Revisão: Atomística - Liceu Albert Sabin

Revisão: Atomística
Professora: Jerusa
Disciplina: Química II
1. Os gases dióxido de carbono (CO2 ) e oxigênio (O2 ) fazem parte do processo de
respiração celular. Sobre esse tema, assinale o que for correto.
01) Na molécula de CO2 , o átomo de carbono tem valência 2, pois está ligado a dois átomos
de oxigênio.
02) A entrada de gás oxigênio nas células ocorre por difusão facilitada.
04) A molécula de oxigênio é uma molécula estável, pois cada átomo de oxigênio está com o
octeto completo e possui configuração do gás nobre Neônio.
08) A concentração do gás carbônico é maior no interior da célula do que no meio externo.
16) As moléculas de CO2 apresentam forças intermoleculares do tipo dipolo permanentedipolo permanente.
2. São dadas as distribuições eletrônicas da camada de valência de alguns elementos
químicos, representados pelas letras abaixo:
A  1s1
C  3s2 3p5
E  2s2 2p4
B  3s1
D  2s2 2p2
F  3s2
De acordo com essas distribuições eletrônicas, são feitas as seguintes afirmações:
I. O elemento A ao se ligar ao elemento C, forma um composto iônico.
II. A substância química A 2E possui geometria angular.
III. Dos elementos acima representados, B é o que possui o maior raio atômico.
IV. A substância química DE2 apresenta ligações covalentes apolares.
V. O elemento F representa um metal do terceiro período do grupo 2.
São corretas as afirmações.
a) I, II e IV, apenas.
b) II, III e V, apenas.
c) I, IV e V, apenas.
d) I, II e V, apenas.
e) II, III e IV, apenas.
3. Os fundamentos da estrutura da matéria e da atomística baseados em resultados
experimentais tiveram sua origem com John Dalton, no início do século XIX. Desde então, no
transcorrer de aproximadamente 100 anos, outros cientistas, tais como J. J. Thomson, E.
Rutherford e N. Bohr, deram contribuições marcantes de como possivelmente o átomo estaria
estruturado. Com base nas ideias propostas por esses cientistas, marque (V) para verdadeira e
(F) para falsa.
(
(
(
) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos eram, na verdade,
grandes espaços vazios constituídos por um centro pequeno, positivo e denso com
elétrons girando ao seu redor.
) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com um “pudim de
passas”, em que estas seriam prótons incrustados em uma massa uniforme de elétrons
dando origem à atual eletrosfera.
) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e indivisíveis, tais como “bolas
de bilhar”. A partir deste estudo surgiu o termo “átomo” que significa “sem partes” ou
“indivisível”.
(
(
) O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a envolver conceitos de mecânica quântica, em
que a eletrosfera possuía apenas algumas regiões acessíveis denominadas níveis de
energia, sendo ao elétron proibido a movimentação entre estas regiões.
) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma fonte radioativa que emitia descargas
elétricas em uma fina folha de ouro, além de um anteparo para detectar a direção tomada
pelos elétrons.
Assinale a alternativa correta, de cima para baixo.
a) F - V - V - V - F
b) V - V - F - V - F
c) F - V - V - F - V
d) V - F - F - F - F
e) V - F - F - F - V
4. Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais
apresentados na tabela abaixo:
Material
I
II
III
IV
Composição química
C
S
As
Fe
Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do tipo de ligação interatômica
existente em sua estrutura. Nos átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os
responsáveis por essa propriedade.
Assim, o material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é representado pelo seguinte
número:
a) I
b) II
c) III
d) IV
5. Gaarder discute a questão da existência de uma “substância básica”, a partir da qual tudo é
feito. Considerando o átomo como “substância básica”, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às
afirmativas a seguir.
(
(
(
(
(
) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por duas regiões
distintas: o núcleo e a eletrosfera.
) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma esfera carregada
positivamente, na qual estariam incrustados os elétrons, com carga negativa.
) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa era resultado da
sua aproximação com cargas negativas presentes no núcleo do átomo.
) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo
neutro, o número de prótons deve ser superior ao de elétrons.
) Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar o mesmo número atômico.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
6. A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é utilizado em
combustíveis para motores, com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos
cilindros. Considerando que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui:
I. O número quântico principal igual a 4.
II. 7 orbitais completos.
III. 5 elétrons no nível de valência.
IV. O número quântico magnético igual a 0.
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1.
Estão corretas apenas as afirmativas
a) I e IV.
b) I, II e V.
c) III, IV e V.
d) I, II, IV e V.
7. Na II Guerra Mundial, as Forças Aliadas executaram uma ação de guerra para resgatar uma
garrafa de cerveja contendo água deuterada (D2 O), que Niels Bohr deixou, por engano, no seu
laboratório.
Sobre esse tema, analise as afirmativas a seguir:
I. A ação militar justifica-se porque o deutério pode sofrer fissão nuclear, sendo utilizado na
confecção da bomba atômica.
II. A água deuterada e a água pura (H2 O) são substâncias compostas constituídas pelos
mesmos elementos químicos.
III. A garrafa com água deuterada, encontrada no laboratório de Bohr, tem massa maior que
uma garrafa idêntica contendo o mesmo volume de água pura (H2 O).
Está CORRETO o que se afirma em
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
8. Os estudos realizados por Rutherford mostraram que o átomo deveria ser constituído por um
núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor. Os elétrons foram inicialmente levados em
consideração no modelo atômico proposto pelo seguinte pesquisador:
a) Niels Borh
b) J.J. Thomson
c) John Dalton
d) Werner Heisenberg
9. O Brasil detém 98% das reservas mundiais de nióbio, que apresenta numerosas aplicações
industriais como, por exemplo, em fabricação de joias, implantes hiperalergênicos,
eletrocerâmicas, imãs supercondutores, máquinas de ressonância magnética, ligas metálicas,
moedas especiais e na produção de aço. Sobre o nióbio, analise as afirmações abaixo e
assinale a única alternativa verdadeira.
a) Seu elétron diferencial se localiza na penúltima camada.
b) Trata-se de um elemento representativo.
c) Sua eletronegatividade é inferior à do vanádio.
d) Pertence ao quarto período da tabela periódica.
10. Abaixo são apresentadas as descrições de três tipos de lâmpadas disponíveis no mercado,
em que os elementos são representados por números romanos.
1. As lâmpadas de vapor de I emitem uma luz amarelada e são muito utilizadas em iluminação
pública.
2. As lâmpadas halógenas apresentam uma maior eficiência energética. Em algumas dessas
lâmpadas, ocorre, no interior do bulbo, uma série de reações que podem ser denominadas
ciclo do II.
3. As lâmpadas fluorescentes são carregadas internamente com gases inertes à baixa pressão
como o III. Nesse caso, o tubo de vidro é coberto internamente com um material à base de
IV que, quando excitado com a radiação gerada pela ionização dos gases, produz luz visível.
Os elementos I, II, III e IV podem ser, respectivamente,
a) sódio - nitrogênio - argônio - mercúrio
b) sódio - iodo - argônio - fósforo
c) flúor - fósforo - nitrogênio - sódio
d) mercúrio - nitrogênio - criptônio - potássio
e) flúor - iodo - mercúrio - sódio
11. Considere o conjunto A formado pelos elementos alcalinos terrosos e halogênios da tabela
periódica e assinale o que for correto.
01) [Ne]3s2 3p5  A.
02) O átomo neutro com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 é maior que seu respectivo
cátion.
04) Se B  {[Ar]4s2,[Ne]3s2 3p2, [He]2s2 }, então B  A  .
08) A energia de ionização do iodo é maior do que a energia de ionização do estrôncio.
16) A  {ns2np4 }.
12. Pesquisas científicas têm mostrado que desejar um alimento específico nem sempre
significa fome ou até mesmo gula: o seu corpo pode estar querendo passar uma mensagem,
inclusive de carência de minerais.
Ter vontade de chupar gelo pode ser sinal de anemia e carência de ferro (z  26); querer muito
comer queijo, carência de cálcio (z  20); desejar carne, carência de zinco (z  30); chocolate,
carência de magnésio (z  12), e, vontade por doces, carência de cromo (z  24). Esses
minerais apresentam elétrons mais energéticos em seu estado fundamental que constituem
diferenças em relação à configuração eletrônica, à classificação e à família a que pertencem.
Fonte: Texto adaptado do Jornal O ESTADO DO MARANHÃO, caderno vida, publicado em: 30
ago. 2014.
a) Construa a configuração eletrônica para os elementos cálcio e cromo, justificando as
diferenças existentes.
b) Explique a que família pertencem esses elementos.
13. A água (H2 O) e o ácido sulfídrico (H2 S) possuem algumas características em comum, por
exemplo: os elementos oxigênio e enxofre pertencem à mesma família na Tabela Periódica; a
molécula da água e a do ácido sulfídrico possuem a mesma geometria. Porém, o ponto de
fusão (PF) de cada um desses dois compostos (H2 O e H2 S), nas C.N.T.P., é distinto:
PF(H2 O)  0C e PF(H2S)  85C.
a) Explique por que o ponto de fusão (PF) da água é maior do que o ponto de fusão (PF) do
ácido sulfídrico.
b) Considerando que o primeiro elétron a ser preenchido em um orbital possui spin negativo
(Ms   12) e que a distribuição eletrônica do elemento oxigênio é 1s2 2s2 2p4 , descreva o
conjunto dos quatro números quânticos para os quatro elétrons do subnível 2p.
c) O ácido sulfídrico pode reagir com diversos compostos metálicos formando espécies de
sulfetos insolúveis em água. Determine a fórmula mínima de um composto metálico que
contém 42,3% de cromo e 57,7% de cloro.
d) Calcule o volume ocupado, em L, por 17,04 g de ácido sulfídrico a 27,0C e 1,50 atm.
