GAB: C - Webnode

Questão 01 - (UFG GO)
Na obtenção do ácido sulfúrico três etapas se destacam: inicialmente, ocorre a
obtenção do dióxido de enxofre e do óxido de ferro (III), a partir da reação entre o
dissulfeto de ferro (II) e gás oxigênio; a seguir, o dióxido de enxofre é oxidado
formando trióxido de enxofre; finalmente, ao trióxido de enxofre é adicionada água,
para a formação do ácido sulfúrico.
a) Escreva as equações químicas que representam as etapas descritas na obtenção
do ácido sulfúrico.
b) Calcule a quantidade de ácido sulfúrico produzida a partir de 364 kg de
dissulfeto de ferro (II).
Gab:
a) As equações químicas devem ser apresentadas balanceadas e com a descrição do
estado de agregação das substâncias, por exemplo, (l), (s), etc.
4FeS2(s) + 11O2(g)  8SO2(g) + 2Fe2O3(s)
2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)
SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(l)
b) 1 mol de FeS2 ----------120 g
X ---------------------364000g
X = 3033,33 mol de FeS2
1 mol de FeS2 --------------------------- 2mol H2SO4
3033,33 mol de FeS2----------------X
X = 6066,66mol H2SO4
1 mol de H2SO4 -----------98,1 g
6066,66mol H2SO4------------------- X
X = 595,14 kg de H2SO4
Questão 02 - (UEM PR)
O Brasil é um grande produtor de etanol. Pode-se obter o etanol a partir da sacarose
(presente na cana-de-açúcar), da seguinte forma:
C12H22O11 + H2O
invertase

A + B
sacarose
A
B
zimase


zimase


2 etanol + 2CO2
2 etanol + 2CO2
Sabendo-se que a densidade do etanol é 0,92 kg/L, quantos Mols de sacarose são
necessários para produzir 5 L de etanol?
(Dados: H = 1; C = 12; O = 16.)
Gab: 25mol
Questão 03 - (FATEC SP)
As reações de combustão do etanol e do heptano podem ser representadas pelas seguintes equações:
C2H5OH + 6 O2  2CO2 + 3 H2O + 1,5 . 103kj/mol
C7H16 + 11 O2  7CO2 + 8 H2O
+ 4,5 . 103kj/mol
Queima-se uma quantidade suficiente de etanol para obter a mesma energia que se obtém na queima de um mol
de heptano. Nessas condições, na queima do etanol, a quantidade de mols de CO2 formado é:
a) 2
b) 3
c) 5
d) 6
e) 9
Gab: D
Questão 04 - (UFMG)
Um mol de zinco metálico reage com excesso de ácido clorídrico, produzindo hidrogênio gasoso. Sobre essa
reação, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:
a) A 0ºC e 1 atm de pressão, formam-se 22,4L de hidrogênio.
b) É necessário um mol de ácido clorídrico para que todo o zinco seja consumido.
c) Formam-se 136,4 g de cloreto de zinco.
d) A reação é de oxiredução.
e) A reação ocorre mais rapidamente, se se utiliza zinco em pó.
Gab: B
Questão 05 - (UFSE SE)
A reação entre hidróxido de sódio e dióxido de carbono produz bicarbonato de sódio quando essas substâncias
reagem na proporção, em mol, respectivamente, de:
a) 3:2
b) 3:1
c) 2:1
d) 1:2
e) 1:1
Gab: E
Questão 06 - (FCChagas BA)
Forma se o solvente tetracloreto de carbono pela reação:
CH4 + 4Cl2  CCl4 + 4HCl
Nessa reação, quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de metano?
a) 4g
b) 71g
c) 106g
d) 142g
e) 284g
Gab: E
Questão 07 - (UNITAU SP)
Na combustão do ciclexano, qual a quantidade em mol de oxigênio consumida, para um mol de ciclexano
queimado?
a) 6
b) 9
c) 12
d) 15
e) 18
Gab: B
Questão 08 - (FGV SP)
Balanceando a equação:
NaOH + H3PO4  Na3PO4 + H2O
É possível afirmar que o número de mols de NaOH necessário para neutralizar 0,5 mol de H 3PO4 é igual a:
a) 1,0
b) 1,5
c) 2,0
d) 2,5
e) 3,0
Gab: B
Questão 09 - (UEFS BA)
A dissolução do NO2(g) em água produz ácido nítrico, de acordo com a equação não-balanceada:
NO2 + H2 O H+ + NO3- + NO
Nessa reação quantos mols de ácido nítrico são obtidos pelo consumo de 3 mols de N 2?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Gab: B
Questão 10 - (ITA SP)
Uma amostra de 15,4 gramas de uma mistura de KI(c) e NaI(c) contém um total de 0,100 mol de iodeto. Destas
informações dá para concluir que a massa (em gramas) de KI(c) nesta mistura sólida era:
a) 3,7
b) 4,2
c) 7,5
d) 11,2
e) 15,4
Gab: B
Questão 11 - (PUC RJ)
O número de moles correspondentes a 4,0 g de NaOH é:
a) 0,1
b) 0,4
c) 1
d) 4
e) 40
Gab: A
Questão 12 - (INTEGRADO RJ)
Em 100g de leite em pó infantil, existem 500mg de cálcio. Assinale a opção que indica quantos mols de átomos
de cálcio existem numa lata de 400g de leite em pó.
a) 0,0125
b) 0,05
c) 0,1
d)
e)
1
2
Gab: B
Questão 13 - (UNIFOR CE)
A massa de água necessária para obter 1 mol de sulfato de cobre pentaidratado a partir do sal anidro é, em
gramas,
a) 18
b) 36
c) 54
d) 82
e) 90
Gab: E
Questão 14 - (UNIFOR CE)
Considere as seguintes transformações químicas:
Reagentes
Produtos
I. cloreto de sódio (fundido)
cloro e sódio
II. calcário (sólido)
dióxido de carbono e
cal viva
glicose e oxigênio
III. dióxido de carbono
(gososo) e água (líquida)
IV. hidrato de carbono (sólido)
V. carbono (grafia)
e oxigênio (gososo)
álcool comum, dióxido
de carbono e água
dióxido de carbono
Na transformação III, a proporção, em mols, entre os reagentes é, respectivamente,
de:
a) 1:1
b) 1:2
c) 2:1
d) 2:3
e) 3:2
Gab: A
Questão 15 - (ITA SP)
Uma mistura de azoteto de sódio, NaN3(c), e de óxido de ferro (III), Fe2O3(c),
submetida a uma centelha elétrica reage muito rapidamente produzindo, entre outras
substâncias, nitrogênio gasoso e ferro metálico. Na reação entre o azoteto de sódio e
o óxido de ferro (III) misturados em proporções estequiométricas, a relação (em
mol/mol) N2(g)/Fe2O3(c) é igual a:
a) 1/2
b) 1
c) 3/2
d) 3
e) 9
Gab: E
Questão 16 - (UFMA)
Considere que a reação de combustão de 1 mol de propano gasoso libera 2.400 kJ de
energia. Se um determinado processo necessitar somente de 360 kJ, qual a
quantidade de propano que deve ser queimada?
Gab: 0,15mol
Questão 17 - (UFTM MG)
Para se determinar o número de moléculas de água de hidratação do sulfato de sódio
hidratado, um químico aqueceu 16,08 g desse sal até a desidratação completa,
obtendo 8,52 g do sal anidro, ou seja, desidratado. A razão entre a quantidade de
mol de moléculas de H2O e a quantidade de mol de fórmulas unitárias de Na2SO4
obtida foi igual a:
Dados: massas molares (g/mol): H2O = 18; Na2SO4 = 142
a) 3.
b) 5.
c) 7.
d) 9.
e) 11.
Gab: C
Questão 18 - (UDESC SC)
No processo da fotossíntese a planta absorve gás carbônico (CO2(g)) e libera
oxigênio (O2(g)), de acordo com a reação:
6CO2(g) + 6H2O(l)
C6H12O6(s) + 6O2(g)
A alternativa correta em relação a esse fenômeno é:
a)
b)
c)
d)
e)
O número de moléculas de água é 1/2 do número de moléculas de glicose.
O número de moléculas do produto é igual ao número de moléculas de água.
A planta requer 1mol de CO2(g) por mol de O2(g) liberado.
O número de mols do gás carbônico é igual ao número de mols da glicose.
A reação química não está balanceada corretamente.
Gab: C
Questão 19 - (UFLA MG)
Compostos de sal e água combinados em proporções definidas são chamadas
hidratos e a água a eles associada é água de hidratação. 2,7 g do hidrato FeCl 3 .
XH2O fornecem, por aquecimento, 1,62 g de FeCl3 anidro. O número de águas de
hidratação do hidrato é
a) 2
b) 6
c) 1
d) 3
e) 5
Gab: B
Questão 20 - (ITA SP)
Uma amostra de 1,222 g de cloreto de bário hidratado (BaCl2 . nH2O) é aquecida até
a eliminação total da água de hidratação, resultando em uma massa de 1,042 g.
Com base nas informações fornecidas e mostrando os cálculos efetuados, determine:
a) o número de mols de cloreto de bário,
b) o número de mols de água e
c) a fórmula molecular do sal hidratado.
Gab:
a) 0,005mol BaCl2
b) 0,01 mol H2O
c) BaCl2 . 2 H2O
Questão 21 - (UEPG PR)
Considere a seguinte reação balanceada em fase gasosa, 1 N2 (g) + 3 H2 (g)  2
NH3 (g). De acordo com essa reação, assinale o que for correto. Dados: N = 14 e H
= 1,0.
01. 6 mols de H2 e 2 mols de N2 formam 4 mols de NH3.
02. 1 mol de N2 forma 17,0 g de NH3.
04. A molécula de NH3 apresenta em porcentagem de massa 82,4% de N e 17,6%
de H.
08. De acordo com a CNTP, se forem utilizados 22,4 litros de N2 na reação serão
também necessários 22,4 litros de H2.
16. 1 mol de H2 apresenta 2 átomos de hidrogênio.
Gab: 05
Questão 22 - (UFAC)
“A obtenção do chumbo é bem simples. Talvez isso explique sua constante presença
na nossa história. Ele é encontrado na natureza principalmente na forma de galena
(sulfeto de chumbo, PbS). Para que a galena vire chumbo metálico (Pb0), é só
submetê-la a uma queima com carvão. O calor liberado possibilita a reação do
minério com o oxigênio do ar: 2 PbS + 3 O2  2 PbO + 2 SO2. Na seqüência o PbO
reage com o carbono (do carvão): PbO + C  Pb + CO2, formando chumbo
metálico. Como o chumbo funde a 328oC, é muito fácil trabalhar com ele.”
Quantos gramas de chumbo metálico são formados a partir de dois mols de galena?
(Dados: MMPb = 207 g/ mol; MMS = 32 g/ mol; MMO = 16 g/ mol)
a) 621 g
b) 414 g
c) 828 g
d) 1035 g
e) 207 g
Gab: B
Questão 23 - (PUC RJ)
A queima da glicose (Reação I) é a principal fonte de energia dos seres vivos
aeróbicos. O LiOH pode ser usado para absorver o CO2 liberado pela reação da
glicose com oxigênio. Quantos mols de LiOH são necessários para absorver todo o
CO2 (Reação II) liberado por um indivíduo diariamente, sabendo que o mesmo
precisa de 3400 kJ por dia de energia?
Reação I
C6H12O6(s) + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(l)
H = -2000 kJ mol-1
Reação II
2LiOH(s) + CO2(g)  Li2CO3(s) + H2O(l)
a)
b)
c)
d)
e)
2,4 mols
5,1 mols
10,2 mols
12,2 mols
20,4 mols
Gab: E
Questão 24 - (UFPE)
Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela
reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é
Ca3(PO4)2. A reação é:
Ca3 (PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq)  3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?
(Dados: Massas molares (em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40)
a)
b)
c)
d)
e)
2.107 mol
1.361 mol
95,4 mol
954,3 mol
620 mol
Gab: B
Questão 25 - (UNICAMP SP)
Os sistemas de comunicação e transporte criados pelo homem foram evoluindo ao
longo do tempo. Assim, em fins do século XVIII, apareceram os balões, cujo
desenvolvimento ocorreu durante todo o século XIX, chegando ao século XX com
os dirigíveis cheios de hidrogênio e, mais recentemente, de hélio. Nesse processo, o
brasileiro Santos Dumont contribuiu de modo significativo.
Os "Zeppelins", dirigíveis cheios de hidrogênio, estão, ainda, entre as maiores naves
aéreas já construídas pelo homem. O mais famoso deles, o "Hindemburg", começou
a sua história em 1936, terminando em maio de 1937, num dos maiores acidentes
aéreos já vistos e filmados. O seu tamanho era incrível, tendo cerca de 250 metros
de comprimento, com um volume de 200 × 106 litros, correspondendo a 8,1 × 106
moles de gás.
a) No dia 6 de maio de 1937, ao chegar a Nova Iorque, o Hindemburg queimou
em chamas. Escreva a equação química que representa a reação principal da
queima nesse evento.
b) Se o hidrogênio necessário para encher totalmente o "Hindemburg" fosse obtido
a partir da reação de ferro com ácido (dando Fe2+), quantos quilogramas de
ferro seriam necessários?
Gab:
a) H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(g)
b) 4,5 × 105 kg de ferro.
Questão 26 - (UNIFOR CE)
250 mL de uma solução aquosa, contendo 0,174 g de dióxido de manganês (MnO 2) sólido, ácido sulfúrico
(H2SO4) e oxalato de sódio (Na2C2O4), são aquecidos, até a fervura e a dissolução completa do dióxido. A reação
que ocorre é representada por
MnO2(s)  4H (aq)  C 2O 24 
 2CO2(g)  Mn
2
(aq)

