativa FALSA.
(PUC-MG 2002) Um elemento X (Z=1) combina com outro
elemento Y (Z=7). O composto formado tem,
respectivamente, fórmula molecular e forma geométrica:
A) A energia potencial diminui na formação da ligação
quim
́ ica.
B) A quebra da ligação H-H consome 458 kJ/mol.
C) O comprimento de ligação da molécula H2 é de 7,40 x 1011
m.
D) Os átomos separados por uma distância infinita se
atraem mutuamente.
E) Quando os átomos estão muito próximos a energia
potencial é muito alta.
A)
B)
C)
D)
E)
Unidade 9 – Forças Intermoleculares
Unidade 8 – Geometria Molecular
Questão 01
(Vunesp 2009) Considere os hidretos formados pelos
elementos do segundo período da classificação periódica e
as respectivas geométricas moleculares indicadas:
BeH2 (linear), BH3 (trigonal plana), CH4 (tetraédrica),
NH3 (piramidal), H2O (angular) e HF (linear). Quais destas
substâncias são mais solúveis em benzeno (C6H6)?
Questão 01
(UFRN 1997) Dentre as substâncias representadas abaixo,
assinale a que é constituída de moléculas polares:
A)
B)
C)
D)
E)
CO2
H2O
BF3
Cl2
CCl4
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 02
Amônia, água e ácido fluorídrico.
Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia.
Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano.
Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio.
Metano, amônia e água.
Questão 02
(UFF 1998) Com base nas estruturas dos compostos e nos
valores de eletronegatividade apresentados na Tabela
Periódica, assinale a opção que apresenta o composto cujo
momento dipolar é zero.
A)
B)
C)
D)
E)
XY3: trigonal plana
X3Y: angular
YX3: piramidal
YX: linear
X4Y: tetraédrica
(UFSCar 2002) A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura
é mostrada na figura, é um dissacarídeo constituído por uma
unidade de glicose ligada à frutose.
H2O
C2H5OH
BeH2
C2H5Cl
HF
Questão 03
A solubilidade da sacarose em água deve-se:
(ITA 2002) Considere as seguintes espécies no estado
gasoso: NF3, BeF2, BCl3, ClF3, KrF4 e SeO42–. Quais delas
apresentam momento de dipolo elétrico?
A) ao rompimento da ligaçao
̃ entre as unidades de glicose e
frutose.
B) às ligações de hidrogênio resultantes da interação da
água com a sacarose.
C) às forças de van der Waals, resultantes da interação da
água com a unidade de glicose desmembrada.
D) às forças de dipolo-dipolo, resultantes da interação da
água com a unidade de frutose desmembrada.
E) às forças de natureza io
́ n-dipolo, resultantes da interaçao
̃
do dipolo da água com a sacarose.
A) Apenas NF3 e SeO42–
B) Apenas BeF2, ClF3 e KrF4
C) Apenas BCl3, SeO42– e KrF4
D) Apenas NF3 e ClF3
E) Apenas BeF2, BCl3 e SeO42–.
13
Questão 03
A)
B)
C)
D)
E)
(UFV 2001) Foi recentemente divulgado (Revista ISTOÉ , no
1602 de 14/06/2000) que as lagartixas são capazes de andar
pelo teto devido a forças de van der Waals. Estas forças
também são responsáveis, em partes, pelas diferenças entre
as temperaturas de ebuliçao
̃ dos compostos representados
abaixo:
Questão 02
(UFRN 2004) Na Antártida, certo cientista brasileiro estuda a
ação dos gases do tipo clorofluorcarbono (CFC) sobre a
camada de ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma
amostra de ar estratosférico, da qual isolou um desses
gases. Na análise de composição da substância isolada,
detectou 31,4% de flúor (F) e 58,7% de cloro (Cl). A partir
desses dados, concluiu que a fórmula mínima do composto
é:
Apresentará MAIOR temperatura de ebulição o composto:
A)
B)
C)
D)
E)
I
II
III
IV
V
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 04
(Fuvest 2002) Alguns alimentos são enriquecidos pela
adição de vitaminas, que podem ser solúveis em gordura ou
em água. As vitaminas solúveis em gordura possuem uma
estrutura molecular com poucos átomos de oxigênio,
semelhante à de um hidrocarboneto de longa cadeia,
predominando o caráter apolar. Já as vitaminas solúveis em
água têm estrutura com alta proporção de átomos
eletronegativos, como o oxigênio e o nitrogênio, que
promovem forte interação com a água. Abaixo estão
representadas quatro vitaminas:
(UFF-RJ 2007) O esmalte dos dentes contém um mineral
chamado hidroxiapatita - Ca5(PO4)3OH. Os ácidos presentes
na boca, ao reagirem com a hidroxiapatita, provocam o
desgaste do esmalte, originando as cáries. Atualmente, com
o objetivo de prevenção contra as cáries, os dentifrícios
apresentam em suas fórmulas o fluoreto de cálcio. Este é
capaz de reagir com a hidroxiapatita, produzindo a
fluorapatita - Ca5(PO4)3F - uma substância que adere ao
esmalte, dando mais resistência aos ácidos produzidos,
quando as bactérias presentes na boca metabolizam os
restos de alimentos. Com base nas fórmulas mínimas das
duas substâncias, pode-se afirmar que o percentual de
fósforo nos compostos é, aproximadamente:
I e IV
II e III
III e IV
III e I
IV e II
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 05
(UFSCar 2004) A tabela apresenta os valores de ponto de
ebulição (PE) de alguns compostos de hidrogênio com
elementos dos grupos 14, 15 e 16 da tabela periódica.
0,18 %
0,60 %
6,00 %
18,50 %
74,0 %
Questão 04
(Puccamp-SP) A análise de uma substância desconhecida
revelou a seguinte composição centesimal: 62,1% de
carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela
determinação experimental de sua massa molar, obteve-se
o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um
composto orgânico de fórmula molecular: (Massas atômicas:
C = 12, H = 1, O = 16)
A)
B)
C)
D)
E)
Os compostos do grupo 14 são formados por moléculas
apolares, enquanto que os compostos dos grupos 15 e 16
são formados por moléculas polares. Considerando as forças
intermoleculares existentes nestes compostos, as faixas
estimadas para os valores de X, Y e Z são, respectivamente,
A)
B)
C)
D)
E)
CF2Cl
CF2Cl2
CFCl2
CFCl
CF3Cl
Questão 03
Dentre elas, é adequado adicionar, respectivamente, a sucos
de frutas puros e a margarinas, as seguintes:
A)
B)
C)
D)
E)
C3H8
C2H8
C3H5
C8H5
C5H6
C3H6O2
CH6O2
C2H2O2
C2H4O2
C3H6O
Questão 05
> –111, > –88 e > –60
> –111, > –88 e < –60
< –111, < –88 e > –60
< –111, < –88 e < –60.
< –111, > –88 e > –60.
(PUC-Camp) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no
tratamento de malária, há 120 g de carbono, 12 g de
hidrogênio, 1,0 mol de nitrogênio e 1,0 mol de átomos de
oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da
quinina (massa molar = 324 g/mol) é:
Unidade 10 – Fórmula Química
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 01
Determine a fórmula mínima de um composto que encerra
81,8% de C e 18,2% de H. Dados: C = 12; H = 1
14
C20H12N2O2
C20H24N2O2
C10H12NO
C10H6N2O2
C3H6NO
Frente 3 – Físico-Química
ossada, comparada com a contida no corpo de Luzia por
ocasião de sua morte, é aproximadamente igual a
A)
B)
C)
D)
E)
Unidade 1 – Radioatividade
Questão 01
(Fatec) Há exatos 100 anos, Ernest Rutherford descobriu
que havia 2 tipos de radiação, que chamou de α e β. Com
relação a essas partículas podemos afirmar que
100% do valor original.
50% do valor original.
25% do valor original.
10% do valor original.
5% do valor original.
