Química

Questão 31
Massas iguais de dois líquidos diferentes foram
colocadas em dois recipientes idênticos, sendo o resultado mostrado no esquema ao lado.
Sabendo-se que a massa molar do líquido X é
46 g/mol e a do líquido Y é 18 g/mol, pode-se
afirmar corretamente que
a) as densidades dos dois líquidos são iguais.
b) a densidade do líquido X é maior que a do
líquido Y.
c) ambos os líquidos contêm o mesmo número
de moléculas.
d) o número de moléculas presentes no líquido Y é maior que o número de moléculas contidas no líquido X.
e) a quantidade de mol de moléculas de X é
aproximadamente 2,5 vezes maior que a de
Y.
alternativa D
Para uma mesma massa total, quanto maior a
massa molar, menor será o número de moléculas.
Calculando:
m
m
(I) e n y =
(II)
nx =
Mx
My
Dividindo I por II:
m
n
nx
Mx
18
=
⇒ x =
⇒ n y ≅ 2,56n x
m
ny
46
ny
My
Portanto, o número de moléculas de Y é maior
que o número de moléculas de X.
Considere as seguintes afirmações:
I. a densidade do ar respirado pelo mergulhador a 10 m de profundidade é igual à do ar na
superfície do mar;
II. as pressões parciais de N2 e O2 no ar comprimido respirado a 10 m de profundidade
são iguais a 1,6 atm e 0,4 atm, respectivamente;
III. em temperaturas iguais, as quantidades
de moléculas de N2 contidas em iguais volumes de ar comprimido são maiores quanto
maiores forem as pressões.
Está correto o que se afirma em
a) III, apenas.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
alternativa D
I. Errada. Considerando a mesma temperatura, a
densidade depende diretamente da pressão.
Como a 10 m a pressão é o dobro daquela ao nível do mar, a densidade a 10 m será o dobro da
superfície.
II. Correta. As pressões parciais (pi ) dos gases
numa mistura podem ser calculadas pela expressão:
pi = p ⋅ X i
na qual Xi é a fração molar. Assim sendo:
pN 2 = 2 ⋅ 0,8 = 1,6 atm
pO 2 = 2 ⋅ 0,2 = 0,4 atm
III. Correta. A pressão exercida por um gás, mantidas constantes as condições de pressão e temperatura, depende diretamente do número de moléculas.
Questão 32
Até a profundidade de 30 m, mergulhadores
utilizam ar comprimido, constituído de, aproximadamente, 80% de N2 e 20% de O2 em volume. Quando um mergulhador está a 10 m
de profundidade no mar, para garantir sua
respiração, o ar deve ser fornecido a uma
pressão de 2 atm.
Questão 33
Considere clorofórmio, etanol e água, todos líquidos, à temperatura ambiente. A dependência das pressões de vapor dos três líquidos
em função da temperatura é mostrada no
gráfico a seguir.
química 2
∗
em que 99
43 Tc representa núcleo em estado de
energia maior que o fundamental.
As emissões X e Y são, respectivamente,
a) partícula alfa e partícula alfa.
b) partícula beta e partícula beta.
c) partícula beta e radiação gama.
d) partícula alfa e radiação gama.
e) radiação gama e radiação gama.
alternativa C
Balanceando as equações, temos:
99
42 Mo
No topo de uma certa montanha, a água ferve a 80°C. Nesse local, dentro dos limites de
erro de leitura dos dados, pode-se afirmar
que
a) a pressão atmosférica é igual a 800 mmHg.
b) o clorofórmio, em sua temperatura de ebulição, apresenta pressão de vapor igual à do
etanol a 60°C.
c) o etanol entrará em ebulição a uma temperatura menor que a do clorofórmio.
d) a água apresenta forças intermoleculares
mais fracas que a dos outros dois líquidos.
e) o etanol entrará em ebulição a 78°C.
alternativa B
Pelo gráfico, podemos afirmar que no topo da
montanha na qual a água ferve a 80°C, o etanol
entra em ebulição a 60°C e o clorofórmio ferve a
40°C. Então, lembrando que um líquido apresenta
a pressão de vapor igual à pressão ambiente,
concluímos que o clorofórmio na sua temperatura
de ebulição (40°C) apresenta a mesma pressão
de vapor que o etanol em ebulição (60°C):
Pv (etanol, 60°C) = Pv (clorofórmio, 40°C) =
= Pambiente .