(aq)  2H2 O (l)
A quantidade, em mols, de oxalato de sódio, necessária para essa dissolução é igual a
a) 1,0 X 10–3mol.
b) 1,5 X 10–3mol.
c) 2,0 X 10–3mol.
d) 3,0 X 10–3mol.
e) 3,5 X 10–3 mol.
Gab: C
Questão 27 - (UFMG)
Um estudante misturou 3,32 g de iodeto de potássio, KI (s), e quantidades
estequiométricas de solução de ácido sulfúrico, H2SO4 (aq), de concentração 0,1 mol
/ L, e de dióxido de manganês, MnO2 (s), no balão A. Sob aquecimento, a mistura
reagiu e produziu iodo molecular, I2. O iodo produzido sublimou e foi condensado,
no balão B, por resfriamento.
1. ESCREVA os coeficientes estequiométricos desta equação balanceada da
reação de formação de I2:
__ KI (s) + __ H2SO4 (aq) + __ MnO2 (s)
__ I2 (s) + __ M nSO4 (aq) + __ K2SO4 (aq) + __ H2O ()
2. CALCULE a quantidade máxima de I2, em mol, que pode ser produzida nas
condições descritas acima.
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
3. Ao balão B, onde se condensou o iodo, I2 (s), adicionou-se uma solução de
iodeto de potássio, KI (aq), que solubilizou o iodo sólido, I2 (s). O processo de
dissolução do iodo sólido, I2 (s), em solução de iodeto de potássio, KI (aq), pode
ser representado por estas equações de equilíbrio:
I2 (s)
I2 (aq)
I2 (aq) + I- (aq)
(1)
I3- (aq)
(2)
I2 é uma substância pouco solúvel em água, mas a formação do complexo I 3 , na
solução, aumenta a solubilidade dessa substância.
Com base nas interações intermoleculares, JUSTIFIQUE por que o íon I 3 é
mais solúvel em água do que o I2.
Gab:
1. 1; 2; 1  1; 1; 1; 2
2. 0,01 mol
3. Porque as forças de interação eletrostática existentes entre o I 3 e a água são mais
intensos quando comparadas com as forças existentes entre a água e o I2.
I2  molécula apolar
H2O  molécula polar
Obs.: A geometria mais estável para o I 3 é a geometria plana linear. E assim, o I 3
também seria apolar, o que dificultaria a sai dissolução em água.
Questão 28 - (PUC PR)
O óxido de magnésio é indicado como alternativa para diminuir a liberação de SO2
para a atmosfera. O referido fenômeno pode ser traduzido por meio da equação
(não-balanceada) abaixo:
MgO(s) + SO2(g) + O2(g)

MgSO4(s)
A respeito do fenômeno são feitas a seguintes afirmativas:
I O produto deve conduzir a corrente elétrica quando dissolvido em água ou após
fusão.
II Para cada mol de SO2 são necessários 2 mols do MgO.
III O MgO é um óxido básico enquanto o SO2 é um óxido ácido.
IV Para tratar 1 tonelada de SO2 é necessário 1tonelada de MgO.
V Ao final do processo, encontraremos uma substância composta de elevado ponto
de ebulição.
São verdadeiras:
a) apenas IV e V.
b) I, II e V.
c) II, III e IV.
d) I, III e V.
e) II, III e IV.
Gab: D
Questão 29 - (PUC MG)
Um produto farmacêutico com propriedades antiácidas pode ser preparado à base de
hidróxido de alumínio. Esse produto é usado para reduzir a acidez estomacal
provocada pelo excesso de ácido clorídrico, de acordo com a reação de equação não
balanceada:
Al(OH)3  HCl  AlCl3  H2O
Se bebermos 3,90 g de hidróxido de alumínio, o número de mols do ácido
clorídrico, neutralizado no estômago, é igual a:
a) 0,30
b) 0,15
c) 0,10
d) 0,05
Gab: B
Questão 30 - (UERJ)
As máscaras de respiração, utilizadas por bombeiros em situações de emergência,
contêm superóxido de potássio.
Essa substância reage com a umidade do ar expirado pelo usuário da máscara,
conforme a equação abaixo.
4 KO2(s)  2 H 2O( v)  4 KOH(s)  3 O 2(g)
a) Considere as seguintes condições de uso de uma dessas máscaras:
– comportamento ideal dos gases e vapores envolvidos;
– funcionamento em sistema fechado, ou seja, sem trocas gasosas com a
atmosfera;
– volume de ar respirado igual a 41,0 L por minuto;
– concentração de umidade no ar expirado igual a 6,2% volume por volume, a
37ºC e 1 atm de pressão;
– consumo total da umidade contida no ar expirado.
Calcule o tempo máximo de uso, em minutos, de uma máscara que contenha
213g de superóxido de potássio.
b) Além do superóxido de potássio, o potássio forma dois outros compostos
binários oxigenados que não satisfazem os requisitos para uso em máscaras.
Indique as fórmulas desses compostos.
Gab:
a) 15 minutos
b) K2O2; K2O
TEXTO: 1 - Comum à questão: 31
Quando animais são submetidos ao estresse por aumento da temperatura ambiente,
reduz-se não somente a produção de leite, mas também alguns de seus componentes
como, por exemplo, a lactose, que pode ser medida pelo conteúdo das moléculas,
cuja estrutura é mostrada abaixo.
OH
H3C
C
COOH
H
Questão 31 - (UDESC SC)
b) Em duas amostras de 750 mL, uma do animal submetido a estresse e a outra do
animal não submetido a estresse, foram encontrados: (1) 0,13 mol e (2) 10,1
gramas de ácido lático. Qual é a amostra do animal submetido a estresse? Qual
foi o percentual perdido devido a estresse?
Dados: C = 12; H = 1 ; O = 16 .
Gab:
b) a amostra de 10,1g de ácido lático, corresponde ao animal que foi submetido ao
stresse.
Foi perdido um total de 13,67%
Questão 32 - (FUVEST SP)
Um determinado agente antimofo consiste em um pote com tampa perfurada,
contendo 80 g de cloreto de cálcio anidro que, ao absorver água, se transforma em
cloreto de cálcio diidratado (CaCl 2 . 2H2O) . Em uma experiência, o agente foi mantido
durante um mês em ambiente úmido. A cada 5 dias, o pote foi pesado e registrado o
ganho de massa:
dias ganho de massa / g
0
5
0
7
10
15
15
22
20
30
25
30
37
45
Dados:
massas molares (g / mol)
água...............….... 18
cloreto de cálcio....111
a) Construa, na folha de respostas ao lado, o gráfico que representa o ganho de
massa versus o número de dias.
b) Qual o ganho de massa quando todo o cloreto de cálcio, contido no pote, tiver se
transformado em cloreto de cálcio diidratado? Mostre os cálculos.
c) A quantos dias corresponde o ganho de massa calculado no item anterior?
Indique no gráfico, utilizando linhas de chamada.
Gab:
a)
b) Cálculo do ganho de massa (massa d’água absorvida) pelo cloreto de cálcio:
80gCaCl 2 
1molCaCl 2
111gCaCl 2