Dado: R  0,0820L  atm  K 1  mol1
14. O chumbo é um componente de soldas, usado no revestimento de cabos. Interessado em
suas características, um estudante de química montou a tabela seguinte.
Características do chumbo
número de níveis
subnível de valência
número de elétrons no subnível de valência
número de elétrons no estado fundamental
5
p
2
207
O número de informações corretas dessa tabela é (são)
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
15. O Brasil inaugurou em 2014 o Projeto Sirius, um acelerador de partículas que permitirá o
desenvolvimento de pesquisa na área de materiais, física, química e biologia. Seu
funcionamento se dará pelo fornecimento de energia a feixes de partículas subatômicas
eletricamente carregadas: prótons e elétrons.
(http://www.brasil.gov.br/ciencia-e-tecnologia/2014/02/. Adaptado)
Na tabela, são apresentadas informações das quantidades de algumas partículas subatômicas
para os íons X2 e A 2 :
A 2
y
X2 
16
18
Carga da partícula
positiva
negativa
18
Nessa tabela, o nome do elemento X e o valor de y são, respectivamente,
a) argônio e
b) argônio e
c) enxofre e
d) enxofre e
e) enxofre e
16.
20.
16.
18.
20.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Utilize as informações a seguir para responder à(s) seguinte(s) questão(ões)
O ciclo do nitrogênio é extremamente importante para os seres vivos. Esse elemento faz parte
de diversos compostos orgânicos, como proteínas e ácidos nucleicos. Na tabela, há exemplos
de formas químicas do nitrogênio incorporadas por alguns seres vivos.
Seres vivos
Plantas
Composto nitrogenado
orgânico
inorgânico
amônia ( NH3 )
nitrato ( NO3 )
aminoácidos
amônia ( NH3 )
bactérias
nitrato ( NO3 )
animais
nitrito ( NO2 )
-
16. O nitrato, íon de geometria trigonal plana, serve como fonte de nitrogênio para as
bactérias. Observe as seguintes fórmulas estruturais:
A fórmula que corresponde ao íon nitrato está identificada pelo seguinte número:
a) I
b) II
c) III
d) IV
17. Diferentes elementos químicos têm sido usados com a finalidade de avaliar a idade de
objetos de interesse, entre os quais podemos citar urânio (Z  92), C  14, K (19 prótons e 20
nêutrons) e
37 Rb
85
.
A respeito do texto, assinale a alternativa correta.
a) O tório (Z  90) é isótopo do urânio.
b) Os elementos C12 , C13 e C14 são isótopos entre si.
c) O potássio apresenta massa atômica maior que o rubídio.
d) Se o número de massa do rubídio aumentar de 7 (sete) unidades ele se torna isóbaro do
U  92.
e) O rubídio é isótono do potássio.
18. Muitas propriedades físicas e químicas podem ser comparadas para diferenciar
substâncias quanto ao seu caráter iônico ou molecular. Compostos moleculares são formados
unicamente por ligações covalentes entre seus elementos formadores. Por outro lado, quando
analisamos uma substância iônica, não há significativo compartilhamento de elétrons, sendo
que o número de elétrons recebido deve ser o mesmo que o número de elétrons cedido.
Assinale a alternativa que representa o número de elétrons envolvido na formação do óxido de
índio.
a) 4
b) 5
c) 6
d) 3
e) 2
19. Assinale a alternativa que contém as respectivas geometrias e polaridades das espécies
química abaixo.
SO2 ; SO3 ; H2O e H2Be
a) SO2 : angular e polar; SO3 : piramidal e polar; H2O : angular e polar e H2Be : linear e
apolar.
b) SO2 : angular e polar; SO3 : trigonal plana e apolar; H2O : angular e polar e H2Be : angular
e polar.
c) SO2 : angular e polar; SO3 : trigonal plana e apolar; H2O : angular e polar e H2Be : linear e
apolar.
d) SO2 : linear e apolar; SO3 : piramidal e polar; H2O : linear e apolar e H2Be : angular e
polar.
20. Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem parte da atmosfera. Estes gases
absorvem parte da radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a
radiação escape para o espaço e aquecendo a superfície da Terra. Atualmente são seis os
gases considerados como causadores do efeito estufa: dióxido de carbono (CO2 ), metano
(CH4 ), óxido nitroso (N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs), hidrofluorcarbonetos (HFCs), e
hexafluoreto de enxofre (SF6 ). Segundo o Painel Intergovernamental de mudanças do Clima, o
CO2 é o principal “culpado” pelo aquecimento global, sendo o gás mais emitido
(aproximadamente 77% ) pelas atividades humanas. No Brasil, cerca de 75% das emissões
de gases do efeito estufa são causadas pelo desmatamento, sendo o principal alvo a ser
mitigado pelas políticas públicas. No mundo, as emissões de CO2 provenientes do
desmatamento equivalem a 17% do total. O hexafluoreto de enxofre (SF6 ) é o gás com maior
poder de aquecimento global, sendo 23.900 vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO2 .
Em conjunto, os gases fluoretados são responsáveis por 1,1% das emissões totais de gases
do efeito estufa.
http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_climaticas/gases_do_efeito_estufa
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a teoria da repulsão dos pares
eletrônicos da camada de valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas
Dados: números atômicos (Z) : H  1, C  6, N  7, O  8, F  9 e S  16.
a) do metano e do gás carbônico apresentam geometria tetraédrica.
b) do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam geometria angular.
c) do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria linear.
d) do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares.
e) do óxido nitroso têm geometria angular e as do metano são lineares.
21. A condutividade elétrica de um material depende muito do tipo de ligação química da qual o
material é formado e do estado físico em que este se encontra. Sendo assim, materiais como
prata, açúcar de cana (sacarose) e sal de cozinha (cloreto de sódio) apresentam
comportamentos distintos quanto à condutividade elétrica. Em relação à condutividade elétrica,
assinale a alternativa correta.
a) O açúcar é uma substância iônica que não conduz bem a eletricidade.
b) O açúcar é um bom condutor de corrente elétrica porque possui cargas livres em seu
retículo cristalino molecular.
c) O cloreto de sódio fundido não conduz corrente elétrica.
d) Um objeto de prata é bom condutor de corrente elétrica porque apresenta elétrons livres em
seu retículo cristalino metálico.
e) O cloreto de sódio é um bom condutor de corrente elétrica em temperaturas inferiores ao
seu ponto de fusão.
22. Segundo Sam Kean, no livro A Colher que Desaparece, Nabucodonosor II da Babilônia
(632 a.C. - 562 a.C.) usou uma mistura de chumbo e antimônio para pintar as paredes de seu
palácio de amarelo e, pouco depois, enlouqueceu em consequência da inalação do material
utilizado. Sobre o chumbo e o antimônio, marque a única afirmação FALSA.
a) O antimônio e o chumbo formam uma liga, denominada latão, muito utilizada como eletrodos
de baterias e na indústria de semicondutores.
b) O chumbo tetraetila, ainda usado como antidetonante de combustíveis na aviação, foi banido
da gasolina por ser tóxico e por liberar partículas de chumbo na atmosfera.
c) Vasilhas de chumbo apassivado podem ser utilizadas para transportar ácido sulfúrico
concentrado e a quente.
d) O antimônio foi classificado como metaloide por ter a aparência e algumas propriedades
físicas dos metais e comportar-se quimicamente como não metal em algumas condições.
23. O segmento empresarial de lavanderias no Brasil tem tido um grande crescimento nas
últimas décadas. Dentre os solventes mais empregados nas lavanderias industriais, destacamse as isoparafinas, I, e o tetracloroetileno, II, conhecido comercialmente como percloro. Um
produto amplamente empregado no setor de lavanderia hospitalar é representado na estrutura
III.
(http://www.freedom.inf.br/revista/hc18/household.asp
http://www.ccih.med.br/Caderno%20E.pdf. Adaptado)
Considerando cada uma das substâncias separadamente, as principais forças intermoleculares
que ocorrem em I, II e III são, correta e respectivamente:
a) dipolo – dipolo, dipolo induzido – dipolo induzido, dipolo – dipolo.
b) dipolo – dipolo; dipolo – dipolo; ligação de hidrogênio.
c) dipolo induzido – dipolo induzido; dipolo induzido – dipolo induzido; ligação de hidrogênio.
d) ligação de hidrogênio; dipolo induzido – dipolo induzido; dipolo induzido – dipolo induzido.
e) ligação de hidrogênio; dipolo – dipolo; ligação de hidrogênio.
24. O experimento abaixo foi descrito no periódico Química Nova na Escola, n. 23, de maio
2006:
Materiais
- Pedaços de papel não encerado (guardanapo, folha de caderno etc.)
- Pedaços de papel encerado (as ceras utilizadas são formadas por hidrocarbonetos)
- Pedaços de saco plástico (formada por polietileno)
Procedimento
1. Coloque os diferentes pedaços de papel e de saco plástico lado a lado;
2. Pingue algumas gotas de água sobre cada um deles e espere alguns minutos;
3. Observe a absorção da água nos materiais.
Considere as estruturas abaixo:
Faça o que se pede:
a) Indique qual(is) material(is) absorveu(ram) água.
b) Explique, utilizando as estruturas moleculares e as informações acima, o motivo da diferença
de absorção da água nos três casos.
