12/09/2015 lista 02

Aluno(a) :______________________________________________________________
Prof:
KAKÁ
ESPECÍFICA
LISTA 2
QUIMICA
Questão 01 - (UNCISAL/2015) O aspartame é um dos a)
4,180.
b) 8,132.
aditivos alimentares mais utilizados para substituir o açúcar c)
17,575.
d) 8,474.
comum; contudo, quando aquecido, decompõe-se, levando e)
0,682.
a formação de metanol, como ilustrado pela reação abaixo.
Questão 04 - (ENEM/2013)
A varfarina é um fármaco que diminui a agregação
plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante,
desde que esteja presente no plasma, com uma
concentração
superior
a
1,0
mg/L.
Entretanto,
concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem
desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco
Disponível em: <www.anvisa.gov.br>. ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas
Acesso em: 24 out. 2014. exclusivamente
no
plasma,
que
representa
aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um
Sabendo que uma lata de 350 mL de refrigerante apresenta medicamento, a varfarina é administrada por via
a concentração de 0,5 mg/mL em aspartame, indique intravenosa na forma de solução aquosa, com
quantas latas de refrigerante, aproximadamente, deveriam concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com
ser usadas para se obter uma massa de metanol igual a volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um
190 mg, após a decomposição do aspartame.
tratamento com solução injetável desse medicamento.
a)19 latas.
b)10 latas.
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que
c)6 latas.
d)3 latas.
pode ser administrado a esse indivíduo, pela via
e)1 lata.
intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias
causadas pelo anticoagulante?
Questão 02 - (UNICAMP SP/2015) Prazeres, benefícios, a)1,0 mL.
malefícios, lucros cercam o mundo dos refrigerantes. b)1,7 mL.
Recentemente, um grande fabricante nacional anunciou c)2,7 mL.
que havia reduzido em 13 mil toneladas o uso de açúcar na d)4,0 mL.
fabricação de seus refrigerantes, mas não informou em e)6,7 mL.
quanto tempo isso ocorreu. O rótulo atual de um de seus
refrigerantes informa que 200 ml do produto contêm 21g de Questão 05 - (IFPE/2015)
açúcar. Utilizando apenas o açúcar “economizado” pelo O sulfato ferroso faz parte da composição de remédios
referido
fabricante
seria
possível
fabricar, indicados para combater a anemia (deficiência de ferro).
aproximadamente,
Esses remédios são usados para combater a deficiência
a)124 milhões de litros de refrigerante.
alimentar de ferro, prevenção de anemia e reposição das
b)2,60 bilhões de litros de refrigerante.
perdas de ferro por dificuldades na absorção. Considere um
c)1.365 milhões de litros de refrigerante.
vidro de remédio de 200mL que contém 3,04g de sulfato
d)273 milhões de litros de refrigerante.
ferroso (FeSO4) dissolvido na solução. Assinale a
alternativa que indica corretamente a concentração, em
TEXTO: 1 - Comum à questão: 3
quantidade de matéria por litro (mol/L), do ferro (II) no
Utilize as informações reunidas na tabela, obtidas do rótulo sulfato ferroso, presente neste remédio.
de uma água mineral natural.
Dado: massa molar do sulfato ferroso = 152 g/mol.
a)0,05
b) 0,20
c)0,60
d) 0,10
e)0,40
TEXTO: 2 - Comum à questão: 6
As informações destacadas abaixo foram retiradas do
rótulo de um refrigerante “zero açúcar”:
A água gaseificada apresenta o seguinte equilíbrio químico:
Questão 03 - (Unicastelo SP/2014)
CO2(aq) + 2 H2O(l)
Segundo as informações da tabela, a massa total de íons
de metais alcalino-terrosos dissolvidos nessa água, em
mg/L, é igual a


HCO3–(aq) + H3O+(aq)
E ainda estão presentes acidulantes utilizados para realçar ser diluída por adição de água, para se obter um volume de
o sabor e para inibir o desenvolvimento de microrganismos. 650 mL de solução a 0,21 mol/L.
Os acidulantes, comumente usados pela indústria
alimentícia, são os ácidos cítrico (C6H8O7) e fosfórico
a) 500 mL
(H3PO4). Para regular a acidez do meio usa-se o citrato de
b) 136 mL
sódio (C6H7O7Na) e para substituir o açúcar usa-se o
c)227 mL
aspartame (C14H18N2O5) e o ciclamato de sódio
d)600 mL
(NaC6H12SNO3).
e)390 mL
Questão 06 - (UEPA/2015)
Questão 10)
Em 100 mL do refrigerante, exposto no Texto XXV, a Quantos mililitros de água deverão ser adicionados a
concentração em mol/L de ciclamato de sódio 100mL de uma solução de NaOH 0,2M, para que a solução
(NaC6H12SNO3), conforme o rótulo, é:
tenha concentração resultante de 0,05M?
Dados: considere a massa molar do ciclamato de
a)100mL.
sódio=201 g/mol.
b)400mL.
c)30mL.
a)5,0 x10–4 mol/L
d)40mL.
b)1,2 x10–3 mol/L
e)300mL.
c)3,5 x10–3 mol/L
Questão 11)
d)4,7 x10–3 mol/L
e)5,5 x10–3 mol/L
Em um béquer foram misturados 200 mL de uma solução
aquosa de cloreto de cálcio de concentração 0,5 mol.L–1 e
Questão 07 - (UNESP SP/2015)
300 mL de uma solução 0,8 mol.L–1 de cloreto de sódio. A
Sabe-se que o aluno preparou 400 mL de solução de solução obtida apresenta concentração de ânion cloreto de
sulfato de cobre com concentração igual a 1,00 mol  L–1. aproximadamente
Utilizando os dados da Classificação Periódica, calcule a
a)0,34 mol.L–1
massa necessária de sal utilizada no preparo de tal solução
b)0,65 mol.L–1
e expresse a equação balanceada de dissociação desse
c)0,68 mol.L–1
sal em água.
d)0,88 mol.L–1
e)1,3 mol.L–1
Questão 08 - (ENEM/2010)
Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a
obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O Questão 12)
mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo
água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma
soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um sensação de queimação no estômago, provocada pelo
solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras desbalancemento do pH estomacal (excesso de ácido
clorídico). Um dos antiácidos comumente empregados no
substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
combate à azia é o leite de magnésia.
O leite de magnésia possui 64.8 g de hidróxido de
magnésio (Mg(OH)2) por litro da solução. Qual a
quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite
de magnésia?
Dados: Massas molares (em g mol–1): Mg = 24,3; Cl = 35,4;
O = 16; H = 1.
Disponível em: www.sobiologia. com.br. Acesso em: 27 abr.
2010.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho,
tenha utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a
342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual
é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse
cafezinho?
a)0,02
b)0,2
c)2
d)200
e)2000
Questão 09)
Assinale a alternativa que corresponde ao volume de
solução aquosa de sulfato de sódio, a 0,35 mol/L, que deve
a)20 mol.
b)0,58 mol.
c)0,2 mol.
d)0,02 mol.
e)0,01 mol.