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Relatório Prática 3 Química experimental UFMG

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Integrantes Henrique Sued Blanco Silva
Matheus de Castro Fiusa
Turma PS4BProf. Luiz Otávio Fagundes Amaral
20 de Março
Experiência 3.
Estequiometria
1. Introdução
A estequiometria é o estudo e o cálculo das relações (mensuráveis) quantitativas de
reagentes e produtos em reações químicas (ou equações químicas).
Ela baseia-se na Lei da conservação das massas, na Lei das proporções definidas (ou Lei
da composição constante) e na Lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas
combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou
destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação.
Ela nos permite calcular a quantidade exata de reagentes que é preciso para se obter uma
determinada quantidade de produto em uma reação química. Ao realizar uma reação química é
difícil obter no produto a mesma quantidade presente nos reagentes, ou seja, o rendimento
teórico é maior que o rendimento real.
2. Objetivos
Por meio da Experiência 3, observar a estequiometria da reação entre o Sulfato de Cobre
e o Hidróxido de Sódio, levando-se em conta a importância de todas as medidas estarem exatas
e perceber quando um reagente está em excesso, para assim tornar-se evidente a importância da
Estequiometria em um procedimento quantitativo.
3. Procedimentos
a.
Em 6 tubos de Nessler colocados em uma estante para tubos, adiciona-se, a cada
um deles, diferentes volumes de uma solução de CuSO​₄ 0,5 mol · L​¯​¹ e diferentes
quantidades de NaOH 0,5 mol · L​¯​¹ a cada tubo (11,0; 10,0; 9,0; 6,0; 4,0; 2,0 ml).
Após adicionados os respectivos volumes de NaOH a cada tubo, agitou-se as
soluções com um bastão de vidro. Em seguida, deixa-se os tubos em repouso
por 15
minutos
até que seja formado um precipitado. Mede-se as alturas dos
precipitados formados no interior dos tubos. Por fim, descarta-se o resíduo em
recipiente apropriado. Por meio dos valores de volume do Sulfato de Cobre e do
Hidróxido de Sódio e a altura de cada precipitação, compôs-se a tabela e
construiu-se o gráfico.
A equação química correspondente da reação é:
2NaOH (aq) + CuSO​₄​ (aq) → Na​₂​SO​₄​ (aq) + Cu(OH)​₂
b. Com base no gráfico e em cálculos estequiométricos, foram encontradas as
quantidades de matéria dos produtos e reagentes antes e depois da reação ocorrer.
4. Resultados e discussão
a. Em seis tubos de ensaio, nos quais foram adicionadas quantidades de Sulfato de
Cobre 0,5 mol/L, foram também adicionados diferentes volumes de Hidróxido de
Sódio 0,5 mol/L. Após agitar, em cada tubo, os reagentes com o auxílio de um
bastão de vidro, os tubos foram deixados em repouso, para que os resultados
pudessem ser colhidos e analisados. Após aproximadamente 15 minutos em
repouso, o sólido formado já havia precipitado parcialmente e, então, sua altura foi
medida com o auxílio de uma régua. Os resultados, referente ao experimento,
seguem tabelados.
Tabela 1 e Gráfico. Dados da reação
TUBO 1
TUBO 2
TUBO 3
TUBO 4
TUBO 5
TUBO 6
CuSO​₄​ / mol
NaOH / mol
Cu(OH)​₂​ / mol
Na​₂​SO​₄​ / mol
Antes
0,0005
0,0055
0
0
Depois
0
0,0045
0,0005
0,0005
Antes
0,001
0,005
0
0
Depois
0
0,0045
0,001
0,001
Antes
0,0015
0,0045
0
0
Depois
0
0
0,0015
0,0015
Antes
0,003
0,003
0
0
Depois
0,0015
0,003
0,0015
0,0015
Antes
0,004
0,002
0
0
Depois
0,003
0
0,001
0,001
Antes
0,005
0,001
0
0
Depois
0,0045
0
0,0005
0,0005
Tabela 2. Concentração molar
5. Conclusão
A partir do Experimento 3, foi possível aprender os métodos possíveis para coletar
e analisar dados experimentais e, deste modo, descobrir as proporções estequiométricas da
reação em questão. Além disso, foi possível comparar resultados de cálculos, feitos de acordo
com a estequiometria encontrada, com os resultados experimentais, provocando um olhar crítico
sobre os métodos aplicados e os possíveis erros ocorridos.
6. Referências
Apostila Práticas de Química Geral, 1º Semestre/2017
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