25. Os modelos de forças intermoleculares são utilizados para explicar diferentes fenômenos
relacionados às propriedades das substâncias.
Considere esses modelos para analisar as afirmações abaixo.
I. As diferenças de intensidade das interações intermoleculares entre as moléculas da
superfície de um líquido e as que atuam em seu interior originam a tensão superficial do
líquido, responsável pelo arredondamento das gotas líquidas.
II. A pressão de vapor da água diminui, ao dissolver um soluto em água pura, pois é alterado o
tipo de interação intermolecular entre as moléculas de água.
III. A grande solubilidade da sacarose em água deve-se ao estabelecimento de interações do
tipo ligação de hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as moléculas de água.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e III.
e) I, II e III.
26. A temperatura de ebulição de uma determinada substância está intimamente relacionada à
sua massa molar e às forças intermoleculares predominantes nessa substância. Por exemplo,
a acetona (propanona) e o isopropanol (propan-2-ol) são líquidos à temperatura ambiente e
diferem em massa em apenas 2 unidades de massa atômica. Porém, as temperaturas de
ebulição dessas substâncias são bastante diferentes: da propanona é 56°C e do isopropanol é
82°C.
a) Qual é a força intermolecular predominante que atua na acetona? E no isopropanol?
b) Baseando-se nas forças intermoleculares predominantes, explique por que a temperatura de
ebulição do isopropanol é maior do que o da acetona.
27.
Os sprays utilizados em partidas de futebol têm formulações bem variadas, mas
basicamente contêm água, butano e um surfactante. Quando essa mistura deixa a embalagem,
forma-se uma espuma branca que o árbitro utiliza para marcar as posições dos jogadores. Do
ponto de vista químico, essas informações sugerem que a espuma estabilizada por certo
tempo seja formada por pequenas bolhas, cujas películas são constituídas de água e
a) surfactante, que aumenta a tensão superficial da água.
b) butano, que aumenta a tensão superficial da água.
c) surfactante, que diminui a tensão superficial da água.
d) butano, que diminui a tensão superficial da água.
28. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando a substância com seu
ponto normal de ebulição em C.
1. H2O
2. Hg
3. CH4
4. CH3OH
5. CH3CH2OH
(
(
) 165,5
) 65
(
) 78
(
) 100
(
) 357
A sequência CORRETA encontrada é:
a) 2 – 4 – 5 – 1 – 3
b) 2 – 5 – 4 – 1 – 3
c) 3 – 4 – 5 – 1 – 2
d) 3 – 5 – 4 – 1 – 2
29. Os protetores solares são formulações que contêm dois componentes básicos: os
ingredientes ativos (filtros solares) e os veículos. Dentre os veículos, os cremes e as loções
emulsionadas são os mais utilizados, por associarem alta proteção à facilidade de
espalhamento sobre a pele. Uma emulsão pode ser obtida a partir da mistura entre óleo e
água, por meio da ação de um agente emulsionante. O laurato de sacarose
(6  O  laurato de sacarose), por exemplo, é um agente emulsionante utilizado no preparo de
emulsões.
A ação emulsionante do laurato de sacarose deve-se à presença de
a) grupos hidroxila que fazem ligações de hidrogênio com as moléculas de água.
b) uma longa cadeia carbônica que o torna solúvel em óleo.
c) uma longa cadeia carbônica que o torna solúvel em água.
d) grupos hidrofílicos e lipofílicos que o tornam solúvel nas fases aquosa e oleosa.
e) grupos hidrofóbicos e lipofóbicos que o tornam solúvel nas fases aquosa e oleosa.
30. Um experimento de laboratório para estudo de misturas foi realizado em uma aula prática,
empregando-se as substâncias da tabela seguinte:
Fórmula molecular
Densidade aproximada
Recipiente
Substâncias
I
Tetracloreto de carbono
II
Benzeno
C6H6
0,88
III
Água
H2O
1,0
IV
Iodo
I2
4,9
CC
4
g / cm3 20C
1,6
Os alunos documentaram os reagentes por meio de fotografias:
Uma fotografia do resultado da mistura de 3 dessas substâncias, seguida da agitação e da
decantação, é apresentada a seguir:
É correto afirmar que, no tubo de ensaio contendo a mistura do experimento, a fase superior é
composta de _______ e a fase inferior é composta de ________.
As lacunas no texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:
a) água e iodo … tetracloreto de carbono
b) água e iodo … benzeno
c) tetracloreto de carbono e iodo … benzeno
d) benzeno … água e iodo
e) benzeno e iodo … água
31. Para que os fogos de artifício produzam cores diferentes, os fabricantes misturam à
pólvora sais de alguns metais, como os da tabela a seguir.
Metal
Coloração obtida
bário
cálcio
cobre
estrôncio ou lítio
ferro
sódio
verde
laranja
azul
vermelha
dourada
amarela
titânio, alumínio
ou magnésio
prateada
Considerando as informações da tabela acima, identifique o metal alcalino terroso responsável
pela cor prateada e apresente a fórmula mínima do cloreto formado por esse elemento; em
seguida, aponte a coloração obtida pelo metal que possui menor raio atômico e determine seu
número de oxidação quando na forma de cátion.
32. Os humanos já se envolveram em violentas batalhas pela posse de substâncias químicas.
Ouro, prata ou petróleo levaram nações a se enfrentarem por séculos. E, se não tomarmos
cuidado, outra molécula, aparentemente inofensiva, será o centro da próxima disputa mundial.
A disputa pela água, certamente causará conflitos armados. Grandes rios explorados na
nascente levando menos água ou poluentes para outro país será um problema bastante difícil
se não forem selados bons acordos entre os países.
Fonte: http://veja.abril.com.br/noticia/ciencia/os-atomos-que-mudaram-o-mundo. Acesso: 13
ago. 2014.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Ouro e prata são elementos químicos chamados metais alcalinos terrosos, visto que são
encontrados na crosta terrestre.
b) O petróleo é formado por inúmeros compostos orgânicos, sendo principalmente constituído
por hidrocarbonetos.
c) A água é formada por dois elementos químicos, sendo um metal da coluna 1A, e outro não
metal da coluna 6A.
d) Ao misturarmos ouro, prata, petróleo e água, poderíamos distinguir apenas duas fases
líquidas, sendo que os metais ficariam solubilizados no petróleo.
e) A gasolina, um dos constituintes do petróleo, pode ser misturada com a água formando
apenas uma fase.
33. A Organização Mundial de Saúde recomenda a ingestão de, no máximo, 2 g de sódio por
dia, mas o brasileiro consome, em média, mais do que o dobro desta quantidade. O sódio está
atrelado à regulação da pressão sanguínea e, em excesso, sobrecarrega o sistema circulatório,
causando problemas renais e cardiovasculares. Apesar de o sal de cozinha (NaC ) ser a
principal fonte de consumo de sódio, a presença deste elemento nos alimentos e bebidas
industrializados vem crescendo e preocupando autoridades da área da saúde. Com isso, em
2011, um acordo que prevê a redução voluntária de níveis de sódio em alimentos processados
vendidos em restaurantes e supermercados foi firmado com as Associações Brasileiras das
Indústrias de Alimentos (Abia), de Massas Alimentícias (Abima), de Trigo (Abitrigo) e de
Panificação e Confeitaria (Abip). Mas, segundo os dados de pesquisa realizada pelo Instituto
Brasileiro de Defesa do Consumidor (Idec), diversos fabricantes de alimentos estão
descumprindo o acordo para redução de sódio firmado com o governo em 2011.
Disponível em: <http://oglobo.globo.com/economia/defesa-do-consumidor/industria-dealimentos-descumpre-acordo-de-reducao-de-sodio-mostra-teste-do-idec-13561902> [Adaptado]
Acesso em: 22 ago. 2014.
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que:
01) o raio do átomo neutro de sódio é maior que o raio do átomo neutro de cloro.
02) o raio do átomo neutro de sódio é maior que o raio do respectivo cátion.
04) um indivíduo que consome dois pratos de feijoada contendo, no total, 11,7 g de cloreto de
sódio estará ingerindo quantidade superior à recomendada para ingestão diária de sódio.
08) ao adicionar sal de cozinha na água para cozimento de uma porção de macarrão, ocorre
uma reação de oxirredução, na qual são produzidos sódio na forma metálica (reduzida) e
cloro na forma de gás (C 2 ).
16) a configuração eletrônica do íon cloreto é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .
32) o cloreto de sódio é um composto que por dissociação libera o cátion sódio e o ânion
cloreto.
64) o cloreto de sódio será mais solúvel em 200 mL de óleo de soja do que em 200 mL de
uma bebida refrigerante.
34. Hoje na História: 1994 – Morre o cientista Linus Pauling
Linus Carl Pauling, bioquímico, cristalógrafo, biólogo molecular, investigador médico e ativista
norte-americano, morre em Big Sur, Califórnia, em 19 de agosto de 1994, aos 93 anos. A
contribuição de Pauling ao desenvolvimento científico do século XX é excepcional.