m. molar

2molsH 2 O

1molCaCl 2

fórmula química
18gH 2 O

 26g de H 2 O
1molH 2 O


m. molar
c) O ganho de massa de 26 g ocorre em 17 dias, aproximadamente (vide gráfico da
alternativa a).
Questão 33 - (UFSCAR SP)
A azia é muitas vezes devida a uma alteração no pH do estômago, causada por
excesso de ácido clorídrico. Antiácidos como o leite de magnésia neutralizam este
ácido. O leite de magnésia apresenta em sua composição 64,8 g de hidróxido de
magnésio, Mg(OH)2, por litro da suspensão. A quantidade de ácido que será
neutralizada se uma pessoa ingerir duas colheres de sopa (volume total de 9 mL) de
leite de magnésia é:
a) 0,02 mols.
b) 20 mols.
c) 200 mols.
d) 0,01 mols.
e) 0,58 mols.
Gab: A
Questão 34 - (ITA SP)
Sulfeto de prata, Ag2S(c), é formado quando limalhas de prata, Ag(c), e enxofre pulverizado, S(c), são
aquecidos juntos. Essa reação química, considerada praticamente completa, é representada pela seguinte
equação:
2Ag(c) + S(c)  Ag2S(c)
Numa série de muitos tubos foram colocadas misturas com proporções diferentes de Ag(c) e S(c), onde cada um
desses tubos continha, inicialmente, "x" mols de prata e "1-x" mols de enxofre. O valor da variável
independente "x" é diferente de tubo para tubo mas obviamente fica no intervalo 0 < x < 1. Para este
experimento os dois gráficos solicitados a seguir:
a) O gráfico que representa a quantidade (mol) de Ag2S(c) formado versus "x". Assinale os valores das
coordenadas de pontos de máximos e/ou de mínimos.
b) O gráfico que representa a quantidade (mols) de enxofre remanescente versus "x". Assinale os valores das
coordenadas de pontos de máximos e/ou de mínimos.
2Ag(s) + S(s)  Ag2S(s)
X
1–X
1o dado: para X = 0  0 mol Ag......não há reação ponto mínimo
1 mol S
0 mol Ag2S
2o dado: para X = 1 1 mol Ag ......não há reação ponto mínimo
0 mol S
0 mol Ag2S
3o dado: para X = 2/3  2/3 mol Ag.....há máxima reação
1/3mol S
1/3 mol Ag2S
logo o gráfico é:
a)
Ag2S
1/3
2/3
1
X
b)
1o dado: para X = 0  0 mol Ag
1 mol S.........sobrou
0 mol Ag2S
2o dado: para X = 1 1 mol Ag
0 mol S
0 mol Ag2S
3o dado: para X = 2/3 2/3 mol Ag.........todo consumido
1/3mol S.............todo consumido
1/3 mol Ag2S
Assim o gráfico será:
S
1
2/3
1
X
Questão 35 - (UFMA)
Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se abastecermos um veículo com 25
moles de gasolina, qual a quantidade de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera, quando toda a
gasolina for consumida?
Dados: C=12u; O=16u
a) 5,2 kg
b) 6,4 kg
c) 8,8 kg
d) 5,4 kg
e) 7,2 kg
Gab: C
Questão 36 - (UFPE)
A azida de sódio, NaN3, quando inflamada sofre decomposição rápida fornecendo nitrogênio gasoso que é
utilizado para inflar os sacos de ar ("air-bags") de automóveis, de acordo com a reação:
2 NaN3(s)  2 Na(s) + 3 N2(g).
Quantos mols de azida de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente para encher um saco de plástico
de 44,8 L à 0 C e à pressão atmosférica?
Dados:
R = 0,082 L atm mol-1 K-1.
Massa atômica (g mol-1): N = 14; Na = 23.
Considere que o nitrogênio gasoso tem comportamento ideal nas condições acima.
a) 1/3
b) 2
c) 3
d) 2/3
e) 4/3
Gab: E
Justificativa:
A equação: 2NaN3(s)  2Na(s) + 3N2(g) já está balanceada e tem-se uma relação de 2:3 entre o número de mols da
azida de sódio e do gás nitrogênio. Sabe-se ainda que nas CNTP um gás ideal ocupa 22,4 L. Logo, 44,8 L
corresponde a 2 mols de nitrogênio gasoso. Por-tanto, o número de mols de azida de sódio é: 2x2/3 = 4/3.
Questão 37 - (UNICAMP SP)
Certos solos, por razões várias, costumam apresentar uma acidez relativamente elevada. A diminuição desta
acidez pode ser feita pela adição ao solo de carbonato de cálcio, CaCO 3, ou de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2
ocorrendo uma das reações abaixo representadas:
CaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO2 + H2O
Ca(OH)2 + 2H+  Ca2+ + 2H2O
Um fazendeiro recebeu uma oferta de fornecimento de carbonato de cálcio ou de hidróxido de cálcio, ambos a
um mesmo preço por quilograma . Qual dos dois seria mais vantajoso, em termos de menor custo, para adicionar
à mesma extensão de terra? Justifique.
Massas atômicas relativas: consultar a Classificação Periódica dos Elementos.
Gab:
O de Hidróxido de cálcio, porque existem um maior número de íons-fórmula por quilograma, logo, haverá , maior
neutralização de íons H+.
Ca(OH)2
40g .....................1 mol
1000g..................x
x = (1000/40) x mol
x = 25 mol
CaCO3
100g..................1mol
1000g................y
y = 10 mol
Questão 38 - (UERJ)
O teor de óxido de alumínio na terra é cerca de 2,5 vezes maior do que o de óxidos de ferro (Fe 2O3 ; FeO).
Contudo, o custo do alumínio é maior que o do ferro. No passado (início do século XIX), o metal alumínio era
mais caro que o ouro. Reis se destacaram por dar banquetes com baixelas de alumínio em lugar do ouro.
Contudo , a partir de 1886, uma nova tecnologia de produção do metal alumínio reduziu-lhe o preço cerca de
duas mil vezes, permitindo que um maior número de pessoas usasse utensílios deste metal, acabando com o
privilégio dos reis. A reação química global do novo processo pode ser representada pela equação:
2 Al2O3 + 3 C
 4 Al
+ 3 CO2
Levando em conta as proporções da equação global, qual o número de mols de carbono necessário à produção de
2700Kg de alumínio considerando um rendimento de 100%?
Gab:
m = 7,5 x 104
Questão 39 - (ITA SP)
Em um béquer, contendo uma solução aquosa 1,00mol/L em nitrato de prata, foi adicionada uma solução aquosa
contendo um sal de cloreto (MyClx). A mistura resultante foi agitada, filtrada e secada, gerando 71,7 gramas de
precipitado. Considerado que não tenha restado cloreto no líquido sobrenadante, o número de mols de íons Mx+
adicionado à mistura, em função de x e y, é:
a) x/y
b) 2x/y
c) y/2x
d) 2y/x
e) x2/y
GAB: C
RESOLUÇÃO
O precipitado formado a partir da mistura das duas soluções é o cloreto de prata (AgCl), que pode ser identificado
pela reação:
Equação – I  MyClx(aq) + xAgNO3(aq)  My(NO3)x(aq) + AgCl(s)
Equação – II My(NO3)x(aq)  yMx+(aq) + xNO3-(aq)
Cálculo do número de mol do AgCl
n=m/mol  n = 71,7/143,37  n 0,5mol. Escrevendo essse número em função de X, temos que 0,5=(1X/2X).
calculando o número de mols das demais substâncias em função do número de mols do AgCl.
1mol MyClX.....................Xmol de AgCl
Z..................... 1X/2X mol AgCl
Assim, temos que Z é igual a 1/2Xmol MyClX
Da mesma maneira o número de mol de AgNO3 é 1X/2X e do My(NO3)x é 1/2X
Logo, reescrevendo as equações, temos:
Equação – I  (1/2X)MyClx(aq) + (1X/2X)AgNO3(aq)  (1/2X)My(NO3)x(aq) + (1X/2X)AgCl(s)
Equação – II (1/2X)My(NO3)x(aq)  (Y/2X)Mx+(aq) + 1/2 NO3-(aq)
Portanto o número de mol do íon Mx+ é Y/2X
Questão 40 - (UFSC)
Dada a reação não balanceada: Zn + HCl  ZnCl2 + H2, calcule:
a) o número de moles de átomos de zinco que reagem completamente com 20 moles de moléculas de ácido
clorídrico.
b) o número de moles de gás hidrogênio que se formam a partir de 6 moles de moléculas de ácido clorídrico.
Some os dois valores encontrados e marque o resultado no cartão-resposta.
Gab:
a) 10mol
b) 3mol
Questão 41 - (UFOP MG)
O cloreto de vinila (C2H3Cl) é matéria-prima para muitos plásticos (PVC) e fibras. Em 93,75 g de cloreto de
vinila há: (Constante de Avogadro = 6 x 1023 mol-1)
____ átomos de carbono.
Gab: 3,0 mol
Questão 42 - (FGV SP)
Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols de pentóxido de dinitrogênio, de acordo com a equação:
N2O5 + K2O2  2KNO3 + 1/2O2
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 4,0
Gab: B
Questão 43 - (FATEC SP)
Em um kg de óxido de alumínio (Al2O3), a quantidade em gramas e em mol de alumínio são, respectivamente:
Dados: Al = 27 ; O = 16.
a) 52,9g e 18 mols.
b) 529,4g e 19,6 mols.
c) 275,4g e 9,8 mols.
d) 529,4g e 9,8 mols
e) 52,9g e 9,8 mols.
Gab: B
Questão 44 - (ITA SP)
Através da fusão de misturas de SiO2(s) e Al2O3(s) em forno suficientemente aquecido é possível produzir
aluminossilicatos. Considere que seja produzido um aluminossilicato com a relação de massa (g de Al 2O3) / (g
de SiO2) igual a 2,6. Qual das alternativas corresponde ao valor da relação de quantidade (mol de Al 2O3) / (mol
de SiO2) neste aluminossilicato?
a) 0,59
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,6
e) 4,4
Gab: C
RESOLUÇÃO
102 . X = 26  X = 1,52
60 . Y
10
Y
Questão 45 - (OSEC SP)
Considere a reação química representada pela equação química não-balanceada:
Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(s)
Quantos mols de O2 reagem com 4 mol de Fe(s)?
a) 1,5
b) 2,0
c) 2,5
d) 3,0
e) 3,5
Gab: D
Questão 46 - (UFRJ)
O carbonato de sódio (Na2CO3), usado na fabricação de vidro, é encontrado na natureza em quantidades
mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: o carbonato de cálcio
(CaCO3, mármore) e o cloreto de sódio (NaCl, sal de cozinha).
a) escreva a equação da reação de obtenção do Na2CO3.
b) determine o número de mols de Na2CO3 existente em 159g de Na2CO3.
Gab:
a) CaCO3 + 2NaCl  Na2CO3 + CaCl2
b) 1,5 mol
Questão 47 - (ITA SP)
Sulfeto de prata, Ag2S(c), é formado quando limalhas de prata, Ag(c), e enxofre pulverizado, S(c), são
aquecidos juntos. Essa reação química, considerada praticamente completa, é representada pela seguinte
equação:
2Ag(c) + S(c)  Ag2S(c)
Numa série de muitos tubos foram colocadas misturas com proporções diferentes de Ag(c) e S(c), onde cada um
desses tubos continha, inicialmente, "x" mols de prata e "1-x" mols de enxofre. O valor da variável
independente "x" é diferente de tubo para tubo mas obviamente fica no intervalo 0 < x < 1. Para este
experimento os dois gráficos solicitados a seguir:
a) O gráfico que representa a quantidade (mol) de Ag2S(c) formado versus "x". Assinale os valores das
coordenadas de pontos de máximos e/ou de mínimos.
b) O gráfico que representa a quantidade (mols) de enxofre remanescente versus "x". Assinale os valores das
coordenadas de pontos de máximos e/ou de mínimos.
RESOLUÇÃO
a- 2Ag(s) + S(s)  Ag2S(s)
X
1–X
1o dado: para X = 0  0 mol Ag......não há reação ponto mínimo
1 mol S
0 mol Ag2S
2o dado: para X = 1 1 mol Ag ......não há reação ponto mínimo
0 mol S
0 mol Ag2S
3o dado: para X = 2/3  2/3 mol Ag.....há máxima reação
1/3mol S
1/3 mol Ag2S
logo o gráfico é:
Ag2S
1/3
2/3
1
X
b1o dado: para X = 0  0 mol Ag
1 mol S.........sobrou
0 mol Ag2S
2o dado: para X = 1 1 mol Ag
0 mol S
0 mol Ag2S
3o dado para X = 2/3 2/3 mol Ag.........todo consumido
1/3mol S.............todo consumido
1/3 mol Ag2S
Assim o gráfico será:
S
1
2/3
1
X
Questão 48 - (OSEC SP)
Qual das alternativas abaixo indica os números de mols de O2 e de H2O obtidos na decomposição de 1 mol de
peróxido de hidrogênio (água oxigenada), respectivamente?
a) 0,5 e 0,5
b)
c)
d)
e)
0,5 e 1,0
1,0 e 0,5
1,0 e 1,0
1,0 e 2,0
Gab: B
Questão 49 - (UFSE SE)
6,3g de HNO3 são neutralizados por :
a) 0,1 mol de Ca(OH)2
b) 0,1 mol de H2SO
c) 1,0 mol de NH3
d) 0,1 mol de NaOH
e) 0,05 mol de H3PO4
Gab: D
Questão 50 - (ITA SP)
Silicatos de sódio podem ser preparados por reação química entre carbonato de sódio e sílica. Os produtos desta
reação podem ser representados por:
(Na2O)x(SiO2)y + xZ 
onde: “x” e “y” são números inteiros possíveis e “Z” representa uma certa substância.
São feitas as afirmações:
I.
II.
III.
IV.
A letra “Z” está representando o dióxido de carbono.
A reação de formação do silicato de sódio é uma reação tipo ácido-base.
O valor de “y/x” é igual à razão (massa/massa) entre SiO2/Na2O.
O valor de “y/x” é igual à razão (mol/mol) entre SiO2/Na2O.
Estão CORRETAS apenas:
a) I, II e IV.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) I e IV.
e) III e IV.
Gab: D
RESOLUÇÃO
Na2CO3 + SiO2 (Na2O)x(SiO2)y + zCO2
x=1
y=1
z=1
Questão 51 - (IME RJ)
Acrescentando um volume V2 (em mL) de uma solução aquosa 1,0 molar de nitrato de chumbo a um volume V 1
(em mL) 1,0 molar em sulfato de potássio e supondo que a reação representada pela equação:
Pb2+(aq) + SO42+(aq)  PbSO4(c)
seja completa, em qual das alternativas abaixo seria formada a maior quantidade de PbSO4(c)?
a) V1 = 5 ; V2 = 25.
b) V1 = 10 ; V2 = 20.
c) V1 = 15 ; V1 = 15.
d) V1 = 20 ; V2 = 10.
e) V1 = 25 ; V2 = 5.
Gab: C
RESOLUÇÃO
Como a proporção estequiométrica é de 1 para 1:
Pb2+(aq) + SO2-(aq)  PbSO4(s)
E ambas as soluções estão na concentração de 1 molar, haverá maior formação de PbSO 4 na reação que apresentar a
maior proporção volumes entre os reagentes, isto é, item c 15 mL para 15 mL.
Questão 52 - (VUNESP SP)
Um mol do adoçante apartame, de fórmula molecular C14H18N2O5 reage estequiometricamente com 2 mol de
águia para formar 1 mol de ácido aspártico (C4H7NO4), 1 mol de metanol (CH3OH) e 1 mol de fenilalanina.
Com base nessas informações, conclui-se que a fórmula molecular da fenilalanina é:
a) C14H18N2O5
b) C9H11NO2
c) C8H14N2O8
d) C4H7NO4
e) CH3OH
Gab: B
Questão 53 - (UNICAMP SP)
Antiácido é um produto farmacêutico para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido
clorídrico, HCl. Este produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3.
a) escreva a reação do bicarbonato com ácido clorídrico.
b) considerando que uma dose de antiácido contém 2,53g de bicarbonato de sódio, calcule o número de mols
de ácido neutralizado no estômago.
Gab:
a) NaHCO3(s) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
b) 0,030mols
Questão 54 - (UEL PR)
A reação de decomposição térmica de 0,50 mol de dicromato de amônio, de acordo com a equação:
(NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + 4H2O(g) + Cr2O3(s)
a quantidade, em mols, de óxido metálico obtido é igual a:
a) 1,5
b) 1,0
c) 0,75
d) 0,50
e) 0,25
Gab: D
Questão 55 - (CESGRANRIO RJ)
Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico, ocorrerá a seguinte reação:
Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O
Ajustando a equação química acima pode. se calcular que a massa de água produzida,quando é consumido 1 mol