Questão 05
(Puccamp) A bomba atômica detonada em Hiroshima
liberou uma grande quantidade de energia, sob a forma de
luz, raios ultravioleta, raios X, ondas de choque e calor. Os
raios X e ultravioleta, apesar de serem bastante perigosos
porque são penetrantes, não têm origem nuclear. Para
diminuir a intensidade de raios X numa certa região pode-se
interceptar parcialmente a radiação, utilizando placas de
chumbo. Se a radiação tiver energia de 1,0MeV, cada
0,86cm de espessura de chumbo reduzem a intensidade de
radiação à metade. Esse dado permite deduzir que, para
reduzir a intensidade de raios X a 12,5%, ou seja, reduzi-la a
1/8 da intensidade inicial, deve-se interceptar a radiação com
uma placa de chumbo de espessura, em cm, igual a
A) as partículas β são constituídas por 2 prótons e 2
nêutrons.
B) as partículas α são constituídas por 2 prótons e 2
elétrons.
C) as partículas β são elétrons emitidos pelo núcleo de um
átomo instável.
D) as partículas α são constituídas apenas por 2 prótons.
E) as partículas β são constituídas por 2 elétrons, 2 prótons
e 2 nêutrons.
Questão 02
(Cesgranrio) Analise os itens a seguir que fornecem
informações a respeito das radiações nucleares.
A)
B)
C)
D)
E)
I. As radiações gama são ondas eletromagnéticas de
elevado poder de penetração.
II. O número atômico de um radionuclídeo que emite
radiações alfa aumenta em duas unidades.
III. As radiações beta são idênticas aos elétrons e possuem
carga elétrica negativa.
IV. O número de massa de um radionuclídeo que emite
radiações beta não se altera.
V. As radiações gama possuem carga nuclear +2 e número
de massa 4.
1,72
2,58
3,44
4,30
5,16
Unidade 2 – Termoquímica I
Questão 01
Estão corretas as afirmativas:
(Uel) Sabendo que a combustão completa da glicose com ar
libera cerca de 1 x 102 kcal/mol de oxigênio (O2), a energia
liberada na queima de 5mols de glicose, será, em kcal, Dado:
Glicose = C6H12O6
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
I, II, e III, apenas.
I, III e IV, apenas.
I, III e V, apenas.
II, III e IV, apenas.
II, IV e V, apenas.
1 x 103
2 x 103
3 x 103
4 x 103
5 x 103
Questão 03
Questão 02
(Fei) Um dos isótopos do Amerício 95Am 241, quando
bombardeado com partículas α (2He4), formam um elemento
novo e dois nêutrons 0n1, como indicado pela equação:
(Fuvest) Tanto gás natural como óleo diesel são utilizados
como combustível em transportes urbanos. A combustão
completa do gás natural e do óleo diesel liberam,
respectivamente, 9×102 kJ e 9×103 kJ por mol de
hidrocarboneto. A queima desses combustíveis contribui
para o efeito estufa. Para igual energia liberada, quantas
vezes a contribuição do óleo diesel é maior que a do gás
natural? (Considere gás natural = CH4, óleo diesel = C14H30)
95Am
241
+ 2He4 → elemento novo + 2 0n1
Os números atômicos e de massa do novo elemento serão
respectivamente:
A)
B)
C)
D)
E)
95 e 245
96 e 244
96 e 243
97 e 243
97 e 245
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 04
1,1.
1,2.
1,4.
1,6.
1,8.
Questão 03
(Ufscar) Em 1999, foi estudada a ossada do habitante
considerado mais antigo do Brasil, uma mulher que a equipe
responsável pela pesquisa convencionou chamar Luzia. A
idade da ossada foi determinada como sendo igual a 11.500
anos. Suponha que, nesta determinação, foi empregado o
método de dosagem do isótopo radioativo carbono-14, cujo
tempo de meia-vida é de 5.730 anos. Pode-se afirmar que a
quantidade de carbono-14 encontrada atualmente na
(Unitau) Observe as seguintes equações termoquímicas:
I. C(s)+H2O(g) → CO(g)+H2(g)
ΔH = 31,4kcal
II. CO(g)+1/2O2(g) → CO2(g)
ΔH = - 67,6kcal
III. H2(g)+1/2O2(g) → H2O(g)
ΔH = - 57,8kcal
De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar:
15
A)
B)
C)
D)
E)
I é endotérmica, II e III exotérmicas.
I e III são endotérmicas, II exotérmica.
II e III são endotérmicas, I exotérmica.
I e II são endotérmicas, III exotérmica.
II é endotérmica e I e III exotérmicas.
Questão 04
(Mack 2008) Observando o diagrama abaixo, que representa
a reação direta, X → Y, e a inversa, Y → X, fazem-se as
afirmações:
respectivamente,
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 02
I. a energia de ativação da reação inversa é o dobro da
energia de ativação da reação direta.
II. a reação direta é endotérmica.
III. a reação direta é mais rápida que a inversa, por ter menor
energia de ativação.
IV. a reação inversa é endotérmica.
(Fuvest 2000) Com base nos dados da tabela a seguir,
Ligação
H-H
Cl-Cl
H-Cl
Estão corretas
A)
B)
C)
D)
E)
+ 50 e 20.
+ 15 e 45.
+ 30 e 20.
+ 5 e 20.
+ 25 e 55.
I e II, somente.
II e III, somente.
I, III e IV, somente.
I e IV, somente.
I e III, somente.
Energia de Ligação (kJ/mol)
436
243
432
pode-se estimar que o ΔH da reação representada por
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g),
dado em kJ por mol, é igual a:
Questão 05
A)
B)
C)
D)
E)
(Cesgranrio) Observe o gráfico.
–92,5
–185
–247
+185
+92,5
Questão 03
(Fuvest) Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por
reforma catalítica. Considere as reações da combustão:
1
ΔH=286kJ/mol
H2(g) + 2 O2(g) → H2O(l)
C6H6(l) +
C6H14(l) +
O valor da entalpia de combustão de 1mol de SO 2(g), em
kcal, a 25°C e 1atm, é:
A)
B)
C)
D)
E)
15
2
O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l)
19
2
O2(g) → 6CO2(g) + 7H2O(l)
ΔH=3268kJ/mol
ΔH=4163kJ/mol
Pode-se então afirmar que na formação de 1mol de benzeno,
a partir do hexano, há:
- 71.
- 23.
+ 23.
+ 71.
+ 165.
A)
B)
C)
D)
E)
Unidade 3 – Termoquímica II
liberação de 249 kJ.
absorção de 249 kJ.
liberação de 609 kJ.
absorção de 609 kJ.
liberação de 895 kJ.
Questão 04
Questão 01
(Unitau) Temos a reação:
(Mack 2007) O gráfico de entalpia abaixo representa a
reação X + Y → Z.
2ClO(g) → Cl2(g) + O2(g)
ΔH= -18,20 cal
Pode-se afirmar, apenas com estes dados, que:
16
A)
B)
C)
D)
a reação é espontânea.
a reação não é espontânea.
a reação será espontânea se ΔS for positivo.
a reação somente será espontânea em temperaturas
abaixo de 0°C.
E) a reação somente será espontânea em temperaturas
acima de 0°C.
Questão 03
(Fuvest) Em solução aquosa ocorre a transformação:
H2O2 + 2I- + 2H+ → 2H2O + I2
Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para
a formação de mesma concentração de I2, tendo-se na
mistura de reação as seguintes concentrações iniciais de
reagentes:
Questão 05
(Fuvest) Considere as reações de oxidação dos elementos
Al, Mg e Si representadas pelas equações a seguir e o calor
liberado por mol de O2 consumido.
4/3 Al + O2 → 2/3 Al2O3
ΔH = -1120 kJ/mol de O2
2Mg + O2 → 2MgO
ΔH = -1200 kJ/mol de O2
Si + O2 → SiO2
ΔH = -910 kJ/mol de O2
Em reações iniciadas por aquecimento, dentre esses
elementos, aquele que reduz dois dos óxidos apresentados
e aquele que reduz apenas um deles, EM REAÇÕES
EXOTÉRMICAS, são, respectivamente,
A)
B)
C)
D)
E)
Esses dados indicam que a velocidade da reação
considerada depende apenas da concentração de:
Mg e Si
Mg e Al
Al e Si
Si e Mg
Si e Al
H2O2 e I-.
H2O2 e H+.
H2O2.
H+.
I-.
Unidade 4 – Cinética Química
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 01
Questão 04
(Fuvest)
(Cesgranrio) Cinco reservatórios de gás contém,
respectivamente, os seguintes gases:
NaHSO4 + CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4
I.
