apostila de química – 3º bimestre

Nome: _________________________________________________ nº: ________
Bimestre: 3º
Ano/série: 9º ano _____
Ensino: Fundamental
Componente Curricular: Química
Professor: Ricardo Honda
Data: ____ /____ /____
APOSTILA DE QUÍMICA – 3º BIMESTRE
TEORIA 1 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS
+
Definição de Arrhenius: Ácidos são substâncias que, em água, ionizam liberando exclusivamente cátion H .
+
x-
Equação de ionização de ácidos: HxA → x H + A
Exemplos:
+
HF → H + F
+
2-
+
3-
H2SO4 → 2 H + SO4
H3BO3 → 3 H + BO3
Nomenclatura de ácidos:
Para dar nome aos ácidos, partimos do nome dos ânions que são liberados na sua ionização, sendo que o sufixo
do nome dos ânions é substituído pelo sufixo correspondente do nome dos ácidos da seguinte forma:
Sufixo do nome do ânion
Substitui por
ato
ico
eto
ídrico
ito
oso
Exemplos:
HNO3
→ H
+
Ácido nítrico
H2S
→ 2H
nitrato
+
Ácido sulfídrico
HNO2
→ H
Ácido nitroso
-
+ NO3
+ S
2-
sulfeto
+
-
+ NO2
nitrito
Observação: H2SO3 e H2SO4 são provenientes dos ânions sulfito e sulfato, respectivamente. Entretanto, os
nomes desses ácidos NÃO são ácido sulfoso e ácido sulfico, mas sim, ácido sulfuroso e ácido sulfúrico. Assim
como os nomes dos ácidos H3PO3 e H3PO4 (provenientes dos ânions fosfito e fosfato, respectivamente) NÃO são
ácido fosfoso e ácido fosfico, mas sim, ácido fosforoso e ácido fosfórico.
LISTA 1 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS
01. Complete a equação de ionização dos seguintes ácidos:
a) HCl →
b) HCN →
c) H3PO4 →
d) H2CO3 →
e) HClO2 →
f) HBrO →
g) H2S →
h) H2Cr2O7 →
i) H2MnO3 →
j) HIO4 →
02. Escreva o nome dos ácidos a seguir:
a) HCl: ________________________________
f) HBrO: ________________________________
b) HCN: _______________________________
g) H2S: _________________________________
c) H3PO4: ______________________________
h) H2Cr2O7: ______________________________
d) H2CO3: ______________________________
i) H2MnO3: _______________________________
e) HClO2: ______________________________
j) HIO4: __________________________________
03. Com o auxílio da tabela de cátions e ânions, escreva as fórmulas dos seguintes ácidos:
a) ácido sulfúrico: ________________________
f) ácido estanoso: _________________________
b) ácido sulfuroso: _______________________
g) ácido oxálico: __________________________
c) ácido nítrico: __________________________
h) ácido crômico: __________________________
d) ácido iodídrico: ________________________
i) ácido ferricianídrico: ______________________
e) ácido permangânico: ___________________
j) ácido ferrocianídrico: ______________________
04. Faça a associação correta:
a) ácido fluorídrico, HF
(
) está presente no suco gástrico.
b) ácido clorídrico, HCl
(
) é utilizado na fabricação de explosivos.
c) ácido acético, H3CCOOH
(
) é componente do vinagre.
d) ácido nítrico, HNO3
(
) está presente nos refrigerantes.
e) ácido sulfúrico, H2SO4
(
) corrói vidro.
f) ácido carbônico, H2CO3
(
) provoca “queimaduras” com manchas pretas.
g) ácido sulfídrico, H2S
(
) cheiro de ovo podre.
h) ácido cianídrico, HCN
(
) usado em câmara de gás.
TEORIA 2 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: BASES
-
Definição de Arrhenius: Bases são substâncias que, em água, dissociam liberando exclusivamente ânion OH .
Equação de dissociação de bases: C(OH)x → C
x+
+ x OH
-
Exemplos:
+
NaOH → Na + OH
2+
Mg(OH)2 → Mg
Al(OH)3 → Al
3+
-
+ 2 OH
+ 3 OH
-
-
Nomenclatura de bases:
Para dar nome a uma base é necessário apenas saber o nome do cátion e precedê-lo da expressão “hidróxido
de”.
