Reagentes mais utilizados (dicromato e iodo)

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Aula: 32
Temática: Reagentes mais utilizados
(dicromato e iodo)
Continuaremos estudando reagentes mais comuns, agora
conhecendo os comportamentos do dicromato e do iodo,
suas funções e suas afinidades reativas.
O dicromato (Cr2O7-2) é um íon menos reagente que o permanganato e o
cério, mas é bastante utilizado nas reações de oxi-redução, sendo que
nesta forma, e em meio ácido, apresenta uma coloração laranja, e em
meio alcalino será convertido em íon cromato (Cr2O4-2), cuja cor é amarela.
Na sua forma reduzida de Cr+3, íon crômico, a cor pode variar de verde a
violeta.
Por este motivo, o dicromato não funciona como indicador, necessitando de
um indicador capaz de produzir alteração de cor mais nítida ou marcante.
Ele é utilizado principalmente para análises de determinações de ferro II ou
indiretamente de ferro III.
O iodo é amplamente empregado em análises de oxi-redução, isto como
agente titulante, como titulado, ou inclusive funcionando como indicador.
Na iodimetria, utiliza-se o iodo como titulante, que de uma forma geral,
pode se afirmar que esta solução terá uma mistura de iodo com iodeto,
formando o I3-, pois o iodo elementar é pouco solúvel em água.
As principais reações que podem estar sendo quantificadas por este procedimento são:
• arsênio – titula-se diretamente em solução de bicarbonato de sódio com
iodo.
H3AsO3 + H2O  H3AsO4 + 2H+ + 2e• estanho – este será reduzido de IV para II, em meio ácido, e titulado com
ausência de oxigênio.
SnCl4-2 + 2Cl-  SnCl6-2 + 2eQUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
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• íons zinco, cádmio, mercúrio e chumbo – precipita-se como sulfeto metálico, dissolve-se em meio ácido com iodo, e titula-se por retorno com
tiossulfato.
M +2 + H2S  MS + 2H+ e depois MS  M +2 + S + 2e• açúcares – adiciona-se iodo em meio básico, depois de 5 minutos adiciona-se ácido sulfúrico e titula-se por retorno.
RCOH + 3OH-  RCO2- + 2H2O + 2e• vitamina C – titula-se diretamente com iodo solúvel.
Ascorbato + H2O  deidroascorbato + 2H+ + 2eNa iodometria, o titulado será o iodo produzido em excesso em algum
processo reativo, fazendo o doseamento deste excesso.
Como exemplos deste processo podemos citar:
• cloro e bromo – a reação ocorrerá em meio ácido.
Cl2 + 3I-  2Cl- + I3Br2 + 3I-  2Br- + I3• peróxido de hidrogênio – a reação ocorre em ácido sulfúrico 1M utilizando como catalisador o NH4MoO3.
H2O2 + 3I- + 2H+  I3- + 2H2O
• cobre – neste caso devemos usar o NH4HF2 como tampão.
2Cu+2 + 5I-  2CuI(s) + I3• permanganato – esta reação acontecerá em ácido clorídrico diluído a
0,1M.
2MnO4- + 16H+ + 15I-  2Mn +2 + 5I3- + 8H2O
• dicromato – este procedimento necessita de 5 minutos em ácido clorídrico diluído a 0,4M, tendo a particularidade de ser extremamente sensível
à oxidação pelo ar.
Cr2O7-2 + 14H+ + 9I-  2Cr+3 + 3I3- + 7H2O
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QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
• cério – a reação ocorre em ácido sulfúrico 1M.
2Ce+4 + 3I-  2Ce+3 + I3O iodo ainda aparece em algumas reações como indicador, quando associado ao amido na forma de goma, pois quando o iodo é liberado pelo
amido, ou seja, na primeira gota do excesso, a cor muda para um azul
escuro.
Com estes conhecimentos finalizamos esta Unidade, e consequentemente, nossos estudos nesta disciplina.
Espero que tenha gostado e aproveitado todo o conteúdo
com o qual trabalhamos.
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