II.
III.
IV.
V.
A reação representada pela equação acima é realizada
segundo dois procedimentos:
I. Triturando reagentes sólidos.
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos
reagentes.
CH4
C2H2
C2H6
C3H8
C4H10
Em quais deles, por segurança, podemos aplicar um
aumento de pressão suficiente para diminuir a velocidade
de reação, caso ocorram nos reservatórios, reações de
combustão, conforme se vê somente nas opções.
Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma
quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à
mesma temperatura, a formação do ácido acético:
A)
B)
C)
D)
E)
A) é mais rápida em II porque em solução a frequência de
colisões entre os reagentes é maior.
B) é mais rápida em I porque no estado sólido a
concentração dos reagentes é maior.
C) ocorre em I e II com igual velocidade porque os
reagentes são os mesmos.
D) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na
forma de vapor.
E) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve
na água.
I, II e III
I, III e IV
II, IV e V
III, IV e V
II, III e V
Questão 05
(Fei) A combustão do butano (C4H10) correspondente à
equação:
C4H10 + 13/2O2 → 4CO2 + 5H2O + Energia
Questão 02
Se a velocidade da reação for 0,05 mols butano/minuto qual
a massa de CO2 produzida em 1 hora?
(Unitau) Na reação de dissociação térmica do HI(g), a
velocidade de reação é proporcional ao quadrado da
concentração molar do HI. Se triplicarmos a concentração
do HI, a velocidade da reação:
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
aumentará 6 vezes.
aumentará 9 vezes.
diminuirá 6 vezes.
diminuirá 9 vezes.
diminuirá 3 vezes
17
880 g
264 g
8,8 g
528 g
132 g
pode ser fatal e, em baixas concentrações, causa dores de
cabeça e tonteira. É especialmente perigoso, pois, como
inibe o sentido do olfato, o aumento de sua concentração
deixa de ser percebido.
Unidade 5 – Equilíbrio Químico I
Questão 01
Na construçao
̃ de barragens, usa-se o concreto. Nos
primeiros dias de confecção, o concreto tem pH alcalino, o
que protege a ferragem da oxidação. Com o tempo, o pH
diminui pela carbonatação do concreto que se dá pela reação
com o H2CO3.
Se uma solução de H2S, à temperatura ambiente e pressão
de 1,0 atm, tem concentração aproximada de 0,1M, então a
[S2-] em mols/L da solução é, aproximadamente:
Em um teste de carbonatação feito em laboratório, foi usada
uma solução de H2CO3 de concentração 0,02 mol/L, a qual
apresenta um grau de dissociação de 0,45%, a 25°C. O valor
da primeira constante de ionização do H2CO3, nessa
temperatura, é, aproximadamente,
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
Dados: Ka1 = 1,0×10-7 e Ka2 = 3,0×10-13
0,9 × 10-5
9 × 10-5
0,4 × 10-7
9 ×10-7
4 × 10-7
3,0 × 10-20
3,0 × 10-13
3,0 × 10-6
1,0 × 10-8
1,0 × 10-4
Questão 05
(Ita 1996) Um copo, com capacidade de 250ml, contém
100ml de uma solução aquosa 0,10 molar em ácido acético
na temperatura de 25°C. Nesta solução ocorre o equilíbrio
Questão 02
HOAc(aq)  H+(aq) + OAc-(aq)
(Pucmg 1997) Em três recipientes X, Y e Z estao
̃ contidas
soluções básicas desconhecidas, de concentração
0,1
mol/L. Medindo o pH das três soluções com papel indicador
universal,
obtiveram-se
os
seguintes
valores,
respectivamente:
A adição de mais 100ml de água pura a esta solução, com a
temperatura permanecendo constante, terá as seguintes
conseqüências:
I. Concentraçao
̃ de io
́ ns acetato (mol/litro).
II. Quantidade de íons acetato (mol).
pH = 8, pH = 10 e pH = 13
A)
B)
C)
D)
E)
Assinale a afirmativa CORRETA:
A) A concentração de OH- da base Z é igual a 10-13 mol/L.
B) Kb da base X é maior que Kb da base Y.
C) A base Y conduz melhor a corrente elétrica do que a base
Z.
D) A base X está completamente ionizada.
E) No frasco Z está contida uma base forte.
Questão 01
(PUC-MG 1997) Numa solução de ácido acético (HAc),
temos o seguinte equilib
́ rio:
(Fuvest 1996) É dada a seguinte relação de constantes de
equilib
́ rio (K):
CH3OH + H2O  H3O + CH3O
-
HCN + H2O  H3O + CN
+
-
K = 3 x 10
-16
K = 6 x 10
-10
CH3COOH + H2O  H3O + CH3COO
K = 2 x 10-5
HCOOH + H2O  H3O+ + HCOO-
K = 2 x 10-4
+
-
HAc  H+ + AcSe adicionarmos acetato de sódio (NaAc) a essa solução:
A)
B)
C)
D)
E)
Considere agora os equilib
́ rios a seguir em três soluções
aquosas (I, II e III):
a concentração de íons H+ deverá diminuir.
a concentraçao
̃ de io
́ ns H+ permanecerá a mesma.
a concentração de íons H+ deverá aumentar.
a concentraçao
̃ de HAc não dissociado diminuirá.
nada acontecerá com o equilíbrio.
Questão 02
(Ufrs 1996) Em uma solução aquosa de ácido acético se
estabelece o seguinte equilib
́ rio
I. HCOOH + CN-  HCN + HCOOII. CH3COO + CH3OH  CH3COOH + CH3O-
CH3COOH  H+ + CH3COO=
III. CH3OH + CN-  HCN + CH3O-
A adiçao
̃ de uma pequena quantidade de acetato de sódio
(CH3COONa) a esta solução
Quando se misturam os reagentes em igual concentração é
favorecida a formação dos produtos apenas em:
A)
B)
C)
D)
E)
(I) Vai aumentar, (II) Vai aumentar.
(I) Vai aumentar, (II) Vai diminuir.
(I) Fica constante, (II) Fica constante.
(I) Vai diminuir, (II) Vai aumentar.
(I) Vai diminuir, (II) Vai diminuir.
Unidade 6 – Equilíbrio Químico II
Questão 03
+
Kc=1,8x10-5
A)
B)
C)
D)
E)
I.
II.
I e II.
I e III.
II e III.
diminui o seu pH.
aumenta a concentração dos íons H+.
diminui o grau de ionização do ácido.
mantém inalterado seu pH.
reduz a zero o grau de ionização do ácido acético.
Questão 03
Questão 04
(UFSCar 2002) O pH do sangue humano de um individ
́ uo
saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa
(Uff 2000) O gás sulfid
́ rico, H2S, é extremamente venenoso,
incolor e seu odor lembra ovos estragados. Respirar este gás
18
faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que
o principal tampao
̃ do plasma sangüin
́ eo consiste de ácido
carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons
bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a
concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido
na forma de CO2 dissolvido. O equilíbrio quim
́ ico desse
tampão pode ser representado pela equação:
Unidade 7 – Soluções
Questão 01
Na seção de "material de limpeza", eles encontraram um
frasco de detergente cujo rótulo informava que esse produto
continha 0,34% (m/V) de amônia, proveniente de uma
solução
concentrada
de
hidróxido
de
amônio.
Acidentalmente, Tomás e Gabi derramaram 1L do
detergente no chão, exalando um forte cheiro de amônia.
Sabendo que o odor é amenizado pela diluição da amônia
(NH3) em água, a uma concentração de 0,01g%, qual o
volume de água que deve ser adicionado ao detergente
derramado, para obter 0,01g% (m/V) de NH3?
CO2(g) + H2O(l) ↔H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO3– (aq)
Analise as afirmações seguintes.
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em
contato com uma solução tampão, os íons hidróxido
reagem com o ácido do tampão, não alterando
praticamente o pH dessa solução.
II. Quando a concentração de io
́ ns bicarbonato no sangue
aumenta, o pH também aumenta.
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o
pH diminui.
A)
B)
C)
D)
E)
São corretas as afirmações:
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 02
I, apenas.
II, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.
I, II e III.
