TERMODINÂMICA

TERMODINÂMICA
Prof. Robespierre Araújo Silva
Termodinâmica (TD)
 Do grego: Therme (calor); Dynamis (força)
Termodinâmica (TD)
 Do grego: Therme (calor); Dynamis (força)
Energia térmica
Trabalho
A TD disciplina toda e qualquer MUDANÇA que ocorre no universo
Aspectos conceituais
Aspectos conceituais
 Energia Interna vs. Energia Externa
• EI Potencial (composição); EI Cinética (calor)
• EE Potencial (altura no campo G); EE Cinética (velocidade)
Energia interna dos sistemas
 Aspectos macroscópicos → massa
• Propriedades intensivas
 independem (pressão, temperatura, voltagem, viscosidade)
• Propriedades extensivas
 dependem (volume, massa, densidade, energia)
1,5 Volts
Leis da Termodinâmica
Conservação de
Energia
Transferência de
Energia
1ª Lei da TD – Conservação de energia
A energia não pode ser criada ou destruída, mas apenas
transformada em outra forma de energia.
A energia do universo é constante
CALOR E
TRABALHO
ALIMENTOS
FOTOSSÍNTESE
SOL
BIG BANG
2ª Lei da TD – Transferência de energia
A energia (matéria) se desloca, ESPONTANEAMENTE,
de níveis mais altos para os mais baixos.
Movimento contrário à 2ª Lei da TD → TRABALHO
Conclusões
1ª Lei TD
“a energia está em constante
movimento (realizando trabalho)”
2ª Lei TD
“o deslocamento de energia ocorre
no sentido do maior para o menor”
Todo o sistema que realizou trabalho, tem sua
Energia diminuída.
A energia perde sua qualidade → energia incapaz de realizar trabalho
Entropia (ΔS)
 Presença constante em todos os sistemas, processos e
mudanças que ocorrem no universo (+ΔS / -ΔS)
A Entropia do Universo tende ao máximo
Mudança de temperatura: ↑ ºC ↑ΔS
Entropia Total: TΔS
ΔS é a medida de desordem de um sistema!
ΔS é a medida de desordem de um sistema!
ΔS é a medida de desordem de um sistema!
Alterações Fisiopatológicas vs. Estados de ↑ΔS
Entalpia (ΔH)
 Conteúdo de calor de um sistema
• Exotérmico: -ΔH; Endotérmico: + ΔH
Energia Livre (ΔG)
 É a energia capaz de realizar TRABALHO em condições
de PRESSÃO e VOLUME constantes. Em alguns casos,
TEMPERATURA constante.
Energia de Ativação
 Toda e qualquer reação necessita de uma energia inicial
para deflagrar o processo
Catálise
 Modificação da EA → velocidade de uma reação
 Catalisadores
 Positivos: ↓ EA e ↑ Velocidade
 Negativos: ↑ EA e ↓ Velocidade
Catálise
Propriedades do catalisador
 Diminuir a EA
 Aumentar a velocidade da reação
 Não modificar a ΔG
 Não modificar a constante de equilíbrio (K)
 Aparecer inalterado ao fim da reação
 Tem alguma especificidade.
Catálise Biológica
 Sem catálise não há vida!
 ENZIMAS
Obrigado!
Quem acredita, sempre alcança!
Renato Russo