Anexo 2

Anexo 2
Actividade Diagnóstica
TIC: Um recurso para o Estudo Acompanhado
101
Anexo 2
Actividade “Elaboração de um Glossário”
Glossário do livro “O cavaleiro da Dinamarca”
Termo
N
Naves
C
Campanário
B
Bétulas
S
Sumptuosas
I
Incrustado
A
Alaúde
P
Pregar
P
Pregando
C
Cismando
TIC: Um recurso para o Estudo Acompanhado
Significado
Parte do templo destinada ao fiéis
Parte da torre em que estão suspensos os sinos
Arbusto lenhoso
Feito á custa de grande despesas
Cobrir de costas
Antigo instrumento musical de cordas
Fixar ou segurar com prego
Fazer propaganda de algo
Pensar muito numa coisa
102
Anexo 2
Actividade “Tradução e ordenação de um diálogo”
TIC: Um recurso para o Estudo Acompanhado
103
Anexo 2
TIC: Um recurso para o Estudo Acompanhado
104
Anexo 2
Actividade “Semelhança de triângulos”
TIC: Um recurso para o Estudo Acompanhado
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Anexo 2
Actividades: “Pesquisar na Internet”
“Criar um e-mail e trocar mensagens”
•
Antoine Lavoisier Laurent .......................................................2
•
•
•
Lavoisier e a conversação da massa .......................................4
Um trabalho sobre Lavoisier....................................................5
Conclusão................................................................................8
•
Bibliografia..............................................................................9
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106
Anexo 2
Químico francês, nasce em Paris, a 26 de Agosto de 1743. Filho de um
comerciante abastado, Lavoisier estudou lei juntamente com matemáticas,
astronomia, botânica e química no Collège Mazarin. O seu interesse na química,
aumentado, sem dúvida pelo seu grande professor, G.F. Rouelle, ultrapassou o
seu entusiasmo por uma carreira na lei. Por isso , à idade de 21 anos, embora
completamente treinado para a sua profissão e aceite na barra francesa, Lavoisier
dedicou a sua vida à ciência, tendo por volta de 1765 apresentado o seu primeiro
trabalho científico à Académie de Sciences. Em 1766, um manuscrito sobre a
iluminação das ruas de Paris recebeu uma medalha de ouro que foi oferecida pela
Académie. No ano seguinte Lavoisier, acompanhou o seu antigo professor,
Guettard, numa viagem por França para uma pesquisa geológica. Ele recolheu e
estudou espécimens para uma proposta de um atlas mineral, e em 1768 construiu
o primeiro mapa geológico de França. Neste mesmo ano foi nomeado membro
associado da Académie des Sciences. Em 1770 Lavoisier começou os seus
famosos estudos sobre combustão, tendo dois anos depois colocado uma nota
selada pela Académie em que afirmava que: enxofre e fósforo aumentavam de
peso quando queimados no ar, enquanto que óxido de chumbo diminuía o seu
peso quando reduzido para chumbo. Estes estudos tornaram possível para ele
propor a Teoria do oxigénio logo após o anúncio da existência do oxigénio por
Joseph Priestley, em 1774. O novo sistema químico de Lavoisier levou à revisão
completa da classificação dos elementos, e na nomenclatura química, uma
mudança que foi conseguida apenas após longas década de discussão entre os
flogistas e antiflogistas.
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TIC: Um recurso para o Estudo Acompanhado
107
Anexo 2
Por volta de 1777, Lavoisier publicou um completo manifesto da sua nova
teoria, dando ao oxigénio o seu nome ( oxygène, ou criador de ácidos, pois
pensou, enganado, que o oxigénio era o ingrediente necessário de todos os ácidos
), em oposição ao nome ar desflogisticado, usado por Priestley. Em 25 de junho,
de 1783, anuncia, com Laplace, que a água era uma composto de hidrogénio e
oxigénio. Entretanto, contudo, Henry Cavendish já se tinha antecipado. Ele
continuou a desenvolver as suas teorias o que viria a captar a atenção aos seus
colegas. Assim em 1787, em colaboração com C.L. Berthollet e outros, Lavoisier
publica
um sistema terminologia química reformado e uma completa
reclassificação dos elementos em 1789.
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TIC: Um recurso para o Estudo Acompanhado
108
Anexo 2
Resumo: Este artigo apresenta a história do princípio de conservação da massa
nas reacções químicas, da Antiguidade até a época de Lavoisier. Durante todo
esse período, o princípio não foi submetido a testes empíricos. Uma análise
detalhada do trabalho de Lavoisier mostra que ele aceitou e utilizou o princípio de
conservação da massa, mas não o testou: aceitou-o por razões a priori.
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TIC: Um recurso para o Estudo Acompanhado
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Anexo 2
Duzentos anos depois de sua trágica morte, parece certa a avaliação de
Lavoisier como o fundador da química moderna. Todos os textos de química
publicados antes do seu famoso "Tratado Elementar" (1789) são totalmente
incompreensíveis aos químicos de hoje, salvo a especialistas em história da
química. O "Tratado", ao contrário, pode ser lido com relativa facilidade, e mesmo
com proveito, por qualquer químico. Podemos inclusive aprender sobre algumas
reacções químicas, representadas no livro por meio de equações, que Lavoisier
introduziu com base no seu princípio da conservação de massa em reacções. Uma
das razões da permanência do "Tratado Elementar" é a nomenclatura química
moderna, que Lavoisier criara em 1787 em colaboração com os químicos Claude
Berthollet (1748-1822), Louis- Bernard Guyton de Morveau e Antoine de Fourcroy
(1755-1809).
