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Informática | Léo Matos
REGRA DO OCTETO
Distribuição Eletrônica
(última camada sublinhada)
Elemento
2He
1s2
10Ne
1s22s22p6
18Ar
1s22s22p63s23p6
36Kr
54Xe
86Rn
1s22s22p63s23p64s23d104p6
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p6
LIGAÇÃO IÔNICA
LIGAÇÃO COVALENTE
LIGAÇÃO METÁLICA
1. (Idecan/CNEN/Técnico em Química/2014) Um
dado elemento C combina com o enxofre, formando
um composto com fórmula CS. Assinale a fórmula do
composto formado entre o fósforo e o elemento C.
A) CP. B) CP2. C) C3P2. D) C2P. E) C2P3.
2. (IDECAN/CNEN/TÉCNICO EM QUÍMICA/2014)“Os
metais geralmente possuem ótima condutividade
elétrica. Constituem a classe de elementos químicos
mais utilizados para as linhas de transmissão de energia elétrica, pois propiciam um menor desperdício.
Devido à sua alta condutividade, há menos perdas
por aquecimento da rede elétrica. A prata é ótimo
condutor, mas o cobre é o mais aplicado pela melhor
relação custo/benefício.”
(Kítor, G. L. Disponível em: http://www.infoescola.
com/fisica/condutividade‐eletrica/.)
A condutividade elétrica dos metais pode ser explicada, admitindo‐se a
A) ruptura de ligações iônicas.
B) existência de prótons livres.
C) existência de elétrons livres.
D) ruptura de ligações covalentes.
E) ruptura de forças intermoleculares.
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
3. (Idecan/CNEN/Técnico em Química/2014) “O
fluoreto de sódio é utilizado, principalmente, na
prevenção contra cáries dentárias. O esmalte dos
dentes contém uma substância denominada hidroxiapatita [Ca5(PO4)3OH], que, ao reagir com o fluoreto de sódio, produz a fluorapatita [Ca5(PO4)3F]. A
fluorapatita se adere ao esmalte, conferindo‐lhe uma
maior resistência aos ácidos que provocam a cárie,
provenientes da fermentação bacteriana de açúcares.” (Cardoso, M. L. Disponível em: http://www.infoescola.
com/compostos‐quimicos/fluoreto‐de‐sodio/.)
Assinale a alternativa INCORRETA, tendo em vista o
fluoreto de sódio e o modelo de ligação química apropriado para tal composto.
É quebradiço. É um composto muito volátil. Apresenta alta solubilidade em água.
Possui temperatura de fusão elevada. Possui baixa condutividade elétrica no estado sólido.
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4. (Idecan/CNEN/Técnico em Química/2014) Considere que os compostos com NaCl, LiBr, K2SO4, entre
outros, são iônicos e formados a partir de íons (cátions
e ânions) que se juntam para formar essas substâncias.
São características (ou propriedades) típicas atribuídas
aos compostos iônicos, EXCETO:
A) No estado sólido, os compostos iônicos formam
retículos cristalinos.
B) Os pontos de fusão dos compostos iônicos são
muito mais altos do que os compostos moleculares.
C) Os pontos de ebulição dos compostos iônicos são
muito mais altos do que os compostos moleculares.
D) Todos os compostos iônicos conduzem corrente elétrica, pois são formados por íons negativos e positivos.
E) No composto iônico formado por dois elementos
do mesmo período, o raio do cátion é menor que o
do ânion.
5. (Idecan/Professor/ES)Os átomos podem manter‐se
unidos uns aos outros. A união entre eles é chamada ligação química. As ligações químicas podem ser: iônica,
covalente e metálica. Diante do exposto, assinale a
alternativa que contém somente ligações covalentes.
A) H2O, CH4, NH3.
B) CO2, CO3, CH4.
C) CO2, H2O, NaCl
D) Al2O3, NH3, CO3.
E) NaCl, Al2O3, CaCl2.
6. (CESPE) Em 1995, o prêmio Nobel de Química foi
concedido a F. Sherwood Rowland, Mario Molina e
Paul Crutzen pelos seus estudos relativos à deterioração da camada de ozônio na estratosfera. Em relação
a esse assunto, os pesquisadores concluíram que as
reações envolvendo o ozônio podem ser catalisadas
por diversas espécies químicas, entre elas átomos de
cloro provenientes da cisão da ligação carbono-cloro,
mais fraca que a correspondente ligação carbonoflúor, nos chamados CFC’s, muito utilizados como
propelentes de aerossol de uso doméstico. Os representantes mais comuns da classe dos CFC’s são o
CFC3 (Freon-11) e o CF2 C2 (Freon-12).
Com referência ao tema do texto, julgue o item a
seguir.
Nos CFC’s, a ligação carbono-cloro é mais fraca que a ligação carbono-flúor porque esta é uma ligação iônica.
O cloro possui maior raio atômico que o flúor.
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O potencial de ionização do cloro é maior que o do
carbono.
7. (CESPE/Oficial Bombeiro Militar Combatente – SC)
O chamado pó químico, que é utilizado em muitos
extintores de incêndio, é uma mistura de bicarbonato
de sódio, bicarbonato de potássio e aditivos, como o
bórax (Na2B4O7.10H2O). Em altas temperaturas, a
degradação do bicarbonato de sódio ocorre conforme
a equação a seguir.
