Lista 1 - Liceu Franco

LICEU FRANCO-BRASILEIRO
MATERIAL DE RECUPERAÇÃO DE
QUÍMICA – 1 ª SÉRIE EM
0
47
Ca
X + -1e
235
ASSUNTO: RADIOATIVIDADE
01) Qual a reação nuclear incorreta?
04) O átomo U emite, sucessivamente, 4 partículas alfa e 6 partículas beta, transformando-se no
átomo:
232
226
222
a) Ra
Rn + 
88
86
81
80
b) Kr
Br + p
36
35
59
60
c) Co + n
Co
27
27
143
144
d)
Pr
Nd + 
59
60
11
12
e) B + p
C+
5
6
a) 38
b) 40
c) 42
d) 70
e) 66
03)UFRJ -Cálcio é um dos elementos principais
da estrutura óssea dos seres humanos. Uma
doença muito comum em pessoas idosas, principalmente em mulheres após a menopausa, é a
osteoporose, que consiste na desmineralização
2+
óssea causada pela perda de Ca , provocando
fraturas frequentes e encurvamento da coluna
vertebral.
Uma das formas utilizadas pelos médicos para
estudar a osteoporose consiste em administrar
aos pacientes uma dieta contendo sais de estrôncio e acompanhar a taxa de absorção do mesmo
pelo organismo. O estrôncio tem a capacidade de
substituir o cálcio em seus compostos.
a) A partir da estrutura atômica dos dois elementos, explique por que o estrôncio pode ser
utilizado no lugar do cálcio.
b) Uma alternativa a sais de estrôncio no procedimento anterior para estudar a osteoporose é
utilizar sais de cálcio radioativo. O isótopo 47 desse elemento, por exemplo, decai emitindo uma
partícula beta e formando um elemento X.
Baseado na equação de decaimento apresentada
a seguir, dê o nome e o símbolo do elemento X
d) Po
225
e) Pt
05) Quantas partículas alfa e beta devem ser emiti145
133
das na transformação do La em Xe?
a) 2 e 3
b) 3 e 3
c) 3 e 4
d) 2 e 4
e) 3 e 2
06)UNIRIO- Quando o nuclídeo plutônio 239 é bombardeado com partícula alfa, ocorre a emissão de
um neutron e a formação de um novo elemento X.
Assinale a opção onde está corretamente representado X
242
70
02) Um átomo 30X é alfa emissor. Assinale a
opção que traz o nº de nêutrons do elemento formado do decaimento de X.
223
a) Th
219
b) Pu
219
c) Th
a)
92
243
X
d)
235
b)
92
96
X
242
X
e)
96
X
243
c)
92
X
07)UFF- Em 1982, foi produzido sinteticamente, em
reator atômico, o elemento radioativo unilênio de
símbolo Une, cujo número atômico é 109 e número
de massa do isótopo mais estável é 266. O elemento foi produzido segundo a reação nuclear
representada abaixo:
209
Bi +
83
58
Fe
26
266
Une + X
109
A partícula X produzida de acordo com a equação
acima é:
a) Próton
b) beta
c) alfa
d) deuteron
e) neutron
201
08)VUNEST- O Tl é um isótopo radioativo usado
na forma de TlCl3 (cloreto de Tálio), para diagnóstico do funcionamento do coração. Sua meiavida é de 73 horas ( 3 dias). Certo hospital dispõe
de 20g desse isótopo. Sua massa, em gramas após
9 dias será igual a:
a)1,25
b)2,5
c)3,3
d) 5,0
e) 7,5
09)Considere o gráfico da desintegração radioativa de um isótopo Y.
226
12) Na transformação do átomo 89X
em Y, são
emitidas cinco partículas alfa e três partículas beta.
Determine os números atômico e de massa de Y
número de mol de átomos
1,6
13) Quanto tempo é necessário para que uma
amostra de um radioisótopo decresça de 15/16?
0,8
0,4
a) uma meia-vida
b) duas meias-vidas
c) três meias-vidas
5
10
d) quatro meias-vidas
e) cinco meias-vidas
dias
Para que a fração de átomos desintegrados seja
87,5% da amostra inicial, o nº necessário de dias
é:
225
210
14)UFRJ- Os radioisótopos
Ac e
Bi apresentam as seguintes curvas de decaimento radioativo :
massa(g)
mo
a) 5
b) 10
c) 20
d) 15
210
Bi
10)UFRJ- Um dos produtos liberados nas explosões nucleares e nos acidentes em usinas nucleares que mais danos pode causar aos seres
vivos é o isótopo do estrôncio de número de
massa 90 (estrôncio-90). Ele é um isótopo radioativo que se acumula nos ossos, por substituição
ao cálcio, e é emissor de partículas beta, com
meia-vida de 28 anos.
200
a) Se um indivíduo ao nascer absorver em seu
organismo estrôncio-90, com que idade terá a
ação radioativa deste isótopo reduzida a 1/4?
b) O Ac chega, por emissões sucessivas de uma
mesma partícula, a um outro isótopo do Bismuto
213
Bi. Identifique essa partícula e determine o nº de
vezes que ela é emitida durante esse decaimento.
b) Escreva a reação do decaimento radioativo do
estrôncio-90, identificando o elemento que dela
se origina.
11)UFRJ- A concentração de carbono-14 nos
seres vivos e na atmosfera é de 10 ppb(partes
por bilhão). Esta concentração é mantida constante graças às reações nucleares representadas
a seguir, que ocorrem com a mesma velocidade.