de prata metálica é, em gramas:
a) 36
b) 27
c) 18
d) 12
e) 3,6
Gab: D
Questão 56 - (UEL PR)
A reação de decomposição térmica de 0,50 mol de dicromato de amônio, de acordo com a equação:
(NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + 4H2O(g) + Cr2O3(s)
quantos litros de nitrogênio, nas condições ambientes, são obtidos?
Dados: VM=24,5L/mol
a) 49
b) 36,8
c) 24,5
d) 22,4
e) 12,3
Gab: E
Questão 57 - (PUC Camp SP)
A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:
CH3OH(l) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
Quando se utiliza 5,0 mol de metanol nessa reação, quantos mols de CO 2 são produzidos?
a) 1,0
b) 2,5
c) 5,0
d) 7,5
e) 10
Gab: C
Questão 58 - (FCChagas BA)
A reação entre nitrogênio e hidrogênio produzindo amônia requer, para cada mol de amônia formada:
a) 0,5 mol de N2 e 1,5 mol de H2
b) 1,0 mol de N2 e 1,5 mol de H2
c) 1,5 mol de N2 e 2,5 mol de H2
d) 2,0 mol de N2 e 3,0 mol de H2
e) 3,0 mol de N2 e 3,0 mol de H2
Gab: A
Questão 59 - (UEMG)
O ferro metálico em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses, sofre oxidação chegando num tipo de
ferrugem denominado de óxido férrico. Quantos mols de ferro metálico são oxidados por 134,4L de oxigênio,
medido nas CNTP?
Dados: Fe=56; O=16.
a) 2,0 mol
b) 4,0 mol
c) 6,0 mol
d) 10,0 mol
e) 8,0 mol
Gab: E
Questão 60 - (UFMG)
Um ser humano adulto sedentário libera, ao respirar, em média, 0,880 mol de CO2 por hora. A massa de CO2,
pode ser calculada medindo-se a quantidade de BaCO3(s), produzida pela reação:
Ba(OH)2(aq) +CO2(g) BaCO3(s) + H2(l)
Supondo que a liberação de CO2(g) seja uniforme nos períodos de sono e de vigília. A alternativa que indica a
massa de carbonato de bário que seria formada pela reação do hidróxido de bário com o CO 2(g), produzido
durante 30 minutos é, aproximadamente:
a) 197g
b) 173g
c) 112g
d) 86,7g
e) 0,440g
Gab: D
Questão 61 - (VUNESP SP)
Considere a reação química representada pela equação;
2Fe2S3(s) + 6H2O(l) + 3O2(g) 4Fe(OH)3(s) + 6S(s)
calcule a quantidade em mols de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol
de Fe2S3, 2,0 mol de H2O e 3,0 mol de O2.
Gab: 1,33mol
Questão 62 - (Mackenzie SP)
O volume de gás sulfídrico liberado em CNTP, quando 0,02 mols de sulfeto de sódio reage com ácido clorídrico
em excesso, será:
a) 22,4L
b) 44,8L
c) 4,48L
d) 2,24L
e) 0,448L
Gab: E
Questão 63 - (INTEGRADO RJ)
Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico, ocorrerá a seguinte reação :
Ag + HNO3  AgNO3 + NO + H2O
Ajustando a equação química acima , pode. se calcular que a massa de água produzida , quando é consumido 1
mol de prata metálica é em gramas:
Gab: m = 12g
Questão 64 - (UFMG)
Ácido clorídrico de alta pureza pode ser obtido pela reação entre cloro e hidrogênio, seguida pela dissolução do
cloreto de hidrogênio em água. Esses processos podem ser representados pelas equações:
Cl2(g) + H2(g)  2 HCl(g)
HCl(g) HCl(aq)
Considere a situação em que 1,0 mol de Cl2 seja posto para reagir com 2,0 gramas de H2 e o cloreto de
hidrogênio obtido seja totalmente dissolvido em 1,0 L de água.
Nessa situação, a afirmativa FALSA é
a) a concentração da solução de ácido obtida é 2,0 mol/L.
b) a massa de cloro que reage é 71 g.
c) a quantidade de HCl(g) produzida é 73 g.
d)
o reagente em excesso é H2(g).
Gab: D
Questão 65 - (UFMG)
Um bom método para a preparação controlada de oxigênio muito puro é a decomposição térmica de
permanganato de potássio sob vácuo. Essa reação pode ser representada pela equação
2 KMnO4(s)  K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)
Com relação à decomposição completa de 2 mol de permanganato de potássio, é INCORRETO afirmar que
a) a massa de KMnO4(s) decomposta é 316,0 g.
b) a massa total dos produtos sólidos é 300,0 g.
c) a quantidade de O2(g) produzida é 1 mol.
d) as quantidades, em mol, de cada um dos produtos são iguais.
Gab: B
Questão 66 - (PUC Camp SP)
A reação da soda cáustica com hidrogenocarbonato de sódio pode ser representada pela equação
NaOH + NaHCO3  Na2CO3 + H2O
Nessa transformação, quantos quilogramas de carbonato de sódio são obtidos a partir de 100 mols de hidróxido
de sódio?
a) 1,6
b) 5,3
c) 10,6
d) 21,2
e) 53,0
Gab: C
Questão 67 - (UFRJ)
O carbonato de sódio (Na2CO3), usado na fabricação do vidro, é encontrado na natureza em quantidades
mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: o carbonato de cálcio
(CaCO3, mármore) e o cloreto de sódio (NaCl, sal de cozinha).
a) Escreva a equação da reação de obtenção do Na2CO3.
b) Determine o número de moles de Na2CO3 existentes em 159 g de Na2CO3.
Gab:
a) CaCO3 + 2 NaCl  Na2CO3 CaCl2
b) 1,5 mol
Questão 68 - (PUC Camp SP)
A levedação do pão e a fermentação alcoólica são as primeiras tecnologias de que
se têm notícia. Um suco de uva transforma-se em vinho e um repelente mingau de
cevada e centeio torna-se uísque ou cerveja. Em todos esses casos o 'trabalho' é feito
por uma levedura (um tipo de fungo), em um processo usado há milênios pela
humanidade para obter alimento e prazer.
As leveduras mais usadas hoje, na fabricação tanto de pães quanto de vinhos, são as
do gênero 'Saccharomyces'.
(Adaptado de Anita D. Panek. "Ciência Hoje". v. 33, no 195, julho de 2003, p. 62)
Na fermentação alcoólica, açúcares são transformados em etanol e dióxido de
carbono:
sacarose
C12H22O11
glicose
+
frutose
etanol
+
dióxido de carbono
Em solução aquosa, na fermentação de 1,0 × 102 mols de sacarose, com fermento
adequado, quantos mols de dióxido de carbono são liberados? (Desprezar a
quantidade desse gás que se solubiliza na água).
a) 2 × 102 mols
b) 4 × 102 mols
c) 2 × 103 mols
d) 3 × 103 mols
e) 4 × 103 mols
Gab: B
Questão 69 - (UFF RJ)
As superfícies de alumínio, recentemente preparadas, reagem com o oxigênio para formar uma camada de óxido
que protege o material de posterior corrosão; A reação pode ser representada como: Al (s) + O2(g)  Al2O3(s).
a) Escreva a equação balanceada para a reação apresentada.
b) Calcule quantos gramas de oxigênio serão necessários para reagir com 0,30 moles de alumínio.
c) Calcule quantos gramas de óxido de alumínio poderão ser produzidos quando 12,50 g de oxigênio reagirem
completamente com o alumínio.
Gab:
a) 4 Al(s) + 3 O2(g)  2 Al2O3(s)
b) 7,2 g O2
c) 26,6 g Al2O3
Questão 70 - (FURG RS)
Os brasileiros que vivem abaixo da linha de pobreza (renda inferior a R$ 149) somam 86,4 milhões, 54% da
população. [...] Do total, 47,68 milhões são indigentes e vivem com menos de R$ 73 mensais [...]. R$ 73 é o
valor necessário para garantir o consumo calórico (comida. , mínimo mensal de uma pessoa recomendado pela
Organização Mundial de Saúde [...].
(Zero Hora, 27 ago. 99, Caderno de Economia,p. 7).
Os alimentos constituem-se na fonte de energia necessária para manter nossos processos vitais, a nossa
temperatura corporal, etc.
A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por grama de glicose oxidada.
Deste modo, a quantidade de quilocalorias produzidas pela “queima” de um mol de glicose (C 6H12O6) é:
a) 72
b) 144
c) 288
d) 720
e) 1440
Gab: D
Questão 71 - (ACAFE SC)
Considere a equação química não-balanceada da combustão do butano, gás
combustível utilizado em isqueiros, representada por C4H1o + O2  CO2 + H2O.
O número de mols de gás oxigênio usado na combustão total de 2 mols de butano é:
a) 13/2
b) 13
c) 8
d) 5
e) 16
Gab: B
Questão 72 - (UNIFOR CE)
Considere a reação representada por:
2NH4 (aq)  H 2 PtCl6 (aq)  ( NH4 ) 2 PtCl6 (s)  2H  (aq)
precipitado amarelo
Esse precipitado amarelo, quando aquecido, libera cloro, Cl2 (g), amônia, NH3 (g) e
HCl (g) (esses últimos podem produzir NH4Cl (s)), restando Pt(s) como resíduo. Na
decomposição total de 1 mol de (NH4)2PtCl6 (s) a quantidade, em mols, de cloro (g),
amônia (g) e cloreto de hidrogênio (g) é, respectivamente, igual a
a) 2, 2 e 2.
b) 2, 2 e 1.
c) 2, 1 e 2.
d) 1, 3 e 2.
e) 1, 2 e 3.
Gab: A
Questão 73 - (UFMG)
Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2 (aq), na concentração de 1
mol/L, foi armazenado durante um ano.
Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto,
como mostrado nesta equação:
2H 2 O 2 (aq )  2H 2 O(l)  O 2 (g)
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio
produzida nesse processo é
a) 8 g.
b) 16 g.
c) 17 g.
d) 32 g.
Gab: A
Questão 74 - (UNIFOR CE)
Permanganato de potássio (KMnO4), em meio ácido (H2SO4), reage com oxalato de sódio (Na2C2O4). A reação
que ocorre é representada por:
2MnO4 (aq)  16H  (aq)  5C 2 O 24  (aq) 
 10CO 2 (g)  2Mn 2  (aq)  8H 2 O(l)
Experimentalmente, adiciona-se, gota a gota, uma solução aquosa de permanganato de potássio (de coloração
púrpura) na solução aquosa de oxalato de sódio, contendo ácido sulfúrico, que é incolor. A reação termina (ponto
de equivalência), quando a solução resultante fica levemente colorida (rosada). Nesse caso, que quantidade, em
mols, de oxalato de sódio terá a solução original, se no ponto de equivalência tiverem sido consumidos 0,20 mol
de permanganato de potássio?
a) 0,10 mol.
b) 0,20 mol.
c) 0,50 mol.
d) 1,0 mol.
e) 2,0 mols.
Gab: C
Questão 75 - (UFPE)
A decomposição do carbonato de cálcio, por aquecimento, produz óxido de cálcio e
dióxido de carbono. A partir de 100 g de carbonato de cálcio, e sabendo-se as
massas molares: Ca (40 g/mol), C (12 g/mol) e O (16 g/mol), é correto afirmar que:
a) pode-se obter no máximo 40 g de óxido de cálcio.
b) se tivermos este sistema em equilíbrio, o mesmo será deslocado no sentido de
produtos, caso aumentemos a pressão sobre o mesmo.
c) pode-se obter no máximo 1 mol de dióxido de carbono.
d) pode-se obter no máximo 200 g de produtos.
e) se forem consumidos 50 g de carbonato de cálcio, serão produzidos 1 mol de
óxido de cálcio.
Gab: C
Questão 76 - (UFRJ)
O Fósforo pode ser produzido industrialmente por meio de um processo
eletrotérmico no qual fosfato de cálcio é inicialmente misturado com areia e carvão;
em seguida, essa mistura é aquecida em um forno elétrico onde se dá a reação
representada a seguir:
Ca 3 (PO4 )2  3 SiO 2  5 C  3 CaSiO 3  5 CO  P2
a) Calcule a variação do número de oxidação do elemento que sofre redução.
b) Determine a quantidade máxima, em mols, de fósforo formado quando são
colocados para reagir 8 mols de Ca3(PO4)2 com 18 mols de SiO2 e 45 mols de
carbono.
Gab:
a) elemento que sofre redução: fósforo
Ca 3 (PO4 )2  P2
número de oxidação do fósforo no reagente = + 5; número de oxidação do
fósforo no produto = 0.
Variação do Nox do P = 5.
b) 1 mol de Ca3(PO4)2 reagem com 3 mols de SiO2 e 5 mols de C.
8 mols de Ca3(PO4)2 reagirão com 24 mols de SiO2 e 40 mols de C
Logo, o reagente limitante é o SiO2. Assim, 18 mols de SiO2 produzirão 6 mols
de P2
Questão 77 - (UCS RS)
Antigamente, na construção das estradas de ferro, o processo de soldagem dos
trilhos era realizado pela reação do alumínio pulverizado com óxido de ferro III, de
acordo com a equação química (não balanceada) representada abaixo.
Al (s) + Fe2O3 (s)  Al2O3 (s) + Fe (l)
O processo de soldagem é possível, pois essa reação libera tanto calor, que o ferro
produzido é imediatamente fundido. Supondo-se que, para a soldagem de dois
trilhos, sejam necessários 4 mol de ferro e que todos os reagentes sejam
consumidos, a massa de óxido de ferro III gasta nesse processo seria de
a)
b)
c)
d)
e)
159,6 mg.
858,1 kg.
319,2 g.
429,1 kg.
214,5 g.
Gab: C
Questão 78 - (UDESC SC)
O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitrogênio
conforme a reação abaixo.
N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)
Assinale a alternativa que contém o número de mols de NH3 (g) que podem ser
produzidos a partir de 8 gramas H2 (g).
a)
b)
c)
d)
e)
2,7 g de NH3 (g)
45,3 mols de NH3 (g)
2,7 mols de NH3 (g)
1,34 mols de NH3 (g)
22,8 mols de NH3 (g)
Gab: C
Questão 79 - (UCS RS)
Diariamente, são utilizados na fotossíntese 1016 kJ de energia solar. A reação da
fotossíntese, que consome aproximadamente 3  103 kJ por mol de glicose
produzida, pode ser representada pela equação química não balanceada abaixo.
CO2(g) + H2O(ℓ)  C6H12O6(aq) + O2(g)
A quantidade aproximada (em toneladas) de dióxido de carbono que pode ser
retirada da atmosfera, por dia, através da fotossíntese, é
a) 80,0  107.
b) 78,2  107.
c) 70,0  105.
d) 88,0  107.
e) 68,0  105.
Gab: D
Questão 80 - (UFPE)
Ácido sulfúrico (H2SO4) é um importante insumo industrial, obtido como
subproduto do refino de cobre. A matéria prima deste processo, sulfeto de cobre
(CuS) é decomposta termicamente, na presença de oxigênio, produzindo cobre
metálico e SO2. Por ser um gás tóxico, o SO2 não pode ser liberado no ambiente, e,
portanto, é oxidado a SO3, que em seguida reage com água para formar ácido
sulfúrico. Ao iniciarmos o processo com 19,1 toneladas de sulfeto de cobre puro, e
assumindo um rendimento de 100% em todas as etapas, podemos afirmar que serão:
(Dadas as massas atômicas: Cu, 63,5 g/mol; S, 32 g/mol; O, 16 g/mol e H, 1 g/mol).
00. consumidos 300.000 mols de oxigênio molecular.
01. consumidos 200.000 mols de água.
02. produzidos e posteriormente consumidos 80.000 mols de SO3.
03. produzidas 196 toneladas de ácido sulfúrico.
04. produzidas 1,31 toneladas de cobre metálico.
Gab:VVFFF
TEXTO: 2 - Comum à questão: 81
Corais
Recifes de corais artificiais estão sendo usados para acelerar o processo de restauração dos recifes
naturais. Para isso, a Biorock Inc. utiliza armações de aço que são energizadas por uma corrente elétrica de
baixa voltagem. Isto faz com que os minerais da água do mar nelas se prendam, formando uma fina camada de
calcário. Desse modo, pode-se prender pequenos pedaços de coral nas armações, que ficam seguras devido ao
calcário acumulado.
(BBC Knowledge, outubro de 2009, p. 9)
Questão 81 - (PUC Camp SP)
O calcário pode se formar por reações químicas, como na equação representada a seguir:
Ca2+ (aq) + 2 HCO3 (aq)


CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
Assim, para cada 1,0 g de CaCO3 que se forma deve reagir uma quantidade, em mol, de íons bicarbonato,
HCO3 , correspondente a
Dados:
Massas molares (g mol−1)
HCO3 = 61
CaCO3 = 100
a)
b)
c)
d)
e)
Gab: B
0,01
0,02
0,03
0,04
0,05
TEXTO: 3 - Comum à questão: 82
Não é de hoje que os pesquisadores tentam criar plantas geneticamente modificadas
capazes de produzir compostos com funções medicinais. (...) Para criar plantas
transgênicas com propriedades medicinais, os pesquisadores desenvolvem um
método chamado “engenharia metabólica”, que vai além de adicionar um gene
exógeno à planta. A “engenharia metabólica” mexe com uma série de reações em
organismos hospedeiros para construir novas moléculas e adicionar genes para
novas enzimas que remodelam esses caminhos naturais. (...) A equipe inseriu genes
de uma bactéria numa planta chamada vinca (Catharanthus roseus), comum em
jardins. Com a modificação, ela passou a incorporar halogênios, como cloro ou
bromo, em uma classe de compostos chamados alcaloides, que a planta produz
normalmente. Muitos alcaloides têm propriedades farmacêuticas e são utilizados na
fabricação de antibióticos. O alvo do grupo de pesquisa é produzir um alcaloide
chamado vimblastina, usado no tratamento do câncer.
(Revista Pesquisa FAPESP, dezembro de 2010, p. 63)
Questão 82 - (PUC Camp SP)
A vimblastina é utilizada no tratamento do câncer sob a forma de sulfato de
vimblastina, que é obtido pela reação desse alcaloide com ácido sulfúrico. Este, por
sua vez, é obtido pela seguinte série de reações:
2SO2 (g)
O2 (g)  2SO3 (g) (I)
SO3 (g)
H2O (l)  H2SO4 (aq) (II)
Para cada mol de H2SO4 formado são consumidos de SO2 (g), em mol, o
correspondente a
a)
b)
c)
d)
e)
1
2
3
4
5
Gab: A
TEXTO: 4 - Comum à questão: 83
Apesar de todos os esforços para se encontrar fontes alternativas de energia, estimase que em 2030 os combustíveis fósseis representarão cerca de 80% de toda a
energia utilizada. Alguns combustíveis fósseis são: carvão, metano e petróleo, do
qual a gasolina é um derivado.
Questão 83 - (UNICAMP SP)
O hidrocarboneto n-octano é um exemplo de substância presente na gasolina. A
reação de combustão completa do n-octano pode ser representada pela seguinte
equação não balanceada: C8H18(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g).
Dados de massas molares em g mol–1: C8H18=114; O2=32; CO2=44; H2O=18.
Após balancear a equação, pode-se afirmar que a quantidade de
a)
b)
c)
d)
gás carbônico produzido, em massa, é maior que a de gasolina queimada.
produtos, em mol, é menor que a quantidade de reagentes.
produtos, em massa, é maior que a quantidade de reagentes.
água produzida, em massa, é maior que a de gás carbônico.
Gab: A
Questão 84 - (UDESC SC)
O silício é o segundo elemento mais abundante, depois do oxigênio, na crosta da
Terra. Ele ocorre como SiO2 em uma enorme variedade de minerais silicatos. O
elemento é obtido pela reação do SiO2 fundido em presença de carbono a altas
temperaturas, liberando um gás, conforme reação a seguir:
SiO2() + 2C(s)  Si() + ____(g)
Considerando a reação acima, assinale a alternativa que completa corretamente a
equação.
a)
b)
c)
d)
e)
É gerado 1 mol do gás CO, devido à reação de oxirredução.
São gerados 2 moles do gás CO, devido à redução do carbono.
São gerados 2 moles do gás CO2, devido à oxidação do carbono.
São gerados 2 moles do gás CO, devido à oxidação do carbono.
São gerados 2 moles do gás CO2, devido à redução do carbono.
Gab: D
Questão 85 - (FGV SP)
O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um insumo usado na indústria de
fabricação de papel e de curtume. Pode ser obtido a partir da reação representada na
seguinte equação:
Na2CO3(aq) + 2 SO2(g) + H2O(l)  2 NaHSO3(aq) + CO2 (g)
A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a partir de 42,4 toneladas
de Na2CO3, é
a)
b)
c)
d)
e)
Gab: D
4 x 104.
4 x 105.
8 x 104.
8 x 105.
8 x 106.
Questão 86 - (FAVIP PE)
Ácido fosfórico impuro, para ser utilizado na preparação de fertilizantes, é
produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente
principal é o fosfato de cálcio. Essa reação é representada pela equação química:
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq)  3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 100 mol de H2SO4?
a)
b)
c)
d)
e)
85,2 mol.
66,7 mol.
53,9 mol.
40,1 mol.
38,0 mol.
Gab: B
Questão 87 - (PUC RJ)
A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e
produziu uma mistura de CO e CO2.
Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:
a)
b)
c)
d)
e)
0,02
0,05
0,08
0,1
0,15
Gab: D
Questão 88 - (UFPE)
Foi entregue a um estudante de química um conjunto de elementos para que ele
formasse pelo menos um sólido iônico, um composto molecular e uma liga
metálica. O conjunto continha: 2,3 g de sódio sólido (Z = 11, massa atômica 23,0 g
mol–1); 7,1 g de cloro molecular (Z = 17, massa atômica 35,5 g mol–1); uma quantia
desconhecida de enxofre sólido (Z = 16, massa atômica 32,0 g mol–1). Com base
nessas informações, analise as proposições abaixo.
00. Um possível composto iônico a ser formado é o sulfeto de sódio sólido, cuja
fórmula é Na2S, uma vez que o sódio apresenta 1 elétron na camada de
valência, e o enxofre, 6 elétrons na camada de valência.
01. A reação de todo o sódio com o cloro deve produzir 0,1 mol de NaCl, e
consumir somente uma parte do cloro fornecido.
02. A eletronegatividade do enxofre é maior que a do cloro, uma vez que o enxofre
apresenta somente 6 elétrons de valência, enquanto o cloro apresenta 7 elétrons
de valência.
03. Cloro e enxofre podem formar um composto covalente de fórmula SCl2, com a
participação de elétrons dos orbitais p do cloro e orbitais s e p do enxofre, com
o enxofre apresentando hibridização do tipo sp2.
04. Não é possível formar uma liga metálica com o conjunto de elementos
fornecidos ao estudante.
Gab: VVFFV
Questão 89 - (Unimontes MG)
Os elementos essenciais, macro ou micronutrientes, para as plantas superiores e
suas concentrações por unidade de matéria seca, considerada adequada para o
crescimento normal de uma planta, encontram-se listados a seguir:
Concentração na
Elemento químico
Forma Disponível
matéria seca
M agnésio (M g )
Fósforo ( P )
M g2
H 2 PO 4 , HPO 4 2
(mmol/kg)
80,0
60,0
Ferro (Fe)
Fe 2 , Fe3
2,0
M anganês (M n)
M n2 
1,0
Uma avaliação em 100g de matéria seca de uma planta terá, de macronutrientes,
uma quantidade de matéria, aproximadamente, igual a
a)
b)
c)
d)
1,4 x 10–2 mol.
0,8 x 10–2 mol.
0,3 x 10–3 mol.
1,7 x 10–2 mol.
Gab: A
Questão 90 - (UERJ)
A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser
representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água
por mol desse sal:
CuSO4  X H2O
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela
contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II.
O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal
hidratado equivale a:
a)
b)
c)
d)
2
5
10
20
Gab: B
Questão 91 - (UFSCAR SP)
O etanol, proveniente da cana-de-açúcar, é um combustível de fonte renovável. A
queima do etanol praticamente não contribui para o aumento do gás do efeito
estufa, como ocorre com a queima da gasolina, que é um combustível de fonte não
renovável. A equação da reação de combustão do etanol é representada na equação:
CH3CH2OH (l) + 3 O2 (g)  2 CO2 (g) + 3 H2O (l)
Na combustão completa de 2 mols de etanol, a massa produzida de CO2, em
gramas, é
a)
b)
c)
d)
e)
22.
44.
88.
132.
176.
Gab: E
TEXTO: 5 - Comum à questão: 92
Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam
existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na
Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre
xenônio e hexafluoreto de platina, representada por:
Xe + PtF6  Xe+ (PtF6)–
Questão 92 - (FATEC SP)
Para cada mol de xenônio que reage completamente, a massa do produto formado na reação é, em gramas,
Massas molares em g/mol: Xe = 131; Pt = 195; F = 19
a)
b)
c)
d)
e)
131.
195.
220.
326.
440.
Gab: E
TEXTO: 6 - Comum à questão: 93
Cogumelo matador
Dores, mal-estar, enjoo e problemas generalizados no fígado, rins e coração são
os sintomas não de uma doença, mas do tratamento mais usado na leishmaniose. A
doença, que pode infectar o fígado e levar à morte, atinge 14 a cada 100 mil
brasileiros. Hoje, os medicamentos são tóxicos e a cura não é garantida: são
derivados do antimônio, um semimetal que, em altas concentrações, provoca todos
esses maléficos efeitos colaterais. Um novo remédio para tratar a doença está sendo
pesquisado no Instituto de Ciências Biológicas da Universidade Federal de Minas
Gerais e tem base em um fungo, popularmente conhecido como cogumelo do sol.
Além de não apresentar efeito colateral em humanos, o cogumelo tem aprovação da
ANVISA e da FDA, nos Estados Unidos. Das cerca de 100 substâncias presentes
no extrato bruto do fungo, obtido após a desidratação e maceração, já se conseguiu
sintetizar cinco, que provaram ser altamente eficazes contra a doença. As
substâncias matam o Leishmania sem afetar o funcionamento dos macrófagos, as
células do sistema imunológico humano em que eles se hospedam.
(Adaptado: Revista Galileu, junho de 2011, p. 20)
Questão 93 - (PUC Camp SP)
Na desidratação total de uma amostra do sal CuSO4 . 5H2O foi obtido 3,6 g de
água. A quantidade de sal, em mol, contida nessa amostra é de, aproximadamente,
a)
b)
c)
d)
e)
0,05
0,04
0,03
0,02
0,01
Gab: B
TEXTO: 7 - Comum à questão: 94
Um grupo de biólogos e neurocientistas paulistas pode ter descoberto um dos
motivos por trás do fracasso das antigas terapias celulares contra o Parkinson e
talvez compreendido porque as versões mais modernas e refinadas desse tipo de
tratamento experimental, hoje baseadas no emprego das chamadas célulastronco,
continuam a dar resultados inconsistentes. Os transplantes que têm sido testados
nos estudos pré-clínicos, em animais de laboratório, podem conter uma quantidade
significativa de fibroblastos, um tipo de célula da pele extremamente parecido com
algumas células-tronco, mas que têm propriedades totalmente diferentes.
Ainda sem cura, o Parkinson atualmente é controlado com o auxílio de
medicamentos, como a levodopa, que podem ser convertidos pelo cérebro em
dopamina. Em casos mais graves há ainda uma segunda alternativa: implantar
eletrodos no cérebro de pacientes que não respondem bem ao tratamento ou
apresentam muitos efeitos colaterais em decorrência do uso dos remédios. Ligado a
um pequeno gerador implantado debaixo da pele, os eletrodos tentam melhorar a
comunicação entre os neurônios. A delicada cirurgia para a colocação dos eletrodos
é conhecida como estimulação profunda do cérebro (deep brain stimulation, ou
simplesmente DBS). Com exceção dessas duas abordagens, todos os demais
procedimentos contra a doença ainda se encontram no estágio de testes, sem
aprovação dos órgãos médicos.
(Pesquisa FAPESP. ed. Impressa 183, Maio/2011)
Questão 94 - (PUC Camp SP)
Considere os esquemas abaixo.
Na conversão enzimática de levodopa em dopamina, há a eliminação de CO2 na
proporção molar de
a)
b)
c)
d)
e)
1 CO2 : 1 dopamina
1 CO2 : 2 dopaminas
2 CO2 : 1 dopamina
2 CO2 : 3 dopaminas
3 CO2 : 2 dopaminas
Gab: A
Questão 95 - (UDESC SC)
Algumas substâncias apresentam aromas bastante agradáveis e podem ser utilizadas
na área de perfumaria, assim como os agentes aromatizantes em alimentos. Dentre
as várias substâncias, as cetonas e os aldeídos são bastante utilizados. Estas
propriedades também são encontradas na acetofenona (aroma de pistache) e no
benzaldeído (aroma de amêndoas).
A reação a seguir utiliza a acetofenona para a formação da imina com 70% de
rendimento da reação.
Assinale a alternativa que contém a massa de imina obtida a partir de 1 mol de
acetofenona, na reação apresentada acima.
a)
b)
c)
d)
e)
147,0
109,2
102,9
84,0
93,5
Gab: C
TEXTO: 8 - Comum à questão: 96
Para investigar a cinética de reações de oxirredução envolvendo o íon iodeto, I–, e
iodo, I2, um estudante utilizou duas substâncias: o persulfato de potássio, K2S2O8,
capaz de promover a oxidação do iodeto e o tiossulfato de potássio, K2S2O3, capaz
de promover a redução do iodo.
As equações químicas das reações envolvendo essas espécies estão apresentadas
abaixo.
Equação
Reação
I
K2S2O8 (aq) + 2 KI (aq)  2 K2SO4 (aq) + I2 (aq)
II
2 K2S2O3(aq) +I2 (aq)  K2S4O6 (aq) + 2 KI (aq)
Questão 96 - (UFMG)
Com essas informações, o estudante propôs um experimento, no qual adicionou a
dois tubos de ensaio, A e B, as seguintes soluções:
Tubo A: 10 mL de KI, 0,5 mol/L + 10 mL de K2S2O3, 0,01 mol/L
Tubo B: 10 mL de K2S2O8, 0,02 mol/L + gotas de solução de amido
CALCULE as quantidades, em mol, dos reagentes contidos nos dois tubos.
Cálculo para o KI
Cálculo para o K2S2O3
Cálculo para o K2S2O8
Gab:
KI = 0,005 mol
K2S2O3 = 0,0001 mol
K2S2O8 = 0,0002 mol
Questão 97 - (Mackenzie SP)
O 1-metilciclopenteno (C6H10) é um produto bloqueador da ação do etileno e tem
sido utilizado com sucesso em flores, hortaliças e frutos, retardando o
amadurecimento desses vegetais, aumentando, por isso, a sua vida útil.
Considerando que sejam utilizados 8,2 kg de 1-metilciclopenteno para atrasar o
amadurecimento de algumas frutas, é correto afirmar que se gastou
Dados: massas molares (gmol–1) H = 1 e C = 12.
a)
b)
c)
d)
e)
1,010–1 mol de C6H10
1,0 mol de C6H10
1,0101 mol de C6H10
1,0102 mol de C6H10
1,0103 mol de C6H10
Gab: D
Questão 98 - (UFSC)