(Fatec) A dosagem de "cálcio" no sangue humano pode ser
feita através da reação entre íons Ca2+ contidos no sangue e
uma solução aquosa de ácido etilenodiaminotetracético
(EDTA). Sabe-se que um mol de íons Ca2+ reage com um
mol de EDTA. Em um exame de sangue, foram gastos 5,0mL
de uma solução 1,2×10-3 mol L-1 de EDTA para reagir com
todo o cálcio presente em uma amostra de 1,0 mL do sangue
de um paciente. Dados: massa molar do Ca:40g mol -1 A
dosagem de cálcio desse paciente, em mg L-1 de sangue, é
de
Questão 04
(UFV 2005) A amônia é um importante insumo da indústria
de fertilizantes. O processo industrial de síntese desse
composto, conhecido como Haber-Bosh, baseia-se na
reação entre o nitrogênio e o hidrogênio gasosos, como
representado pela equação:
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)
A)
B)
C)
D)
E)
ΔH = -93 kJ/mol
Sabendo que, industrialmente, esta síntese é realizada na
presença de catalisadores e com temperatura e pressão
elevadas, assinale a afirmativa INCORRETA relacionada
com a síntese da amônia.
(Unitau) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução
aquosa a 30% de ácido bórico (d=1,30g/cm3), com
concentração molar de:
A)
B)
C)
D)
E)
6,5 M.
6,0 M.
5,5 M.
5,0 M.
4,5 M.
Questão 04
Questão 05
(Fuvest) A curva de solubilidade do KNO3 em função da
temperatura é dada a seguir. Se a 20°C misturarmos 50g de
KNO3 com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio
teremos
(PUC-PR 2007) Considere a seguinte reação :
2 SO2 (g) + O2 (g) —> 2 SO3 (g) + 23,5 kcal
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita
poderemos :
Aumentar a pressão
Aumentar a temperatura
Aumentar a concentração de SO2 (g)
Diminuir a pressão
Diminuir a temperatura
Estão corretas as afirmações:
A)
B)
C)
D)
E)
120
240
400
480
600
Questão 03
A) O uso de catalisadores não altera o rendimento da
reação.
B) O aumento da temperatura altera a constante de
equilib
́ rio.
C) O aumento da temperatura e o uso de catalisadores
aumentam a velocidade da reação.
D) O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido de
formação da amônia.
E) O aumento da pressão diminui o rendimento da reação.
I.
II.
IV.
V.
VI.
34 L
33 L
3,4 L
3,3 L
2,4 L
I, III e V.
I, II e III.
II, III e IV.
III, IV e V.
I, IV e V.
19
A)
B)
C)
D)
E)
um sistema homogêneo.
um sistema heterogêneo.
apenas uma solução insaturada.
apenas uma solução saturada.
uma solução supersaturada.
E) SnCl2 + 2 FeCl3 SnCl4 + 2 FeCl2
Questão 03
(Unip) Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da
corrosão de vários modos:
Questão 05
I. Cobrindo a superfic
́ ie com uma camada protetora.
II. Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo,
como zinco.
III. Colocando o objeto em contato com um metal menos
ativo, como cobre.
(Mackenzie) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a
solubilidade de dois sais A e B com a temperatura são feitas
as afirmações:
São corretos:
A)
B)
C)
D)
E)
apenas I.
apenas II.
apenas III.
apenas I e II.
apenas I e III.
Questão 04
O estudante constata experimentalmente que o material D é
o único que não conduz a corrente elétrica; além disto,
encontra na literatura os seguintes valores para alguns
potenciais padrão de redução:
I.
II.
III.
IV.
I. existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A
é igual à de B.
II. a 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B.
III. a 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A.
IV. a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento
da temperatura.
V. a quantidade de B que satura a solução à temperatura de
80°C é igual a 150g.
Mergulhando uma lâmina de cobre nas amostras A, B, C e
D, ele observa que no material A ocorre a formação de um
depósito sobre a lâmina. Nos demais, nada é observado.
Em funçao
̃ de todas as observações feitas sobre o
comportamento dos materiais A, B, C e D, é correto afirmar
que eles são, respectivamente:
Somente são corretas:
A)
B)
C)
D)
E)
I, II e III.
II, III e V.
I, III e V.
II, IV e V.
I, II e IV.
A) Solução de nitrato de prata, solução de nitrato de zinco,
solução de cloreto de sódio, água.
B) Soluçao
̃ de cloreto de sódio, solução de nitrato de zinco,
solução de nitrato de prata, água.
C) Solução de nitrato de prata, solução de cloreto de sódio,
solução de nitrato de zinco, água.
D) Solução de cloreto de sódio, água, solução de nitrato de
prata, solução de nitrato de zinco.
E) Solução de cloreto de sódio, água, solução de nitrato de
zinco e soluçao
̃ de nitrato de prata.
Unidade 8 – Eletroquímica I
Questão 01
(ITA) Das equações abaixo:
I.
II.
III.
IV.
V.
4 HCl + O2  2 H2O + Cl2
HCOOH  H2O + CO
CO + H2O  CO2 + H2
2 H2O2  2 H2O + O2
NH4Cl  HCl + NH3
Questão 05
(FUVEST) I e II são equações de reações que ocorrem em
água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições
padrão.
As que representam reações de óxido-redução são:
A)
B)
C)
D)
E)
I. Fe + Pb2+  Fe2+ + Pb
II. Zn + Fe2+  Zn2+ + Fe
Apenas I, II e IV.
Apenas I, III e IV.
Apenas II, III e IV.
Apenas II, III e V.
Todas as cinco equações.
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto,
pode-se afirmar que, em condições padrão,
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 02
(OBQ) Qual das reações abaixo não é uma reação de oxiredução:
A) 2 KClO3
B) NH3 + H2
C) CO + 1/2 O2
D)
2
4OH
O2
2
E0(Na+/Na) = -2,71 V
E0(Zn2+/Zn) = -0,76 V
E0(Cu2+/Cu) = +0,34 V
E0(Ag+/Ag) = +0,80 V
+ H2
20
elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe.
reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+.
Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+.
Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb.
Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+.
Unidade 9 – Eletroquímica II
Questão 01
A eletrólise ig
́ nea do cloreto de sódio resulta em sódio
metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon
A)
B)
C)
D)
E)
cloreto recebe um elétron.
sódio recebe dois elétrons.
sódio recebe um elétron.
sódio perde um elétron.
cloreto perde dois elétrons.
Questão 02
A) A corrente elétrica convencional vai circular no sentido
anti-horário.
B) Elétrons irão circular pelo fio da esquerda para a direita.
C) Ânions nitrato vão migrar, através da membrana porosa,
da direita para a esquerda.
D) A concentração de ZnSO„ do lado esquerdo vai
aumentar.
E) Cátions de zinco vão migrar, através da membrana
porosa, da esquerda para a direita.
Os principais fenômenos estudados pela eletroquim
́ ica são a
produção de corrente elétrica, através de uma reação
quim
́ ica (pilha), e a ocorrência de uma reação quim
́ ica, pela
passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a
esses fenômenos, analise as proposições abaixo.
I. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a
transferência de elétrons em uma reação de oxirredução,
produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.
Questão 05
II. Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia
quim
́ ica.
(Unitau) Assinale a alternativa incorreta:
A) Eletrólise ígnea é a reação quim
́ ica provocada pela
passagem de corrente elétrica através de um composto
iônico fundido.
B) Eletrólise aquosa é a reação quim
́ ica provocada pela
passagem de corrente elétrica por meio de uma solução
aquosa de um eletrólito.
C) Com a eletrólise podemos produzir substâncias na
indústria quim
́ ica como a soda cáustica e hipocloritos.
D) A ddp negativa indica que a reação é espontânea e que
poderá ser usada para gerar corrente elétrica.
E) Na eletrólise de uma soluçao
̃ aquosa de KI, o io
́ n iodeto,
quando volta a ser átomo, perde um elétron.
III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da
pilha, pois enquanto na pilha o processo quim
́ ico é
espontâneo ∆E>0, o da eletrólise é não-espontâneo ∆E<0.
Assinale a alternativa correta.
A)
B)
C)
D)
E)
Somente a proposição II é verdadeira.
Somente as proposições I e II são verdadeiras.