14
1
14
N + n
0
14
C
14
C + X
N + Y
ocorre nas camadas
mais altas
ocorre nas camadas mais
baixas e nos seres vivos
A análise de um fragmento de um fóssil de 16.800
anos de idade revelou uma concentração de carbono-14 igual a 1,25 ppb
a) Identifique as partículas X e Y
b) Calcule a meia-vida do carbono-14.
225
Ac
50
tempo (min)
210
a) O
Bi tem a metade da meia-vida do
210
Determine mo, massa inicial do Bi.
210
Ac.
225
15)UFRJ- O físico brasileiro César Lattes desenvolveu importantes pesquisas com emulsões nucleares contendo átomos de Boro-10 bombardeados
por nêutrons. Quando um nêutron, em grande
10
velocidade, atinge o núcleo de um átomo de B, e
é por ele absorvido, dá origem a dois átomos de um
3
certo elemento químico e a um átomo de Trítio ( H).
a) Identifique esse elemento químico, indicando seu
símbolo e seu nº atômico.
b) Uma certa massa inicial do radioisótopo Trítio
reduz a 200 g em 36 anos. A mesma massa inicial
leva 60 anos para se reduzir a 50g. Calcule o tempo
de meia-vida do Trítio.
16)UFRJ- A tabela a seguir apresenta os tempos
de meia-vida de diversos radioisótopos.
Radioisótopo
T
206
Tl
207
Tl
4min 5min
209
Pb
211
Bi
213
Bi
223
Ra
3h 2min 47min 11d
225
Ac
10d
a) O único metal alcalino-terroso relacionado na
tabela é alfa emissor.
Determine o nº de nêutrons no átomo produzido
após essa desintegração.
219
b) Por decaimentos sucessivos, a partir do Rn,
ocorrem, emissões de duas partículas alfa e uma
partícula beta, originando um novo radioisótopo
X.
Consultando a tabela apresentada, determine o
tempo necessário para uma massa inicial de 400g
de X seja reduzida a 100g.
17)UFF- Nos produtos de fissão de urânio 235, já
foram identificados mais de duzentos isótopos
diferentes pertencente a 35 elementos diferentes.
Muitos deles emitem radiações , , , representando um risco a população. Dentre muitos
nuclídeos presentes no lixo nuclear, podemos
destacar o césio 137, responsável pelo acidente
ocorrido em Goiânia. Partindo do iodo 137,
quantas e de que tipos serão as partículas radioativas emitidas ate obter o césio 137?
a)1 partícula 
d) 2 partículas 
b)1 partícula p
e) 2 partículas 
c)2 partículas  e 2 partículas 
18)UNIRIO- "Na usina Coreana de Wolsung,
cerca de 50 litros de água pesada vazaram (...), e
puderam ser recuperadas sem maior danos logo
após o incidente."
JB, 06/10/99
A água pesada (D2O) é constituída por deutério e
oxigênio, é um subproduto das usinas nucleares,
sendo obtida através do bombardeamento do núcleo de hidrogênio.
1
H+X
1
2
H
1
d) partícula 
e) partícula deuteron
19) Na obtenção de um certo elemento transurânico, por meio da reações nucleares:
238
U + n
A +  ; A
d) 96 e 245
e) 97 e 248
20)UNICAMP- Os núcleos atômicos são fontes de
energia. A liberação dessa energia pode ocorrer de
acordo com a seguinte equação.
235
1
90
U+ n
1
Sr + X + 2 n
a)Determine a localização de X na tabela periódica .
b)Classifique a reação representada em função do
processo nuclear ocorrido. Justifique sua resposta.
c)Podemos considerar o processo representado
como reação em cadeia? Por quê?
21)UFRJ- Radioisótopos, são utilizados como elementos traçadores em pesquisa científica. Uma
utilização de grande importância é a do traçador
32
P, um emissor beta, que em agricultura já proporcionou melhoramentos na produção do milho e seu
conseqüente barateamento, através da diminuição
de seu tempo de maturação e maior produção por
área.
a) Escreva a equação do decaimento do
quando emite uma partícula beta;
32
P
32
b)Qual a partícula emitida na produção de P, a
35
partir do bombardeamento do nuclídeo Cl por um
nêutron?
22) Considere os radioisótopos
219
Pu,
213
At e
242
Am
a) A que família pertence o Astato?
242
b) Se o radioisótopo Am é alfa emissor, quantos
nêutrons há no elemento formado durante a desin242
tegração do Am?