Em março de 2013, cardeais da Igreja Católica de todo o mundo reuniram-se na
Capela Sistina, no Vaticano, para conduzir a eleição de um novo Papa, em um
processo conhecido como “Conclave”. As reuniões e votações ocorriam em sessão
fechada, e os fiéis eram comunicados do resultado pela cor da fumaça que saía por
uma chaminé da capela – a fumaça preta era indício de um processo de eleição não
conclusivo, ao passo que a fumaça branca indicava a eleição do pontífice. Os
compostos químicos utilizados para produzir a fumaça eram, até então,
desconhecidos do público, e somente no início deste ano a composição química foi
revelada. A fumaça branca era produzida pela reação de clorato de potássio
(KClO3) com lactose (C12H22O11) e uma pequena quantidade de resina extraída de
pinheiros, ao passo que a fumaça preta era produzida pela reação entre perclorato
de potássio (KClO4), um hidrocarboneto policíclico aromático e enxofre elementar,
ambas após ignição induzida por uma descarga elétrica. As reações simplificadas e
não balanceadas são mostradas abaixo (alguns componentes da fumaça foram
omitidos):
Reação I (fumaça branca): KClO3(s) + C12H22O11(s)  CO2(g) + H2O(g) + KCl(s)
Reação II (fumaça preta): KClO4(s) + S(s)  KCl(s) + SO2(g)
Disponível em: <www.nytimes.com/2013/03/13/science/vaticanreveals-recipes-for-conclave-smoke.html?_r=0> [Adaptado]
Acesso em: 14 out. 2013.
Com base nas
CORRETA(S).
informações
fornecidas,
assinale
a(s)
proposição(ões)
01. Em II, na produção da fumaça preta, para que sejam formados 149 g de cloreto
de potássio, é necessário promover a reação entre 138,55 g de perclorato de
potássio e 64,2 g de enxofre sólido.
02. Na produção da fumaça preta, considerando a reação II, o número de oxidação
do enxofre passa de zero (enxofre sólido) para +4 (molécula de SO2).
04. Para a produção da fumaça branca, considerando a reação I, a utilização de 342
g de lactose produzirá 528 g de dióxido de carbono.
08. O número de mol de gases formados pela reação de 1 mol de clorato de
potássio para a produção de fumaça branca é maior que o número de mol de
gases formados pela reação de 1 mol de perclorato de potássio para produzir
fumaça preta. (reação II)
16. Em I, a reação de 6 mol de clorato de potássio com 1 mol de lactose produz 23
mol de produtos no estado gasoso.
32. Em II, a reação de 1 mol de perclorato de potássio com 2 mol de enxofre sólido
resulta na formação de 1 mol de dióxido de enxofre.
Gab: 14
TEXTO: 9 - Comum à questão: 99
Sabe-se que a grande maioria dos micro-organismos não sobrevive em ambientes
com pH muito baixo; sabe-se também que o contato de ácidos muito fortes com a
pele causa a corrosão desta.
Questão 99 - (UFMG)
Um (01) comprimido antiácido comercial, usado para alívio temporário do excesso
de acidez estomacal, apresenta, em sua composição, 185 mg (3,17 x 10–3 mol) de
Mg(OH)2, 231,5 mg (2,31 x 10–3 mol) de CaCO3 e 178 mg de Al(OH)3.
A) CALCULE a quantidade, em mol, de Al(OH)3 presente nesse comprimido.
Deixe seus cálculos indicados, de modo a explicitar o seu raciocínio.
B) ESCREVA as equações químicas balanceadas das reações dos 3 componentes
ativos desse comprimido com a solução aquosa de HCl presente no estômago.
C) CALCULE a quantidade de ácido clorídrico, em mol, que um comprimido
desse antiácido comercial é capaz de neutralizar. Deixe seus cálculos indicados,
de modo a explicitar o seu raciocínio.
Gab:
A) Quantidade de matéria de Al(OH)3 =
178  10 3 g
78g.mol 1
 2,28  10–3 mol
B) Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq)  CaCl2(aq) + 2H2O(l)
CaCO3(s) + 2HCl(aq)  CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Al(OH)3(s) + 3HCl(aq)  AlCl3(aq) + 3H2O(l)
C) Quantidade de matéria de HCl que neutraliza Mg(OH)2 = 2  3,17  10–3 
6,34  10–3 mol
Quantidade de matéria de HCl que reage com CaCO3 = 2  2,31  10–3  4,62
 10–3 mol
Quantidade de matéria de HCl que neutraliza Al(OH)3 = 3  2,28  10–3 
6,84  10–3 mol
Quantidade de matéria de total de HCl = 1,78  10–2
TEXTO: 10 - Comum à questão: 100
Para determinar a quantidade de O2 (g) constituinte do ar atmosférico, um grupo de
estudantes desenvolveu este experimento:
Um chumaço de palha de aço, embebido em vinagre, foi colocado no fundo de uma
proveta. Em seguida, a proveta foi emborcada em um béquer contendo água, como
indicado na figura 1.
Alguns minutos depois, a palha de aço apresentava sinais de oxidação e o nível da
água no interior da proveta havia subido como representado na figura 2.
Questão 100 - (UFMG)
Considerando que a proveta tenha 25 cm de altura e que o nível da água em seu
interior subiu 5 cm, CALCULE a porcentagem, em volume, de gás oxigênio
contido no ar atmosférico. Suponha que o volume da palha de aço seja desprezível e
que todo O2 no interior da proveta tenha sido consumido.
(Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
Gab:
Porcentagem de oxigênio que constitui o ar atmosférico:
25cm ____ 100% em volume
5cm ____ x
x = 20% em volume
Questão 101 - (Unicastelo SP)
Em uma aula de química, o professor solicitou aos alunos que calculassem a
quantidade de matéria, em mol, de Al e de Fe que correspondesse a 5,01022
átomos de cada um desses metais.
Acertaram o exercício os alunos que responderam
a)
b)
c)
d)
e)
0,083 mol de Al e de Fe.
1, 204 mol de Al e de Fe.
0,192 mol de Al e de Fe.
0,19 mol de Al e 0,09 mol de Fe.
0,019 mol de Al e 0,009 mol de Fe.
Gab: A
Questão 102 - (UNIFOR CE)
Nas grandes cidades, a quantidade de poluição que todos os carros produzem juntos
pode criar grandes problemas. Na Europa, nos EUA e no Brasil foram criadas
normas para limitar a quantidade de poluição que os carros podem produzir, assim
os fabricantes de automóveis melhoraram motores e sistemas de alimentação
reduzindo ainda mais os poluentes, mediante o uso de catalisadores, que tratam os
gases de escapamento antes que eles saiam do automóvel.
(Fonte: Texto adaptado de: http://carros. hsw.uol.com.br/conversor-catalitico.htm)
Figura: catalisador automobililstico
A imagem acima sugere que na combustão ocorrente no motor do carro entram no
sistema catalisador gases poluentes como o monóxido de carbono e saem na
descarga gases inofensivos mediante novos processos químicos ocorrentes no
interior do sistema catalisador.
Se na entrada do catalisador forem introduzidos 20 mols de monóxido de carbono,
quantos mols de oxigênio molecular serão gastos e quantos mols de gás carbônico
serão eliminados supondo a reação simples entre o monóxido de carbono e oxigênio
molecular?
a)
b)
c)
d)
e)
Foram gastos 10 mols de O e formam 20 mols de CO ..
Foram gastos 20 mols de O e formam 10 mols de CO .
Foram gastos 20 mols de O e formam 20 mols de CO .
Foram gastos 10 mols de O e formam 10 mols de CO .
Foram gastos 30 mols de O e formam 20 mols de CO .
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
Gab: A
Questão 103 - (FUVEST SP)
Uma mistura de carbonato de amônio e carbonato de cálcio foi aquecida até a completa decomposição. Obtevese 0,20 mol de um resíduo sólido, além de uma mistura gasosa que, resfriada a 25 ºC, condensou-se
parcialmente. A fase gasosa restante, a essa mesma temperatura e sob 1 atm de pressão, ocupou 12,2 L.
a) Escreva a equação que representa a decomposição do carbonato de amônio e a que representa a
decomposição do carbonato de cálcio, indicando o estado físico de cada substância a 25 ºC.
b) Calcule a quantidade, em mols, de carbonato de amônio e de carbonato de cálcio na mistura original.
Dados:
Volume molar dos gases a 25 ºC e 1 atm: 24,4 L/mol
A pressão de vapor d'água, a 25 ºC, é desprezível.
Gab:
a)
decomposição térmica do carbonato de amônio (NH4)2CO3(s)
I. (NH4)2CO3(s)  2NH3(g) + H2O() + CO2(g)
decomposição térmica do carbonato de cálcio CaCO3(s)
II. CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
(s) – sólido
(g) – gás
() – líquido
b) Carbonato de amônio = 0,1 mol
Carbonato de cálcio = 0,2 mol
Questão 104 - (UFG GO)
Leia o texto abaixo e responda à questão:
Há mais carbono entrando do que saindo da floresta amazônica, apontam as
medições nas torres do LBA, com saldo de até 5 toneladas por hectare por ano, um
valor considerável
Essas medidas são feitas nas torres, 20 metros acima do dossel (copa das árvores). Um aparelho que registra o
fluxo vertical de ar, em ambas as direções, tem no interior um sensor de CO 2 . O gás carbônico que flui para
cima, em geral de noite, provém das plantas, durante o processo de respiração. De dia, o fluxo se inverte, com
CO2 sendo extraído da atmosfera pela fotossíntese.
Em outras palavras, a floresta amazônica está “crescendo”, no sentido de que sua biomassa está aumentando.
Com 4 milhões de quilômetros quadrados, ou 400 milhões de hectares, poderia – numa conta grosseira – sumir
com 800 milhões de toneladas de carbono por ano. Na pior das hipóteses, o equivalente a algo na faixa de 5% a
13% das emissões mundiais de gases-estufa. Adaptado da Folha de S. Paulo. 25 jun. 2000. Mais! p. 27.v
Analisando-se as informações desse texto e utilizando-se dos conhecimentos da Química, pode-se afirmar que
01. o carbono é fixado pelas plantas no processo de respiração.
02. o saldo de carbono fixado é de até 2,5 x 1031 átomos por hectare, por ano.
03. o carbono entra na floresta na forma de CO2 gasoso.
04. a floresta amazônica poderia sumir com 6,6 x 1023 mol de átomos de carbono por ano.
Gab: 01-E; 02-E; 03-C; 04-E
Questão 105 - (ESCS DF)
Paracelsus já havia percebido, no século dezesseis, que “todas as substâncias são venenos; o que diferencia um
medicamento de um veneno é a dose”. O ferro é um metal importante para o funcionamento do organismo
humano, no entanto, em excesso, pode depositar nos tecidos provocando uma doença denominada
hemocromatose. Os principais locais de depósito são o fígado, o pâncreas, o coração e a hipófise, que podem
perder, progressivamente, suas funções.
A dose letal de ferro em crianças pequenas está em torno de 0,05 mol. A massa de ferro, em gramas, que
corresponde, aproximadamente, a essa dose letal é:
a)
b)
c)
d)
e)
56
30
14
2,8
1,4
Gab: D
Questão 106 - (UNESP SP)
Os automóveis modernos estão equipados com air–bags (bolsas de ar) para proteger
os ocupantes em caso de colisão. Muitos deles são inflados com nitrogênio, N2, gás
liberado na reação muito rápida entre azida de sódio, NaN3, e o óxido de ferro III,
iniciada por centelha elétrica. A equação para a reação é:
6NaN3(s) + Fe2O3(s)  3Na2O(s) + 2Fe(s) + 9N2(g)
a) Quantos mols de azida de sódio serão necessários para produzir 73,8 litros de
nitrogênio (volume do air–bag cheio) a 27°C e 1 atm de pressão? Dados: R =
0,082 atm·L/mol·K.
b) Nesta mesma temperatura, qual será a pressão interna do air bag após a reação
se, durante uma colisão, o mesmo for comprimido a um terço do seu volume?
Gab:
a) x = 2 mol
b) P2 = 3 atm
Questão 107 - (UNIFOR CE)
Considere o composto denominado nitroglicerina, obtido misturando-se o 1, 2, 3 –
propanotriol
[CH2(OH) CH(OH) CH2(OH)]
com ácido nítrico (HNO3).
H2C
O
NO2
HC
O
NO2
H2C
O
NO2
(nitroglicerina)
É um óleo levemente amarelado, altamente suscetível ao choque. Com agitação
explode liberando enorme quantidade de energia e enorme volume gasoso.
4 C3H5N3O9 ()  6 N2(g) + 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + O2(g)
Dados: Massas molares (g/mol)
ácido nítrico .................. 63
1, 2, 3 – propanotriol .... 92
nitroglicerina ................ 230
Volume molar de gás à temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm = 25 L/mol
Considere a explosão de 9,2 kg (40 mols) de nitroglicerina em ambiente cuja
pressão é de 1 atm e temperatura de 25ºC. Os gases produzidos, inicialmente a altas
pressões e temperaturas atingem, no final, temperatura e pressão ambiente. O vapor
d’água é praticamente todo condensado. Nessas condições, o volume gasoso
formado, em L, é da ordem de:
a) 4,8
b) 4,8  101
c) 4,8  102
d) 4,8  103
e) 4,8  104
Gab: D
Questão 108 - (UEPG PR)
Um método para a preparação controlada de oxigênio puro é a decomposição
térmica de permanganato de potássio sob vácuo, conforme a equação:
2KMnO4(s)  K2MnO4 (s) + MnO2 (s) + O2 (g)
Dados: K=39; Mn=55; O=16
Considere a decomposição completa de 2 mols de permanganato de potássio e
assinale o que for correto.
01. A massa de KMnO4 (s) decomposta é 158 g.
02. A massa total dos produtos sólidos é 316 g.
04. A quantidade de O2 (g) produzida é 1 mol.
08. As quantidades, em mol, do reagente e de cada um dos produtos são iguais.
16. Nesta reação, ocorre redução dos átomos de manganês.
Gab: 20
Questão 109 - (FUVEST SP)
Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não ser às suas melhores
amigas, convidou-as para festa de aniversário, no sótão de sua casa, que mede 3,0
m x 2,0 m x 2,0 m. O bolo de aniversário tinha velas em número igual à idade da
jovem senhora, cada uma com 1,55 g de parafina. As velas foram queimadas
inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, a porcentagem
de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-ambiente, aumentou
de 0,88 %. Considere que esse aumento resultou, exclusivamente, da combustão
das velas.
Dados:
massa molar da parafina, C22H46 = 310 g mol-1
volume molar dos gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura: 24L
mol-1
a)
b)
Escreva a equação de combustão completa da parafina.
Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das
velas.
c)
Qual é a idade da jovem senhora? Mostre os cálculos.
Gab:
a) C22H46 + 33,5O2(g)
b) 44, mol de CO2
c) 40 anos

