Química iii

Química III
AULAS 23 E 24:
Anual
VOLUME 5
REAÇÕES INORGÂNICAS II
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. A equação química pode ser escrita de vários modos:
(1) Sem a indicação dos estados de agregação:
Na2S + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag = 2S
(2) Com a indicação da formação de precipitado:
Na2S + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2S↓
(3) Com a indicação dos estados de agregação:
Na2S(aq) + 2AgNO3(aq) → 2NaNO3(aq) + Ag2S(s)
(4) Com os sais solúveis dissociados:
2Na+(aq) + S2–(aq) + 2Ag+(aq) + 2NO3–(aq) → 2Na+(aq) + 2NO3–(aq) + Ag2S(s)
(5) Sem os íons espectadores (equação iônica líquida):
S2–(aq) + 2Ag+(aq) → Ag2S(s)
A última equação é a mais adequada para representar a reação química.
Resposta: C
02.
A)Falsa. Ocorre precipitação apenas no béquer 1: HC(aq) + AgNO3(aq) → AgC(s) + HNO3(aq).
B) Falsa. Não há reação entre soluções aquosas de NaC e KNO3.
C)Falsa. Ocorre precipitação apenas no béquer 4: H2SO4(aq) + BaC2(aq) → BaSO4(s) + 2HC(aq).
D)Verdadeira. A reação é: NaC(aq) + AgNO3(aq) → AgC(s) + NaNO3(aq).
E)Falsa. Não há reação entre soluções aquosas de H2SO4 e KNO3.
Resposta: D
03. CO2 é um óxido ácido, portanto, reage com bases. O sal formado na reação com Ca(OH)2 é insolúvel em água:
CO2(g) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + H2O()
Resposta: A
04. Ocorre a sequência de reações químicas:
CaO + H2O → Ca(OH)2 ⇒ X = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2S → CaS + 2 H2O ⇒ Y = CaS
CaS + 2HC → CaC2 + H2S ⇒ Z = CaC2
Resposta: E
05.
I. Verdadeira. Os compostos se decompõem do seguinte modo:
(A) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
(B) A2(CO3)3(s) → A2O3(s) + 3CO2(g)
II. Falsa. Não há formação de água nas reações consideradas.
III.Verdadeira. As reações produzem CO2.
IV.Verdadeira. O lado A perde menor massa de gás.
V. Falsa. Não há formação de bicarbonatos, Ca(HCO3)2 e A(HCO3)3, nas reações.
Resposta: C
OSG.: 100973/15
Resolução – Química III
06.
A)Incorreta. Não haverá evidência de alguma reação.
B)Incorreta. O indicador não funcionará adequadamente se o pH for maior que 4.
C)Incorreta. Soluções aquosas de bases ou sais também conduzem eletricidade.
D)Incorreta. Não haverá evidência de alguma reação.
E)Correta. Ocorrerá reação química com desprendimento de gás (efervescência):
CaCO3(s) + 2 H+(aq) → Ca2+(aq) + H2O() + CO2(g)
Resposta: E
07. As equações químicas completas são:
(1)BaC2(aq) + Na2CO3(aq) → 2 NaC(aq) + BaCO3(s) ⇒ há precipitação de carbonato de bário (BaCO3).
(2)BaCO3(s) + 2 HNO3(aq) → Ba(NO3)2(aq) + H2O() + CO2(g) ⇒ há desprendimento de dióxido de carbono (CO2).
Resposta: A
08. As reações químicas que ocorrem são:
(1)FeS(s) + 2 HC(aq) → FeC2(aq) + H2S(g) ⇒ H2S é o gás x.
(2)H2S(g) + Pb(NO3)2(aq) → 2 HNO3(aq) + PbS(s) ⇒ a substância y é o Pb(NO3)2 e o precipitado z é o PbS.
A substância x não pode ser o NaNO3 porque o sal Na2S é solúvel em água e, portanto, não seria um precipitado.
Resposta: C
09.
A)KC(aq) + LiOH(aq) → LiC(aq) + KOH(aq) ⇒ Esta reação química não ocorre, pois os supostos produtos são solúveis, eletrólitos fortes e
não voláteis.
B) 2 HNO3(aq) + Na2CO3(s) → 2 NaNO3(aq) + H2O() + CO2(g) ⇒ não há precipitação porque o sal NaNO3 é solúvel.
C)BaC2(aq) + K2SO4(aq) → 2 KC(aq) + BaSO4(s) ⇒ há precipitação de BaSO4, um sal insolúvel.
D)HC(aq) NaOH(aq) → NaC(aq) + H2O() ⇒ não há precipitação porque o NaC é solúvel.
E)H2SO4(aq) + Zn(s) → ZnSO4(aq) + H2(g) ⇒ não há precipitação porque o sal ZnSO4 é solúvel.
Resposta: C
10. A reação é: NaHCO3(s)
∆
Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
Resposta: B
EMQ – Rev.: JA
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OSG.: 100973/15