Coordenação do 9º ao 3º Ano E.M Unidade(s): X São Gonçalo ATIVIDADE PLUS X Niterói Equipe: Ciências Químicas Série: 9º Ano Data Entrega: 27/06/2011 Aluno (a): __________________________________________________________________ Turma: ______ No: _____ INSTRUÇÕES: 1- Preencha com cuidado, o cabeçalho. 2- Faça letra legível. 3- Fique atento para a data de entrega da Atividade PLUS. 4- A não entrega na data prevista, esta atividade NÂO será aceita. 1. Um determinado átomo apresenta 20 prótons, 20 nêutrons e 20 elétrons; outro apresenta 20 prótons, 21 nêutrons e 20 elétrons. Marque V ou F: a) ( ) Pertencem a elementos químicos diferentes. b) ( ) São isóbaros c) ( ) São isótopos d) ( ) Têm o mesmo número atômico e) ( ) O número de massa de ambos é de 41 2. Os pares de átomos C12 e C13; K40 e Ar40; Ca40 e Ar38 representam, respectivamente, a ocorrência de: Isótopos Isóbaros Isótonos 3. Certo átomo X é isóbaro do Ca40 e isótopo do 18Ar36. O número de nêutrons do átomo X é: 4. “Um determinado átomo apresenta 16 prótons, 16 elétrons e 16 nêutrons; outro átomo apresenta 16 prótons, 16 elétrons e 17 nêutrons.” Sobre eles, são feitas as seguintes afirmativas: I - Os átomos são isótonos. II - Os átomos são isóbaros. III - Os átomos são isótopos. IV. - Os átomos têm o mesmo número atômico. V - Os átomos pertencem elementos químicos diferentes. Em relação às afirmações acima, podemos dizer que são corretas apenas: a) I e V b) II e III c) III e IV d) I e IV e) II e V 5. Analise as afirmativas a seguir e assinale como V ou F: a) ( ) O primeiro modelo atômico baseado em resultados experimentais, ou seja, com base científica foi proposto por Dalton; b) ( ) Segundo Dalton, a matéria é formada de partículas indivisíveis chamadas átomos; c) ( ) Thomson foi o primeiro a provar que o átomo não era indivisível; d) ( ) O modelo atômico proposto por Thomson é o da bola de bilhar; e) ( ) O modelo atômico de Dalton teve como suporte experimental para a sua criação a interpretação das leis das reações químicas. 6. Assinale a alternativa falsa: a) o número de massa de um átomo é dado pela soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo; b) um elemento químico deve ter seus átomos sempre como mesmo número de nêutrons;(c) o número de prótons permanece constante, mesmo que os números de massa dos átomos de um elemento variem; c) o número atômico é dado pelo número de prótons existentes no núcleo de um átomo; d) n.d.a 7. O urânio-238 difere do urânio-235 por que o primeiro possui: a) 3 elétrons a mais; b) 3 prótons a mais; c) 3 prótons e 3 nêutrons a mais; d) 3 prótons e 3 elétrons a mais; e) 3 nêutrons a mais. 8. O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se ns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir... a) 5 prótons e 6 nêutrons. b) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6. c) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5. d) Número igual de prótons e nêutrons. 9. Resolva os problemas abaixo: a) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico do qual se originou tem número atômico e número de massa, respectivamente: b) Um ânion ametálico trivalente tem 88 elétrons e 129 nêutrons. O átomo do elemento químico do qual se originou tem número atômico e número de massa, respectivamente: 10. Calcule: a) Um dos isótopos do elemento químico A, localizado no grupo 2A do 4º período da Tabela Periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. Qual é o número de massa do seu isótopo: b) Um dos elementos encontrados no leite é o cálcio (Ca), que apresenta 20 prótons e pode ter 20 nêutrons no núcleo. Qual o nº. atômico de um elemento X, com 22 nêutrons e isóbaro do cálcio?