22CO2 + 23H2O
Questão 110 - (UFTM MG)
Em um laboratório de química, amostras de metais de alta pureza, rotuladas com os
números I, II, III e IV foram submetidas a testes químicos e físicos para sua
identificação. Sabe-se que as amostras são de alumínio, cobre, magnésio e zinco,
não necessariamente nessa ordem.
TESTE 1: determinação da densidade a 20 ºC
A massa da amostra II (10,80 g) foi determinada em uma balança semi-analítica e o
seu volume foi determinado por meio do deslocamento de água destilada em uma
proveta de 22,5 mL para 26,5 mL.
Dados de densidade a 20 ºC
metal
Al Cu Mg Zn
3
densidade (g/cm ) 2,7 8,9 1,7 7,1
TESTE 2: Reação com solução de HCl
Foram testadas as amostras III e IV. A amostra III não reagiu no teste, enquanto
que 9,72 g de amostra IV reagiram completamente com excesso de solução de HCl,
produzindo 0,40 mol de gás hidrogênio.
A partir dos resultados, pode-se afirmar que as amostras I e IV referem-se,
respectivamente, às amostras dos metais
a) alumínio e cobre.
b) alumínio e magnésio.
c) cobre e alumínio.
d) magnésio e zinco.
e) zinco e magnésio.
Gab: E
TEXTO: 11 - Comum à questão: 111
Em um tipo de bafômetro, um aparelho que permite determinar a concentração de
bebida alcóolica em uma pessoa, analisando o ar exalado dos pulmões. A
concentração de álcool ou hálito das pessoas está relacionada com a quantidade de
álcool presente no seu sangue dado o processo de troca que ocorre nos pulmões; isso
se deve ao fato do etanol ser totalmente solúvel em água. O motorista deve assoprar
com força no canudinho, que conduzirá o ar de seus pulmões para um analisador
contendo uma solução ácida de dicromato de potássio. No bafômetro ocorre a
reação conforme mostra a equação:
3CH3CH2OH + 2 K2Cr2O7 + 8H2SO4 
Amarelo alaranjado
 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O
verde
Questão 111 - (FATEC SP)
Admitindo 100% de rendimento no processo, a massa de ácido acético ,em g, obtida
a partir de 0,1 mol de álcool etílico, é
Dados: Massas Molares (g/mol): O = 16, C = 12, H = 1
a)
b)
c)
d)
e)
0,9.
1,8.
2,0.
3,1.
6,0.
Gab: E
Questão 112 - (UFOP MG)
O air bag usado em automóveis contém azida de sódio, NaN3 e nitrato de potássio,
KNO3. Quando ocorre um acidente, a azida de sódio se decompõe para formar
nitrogênio gasoso, N2, e sódio metálico:
2NaN3(s)  2Na(s) + 3N2(g)
O sódio produzido reage imediatamente com o nitrato de potássio, produzindo mais
nitrogênio gasoso:
10Na(s) + 2KNO3(s)  N2(g) + 5Na2O(s) + K2O(s)
Considerando essa seqüência de reações, a quantidade de matéria de gás nitrogênio
produzida por 1 mol de azida de sódio é de:
a)
b)
c)
d)
1,5 mol
1,6 mol
3,0 mol
4,0 mol
Gab: B
TEXTO: 12 - Comum à questão: 113
O etino é conhecido pelo nome trivial de acetileno (aceito pela IUPAC). É utilizado
como combustível nos chamados maçaricos de oxi-acetileno, uma vez que sua
chama é extremamente quente (3000°C). Esses maçaricos destinam-se a soldar
ferragens ou cortar chapas metálicas. Sob o ponto de vista industrial, o acetileno
constitui uma das mais importantes matérias-primas. A partir dele, pode-se obter
uma infinidade de outros compostos usados para fabricar plásticos, tintas, adesivos,
fibras têxteis etc.
O acetileno é um composto importante na chamada indústria carboquímica, isto é,
aquela que utiliza matérias-primas provenientes do carvão. Aquecendo calcário
(CaCO), podemos obter cal virgem (CaO), que, aquecida juntamente com carvão,
em uma segunda etapa, produz o carbeto de cálcio, mais conhecido como carbureto
de cálcio ou pedra de carbureto.
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
Calcário
Cal virgem
CaO(s) + 3 C(graf.)  CaC2(s) + CO(g)
carbeto de cálcio
O CaC2 é um sólido iônico branco-acinzentado que, em contato com a água, reage
imediatamente, produzindo gás acetileno. A queima do carbureto umedecido libera
uma chama muito intensa em função da produção de acetileno a partir da reação
entre a água e o carbeto.
CaC2(s) + 2 HOH(l)  Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
acetileno
ADAPTADO DE: PERUZZO, F. M.; CANTO, E. QUÍMICA.
VOL. ED. SÃO PAULO: MODERNA, 2008.
Questão 113 - (UFU MG)
Um aluno do ensino médio, ao estudar as substâncias indicadas no texto e suas
respectivas fórmulas químicas, fez as seguintes afirmações:
I. A decomposição do calcário produz um gás que, em água, confere-lhe caráter
básico.
II. O carbono grafite, utilizado na reação com a cal virgem, é um alótropo do
diamante.
III. O monóxido de carbono, substância tóxica, presente em uma das reações
químicas, pode ser obtido na queima de combustíveis fósseis, como, por
exemplo, a gasolina.
IV. Numa reação completa de 11,2 g de cal virgem haverá a produção de 0,2 mol de
carbeto de cálcio.
Sobre as afirmações do aluno, assinale a alternativa CORRETA.
a)
b)
c)
d)
Apenas II, III e IV são verdadeiras.
Apenas III e IV são verdadeiras
Apenas IV é falsa.
Apenas I e IV são verdadeiras.
Gab: A
Questão 114 - (Mackenzie SP)
O ferro é um metal essencial para a vida, responsável pela formação da hemoglobina, da mioglobina e de certas
enzimas. Apenas 8% do ferro ingerido são absorvidos e entram na corrente sanguínea. A dose diária
recomendada é de cerca de 15mg para adultos e de 30mg para gestantes. Café ou chá em grandes quantidades
inibem a absorção de ferro. O ferro ajuda no crescimento, promove a resistência às doenças, evita a fadiga, a
anemia e garante uma boa tonalidade à pele. Supondo que uma colher de sopa de feijão possua cerca de 4,410–5
mol de ferro, uma gestante, para obter a quantidade diária de ferro recomendada, deverá ingerir
Dado: Fe = 56.
a)
b)
c)
d)
e)
4 colheres de sopa de feijão.
6 colheres de sopa de feijão.
8 colheres de sopa de feijão.
10 colheres de sopa de feijão.
12 colheres de sopa de feijão.
Gab: E
Questão 115 - (UFU MG)
O cara chegou na praia com o seu bermudão
todo inchado até a mente, se achando o tremendão
azarou uma gatinha, pra ela disse assim
isso é muita malhação e deca-durabolim
tomar bomba é muito bom, fica forte e animal
o único problema é o efeito colateral
ele tem picape e um cordãozão de ouro [...]. (Música: Bermuda Florida, Mr. Catra)
A letra do funk carioca acima diz respeito ao anabolizante injetável Deca-durabolim, produto da indústria
farmacêutica comercializado em caixas de 25 mg e 50 mg do decanoato de nandrolona (C18H26O2), substância
proibida para atletas profissionais, sob pena de dopping.
Sobre essa substância, assinale a alternativa INCORRETA.
a)
b)
c)
d)
A massa de carbono presente em uma caixa de 25 mg de decanoato de nandrolona é, aproximadamente,
20 mg.
A massa de um mol de decanoato de nandrolona é 274 g.
A fórmula mínima do decanoato de nandrolona é C9H13O.
Um indivíduo de 70 kg que utilizar uma vez por semana Deca-durabolim 50 mg terá, ao final de um mês
(quatro semanas), injetado 1,5 mg de decanoato de nandrolona por quilograma corpóreo.
Gab: D
Questão 116 - (UEFS BA)
As equações químicas I e II representam resumidamente, o processo de obtenção do
níquel a partir de sulfeto de níquel.
I. Ni2S3(s) + 4O2(g) 
2NiO(s) + 3SO2(g)