Pauling é reconhecido como um cientista muito versátil, devido às suas contribuições em
diversos campos, incluindo a química quântica, química inorgânica e orgânica, metalurgia,
imunologia, psicologia, desintegração radioativa, entre outros. Em 1939, Pauling publicou sua
obra mais importante, A Natureza da Ligação Química, em que desenvolveu o conceito de
hibridização das órbitas atômicas. Para descrever a capacidade do átomo de carbono em
formar quatro ligações, Pauling introduziu conceitos de orbitais híbridos, nos quais as órbitas
teóricas descritas pelos elétrons se deslocam de suas posições originais devido à mútua
repulsão. Para o caso de compostos cuja geometria não se pode justificar mediante uma única
estrutura, propôs o modelo de híbridos de ressonância, que contempla a verdadeira estrutura
da molécula como um estado intermediário entre duas ou mais estruturas suscetíveis de serem
desenhadas. Introduziu, ainda, o conceito empírico de eletronegatividade como medida de
poder de atração dos elétrons envolvidos em uma ligação de caráter covalente por parte de um
átomo.
Disponível
em:
<http://operamundi.uol.com.br/conteudo/historia/37508/hoje+na+historia+1994+morre+o+cientis
ta+linus+pauling.shtml> [Adaptado]
Acesso em: 31 ago. 2014.
De acordo com as informações acima e com relação às descobertas de Linus Pauling, é
CORRETO afirmar que:
01) a eletronegatividade do bromo é maior que a do flúor, o que explica o fato de a molécula de
HF ser mais polar que a molécula de HBr.
02) considerando a distribuição eletrônica para o átomo neutro de magnésio, pode-se afirmar
que a camada de valência é composta por dois elétrons em orbitais " s", dispostos na
terceira camada.
04) o composto KC possui ligação com caráter iônico, ao passo que a molécula de NH3
possui ligações com caráter covalente.
08) no benzeno (C6H6 ), a inexistência de híbridos de ressonância sugere que os elétrons que
participam das ligações covalentes entre átomos de carbono estão dispostos em orbitais σ.
16) na molécula de ácido metanoico, o hidrogênio ionizável interage por meio de uma ligação
iônica com o átomo de carbono.
32) na molécula de etanol, o polo negativo encontra-se sobre o átomo de oxigênio, que possui
maior eletronegatividade que o átomo de carbono e o de hidrogênio.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder a(s) questão(ões).
Mendeleev (1834-1907), sob a influência da sua segunda esposa, voltou-se para o
mundo das artes, tornando-se colecionador e critico. Essa nova paixão não deve ter sido
considerada nenhuma surpresa, afinal, Mendeleev fez arte com a química, desenhando e
manejando cartas que representavam os elementos, para ajudar na construção da Tabela
Periódica. Sua visão da ciência já era um indício de que existia uma veia artística dentro dele.
Certa vez, disse: “Conceber, compreender e aprender a simetria total do edifício, incluindo suas
porções inacabadas, é equivalente a experimentar aquele prazer só transmitido pelas formas
mais elevadas de beleza e verdade”.
Na Química, as ideias ousadas e o gênio audacioso de Mendeleev renderam-lhe um
merecido reconhecimento. Mas ele não se dedicou exclusivamente à Tabela Periódica. Já
havia estudado a temperatura crítica dos gases e prosseguiu sua vida acadêmica pesquisando
a expansão de líquidos e a origem do petróleo. Em 1955, o elemento de número atômico
101(Z  101) da Tabela Periódica recebeu o nome Mendelévio em sua homenagem.
(http://tinyurl.com/oadx3qe Acesso em: 31.07.2014. Adaptado)
35. (G1 - cps 2015) O elemento químico de numero atômico 101 apresenta 15 radioisótopos
identificados, entre eles os mais estáveis são: 258 Md e 260 Md.
A diferença entre os radioisótopos mencionados é de
a) 2 prótons.
b) 2 elétrons.
c) 2 nêutrons.
d) 157 nêutrons.
e) 159 nêutrons.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões),
Em algumas regiões do país não é raro encontrar ao mesmo tempo condições
aeróbicas e anaeróbicas em partes diferentes de um mesmo lago, particularmente no verão,
devido à ocorrência de um fenômeno conhecido como estratificação, ocasionado pela diferença
de temperatura da água. As espécies químicas que estão presentes nas camadas
diferenciadas do lago são mostradas na figura abaixo:
Pode-se observar na figura que, nas condições aeróbicas, têm-se espécies oxidadas e, perto
do fundo, têm-se as condições anaeróbicas e as espécies na forma mais reduzidas dos
mesmos elementos.
36. Sobre as propriedades químicas das espécies encontradas no lago, é correto afirmar que:
a) o íon Fe2 possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d6 , 4s2
b) a espécie HCO3 é um íon resultante da dissociação iônica do ácido carbônico.
c) as espécies H2S e NH3 apresentam, respectivamente, geometria linear e piramidal.
d) as espécies CO2 e CH4 são moléculas polares.
e) a combinação das espécies SO42 e Fe2 produz o sulfato ferroso.
37. Uma nova e promissora classe de materiais supercondutores tem como base o composto
diboreto de zircônio e vanádio. Esse composto é sintetizado a partir de um sal de zircônio (IV).
(Revista Pesquisa FAPESP, Junho 2013. Adaptado)
O número de prótons e de elétrons no íon Zr4+ e o número de elétrons na camada de valência
do elemento boro no estado fundamental são, respectivamente:
Dados: Zr (Z = 40); B (Z = 5).
a) 36; 40; 5.
b) 36; 40; 3.
c) 40; 44; 3.
d) 40; 36; 5.
e) 40; 36; 3.
38. A seguir, tem-se os símbolos que representam alguns átomos neutros e íons: Si, P, S, Ar,
Ca, Ca2+, Zn2+ e Br-.
A partir dos símbolos representados, analise as alternativas e assinale a incorreta:
a) Ao comparar o raio atômico dos átomos de Si, P e S, nota-se que o átomo de Si é o que
possuirá maior valor de raio.
b) Ao comparar o raio atômico do átomo neutro de cálcio (Ca) com o raio iônico do cátion
(Ca2+), percebe-se que o raio do íon (Ca2+) é menor do que o raio do átomo neutro.
c) As configurações eletrônicas dos íons Zn2+ e Br- são respectivamente [Ar] 4s2 3d8 e [Ar] 4s2
3d10 4p6, sendo que a primeira energia de ionização do átomo de Zn é maior do que a do
átomo de Br.
d) Ao comparar os átomos Si, Ar, S e Ca, percebe-se que o átomo de Ca, que representa o
elemento químico cálcio, apresenta o menor valor de energia de ionização.
e) Átomos de cálcio e bromo poderão realizar ligação química, formando o composto iônico
brometo de cálcio (CaBr2); já o átomo de argônio, em função de sua estabilidade, é
encontrado normalmente isolado, não se unindo a outros átomos.
39. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito do elemento químico que apresenta a
seguinte configuração eletrônica no seu estado fundamental: 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5
01) O elemento químico apresenta elétrons nas camadas K, L, M, N, O e P.
02) O elemento químico é um metal de transição do sexto período.
04) Para se tornar um cátion bivalente, o elemento químico perde dois elétrons do subnível 5d 5.
08) O elemento químico apresenta 24 elétrons com número quântico secundário l = 1.
16) O elemento químico apresenta todos os seus orbitais preenchidos com elétrons de spin
+1/2 e -1/2.
40. Em 1913, o cientista dinamarquês Bohr elaborou uma nova teoria sobre a distribuição e o
movimento dos elétrons. Essa teoria parte do modelo atômico de Rutherford e fundamenta-se
na teoria quântica da radiação de Max Planck. Em relação à teoria de Bohr, é correto dizer-se
que ela se fundamenta nos seguintes postulados:
I. Os elétrons estão localizados na eletrosfera do átomo.
II. Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa e
determinada.
III. Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse movimento, não emitem
energia espontaneamente.
IV. Os elétrons emitem raios alfa e beta.
V. Quando um elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita mais
distante do núcleo; o elétron tende a voltar a sua órbita original, devolvendo a energia
recebida em forma de luz.
Estão corretos:
a) apenas I, II e V.
b) apenas I, III e IV.
c) apenas II, III e V.
d) I, II, III, IV e V.
e) apenas I, II, III, IV.
41. Associe as representações das espécies químicas aos seus respectivos átomos ou íons,
considerando que X possui Z=7 e Y possui Z=6.
A sequência correta encontrada é
a) 2 – 4 – 1 – 5 – 3.
b) 3 – 1 – 5 – 2 – 4.
c) 5 – 1 – 4 – 2 – 3.
d) 5 – 2 – 4 – 3 – 1.
42. A forma como os elétrons são distribuídos entre os orbitais de um átomo é chamada de
configuração eletrônica, que, entre outras informações, pode indicar a que família e período da
tabela periódica um elemento químico pertence. Com base nisso, considere três elementos
químicos, X, Y e Z, cujos números atômicos são 35, 54 e 56. Pela configuração eletrônica, é
correto afirmar-se que
a) O elemento X localiza-se na família 4A e no 2º período da tabela periódica.
b) O elemento Y localiza-se na família 3A e no 5º período da tabela periódica.
c) O elemento Z localiza-se na família 2A e no 6º período da tabela periódica.
d) Os elementos X e Y são não metais, mesmo pertencendo a famílias e períodos diferentes.
e) Os elementos X e Y são metais, mesmo pertencendo a famílias e períodos diferentes.
43. O ácido oxálico está presente em produtos utilizados para remover manchas de ferrugem
em tecidos. A fórmula estrutural desse ácido é:
O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos
ligações
a) iônicas.
b) de hidrogênio.
c) covalentes.
d) metálicas.
e) dativas.
44. Um nanotubo é uma estrutura cilíndrica microscópica formada apenas por átomos de
carbono com hibridação sp2.
