1) No processo de extração de petróleo, geralmente, estão

ESTRUTURA
EXERCÍCIOS FINAIS
1. (Fgv 2008) As figuras representam alguns experimentos de raios
catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura
atômica.
ATÔMICA
3. (Pucrs 2007) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford
consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de
desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das
partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela
era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida.
Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os
resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a
eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do
átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga
positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias
circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia.
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão.
Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a baixas pressões. Quando
se reduz a pressão, há surgimento de uma incandescência, cuja cor
depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios
catódicos em um campo elétrico.
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes
afirmações:
As afirmativas corretas são, apenas,
a) I e II b) I e III c) II e IV d) III e IV e) I, II e III
4. (Ufes 96) De acordo com os valores teóricos para os números quânticos
principal, secundário, magnético e de spin e com princípio de exclusão de
Pauli, o número máximo de elétrons que podem ocupar o nível n=5 é:
a) 8.
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam
numa trajetória linear.
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga
elétrica negativa.
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa.
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para
propor a sua teoria atômica, conhecida como modelo de Rutherford.
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) II e IV.
e) IV.
2. (Pucmg 2006) Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que
provém do modelo atômico de Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de
outros elementos por reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as
quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas
chamadas átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se
combinam em razões bem determinadas.
b) 18.
c) 32.
d) 48.
e) 50.
5. (Ufpi 2001) O sulfeto de zinco-ZnS tem a propriedade denominada de
fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de
exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e
marque a opção correta:
a) salto de núcleos provoca fosforescência.
b) salto de nêutrons provoca fosforescência.
c) salto de elétrons provoca fosforescência.
d) elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.
e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.
6. (Ufsc 2003) Considere um átomo representado pelo seu número
atômico Z = 58 e em seu estado normal.
É CORRETO afirmar que:
(01) o mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f.
(02) o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = 4.
(04) se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de
nêutrons desse isótopo é 82.
(08) os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem
crescente de energia.
(16) sua última camada contém 2 elétrons no total.
(32) um de seus elétrons pode apresentar o seguinte conjunto de números
quânticos: n=2, l=0, m=+1, s = +1/2.
Soma (
)
Professor : Rogério Alves
Professor : Rogério Alves
7. (Uern 2010)
Na elaboração de seu modelo atômico, Bohr se baseou somente nas
conclusões
a) I e III.
b) I e IV.
c) II e IV.
d) I, II e III.
e) I, III e IV.
10. Com base nas concepções científicas mais atuais sobre a estrutura do
átomo, é correto afirmar:
O laser é um equipamento que amplifica a luz por meio da
emissão estimulada de radiação. No laser de neodímio, , elétrons de íons
desse elemento químico são excitados por uma lâmpada tipo flash, como
mostra a ilustração. No retorno, esses elétrons ficam estacionados em um
nível de energia intermediário, onde permanecem por alguns segundos.
Por um artifício, são forçados a retornar simultaneamente para o estado
fundamental, em um processo denominado emissão estimulada de
radiação. Por esse processo, pode-se obter um feixe de luz de alta
intensidade e de frequência bem definida, chamado laser.
A partir dessas considerações sobre o laser de neodímio, é correto
afirmar:
a) A luz emitida pelo laser de neodímio corresponde às linhas do espectro
eletromagnético que identifica esse elemento químico.
b) A excitação de elétrons se caracteriza pela transição eletrônica de
todos os elétrons do átomo para níveis de maior energia.
c) Ao retornar ao estado fundamental, os elétrons excitados emitem luz
sob forma de energia eletromagnética.
d) A excitação do átomo de neodímio transforma-o em íon Nd3+ de
configuração eletrônica [Xe] 6s24f14.
8. (Ufcg 2009) Com o objetivo de estudar a Lei ponderal de Proust,
foram realizados três experimentos onde se fez reagir Cálcio e Bromo.
A tabela abaixo apresenta os resultados destes experimentos.
Experimento
1
2
3
Reagentes (g)
Cálcio
Bromo
2
5
5
9
16
17
Produto (g)
Brometo de
cálcio
10
20
20
Reagente em
excesso
1 g de bromo
1 g de cálcio
1 g de cálcio e
1 g de bromo
NÃO é possível verificar a Lei de Proust, analisando os dados do(s)
experimento(s):
a) 2 e 3.
b) 1 e 2.
c) 3.
d) 1 e 3.
e) 1, 2 e 3.
9.(Enad) Em fins do século XIX e começo do século XX, foram realizados
inúmeros estudos e experiências que possibilitaram a Niels Bohr propor
um novo modelo atômico.
A seguir são listadas algumas conclusões às quais chegaram os cientistas
sobre os estudos desenvolvidos a essa época.
I - No átomo há uma região central, núcleo, de carga elétrica positiva.
(Rutherford)
II - Existe uma relação matemática simples entre o comprimento de onda
das raias do espectro do hidrogênio e um nº inteiro n associado a cada
raia. (Balmer e Rydberg)
III - As radiações eletromagnéticas comportam-se como se fossem
constituídas por pequenos pacotes de energia (fótons). (Planck e
Einstein)
IV - É impossível determinar simultaneamente posição e velocidade de um
elétron. (Heisenberg)
a) O átomo apresenta duas regiões distintas: uma região central, muito
pequena, onde se concentra praticamente toda a sua massa; e um espaço
bem maior, no qual os elétrons se movimentam. Portanto, os elétrons, que
ocupam a maior parte do volume do átomo, têm o papel mais relevante
nas reações químicas.
b) O átomo é uma pequena partícula indivisível e indestrutível.
c) O átomo é formado por três pequenas partículas indivisíveis e
indestrutíveis denominadas elétrons, prótons e nêutrons.
d) Os elétrons estão em movimento circular uniforme a uma distância fixa
do núcleo.
e) Todos os átomos da tabela periódica apresentam, necessariamente,
elétrons, prótons e nêutrons; sendo que estas três partículas possuem
massas semelhantes.
11. (Ita 1993) A observação experimental de que 1,20 g de carbono
podem se combinar tanto com 1,60 g de oxigênio como com 3,20 g de
oxigênio corresponde a uma confirmação da:
a) Lei de conservação das massas de Lavoisier.
b) Lei de Guldberg e Waage.
c) Regra de Proust, sobre pesos atômicos.
d) Lei das proporções múltiplas de Dalton.
12. (Uepg 2008) Considere a seguinte representação de um cátion de
ferro no estado fundamental:
56
26
Fe
3
Convencionando-se para o primeiro elétron de um orbital S = + 1/2,
assinale o que for correto sobre esse cátion
a) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração.
b) É classificado como diamagnético
c) Existem 2 elétrons no último nível energético de sua distribuição
eletrônica.
d) O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números
quânticos: n = 3; l = 2; m = 2; S = + 1/2.
13. Dentre os conjuntos de números quânticos {n , l , m , s} apresentados
nas alternativas abaixo, um deles representa números quânticos NÃO
permitidos para os elétrons da subcamada mais energética do Fe(II), um
íon indispensável para a sustentação da vida dos mamíferos, pois está
diretamente relacionado com a respiração desses animais. Esse
conjunto descrito corresponde a:
a) {3, 2, 0, ½}
d) {3, 2, – 3, ½}
b) {3, 2, – 2, –½}
e) {3, 2,1, ½}
c) {3, 2, 2, ½}
14. O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de
números quânticos: n = 4; ℓ = l; m = 0; s = +½. Convencionando que o
primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual
a –½, calcule o número atômico desse átomo.
"Sempre que você se encontrar do lado da maioria, é tempo de parar e refletir."
Mark Twain