Características dos ácidos e das bases

Transformações Químicas e o Mundo à Nossa Volta
E S C O L A
BÁSICA 3/S
A N T E R O
DE QUENTAL
Nome:____________________________ Nº _____ Turma ____ Data ___/___/___
CARACTERÍSTICAS DOS ÁCIDOS E DAS BASES
Ácidos
As soluções ácidas apresentam um conjunto de propriedades comuns que fazem com que as agrupemos
numa grande família de compostos – os ácidos.
-
As soluções ácidas reagem, de um modo geral, com os metais libertando hidrogénio (H2 );
-
Os ácidos apresentam carácter ácido quando em solução aquosa;
-
As soluções ácidas conduzem a corrente eléctrica.
I Parte
Protocolo Experimental
Material:
§ 3 tubos de ensaio;
§ Suporte para tubos de ensaio;
Reagentes:
§ Ácido clorídrico;
§ Magnésio;
§ Ferro;
§ Cálcio.
Transformações Químicas e o Mundo à Nossa Volta
Procedimento:
§
Para um tubo de ensaio (A), coloca um pouco de magnésio e adiciona ácido clorídrico;
§
Observa e regista os acontecimentos na tabela I;
§
Para um tubo de ensaio (B), coloca um pouco de ferro e adiciona ácido clorídrico;
§
Observa e regista os acontecimentos na tabela I;
§
Para um tubo de ensaio (C), coloca um pouco de cálcio e adiciona ácido clorídrico;
§
Observa e regista os acontecimentos na tabela I;
Figura Nº 11
Tabela I
Tubo de ensaio A
Ácido clorídrico com
magnésio
Tubo de ensaio B
Tubo de ensaio C
Ácido clorídrico com ferro
Ácido clorídrico com cálcio
Registos
1
MENDOÇA, Lucinda Santos, RAMALHO, Marta Duarte (2001). Jogo de Partículas 10ºAno. (4ªEdição). pp. 176 e 179 Lisboa:
Texto Editora.
Transformações Químicas e o Mundo à Nossa Volta
II Parte
O ácido clorídrico, que tão bem conhecemos, não é mais que o produto resultante da reacção de
solubilização do gás cloreto de hidrogénio em água. O cloreto de hidrogénio pode preparar-se no
laboratório, tal como se descreve abaixo.
Protocolo Experimental
Atenção: Esta experiência deverá ser realizada numa hotte pelo professor; devido às características
corrosivas e tóxicas quer do ácido sulfúrico (reagente) quer do cloreto de hidrogénio (produto da reacção).
Material:
§ 2 balões de 500 mL, um de fundo redondo e outro de fundo chato;
§ Ampola de decantação;
§ Rolhas perfuradas;
§ Tubo de vidro dobrado em ângulo recto;
§ Areia;
§ 2 tinas de vidro;
§ Bico de Busen.
Reagentes:
§ Cloreto de sódio;
§ Ácido sulfúrico concentrado.
Procedimento:
§ Monta o material segundo a figura Nº 2;
Figura Nº 2
§ Pesa cerca de 12g de cloreto de sódio e transfere para o balão de fundo redondo;
§ Coloca água destilada no balão de fundo achatado, e posiciona-o como indica a figura Nº2;
§ Adiciona duas a três gotas de azul tornesol;
§ Coloca 20 mL de ácido sulfúrico concentrado na ampola de decantação. Em seguida, abre a torneira
da ampola de decantação, de modo a que o ácido goteje lentamente sobre o cloreto de sódio e se possa
controlar o fluxo de gás (HCl);
§ Antes de se consumir todo o ácido sulfúrico, fecha a torneira da ampola e aquece o balão em banho
de areia a fim de completar a reacção.
Tabela II
Que observaste
Transformações Químicas e o Mundo à Nossa Volta
III Parte
O ácido clorídrico ioniza-se completamente em solução aquosa, o que origina uma enorme concentração
de iões presentes em solução, possibilitando assim a condutibilidade eléctrica.
Protocolo Experimental
Material:
§ Transformador;
§ Lâmpada de 6V;
§ Fios de ligação e crocodilos;
§ Um copo de precipitação;
§ Eléctrodos de grafite.
Reagentes:
§ Ácido clorídrico;
Procedimento:
§
Monta o circuito entre o transformador, a lâmpada e os eléctrodos de carvão;
§
Verta ácido clorídrico para o copo de precipitação;
§
Introduza os dois eléctrodos de grafite no copo de precipitação.
Tabela III
Que observaste
Escreve a equação
que traduz a
ionização do ácido
clorídrico
Quais os iões
presente em solução
Transformações Químicas e o Mundo à Nossa Volta
Bases
-
As soluções básicas também são condutoras da electricidade;
-
As bases, tal como os ácidos, também evidenciam as suas propriedades básicas quando dissolvidas
em água;
I Parte
O hidróxido de sódio, tal como o ácido clorídrico, ioniza-se completamente em solução aquosa, o que
origina uma enorme concentração de iões presentes em solução, possibilitando assim a condutibilidade
eléctrica.
Protocolo Experimental
Material:
§ Transformador;
§ Lâmpada de 6V;
§ Fios de ligação e crocodilos;
§ Um copo de precipitação;
§ Eléctrodos de grafite.
Reagentes:
§ Hidróxido de sódio;
Procedimento:
§ Monta o circuito entre o transformador, a lâmpada e os eléctrodos de carvão;
§ Verte hidróxido de sódio para o copo de precipitação;
§ Introduz os dois eléctrodos de grafite no copo de precipitação.
Tabela III
Que observaste
Escreve a equação que
traduz a ionização do
hidróxido de sódio
Quais os iões presente em
solução
Adaptado de: MENDOÇA, Lucinda Santos, RAMALHO, Marta Duarte (2001). Jogo de Partículas 10ºAno. (4ªEdição). pp. 176 e
179. Lisboa: Texto Editora.