c. (NH4)2SO3 e NH4NO3.
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CAEGW–PROF. MÁRCIO MOURA. 3º ANOS - 4º BIM Resolução Prova 2 - Estequiometria 01 (UDESC) – Uma característica essencial dos fertilizantes é a sua solubilidade em água. Por isso, a indústria de fertilizantes transforma o fosfato de cálcio, cuja solubilidade em água é muito baixa, em outro composto muito mais solúvel que é o superfosfato de cálcio, segundo a reação abaixo: Ca3 (PO4)2 + H2SO4 Ca (H2PO4)2 + CaSO4 A alternativa que indica corretamente, na sequência apresentada, os quatro coeficientes estequiométricos dessa reação química, é: a. 1 - 1 - 1 - 2 c. 1 - 2 - 2 - 1 e. 2 - 1 - 5 - 1 b. 1 - 2 - 1 - 2 d. 2 - 2 - 5 - 2 02 (UFV/MG) – Um estudante abre, simultaneamente, um frasco contendo solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) concentrado (36% m/m) e um frasco de solução aquosa de hidróxido de amônio (NH4OH) concentrada (30% m/m). Ao aproximá-los, o estudante irá observar a formação de uma “fumaça” de coloração branca, que contém o sal: 03 (PUC/PR) – Na neutralização parcial do ácido sulfuroso com hidróxido de cálcio, formará um sal cuja fórmula é: a. CaHSO3 d. Ca(HS)2 b. Ca(HSO3) 2 e. CaSO3 c. CaSO4 04 (UNESP) – A amônia (NH3) pode ser biologicamente produzida, sendo encontrada em excrementos de seres humanos e de outros animais. Esta substância apresenta caráter alcalino, podendo reagir com outros gases presentes na atmosfera, responsáveis pela chuva ácida. As reações de neutralização desta base (NH4OH) com os ácidos sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3) produzem, respectivamente, os sais: b. cloreto de amônio. d. hipoclorito de amônio. 05 (Mackenzie) – Analisando a eletropositividade em ordem decrescente, fila de maior eletropositividade verifica–se que a única reação que não ocorre é a. Cu + AgNO3 c. Hg + Al(NO3)3 e. Fe + H2SO4 07. O sulfeto de hidrogênio, que em água é conhecido como ácido sulfídrico, é um subproduto da indústria petroquímica e é corrosivo, venenoso e gasoso. Pode ser obtido quando reagimos o sulfeto de ferro II com o ácido clorídrico. Considerando apenas os aspectos estequiométricos, calcule o volume, em litros, sulfeto de hidrogênio produzido entre a reação de 30 g de sulfeto de ferro II e 400 mL de ácido clorídrico 30% puro. Dados: Massas atômicas H=1; C=12; O=16; S=32; Cl=35,5 Fe=56 Volume molar = 22,71 L/mol a. NH3HSO4 e NH3NO3. b. NH3HSO3 e (NH3)2NO2. c. (NH4)2SO3 e NH4NO3. d. (NH4)2SO4 e NH4(NO2)2 e. (NH4)2SO4 e NH4NO3. K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, H, Cu, Hg, Ag, Au a. nitrato de amônio. c. perclorato de amônio. e. cloreto de sódio. 06. O sulfato ferroso, ou sulfato de ferro II, é um sal utilizado no combate a anemia. Pode ser obtido pela reação do carbonato de ferro II com ácido sulfúrico. Considerando apenas os aspectos estequiométricos, calcule a massa, em gramas, de sulfato ferroso obtido quando reagimos 300 mL de ácido sulfúrico (75% puro) com 25 g de carbonato de ferro II. b. Mg + FeSO4 d. Zn + HCl 06. *Fórmulas. Sulfato ferroso: SO4-2 Fe+2 FeSO4 Carbonato de ferro II: CO3 -2 Fe+2 FeCO3 Ácido sulfúrico: H+ SO4-2 H2SO4 07. *Fórmulas. Ácido sulfídrico: H+ S-2 H2S Sulfeto de ferro II: S-2 Fe+2 FeS Ácido clorídrico: HCl *Equação e balanceamento. *Equação e balanceamento. FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + H2CO3 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S *Reagente limitante. *Reagente limitante. H2SO4 → 300 mL x 0,75 = 225 mL = 0,225 L HCl → 400 mL x 0,30 = 120 mL = 0,120 L 1 X 116 g Mol g FeCO3 X∙1∙22,71 X = = 1 0,225 11160,225 1,15 g FeCO3 22,71 g Mol L H2SO4 1 X 88 g Mol g FeS X∙2∙22,71 X = = 2 0,120 1880,120 0,23 g FeS 22,71 g Mol L HCl Precisamos apenas de 1,15 g de FeCO3, mas o exercício forneceu 25 g. Portanto, concluímos que esse reagente está em excesso enquanto o H2SO4 é o limitante. Precisamos apenas de 0,23 g de FeS, mas o exercício forneceu 30 g. Portanto, concluímos que esse reagente está em excesso enquanto o HCl é o limitante. *Cálculo da massa de FeSO4. *Cálculo do volume de H2S. 1 X 152 g Mol g FeSO4 X∙1∙22,71 X = = 1 0,225 11160,225 1,50 g FeSO4 22,71 g Mol L H2SO4 1 X 22,71 L Mol L H2S X∙2∙22,71 X = = 2 0,120 122,710,120 0,06 L H2S 22,71 L Mol L HCl
