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Princípios fisico-químicos
laboratoriais
Aula 07
Profº Ricardo Dalla Zanna
Conteúdo Programático
Unidade 2 – Química Inorgânica
o Seção 2.1 – Ácidos e Bases
o Seção 2.2 – Sais e Óxidos
Sais
Definição e Composição dos Sais
o Os sais são compostos iônicos formados com um cátion qualquer, menos
o hidrogênio (H+), e por um ânion qualquer, menos a hidroxila (OH-).
Sais
Reação de Neutralização
o Ácidos + Base  Sais + Água
Sais
Reação de Neutralização
o Parcial
o nº H+ é superior ao nº de OH-: Hidrogenossal
o nº de OH- é superior ao nº de H+: Hidroxissal
Sais
Nomenclatura
o Nome do ânion + Nome do cátion
Sais
Nomenclatura
o Caso o cátion tenha carga (nox) variável:
o Sufixo (terminação) ico para o maior
o Sufixo (terminação) oso para o menor.
o Valor da carga em algarismos romanos.
Sais
Propriedades funcionais
o Conduzem corrente elétrica em solução aquosa.
o Cátions e ânions
o Sais hidratados
o Cristalização em presença de água
o Sais duplos ou mistos
o Dois cátions ou dois ânions em sua composição molecular
Óxidos
Definição
o Os óxidos são compostos binários (dois elementos em sua composição
molecular) onde o oxigênio (O-2) é sempre o segundo elemento e o mais
eletronegativo.
Óxidos
Definição
o Regra da inversão de cargas
o Cargas iguais
o Cargas múltiplas
Óxidos
Classificação
o Quanto aos átomos de oxigênio na composição molecular
Óxidos
Classificação
o Óxidos básicos
o São óxidos que reagem com um ácido formando sal e água ou reagem
com água, produzindo uma base ou hidróxido.
o Metais alcalinos (Família 1A), metais alcalinos terrosos (família 2A)
o Elementos com número de oxidação (nox) = +1; +2 ou +3)
Óxidos
Classificação
o Óxidos ácidos ou anidridos
o
São óxidos que reagem com uma base ou hidróxido, produzindo sal e
água ou reagem com água, produzindo um ácido.
o
Os óxidos ácidos são formados geralmente por gases, elementos não
metálicos ou por elementos metálicos com número de oxidação (nox)
elevados.
Óxidos
Nomenclatura
o Óxido + nome do elemento (nox fixo)
Óxidos
Nomenclatura
o Óxido + nome do elemento (nox variável)
o Terminação ico  nox maiores
o Terminação oso  nox menores
o Nox em algarismos Romanos
Óxidos
Óxidos anfóteros
o São os óxidos que podem se comportar como óxidos básicos ou como
óxidos ácidos. Os óxidos anfóteros, geralmente apresentam-se na forma
sólida, são compostos moleculares e insolúveis em água.
Óxidos
Óxidos neutros ou indiferentes
o São óxidos que não reagem com água, nem com ácidos nem com bases.
o Não apresentam caráter ácido nem caráter básico.
o São compostos gasosos, moleculares e são formados por não metais.
o Exemplo: CO (monóxido de carbono), N2O (óxido nitroso) e NO
(monóxido de nitrogênio)
Óxidos
Óxidos duplos, mistos ou salinos
o São óxidos formados, a partir de dois outros óxidos, do mesmo elemento
químico.
Óxidos
Peróxidos
o São óxidos que capturam um oxigênio a mais que os óxidos normais
o São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos, produzindo o
peróxido de hidrogênio, conhecido como “água oxigenada” (H2O2)
Óxidos
Polióxidos ou superóxidos
o São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos, produzindo
peróxido de hidrogênio, “Água oxigenada” (H2O2) e oxigênio
Obrigado
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Tabela Periódica