colégio israelita brasileiro

TUTORIAL – 1R
Data:
Aluno (a):
Série: 3ª
Ensino Médio
Turma:
Equipe de Química
Química
ATOMÍSTICA
1. MODELOS ATÔMICOS MAIS IMPORTANTES
a) Modelo de Rutherford
O átomo possui grandes espaços vazios. Em seu centro existe um núcleo pequeno, denso e
positivamente carregado. Existem elétrons girando ao redor do núcleo para equilibrar as cargas.
b) Modelo de Bohr
Modelo de Rutherford adaptado, considerando que os elétrons giravam ao redor do núcleo em órbitas
eletrônicas (níveis de energia).
c) Modelo de Sommerfeld (1915)
Desenvolveu o conceito de subníveis de energia.
2. PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS DO ÁTOMO
Partícula
Próton (p)
Nêutron (n)
Elétron (e-)
Massa
1
1
0
Carga
+1
0
-1
Localização
Núcleo
Núcleo
Eletrosfera
3. NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA
Número Atômico (Z)
É determinado pelo número de prótons e define a espécie do átomo.
Z = p = e (átomo neutro)
Número de Massa (A)
Praticamente toda a massa do átomo está localizada no núcleo, logo, denominamos número de massa
a soma do número total de prótons e nêutrons.
A = p + n ou A = z + n
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4. REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO:
XA
Z
Ex.:
(existem outras possibilidades)
80
Br35
A = 80 e Z = 35
Z = p+ = e- = 35
n = A - p = 80 - 35 = 45
5. CONCEITO DE ÍON
Íon é um átomo desequilibrado eletronicamente.
Se p < e- o íon será negativo (ânion).
16 2
8 O
p = 8, e- = 10, n = 8
Se p > e- o íon será positivo (cátion).
3
27
13 A
p = 13, e- = 10, n = 14
6. PROPRIEDADES INTERNUCLEARES
Isotopia
Quando átomos possuem mesmo número de prótons e diferente número de nêutrons.
Cloro 35
17 Prótons
18 Nêutrons
A = 35
Cloro 37
17 Prótons
20 Nêutrons
A = 37
Obs: Por definição elemento Químico é o conjunto de isótopos existentes desse elemento na natureza.
Isobaria
Quando átomos possuem mesmo número de massa, porém diferentes números de prótons e nêutrons.
Argônio
18 Prótons
22 Nêutrons
A = 40
Cálcio
20 Prótons
20 Nêutrons
A = 40
Isotonia
Quando átomos possuem mesmo número de nêutrons e número de prótons diferentes.
Sódio
11 Prótons
12 Nêutrons
A = 23
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Magnésio
12 Prótons
12 Nêutrons
A = 24
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7. A ELETROSFERA
Níveis de energia
Nível de Energia
K
L
M
N
O
P
Q
Nº máximo de elétrons
2
8
18
32
32
18
2
Nº quântico principal
1
2
3
4
5
6
7
Subníveis de energia
Subnível de Energia
s
p
d
f
Nº máximo de elétrons
2
6
10
14
Nº quântico secundário
0
1
2
3
Distribuição eletrônica
A distribuição eletrônica ou configuração eletrônica de um átomo foi proposta por Lins Pauling segundo
a ordem crescente de energia de cada subnível associado ao seu nível correspondente.
Diagrama de Pauling:
Assim, para todos os subníveis conhecidos, temos que a ordem crescente de energia é:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d.
Ex.: Teremos a seguinte configuração eletrônica para o átomo de bromo (Z = 35)
Em subníveis: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5
Em níveis: K = 2 ; L = 8 ; M = 18 ; N = 7
EXERCÍCIOS
1. O cátion 56Fe26+2 é um dos componentes dos glóbulos vermelhos. O número de prótons, nêutrons e
elétrons deste íon é respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
26, 30 e 26
24, 32 e 24
56, 30 e 56
26, 30 e 24
26, 30 e 28
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2. Os íons F-, Li+, N-3 e Al+3 são provenientes dos respectivos átomos neutros. A partir dos dados a
seguir, indique as espécies que apresentam a maior relação entre o número de nêutrons e o de elétrons
(Dados: 9F19
-
7
3Li
14
7N
27
13Al
)
+
a) F e Li
b) Li+ e N-3
c) N-3 e Al+3
d) F- e N-3
e) Al+3 e Li+
3. Um átomo possui número de nêutrons 3 unidades maior que o de prótons. Assinale entre as opções
a seguir a única capaz de representar o número de massa deste átomo
a)
b)
c)
d)
e)
42
38
45
3
1
4. Indique o número total de elétrons do íon sulfato (SO4)– 2 (dados: 16S e 8O)
a)
b)
c)
d)
e)
2
24
48
50
96
5. Três átomos hipotéticos R, S e T têm números de massa consecutivos nesta ordem. S é isótopo de R
e R é isótono de T. Por outro lado S tem 21 nêutrons e T tem 22 prótons. Após determinar os números
atômicos e de massa de R, S e T, indique a melhor resposta.
a)
b)
c)
d)
e)
R possui 21 prótons
O número de massa do átomo S vale 41
O átomo T possui 21 nêutrons
O número de massa do átomo R vale 42
S possui 23 elétrons
6. Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos que imaginassem um átomo que tivesse o
número atômico igual ao seu número de chamada e o número de nêutrons 2 unidades a mais que o
número de prótons. O aluno número 15 esqueceu-se de somar 2 para obter o número de nêutrons e,
consequentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros. Determine os números de chamada dos
alunos em que este fato ocorreu.
a)
b)
c)
d)
e)
14 e 15
15 e 16
24 e 25
(d)14 e 18
24 e 26
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7. A distribuição eletrônica do íon Cu+2 II está apresentada na alternativa:
a)
b)
c)
d)
e)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 5s2
8. Com relação às duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo, representadas abaixo,
identifique a afirmativa falsa:
 1s 2s 2p 3s
2
a)
b)
c)
d)
e)
2
6
1
 1s 2s 2p 6s
2
2
6
1
é necessário fornecer energia para passar de I para II
a passagem de II para I emite radiação eletromagnética
I representa a configuração eletrônica de um átomo de sódio não excitado
a energia para remover o último elétron de II é menor que a de I
I e II representam eletrosferas de elementos diferentes
9. Os átomos Q3x-5 e R6x são isótopos. O átomo R tem 44 nêutrons. Baseado apenas nestas
informações, podemos afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
R possui 3 camadas energéticas
Q possui 6 elétrons na última camada
R possui 4 elétrons na última camada
A distribuição eletrônica de R por subníveis é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p4
A distribuição eletrônica de Q por níveis é K – 2; L – 8; M – 18; N - 4
10. Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma
finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:
- a grande maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo
desvios muito pequenos;
- uma em cada dez mil partículas alfa era desviada para um ângulo maior do que 90°.
Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do
átomo:
a)
b)
c)
d)
e)
o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa
o átomo é maciço e eletricamente neutro
a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica
o próton possui carga positiva.
GABARITO
1)
2)
3)
4)
D
E
C
D
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5)
6)
7)
8)
9)
10)
B
A
C
E
B
A
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