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l).
As substâncias produzidas não são nem combustíveis
nem comburentes, portanto são capazes de extinguir
o fogo.
Com relação ao assunto acima abordado, julgue os
itens a seguir.
( ) O bicarbonato de sódio é um hidrogenossal que
apresenta, em sua estrutura, ligações iônicas e covalentes.
( ) O raio do íon sódio (Na+ ) é inferior ao do íon
potássio (K+ ).
( )Da análise da estrutura do dióxido de carbono
(CO2), conclui-se que, apesar de a ligação entre C
e O ser polar, a molécula é apolar pelo fato de sua
geometria ser linear.
08. (CESPE- Professor – AM) Grande parte dos efeitos
luminosos visualizados durante shows com fogos de
artifício é produzida por luminescência. Nesse fenômeno, elétrons são excitados a estados de energia
mais elevados e, ao retornarem para estados mais
baixos, emitem luz característica de cada espécie
química. Por exemplo, sais de Sr2+ emitem radiação
vermelha, enquanto sais de Cu2+, radiação azul. Tendo
o fragmento de texto acima como referência inicial,
julgue os itens seguintes, a respeito da luminescência
e de sua relação com a estrutura eletrônica.
A menor energia que um íon Sr2+ pode emitir ao
retornar para o estado fundamental a partir de um
estado excitado corresponde à diferença de energia
entre os orbitais 4p e 5s.
O experimento de bombardeamento de uma fina
folha de platina com partículas ", realizado no início
do século XX pela equipe de Ernest Rutherford, permitiu explicar a razão de cada espécie química emitir
radiação com uma coloração específica.
O íon Ca2+ é formado pela adição de dois prótons ao
átomo de cálcio.
O Ca(ClO)2 apresenta, em sua estrutura, ligações
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covalentes e ligações metálicas.
No CaCO3 existem ligações iônicas e covalentes.
Fertilizantes derivados de íon amônio (NH4+) estabelecem ligação iônica.
9. (VUNESP/PC-SP/Perito Criminal) Considere as distribuições eletrônicas dos elementos cálcio e flúor
no estado fundamental e a sua localização na Tabela
Periódica. É de se esperar que esses dois elementos
formem, ao se unirem por ligação química, o composto
12. (CESPE/UnB – CBMDF/2011)
( )As ligações químicas predominantes no Fe(s), C(s),
Fe2O3(s) e CO(g) são, respectivamente, metálica,
covalente, iônica e covalente.
a)iônico, de fórmula CaF2 .
b)iônico, de fórmula Ca2 F.
c)molecular, de fórmula CaF2 .
d)iônico, de fórmula CaF.
e)molecular, de fórmula CaF.
10. Os átomos na natureza se encontram normalmente ligados a outros átomos, pois na forma de
substâncias químicas os mesmos são mais estáveis do
que na forma de átomos isolados. Sobre as ligações
químicas e as substâncias formadas pela união dos
átomos, julgue os itens.
Em condições normais todos os elementos realizam
ligações químicas, uma vez que a estabilidade química
só pode ser obtida a partir da combinação de eletrosferas dos átomos ligantes.
Elementos que possuem grande diferença de
eletronegatividade normalmente estabelecem ligações iônicas.
Os compostos iônicos são sólidos (25oC, 1atm) e só
são capazes de conduzir corrente no estado fundido,
uma vez que os seus íons, nesse estado, encontramse livres.
A ligação iônica se estabelece entre átomos de um
mesmo elemento químico.
GEOMETRIA MOLECULAR
A Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada
de valência
MOLÉCULAS COM 2 ÁTOMOS
MOLÉCULAS COM 3 ÁTOMOS
MOLÉCULAS COM 4 ÁTOMOS
MOLÉCULAS COM 5 ÁTOMOS
11. Considere o fenômeno da ligação iônica e julgue
os itens.
Compostos iônicos apresentam altos pontos de fusão
porque é necessário retirar uma grande quantidade
de energia para romper a forte atração eletrostática
entre os íons que formam o aglomerado cristalino.
Cristais iônicos possuem baixa maleabilidade, alta
tenacidade e conduzem corrente elétrica quando
fundidos.
As substâncias iônicas podem ser simples ou compostas.
Entre outros fatores, o que torna uma substância
iônica estável é a formação do retículo cristalino que
é um fenômeno exotérmico, ou seja, libera energia.
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respectivamente,
A) angular, angular, piramidal, trigonal.
B) trigonal, trigonal, piramidal, angular.
C) angular, piramidal, tetraédrica, linear.
D) angular, piramidal, tetraédrica, angular.
E) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.
13. (IDECAN/CNEN/TÉCNICO EM QUÍMICA/2014)
A geometria molecular tem influência direta nas
propriedades de uma substância, entre elas, as temperaturas de fusão e ebulição e o tipo de força intermolecular. No processo de formação do gelo ocorre
expansão de volume, uma vez que o agrupamento das
moléculas de H2O ocorre em arranjo bem característico, estando diretamente relacionado à geometria e
à atração entre as moléculas de H2O. Considerando
o valor do ângulo nas moléculas de H2O (105°), NH3
(107°), CH4 (109°28') e BeH2 (180°), é correto afirmar
que a geometria de cada uma destas substâncias é,
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