Integrantes Henrique Sued Blanco Silva Matheus de Castro Fiusa Turma PS4BProf. Luiz Otávio Fagundes Amaral 20 de Março Experiência 3. Estequiometria 1. Introdução A estequiometria é o estudo e o cálculo das relações (mensuráveis) quantitativas de reagentes e produtos em reações químicas (ou equações químicas). Ela baseia-se na Lei da conservação das massas, na Lei das proporções definidas (ou Lei da composição constante) e na Lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação. Ela nos permite calcular a quantidade exata de reagentes que é preciso para se obter uma determinada quantidade de produto em uma reação química. Ao realizar uma reação química é difícil obter no produto a mesma quantidade presente nos reagentes, ou seja, o rendimento teórico é maior que o rendimento real. 2. Objetivos Por meio da Experiência 3, observar a estequiometria da reação entre o Sulfato de Cobre e o Hidróxido de Sódio, levando-se em conta a importância de todas as medidas estarem exatas e perceber quando um reagente está em excesso, para assim tornar-se evidente a importância da Estequiometria em um procedimento quantitativo. 3. Procedimentos a. Em 6 tubos de Nessler colocados em uma estante para tubos, adiciona-se, a cada um deles, diferentes volumes de uma solução de CuSO₄ 0,5 mol · L¯¹ e diferentes quantidades de NaOH 0,5 mol · L¯¹ a cada tubo (11,0; 10,0; 9,0; 6,0; 4,0; 2,0 ml). Após adicionados os respectivos volumes de NaOH a cada tubo, agitou-se as soluções com um bastão de vidro. Em seguida, deixa-se os tubos em repouso por 15 minutos até que seja formado um precipitado. Mede-se as alturas dos precipitados formados no interior dos tubos. Por fim, descarta-se o resíduo em recipiente apropriado. Por meio dos valores de volume do Sulfato de Cobre e do Hidróxido de Sódio e a altura de cada precipitação, compôs-se a tabela e construiu-se o gráfico. A equação química correspondente da reação é: 2NaOH (aq) + CuSO₄ (aq) → Na₂SO₄ (aq) + Cu(OH)₂ b. Com base no gráfico e em cálculos estequiométricos, foram encontradas as quantidades de matéria dos produtos e reagentes antes e depois da reação ocorrer. 4. Resultados e discussão a. Em seis tubos de ensaio, nos quais foram adicionadas quantidades de Sulfato de Cobre 0,5 mol/L, foram também adicionados diferentes volumes de Hidróxido de Sódio 0,5 mol/L. Após agitar, em cada tubo, os reagentes com o auxílio de um bastão de vidro, os tubos foram deixados em repouso, para que os resultados pudessem ser colhidos e analisados. Após aproximadamente 15 minutos em repouso, o sólido formado já havia precipitado parcialmente e, então, sua altura foi medida com o auxílio de uma régua. Os resultados, referente ao experimento, seguem tabelados. Tabela 1 e Gráfico. Dados da reação TUBO 1 TUBO 2 TUBO 3 TUBO 4 TUBO 5 TUBO 6 CuSO₄ / mol NaOH / mol Cu(OH)₂ / mol Na₂SO₄ / mol Antes 0,0005 0,0055 0 0 Depois 0 0,0045 0,0005 0,0005 Antes 0,001 0,005 0 0 Depois 0 0,0045 0,001 0,001 Antes 0,0015 0,0045 0 0 Depois 0 0 0,0015 0,0015 Antes 0,003 0,003 0 0 Depois 0,0015 0,003 0,0015 0,0015 Antes 0,004 0,002 0 0 Depois 0,003 0 0,001 0,001 Antes 0,005 0,001 0 0 Depois 0,0045 0 0,0005 0,0005 Tabela 2. Concentração molar 5. Conclusão A partir do Experimento 3, foi possível aprender os métodos possíveis para coletar e analisar dados experimentais e, deste modo, descobrir as proporções estequiométricas da reação em questão. Além disso, foi possível comparar resultados de cálculos, feitos de acordo com a estequiometria encontrada, com os resultados experimentais, provocando um olhar crítico sobre os métodos aplicados e os possíveis erros ocorridos. 6. Referências Apostila Práticas de Química Geral, 1º Semestre/2017