O esquema abaixo representa um corte lateral de um nanotubo. Cada esfera corresponde ao
núcleo de um átomo e cada traço a uma ligação entre carbonos. Não estão indicadas no
esquema as ligações do tipo pi.
O número de ligações duplas realizadas por átomo em um nanotubo corresponde a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
45. Considere o esboço da tabela periódica apresentado a seguir.
Analise as afirmativas abaixo referentes a esse esboço.
I. O elemento representado por 5 apresenta variantes alotrópicas quando forma moléculas de
substâncias compostas.
II. A quantidade de elétrons que o elemento representado por 1 ganha é a mesma que aquele
representado por 6 perde quando ambos sofrem ionização.
III. O elemento representado por 3 forma ligações covalentes quando se liga ao hidrogênio.
IV. O elemento indicado por 4 forma a substância simples mais abundante na atmosfera
terrestre, e o elemento indicado por 2 faz parte da composição dos ossos humanos.
Assinale a opção correta.
a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
b) Apenas as afirmativas III e IV são verdadeiras.
c) Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
d) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
e) Apenas as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
46. O caráter iônico de determinadas substâncias,
eletronegatividade, está apresentado a seguir.
Em análise do gráfico, a alternativa CORRETA é:
a) O iodeto de lítio é o sal de maior caráter iônico.
b) O cloreto de césio tem predominante caráter covalente.
c) O ácido fluorídrico apresenta menor força ácida.
d) A maior diferença de eletronegatividade deve-se ao HI.
em
função
da
diferença
de
47. Cada fio de cabelo é composto de uma cadeia de aminoácidos interligada através de
interações, como mostrada na figura abaixo.
Quando se molha o cabelo com água, as ligações de hidrogênio se quebram e, à medida que
os fios são moldados, fixados ou secos, as ligações de hidrogênio se formam em novas
posições mantendo os cabelos no penteado desejado. Ao se utilizar no cabelo uma solução
ácida, tanto as ligações de hidrogênio como as pontes salinas se rompem. Em soluções
fracamente alcalinas, algumas das ligações dissulfetos se quebram. Em pH próximo a 12,
todos os tipos de ligações se rompem.
Sabendo-se que os cabelos têm forca máxima em pH 4,0 a 5,0 e que o uso de xampu tende a
deixá-los ligeiramente alcalinos, analise as proposições:
I. Numa solução de pH 1,0 a 2,0, as proteínas são mantidas somente através das ligações
dissulfetos.
II. Uma solução ou xampu de pH 8,0 a 8,5 pode romper as ligações dissulfetos, mantendo as
outras ligações.
III. Soluções removedoras de pelos apresentam uma concentração de íon H3O , cerca de
1,0  103 mol 1.
IV. O uso de uma solução de vinagre, após o xampu, tem por finalidade corrigir o pH para 4,0 a
5,0.
As proposições CORRETAS são:
a) I, II, III e IV.
b) I, II e III, apenas.
c) II, III e IV, apenas.
d) I, II e IV, apenas.
48. Leia o texto a seguir.
Um homem provocou a explosão de uma fossa, danificando residências. Passava das 10h
quando colocou o carbureto, uma substância química, na fossa da casa da sogra. Segundo
testemunhas, ele lançou um fósforo aceso no buraco, provocando imediatamente a explosão
que o arremessou sobre um muro de aproximadamente 2,5 metros, causando-lhe fraturas. Por
que a fossa explodiu? Ao se jogar o carbureto, em contato com água, produzem-se gás
acetileno (gás utilizado em maçaricos), hidróxido de cálcio e uma grande quantidade de calor.
(Adaptado
de:
<http://www.folhape.com.br/cms/opencms/folhape/pt/edicaoimpressa/arquivos/2012/10/01_10_
2012/0045.html>. Acesso em: 15 maio 2013.)
Com base no texto e nos conhecimentos sobre química, considere as afirmativas a seguir.
I. 1 mol de CaC2 é produzido a partir de 2 mol de C e 1 mol de Ca.
II. A fórmula mínima para a reação da produção do gás acetileno é:
2CaC2(s)  4 H2O( )  2C2H2(g)  2Ca(OH)2(aq)
III. Ao atear fogo àquele sistema gasoso fechado, ocorreu a redução aparente do carbono do
acetileno para o dióxido de carbono.
IV. O acetileno C2H2 não segue a regra do octeto quando representado pela estrutura de Lewis.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
49. Em meados de maio de 2013, foram recolhidos diversos lotes de leite não recomendados
para o consumo após ter sido comprovada a adulteração do leite no Rio Grande do Sul. De
acordo com as investigações, para aumentar o lucro, os fraudadores misturavam água e ureia
agrícola ao leite. A ureia agrícola consiste em ureia contendo 0,2% em massa de formol e o
formol é uma solução aquosa contendo 40% em massa de metanal. Cerca de cinco empresas
de transporte de leite adulteraram o produto “cru” a ser entregue para a indústria. A fiscalização
periódica realizada pelo Serviço de Inspeção Federal detectou as primeiras alterações ainda
em julho de 2012, através dos testes de qualidade do produto. A adulteração tinha como
objetivo aumentar o volume com água e tentar manter os padrões do leite. A fraude ocorreu no
transporte e não na indústria, mas mesmo depois do processo de pasteurização é possível
detectar a adulteração do produto.
Disponível em: <http://g1.globo.com/rs/rio-grande-do-sul/noticia/2013/05/ministerio-publico-fazoperacao-contra-adulteracao-de-leite-no-rs.html>
Acesso em: 24 ago. 2013. [Adaptado]
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01) Em 10 kg de ureia agrícola há 8 g de metanal.
02) A solubilidade do metanal em água é maior que a do pentanal.
04) Devido à presença do grupo carbonila, as moléculas de metanal interagem entre si por
ligações de hidrogênio.
08) As moléculas de ureia interagem entre si por ligações de hidrogênio.
16) O ponto de fusão da ureia é maior que o do metanal.
32) O átomo de oxigênio e o átomo de nitrogênio apresentam o mesmo número de elétrons nas
suas camadas de valência.
50. Pessoas que tomam chá podem estar fazendo mais do que aliviar uma azia de estômago,
podem estar se prevenindo contra o câncer, de acordo com os pesquisadores da Keck Scholl
of Medicine of USC. [...] O chá verde contém a maior quantidade de catequinas, seguido pelo
chá preto. Nos estudos, as catequinas mostraram interromper o crescimento da célula
tumorosa, assim como proteger as células saudáveis do dano.
(Disponível em: http://emedix.uol.com.br/not/not2002/02abr08gas-usc-pit-cha.php. Acesso em
26 set. 2013)
A seguir, são destacadas as representações das estruturas de algumas catequinas:
A partir da análise da representação da estrutura das substâncias orgânicas apresentadas, é
correto afirmar que:
a) As catequinas serão excretadas pela urina em função de serem solúveis em água devido
aos grupos OH, que são grupos hidrofílicos, e podem realizar interações intermoleculares do
tipo ligações de hidrogênio.
b) As estruturas representadas correspondem a funções mistas e apresentam somente os
grupos funcionais orgânicos que representam as funções álcool e éter.
c) As estruturas apresentadas correspondem a isômeros planos de compensação.
d) As catequinas podem reduzir o risco de câncer de estômago e esôfago em função da
presença de poliálcoois nas suas estruturas.
e) A epigalocatequina apresenta anéis aromáticos na sua estrutura e a fórmula molecular
C15H6O7.
51. Cinco substâncias foram analisadas, e os resultados são mostrados no quadro abaixo.
Assinale a alternativa que apresenta uma correta correspondência entre a substância analisada
e as propriedades determinadas.
a)
b)
hexano
Solubilidade
em H 2 O
solúvel
nitrato de potássio
insolúvel
insolúvel
c)
d)
alumínio metálico
insolúvel
solúvel
etanol
solúvel
insolúvel
e)
tetracloreto de carbono
insolúvel
solúvel
Substância
Solubilidade
em gasolina
insolúvel
Condutividade elétrica
baixa
alta quando dissolvida em
água
alta
alta quando dissolvida em
água
não conduz
52. Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas condutividades elétricas testadas, tanto no
estado sólido como no estado líquido, e os dados obtidos encontram-se resumidos na tabela.
Substância
X
Y
Z
Conduz corrente elétrica no estado
sólido
líquido
Sim
Sim
Não
Sim
Não
Não
Com base nessas informações, é correto classificar como substância(s) iônica(s)
a) Y e Z, apenas.
b) X, Y e Z.
c) X e Y, apenas.
d) Y, apenas.
e) X, apenas.
Gabarito:
Resposta da questão 1:
04 + 08 = 12.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
[01] Incorreta. O átomo de carbono apresenta valência de +4, pois cada átomo de oxigênio
possui valência -2.
[04] Correta. A molécula de oxigênio O2 possui o octeto completo, pois cada átomo de
oxigênio esta localizado na família 6A, sendo assim, possuem 6e- na ultima camada,
faltando dois elétrons para completar o octeto, e ficar semelhante ao gás nobre mais
próximo, o neônio.
[16] Incorreta. As moléculas de CO2 por ser apolar, apresentam interação do tipo dipolo
induzido-dipolo induzido.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]
[02] Incorreta. As trocas gasosas pela membrana plasmática ocorrem por difusão simples.