23)UFF- Analise a reação nuclear a seguir :
De acordo com a reação acima, X é um (a):
a) elétron
b) nêutron
c) partícula 
a) 93 e 239
b) 94 e 240
c) 95 e 241
B +
podemos afirmar que o isótopo B desse elemento
transurânico possui número atômico e número de
massa respectivamente iguais a:
213
Bi
213
Po + X
Assinale a afirmativa correta à natureza da partícula X:
a) partícula 
b) radiação 
c) patrícula 
d) neutron
e) próton
24)CESGRANRIO- A meia-vida de radioisótopo é
igual a 2 anos. Após 10 anos, a radioatividade deste
elemento sofre redução de:
a) 3,125%
b) 20%
c) 90%
d) 96,875%
e) 90%
25)CESGRANRIO- O átomo de um elemento radioativo X emite, sucessivamente, 1 partícula  e
2 partículas , gerando um novo átomo Y. Os
átomos X e Y são;
30)UFF- Considerando a reação de fissão nuclear:
235
U+n
X+
95
Kr + 2n + energia
pode-se afirmar que o átomo X:
a) isótopos
b) isóbaros
c) isômeros
d) isótonos
e) isotônicos
a) tem 139 prótons
d) é isótopo do Ca
137
b) tem 83 elétrons
e) é isóbaro do Cs
c) pertence a um elemento do grupo 2A
26) Um nuclídeo X, em seu decaimento radioativo
emitiu 3 partículas alfa e 2 partículas beta, produ206
zindo Pb. O número de prótons em X vale:
a) 92
b) 90
c) 88
31)CESGRANRIO- Na sequência dada a seguir, X,
Y, Z e T representam átomos de elementos radioativos,  e  representam as partículas emitidas
d) 86
e) 84

X
Y


Z
T
Pode-se afirmar que:
27)PUC- As usinas nucleares, para a produção
de energia elétrica, utilizam como combustível
nuclear pastilhas de dióxido de urânio(UO 2), que
235
contém U enriquecido a 3%. O processo pode
ser representado pela equação nuclear a seguir:
2n +
235
U
90
Sr +
Xe + 3n H = -2.10 kJ
144
10
A afirmativa correta sobre a equação nuclear é:
a) a reação é endotérmica
b) o número de elétrons do xenônio é 90
c) o átomo de urânio possui 93 neutrons
d) o fenômeno é classificado como fissão nuclear
e) o processo emite partículas com carga elétrica
negativa
28)PUC- Um radioisótopo emite uma partícula  e
posteriormente uma partícula , obtendo-se ao
234
final o elemento Pa.
O número de massa e o número atômico do
radioisótopo original são, respectivamente:
a) 238 e 92
b) 237 e 92
c) 234 e 9
d) pósitron
e) 92 e 237
a) X e Y são isótonos
b) X e T são isótopos
c) Y e Z são isóbaros
d) Y e T são isótopos
e) Z e T são isóbaros
32)UERJ- Dois elementos recém-descobertos, X e
Y, não aparecem ainda nas tabelas periódicas dos
livros de química. O experimento que levou a essa
descoberta consistiu na aceleração de átomos de
kriptônio-86 contra uma chapa metálica de chumbo208. Nesse processo, formou-se o nuclídeo X e
houve emissão de um neutron. O nuclídeo X sofreu
decaimento natural por emissão alfa, produzindo o
nuclídeo Y, que possui em seu núcleo 116 prótons.
Determine o nome da família a que pertence o
nuclídeo X e o número de massa do nuclídeo Y.
33) Uma amostra radioativa X após 10 dias tem sua
atividade reduzida em 3/4. Partindo de 8g da amostra X, que massa restará após 15 dias?
a) 1g
b) 2g
c) 0,5g
d) 0,25g
e) 4g
34) A tabela abaixo oferece três radioisótopos X, Y
e Z com correspondentes valores de meia-vida:
232
29)PUC-O elemento radioativo natural Th, após
emissões  e , isto é, por decaimento radioativo,
transforma-se em um isótopo, não radioativo e
estável, do elemento chumbo de massa 208
208
( Pb). O número de partículas  e , emitidas
após este processo, é, respectivamente, de:
a) 5 e 2
b) 5 e 5
c) 6 e 4
d) 6 e 5
e) 6 e 6
RADIOISÓTOPO
X
Y
Z
MEIA-VIDA
(anos)
20
12
15
Com base na mesma, determine a massa restante
de 200g de X após o tempo correspondente ao
decaimento sofrido por uma massa m de Z até
m/16.
.
35)UNIRIO- Em 1946 a Química forneceu as
bases científicas para a datação de artefatos
14
arqueológicos, usando o C. Esse isótopo é produzido na atmosfera pela ação da radiação
cósmica sobre o nitrogênio, sendo posteriormente
transformado em dióxido de carbono. Os vegetais
absorvem o dióxido de carbono e, através da ca14
deia alimentar, a proporção de
C nos
organismos vivos mantém-se constante. Quando
14
o organismo morre, a proporção de C nele
presente diminui, já que, em função do tempo, se
14
transforma nova-mente em N. Sabendo-se que,
14
a cada período de 5730 anos, a quantidade de C
reduz-se à metade.
a) Qual o nome do processo natural pelo qual os
vegetais incorporam o carbono?
b) Poderia um artefato de madeira, cujo teor
14
determinado de C corresponde a 25% daquele
presente nos organismos vivos, ser oriundo de
uma árvore cortada no período do Antigo Egito
(3200a.C a 2300a.C) ? Justifique
14
14
c) Se o C e o N são elementos diferentes que
possuem o mesmo número de massa, aponte
uma característica que os distingue.