Questão 34
99 ∗
→ 43
Tc + −10 X
99
∗
43Tc
99
→ 43
Tc + 00Y
Portanto:
0
−1 X
0
0Y
é
0
−1 β
é 00 γ
Questão 35
Mudanças climáticas estão tornando
oceanos mais ácidos
Segundo um estudo publicado na edição
desta semana da revista científica “Nature”, o
pH dos oceanos caiu 6% nos últimos anos, de
8,3 para 8,1, e, sem controle de CO2 nos próximos anos, a situação chegará a um ponto crítico por volta do ano 2300, quando o pH dos
oceanos terá caído para 7,4 e permanecerá assim por séculos. (...) A reação do CO2 com a
água do mar produz íons bicarbonato e íons
hidrogênio, o que eleva a acidez. (...) Os resultados do aumento da acidez da água ainda
são incertos, mas, como o carbonato tende a
se dissolver em meios mais ácidos, as criaturas mais vulneráveis tendem a ser as que
apresentam exoesqueletos e conchas de carbonato de cálcio, como corais, descreveu, em
uma reportagem sobre a pesquisa, a revista
“New Scientist”.
(GloboNews.com, 25.09.2003)
O tecnécio-99, um radioisótopo muito utilizado em diagnósticos médicos, apresenta
meia-vida bastante curta. Ele é produzido a
partir do molibdênio, pela seqüência de reações nucleares representadas pelas equações
99
42 Mo
∗
99
43 Tc
→
→
99 ∗
43Tc
+ X
99
43Tc
+ Y
Com base no texto, analise as afirmações:
I. A reação responsável pela diminuição do
pH das águas dos mares é
HCO −3 (aq) + H + (aq)
CO2 (g) + H2 O(l)
II. A reação entre o carbonato de cálcio das
conchas e corais e o meio ácido libera íons
Ca 2 + , cuja hidrólise provoca o aumento da
acidez da água do mar.
química 3
III. Se o pH do mar variar de 8,4 para 7,4, a
concentração de H + aumentará por um fator
de 10.
Está correto apenas o que se afirma em
a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III.
alternativa E
I. Correta.
II. Incorreta. A eventual hidrólise do íon Ca2 + não
é a responsável pelo aumento da acidez da água
do mar.
III. Correta:
8,4
10 −8,4
1
=
=
7,4
10
10 −7,4
Questão 36
Um lote de NaHCO 3 recebido por uma indústria farmacêutica foi analisado pelo seguinte
procedimento:
Reagiram-se 8,40 g de NaHCO3 sólido com
solução de H 2 SO4 em excesso. Todo o gás desprendido na reação foi recolhido e, após ser
seco pelo procedimento conveniente, apresentou um volume de 2,05 L, quando medido a
25 oC e pressão de 1 atm.
A respeito desse procedimento e de seus resultados, foram feitas as seguintes afirmações:
I. a equação balanceada que representa a
reação empregada no processo de análise é
2 NaHCO 3(s) + H2 SO4(aq) →
Cálculo da massa de CO2 :
1 mol CO2
44 g CO2
≅
mCO 2 = 2,05 L CO2 ⋅
⋅
24,6 L CO2 1 mol CO2
14
4244
3 14243
m. molar
v. molar
≅ 3,67 g
III. Incorreta.
Cálculo da massa de NaHCO3 :
mNaHCO 3 = 2,05 L CO2 ⋅
⋅
1 mol CO2
⋅
24,6 L CO2
14
4244
3
v. molar
2 mol NaHCO3
84 g NaHCO3
⋅
= 7,00 g
2 mol CO2
1 mol NaHCO3
144
42444
3 144
42444
3
m. molar
eq. química
Cálculo da porcentagem de pureza:
m
7,00
%P = calculada ⋅ 100 =
⋅ 100 ≅ 83,3%
8,40
mamostra
Questão 37
“Gás d’água”, mistura de CO e H2 gasosos, é
obtido pela reação química representada
pela equação
C( s ) + H2O( g) → CO( g) + H2 ( g)
Sendo conhecidas as entalpias das reações
1
C(s) + O2 (g) → CO(g) ∆H = −110 kJ/mol
2
C(s) + O2 (g)
→ CO2 (g) ∆H = −394 kJ/mol
1
H2 (g) + O2 (g) → H2 O(g)
2
∆H = −242 kJ/mol
igual a 24,6 L, está correto o que se afirma
em
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas
d) I e II, apenas.
e) I, II e III.
pode-se afirmar que
a) a entalpia do produto é maior que a dos
reagentes na reação de formação de CO2 a
partir de seus constituintes.
b) a entalpia da reação de obtenção do “gás
d’água”, a partir de C(s) e H2 O(g), é igual a
+132 kJ por mol de CO e H2 formados.
c) a entalpia da reação de conversão de CO(g)
a CO2 (g) é igual a +284 kJ/mol.
d) a reação de formação de H2 O(g) é endotérmica.
e) a formação do “gás d’água” é um processo
exotérmico.
alternativa A
alternativa B
→ Na2 SO4(aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2( g)
II. na reação, foram formados 4,40 g de CO2
gasoso;
III. o lote de NaHCO 3 recebido apresenta
100% de pureza.