Somente as proposições I e III são verdadeiras.
Somente a proposição I é verdadeira.
Todas as proposições são verdadeiras.
Questão 03
Unidade 10 – Propriedades Coligativas
Volta construiu pilhas com diversos tipos de pares metálicos
e de soluções aquosas. Para conseguir tensão elétrica maior
do que a fornecida pela pilha de Volta, foram propostas as
seguintes alterações:
Questão 01
(VUNESP 2006) A crioscopia é uma técnica utilizada para
determinar a massa molar de um soluto através da
diminuição da temperatura de solidificação de um líquido,
provocada pela adição de um soluto não volátil. Por exemplo,
a temperatura de solidificação da água pura é 0°C (pressão
de 1 atm), mas ao se resfriar uma solução aquosa 10% de
cloreto de sódio, a solidificação ocorrerá a –2°C. A adição de
soluto não volátil a um líquido provoca
I. aumentar o número de pares metálicos (Ag e Zn) e de
separadores embebidos com soluções ácidas.
II. substituir os discos de zinco por discos de outro metal
que se oxide mais facilmente.
III. substituir os separadores embebidos com soluçao
̃ ácida
por discos de uma liga Ag/Zn.
Há aumento de tensão elétrica SOMENTE com o que é
proposto em
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
I
II
III
I e II
II e III
nenhuma alteração na pressão de vapor desse líquido.
o aumento da pressão de vapor desse líquido.
o aumento da temperatura de solidificação desse líquido.
a diminuição da temperatura de ebulição desse líquido.
a diminuição da pressão de vapor desse líquido.
Questão 02
(UFMG 2003) Dois tubos de ensaio contém volumes iguais
de líquidos. O tubo 1 contém água destilada e o tubo 2, água
com sal de cozinha completamente dissolvido. Ao se
aquecerem simultaneamente esses tubos, observa-se que a
água do tubo 1 entra em ebulição antes da solução do tubo
2. Considerando-se esse experimento, é CORRETO afirmar
que a diferença de comportamento dos dois líquidos se
explica porque:
Questão 04
(ITA) Este teste se refere ao elemento galvânico
esquematizado a seguir. Assinale a afirmação FALSA em
relação ao que vai ocorrer quando a chave C é ligada:
21
A) a temperatura de ebulição da solução é mais alta, para
que o sal também se vaporize.
B) a temperatura de ebulição da solução é mais alta, pois as
ligações iônicas do sal, a serem quebradas, são fortes.
C) a água destilada, sendo uma substância simples, entra
em ebulição antes da mistura de água com sal.
D) a ·água destilada, sendo uma substância pura, entra em
ebulição a uma temperatura mais baixa.
E) a água destilada, entra em ebulição a uma temperatura
mais baixa, pois as ligações O – H são mais fracas que
quando o sal é adicionado.
III. A amostra A alcançará a temperatura de fusão num
tempo menor que a amostra B.
IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma
temperatura.
É correto o que se afirma apenas em:
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 03
(Faculdade Positivo 1998) A adição de uma certa
quantidade de um soluto molecular não volátil à água irá
provocar:
A)
B)
C)
D)
E)
aumento da pressão de vapor;
diminuição da temperatura de ebulição;
aumento da temperatura de congelação;
diminuição da pressão osmótica;
diminuição da pressão de vapor.
Questão 04
(UEL 2007) A adição de um soluto não volátil a um solvente
dificulta sua ebulição e seu congelamento. Isto pode ser útil
na prática quando, por exemplo, se pretende cozinhar um
ovo mais rápido ou então quando é necessário evitar o
congelamento da água do radiador de carros em países
muito frios. Considere as duas soluções aquosas de NaCl,
conforme o quadro, e analise as afirmativas a seguir.
Solução
Massa de soluto (g)
Volume de água (L)
A
117
1,0
B
234
1,0
I. A solução B tem pressão de vapor menor que a da
solução A, na mesma temperatura.
II. As soluções A e B apresentam pontos de ebulição
menores que o da água pura.
III. Independentemente da quantidade de soluto, as duas
soluções apresentam o mesmo ponto de ebulição.
IV. A solução B entra em ebulição a uma temperatura mais
alta que a solução A.
Estão corretas apenas as afirmativas:
A)
B)
C)
D)
E)
I e IV.
II e IV.
II e III.
I, II e III.
I, III e IV.
Questão 05
(FATEC 2006) Duas amostras de naftalina, uma de 20,0g
(amostra A) e outra de 40,0g (amostra B), foram colocadas
em tubos de ensaio separados, para serem submetidas à
fusão. Ambas as amostras foram aquecidas por uma mesma
fonte de calor. No decorrer do aquecimento de cada uma
delas, as temperaturas foram anotadas de 30 em 30
segundos. Um estudante, considerando tal procedimento,
fez as seguintes previsões:
I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais
baixa do que a da amostra B.
II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro
da temperatura de fusão da amostra A.
22
I.
II.
III.
II e III.
III e IV.
Frente 4 – Orgânica
do ácido salicílico que ocorre na casca da árvore do salgueiro
branco, Salix alba.
Unidade 1 – Classificação I
Questão 01
(UFRN 1998 - Modificado) Analise, quanto à estrutura, o
seguinte composto: O composto apresenta
Na hidrólise da aspirina é formada uma substância que está
presente no vinagre e também o ácido salicílico, que tem
fórmula molecular
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
dois radicais etila.
quatro carbonos terciários.
três radicais metila.
cadeia aberta, normal e saturada.
cadeia fechada, alifática, insaturada.
C7H2O3.
C7H4O2.
C7H6O3.
C8H8O3.
C9H8O4.
Questão 05
(VUNESP 2006) Quando o carvão é aquecido, na ausência
de oxigênio, obtém-se uma mistura complexa de produtos,
muitos deles aromáticos. Um dos produtos obtidos na
queima do carvão é o antraceno, C14H10, cuja estrutura é
apresentada a seguir.
Questão 02
(Mack 2005 - Modificado) A octanagem é uma medida da
resistência à compressão da gasolina
A cadeia carbônica do antraceno corresponde a um
O isoctano é utilizado como padrão de índice de octanagem
por ser o composto que mais resiste à compressão sem
explodir. A respeito do isoctano, é INCORRETO afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
A) alceno, insaturado, não aromático, com núcleos
condensados.
B) hidrocarboneto, heterocíclico, insaturado.
C) hidrocarboneto, saturado, aromático, com núcleos
condensados.
D) hidrocarboneto, insaturado, aromático, com núcleos
condensados.
E) heterocíclico, saturado, aromático.
apresenta uma cadeia saturada e homogênea.
apresenta cadeia carbônica aberta e ramificada.
é um alcano.
apresenta cinco carbonos primários.
é um hidrocarboneto insaturado.
Questão 03
Unidade 2 – Classificação II
(Mack 2003) O número de átomos de hidrogênio que
completam as ligações em uma molécula da substância
metil-1,3-butadieno é:
Questão 01
(UEMG 2007) A fórmula estrutural abaixo representa a
molécula de nicotina, presente nos cigarros e responsável
por muitos casos de câncer no pulmão.
A)
B)
C)
D)
E)
12
5
7
8
6
Questão 04
(UNIFESP 2006) Medicamentos obtidos da natureza são
utilizados pelo homem há muito tempo. Produtos naturais e
seus derivados são muito empregados na fabricação de
medicamentos pelas indústrias farmacêuticas modernas. A
maioria das pessoas, em algum momento, já fez uso de
alguns desses compostos. O ácido acetilsalicílico, estrutura
representada na figura, que compõe o conhecido
medicamento de nome comercial aspirina, é obtido a partir
Sobre a molécula da nicotina, assinale a alternativa que traz
informação INCORRETA.
A)
B)
C)
D)
E)
23
Apresenta fórmula molecular igual a C10H14N2.
Apresenta cadeia cíclica e heterogênea.
Apresenta um carbono primário.
Apresenta dois heteroátomos
Apresenta cadeia insaturada.
Questão 02
A)
B)
C)
D)
E)
(UFC 2009) Um dos motivos de preocupação e conflito nas
famílias diz respeito aos distúrbios do sono em adolescentes.