36) Uma amostra radioativa X por emissão beta
se transforma em uma amostra Y. Sabendo que a
meia-vida da amostra X é pequena e que a meiavida da amostra Y é grande, estime quantas
meias-vidas de X devem transcorrer para que a
massa de Y formada seja 31 vezes maior que a
massa de X
a) 5
b) 6
c) 7
d) 8
e) 9
37)UFRRJ- Os núcleos atômicos são fontes de
energia. A liberação dessa energia pode ocorrer
de acordo com a seguinte equação nuclear :
235
U+n
90
18
Sr + X + 2n H=-10 kJ/g U
a) Determine o número atômico de X
b) Classifique a reação representada em função
do processo nuclear ocorrido. Justifique
38)PUC- Ao se desintegrar, o átomo de radônio
de número de massa 222 emite 3 partículas alfa
e 4 partículas beta. Os números atômico e de
massa do átomo resultante serão, na ordem:
a) 88 e 230
b) 84 e 210
c) 88 e 234
d) 76 e 228
e) 84 e 226
39)UERJ- O núcleo do elemento tório sofre uma série de desintegrações radioativas espontâneas até
atingir a configuração estável do isótopo do chum208
bo-208( Pb). A equação nuclear abaixo destaca
uma dessas desintegrações:
288
X+ 
Ra
Ao compararmos os núcleos dos átomos de Ra e
do elemento X, podemos classificá-los corretamente como:
a) isóbaros
b) isótonos
c) isótopos
d) isoeletrônicos
40)FUVEST- A partir da década de 40, quando
McMllan e Seaborg obtiveram em laboratório os
primeiros elementos transurânicos (Z>92), o urânio
natural foi usado algumas vezes para obter tais
elementos. Para tanto, ele era bombardeado com
núcleos de elementos leves. Na obtenção do
Plutônio, do Califórnio e do Férmio as transmutações ocorreram da forma abaixo:
238
4
238
12
238
16
U + He
239
1
Pu + A ( n0)
C
245
U+ O
250
U+
1
Cf + B ( n0)
1
Fm + C ( n0)
Sendo assim, os valores de A, B e C que indicam
as quantidades corretas de neutrons obtidas são,
respectivamente:
a) 1, 4 e 5
b) 1, 5 e 4
c) 2, 4 e 5
d) 3, 4 e 5
e) 3, 5 e 4
41) A tabela a seguir fornece a meia-vida aproximada e o tipo de emissão de diferentes radioisótopos:
RADIOISÓTOPOS
222
Rn
Ba
224
Ra
231
Th
234
Th
210
MEIA-VIDA
(dias)
4
5
3
1
24
EMISSÃO
alfa
beta
alfa
beta
beta
a) Apresente a reação de decaimento natural do
radioisótopo de desintegração mais rápida;
b) Identifique o radioisótopo cuja desintegração
está representada no gráfico abaixo. Justifique
sua resposta.
massa(g)
320
20
t (dias)
12
GABARITO:
01) d
02) a
03) a) apresentam propriedades semelhantes
porque apresentam camada periférica com 2e
b) Sc;escândio
04) c
05) b
06) e
07) e
08) b
09) d
10) a) 56 anos
b) 90
90
0
Sr  Y + 
38
39 -1
11) a) X : proton Y : beta ou elétron
b) 5600 anos
12) Z=82;A=206;família do urânio
13) d
14) a) 800g
b) 3 alfas ou 6 deuterons
15) a) He ;Z=2
b) 12 anos
16) a) 133n
b) 4 min
17) d
18) b
19) a
20) a) 5ºperíodo,grupo 0
b) fissão nuclear
c) sim; são produzidos novos neutrons que
justificam novas fissões de urânio
21) a) 32
32
0
P
S+ 
15
16 -1
b) alfa
22) a) halogênio
b) 145n
23) c
24) d
25) a
26) e
27) d
28) a
29) c
30) c
31) e
32) gases nobres;289
33) a
34) 25g
35) a) fotossíntese
b) não;a idade média do artefato é de 11460
anos
c) apresentam camadas periféricas diferentes
36) a
37) a) 54
b) fissão nuclear
38) b
39) a
40) e
231
231
0
41) a) Th → Pa + 
90
b) T=3 dias ;
91
224
– 1’
Ra
ASSUNTOS: TABELA e LIGAÇÕES
01)UFRJ- EUA buscam saída ecológica para lixo da informática
WASHINGTON- O governo americano e a indústria de informática juntaram esforços para projetar um “computador verde”, totalmente reciclável e com baixo consumo de energia. Com esse
projeto os EUA vão tentar resolver um dos seus
maiores problemas ambientais, que são os dez
milhões de computadores que vão anualmente
para o lixo. Esses equipamentos, que a evolução
tecnológica torna rapidamente obsoletos, têm
componentes tóxicos como o chumbo para a proteção eletromagnética, o arsênio dos circuitos
integrados, o cádmio, o mercúrio, o fósforo, o boro e plásticos não recicláveis.
O Globo-22/09/94
O texto refere-se ao problema ecológico causado
pela presença de alguns elementos químicos nos
computadores, tais como o chumbo, o cádmio, o
mercúrio, o fósforo e o boro.
a) Classifique cada um desses cinco elementos
como metal ou ametal.
b) Dois desses elementos estão localizados no
mesmo período da Tabela Periódica. Qual entre
os dois apresenta menor eletronegatividade?
Justifique sua resposta
02)UFRJ- A comparação entre os raios dos íons
isoeletrônicos fornece uma boa indicação da força
de atração do núcleo atômico sobre os elétrons.
=
-
2+
+
a) Dentre os íons O , F , Mg e Al , identifique o
que não é isoeletrônico em relação aos outros
três. Justifique
b) Entre os íons isoeletrônicos do item anterior
qual o de maior raio iônico? Justifique
03)UFRJ- As tintas são feitas com base na combinação de pigmentos inorgânicos, materiais formadores de película e solventes. A mistura de diferentes pigmentos é responsável pela grande
variedade de tons e cores existentes.
Na composição dos pigmentos, podemos encontrar diversos elementos químicos, tais como Pb,
Fe, Al, Si, Hg, Cr e Ba.
a) Qual, dentre esses elementos, apresenta
menor potencial de ionização?
b) Quais desses elementos são metais de transição?
04)UFRJ- O correto uso da Tabela Periódica permite determinar os elementos químicos a partir de
algumas de suas características.
Recorra à Tabela Periódica e determine:
2 4
a) O elemento que tem distribuição eletrônica s p
no nível mais energético, é o mais eletronegativo de
seu grupo e forma, com os metais alcalino terrosos,
composto do tipo XY.
b) O número atômico do elemento que perde dois
elétrons ao formar ligações iônicas e está localizado
no 3º período da Tabela Periódica.