Considerando as massas molares, em g/mol,
NaHCO 3 = 84, H2 SO4 = 98 e CO2 = 44 e o
volume de 1 mol de gás ideal, a 25 oC e 1 atm,
I. Correta.
II. Incorreta.
Cálculo do ∆H da reação de formação do gás
d’água:
química 4
∆HR =
∑ Hfprod . − ∑ Hfreag .
=
= −110 − ( −242) = +132 kJ/mol
Logo há absorção de 132 kJ por mol de CO e H 2
formados.
Questão 38
Considere os compostos e as afirmações apresentadas sobre eles:
Questão 39
O gás castanho NO2 é um poluente atmosférico que em recipiente fechado sofre dimerização, formando o gás incolor N2O4 . A reação de dimerização é representada pela seguinte equação de equilíbrio
2 NO2 ( g)
castanho
N2O4 ( g) + 58 kJ
incolor
Sobre o sistema em equilíbrio, é correto afirmar que
a) a cor castanha será intensificada com o aumento da temperatura do sistema.
b) o sistema em equilíbrio é insensível à variação de pressão que atua sobre ele.
c) a retirada de NO2 do equilíbrio, através de
sua reação com água líquida introduzida no
sistema, aumentará a produção de N2O4 .
d) a constante de equilíbrio KP , expressa em
termos das pressões parciais dos gases, tem
valor numérico idêntico à da constante de
equilíbrio KC , expressa em termos de suas
concentrações molares.
e) a adição de um catalisador ao sistema, inicialmente em equilíbrio, aumentará a massa
de N2O4 produzida.
alternativa A
I. 1 e 2 são isômeros geométricos;
II. 3 e 4 apresentam a mesma fórmula molecular (C3 H6O2 ), isto é: correspondem à mesma substância, portanto não se trata de isomeria;
III. 5 e 6 mostram um exemplo de isomeria
de posição;
IV. 1, 2, 5 e 6 são hidrocarbonetos.
Dessas afirmações, apenas
a) I é correta.
b) IV é correta.
c) I e II são corretas.
d) I e IV são corretas.
e) I, III e IV são corretas.
alternativa D
I. Correta. A substância 1 é o cis-2-buteno e a 2 é
o trans-2-buteno.
II. Incorreta. 3 e 4 são substâncias diferentes.
III. Incorreta. 5 e 6 não são isômeros, pois não
apresentam a mesma fórmula molecular.
IV. Correta. 1, 2, 5 e 6 são hidrocarbonetos, pois
apresentam apenas átomos de carbono e hidrogênio.
Segundo o Princípio de Le Chatelier, aumentando
a temperatura, o equilíbrio desloca no sentido endotérmico. Segundo a equação
exo
2 NO2(g)
N 2O4(g) + 58 kJ
endo
o equilíbrio desloca no sentido inverso, intensificando a cor castanha.
Questão 40
Soluções aquosas de NiSO4 , CuSO4 e
Fe2 (SO4 )3 , todas de concentração 1 mol/L,
foram eletrolisadas no circuito esquematizado, empregando eletrodos inertes.
química 5
Após um período de funcionamento do circuito, observou-se a deposição de 29,35 g de níquel metálico a partir da solução de NiSO4 .
São dadas as massas molares, expressas em
g/mol: Cu = 63,50; Fe = 55,80; Ni = 58,70.
Supondo 100% de rendimento no processo, as
quantidades de cobre e de ferro, em gramas,
depositadas a partir de suas respectivas soluções são, respectivamente,
a) 21,17 e 18,60.
b) 21,17 e 29,35.
c) 31,75 e 18,60.
d) 31,75 e 27,90.
e) 63,50 e 55,80.
alternativa C
As semi-reações catódicas envolvidas nas eletrólises são:
Ni 2 + + 2 e − → Ni o
Cu 2 + + 2 e − → Cu o
Fe 3 + + 3 e − → Feo
Cálculo do número de mols de
lam pelo circuito:
1 mol Ni
n − = 29,35 g Ni
⋅
e
58,70
g Ni
14
4244
3
m. molar
1 m 3 ar
⋅
⋅
1 000 L ar
1 m ar
10
mg CO
14444
4244444
3
conversões de unidades
1 mol CO
mol CO
⋅
≅ 1,6 ⋅ 10 −6
28
g
CO
L ar
14243
m. molar
46 mg CO
3
2 mol e −
=
1 mol Ni
14243
semi-reação
63,50 g Cu
=
1 mo
l Cu3
14
4244
m. molar
55,80 g Fe
=
1 mol
Fe3
14
4244
m. molar
Questão 41
−3
e) 1,2 × 10 .