Na fase da puberdade, o organismo atrasa em até quatro
horas a produção da melatonina, hormônio que regula a
necessidade de dormir.
apresenta uma cadeia cíclica e ramificada.
apresenta duas ligações covalentes pi.
apresenta um carbono quaternário.
sua fórmula molecular é C10H16.
apresenta três carbonos terciários.
Questão 05
(PUC-RS 1/2001) A ―fluoxetina‖, presente na composição
química do Prozac, apresenta fórmula estrutural Com
relação a este composto, é correto afirmar que apresenta:
Sobre a estrutura da melatonina, representada abaixo, é
correto afirmar que:
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
apresenta um anel heterocíclico.
contém dois carbonos primários.
contém pelo menos um carbono com hibridização sp.
apresenta dez carbonos com hibridização sp2.
contém quatro pares de elétrons não-ligantes.
cadeia carbônica cíclica e saturada.
cadeia carbônica aromática e homogênea.
cadeia carbônica mista e heterogênea.
somente átomos de carbonos primários e secundários.
fórmula molecular C17H7ONF3.
Unidade 3 – Nomenclatura I
Questão 03
Questão 01
(PUC-RS 2/2001) Em 1948, o médico Paul Müller recebeu o
Prêmio Nobel de Medicina e Fisiologia por seu trabalho na
busca de um inseticida para combater o mosquito
transmissor da malária. Este inseticida é o 1,1,1- tricloro-2,2bis(4-clorofenil)-etano, conhecido comumente por diclorodifenil-tricloroetano, ou simplesmente DDT, que apresenta
fórmula estrutural
(Unisinos-RS) Dadas as estruturas representadas a seguir:
I.
II.
CH2 ─ CH ─ CH3
│
│
CH3
CH3
CH3 ─ CH ─ CH2 ─ CH3
│
CH3
Com relação a esse composto, é correto afirmar que
apresenta:
A)
B)
C)
D)
E)
III.
CH3
│
fórmula molecular C14HCl5.
três carbonos terciários na sua estrutura.
dois carbonos primários na sua estrutura.
massa molar igual a 345,50 g.
três ligações insaturadas na sua estrutura.
CH3 ─ CH2 ─ CH
│
CH3
Os nomes delas, segundo as regras da IUPAC são,
Questão 04
respectivamente:
(Mack 2002)
A) dimetil-1,2- propano; metil-2-butano; dimetil-3,3-propano.
B) metil-2-butano; metil-2-butano; metil-2-butano.
C) metil-3-butano; metil-3-butano; metil-3-butano.
D) dimetil-2,3-propano; metil-3-butano; dimetil-1,1-propano.
E) dimetil-1,2-
propano;
dimetil-1,1-
propano; metil-2-
butano.
Questão 02
(PUC-PR) Pelo sistema IUPAC, a nomenclatura correta para
os compostos abaixo:
Sobre o limoneno, substância obtida do óleo de limão,
representada acima, é INCORRETO afirmar que:
24
H3C ─ CH ─ CH ─ CH2 ─ CH3
│
│
CH2 CH3
│
CH3
e
H3C ─ CH2 ─ C ≡ C ─ CH ─CH3
│
C6H5
A alternativa correta que indica as ramificações ligadas,
respectivamente, aos carbonos de números 7 e 8 da cadeia
hidrocarbônica principal é:
é, respectivamente:
A) 3,4-dimetil-hexano e 2-fenil-3-hexino.
A)
B)
C)
D)
E)
B) 3,4-dimetil-hexano e 5-fenil-3-hexino.
C) 3,4-dimetil-hexano e 2-benzil-3-hexino.
D) 3-metil-2-etil-hexano e 2-benzil-3-hexino.
isopropil e isobutil
isopropil e t-butil
t-butil e isopropil
isobutil e s-butil
isobutil e t-butil
E) 3-metil-2-etil-pentano e 2-fenil-3-hexino.
Unidade 4 – Funções Orgânicas I
Questão 03
Questão 01
O 2,2,5-trimetil-3-heptino é um
moléculas tem cadeia carbônica:
hidrocarboneto cujas
(PUC-RJ 2007) Nossos corpos podem sintetizar onze
aminoácidos em quantidades suficientes para nossas
necessidades. Não podemos, porém, produzir as proteínas
para a vida a não ser ingerindo os outros nove, conhecidos
como aminoácidos essenciais.
I. Insaturada
II. Ramificada
III. Aromática
Dessas afirmações, somente:
A)
B)
C)
D)
E)
I é correta.
II é correta.
III é correta.
I e II são corretas.
Todas estão corretas.
Assinale a alternativa que indica apenas funções orgânicas
encontradas no aminoácido essencial fenilalanina, mostrada
na figura acima.
Questão 04
Na indústria alimentícia, para impedir a rancificação de
alimentos
gordurosos,
são
empregados
aditivos
antioxidantes, como o composto orgânico de fórmula descrito
abaixo. Esse composto apresenta os radicais alquila:
A)
B)
C)
D)
E)
álcool e amida.
eter e éster.
ácido orgânico e amida.
ácido orgânico e amina primária.
amina primária e aldeído.
Questão 02
(Unirio 1999)
A)
B)
C)
D)
E)
hidroxila e metila
isobutila e metila
etila e terc-butila
metila e terc-butila
isobutila e terc-butila
Questão 05
Os compostos orgânicos representam cerca de 90% de
todos os compostos atualmente conhecidos. Não só
participam de nosso corpo como uma parte está presente
nos alimentos, vestuários e nas residências. Isso se deve à
característica do carbono em formar cadeias carbônicas
variáveis. Considere as regras de nomenclatura da IUPAC
na seguinte estrutura:
Em 1886, um farmacêutico americano começou a
comercializar uma bebida preparada com extratos de duas
plantas, Cola acuminata e Erythroxylon coca. Por sugestão
de seu sócio, a bebida foi denominada Coca-Cola. Em 1902,
o uso do extrato de E. coca, nesta bebida, foi proibido por
conter cocaína, substância utilizada na época como
anestésico local e atualmente de uso ilícito, por causar
dependência. Na estrutura da cocaína apresentada acima
estão presentes os grupos funcionais:
25
A)
B)
C)
D)
E)
amina e álcool.
amina e éster.
amida e éster.
cetona e fenol.
ácido e amida.
Unidade 5 – Funções Orgânicas II
Questão 01
(VUNESP 2006) Em agosto de 2005 foi noticiada a
apreensão de lotes de lidocaína que teriam causado a morte
de diversas pessoas no Brasil, devido a problemas de
fabricação. Este fármaco é um anestésico local muito
utilizado em exames endoscópicos, diminuindo o
desconforto do paciente. Sua estrutura molecular está
representada ao lado e apresenta as funções:
Questão 03
(Fuvest 2002) Para combater o carbúnculo, também
chamado antraz, é usado o antibacteriano ciprofloxacina,
cuja fórmula estrutural é:
A)
B)
C)
D)
E)
Na molécula desse composto, há
A)
B)
C)
D)
E)
ligação peptídica e halogênio.
grupo ciclopropila e ligação peptídica.
anel aromático e grupo nitro.
anel aromático e ligação peptídica.
anel aromático e grupo carboxila.
Questão 02
(FGV-SP 2007) O gengibre é uma planta da família das
zingiberáceas, cujo princípio ativo aromático está no rizoma.
O sabor ardente e acre do gengibre vem dos fenóis gingerol
e zingerona.
Questão 04
(Uniube 2001) A capsaicina, cuja fórmula estrutural
simplificada está mostrada abaixo, é uma das responsáveis
pela sensação picante provocada pelos frutos e sementes da
pimenta-malagueta (Capsicum sp.).
Na molécula de zingerona, são encontradas as funções
orgânicas
Na estrutura da capsaicina, encontram-se as seguintes
funções orgânicas:
A)
B)
C)
D)
E)
amina secundária e amina terciária.
amida e amina terciária.
amida e éster.
éster e amina terciária.
éster e amina secundária.
A)
B)
C)
D)
E)
amina, cetona e éter.
amida, fenol e éter.
amida, álcool e éster.
amina, fenol e éster.
amina, álcool e éter.
álcool, éter e éster.
álcool, éster e fenol.
álcool, cetona e éter.
cetona, éter e fenol.
cetona, éster e fenol.