- Para bases de metais que possuem carga fixa:
Hidróxido de __(nome do elemento)__
Exemplos:
NaOH: hidróxido de sódio
Mg(OH)2: hidróxido de magnésio
Al(OH)3: hidróxido de alumínio
- Para bases de metais que possuem mais de uma carga possível:
Hidróxido de __(nome do elemento)__ + carga do cátion (em algarismos romanos)
ou
Hidróxido __(nome do elemento)__ + oso (carga menor)
Hidróxido __(nome do elemento)__ + ico (carga maior)
Exemplos:
CuOH: hidróxido de cobre (I) ou hidróxido cuproso
Cu(OH)2: hidróxido de cobre (II) ou hidróxido cúprico
Fe(OH)2: hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso
Fe(OH)3: hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico
LISTA 2 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: BASES
01. Complete a equação de dissociação das seguintes bases:
a) LiOH →
b) Ba(OH)2 →
c) Fe(OH)3 →
02. Escreva o nome das bases a seguir:
a) LiOH: ________________________________
f) AuOH: __________________________________
b) KOH: _______________________________ _
g) Co(OH)2: ________________________________
c) Ca(OH)2: ______________________________
h) Co(OH)3: ________________________________
d) Zn(OH)2: _______________________________
i) Mn(OH)2: ________________________________
e) Au(OH)3: ______________________________
j) Mn(OH)4: _________________________________
03. Com o auxílio da tabela de cátions e ânions, escreva as fórmulas das seguintes bases:
a) hidróxido de rubídio: ______________________
f) hidróxido de níquel (III): ______________________
b) hidróxido de estrôncio: ____________________
g) hidróxido crômico: __________________________
c) hidróxido de prata: ________________________
h) hidróxido cromoso: __________________________
d) hidróxido de alumínio: _____________________
i) hidróxido de platina (IV): ______________________
e) hidróxido de níquel (II): ____________________
j) hidróxido platinoso: __________________________
04. Faça a associação correta:
a) hidróxido de sódio, NaOH
(
) usada na preparação de argamassa.
b) hidróxido de amônio, NH4OH
(
) base fraca que só existe em solução, encontrada em desinfetantes.
c) hidróxido de cálcio, Ca(OH)2
(
) comercializada como leite de magnésia.
d) hidróxido de magnésio, Mg(OH)2
(
) conhecida por soda cáustica.
05. (ENEM) – O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7)
ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho roxo e da
solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a
escala a seguir.
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados.
Material
Cor
I
Amoníaco
Verde
II
Leite de magnésia
Azul
III
Vinagre
Vermelho
IV
Leite de vaca
Rosa
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:
a) ácido, básico, básico e ácido.
d) ácido, ácido, básico e básico.
b) ácido, básico, ácido e básico.
e) básico, básico, ácido e ácido.
c) básico, ácido, básico e ácido.
TEORIA 3 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: SAIS
Definição: Sais são substâncias que contêm cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido.
Formulação de sais:
Nomenclatura de sais:
- Para sais de metais que possuem carga fixa:
___(nome do ânion)___ de ___(nome do cátion)___
Exemplos:
Cátion
+
Na (sódio)
2+
Mg
(magnésio)
3+
Al
(alumínio)
2+
Ca
3+
Al
(cálcio)
(alumínio)
Ânion
-
Cl (cloreto)
Fórmula do sal
Nome do sal
NaCl
Cloreto de sódio
NO3
(nitrato)
Mg(NO3)2
Nitrato de magnésio
2SO4
(sulfato)
Al2(SO4)3
Sulfato de alumínio
2SO4
(sulfato)
CaSO4
Sulfato de cálcio
3PO4
(fosfato)
AlPO4
Fosfato de alumínio
- Para sais de metais que possuem mais de uma carga possível:
___(nome do ânion)___ de ___(nome do cátion)___ + carga do cátion (em algarismos romanos)
ou
___(nome do ânion)___ de ___(nome do cátion)___ + oso (carga menor)
___(nome do ânion)___ de ___(nome do cátion)___ + ico (carga maior)
Exemplos:
Cátion
2+
Ânion
(ferro II)
2SO4
(ferro III)
2SO4
+
3PO4
3+
3PO4
Fe
3+
Fe
Au (ouro I)
Au
(ouro III)
Fórmula do sal
Nome do sal
(sulfato)
FeSO4
Sulfato de ferro (II) ou sulfato ferroso
(sulfato)
Fe2(SO4)3
Sulfato de ferro (III) ou sulfato férrico
(fosfato)
Au3PO4
Fosfato de ouro (I) ou fosfato auroso
(fosfato)
AuPO4
Fosfato de ouro (III) ou fosfato áurico
LISTA 3 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: SAIS
Considere os seguintes cátions e ânions para responder às questões 1 e 2.
+
+
2+
2+
3+
2+
3+
+
2+
Cátions: Na , K , Ca , Mg , Al , Fe , Fe , Cu , Cu .
