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AULA 1- CLASSIF PERIODICA

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AULA 1CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
PROF. MARIA EUGÊNIA/UNIRIO
DISCIPLINA QUÍMICA GERAL
1
ROTEIRO DA AULA
Tema
Conteúdos de
Referência
Introdução;
Perspectiva histórica
Classificação
Periódica dos
Elementos
28/08/09
Estrutura Atômica e
Tabela Periódica
Propriedades
Periódicas
Classificação dos
Elementos na bioinorgânica
Objetivos Específicos de Aprendizagem
Associar a classificação atual com a descoberta no
século 17, por Dmitri Mendeleev (Químico Russo) e
outros cientistas.
Associar a configuração eletrônica de um elemento à
sua posição na tabela periódica.
Associar as propriedades: Raio atômico, energia de
ionização e afinidade eletrônica à estrutura atômica.
Classificar os elementos segundo alguns critérios:
caráter metálico, estado físico, ocorrência natural
(Bioquímica/Bioinorgânica:Biologia,
Bionanotecnologia).
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Ao final da aula você deverá ser capaz de:
Compor a configuração
elementos químicos:
eletrônica
dos
variados
• Relacionar a configuração eletrônica dos elementos
químicos às suas posições na Classificação Periódica;
• Explicar a formação dos elementos químicos no
Universo;
• Identificar os principais elementos constituintes da
Terra e sua relação com a Biologia da vida;
• Explicar as propriedades periódicas dos elementos,
bem como sua variação nos grupos e períodos da
Classificação;
• Identificar os diversos grupos de elementos a partir de
critérios diferenciados.
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Químico russo Dimitri Mendeleev
(1834-1907) iniciou a redação do
livro
de
Química Geral,
na
Universidade de St. Petersburg.
DEFINIÇÃO DA QUÍMICA
A Química é a ciência que busca compreender do que são feitos os diferentes
materiais e como se transformam.
Estudar Química consiste então em relacionar os fenômenos que, de uma
forma ou de outra, conhecemos em escala macroscópica ao universo
microscópico dos átomos e moléculas, cujos modelos vêm sendo
aprimorados pela ciência com o passar do tempo.
A compreensão destes processos se dá pela utilização de modelos explicativos, já
que, de fato, não podemos enxergar as pequenas partículas que compõem as
substâncias.
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• Mendeleev descobriu uma maneira lógica de
organizar a química descritiva, para os mais de
60 elementos conhecidos naquela época, que
levou à descoberta da classificação periódica.
• Mendeleev observou que havia um aumento
aproximadamente constante no peso atômico
entre
os
elementos
(substituindo
o
ordenamento da massa atômica), agrupando os
elementos com propriedades semelhantes, de
acordo com a tabela atual.
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•
Além de Dmitri Mendeleev, outros
contribuiram para a classificação Periódica.
cientistas
•
Químico Inglês,John A.R.Newlands/1864: Sugeriu que
os elementos, poderiam ser arranjados num modelo
periódico de oitavas, ou grupos de oito, na ordem
crescente de suas massas atômicas.
•
Químico alemão, Lothar Meyer : Meyer e Mendeleyev,
trabalhando
independentemente,
lançaram
classificações periódicas semelhantes
•
Físico inglês, Henry G. J. Moseley:O cientista britânico
descobriu que o número de prótons no núcleo de um
determinado átomo era sempre o mesmo.
•
Glenn Seaborg, na década de 50 .
(Premio Nobel 1951)- descobriu outros elementos
transurânicos e Reconfigurou a tabela periódica
colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos
lantanídeos, onde ambas séries pertencem as
TERRAS RARAS. A descoberta do elemento 106 (Sb)
tem a sigla de sobrenome.
J.A.R.Newlands
Glenn Seaborg
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IMPORTANTE:
• 1- Os elementos, se dispostos de acordo com seus
números atômicos, exibem uma evidente periodicidade de
propriedades ;
• 2- Elementos similares com relação às suas propriedades
químicas
possuem
pesos
atômicos
que
têm
aproximadamente o mesmo valor (p. ex. platina, irídio,
ósmio) ou aumentam regularmente (p. ex. potássio, rubídio
e césio) ;
• 3- O arranjo dos elementos, ou dos grupos de elementos,
na ordem crescente de seus pesos atômicos, corresponde
às suas valências como também às suas distintas
propriedades químicas;
• 4- Os elementos mais abundantes possuem números
atômicos pequenos ;
• 5- A intensidade do peso atômico determina o caráter do
elemento.
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CARACTERÍSTICAS: METAISMETALÓIDES (SEMI-METAIS)
ÑÃO METAIS
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Fe+² ( íon Ferro) :
• É um componente importante dos glóbulos vermelhos;
• É necessário para o transporte de oxigênio.
• Sua carência pode levar a anemia, causando dificuldade de
aprendizado, problemas de crescimento e desenvolvimento.
• As fonte de ferro são: Carnes, peixe, as verduras de folhas
verdes escuras e frutos secos.
Na+ ( íon Sódio) :
• É unico íon que deve ser adicionado artificialmente à
alimentação sob forma de cloreto de sódio;
• Está ligado a condução de estímulos nervosos nos neurônios.
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K+ (íon Potássio):
•Também está relacionado a condução de estímulos
nervosos e ao equilíbrio hídrico das células.
•Ao contrário do sódio, encontra-se em maior concentração no meio
intracelular e em menor concentração no meio extracelular.
Ca+² (íon Cálcio):
• É encontrado no organismo sob a forma insolúvel,
• Como componente do esqueleto (sais de cálcio).
• Está presente nos Músculos na forma iônica, participando da contração
muscular;
• Presente nos liquidos intracelulares; linfa e no plasma sanguineo,
auxiliando na coagulação do sangue.
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Número de elétrons da última camada: 7
Configuração da última camada: ns2 np5
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS
DENSIDADE
Vimos que densidade é a relação entre a massa (m) e o volume (V) ocupado por
essa massa;
Essa relação nos mostra que, para massas iguais, quanto menor o volume, maior
será a densidade.
Aumenta:
No Período: extremidade p/
centro da tabela;
No Grupo:de cima para baixo
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Ponto de Fusão e Ebulição
Ao longo dos períodos, os pontos de fusão e de ebulição aumentam
das extremidades para o centro (tal como a densidade); ao longo
dos grupos, eles aumentam de cima para baixo, com exceção dos
grupos 1 (IA) e 2 (IIA), nos quais o aumento é de baixo para cima.
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ELETRONEGATIVIDADE (=Eletroafinidade ≠ Eletropositividade )
Quanto menor o átomo e maior o número de elétrons
na última camada, maior é sua eletronegatividade.
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RESUMO DAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS
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EXERCÍCIOS
1- Dados os elementos: H, Na, F, Au e Fe, coloque em ordem crescente
de eletronegatividade;
2- De acordo com a tabela periódica, qual dos seguintes elementos
apresenta maior Ponto de ebulição?
3- Qual a diferença entre os grupos e os períodos?
4- Quantos grupos e períodos existem?
5- Qual a semelhança entre os elementos do mesmo período?
6- O que indica o número do período?
7- Qual o enunciado da Lei Periódica?
8- Quais as diferenças entre metais e ametais?
9- Quais as características dos gases nobres?
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