Enviado por Do utilizador2458

Lista equilíbrio para ENEM

Propaganda
Química: Equilíbrio Químico
1 - 292) O alemão Fritz Haber recebeu o Prêmio Nobel de
química de 1918 pelo desenvolvimento de um processo
viável para a síntese da amônia (NH3). Em seu discurso de
2+
premiação, Haber justificou a importância do feito dizendo Por causa da toxicidade do bário (Ba ), é desejado que o
contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas
que:
fezes. A eventual absorção de íons Ba2+, porém, pode levar a
“Desde a metade do século passado, tornou-se conhecido reações adversas ainda nas primeiras horas após sua
que um suprimento de nitrogênio é uma necessidade básica administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores,
para o aumento das safras de alimentos; entretanto, também crises convulsivas e até mesmo a morte.
se sabia que as plantas não podem absorver o nitrogênio em
(PEREIRA, L, F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar. Disponível em: www.unifesp.br. Acesso
sua forma simples, que é o principal constituinte da em: 20 nov. 2013 - adaptado)
atmosfera. Elas precisam que o nitrogênio seja combinado
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do
[…] para poderem assimilá-lo.
contraste, deve-se preparar essa suspensão em:
Economias agrícolas basicamente mantêm o balanço do
nitrogênio ligado. No entanto, com o advento da era A) água destilada.
industrial, os produtos do solo são levados de onde cresce a B) soro fisiológico.
colheita para lugares distantes, onde são consumidos,
fazendo com que o nitrogênio ligado não retorne ã terra da C) solução de cloreto de bário, BaCl2.
qual foi retirado.
D) solução de sulfato de bário, BaSO4.
Isso tem gerado a necessidade econômica mundial de
E) solução de sulfato de potássio, K2SO4.
abastecer o solo com nitrogênio ligado. […] A demanda por
nitrogênio, tal como a do carvão, indica quão diferente nosso 3 - 273) Alguns profissionais burlam a fiscalização quando
modo de vida se tornou com relação ao das pessoas que, adicionam quantidades controladas de solução aquosa de
com seus próprios corpos, fertilizam o solo que cultivam.
hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida.
Assim que o teor de acidez, em termos de ácido lático,
Desde a metade do último século, nós vínhamos
encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite
aproveitando o suprimento de nitrogênio do salitre que a
adulterado passa a ser comercializado. A reação entre o
natureza tinha depositado nos desertos montanhosos do
hidróxido de sódio e o ácido lático pode ser representada pela
Chile. Comparando o rápido crescimento da demanda com
equação química:
a extensão calculada desses depósitos, ficou claro que em
meados do século atual uma emergência seríssima seria CH3CH(OH)COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3CH(OH)COONa (aq)
inevitável, a menos que a química encontrasse uma saída.” + H2O(l)
(HABER, F. The Synthesis of Ammonia from its Elements. Disponível em:
www.nobelprize.org. Acesso em: 13jul. 2013 - adaptado)
A consequência dessa adulteração é o(a):
De acordo com os argumentos de Haber, qual fenômeno
teria provocado o desequilíbrio no “balanço do nitrogênio
ligado”?
A) aumento do pH do leite.
A) O esgotamento das reservas de salitre no Chile.
B) O aumento da exploração de carvão vegetal e carvão
mineral.
C) A redução da fertilidade do solo nas economias agrícolas.
D) A intensificação no fluxo de pessoas do campo para as
cidades.
B) diluição significativa do leite.
C) precipitação do lactato de sódio.
D) diminuição da concentração de sais.
E) aumento da concentração dos íons H+.
4 - 235) As águas dos oceanos apresentam uma alta
concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3. Dentre esses íons
estão em equilíbrio as espécies carbonato (CO32-) e
bicarbonato (HCO3-), representado pela equação química:
E) A necessidade das plantas de absorverem sais de
nitrogênio disponíveis no solo.
2- 307) O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado
na forma de suspensão como contraste em radiografias de
esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco
solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte
equilíbrio:
As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações
muito baixas de íons e substâncias básicas, com um pH em
torno de 6. A alteração significativa do pH das águas dos rios
e oceanos pode mudar suas composições químicas, por
Docente: Adrianne Bastos Ferreira
Química: Equilíbrio Químico
precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de
espécie presente nos sólidos suspensos ou nos sedimentos.
A composição dos oceanos é menos afetada pelo
lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos:
A) contêm grande quantidade de cloreto de sódio.
B) contêm um volume de água pura menor que o dos rios.
C) possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição de
outros ácidos.
D) têm a formação dos íons carbonato favorecida pela adição
de ácido.
E) apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e
bicarbonato, que atuam como sistema tampão.
5 - 236) A água consumida na maioria das cidades brasileiras
é obtida pelo tratamento da água de mananciais. A parte
inicial do tratamento consiste no peneiramento e
sedimentação de partículas maiores. Na etapa seguinte,
dissolvem-se na água carbonato de sódio e, em seguida,
sulfato de alumínio.
O resultado é a precipitação de hidróxido de alumínio, que é
pouco solúvel em água, o qual leva consigo as partículas
poluentes menores. Posteriormente, a água passa por um
processo de desinfecção e, finalmente, é disponibilizada para
o consumo.
7 - 173) Vários ácidos são utilizados em indústrias que
descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e
lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar
a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao
efluente, em quantidades apropriadas, pois produz
bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas
no processo são apresentadas:
No processo descrito, a precipitação de hidróxido de
alumínio é viabilizada porque:
A) a dissolução do alumínio resfria a solução.
B) o excesso de sódio impossibilita sua solubilização.
C) a oxidação provocada pelo sulfato produz hidroxilas.
D) as partículas contaminantes menores atraem essa
substância.
E) o equilíbrio químico do carbonato em água torna o meio
alcalino.
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das
reações II, III e IV a 25ºC, qual é o valor numérico da constante
de equilíbrio da reação I?
6 - 203) Após seu desgaste completo, os pneus podem ser
queimados para a geração de energia. Dentre os gases
gerados na combustão completa da borracha vulcanizada,
alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar
que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser
borbulhados em uma solução aquosa contendo uma
substância adequada. Considere as informações das
substâncias listadas no quadro.
A) 4,5×10-26
Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de
remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a):
8) Hipoxia ou mal das alturas consiste na diminuição de
oxigênio (O2) no sangue arterial do organismo. Por essa
razão, muitos atletas apresentam mal-estar (dores de cabeça,
tontura, falta de ar etc.) ao praticarem atividade física em
altitudes elevadas. Nessas condições, ocorrerá uma
A)fenol. B)piridina. C)metilamina. D)hidrogenofosfato de
potássio. E)hidrogenosulfato de potássio.
B) 5,0×10-5
C) 0,8×10-9
D) 0,2×105
E) 2,2×1026
Docente: Adrianne Bastos Ferreira
Química: Equilíbrio Químico
diminuição na concentração de hemoglobina oxigenada
(HbO2) em equilíbrio no sangue, conforme a relação:
A alteração da concentração de hemoglobina oxigenada
no sangue ocorre por causa do(a)
a) elevação da pressão arterial.
b) aumento da temperatura corporal.
c) redução da temperatura do ambiente.
d) queda da pressão parcial de oxigênio.
e) diminuição da quantidade de hemácias.
9) Para a produção de energia, os mamíferos oxidam
compostos de carbono nos tecidos, produzindo dióxido
de carbono gasoso, CO2(g), como principal subproduto. O
principal meio de remoção do CO2(g) gerado nos tecidos
envolve sua dissolução em água, seguida da reação do
gás dissolvido com a água, sob a ação de um catalisador
biológico, a enzima anidrase carbônica, como
representado a seguir.
Analisando-se a equação de obtenção do estireno e
considerando o princípio de Le Châtelier, é correto
afirmar que
A) a entalpia da reação aumenta com o emprego do
catalisador.
B) a entalpia da reação diminui com o emprego do
catalisador.
C) o aumento de temperatura favorece a formação de
estireno.
D) o aumento de pressão não interfere na formação de
estireno.
E) o aumento de temperatura não interfere na formação
de estireno.
A respeito desse processo, é correto afirmar que
A) a reação de formação de HCO3–(aq) na etapa 2 só
ocorre na presença do catalisador biológico.
B) a concentração de CO2(aq) não influi na acidez do meio.
C) a concentração de H+(aq) aumenta com a elevação da
temperatura.
D) a concentração de H+(aq) não varia com a elevação da
temperatura.
E) o aumento da concentração de CO2(aq) aumenta a
acidez do meio.
10) O estireno, matéria-prima indispensável para a
produção do poliestireno, é obtido industrialmente
pela desidrogenação catalítica do etilbenzeno, que
se dá por meio do seguinte equilíbrio químico:
Docente: Adrianne Bastos Ferreira
Download
Random flashcards
modelos atômicos

4 Cartões gabyagdasilva

paulo

2 Cartões paulonetgbi

A Jornada do Herói

6 Cartões filipe.donner

teste

2 Cartões juh16

paulo

2 Cartões oauth2_google_ddd7feab-6dd5-47da-9583-cdda567b48b3

Criar flashcards