Resposta da questão 2:
[B]
A  1s1; hidrogênio (H)
B  3s1; sódio (Na)
C  3s2 3p5 ; cloro (C )
D  2s2 2p2; carbono (C)
E  2s2 2p4 ; oxigênio (O)
F  3s2; magnésio (Mg)
Análise das afirmações:
[I] Incorreta. O elemento A (hidrogênio) ao se ligar ao elemento C (cloro), forma uma
molécula.
[II] Correta. A substância química A 2E (H2O) possui geometria angular.
[III] Correta. Dos elementos acima representados, B (sódio) é o que possui o maior raio
atômico, pois possui três camadas e menor número atômico do que o magnésio (F).
[IV] Incorreta. A substância química DE2 (CO2 ) apresenta ligações covalentes polares
(C  O).
[V] Correta. O elemento F representa um metal do terceiro período do grupo 2 (magnésio).
Resposta da questão 3:
[D]
Verdadeira. Em seu experimento, Rutherford e seus alunos bombardearam uma fina lâmina de
ouro, conseguindo demonstrar que o átomo era constituído por um centro pequeno e denso
que chamou de núcleo, e os elétrons giravam ao seu redor.
Falsa. O modelo de Thomson, comparava o átomo a um “pudim de passas”, nesse modelo, a
massa seria positiva e as passas seriam as cargas negativas incrustadas;
Falsa. A palavra átomo surgiu na Grécia antiga, com os filósofos Leucipo e Demócrito, que
acreditavam, que a matéria ao ser dividida, chegaria em sua menor parte, chamada então de
átomo (a = não; tomos = parte).
Falsa. Segundo Bohr, os elétrons estariam em níveis estacionários de energia, e para que o
elétron saltasse de nível de energia para outro, seria necessário, ganhar energia.
Falsa. A fonte radioativa emitia partículas alfa (positiva) em direção a uma fina lâmina de ouro.
Resposta da questão 4:
[D]
O material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é o ferro, pois faz ligações metálicas
que apresentam elétrons livres.
Resposta da questão 5:
[A]
Verdadeiro. Rutherford através de seus experimentos, onde bombardeou partículas alfa em
uma lâmina de ouro, pode constatar que o átomo possuía um núcleo denso e positivo e os
elétrons giravam ao redor do núcleo, em uma região chamada de eletrosfera.
Verdadeiro. Esse modelo ficou conhecido como “pudim de passas”, onde o átomo seria positivo
com cargas negativas incrustadas.
Falso. O desvio das partículas alfa (positivas) ocorreu derivado do fato da sua aproximação
com o núcleo, carregado positivamente.
Falso. Em um átomo neutro o número de prótons é igual ao de elétrons.
Verdadeiro. O número atômico seria a “identidade do átomo”, ou seja, átomos de um mesmo
elemento possuem o mesmo número atômico.
Resposta da questão 6:
[D]
Teremos:
35 Br
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
nprincipal  4
7 orbitais completos : 1s2 ; 2s2 ; 2p6 ; 3s2 ; 3p6 ; 4s2 e 3d10
Camada de valência : 4s2 4p5 (7 elétrons de valência)
4s2

0
4p5
  
1
0 1
 Camada de valência (última camada)
(números quânticos magnéticos; m )
4 elétrons com m igual a zero.
2 elétrons com m igual a  1.
1 elétron com m igual a  1.
  
 5 elétrons com número quântico azimutal ou sec undário ( ) igual a 1.
Resposta da questão 7:
[D]
Análise das afirmativas:
[I] Incorreta. O deutério pode sofrer fusão nuclear. A água pesada é utilizada no resfriamento
de reatores nucleares.
[II] Correta. A água deuterada e a água pura (H2O) são substâncias compostas constituídas
pelos mesmos elementos químicos, ou seja, hidrogênio e oxigênio. A diferença está na
quantidade de nêutrons. O hidrogênio leve ou prótio não tem nêutron, o deutério tem um
nêutron.
[III] Correta. A garrafa com água deuterada, encontrada no laboratório de Bohr, tem massa
maior que uma garrafa idêntica contendo o mesmo volume de água pura (H2O).
1
2
1H  1; 1 D
 2; 16
8 O  16
H2O  18
D2O  20
Resposta da questão 8:
[B]
Para Thomson, cada átomo seria formado por uma grande região positiva que concentraria a
massa do átomo e por elétrons que neutralizariam essa carga positiva. Ou seja, teríamos uma
esfera de carga elétrica positiva dentro da qual estariam dispersos os elétrons.
Resposta da questão 9:
[A]
[A] Correta. A distribuição eletrônica do Nióbio será:
4 Ni
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3
O elétron de diferenciação se localiza em 4d3 , penúltima camada da distribuição desse
elemento (última camada 5s2 ).
[B] Incorreta. O elemento químico Nióbio apresenta seu elétron de diferenciação no subnível d,
portanto, trata-se de um elemento de transição.
[C] Incorreta. A eletronegatividade (tendência do elemento em atrair elétrons) do Nióbio seria
menor que a do elemento Vanádio, pois a eletronegatividade aumenta conforme o raio
atômico diminui, sendo assim, quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo
pelos elétrons mais externos e consequentemente menor a eletronegatividade, porém,
consultando a tabela de eletronegatividade proposta por Linus Pauling, ambos possuem o
mesmo valor de eletronegatividade (1,6)
* Obs: sem a tabela de eletronegatividade seria impossível para o aluno chegar a essa
conclusão.
[D] Incorreta. De acordo com a distribuição eletrônica desse elemento, ele pertence ao 5ºP,
pois apresenta 5 camadas eletrônicas.
Resposta da questão 10:
[B]
Teremos:
[1] As lâmpadas de vapor de sódio emitem uma luz amarelada e são muito utilizadas em
iluminação pública.
[2] As lâmpadas halógenas apresentam uma maior eficiência energética. Em algumas dessas
lâmpadas, ocorre, no interior do bulbo, uma série de reações que podem ser denominadas
ciclo do iodo (família 7A - halogênios).
[3] As lâmpadas fluorescentes são carregadas internamente com gases inertes à baixa pressão
como o gás nobre argônio. Nesse caso, o tubo de vidro é coberto internamente com um
material à base de fósforo que, quando excitado com a radiação gerada pela ionização dos
gases, produz luz visível.
Resposta da questão 11:
01 + 02 + 08 = 11.
[01] Correta. Como o elemento termina em 3s2 e 3p5, possui, portanto 7e- na camada de
valência, pertencendo ao grupo dos halogênios.
[02] Correta. Todo átomo neutro será maior que seu respectivo cátion, pois a perda de elétrons,
faz com que os demais elétrons, sejam atraídos mais fortemente pelo núcleo, contraindo o
raio atômico.
[04] Incorreta.
Conjunto A:
metais alcalinos terrosos: ns2
halogênios: ns2np5
Conjunto B:
[Ar]4s2  metais alcalinos terrosos
[Ne]3s2 3p2  família do carbono
[He]2s2  metais alcalinos terrosos
Assim,
B  A  [Ne]3s2 3p2
[08] Correta. Pois o átomo de iodo esta localizado na família 7A, portanto, necessita de apenas
um elétron para sua estabilização, possuindo com isso uma alta E.I. já o estrôncio,
pertence a família 2A da tabela periódica, cuja tendência será perder 2e- possuindo assim,
baixa E.I.
[16] Incorreta. Pela camada de valência do elemento, ele possui 6e-, pertencendo à família dos
calcogênios, não pertencendo, portanto, ao conjunto A.
Resposta da questão 12:
a) Configurações eletrônicas do cálcio e do cromo:
20 Ca :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2
2 elétrons
na camada
de valência
2 elétrons
mais energéticos
n4
24 Cr
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
24 Cr
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s1
3d5
5 elétrons
1 elétron
na camada mais energéticos
de valência
n4
b) O ferro (z  26) : família VIIIB ou grupo 8.
2
26 Fe : 1s
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
O cálcio (z = 20): família IIA ou grupo 2.
2
20 Ca : 1s
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
O zinco (z  30) : família IIB ou grupo 12.
(configuração mais estável)
2
30 Zn : 1s
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
O magnésio (z  12) : família IIA ou grupo 2.
2 2 6 2
12 Mg : 1s 2s 2p 3s
O cromo pertence à família VIB ou grupo 6.
24 Cr
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
24 Cr
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 (mais estável)
Resposta da questão 13:
a) O ponto de fusão da água é maior do que do ácido sulfídrico, pois a água apresenta o
grupo OH, que faz ligações ou pontes de hidrogênio. Estas interações intermoleculares são
mais intensas do que o dipolo-permanente presente no ácido sulfídrico.
b) Teremos:
1s2 2s2 2p4
2p4
  
1 0 1
 1; m  1; s  1 2.
Segundo elétron: n = 2;  1; m  0; s  1 2.
Terceiro elétron: n = 2;  1; m  1; s  1 2.
Quarto elétron: n = 2;  1; m  1; s   1 2.
Primeiro elétron: n = 2;
c) Composto metálico que contém 42,3% de cromo e 57,7% de cloro:
Cr42,3%C 57,7%
42,3 57,7
52 35,5
0,8 1,6 ( 0,8)
1
2
Fórmula mínima: CrC 2 .
d) Teremos:
H2S  34,08
mH2SO4  17,04 g
T  27  273  300 K
P  1,50 atm
R  0,0820 atm  L  mol1  K 1
m
P V  R T
M
17,04
1,50  V 
 0,0820  300
34,08
V  8,20 L
Resposta da questão 14:
[B]
Pela distribuição eletrônica do chumbo, temos:
82Pb
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
Incorreta. O chumbo possui 6 níveis energéticos;
Correta. O subnível de valência é o p.