05)UFRJ- Baseado na localização dos elementos
na Tabela Periódica, o químico pode relacionar os
dados referentes aos elementos e predizer logicamente propriedades e reações
Recorra à Tabela Periódica e determine:
a) O elemento que é um metal alcalino-terroso e
tem a maior eletronegatividade de seu grupo.
b) O elemento que forma composto iônico com os
elementos do grupo 1A com fórmula X2Y e tem o
menor raio atômico de seu grupo
06)UFRJ- Os elementos químicos que apresentam
a última camada eletrônica incompleta podem alcançar uma estrutura mais estável unindo-se uns
aos outros.
a) De que forma se podem ligar dois átomos que
precisem ganhar elétrons?
b) Dois elementos situam-se um no segundo período e sub-grupo 4A, e o outro, no terceiro período e
sub-grupo 7A da Tabela Periódica. Qual será a fórmula provável do composto por eles formado?
07) A distribuição eletrônica reduzida do MENOR
átomo do grupo VIIB, é:
5
2
a) [Ar]3d 4s
5
2
b) [Kr]4d 5s
5
2
c) [Xe]5d 6s
14
5
2
d) [Xe]4f 5d 6s
08) Sou o átomo metálico Y de menor raio atômico
do 3ºperíodo e formo com os halogênios X compostos de fórmula ______. A opção que traz o
símbolo do átomo Y e a fórmula dos compostos formados por X e Y é
a) Al; YX3
b) Cl; YX
c) Na; YX
d) Mg; YX2
09)UFRJ- O quadro a seguir relaciona em ordem
crescente os raios, em picômetros, dos íons correspondentes aos elementos do 2º e 3º períodos
da Tabela Periódica pertencentes aos grupos 1A,
2A, 6A e 7A .
Lembre que os metais alcalinos formam íons 1+,
os alcalino-terrosos 2+, os halogênios 1- e os
calcogênios 2- .
Elemento I II III IV V VI VII VIII
Raio (íon) 31 60 65 95 136 140 181 184
a) Escreva a fórmula molecular e o nome da substância formada pelos elementos IV e VI
b) Identifique, com base nas diferenças de eletronegatividades, o tipo de ligação existente entre os
átomos do composto formado pelos elementos III
e VII. Justifique sua resposta
10) Observe o esboço da Tabela Periódica:
1A 2A
3A 4A 5A 6A 7A O
D
b) Consulte a Classificação Periódica e dê o
símbolo de dois elementos que poderiam corresponder a X e a Y
13)UFRJ- O dióxido de carbono solidificado, o “gelo
seco”, é usado como agente refrigerante para temperaturas da ordem de –78ºC.
a) Qual o estado físico do dióxido de carbono a
25ºC e 1 atm?
b) O dióxido de carbono é uma molécula apolar,
apesar de ser constituído por ligações covalentes
polares. Justifique a afirmativa.
14)UFRJ- A solubilidade dos compostos é um conhecimento muito importante em química.
Sabe-se que, de uma forma geral, substâncias
polares dissolvem substâncias polares e substâncias apolares dissolvem substâncias apolares.
Em um laboratório, massas iguais de tetracoreto
de carbono, água e etanol foram colocadas em três
recipientes idênticos, na ordem mencionada,
conforme se vê na figura a seguir :
C
A
B
I
II
III
E
a) Qual a fórmula da substância formada pela
ligação de A com C?
b) Identifique o tipo de ligação química presente
no composto formado por D e B. Justifique
c) Qual dos elementos apresenta maior EI?
11)UNICAMP- Um elemento E pertence ao terceiro período da Classificação Periódica e forma com
o sódio um composto de fórmula Na2E.
a) Represente a configuração eletrônica do elemento E
a) Mostre, por meio de desenhos semelhantes ao
apresentado, como fica a mistura de I e II, identificando cada substância, e como fica a mistura de
II e III
b) A graxa lubrificante utilizada em automóveis é
uma mistura de hidrocarbonetos pesados derivados
de petróleo com aditivos diversos.
Indique qual, dentre os três solventes apresentados, é o mais adequado para remover uma mancha de graxa em uma camisa. Justifique sua resposta
15)UERJ- Sou o átomo Y de maior raio atômico do
3º período e formo com os halogênios X sais de
fórmula YX. Eu sou representado por:
b) A que família pertence?
a) Al
b) Cl
12)UNICAMP- Um elemento metálico X reage
com o cloro dando um composto de fórmula XCl.
Um outro elemento metálico Y reage com o cloro
dando um composto de fórmula YCl2. As massas
atômicas relativas de X e Y são próximas.
16)UNICAMP-Na produção industrial de paneto-nes,
junta-se à massa o aditivo U.I.. Este aditivo é a
glicerina, que age como umectante, ou seja, retém a
umidade para que a massa não resseque demais. A
fórmula estrutural da glicerina(propanotriol) é
a) Em que grupos da Classificação Periódica
esta-riam os elementos X e Y?
c) Na
d) Mg
HO-CH2-CH(OH)-CH2-OH
a) Represente as ligações entre as moléculas de
glicerina e da água, identificando-as
a) iônica
b) dipolo-dipolo
b) Por que, ao se esquentar uma fatia de panetone ressecado, ela amolece, ficando mais macia?
