O Átomo Todas as substâncias são formadas de pequenas

O Átomo
Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos.
Os gregos antigos foram os primeiros, a saber, que a matéria é formada por
tais partículas, as quais chamaram átomo, que significa indivisível. Os átomos
porém são compostos de partículas menores: os prótons, os nêutrons e os
elétrons. No átomo, os elétrons orbitam no núcleo, que contém prótons e
nêutrons.
Elétrons são minúsculas partículas que vagueiam aleatoriamente ao redor do
núcleo central do átomo, sua massa é cerca de 1840 vezes menor que a do
Núcleo. Prótons e nêutrons são as partículas localizadas no interior do núcleo,
elas contêm a maior parte da massa do átomo.
O Interior do Átomo
No centro de um átomo está o seu núcleo, que apesar de pequeno, contém
quase toda a massa do átomo. Os prótons e os nêutrons são as partículas nele
encontradas, cada um com uma massa atômica unitária.
O Número de prótons no núcleo estabelece o número atômico do elemento
químico e, o número de prótons somado ao número de nêutrons é o número de
massa atômica. Os elétrons ficam fora do núcleo e tem pequena massa.
Há no máximo sete camadas em torno do núcleo e nelas estão os elétrons que
orbitam o núcleo. Cada camada pode conter um número limitado de elétrons
fixado em 8 elétrons por camada
Características das Partículas:
Prótons: tem carga elétrica positiva e uma massa unitária.
Nêutrons: não tem carga elétrica, mas tem massa unitária.
Elétrons: tem carga elétrica negativa e quase não possuem massa.
Estrutura Atômica
Número Atômico (Z)
É o número de prótons do núcleo de um átomo. É o número que identifica o
átomo.
A representação do número atômico dos átomos é:
ZE
Num átomo neutro, cuja carga elétrica total é zero, o número de prótons é
igual ao número de elétrons. O número de elétrons, nesse caso, pode ser
considerado igual ao número atômico.
Exemplo:
O átomo de magnésio (Mg) tem número atômico 12 (Z = 12).
Significado: no núcleo do átomo de Mg existem 12 prótons. No átomo neutro
de Mg existem 12 prótons e 12 elétrons.
Número de Massa (A)
É a soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons (N) existentes no
núcleo de um átomo.
A=Z+N
Exemplo: Um átomo neutro tem 19 prótons e 21 nêutrons, portanto:
Z = 19 e N = 21
A = Z + N = 19 + 21 = 40
Elemento Químico
É o conjunto de átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z)
(mesma identificação química).
Um átomo é eletricamente neutro quando o número de prótons é igual ao
número de elétrons, porém um átomo pode perder ou ganhar elétrons na
eletrosfera, sem sofrer alteração no seu núcleo, originando partículas
carregadas positiva ou negativamente, denominadas íons.
Se um átomo ganha elétrons, ele se torna um íon negativo, chamado ânion.
Se um átomo perde elétrons, ele se torna um íon positivo, chamado cátion.