Questão 03
Questão 05
(FGV-SP 2009) Nos jogos olímpicos de Pequim, os
organizadores fizeram uso de exames antidoping bastante
sofisticados, para detecção de uma quantidade variada de
substâncias químicas de uso proibido. Dentre essas
substâncias, encontra-se a furosemida, estrutura química
representada na figura. A furosemida é um diurético capaz
de mascarar o consumo de outras substâncias dopantes.
(PUC-MG 2001) A adrenalina de fórmula
é nome da epinefrina, hormônio das supra-renais que
acelera os batimentos cardíacos, com aumento da pressão
arterial. É usada na medicina para deter crises asmáticas e
alérgicas. Na sua estrutura, observam-se as funções:
A)
B)
C)
D)
E)
fenol, éter e amina
álcool, éster e amina
fenol, álcool e amida
fenol, álcool e amina
álcool, éster e amina
Na estrutura química desse diurético,
encontrados os grupos funcionais
26
podem
ser
A)
B)
C)
D)
E)
ácido carboxílico, amina e éter.
ácido carboxílico, amina e éster.
ácido carboxílico, amida e halogeneto.
amina, cetona e álcool.
amida, cetona e halogeneto.
A)
B)
C)
D)
E)
1-metil-4-(isopropenil)cicloexeno
1-metil-2-(4-propenil)cicloexeno
1-(isopropenil)-4-metil-cicloexeno
1-metil-4-(1-propenil)cicloexeno
1-(isopropenil)-4-metil-3-cicloexeno
Questão 04
Questão 02
(FGV 2005) A figura representa a fórmula estrutural da
substância éster benzílico do quinuclidinol, conhecida como
BZ, utilizada como arma química. Esta substância é um
sólido que pode ser disperso na forma de um aerossol,
produzindo alucinações, vertigem, perda de orientação e
amnésia.
(UFV 2001) Associe as estruturas químicas abaixo
representadas aos nomes correspondentes.
Duas das funções orgânicas existentes na estrutura dessa
substância são
A)
B)
C)
D)
E)
(D) butanoato de etila
(B) propanal
(E) etoxibutano
(C) etanoato de butila
(F) propanol
A seqüência CORRETA é:
éter e amida.
álcool e amina.
fenol e éter.
fenol e amida.
cetona e amina.
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 05
1B, 2A, 3D, 4E, 5C, 6F.
1F, 2B, 3A, 4E, 5C, 6D.
1F, 2C, 3B, 4D, 5A, 6E.
1F, 2B, 3A, 4D, 5E, 6C.
1A, 2F, 3B, 4C, 5E, 6D.
Questão 03
(Vunesp 2001) São dadas as fórmulas estruturais dos
medicamentos: Sobre estes dois medicamentos, foram feitas
as afirmações seguintes.
(Mack 2006) Presente em algumas formigas vermelhas, o
ácido fórmico é um líqüido cáustico de cheiro característico
e fórmula molecular CH2O2. A fórmula estrutural e o nome
oficial dessa substância são
I. X possui as funções éter e amida.
II. Y é um ácido carboxílico.
III. Os dois compostos possuem substituintes no benzeno na
posição para.
A)
B)
C)
D)
E)
São verdadeiras as afirmações:
A)
B)
C)
D)
E)
(A) propanona
I, apenas.
I e II.
II e III.
I e III.
I, II, III.
HCOH e metanal.
HCOOH e ácido metanóico.
H3CCOOH e ácido etanóico.
HCOOCH3 e metanoato de metila.
H3COH e metanol.
Questão 04
(Vunesp 2005) Por motivos históricos, alguns compostos
orgânicos podem ter diferentes denominações aceitas como
corretas. Alguns exemplos são o álcool etílico (C2H6O), a
acetona (C3H6O) e o formaldeído (CH2O). Estes compostos
podem também ser denominados, respectivamente, como
Unidade 6 – Nomenclatura II
Questão 01
A)
B)
C)
D)
E)
(UFF 1/2000) O Limoneno, um hidrocarboneto cíclico
insaturado, principal componente volátil existente na casca
da laranja e na do limão, é um dos responsáveis pelo odor
característico dessas frutas.
hidroxietano, oxipropano e oximetano.
etanol, propanal e metanal.
etanol, propanona e metanal.
etanol, propanona e metanona.
etanal, propanal e metanona.
Questão 05
(PUC-PR 2007) Associe a coluna de cima com a de baixo,
relacionando as estruturas com os respectivos nomes:
A)
Observando-se a fórmula estrutural acima e com base na
nomenclatura oficial dos compostos orgânicos (IUPAC) o
limoneno é denominado:
B)
27
Questão 03
C)
(Fuvest) Quantos isômeros estruturais e geométricos,
considerando também os cíclicos, são previstos com a
fórmula molecular C3H5CL?
D)
A)
B)
C)
D)
E)
E)
2.
3.
4.
5.
7.
Questão 04
I.
II.
III.
IV.
V.
( ) Propanoato de isopropila
( ) Ácido benzóico
( ) Propanamida
( ) Butanodial
( ) Butanona
(Cesgranrio) Compare as fórmulas a seguir:
A seqüência correta, lendo-se de cima para baixo, fica
A)
B)
C)
D)
E)
4, 2, 5, 1, 3
2, 4, 5, 1, 3
1, 2, 3, 4, 5
3, 2 ,5, 4, 1
5, 4, 3, 1, 2
Nelas verificamos um par de isômeros:
Unidade 7 – Isomeria
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 01
Questão 05
(PUC-RS 2/2001) Relacione os compostos orgânicos da
coluna da esquerda com seus respectivos isômeros,
apresentados na coluna da direita.
(Ufmg) Considere as substâncias com as estruturas
1 – metil propano
( ) propanona
2 – ciclo butano
( ) metil ciclo propano
3 – propanal
( ) butano
4 – dietil amina
( ) metil propil amina
cis-trans.
de cadeia.
de compensação.
de função.
de posição.
A numeração correta da coluna da direita, de cima para
baixo, é
A)
B)
C)
D)
E)
2–3–4–1
3–4–2–1
3–2–1–4
4–1–3–2
1–4–2–3
Com relação a essas substâncias, todas as alternativas
estão corretas, EXCETO
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 02
(Unitau) O ácido
respectivamente,
benzílico,
o
cresol
e
o
anizol,
são isômeros:
A)
B)
C)
D)
E)
de posição.
de função.
de compensação.
de cadeia.
dinâmicos.
28
I e IV são isômeros de função.
I e II são isômeros de posição.
II e III são isômeros de cadeia.
I e III apresentam isomeria geométrica.
II e III contêm átomo de carbono quiral.
D) Aldeído e água.
E) Cetona e água.
Unidade 8 – Reações Orgânicas I
Unidade 9 – Reações Orgânicas II
Questão 01
Questão 01
(Fuvest 1994) O uísque contém água, etanol e pequenas
quantidade de outras substâncias, dentre as quais ácido
acético e acetato de etila. Estas duas últimas substâncias
teriam se formado, a partir do etanol, respectivamente, por
reações de:
A)
B)
C)
D)
E)
(Ufpe 1995) Considere as seguintes reações orgânicas:
(A) HCCCH3+H2  H2CCHCH3
(B) CH3CH2Cl + OH-  CH2CH2 + Cl- + H2O
oxidação e hidrólise.
hidrólise e esterificação.
esterificação e redução.
redução e oxidação.
oxidação e esterificação.
(C) CH3COOCH2CH3 + H2O  CH3COOH + CH3CH2OH
(D) C6H6 + HNO3  C6H5NO2 + H2O
É correto afirmar que
Questão 02
A)
B)
C)
D)
E)
(Fuvest 1990) Na reação de saponificação
CH3COOCH2CH2CH3 + NaOH  X + Y,
os produtos X e Y são:
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 02
álcool etílico e proprionato de sódio.
ácido acético e propóxido de sódio.
acetato de sódio e álcool propílico.
etóxido de sódio e ácido propanóico.
ácido acético e álcool propílico.
(Cesgranrio 1990) A hidrólise do benzoato de etila leva à
formação de:
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 03
(Fei 1995) O etileno sofre uma hidratação em meio ácido e
posterior oxidação energética total. As fórmulas moleculares
dos produtos formados, são respectivamente:
A)
B)
C)
D)
E)
éter e álcool.
aldeído e álcool.