1 g CO
3
Questão 42
Na seqüência de reações químicas representadas pelas equações não balanceadas
H2C
X
CH2 + HBr
∆
X + NaOH
d) 4 ,6 × 10−3 .
Y
∆
Y
Z
H2 SO4
H+
Y + CH 3COOH
W
X, Y, Z e W são compostos orgânicos; Z é um
líquido de baixo ponto de ebulição e bastante
inflamável; W é um líquido de odor agradável.
Os compostos orgânicos X, Y, Z e W são, respectivamente:
a) 1,2-dibromoetano; éter dimetílico; etanal;
ácido etanóico.
b) 1,1-dibromoetano; etanodiol; propanona;
propanoato de propila.
c) eteno; 1-propanol; etilmetil éter; propanona.
d) bromoetano; etanol; eteno; propanoato de
etila.
e) bromoetano; etanol; éter dietílico; etanoato
de etila.
Quando o nível de CO (massa molar =
= 28 g/mol) na atmosfera está em 46 mg por
metro cúbico de ar, é atingido o estado de
emergência, sendo obrigatória a interrupção
de atividades poluidoras. Nestas condições, a
concentração de CO, expressa em mol/L, é,
aproximadamente,
a) 1,6 × 10−6 .
b) 4 ,6 × 10−5 .
c) 2,8 × 10−5 .
⋅
elétrons que circu-
= 1 mol e −
Cálculo da massa de cobre:
1 mol Cu
mCu = 1 mol e −
⋅
2 mol e −
14243
semi- reação
= 31,75 g
Cálculo da massa de ferro:
1 mol Fe
⋅
mFe = 1 mol e −
3
mol e −
14243
semi-reação
= 18,60 g
alternativa A
alternativa E
+ H
Br
(X)
+ NaOH
Br
Br
D
+ NaBr
(Y)
OH
química 6
D
OH
D
+
O
(Z)
O
OH +
C
OH
O
+
C
O
(W)
Então: X = bromoetano
Y = etanol
Z = éter dietílico
W = etanoato de etila
Questão 43
Considere as seguintes substâncias:
I. triclorometano;
II. trans-1,2-dicloroeteno;
III. cis-1,2-dicloroeteno.
Em relação ao momento dipolar das moléculas, pode-se afirmar que são polares as substâncias
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
estando sua maior parte, em média 60%, na
hemoglobina. Sabendo-se que cada molécula
de hemoglobina contém 4 átomos de ferro, a
quantidade de mols de moléculas de hemoglobina formada será, aproximadamente,
a) 6,0 × 1023 .
b) 1,5 × 1023 .
−2
c) 1,1 × 10 .
d) 6,0 × 10−24 .
−23
e) 1,5 × 10 .
alternativa C
Cálculo da quantidade, em mols, de moléculas de
hemoglobina:
60 g Fe hem 1 mol Fe hem
4,2 g Fe ⋅
⋅
⋅
100 g Fe3 1
564g4Fe
hem
2443
144244
%
m. molar
1 mol hem
−2
≅ 1,1 ⋅10 mol hem
⋅
4 mol
Fe44
hem
1
442
3
f . química
Questão 45
Um dipeptídeo é formado pela reação entre
dois aminoácidos, como representado pela
equação geral
alternativa C
Considerando as geometrias moleculares e os
momentos dipolares resultantes:
H
C
I.
C
molécula tetraédrica e polar.
C
C
C
H
C
II.
C
C
C
C
III.
molécula plana e apolar.
C
H
C
H
molécula plana e polar.
H
Questão 44
No organismo humano, existem cerca de
4,2 gramas de ferro (massa molar = 56 g/mol),
Nessa reação, pode-se afirmar que
a) a nova função orgânica formada na reação
é uma cetona.
b) a nova função orgânica formada na reação
é uma amida.
c) o dipeptídeo apresenta todos os átomos de
carbono assimétricos.
d) o dipeptídeo só apresenta funções orgânicas com propriedades ácidas.
e) podem ser formados dois dipeptídeos diferentes, se R = R1 .
alternativa B
Na reação de condensação de dois aminoácidos forma-se um grupo funcional amida
(— CO — NH —) que contém a ligação covalente denominada peptídica.