21)UFF- Os compostos
SiH4
BH3
c) metálica
d) covalente
CS2
SO3
17) Considerando as informações:
A : possui maior raio atômico do 4º período da
tabela periódica
B : calcogênio de maior afinidade eletrônica
C : apresenta elétron diferenciador na camada M
3
e em subnível p
a) Representar a fórmula estrutural plana do composto ACB3
Possuem uma característica comum. Assinale a opção que identifica esta característica:
a) brilho metálico
b) elevado ponto de ebulição
c) capacidade de conduzir corrente elétrica
d) elevada dureza
e) são todas apolares
22)UFF- Para os compostos
b) Escreva a ordem decrescente da 1ª energia de
ionização dos elementos A, B e C
18)UFF- Considere os elementos P, R, S e D,
com as seguintes configurações eletrônicas :
2
2
1
2
P : 1s 2s 2p
2
2
6
S : 1s 2s 2p
2
5
R : 1s 2s 2p
2
2
6
1
D : 1s 2s 2p 3s
Das afirmativas abaixo, admite-se como verdadeiro em relação aos elementos acima, que:
a) P é um metal alcalino
b) R é um gás nobre
c) R é o de maior eletronegatividade
d) D forma íon de carga 2e) S possui a maior eletroafinidade
19)UFF- Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas
2
2
6
X : 1s 2s 2p 3s
2
2
4
Y : 1s 2s 2p
1
I ) CH3CH2OH(R-OH)
II ) CH3-O-CH2CH3(R-O-R)
III ) CH3CH2COOH(R-COOH)
A ordem crescente de pontos de ebulição é:
a) II < III < I
b) III < I < II
c) III < II < I
d) II < I < III
e) I < II < III
23)UNIRIO- Com base nas estruturas dos compostos e nos valores das eletronegatividades apresentados na tabela periódica, assinale a opção que
apresenta o composto cujo momento dipolar resultante é nulo:
a) H2O
b) C2H5OH
c) BeH2
d) C2H5Cl
e) HF
24)PUC- Considere as seguintes interações:
Entre estes átomos forma-se:
I ) CH4.............CH4
II ) HBr.............HBr
III ) CH3OH.......H2O
a) composto iônico de fórmula XY2
b) composto molecular de fórmula X2Y
c) composto molecular de fórmula XY2
d) composto iônico de fórmula X2Y
e) composto iônico de fórmula XY
As forças intermoleculares predominantes que
atuam nas interações I, II e III são, na ordem, no
estado líquido:
20)UERJ- Apesar da posição contrária de alguns
ortodentistas, está sendo lançada no mercado
internacional a “chupeta anticárie”. Ela contém
flúor, um já consagrado agente anti-cárie, e
xyletol, um açúcar que não provoca carie e
estimula a sucção do bebê.
Considerando que o flúor utilizado para esse fim
aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação
química existente entre o flúor e o sódio é
denominada:
a) pontes de hidrogênio; dipolo-temporário e dipolopermanente
b) pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio e
dipolo-temporário
c) dipolo-temporário; dipolo-permanente e pontes de
hidrogênio
d) dipolo-temporário; pontes de hidrogênio e dipolopermanente
25)UFF- Considere a tabela abaixo, onde estão apresentados valores de energia de ionização (EI).
ELEMEN-
-1
28) Dois elementos genéricos A e B são tais que:
3
A: elétron diferenciador p na camada M
B: calcogênio de maior energia de ionização
E.I.(kJ.mol )
TO
1ªE.I.
2ªE.I.
11Na
491,5
4526,3
a) determine a fórmula provável do composto
formado pelos elementos A e B e o tipo de ligação
química presente no mesmo.
b) Dada a fórmula A2B5, quantas e de que tipo são
as ligações presentes?
12Mg
731,6
1438,6
Responda:
a) Por que a 1ª E.I do Na é menor do que a 1ª E.I
do Mg?
b) Por que a 2ª E.I do Na é maior do que a 2ª E.I
do Mg?
26) Os elementos químicos, na sua maioria, são
encontrados na natureza combinados uns aos
outros.
O metal de transição escândio(Sc), por exemplo,
é encontrado em seus compostos ora como
cátion monovalente ora como cátion trivalente,
sendo este o mais comum.
Um elemento desconhecido Y, por sua vez,
ocorre na natureza como ânion divalente,
isoeletrônico do íon mais estável do escândio
Determine:
a) O número de prótons presentes no núcleo dos
átomos neutros do elemento Y
b) Entre os íons isoeletrônicos citados, qual apresenta maior raio?Justifique.
27) Três elementos têm seus átomos abaixo identificados:
X : metal de menor raio atômico do 3ºperíodo
5
Y : elétron diferenciador 4p
Z : possui 11 elétrons em sua camada M
Determine:
a) A ordem crescente de suas eletronegatividades
b) A fórmula provável do composto formado por X
e Y e o tipo de ligação envolvida
c) A configuração eletrônica reduzida do cátion
divalente de Z
29) As interações moleculares têm direta influência
na análise da solubilidade entre compostos e, até,
na comparação dos pontos de fusão e de ebulição
entre compostos isômeros.
a) Por que água(inorgânico) e álcool etílico (orgânico) são solúveis entre si?
b) Por que álcool etílico(C2H5OH) tem ponto de
ebulição maior que o do metoxi-metano(CH3OCH3),
seu isômero?
30UFRJ- Atualmente, dez oligoelementos (ferro,
iodo, zinco, cobre, manganês, molibdênio, flúor, selênio, cromo e cobalto) são reconhecidos como
necessários na alimentação dos animais de sangue
quente.
a) Escreva os símbolos dos elementos de transição, dentre os citados, que pertencem a um mesmo período.
b) Identifique, dentre os elementos citados, aquele
que forma composto de maior caráter iônico com o
zinco.