ácido e éter.
ácido e aldeído.
ácido e álcool.
Questão 03
CO2 e CH2O2
C2H6O e CH2O2
CH2O e CH2O2
C2H4O e C2H4O2
C2H6O e C2H4O2
(Cesgranrio 1991) Se, pela síntese de Friedel-Crafts, se
deseja obter etil-fenil-cetona, deve-se reagir benzeno com
cloreto de:
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 04
(Ufpe 1996) Um sabão pode ser preparado pelo
aquecimento da banha de porco com soda cáustica. Este tipo
de sabão, quando usado com águas contendo sais de cálcio
e magnésio, forma um precipitado. Considere as afirmativas
a seguir:
propanoíla.
benzoíla.
fenila.
etanoíla.
propila.
Questão 04
(Ufrs 1996) Associe as reações apresentadas na coluna A
com os produtos que podem ser obtidos e estão
representados na coluna B.
1. O sabão acima é um sal orgânico.
2. A molécula de sabão é constituída de uma parte
hidrofílica e outra hidrofóbica.
3. A parte hidrofílica do sabão é o grupo carboxilato.
4. A parte hidrofóbica do sabão é sua cadeia orgânica.
5. Sais do tipo carboxilato de cálcio com cadeias longas são
insolúveis.
Está(ão) correta(s):
A)
B)
C)
D)
E)
A reação A é uma hidratação
A reação B é uma substituição
A reação C é uma hidrólise
A reação D produz um composto alifático
Na reação B o comprimento da ligação carbonocarbono
não é alterado
1, 2, 3, 4 e 5
1, 2 e 5 apenas
2, 3 e 4 apenas
1 e 5 apenas
1 apenas
Coluna A
Coluna B
1. Redução do propanal
( ) propanol-1
2. Hidrogenação do propeno
( ) propanona
3. Oxidação do propanol-2
( ) propano
4. Desidratação do propanol-2
A seqüência correta, de cima para baixo, na coluna B é:
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 05
(Ita 1996) Aquecendo, juntos, ácido benzóico e etanol
podemos esperar a formação de:
A) Sal e água.
B) Éter e água.
C) Éster e água.
29
1, 3, 2.
2, 3, 4.
4, 3, 2.
2, 4, 3.
3, 2, 1.
Questão 05
(PUC-Rio 1999) O brometo de ciclopentila pode ser obtido
pela reação de:
A)
B)
C)
D)
E)
pentano + HBr.
ciclopentano + Br.
ciclopentano + HBr.
brometo de ciclopropila + CH3CH2Br.
brometo de ciclobutila + CH3Br.
onde X pode ser H, grupos orgânicos alifáticos e aromáticos
ou halogênios. Dos compostos orgânicos cujas fórmulas são
fornecidos a seguir
Unidade 10 – Polímeros
Questão 01
(UFV) A poliacrilonitrila é um polímero conhecido
simplesmente por “acrílico”. Ela pode ser transformada em
fibras que entram na constituição de diversos tecidos, sendo
inclusive misturada à lã. Parte da fórmula estrutural desse
polímero é representada abaixo:
podem sofrer polimerização pelo processo descrito:
A)
B)
C)
D)
E)
I, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.
I, II e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
Questão 04
"(...) Plásticos foram descobertos no século passado, mas o
primeiro completamente sintético a ser comercializado foi o
baquelite, inventado em 1910. (...) Foi em 1922 que o alemão
Hermann Staudinger descobriu que substâncias como a
borracha eram formadas por cadeias de moléculas,
chamadas por ele de macromoléculas. Estava descoberto o
polímero (...)"(Texto extraído do jornal O Estado de S. Paulo).
Assinale a alternativa que relaciona polímeros que
contenham halogênios em sua estrutura:
A partir da fórmula acima, assinale a alternativa que contém
o monômero utilizado no preparo da poliacrilonitrila.
A)
B)
C)
D)
E)
CH2=CHCNCH2=CHCNCH2=CHCN
CH3CH2CN
CH2=CHCN
CH3=CHC=N
CH3CN
Questão 02
A)
B)
C)
D)
E)
(FMTM) A fralda descartável absorve a urina e evita o contato
desta com a pele do bebê. Algumas fraldas descartáveis,
entretanto, continuam sequinhas, mesmo após absorverem
uma grande quantidade de urina. O segredo destas fraldas
reside em um produto químico: o poliacrilato de sódio, um
polieletrólito. O poliacrilato de sódio seco, estrutura
representada a seguir, quando misturado com água, forma
um gel que pode aprisionar cerca de 800 vezes o seu peso
em água. A camada interna da fralda também é feita com um
polímero, o polipropileno, que não fica molhado, evitando as
assaduras no bebê.
polietileno e polipropileno
nylon e dácron
baquelite e borracha
PVC e teflon
amido e proteínas
Questão 05
(UNISINOS - RS) Polímeros (do grego poli, "muitas", meros,
"partes") são compostos naturais ou artificiais formados por
macromoléculas que, por sua vez, são constituídas por
unidades estruturais repetitivas, denominadas..............
Assim, entre outros exemplos, podemos citar que o amido é
um polímero originado a partir da glicose, que o polietileno
se obtém do etileno, que a borracha natural, extraída da
espécie vegetal Hevea brasiliensis (seringueira), tem como
unidade o ....................... e que o polipropileno é resultado da
polimerização do ...............
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
Quanto ao método de preparação, os polímeros poliacrilato
de sódio e polipropileno são classificados como
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
polímeros de adição.
polímeros de condensação.
polímeros de adição e condensação, respectivamente.
polímeros de adição e copolímeros, respectivamente.
polímeros
de
condensação
e
copolímeros,
respectivamente.
Questão 03
(UFSCar) Um dos métodos de produção de polímeros
orgânicos envolve a reação geral
30
elastômeros, estirenos e propeno.
monômeros, isopreno e propeno.
anômeros, cloropreno e neopreno.
monômeros, propeno e isopreno.
elastômeros, eritreno e isopreno.
Gabaritos: Frente 1
Gabaritos: Frente 3
Q. 1
Q. 2
Q. 3
Q. 4
Q. 5
Q. 1
Q. 2
Q. 3
Q. 4
Q. 5
Unidade 1
D
A
A
B
B
Unidade 1
C
B
D
C
B
Unidade 2
A
D
D
A
Unidade 3
B
D
D
A
E
Unidade 2
C
C
A
C
B
C
Unidade 3
B
A
B
C
B
Unidade 4
B
D
C
C
C
Unidade 4
A
B
A
D
D
Unidade 5
C
B
D
Unidade 6
C
C
A
D
D
Unidade 5
E
E
A
B
D
D
C
Unidade 6
A
C
E
E
A
Unidade 7
C
E
D
E
C
Unidade 7
B
B
A
B
C
Unidade 8
B
Unidade 9
E
A
A
D
B
Unidade 8
B
B
D
A
D
B
D
D
D
Unidade 9
C
C
D
D
D
Unidade 10
D
B
D
E
E
Unidade 10
E
D
E
A
E
Gabaritos: Frente 4
Gabaritos: Frente 2
Q. 1
Q. 2
Q. 3
Q. 4
Q. 5
Q. 1
Q. 2
Q. 3
Q. 4
Q. 5
Unidade 1
A
B
E
C
C
Unidade 1
B
E
D
C
D
Unidade 2
E
D
E
B
C
Unidade 2
C
A
B
C
C
Unidade 3
A
C
D
B
D
Unidade 3
B
A
D
D
B
Unidade 4
E
D
D
E
C
Unidade 4
D
B
E
B
D
Unidade 5
A
B
B
D
D
Unidade 5
B
D
A
B
E
Unidade 6
D
D
E
E
C
Unidade 6
A
B
B
C
A
Unidade 7
A
C
E
A
D
Unidade 7
C
B
D
D
D
Unidade 8
B
C
D
B
C
Unidade 8
E
C
E
A
C
Unidade 9
C
B
D
E
E
Unidade 9
C
E
A
A
B
Unidade 10
A
B
D
E
B
Unidade 10
C
A
D
B
D
31