O que era conhecido antes como "sabão de vidraceiro", por exemplo, foi
chamado de "óxido de manganês", indicando logo tratar-se de um composto dos
elementos manganês e oxigénio. Mas a importância de Lavoisier como cientista
vai muito além da influência do "Tratado". Parece certo que os conceitos da
química e os seus métodos tornaram-se centrais entre as disciplinas científicas.
Quando um astrofísico determina a composição do cometa de Halley, por
exemplo, está fazendo química. E o começo de todo o conhecimento químico é a
análise química, que nasceu com Lavoisier em sua concepção moderna. Quando
ele começou seus trabalhos, muitas reacções, como a combustão do carvão, a
calcinação dos metais, a reacção dos cais com o coque, eram interpretadas em
termos de um fluido imponderável, o "flogiston".
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TIC: Um recurso para o Estudo Acompanhado
110
Anexo 2
A água e o ar ainda eram considerados como elementos, ou matérias
elementares, uma ideia que vinha dos gregos. Apoiado em experiências cruciais,
Lavoisier pôs de lado toda essa parafernália. Algumas experiências foram
modificações de trabalhos de outros químicos, como dos britânicos Joseph
Priestley (1733-1804) e Henry Cavendish (1731-1810), aos quais Lavoisier nem
sempre deu o devido reconhecimento. Lavoisier substituiu as antigas ideias pela
concepção de que as substâncias (materiais ponderáveis, sólidos, líquidos ou
gasosos) devem ser analisadas e descritas em termos de um número limitado de
"elementos químicos". Os elementos, para ele, representavam a última etapa a
que se pode chegar pela análise química. Muitas das suas concepções, como a de
o ar atmosférico ser uma mistura de dois gases elementares, oxigénio e azoto
(nitrogénio), a do papel do oxigénio nas combustões, a descoberta de composição
química da água, são basicamente de natureza analítica.
Lavoisier publicou uma tabela com 32 elementos (hoje já se
encontraram 92 na natureza), mas ele percebeu que algumas substâncias que não
tinham sido decompostas, como a soda e a potassa, seriam no futuro
desdobradas em elementos. Quando Lavoisier se referia à análise química, ele
tinha em mente a análise quantitativa: a água não é apenas formada de
hidrogénio e oxigénio (nomes que criou), mas formada por esses elementos na
proporção em peso de uma parte para oito partes. Isso era consequência directa
da importância da massa de reagentes e produtos. Lavoisier tomou como axioma
que, nas reacções químicas, a matéria não é criada nem destruída. Ele não
alcançou a teoria atómica da matéria, o que teria permitido escrever para a água
a fórmula H20. É provável que, se sobrevivesse, se anteciparia ao britânico John
Dalton (1766-1844), o primeiro a conceber átomos cientificamente.
Lavoisier é um dos criadores da físico-química, em trabalhos com o
matemático e físico francês Pierre de Laplace (1749-1827) sobre o calor produzido
nas reacções químicas (1783) e sobre a capacidade calorífica das substâncias.
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TIC: Um recurso para o Estudo Acompanhado
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Anexo 2
Para esses trabalhos, Lavoisier inventou o calorímetro de gelo. Utilizando
sua fortuna particular, fez construir um aparelho que permitia obter resultados
mais precisos do que qualquer outro pesquisador. Foi também com seu próprio
dinheiro que fez construir, pelos artesãos de Paris, balanças de precisão notável
para a época. Lavoisier foi o primeiro a realizar a análise de substâncias orgânicas,
queimando-as em oxigénio e pesando a água e o gás carbónico formados. Foi
assim um precursor da química orgânica.
Em 1789, com Armand Séguin (1767-1835), Lavoisier estudou a
respiração do homem e de alguns animais, medindo o oxigénio consumido, o
vapor d'água, o gás carbónico e o calor produzidos. Concluíram que a respiração é
uma forma lenta de combustão que ocorre no interior dos pulmões. Foi assim um
dos fundadores da bioquímica. Lavoisier não conseguiu, contudo, definir se o calor
é uma substância material (o calórico) ou uma forma de energia. Foi um dos
cientistas máximos da Humanidade. O matemático Joseph Louis de Lagrange
(1736- 1813) tinha razão quando afirmou, no dia seguinte ao da sua execução:
"Bastou um instante para cortar sua cabeça, mas cem anos talvez não sejam
suficientes para produzir outra igual".
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TIC: Um recurso para o Estudo Acompanhado
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Anexo 2
Neste trabalho conclui que Lavoisier contribuiu muito para a química e gostei
muito de o fazer apesar de ter dado um bocadinho de trabalho.
Mas gostei.
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Anexo 2
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Pesquisei na Internet
Enciclopédia
E no livro de química de 10ºano
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