II. NiO(s) + C(s) 
Ni(l) + CO(g)

Considerando-se essas equações químicas I e II, é correto afirmar:
a) A quantidade de matéria de sulfeto de níquel necessária à produção de 59,0g de
níquel metálico é de 1,0mol.
b) O volume de SO2(g) produzido nas CNTP, durante a obtenção de 1,0mol de
níquel, é igual a 67,2L.
c) A equação química II representa a reação de síntese do níquel.
d) A reação representada pela equação química I é de oxirredução.
e) Os óxidos NiO(s) e CO(g) são óxidos ácidos.
Gab: D
Questão 117 - (UFMG)
Na figura abaixo, está representada uma balança. No prato da esquerda, há um
béquer, que contém uma solução aquosa de ácido clorídrico, HCl. No prato da
direita, foram colocados alguns pesos, de forma que as massas, nos dois pratos,
fiquem iguais.
Considere que se adiciona à solução ácida, acima descrita, uma solução aquosa de
bicarbonato de sódio, NaHCO3, o que resulta numa reação química.
1.
2.
3.
Gab:
1.
2.
3.
ESCREVA a equação balanceada que representa essa reação.
A massa da solução aquosa de bicarbonato de sódio adicionada é de 16,80 g,
valor encontrado numa pesagem independente, feita em outra balança.
Quando cessa a reação, para que a massa contida nos dois pratos permaneça
igual, é necessário adicionar, ao prato da direita, pesos correspondentes a uma
massa adicional de 16,36 g.
Considerando a equação representada no item 1, desta questão, EXPLIQUE
por que, no prato direito, a adição de apenas 16,36 g basta para equilibrar
novamente a balança.
CALCULE a quantidade de bicarbonato de sódio, em mol, presente na solução
aquosa adicionada.
NaHCO3(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
A reação química entre bicarbonato de sódio e ácido clorídrico produz gás
carbônico, que escapa da solução e se difunde na atmosfera, uma vez que o
sistema se encontra aberto. Resta, então, no sistema, cloreto de sódio, água e,
possivelmente, ácido clorídrico que não reagiu com bicarbonato de sódio.
Logo, a massa adicionada para equilibrar as balanças é referente à massa de gás
carbônico perdida para a atmosfera e, por isso, menor do que a massa inicial de
bicarbonato de sódio.
Massa de CO2 produzida = 16,8 – 16,36 = 0,44 g.
Massa molar de CO2 = 44,0 g  mol–1.
Quantidade de matéria produzida de CO2 = 0,44/44,0 = 0,01 mol.
Quantidade de matéria de NaHCO3 = 0,01 mol.
Questão 118 - (FGV SP)
O composto inorgânico alaranjado dicromato de amônio, (NH4)2Cr2O7, quando
aquecido sofre decomposição térmica em um processo que libera água na forma de
vapor, gás nitrogênio e também forma o óxido de cromo (III). Esse fenômeno
ocorre com uma grande expansão de volume e, por isso, é usado em simulações de
efeitos de explosões vulcânicas com a denominação de vulcão químico.
(http://pontociencia.org.br/experimentos-interna.php?experimento=204)
Quando 0,50 mol de dicromato de amônio decompõe-se termicamente, a
quantidade em mol de vapor d’água formado é igual a
a)
b)
c)
d)
e)
0,25.
0,50.
1,00.
2,00.
4,00.
Gab: D
Questão 119 - (IFSC)
Na preparação de um bolo, um dos ingredientes mais importantes é o fermento. Os
fermentos químicos comercializados na forma de pó são compostos de bicarbonato
de sódio e fosfato monocálcico. Quando o pó é dissolvido em água ou leite, estes
componentes reagem entre si liberando CO2, conforme a reação abaixo, fazendo
com que a massa do bolo aumente de volume, devido à formação de bolhas de gás.
8 NaHCO3 + 3 Ca(H2PO4)2  Ca3(PO4)2 + 4 Na2HPO4 + 8 CO2 + 8 H2O
Segundo a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), 18 g de fermento
químico deverão libertar no mínimo 1450 ml de dióxido de carbono (CO2),
calculados a 25°C e 700 mm de Hg.
Com base nos dados apresentados acima, assinale a alternativa CORRETA.
a) Se a 25ºC e 700 mmHg, uma amostra de 90 gramas de fermento químico
liberar 6 L de CO2, o fermento pode ser considerado adequado para
comercialização, segundo a ANVISA.
b) São produtos desta reação um sal, uma base, um óxido e água.
c) Para cada mol de fosfato de cálcio produzido, são gastos 3 mol de bicarbonato
de sódio.
d) Para que sejam liberados 352 g de CO2 na reação, é necessário que 8 mols de
bicarbonato de sódio sofram reação com o fosfato monocálcico.
e) São reagentes desta reação um óxido e um ácido.
Gab: D
Questão 120 - (UNICAMP SP)
Na manhã de 11 de setembro de 2013, a Receita Federal apreendeu mais de 350
toneladas de vidro contaminado por chumbo no Porto de Navegantes (Santa
Catarina). O importador informou que os contêineres estavam carregados com
cacos, fragmentos e resíduos de vidro, o que é permitido pela legislação. Nos
contêineres, o exportador declarou a carga corretamente - tubos de raios catódicos.
O laudo técnico confirmou que a porcentagem em massa de chumbo era de 11,5 %.
A importação de material (sucata) que contém chumbo é proibida no Brasil.
a) O chumbo presente na carga apreendida estava na forma de óxido de chumbo
II. Esse chumbo é recuperado como metal a partir do aquecimento do vidro a
aproximadamente 800 ºC na presença de carbono (carvão), processo
semelhante ao da obtenção do ferro metálico em alto forno. Considerando as
informações fornecidas, escreva a equação química do processo de obtenção do
chumbo metálico e identifique o agente oxidante e o redutor no processo.
b) Considerando que o destino do chumbo presente no vidro poderia ser o meio
ambiente aqui no Brasil, qual seria, em mols, a quantidade de chumbo a ser
recuperada para que isso não ocorresse?
Gab:
a) Como o texto informa que o processo de recuperação do chumbo se assemelha
à obtenção do ferro metálico em alto forno, qualquer uma das três equações
químicas abaixo poderia representar o processo:
2PbO(s) + C(s)  2 Pb(l) + CO2(g)
PbO(s) + C(s)  Pb(l) + CO(g)
PbO(s) + CO(s)  Pb(l) + CO2(g)
Agente oxidante: chumbo
Agente redutor: carbono
b) nPb = 1,94  105 mol
Questão 121 - (ENEM)
Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial
adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas
quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos
refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É
contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que
provoca acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA
(índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea.
Disponível em; http://boaspraticasfarmaceuticas.com.
Acesso em: 27 fev. 2012.
Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de
aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia
é mais próxima de
Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol
a)
b)
c)
d)
e)
1,3  10 –4.
9,5  10 –3.
4  10–2.
2,6.
823.
Gab: B
Questão 122 - (UNICAMP SP)
O processo de condenação por falsificação ou adulteração de produtos envolve a
identificação do produto apreendido. Essa identificação consiste em descobrir se o
produto é aquele informado e se os componentes ali contidos estão na quantidade e
na concentração indicadas na embalagem.
a) Considere que uma análise da ANVISA tenha descoberto que o comprimido de
um produto apresentava 5,2 x 10–5 mol do princípio ativo citrato de sildenafila.
Esse produto estaria ou não fora da especificação, dado que a sua embalagem
indicava haver 50 mg dessa substância em cada comprimido? Justifique sua
resposta.
b) Duas substâncias com efeitos terapêuticos semelhantes estariam sendo
adicionadas individualmente em pequenas quantidades em energéticos. Essas
substâncias são o citrato de sildenafila e a tadalafila. Se uma amostra da
substância adicionada ao energético fosse encontrada, seria possível diferenciar
entre o citrato de sildenafila e a tadalafila, a partir do teor de nitrogênio
presente na amostra? Justifique sua resposta.
Dados: Citrato de sildenafila (C22H30N6O4SC6H6O7; 666,7 g mol–1) e tadalafila
(C22H19N3O4; 389,4 g mol–1).
Gab:
a) Inicialmente calcula-se a massa do princípio ativo contido em um comprimido:
mcalc = n x M, em que m é a massa, n é a quantidade em mol e M é a massa
molar do produto. Substituindo-se os valores fornecidos, obtém-se:
m= 5,2 x 10–5 mol x 666,7 x 103 mg mcalc = 34,7 mg. Essa massa é menor que
os 50 mg informados, portanto o produto estaria fora da especificação.
b) O teor de qualquer elemento em uma substância pura (porcentagem em massa)
pode ser calculado teoricamente a partir do conhecimento da fórmula molecular
da substância e de sua massa molar por: Teor % = (melemento / M) x 100, em que
m é a massa do elemento e M é a massa molar da substância. A massa do
elemento, por sua vez, pode ser calculada a partir da quantidade do elemento
em mol (n) por mol de substância e de sua respectiva massa molar. No caso do
nitrogênio,
N% = [(nx 14)/M)] x 100 .
Para o citrato de sildenafila: N%cit= [(6x14)/666,7)]x100 = N%cit=12,6%
Para a tadalafila: N%tad= [(3x14)/389,4)]x100 = N%tad=10,8%.
Portanto, seria possível diferenciar o citrato de sildenafila da tadalafila, a partir
do teor de nitrogênio presente na amostra.
Questão 123 - (UECE)
A análise química é uma ferramenta de que produtores, técnicos e pesquisadores
dispõem para avaliar a fertilidade do solo e, a partir da necessidade nutricional das
culturas, recomendar a correção com calcário ou adubação. O nitrogênio, em solos
tropicais, está praticamente ligado à matéria orgânica. O método para converter o N
em sulfato de amônio é desenvolvido através de oxidação, com uma mistura de
solução ácida de sulfatos de sódio e de cobre, preparada da seguinte forma: pesamse 180 g de Na2SO4 que devem ser dissolvidos em aproximadamente 1 litro de água
contida em balão aferido de 2 litros. Adicionam-se 18 g de CuSO4.5H2O e 600 mL
de H2SO4 concentrado; em seguida, deixa-se esfriar e completa-se o volume.
Com relação aos dados dessa solução, assinale a afirmação correta.
a) 180 g de Na2SO4 correspondem a menos de 1,2 mols deste sulfato.
b) Os 600 mL de H2SO4 concentrado devem ser adicionados após o balão já
conter 1 litro de água, porque a reação de hidratação do ácido sulfúrico é
altamente exotérmica.
c) Os 18 g de CuSO4.5H2O são usados porque esse sulfato está em sua forma
anidra.
d) Após a adição completa das 3 substâncias, para a solução atingir 2 litros, devese adicionar mais ácido sulfúrico até alcançar o menisco do balão.
Gab: B
Questão 124 - (UFSCAR SP)
Considere a seguinte reação:
4 Al (s) + 3 O2 (g)

2 Al2O3 (s)
Sabendo que a massa molar do alumínio é igual a 27 g/mol, a quantidade de óxido
de alumínio, em mol, formado numa reação em que foram colocados 10 g de Al
para reagir com excesso de O2 é, aproximadamente, igual a
a)
b)
c)
d)
e)
0,7.
0,6.
0,4.
0,2.
0,1.
Gab: D
Questão 125 - (UCB DF)
A queima de combustíveis fósseis, como petróleo e carvão mineral, em veículos e
indústrias, libera alguns gases que são considerados poluentes e que interferem em
determinados aspectos ambientais, como, por exemplo, no aumento da acidez da
chuva. Esse fenômeno acontece quando o enxofre, ao ser queimado, combina-se
com o oxigênio do ar, produzindo o dióxido de enxofre; por sua vez, o dióxido de
enxofre reage com a umidade presente no ar, formando o ácido sulfuroso, como
descrito nas reações a seguir.
Equação I: S(s) + O2(g)  SO2(g)
Equação II: SO2(g) + H2O(g)  H2SO3(aq)
Com base nessas informações, calcule quantos mols de enxofre reagem para formar
820 g de ácido sulfuroso.
Dados de massas molares: S = 32,0 g mol–1, O = 16,0 g mol–1, H = 1,0 g mol–1
Marque a resposta na folha de respostas, desprezando, se houver, a parte decimal do
resultado final.
Gab: 10
Questão 126 - (PUC RS)
Considere a reação química, fortemente exotérmica, entre um mol de um metal
alcalino do 4º período da tabela periódica e 18 g do halogênio do 3º período. Essa
reação
tem H positivo.
produz aproximadamente 0,5 mol de um sal.
tem como reagente em excesso o halogênio.
envolve a quebra de ligações metálicas e iônicas para formar ligações
covalentes.
e) gera um composto iônico em que os cátions têm dois elétrons a mais que os
ânions.
a)
b)
c)
d)
Gab: B
Questão 127 - (PUC MG)
O etanol (C2H5OH) é uma molécula simples que possui várias aplicações:
combustível, solvente, desinfetante, etc. Um dos processos industriais de produção
de etanol é a hidratação do eteno:
C2H4(g) + H2O(g)

C2H5OH(g) T = 573 K P = 7 x 106 Pa
Assinale o número de moles de eteno para formar aproximativamente 22,4 L de
etanol na temperatura e pressão da reação.
a)
b)
c)
d)
1
8
16
33
Gab: D
Questão 128 - (PUC MG)
O giz é composto basicamente de sulfato de cálcio (CaSO4) e pode ser obtido por
meio da seguinte reação não balanceada:
CaCl 2(aq )  Na 2SO 4(aq )  CaSO 4(s)  NaCl(aq)
Caso sejam misturados 50 mL de uma solução 1 mol L–1 de CaCl2 com 50 mL de
uma solução 2,5 mol L–1 de Na2SO4 e considerando-se um rendimento da reação
igual a 100%, é INCORRETO afirmar:
a)
b)
c)
d)
Gab: A
O Na2SO4 é o reagente limitante da reação.
60% de Na2SO4 não irão reagir.
Ao final da reação, serão produzidos 6,8g de CaSO4.
Serão consumidos 0,05 mols de Na2SO4 durante a reação.