31)UNIRIO- Analise as afirmativas abaixo, que se
referem a propriedades dos elementos, de acordo
com sua posição na Tabela Periódica,
I) O raio atômico do sódio é menor do que o do
potássio
II) A eletronegatividade do bromo é maior do que a
do cloro
III) O caráter metálico do berílio é maior do que a do
magnésio
IV) Um composto de fórmula X2YO4 é formado por
um elemento X do grupo 2A e um elemento Y do
grupo 7A
V) Os íons seguintes estão em ordem crescente de
raios iônicos:
3+
2+
+
=
Al <Mg <Na <O
e assinale a alternativa correta:
VERDADEIRAS
a)
b)
c)
d)
e)
35) Abaixo estão listados 4 compostos orgânicos:
FALSAS
I, II e III
IeV
II e III
I, II e IV
I, II, III, IV e V
( I ) CH3-CH2-CH-CH3
|
OH
(III) CH3CH3
IV e V
II , III e IV
I, IV e V
III e V
( II ) CH3CH2CH3
(IV) CH3CH2OH
A ordem correta dos pontos de ebulição dos mesmos é:
32) A amónia(NH3) é uma substância de grande
importância na produção de fertilizantes agrícolas.
Considere as proposições a respeito da amônia :
a) III<II<IV<I
b) II<IV<III<I
c) III<IV<II<I
I) A molécula apresenta ligações covalentes
polares
II) A amônia apresenta um par de elétrons não ligados(livres) na camada de valência do seu
átomo central
III) A estrutura molecular da amônia é uma pirâmide de base triangular
36) Para os átomos de um elemento hipotético X
são apresentados os valores dos potenciais de
ionização, em elétron-volt:
Responda:
Pelo apresentado é correto afirmar que:
a) Se as proposições I, II e III forem corretas
b) Se somente as proposições I e II forem corretas
c) Se somente as proposições II e III forem corretas
d) Se somente a proposição I for correta
e) Se somente as proposições I e III forem corretas
a) X pode corresponder a um halogênio
b) X pode corresponder a um calcogênio
c) X pode corresponder a um metal alcalino
d) X pode corresponder a um metal alcalino-terroso
33)UNIRIO- O butanol(C4H9OH) e o éter dietílico
(C2H5OC2H5) são isômeros estruturais de função.
No entanto, o butanol apresenta um ponto de
ebulição mais alto do que o do éter dietílico. Isto
é explicado através de:
d) I<IV<III<II
e) IV<III<II<I
1º potencial : 8
2º potencial : 80
3º potencial : 184
37) Unindo átomos do metal alcalino de menor raio
atômico com átomos do calcogênio de maior eletronegatividade, a fórmula do composto obtido bem
como o tipo de ligação realizado, são:
a) Fr2Po ; ligação iônica
b) H2O ; ligação covalente polar
c) Li2O ; ligação iônica
d) Li2O ; ligação covalente polar
a) ligações de Van der Waals
b) pontes de enxofre
c) ligações iônicas
d) ligações de hidrogênio
e) ligações proteícas
38) Considere os íons estáveis dos elementos dos
grupos 1 e 17 do 3º e 4º períodos.
Colocando-os em ordem crescente de raios iônicos, encontramos:
34) Abaixo estão listados três átomos genéricos
X, Y e Z, em seus estados fundamentais, representando três elementos químicos.
a) Na ; K ; Cl ; Br
+
+
b) Na ; Cl ; K ; Br
+
+
c) Na ; Cl ; Br ; K
X : [Ar] 4s
1
2
3
Y : [He] 2s 2p
2
d) Y2Z3 e X2Z
e) X3Y e X2Z
+
-
-
-
+
-
+
d) Cl ; Na ; Br ; K
+
+
e) Cl ; Br ; Na ; K
4
Z : [He] 2s 2p
Dentre os possíveis compostos binários, formados
pelas várias combinações entre eles, as fórmulas
do composto covalente e a fórmula do composto
de maior caráter iônico, são, respectivamente:
a) X2Z e X3Y
b) Y2Z e X3Y
c) X2Z e Y2Z3
+
39) Quatro compostos químicos estão a seguir representados por suas fórmulas químicas:
I – NCl3
II – N2
III – KNO3
IV – NO
Assinale a opção que traz, na ordem, o que
apresenta o maior NOX para o elemento comum e o
que apresenta ligação covalente apolar em molecula polar:
a) I e II
b) IV e I
c) IV e III
d) III e I
e) I e IV
Observar a fórmula estrutural plana para responder
aos dois testes que se seguem:
40)CESGRANRIO- Qual dos seguintes grupos de
elementos está arranjado, corretamente, na ordem de aumento da energia de ionização?
a) C<Si<Li<Ne
b) Ne<Si<C<Li
c) Li<Si<C<Ne
d) Ne<Si<C<Li
e) Li<C<Si<Ne
41)UERJ- Água e etanol são líquidos miscíveis
em quaisquer proporções devido a ligações intermoleculares denominadas:
a) iônicas
b) pontes de hidrogênio
c) covalentes coordenadas
d) dipolo induzido
+
2-
a) A espécie X é menor que Y
b) Possuem eletronegatividades iguais
c) Formam uma substância iônica de fórmula XY2
d) Y é mais eletropositivo que X
43)UFF- Um átomo apresenta a seguinte configuração eletrônica
10
2
4
4s 4p
Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não
metálicos, é capaz de realizar:
a) somente UMA covalência normal
b) somente DUAS covalências normais
c) UMA covalência normal e, no máximo, UMA
co-valência coordenada
d) DUAS covalências normais e, no máximo,
DUAS covalências coordenadas
e) UMA covalência normal e, no máximo, TRÊS
covalências coordenadas
44)UNIRIO- Das espécies químicas abaixo, assinale a que NÃO obedece à Regra do Octeto:
a) MgBr2
b) AlCl3
c) CO2
d) NaCl
e) SO3
45) Levando em consideração o nº de ligações
envolvidas, o átomo X de um elemento representativo, pode pertencer ao grupo:
a) IIIA ou VIIA
b) VA ou VIA
c) somente ao grupo IIA
d) IIIA ou VA
46) Considerando que não se completa o octeto de
X, como classificar a molécula representada?
