MODELO ATÔMICO DE BOHR E EFEITO FOTOELÉTRICO

MODELO ATÔMICO DE BOHR E EFEITO
FOTOELÉTRICO
Atividade 7.1.1 - Modelo atômico de Bohr
REA 7.1.1.2 – Questões
1 - Calcule a energia no nível energético n = 4 para o átomo de hidrogênio.
2 - Considere que o elétron no átomo de hidrogênio “salte” do nível de energia n = 3 para o estado
fundamental (nível n= 1). Baseando-se no diagrama de níveis para o átomo de hidrogênio, responda:
a) Ao realizar esse “salto”, o elétron absorveu ou emitiu energia? Qual o valor dessa energia envolvida, em
elétron-volt?
b) Qual o valor da energia envolvida, em Joule, e a freqüência da luz emitida nessa transição de níveis?
3 - Suponha que no átomo de hidrogênio, um elétron do nível de energia n = 2, volte para o estado
fundamental. Baseando-se no diagrama de níveis para o átomo de hidrogênio, responda:
a) Ao realizar essa transição, o elétron absorveu ou emitiu energia? Qual o valor dessa energia, em
elétronvolt?
b) Qual o valor da energia envolvida, em Joule, e a freqüência da luz emitida nessa transição de níveis?
4 - Com base no modelo atômico de Bohr, seus postulados e os espectros atômicos, procure justificar
porque no espectro de emissão do hidrogênio existem 5 raias visíveis (ver figura do espectro atômico de
alguns elementos), se ele é um elemento que possui apenas um elétron em seu estado fundamental.
5 - (PUCRS) Um átomo excitado emite energia, muitas vezes em forma de luz visível, porque:
a) um de seus elétrons foi arrancado do átomo.
b) um dos elétrons desloca-se para níveis de energia mais baixos, aproximando-se do núcleo.
c) um dos elétrons desloca-se para níveis de energia mais altos, afastando-se do núcleo.
d) os elétrons permanecem estacionários em seus níveis de energia.
e) os elétrons se transformam em luz, segundo Einstein.
6 - (UFJF 2001) A presença de um elemento atômico em um gás pode ser determinada verificando-se as
energias
dos fótons que são emitidos pelo gás, quando este é aquecido. No modelo de Bohr para o átomo de
hidrogênio, as
energias dos dois níveis de menor energia são: E1 = - 13,6 eV e E2 = - 3,40 eV. Considerando-se essas
informações, um valor possível para a energia dos fótons emitidos pelo hidrogênio aquecido é:
a)- 17,0 eV. b)- 3,40 eV. c) 8,50 eV. d) 10,2 eV.
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MODELO ATÔMICO DE BOHR E EFEITO
FOTOELÉTRICO
Atividade 7.1.1 - Modelo atômico de Bohr
Banco de Questões
1 - O que ocorre quando a luz branca do Sol atravessa um prisma?
2 - O que é um espectro contínuo?
3 - Em que consiste a espectroscopia?
4 - Os cientistas Bunsen e Kirchoff fizeram muitas observações que forneceram subsídios para o estudo da
espectroscopia. Que observações foram essas?
5 - Quando um gás é introduzido no interior de uma lâmpada, ficando a baixa pressão e sofrendo descargas
elétricas, ele emite uma luz que apresenta que tipo de espectro: contínuo ou descontínuo?
6 - O espectro de luz solar (visível) compreende que faixas de comprimento de onda aproximadamente? E
de frequências?
7 - O que representa em termos físicos a expressão de Max Planck E = h . f para uma onda
eletromagnética?
8 - Pensando no espectro de luz branca e lembrando que a primeira cor deste espectro é o vermelho (maior
comprimento de onda) e a última é o violeta (menor comprimento de onda), qual destas luzes tem a maior
frequência? E a maior energia?
9 - O modelo atômico de Rutherford apresentava um problema de estabilidade do núcleo. Explique que
problema é esse.
10 - Bohr substituiu o modelo de Rutherford para o átomo. Como se define o modelo de Bohr?
11 - Quais são os postulados de Bohr?
12 - O que significa dizer que o átomo está excitado?
13 - Quando estudamos os espectros, vimos que há espectros contínuos e discretos, e que o modelo
atômico de Rutherford não explicava o espectro discreto. Como se explica a existência desse tipo de
espectro usando o modelo de Bohr?
14 - O que é um espectro de emissão? Explique usando o modelo atômico de Bohr.
Qual a diferença entre o espectro de emissão e o de absorção?
15 - É correto afirmarmos que no modelo atômico de Bohr aplicado ao átomo de hidrogênio o elétron pode
apresentar qualquer valor de energia? Justifique.
16 - “Uma amiga sua sugere que, para o bom funcionamento, os átomos de gás neônio no interior de um
tubo deveriam ser periodicamente substituídos por átomos frescos, pois a energia dos átomos tende a se
exaurir com a contínua excitação dos mesmos, produzindo uma luz cada vez mais fraca, como vemos nas
lâmpadas fluorescentes.” Você concorda ou discorda dessa afirmação? Justifique.
17 - Um feixe de raios X é totalmente absorvido por uma placa de chumbo. Se a energia desse raio X é E1 e
sua frequência é ν1 , podemos afirmar que:
a) Essa energia faz o elétron da placa se aproximar do núcleo.
b) Após essa absorção, a placa de chumbo vai emitir um raio X de frequência ν1 .
c) Após essa absorção, o chumbo pode emitir um raio X de frequência menor que ν1 .
d) Essa energia faz o elétron saltar de uma órbita mais próxima para uma mais afastada do núcleo.
18 - Por que não brilhamos no escuro?
19 - Calcule a energia para o átomo de hidrogênio para o nível energético:
a) n = 2 b) n = 3 c) n = 4
20 - Através da expressão En = -13,6 / n² , podemos calcular a energia (E) no modelo atômico de Bohr. Com
base nisso responda:
a) O que “n” representa nesta expressão?
b) Qual a unidade de medida de energia neste caso? Existem outras? Cite-as.
c) Qual o valor da energia quando n = 1? O que este valor representa?
21 - O átomo de hidrogênio possui número atômico 1 (Z = 1). De acordo com o modelo
atômico de Bohr, responda: Qual a raio do átomo H, em angstrom para n = 1? E em
metros?
22 - Calcule a energia recebida pelo elétron na transição do nível 2 para o 3. Qual a
frequência da onda absorvida? Se esse elétron voltar para o nível 2, qual será a
frequência da onda emitida?
23 - Ionizar um átomo é fazer com que seu elétron seja “desligado” de seu núcleo, isto
é, que o átomo “perca” aquele elétron. Considerando o diagrama de energia do
hidrogênio, ao lado, quanto de energia é necessário fornecer a um elétron no estado
fundamental/(n=1) para ionizar esse átomo? Isso corresponde ao elétron ser atingido
por uma onda de que frequência?
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