Correta. O subnível de valência é o p e este possui 2 elétrons.
Incorreta. O número de elétrons no estado fundamental é 82.
Assim, temos apenas 2 informações corretas na tabela.
Resposta da questão 15:
[E]
Teremos:
X2 
2  18  z
2  18  z '
z  16 (enxofre)
z '  20 (cálcio)
16 prótons = enxofre
18 elétrons = anion bivalente
20 prótons = cálcio
18 elétrons = cátion bivalente
Carga da partícula
positiva
negativa
A 2
Resposta da questão 16: [B]
Fórmula que corresponde ao íon nitrato:
Observação teórica (ressonância):
Resposta da questão 17:
[B]
13
14
Os elementos 12
6 C, 6 C e 6 C são isótopos entre si, pois possuem o mesmo número de
prótons, ou seja, seis.
Resposta da questão 18:
[C]
Para o óxido de índio, teremos:
In3 O2
In2O3
Assim, teremos 3 elétrons doados de cada átomo de índio, como tem-se 2 átomos de índio
envolvidos, no final serão 6 elétrons envolvidos. O mesmo acontece com o oxigênio, cada
átomo recebe 2 elétrons, como temos 3 átomos de oxigênio, tem-se 6 elétrons envolvidos.
Resposta da questão 19:
[C]
Teremos:
Resposta da questão 20:
[D]
As moléculas do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares:
Resposta da questão 21:
[D]
[A] Incorreta. O açúcar é formado por hidrogênio, carbono e oxigênio, sendo portanto um
composto molecular, não possui íons e não conduz a corrente elétrica.
[B] Incorreta. O açúcar não forma íons em solução, portanto não é um bom condutor de
eletricidade.
[C] Incorreta. Os compostos iônicos conduzem corrente elétrica em solução aquosa ou quando
fundidos.
[D] Correta. A prata é bom condutor de corrente elétrica, pois os átomos estão unidos em uma
ligação metálica que apresenta elétrons livres.
[E] Incorreta. No estado sólido, os compostos iônicos não conduzem corrente elétrica, pois não
há espaço no retículo cristalino para os elétrons fluírem.
Resposta da questão 22:
[A]
[A] Incorreta. O latão é uma liga formada por estanho e zinco.
[B] Correta. O chumbo tetraetila foi retirado da gasolina por conter chumbo em sua
composição, sendo substituído pelo éter metil-terc-butílico (MTBE).
[C] Correta. A apassivação diminui a reatividade das superfícies, motivo pelo qual, as vasilhas
com chumbo apassivado pode ser usada para transportar ácido sulfúrico concentrado à
quente.
[D] Correta. O antimônio assim como todos os semimetais da tabela periódica recebeu a
denominação de metaloides por apresentar aparência e algumas propriedades físicas dos
metais e comportar-se, em algumas condições, como não metal.
Resposta da questão 23:
[C]
Teremos:
[I] Substância apolar, consequentemente faz dipolo induzindo - dipolo induzido (van der waals).
[II] Substância apolar, consequentemente faz dipolo induzindo - dipolo induzido (van der
waals).
[III] Substância polar, devido à presença da hidroxila faz ligações ou pontes de hidrogênio.
Resposta da questão 24:
a) O papel não encerado absorveu água.
b) O papel não encerado absorveu água devido às hidroxilas presentes na celulose, que fazem
ligações de hidrogênio com a água.
O papel encerado com hidrocarbonetos não absorveu a água, pois os hidrocarbonetos são
apolares e as moléculas de água são polares.
Os pedaços de plástico não absorveram a água, pois o polietileno é apolar e a água é polar.
Resposta da questão 25:
[D]
Análise das afirmações:
[I] Correta. As diferenças de intensidade das interações intermoleculares entre as moléculas da
superfície de um líquido e as que atuam em seu interior originam a tensão superficial do
líquido, responsável pelo arredondamento das gotas líquidas e resistência superficial.
[II] Incorreta. A pressão de vapor da água diminui, pois ao dissolver um soluto em água pura,
ocorre aumento no número de partículas e consequentemente surgem, além, das ligações
de hidrogênio entre as moléculas de água, novas interações intermoleculares da água com
o soluto.
[III] Correta. A grande solubilidade da sacarose em água deve-se ao estabelecimento de
interações do tipo ligação de hidrogênio (ou pontes de hidrogênio) entre os grupos hidroxila da
sacarose e as moléculas de água.
Resposta da questão 26:
a) Na acetona (propanona) predomina o dipolo-permanente ou dipolo-dipolo devido à
presença do grupo carbonila.
No isopropanol predomina a ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio) devido à presença
do grupo hidroxila.
b) A temperatura de ebulição do isopropanol é maior, pois este faz ligações de hidrogênio que
são forças intermoleculares mais intensas do que aquelas presentes na propanona (dipolopermanente ou dipolo-dipolo).
Resposta da questão 27:
[C]
Os surfactantes diminuem a tensão superficial da água, pois são compostos formados por duas
regiões distintas. Uma lipofílica que atrai moléculas apolares e uma hidrofílica que atrai
moléculas polares.
Resposta da questão 28:
[C]
Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares, maior será a temperatura de ebulição.
Ligação metálica > Ponte ou ligação de hidrogênio > Dipolo permanente (dipolo-dipolo) >
Dipolo induzido (Van der Waals).
1. H2O : 4 ligações de hidrogênio
2. Hg : ligação metálica
3. CH4 : dipolo induzido
4. CH3OH : 2 ligações de hidrogênio e dipolo induzido menos int enso (1 C)
5. CH3CH2OH : 2 ligações de hidrogênio de hidrogênio e dipolo induzido mais int enso (2 C)
Conclusão:
1. H2O
2. Hg
3. CH4
4. CH3OH
5. CH3CH2OH
( 3 ) 165,5
( 4 ) 65
( 5 ) 78
( 1 ) 100
( 2 ) 357
Resposta da questão 29:
[D]
O laurato de sacarose possui grupos hidrofólicos (fazem ligação ou ponte de hidrogênio) que
são solúveis em água e grupos lipofílicos (fazem dipolo-induzido) que são solúveis em óleo ou
gordura.
Resposta da questão 30:
[E]
O benzeno (d = 0,88 g/cm 3) é uma substância apolar que se mistura ao iodo, também apolar,
formando uma única fase de menor densidade do que a água (d = 1,0 g/cm 3) líquida.
Resposta da questão 31:
O metal alcalino terroso responsável pela cor prateada é o magnésio.
Fórmula mínima do cloreto formado pelo magnésio: MgC 2 .
Coloração obtida pelo metal que possui menor raio atômico, ou seja, pelo lítio (segundo
período da tabela periódica): vermelha.
Número de oxidação do lítio na forma de cátion (grupo 1): +1.
Resposta da questão 32:
[B]
[A] Incorreta. Ouro e prata pertencem à família 1B, portanto, não são chamados de metais
alcalinos terrosos.
[B] Correta. O petróleo é formado por inúmeros compostos orgânicos, sendo principalmente
constituído por uma mistura de diferentes hidrocarbonetos.
[C] Incorreta. A água é formada por dois ametais: hidrogênio (não pertence a nenhuma família)
e o oxigênio (família 6A).
[D] Incorreta. Ao misturarmos ouro, prata, petróleo e água, poderíamos distinguir mais de duas
fases distintas (uma sólida composta por ouro e prata, a água e o petróleo, que por ser
menos denso, não se mistura com a água) e nenhum metal é solúvel no petróleo.
[E] Incorreta. A gasolina, por ser um hidrocarboneto, portanto apolar, não se solubiliza na água
que é um composto polar.
Resposta da questão 33:
01 + 02 + 04 + 16 + 32 = 55.
[01] Correta. O raio dos átomos aumentam da direita para a esquerda na tabela periódica nos
períodos, pois os elementos com menor carga nuclear possuem maior raio.
[02] Correta. O cátion é o átomo que perdeu elétron, portanto ocorre contração da camada de
valência diminuindo seu raio.
[04] Correta.
58,5 g de NaC
11,7 g de NaC
x  4,6 g de Na
23 g de Na
x
A quantidade será mais que o dobro da quantidade recomendada (2g).
[08] Incorreta. Ocorrerá a dissociação iônica do sal:
NaC
(s)

 Na(aq)
C

(aq)
[16] Correta. O íon cloreto apresenta um elétron a mais que o átomo de cloro, assim a
distribuição eletrônica ocorre com 18 elétrons.
17 C

 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
[32] Correta. A reação será:
NaC
(s)

 Na(aq)
C

(aq)
[64] Incorreta. O cloreto de sódio é um composto iônico, portanto, se dissolverá melhor em
compostos polares como o refrigerante (devido a presença de água) do que no óleo que é um
composto apolar.
Resposta da questão 34:
02 + 04 + 32 = 38.
[01] Incorreta. O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, o que torna o ácido
fluorídrico (HF) mais polar que o ácido bromídrico (HBr).
[02] Correta.
2 2 6 2
12Mg  1s 2s 2p 3s
Pela distribuição eletrônica, existem 2 elétrons na 3ª camada (camada de valência) do
átomo de magnésio.
[04] Correta. O cloreto de potássio é formado por um metal e um ametal, o que segundo a
regra forma uma ligação iônica, ao passo que a molécula de amônia (NH3 ) por ser
formada por ametais forma uma ligação covalente.