-
-
-
-
2-
-
2-
Ânions: Cl (cloreto), F (fluoreto), I (iodeto), NO3 (nitrato), CO3 (carbonato), HCO3 (bicarbonato), SO4 (sulfato),
-
3-
ClO (hipoclorito), PO4 (fosfato).
01. Escreva o nome dos seguintes sais:
a) MgF2: _________________________________
f) Al(ClO)3: _________________________________
b) Na2SO4: _______________________________
g) Fe(NO3)2: ________________________________
c) K2CO3: ________________________________
h) FeI3: ____________________________________
d) NaHCO3: _______________________________
i) CuCl: ____________________________________
e) Ca3(PO4)2: ______________________________
j) CuSO4: __________________________________
02. Escreva as fórmulas dos seguintes sais:
a) fluoreto de sódio: ________________________
f) cloreto cúprico: ____________________________
b) iodeto de potássio: _______________________
g) nitrato de magnésio: ________________________
c) carbonato de sódio: ______________________
h) bicarbonato de alumínio: _____________________
d) sulfato de cálcio: ________________________
i) hipoclorito férrico: ___________________________
e) fosfato de ferro (II): _______________________
j) fosfato de cobre (I): __________________________
03. Faça a associação correta:
a) cloreto de sódio, NaCl
(
) fertilizante.
b) nitrato de sódio, NaNO3
(
) aditivo do sal de cozinha.
c) bicarbonato de sódio, NaHCO3
(
) fermento de pães, bolos, etc.
d) fluoreto de sódio, NaF
(
) gesso.
e) sulfato de cálcio, CaSO4
(
) anticárie.
f) carbonato de cálcio, CaCO3
(
) soro fisiológico.
g) iodeto de sódio, NaI
(
) mármore.
TEORIA 4 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS
Definição: Óxidos são compostos binários formados por átomos de oxigênio com algum outro elemento químico,
exceto o flúor.
Formulação de óxidos:
2-
ExOy (obs.: ânion óxido = O )
Nomenclatura de óxidos:
- Para óxidos moleculares (ametal + oxigênio):
(mono, di, tri ...) + óxido de (mono, di, tri ...) + elemento
Exemplos:
NO: monóxido de nitrogênio
CO: monóxido de carbono
NO2: dióxido de nitrogênio
CO2: dióxido de carbono
N2O5: pentóxido de dinitrogênio
- Para óxidos iônicos (metal + oxigênio):
óxido de ___(nome do cátion)___ + carga do cátion (em algarismos romanos)
ou
óxido de ___(nome do cátion)___ + oso (carga menor)
óxido de ___(nome do cátion)___ + ico (carga maior)
Exemplos:
Na2O: óxido de sódio
CaO: óxido de cálcio
Al2O3: óxido de alumínio
FeO: óxido de ferro (II) ou óxido ferroso
Fe2O3: óxido de ferro (III) ou óxido férrico
LISTA 4 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS
01. Escreva o nome dos seguintes óxidos moleculares:
a) NO: ___________________________________
d) ClO2: _____________________________________
b) SO2: __________________________________
e) I2O7: _____________________________________
c) CO2: __________________________________
f) Cl2O7: _____________________________________
02. Escreva as fórmulas dos seguintes óxidos moleculares:
a) tetróxido de dinitrogênio: ___________________
d) trióxido de dinitrogênio: _______________________
b) hexóxido de dicloro: _______________________
e) pentóxido de difósforo: ________________________
c) trióxido de enxofre: _______________________
f) monóxido de dinitrogênio: ______________________
Considere os seguintes cátions para responder às questões 3 e 4.
+
+
+
2+
2+
2+
3+
+
2+
3+
+
2+
Cátions: Li , Na , K , Ba , Ca , Mg , Al , Ag , Fe , Fe , Cu , Cu .
03. Escreva o nome dos seguintes óxidos iônicos:
a) K2O: __________________________________
d) Ag2O: _____________________________________
b) MgO: _________________________________
e) Cu2O: _____________________________________
c) Al2O3: ________________________________
f) CuO: ______________________________________
04. Escreva as fórmulas dos seguintes óxidos iônicos:
a) óxido de lítio: __________________________
d) óxido de cálcio: _____________________________
b) óxido de sódio: _________________________
e) óxido de ferro (II): ___________________________
c) óxido de bário: _________________________
f) óxido de ferro (III): ___________________________
05. Faça a associação correta:
a) dióxido de carbono, CO2
(
) cal viva.
b) trióxido de enxofre, SO3
(
) principal responsável pelo efeito estufa.
c) óxido de cálcio, CaO
(
) hematita.
d) óxido de alumínio, Al2O3
(
) responsável pela chuva ácida em ambiente poluído.
e) óxido de ferro (III), Fe2O3
(
) bauxita.