Química: uma ciência conservadora?

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QUÍMICA: UMA CIÊNCIA CONSERVADORA?
Experimento cadastrado por Gabriel Vieira em 17/04/2013
Classificação
•••••
baseado em 3 avaliações
Total de exibiçõeses: 1186 (até 28/05/2017 12:05:51)
Palavras-chave:
Material - Onde encontrar
Em laboratórios e lojas especializadas
Material - Quanto custa
até R$ 10,00
Tempo de apresentação
Até 10 minutos
Dificuldade
Fácil
Segurança
Requer cuidados básicos
MATERIAIS
• 1 garrafa PET de 500 mL com tampa e vedação
• 1 funil
• 1 tubo de ensaio que fique em pé na garrafa PET
• 1 pinça para introduzir o tubo na garrafa PET
• balança
• bicarbonato de sódio
• ácido clorídrico 5 mol/L
• água
INTRODUÇÃO
Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
Você já ouviu essa famosa frase, conhecida como Lei de Conservação das Massas? O que será que ela quer dizer exatamente?
Descubra isso neste experimento do pontociência!
PASSO 01 - MÃO À OBRA!
Adicione uma ponta de espátula de bicarbonato de sódio à garrafa PET. Utilize um funil para auxiliá-lo.
Cubra o bicarbonato de sódio (NaHCO3) com água e agite o sistema até que todo o sólido se dissolva.
Adicione o bicarbonato de sódio
© 2017 pontociência / www.pontociencia.org.br
Dissolva o bicarbonato de sódio em água
1
QUÍMICA: UMA CIÊNCIA CONSERVADORA?
Adicione 5 mL de ácido clorídrico (HCl) ao tubo de ensaio.
PASSO 02 - MÃO À OBRA!
Com auxílio de uma pinça, coloque o tubo dentro da garrafa de forma que o ácido não derrame. Não tampe a garrafa.
Meça a massa do sistema e anote.
Coloque o tubo com ácido dentro da garrafa
Não deixe o ácido derramar!
Meça a massa do sistema
PASSO 03 - MÃO À OBRA!
Incline a garrafa de forma a permitir que o ácido derrame sobre o sólido. Cuidado para não derramar o conteúdo da garrafa para fora
dela. Observe o que ocorre dentro dela.
Meça novamente a massa do sistema e anote.
Derrame o ácido sobre o bicarbonato. Cuidado para não derramar para
fora da garrafa!
Meça novamente a massa do sistema
PASSO 04 - MÃO À OBRA!
Monte um novo sistema com a solução de bicarbonato de sódio e o tubo de ensaio com ácido dentro da garrafa PET.
Tampe a garrafa e meça a massa do sistema. Anote a massa encontrada.
Incline a garrafa de forma a permitir que o ácido derrame sobre o sólido. Observe o que ocorre dentro dela.
Meça a massa do sistema e anote.
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QUÍMICA: UMA CIÊNCIA CONSERVADORA?
Monte um novo sistema com a garrafa tampada
PASSO 05 - O QUE ACONTECE?
O que aconteceu?
Neste experimento, realizamos uma mesma reação química em duas situações diferentes. Em uma delas, o sistema se encontrava
aberto e na outra o sistema se encontrava fechado. A evidência que tivemos de que ocorreu uma reação química foi a formação de
bolhas dentro da garrafa. Essas bolhas são de gás carbônico (CO2) formado pela reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o bicarbonato
de sódio (NaHCO3), o que pode ser representado pela equação química abaixo:
HCO3-(aq) + H+(aq) ? H2CO3(aq) ? H2O(l) + CO2(g)
Os íons Na+ e Cl- foram desconsiderados, pois não participam da reação.
Antes de a reação acontecer, a balança media as massas somadas da garrafa, do tubo de ensaio, do HCl, do NaHCO3 e da água.
Após ocorrer, porém, a massa diminuiu, devido à perda de gás carbônico (CO2). Quando o sistema estava aberto, o CO2 formado
saiu dele, e a balança passou a medir uma massa menor. Porém, no sistema fechado, o gás não pode escapar, logo, a massa final foi
igual à massa inicial.
Esta observação representa bem a Lei de Conservação das Massas proposta pelo Químico Francês Antoine Lavoisier. De acordo com
essa lei, quando ocorre uma reação química (qualquer que seja) a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
Dizemos que a massa do sistema se conserva. A primeira impressão que temos quando realizamos o experimento no sistema aberto
é a de que a massa não se conserva. Mas como um dos produtos é um gás, que se desprende do sistema, a balança não é capaz de
medir sua massa. É importante considerarmos, porém, que ainda assim a massa se conserva, mesmo com o sistema aberto. Nós
apenas não conseguimos medir a massa desprendida.
Assista o vídeo! - Clique para assistir
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