[08] Incorreta. Embora o benzeno apresente híbridos de ressonância, os elétrons que
participam das ligações covalentes entre os átomos de carbono estão em orbitais sigma
(σ ) e pi ( π).
[16] Incorreta. No ácido metanoico todas as ligações são covalentes.
[32] Correta. No etanol o elemento mais eletronegativo é o oxigênio, sendo, portanto, o polo
negativo da molécula.
Resposta da questão 35:
[C]
A diferença entre os radioisótopos mencionados é de dois nêutrons.
258
z Md
260
z Md
n  258  z
n'  260  z
n' n  260  z  (258  z)
n' n  260  258  2
Diferença  2 nêutrons
Resposta da questão 36:
[E]
[A] Incorreta. O íon Fe2 , perde 2e-, da camada de valência, portanto, sua distribuição
eletrônica será:
26 Fe
2
 1s2 ,2s2 ,2p6 ,3s2 ,3p6 ,4s 2 ,3 d6
2
 1s2 ,2s2 ,2p6 ,3s2 ,3p6 ,3 d6
[B] Incorreta. O ácido carbônico sofre ionização provocada pela água e não dissociação iônica.
[C] Incorreta. O ácido sulfídrico apresenta geometria angular, pois apresenta pares de elétrons
disponíveis e a amônia (NH3 ) possui geometria piramidal.
26 Fe
[D] Incorreta. Ambas as espécies são apolares, pois devido a geometria do CO2 ser linear e o
CH4 apresentar geometria tetraédrica, teremos: μR  0, resultando numa molécula apolar
em ambos os casos.
[E] Correta. A junção do cátion Fe2 com o ânion SO42 , formará o composto: FeSO4 , sulfato
de ferro II ou sulfato ferroso.
Resposta da questão 37:
[E]
Teremos:
40 Zr
40 Zr
5B :
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2  40 prótons
4
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 4d2  36 elétrons
1s2 2s2 2p1
Camada de valência : 2s2 2p1 (3 elétrons)
Resposta da questão 38:
[C]
As configurações eletrônicas dos íons Zn2+ e Br- são respectivamente:
2
2
6
2
6
2
10
30 Zn : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
30 Zn
2
2
6
2
6
18 Ar : 1s 2s 2p 3s 3p
2
: [Ar] 3d10
30 Zn
2
2
6
2
6
2
10
4p5
35 Br : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2
2
6
2
6
2
10
4p6
35 Br : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
10
18 Ar : 1s 2s 2p 3s 3p 3d

2
10
4p6
35 Br : [Ar] 4s 3d
A primeira energia de ionização do átomo de Zn é menor (menor carga nuclear) do que a do
átomo de Br (maior carga nuclear).
Resposta da questão 39:
01 + 02 + 08 = 11.
[01] O elemento químico apresenta elétrons nas camadas K, L, M, N, O e P.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5
K = 1; L = 2; M = 3; N = 4; O = 5 e P = 6.
[02] O elemento químico é um metal de transição do sexto período.
6s2 4f14 5d5
6s2  sexto período.
[04] Para se tornar um cátion bivalente, o elemento químico perde dois elétrons do subnível
6s2.
[08] O elemento químico apresenta 24 elétrons com número quântico secundário
(subnível p): 2p6 3p6 4p6 5p6 (6 + 6 + 6 + 6 = 24).
1
[16] O elemento químico não apresenta todos os seus orbitais preenchidos com elétrons de
spin +1/2 e -1/2, pois o subnível d da quinta camada está semipreenchido (5d5).
Resposta da questão 40:
[C]
Postulados de Böhr
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados:
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações
elétricas seguem a lei de Coulomb.
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que
ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para
outra.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo
inteiro (quanta).
Resposta da questão 41:
[C]
[1] Esse átomo possui 7e- e 7p+ está estável, portanto, sua representação final será: X.
[2] Nesse caso o átomo apresenta: 6p+ e 7e- ganhou 1e-, portanto sua representação final seria:
Y -.
[3] Nesse caso, esse átomo possui: 7p+ e 6e-, perdeu, portanto um elétron sua representação
final seria: X+.
[4] Esse átomo possui 6p+ e 6e- está estável, portanto, sua representação final será: Y.
[5] Nesse caso, o átomo possui 7p+ e 8e- está com um elétron a mais que a quantidade de
prótons, portanto, sua representação final será: X-.
Resposta da questão 42:
[C]
Teremos:
35 X : 1s
2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Camada de valência : 4s2 4p5 (quarto período e família 7A)
54 Y : 1s
2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Camada de valência : 5s2 5p6 (quint o período e família 8A)
56 Z : 1s
2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Camada de valência : 6s2 (sexto período e família 2A)
Resposta da questão 43:
[C]
O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos
ligações de compartilhamento de pares eletrônicos, ou seja, covalentes.
Resposta da questão 44:
[A]
Na hibridização sp2, teremos uma ligação dupla (1 sigma e outra pi) e duas simples (sigmas)
por átomo de carbono:
Resposta da questão 45:
[B]
[I] Incorreta. O elemento 5, o enxofre, pode apresentar variedade alotrópica quando forma
moléculas de substâncias simples, como o enxofre monoclínico e ortorrômbico.
[II] Incorreta. O elemento I possui tendência a perder elétron e o elemento 6 possui tendência a
ganhar 1 elétron quando sofrem ionização;
[III] Correta. O elemento 3, por ser um ametal, o carbono, forma com o hidrogênio uma ligação
covalente.
[IV] Correta. O elemento nitrogênio forma o N2, a substância simples mais abundante na
atmosfera terrestre.
Resposta da questão 46:
[C]
[A] Incorreta. O sal de maior caráter iônico é o fluoreto de lítio.
[B] Incorreta. O cloreto de césio, de acordo com o gráfico, possui um alto caráter iônico.
[C] Correta. Entre os ácidos ilustrados no gráfico, o fluorídrico possui a menor força entre eles.
[D] Incorreta. A maior diferença de eletronegatividade é aquele que possui o maior caráter
iônico.
Resposta da questão 47:
[D]
[I] Correta. Pois em pH ácido (pH 1,0 a 2,0), tanto as ligações de hidrogênio como as pontes
salinas se rompem, e as proteínas ficam mantidas somente através das ligações dissulfetos.
[II] Correta. Pois de acordo com o enunciado, em soluções fracamente alcalinas, algumas
ligações dissulfetos se quebram, mantendo as outras ligações.
[III] Incorreta. Se a concentração de H3O  1,0  103 mol 1. O pH é 3,0, portanto trata-se de
numa solução ácida, e para que todas as ligações possam se romper é necessário pH =
12.
[IV] Correta. O uso de xampu deixam os cabelos levemente alcalinos e o uso de uma solução
de vinagre, solução ligeiramente ácida, o pH volta a ficar entre 4,0 e 5,0.
Resposta da questão 48:
[B]
[I] Correta. Segundo a equação: Ca  2C  CaC2 são necessários 2 mol de C para cada mol
de Ca.
[II] Incorreta. A fórmula mínima são os menores inteiros após o balanceamento, que serão:
1:2:1:2
[III] Incorreta. Ocorreu oxidação aparente do carbono e não sua redução.
[IV] Correta. O acetileno C2H2 não segue a regra do octeto quando representado pela estrutura
de Lewis.
Resposta da questão 49:
01 + 02 + 08 + 16 = 27.
Comentários:
- Em 10 kg de ureia agrícola há 8 g de metanal.
A ureia agrícola consiste em ureia contendo 0,2 % em massa de formol e o formol é uma
solução aquosa contendo 40 % em massa de metanal.
0,2 40

 10 kg  8  103 kg  8  103  103 g  8 g
100 100
0,2%
40%
- A solubilidade do metanal em água é maior que a do pentanal, pois sua polaridade é maior ou
sua cadeia carbônica é menor do que a do pentanal.
- As moléculas de metanal, devido à presença da carbonila, interagem entre si por dipolo-dipolo
ou dipolo-permanente.
- As moléculas de ureia interagem entre si por ligações de hidrogênio, pois apresentam o grupo
N  H.
- O ponto de fusão da ureia é maior que o do metanal, pois as forças intermoleculares na ureia
(ligações de hidrogênio, predominantemente) são mais intensas do que as forças
intermoleculares no metanal (dipolo permanente, predominantemente).
- O átomo de oxigênio apresenta seis elétrons na última camada (grupo 16) e o nitrogênio
apresenta cinco elétrons de valência (grupo 15).
Resposta da questão 50:
[A]
As catequinas serão excretadas pela urina em função de serem solúveis em água devido aos
grupos OH (hidroxilas), que são grupos hidrofílicos, ou seja, atraem moléculas de água e
podem realizar interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio ou pontes de
hidrogênio.
Resposta da questão 51:
[E]
Teremos:
Substância
Hexano
(substância apolar)
Nitrato de potássio
(substância iônica)
Alumínio metálico
(substância metálica)
Etanol
(substância predominantemente
polar)
Tetracloreto de carbono
(substância apolar)
Solubilidade
em H 2 O
Solubilidade
em gasolina
Condutividade elétrica
insolúvel
solúvel
baixa
solúvel
insolúvel
alta quando dissolvida em
água ou fundida
insolúvel
insolúvel
alta
solúvel
solúvel
alta quando dissolvida em
água
insolúvel
solúvel
não conduz
Resposta da questão 52:
[D]
Com base nessas informações, é correto classificar como substância iônica apenas Y, pois
compostos iônicos conduzem corrente no estado líquido, mas não no estado sólido, pois neste
caso os íons ficam retidos na rede cristalina.