a) apolar com ligações polares
b) polar com ligações polares
c) apolar com ligações apolares
d) polar com ligações apolares
42)UERJ- Ätomos de um elemento X foram colocados em um meio onde já existiam átomos de
um elemento Y. A aproximação dos átomos de X
e Y provocou uma transferência de elétrons,
+
2havendo formação das espécies iônicas X e Y ,
que são isoeletrônicas. A transformação ocorrida
permite a seguinte conclusão a respeito de X e Y:
[Ar] 3d
H–X–H
|
H
47)UFRJ: Considere as espécies químicas representadas no quadro a seguir.
2–
S
Ar
3+
Fe
2+
Ca
3+
Al
Cl
–
a) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as
espécies isoeletrônicas, apresententando-a em
ordem crescente de raio.
b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos
elementos pertencem ao terceiro período, aquela
que apresenta o menor potencial de ionização.
Justifique sua resposta.
48)UERJ: O comportamento químico e físico dos
elementos tem relação direta com suas propriedades periódicas.
Observe, no gráfico I, parte das energias de ionização de um elemento representativo do terceiro
período da tabela da classificação periódica.
Observe, agora, no gráfico 2, as afinidades eletronicas de 48 elementos da tabela de classificação
periódica. Considere que o elemento de menor
número atômico representado pertence ao segundo período da tabela.
Nomeie o elemento que corresponde ao gráfico 1,
justificando sua resposta. Em seguida, identifique
o grupo da tabela de classificação periódica ao
qual pertencem os elementos do gráfico 2 que
aprsentam as quatro maiores afinidades eletronicas.
GABARITO:
01) a) metal: chumbo, cádmio e mercúrio
ametal: boro e fósforo
b) mercúrio;EN=1,9
+
02) a) Al ;apresenta 12 elétrons
=
b) O ; apresenta menor carga nuclear
03) a) Ba
b) Fe, Hg e Cr
04) a) O
b) 12(Mg)
05) a) Be
b) O
06) a) através de ligações covalentes
b) CCl4
07) a
08) a
09) a) Na2O; óxido de sódio
b) iônica; a diferença de eletronegatividade entre o magnésio e o cloro é maior que 1,7
10) a) AC2
b) covalente polar; são ametais com
eletronegatividades diferentes
c) E.
2
2
6
2
4
11) a) S(Z=16): 1s 2s 2p 3s 3p
b) calcogênios ou 6A ou 16
12) a) 1A e 2A
b) Na e Mg, entre outros
13) a) gás
b) sua molécula é simétrica(linear), apresentando momento dipolar nulo.
14) a)
II
49)UERJ: Um laboratório recebe três amostras
para análise. A tabela abaixo descreve algumas
de suas principais características.
AMOSTRA
I
II
III
ASPECTO CONDUTIMATERIAL VIDADE
sólido
alta
pó branco muito baixa
pó branco muito baixa
P.F
(ºC)
194
714
P.E.
(ºC)
1412
Três elementos químicos fazem parte da constituição das amostras; no entanto, cada uma é composta por apenas dois deles. Os átomos desses
três elementos, no estado fundamental possuem
2, 3 e 7 elétrons de valência situados na terceira
camada eletrônica.
Explique a alta condutividade elétrica da amostra
I, a partir de sua composição química, e indique
as fórmulas das substâncias presentes nas
amostras II e III
I
II
+
III
b) teracloreto de carbono por ser apolar como a
graxa
15) c
16) a) HO – CH2 – CH2 – CH2 – OH ----- O – H
|
H
b) o aquecimento rompe as pontes de hidrogênio, libertando as moléculas de água para a
massa do panetone, tornando-a macia
+ –
O–P=O

O
b) O > P > K
18) c
19) d
20) a
21) e
22) d
23) c
24) c
17) a) K
25) a) seu núcleo apresenta força de atração (menor carga nuclear)
b) após a 1ª perda, atinge a estabilidade do
neônio com 8 elétrons na 2ª camada.
26) a) 16
=
b) S pois apresenta menor atração nuclear
27) a) V < Al < Br
b) AlBr3; ligação covalente
2+
3
c) V : [Ar] 3d
28) a) P2O3 ; ligação covalente
b) 6 covalentes normais e 2 ligações
covalentes dativas
29) a) interagem por ligações hidrogênio
b) álcool apresenta ligações hidrogênio que o
torna mais polar que o éter
30) a) Fe, Zn, Cu, Mn, Co e Cr
b) flúor
31) b
32) a
33) d
34) d
35) a
36) c
37) c
38) a
39) d
40) e
41) b
42) a
43) d
45) d
46) c
2+
–
47) a) Ca < Ar < Cl
b) Al ; trata-se do único metal ou porque apresenta menor eletronegatividade.
48) Enxofre (apresenta 6e de valência) ;
halogênios
49) Trata-se de uma liga metálica (Al-Mg) ;AlCl3 e
MgCl2